2008年高考大綱理科綜合(化學)題型示例

1、2008年高考大綱理科綜合（化學）題型示例第一部分. 選擇題25（2005年江蘇2）保護環(huán)境是每一個公民的責任，下列做法：推廣使用無磷洗滌劑；城市生活垃圾分類處理；推廣使用一次性木質(zhì)筷子；推廣使用清潔能源；過量使用化肥、農(nóng)藥；推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環(huán)境的是 答案 C A B C D26.（2001年全國理綜8）下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是 答案 BA水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量 B水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC水的體積；電解水所消耗的電量 D水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量27(2007年全國理綜卷第6題) 下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是 答案 AA.燃煤時加入適

2、量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B.臭氧的體積分數(shù)超過10-4的空氣有利于人體健康C.pH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨D.含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染28（2003年廣東13）能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式是 答案AA用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32B金屬鋁溶于鹽酸中：Al2HAl3H2C硫化鈉溶于水中：S22H2OH2S2OHD碳酸鎂溶于硝酸中：CO322HH2OCO229（2005年全國理綜 11）已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1mol KH 答案 AXWYRZA失去1mol電子 B得到1mol電子 C失去

3、2mol電子 D沒有電子得失30（2005年北京理綜8）右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ） 答案DA常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強31.（2004年全國理綜8）2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是 答案CADs原子的電子層數(shù)為7 BDs是超鈾元素 CDs原子的質(zhì)量數(shù)為110 DDs為金

4、屬元素32（2005年全國理綜I 12）右圖是溫度和壓強對X + Y 2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是 答案 CA上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài) D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H033（2004年理綜 13）某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g） 2E（g）,若開始時只充入2mol E（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2mol M和1mol N 的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為 答案 CA20%B40% C60%D80%34（2004年

5、全國理綜9）將0.l mol醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是 答案 DA溶液中c（H+）和c（OH）都減小 B溶液中c（H+）增大C醋酸電離平衡向左移動 D溶液的pH增大35（2004年廣東14）甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知 答案 AAa的濃度必小于乙酸的濃度 Ba的濃度必大于乙酸的濃度Cb的濃度必小于乙酸的濃度 Db的濃度必大于乙酸的濃度36（2004年江蘇16）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，

6、因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是 答案 C A電池工作時，鋅失去電子 B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s) + H2O(1) + 2e = Mn2O3 (s) + 2OH (aq) C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極 D外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g37（2004年江蘇4）下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 答案 D A濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體 C濃

7、硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化38（2004年廣東13）下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是 答案 DABaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH BBa(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HCl DCa(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO339（2004全國理綜12）下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是答案CAC2H2 BCS2 CNH3 DC6H640（2006年理綜全國1）下列敘述正確的是（ ）答案 DA同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B同一周期的

8、元素，半徑越小越容易失去電子C同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高41（2000年廣東綜合21）綠色化學對于化學反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進行）答案 CA C2H5ClHCl B C2H5OHH2OC CH2CH2D HBr；H242. （2004年上?；瘜W試題）某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有：答案 DA

9、. 兩個羥基 B. 一個醛基 C. 兩個醛基 D. 一個羧基43(2005年全國理綜 7)下列氣體的制備可采用右圖裝置的是 答案 BA銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2 B銅與稀硝酸反應(yīng)制NOC乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯 D氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl44（2004年江蘇 9）下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是（ ）答案 CA用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)45(2005年全國理綜13）已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是

10、（ ）答案 AA2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=4b kJ/molBC2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；H=2b kJ/molC2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=b kJ/mol第二部分. 非選擇題17（2004年上海卷23）某化學反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）該反應(yīng)的氧化劑是 （2）如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的系數(shù)都是5KMnO4的系數(shù)

11、是 ，在下面的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目KMnO4 + KI + H2SO4 （3）如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是 。答案（1）KMnO4 （2） 8 （3）該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化18（06年高考題）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件： 元素周期表中，Z和Y相鄰，Z與W也相鄰； Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨海?）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填是或否）：_，理由是_；（2）Y是_，Z是_，W是_；（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之

12、比為8:2:4:1。寫出該化合物的名稱及化學式_。答案（1）否 , 若三者處于同一周期，則最外層電子之和不可能為17 （2） N O S （3）硫酸銨 (NH4)2SO419（2004年全國理綜26）下圖表示某種鹽的制備步驟： 稀硫酸金屬屑A 80過濾，除雜質(zhì)濾液結(jié)晶水合鹽B 300氮氣保護無水鹽C已知：水合鹽B含有45.3%的水；無水鹽C焙燒分解，放出兩種無色刺激性氣體E和F，并生成紅棕色固體D。請寫出物質(zhì)的化學式或名稱：A ，B ，C ，D ，E ，F(xiàn) 。答案AFe BFeSO47H2O CFeSO4 DFe2O3 ESO2 FSO3（或 ESO3 FSO2）20（2004年全國理綜26）

