山東專(zhuān)用2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵學(xué)案魯科版

1、第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵課標(biāo)解讀1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成，了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布規(guī)律，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式的表示方法。4.了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。原子結(jié)構(gòu)同位素知識(shí)梳理1原子構(gòu)成(1)原子符號(hào)與構(gòu)成(2)粒子中的“各數(shù)”間的關(guān)系質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)。電性關(guān)系2元素、核素、同位素(1)“三素”關(guān)系及含義(2)幾種重要的核素及其應(yīng)用核素UCHHO用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子(3)氫元素的三種核素H：用字母H表示，名稱(chēng)為氕，不含中子。

2、H：用字母D表示，名稱(chēng)為氘或重氫，含1個(gè)中子。H：用字母T表示，名稱(chēng)為氚或超重氫，含2個(gè)中子。注意：相對(duì)原子質(zhì)量的分類(lèi)原子(即核素)的相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與一個(gè)12C質(zhì)量的的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對(duì)原子質(zhì)量。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)Ar(35Cl)a%Ar(37Cl)b%。核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)。元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量A1a%A2b%辨易錯(cuò)(1)任何原子都有質(zhì)子、中子和電子。()(2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒相應(yīng)的元素一定是同一種元素。()(3)任何陰、陽(yáng)離子中均含有電子。()(4)一種

3、元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。()(5)核聚變?nèi)鏗HHen，因?yàn)橛行铝Ｗ由?，所以該變化是化學(xué)變化。()(6)H2、D2、HD均為氫元素的不同單質(zhì)，三者屬于同素異形體。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)3核外電子排布(1)核外電子排布規(guī)律(2)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖(3)核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，形成陽(yáng)離子，表現(xiàn)出金屬性，在化合物中顯正化合價(jià)。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子，在化合物中主要顯負(fù)化合價(jià)。稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2

4、電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價(jià)。深思考結(jié)構(gòu)示意圖為的微粒有哪幾種？討論說(shuō)明。答案當(dāng)x18時(shí)，代表原子(氬原子)；當(dāng)x18時(shí)，代表的是陽(yáng)離子(K、Ca2等)；當(dāng)xBr2Cl2F2。(2)氫鍵定義：分子間存在的一種比范德華力大的分子間作用力，不是化學(xué)鍵。存在與特點(diǎn)：分子間存在氫鍵的物質(zhì)(如H2O、HF、NH3)在同主族氫化物中熔、沸點(diǎn)反常的高，如H2OH2S，HFHCl。辨易錯(cuò)(1)任何分子之間均存在范德華力和氫鍵。()(2)干冰升華克服了范德華力。()(3)熔點(diǎn)Cl2X，因此X、Y、Z為第2周期元素，W為第3周期元素，結(jié)合(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式可知，X為C，Y為N，Z為O，X最

5、外層電子數(shù)為4，故W為Al。X的氫化物很多，沸點(diǎn)可能大于Z的氫化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤。物質(zhì)結(jié)構(gòu)確定元素的思維模板結(jié)構(gòu)化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范書(shū)寫(xiě)最新考試大綱明確要求考生：“熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)；掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等表示方法”。所以對(duì)“一圖五式”的強(qiáng)化，符合學(xué)科素養(yǎng)和考試說(shuō)明的要求，是學(xué)生規(guī)范答題的重要一環(huán)。 體現(xiàn)了“微觀探析與模型認(rèn)知”的核心素養(yǎng)。1結(jié)構(gòu)示意圖(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖：如Cl：。(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖：如Cl：。2電子式(1)電子式在元素符號(hào)周?chē)谩啊被颉啊眮?lái)代表原子的最外層電子的式子。(2)用電子式表示化合物的形成過(guò)程離子化合物：左邊是原子的