13、粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL1鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出 l.12 L（標況）氣體同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨海?）中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是_，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_。（2）中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學方程式是_。（3）中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是_。（4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c（Mg2+）為_， c（Fe2+）為_。答案（1）加少量KClO3，插上Mg條并將

14、其點燃 Fe （2）Fe2O36HCl2FeCl33H2O MgO2HClMgCl2H2O （3）Fe2H+Fe2+H2 Fe2Fe3+3Fe2+（4）c（Mg2+）= 0.67mol， c（Fe2+）= 2.3mol。21(2007年高考海南化學卷17題) 下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C(H2SO4)/molL-1V（H2SO4）/mL溶液溫度/金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560

15、.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實驗4和5表明， 對反應(yīng)速率有影響， 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有 （填實驗序號）；（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有 （填實驗序號）；（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ，其實驗序號是 。（4）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15）相近，推測其原因： 。答案 （1）固體反應(yīng)物的表面積 表面積越大 1和2 （2）3和4（3）開始反應(yīng)溫度 6和7 （4）一定量的金屬跟足量的硫酸反應(yīng)放出

16、的熱量相同。22. （2005年北京理綜卷27）X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價化合物；Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請回答：（1）Z2Y的化學式是 。（2）Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學方程式是 。（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（I）、C（II）為多孔石墨電極。接通S1后，C（I）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時： C（I）的電極名稱是 （填寫正極或負極）； C（II）的

17、電極反應(yīng)式是 。 （4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是 。答案（1）Na2O （2）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 （3）負極 Cl2+2e 2Cl （4）Cu+H2O2+2H+ Cu2+2H2O23.(2007年全國理綜卷29題)下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。根據(jù)上圖回答問題：（1）D的化學名稱是 。（2）反應(yīng)的化學方程式是 。（有機物須用結(jié)構(gòu)簡式表示）（3）B的分子式是 。A的結(jié)構(gòu)簡式是 。反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。（4）符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有 個。i）含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)、ii)與B有相同官

18、能團、iii）不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途 。答案24（2004年全國卷 27）芳香化合物A、B互為同分異構(gòu)體，B的結(jié)構(gòu)簡式是：A經(jīng)、兩步反應(yīng)得C、D和E。B經(jīng)、兩步反應(yīng)得E、F和H。上述反應(yīng)過程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示。（1）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式 。（2）A有2種可能的結(jié)構(gòu)，寫出相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式 。（3）F和小粒金屬鈉反應(yīng)的化學方程式是 ，實驗現(xiàn)象是 ，反應(yīng)類型是 。（4）寫出F在濃H2SO4作用下在170發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： ，實驗現(xiàn)象是 ，反應(yīng)類型是 。（5）寫出F與H在加熱和濃H

19、2SO4催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 ，實驗現(xiàn)象是 ，反應(yīng)類型是 。（6）在B、C、D、F、G、I化合物中，互為同系物的是 。答案25.（2005年全國卷I 29）蘇丹紅一號（sudan ）是一種偶氮染料，不能作為食品添加劑使用。它是由苯胺和2-萘酚為主要原料制備的，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：（1）蘇丹紅一號的化學式（分子式）為 （2）在下面化合物(A)(D)中，與2萘酚互為同分異構(gòu)體的有（填字母代號） （3）上述化合物(C)含有的官能團是 （4）在適當?shù)臈l件下，2-萘酚經(jīng)反應(yīng)可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1 mol E與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳44.8L（標準狀況），E與溴

20、在有催化劑存在時反應(yīng)只能生成兩種一溴取代物，兩種一溴取代物的結(jié)構(gòu)簡式分別是 ，E與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學方程式是 。（5）若將E與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個化學式（分子式）為C12H14O4的新化合物，該反應(yīng)的化學方程式是 反應(yīng)類型是 酯化反應(yīng)。答案（1）C16H12N2O（2）A B C（3）碳碳雙鍵 醛基COOHCOOHBr BrCOOHCOOH（4）COOHCOOH+ 2NaHCO3 =+ 2H2O + 2CO2COONaCOONa（5） COOHCOOH+ 2C2H5OH + 2H2O COOC2H5COOC2H5濃H2SO4（6）26.（06年全國理綜）薩羅（Salol）是

21、一種消毒劑，它的分子式為C13H10O3,其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）：（1）根據(jù)右圖模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡式：_；（2）薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）。請設(shè)計一個方案，說明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強（用化學方程式表示）。（3）同時符合下列四個要求的水楊酸的同分異構(gòu)體共有_種。 含有苯環(huán) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)； 在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)； 只能生成兩種一氯代物。（4）從（3）確定的同分異構(gòu)體中任選一種，指定為下列框圖中的A。寫出下列兩個反應(yīng)的化學方程式（有機物