6、電子式，相同原子電子式可以合并，右邊是離子化合物的電子式，中間用“”連接。如NaCl：。共價(jià)化合物：左邊是原子的電子式，相同原子電子式可合并，右邊是共價(jià)化合物的電子式，中間用“”連接。如NH3：。3結(jié)構(gòu)式用元素符號(hào)和短線(xiàn)表示化合物(或單質(zhì))分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子。結(jié)構(gòu)式用“”“=”“”分別表示1、2、3對(duì)共用電子，結(jié)構(gòu)式可以在一定程度上反映真正的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，但不能表示空間構(gòu)型，如甲烷分子是正四面體，而結(jié)構(gòu)式為，但不能認(rèn)為碳原子和四個(gè)氫原子都在同一平面上。4結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式對(duì)于有機(jī)物，結(jié)構(gòu)式比較復(fù)雜，可將結(jié)構(gòu)式進(jìn)行簡(jiǎn)化，簡(jiǎn)化原則：同一個(gè)碳上的氫原子合并，依次相連的相同基團(tuán)可以合并，連同一個(gè)

7、碳上的相同基團(tuán)可以合并，官能團(tuán)不能省略。如葡萄糖：CH2OH(CHOH)4CHO。題型1原子符號(hào)與結(jié)構(gòu)示意圖1寫(xiě)出下列原子符號(hào)：中子數(shù)為18的氯原子_，氘_，無(wú)中子的原子_。答案ClH或DH2寫(xiě)出下列結(jié)構(gòu)示意圖Cl_；Cl_；Ca_；Ca2_。答案 題型2電子式的書(shū)寫(xiě)3書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電子式：(1)Mg_，S_。(2)Na_，Cl_，NH_，H3O_，OH_，OH_，NH2_，SCN_。(3)Cl2_，N2_。(4)Na2S_，Na2O2_，NaOH_，NH4Cl_，NaH_，CaF2_，NaBH4_。(5)NH3_，CO2_，CH3Cl_，H2O2_，C2H4_，PCl3_， CS2_，HCN

8、_，N2H4_，COCl2_。(6)化合物乙的球棍模型為“”，寫(xiě)出乙的電子式：_。答案(1)4用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：(1)MgBr2：_。(2)H2O：_。(3)H2：_。(4)Na3N：_。答案(1) 5下列微粒中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_(填序號(hào))。BF3NCl3H3OSiCl4PCl3PCl5NO2XeF4SO2HClON2N2H4CO2答案(1)電子式書(shū)寫(xiě)“六項(xiàng)”注意同一原子的電子式最好不要既用“”又用“”表示；在化合物中“”或“”最好也不要混用(若特殊需要可標(biāo)記)，可將電子全部標(biāo)成“”或“”。單一原子形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，其離子符號(hào)就是該陽(yáng)離子的電子式，如Al3

9、就可以表示鋁離子的電子式?！啊痹谒械年庪x子、復(fù)雜的陽(yáng)離子中出現(xiàn)。在化合物中，如果有多個(gè)陰、陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子必須是相隔的，即不能將兩個(gè)陰離子或兩個(gè)陽(yáng)離子寫(xiě)在一起。如：CaF2要寫(xiě)成Ca2，不能寫(xiě)成Ca2，也不能寫(xiě)成Ca2。不要漏寫(xiě)未成鍵的電子，如N2寫(xiě)成是錯(cuò)誤的。不要弄錯(cuò)原子間的連接，如HClO分子中H與O相連。在用電子式表示物質(zhì)形成的過(guò)程時(shí)，由于不是化學(xué)方程式，所以不能出現(xiàn)“=”?！啊鼻笆窃拥碾娮邮剑啊焙笫俏镔|(zhì)的電子式。(2)“8e”結(jié)構(gòu)的判斷技巧最外層電子數(shù)|化合價(jià)|8的原子均達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。含氫化合物中的氫原子一定不是8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。含稀有氣體元素的化合物中不是8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。題型3