22、用結(jié)構(gòu)簡式表示），并指出相應(yīng)的反應(yīng)類型： A B: _ _；反應(yīng)類型：_ 。 B + D E:_；反應(yīng)類型：_。(5) 現(xiàn)有水楊酸和苯酚的混合物，它們的物質(zhì)的量之和為n mol。該混合物完全燃燒消耗a L O2，并生成b g H2O和c L CO2（氣體體積均為標準狀況下的體積）。 分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學方程式（有機物可用分子式表示）。 設(shè)混合物中水楊酸的物質(zhì)的量為x mol，列出x的計算式?！敬鸢浮?（3） 2 27.（2005年全國理綜 29）某有機化合物A的相對分子質(zhì)量（分子量）大于110，小于150。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為52.24%，其余為氧。請回答： 該

23、化合物分子中含有幾個氧原子，為什么？ 該化合物的相對分子質(zhì)量（分子量）是 。 該化合物的化學式（分子式）是 。 該化合物分子中最多含 個 官能團。答案答案要點：4個氧原子。因為：110A的相對分子質(zhì)量150氧在分子中的質(zhì)量分數(shù)為152.2447.76所以 52.5分子中氧原子的相對原子質(zhì)量之和71.6又因為只有4個氧原子的相對原子質(zhì)量之和（64）符合上述不等式，所以化合物A中含4個氧原子。（5分） 134（4分） C5H10O4（4分） 1（3分）28（2004年全國理綜28）有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、

24、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示觀察不到明顯變化。 試回答下面問題。A的化學式是 ，G的化學式是 。判斷理由是 。寫出其余幾種物質(zhì)的化學式。ABCDEFGABCDEFGB： ，C： ，D： ，E： ，F(xiàn)： 。答案 KCl；AgNO3；混合時只生成一種沉淀的是KCl， 生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。 B：Na2SO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca(NO3)2 F：Ba(OH)29（2004年廣東卷21）A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K

25、+、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子OH、兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應(yīng)：A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失。C與D反應(yīng)生成有色沉淀。B與C反應(yīng)生成白色沉淀。寫出它們的化學式：A： B： C： D：答案 Ba(OH)2；Al2(SO4)3；K2CO3；Fe(NO3)330（2003年廣東卷19）（1）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點16.6）。在室溫較低時，無水乙酸就會凝結(jié)成像冰一樣的晶體。請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸。答： （2）要配制濃度約為2molL1 NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是 （填代號）。A. 稱取8

26、g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B. 稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC. 稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻D. 用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中答案（1）略 （2）A、D31（204年全國理綜28）根據(jù)下圖及描述，回答下列問題：（1）關(guān)閉圖A裝置中

27、的止水夾a后，從長頸漏斗向試管中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”） ， 判斷理由： 。（2）關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”） ， 判斷理由： 。答案 （1）不漏氣；由于不漏氣，加水后試管內(nèi)氣體體積減小，導致壓強增大，長頸漏斗內(nèi)的水面高出試管內(nèi)的水面。（2）無法確定；由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶。32（2004年江蘇卷 20）有兩

28、個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。請回答下列問題：（1）第1小組同學認為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學方程式是： （2）請設(shè)計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。 。（3）第2小組同學認為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案： 上述方案是否合理? 。請簡要說明兩點理由： ； 。答案 (1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 (2)取白色固

29、體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。 (3)不合理 ； 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇； 如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根33（2005年全國理綜29）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。 主要實驗步驟如下： 按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性 將a g試樣放人錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量得到b g 從分液漏斗滴人6molL-1 的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止 從導管A處緩緩鼓人一定量的空氣 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g 重復步驟和的操作，直到

30、U型管的質(zhì)量基本不變，為d g 請?zhí)羁蘸突卮饐栴}： （1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明 （2）裝置中干燥管B的作用是 （3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果 （填偏高、偏低或不變） （4）步驟的目的是 ，（5）步驟的目的是 。 （6）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為 。 （7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。 答案（1）樣品重，砝碼輕 （2）防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中 （3）偏高 （4）把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導入U型管中 （5）判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收 （6） （7）

31、答案略。以下答案僅供（7）參考： 酸堿中和滴定法 重量法 a.Ba2+法、b.Ca2+法、c.Ag+法 、d.HCl法說明： 滴定法，簡述必須指明正確的指示劑或標準溶液 重量法，簡述中必須指明所加入的試劑及結(jié)果處理方法。34（03年江蘇卷26）I恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A(g)B(g) C(g) （1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為 mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x mol，y mol。平衡時，B的物質(zhì)的量 （選填一個編號）（甲）大于2 m