10、共價(jià)分子結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和空間構(gòu)型名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)6(1)CH4、NH3、H2O2、N2H4的結(jié)構(gòu)式分別為_(kāi)、_、_、_。(2)乙酸的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；次氯酸的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。(3)乙烯、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)、_。(4)苯、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi) 、_。(5)葡萄糖的分子式為_(kāi)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(6)CO2、H2O、CH4、NH3的空間構(gòu)型分別為_(kāi)、_、_、_。(7)淀粉的分子通式為_(kāi)，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。答案(1) (2)CH3COOHHOCl(3)CH2=CH2C2H5OH(4) (5)C6H12O6CH2OH(CHOH)4CHO(6)直線(xiàn)形V形正四面體形三角錐形(7)(C6H10O5)n

11、真題驗(yàn)收1(2020全國(guó)卷，T11)1934年約里奧居里夫婦在核反應(yīng)中用粒子(即氦核He)轟擊金屬原子X(jué)，得到核素Y，開(kāi)創(chuàng)了人造放射性核素的先河：XHeYn其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是()A.X的相對(duì)原子質(zhì)量為26BX、Y均可形成三氯化物CX的原子半徑小于Y的DY僅有一種含氧酸B由XHeYn可得W4301，則W27，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，結(jié)合題給信息可知，xx28，解得x3，又X為金屬原子，可得Z13，X為Al，Y為P。Al的相對(duì)原子質(zhì)量為27，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X(Al)、Y(P)均可形成三氯化物，分別為AlCl3、PCl3，B項(xiàng)正確；根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑

12、依次減小知，X(Al)的原子半徑大于Y(P)的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Y(P)有多種含氧酸，如H3PO3和H3PO4等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2020全國(guó)卷，T13)一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵BZ的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)CY的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸DX的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D由題意，4種短周期主族元素中，Z的原子序數(shù)最大，且能形成Z，則Z為鈉元素，W的原子序數(shù)最小，且形成一個(gè)化學(xué)鍵，則W為氫元素，再由4種元素的原子序數(shù)之和為

13、24，可知X與Y的原子序數(shù)之和為12，結(jié)合題給化合物中X與Y的成鍵數(shù)，可知X為硼元素，Y為氮元素。從該化合物的成鍵情況可確定H、B、N之間均為共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；Na為活潑金屬，既能與水反應(yīng)，又能與CH3OH發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，B項(xiàng)正確；氮元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，是典型的強(qiáng)酸，C項(xiàng)正確；BF3中硼原子不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2019全國(guó)卷)科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是()AWZ的水溶液呈堿性B元素非金屬性的順序?yàn)閄YZCY的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D該新化合

14、物中Y不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CW、X、Y、Z為同一短周期元素，可能同處于第二或第三周期，觀察新化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X為四價(jià)，X可能為C或Si。若X為C，則Z核外最外層電子數(shù)為C原子核外電子數(shù)的一半，即為3，對(duì)應(yīng)B元素，不符合成鍵要求，不符合題意，故X為Si，W能形成1價(jià)陽(yáng)離子，可推出W為Na元素，Z核外最外層電子數(shù)為Si原子核外電子數(shù)的一半，即為7，可推出Z為Cl元素。Y能與2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，另外得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明Y原子最外層有5個(gè)電子，進(jìn)一步推出Y為P元素，即W、X、Y、Z分別為Na、Si、P、Cl元素。A項(xiàng)，WZ為NaCl，其水溶液呈中性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素非金屬性

15、：ClPSi，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，P的最高價(jià)氧化物的水化物為H3PO4，是中強(qiáng)酸，正確；D項(xiàng)，P原子最外層有5個(gè)電子，與2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，另外得到1個(gè)電子，在該化合物中P元素滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。4(2018全國(guó)卷)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()AX與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物BY與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)DW的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸A根據(jù)W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，可知該氣體為NO2，因原子序數(shù)遞增可知W和X分別為N元素和O元素；結(jié)合Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，且Y為短周期元素，則Y只能為Na元素；根據(jù)Z原子最外層的電子數(shù)與W原子的電子總數(shù)相同，且Z為短周期元素可知Z為Cl元素。新題預(yù)測(cè)蘿卜硫素(結(jié)構(gòu)如圖所示)是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一。該物質(zhì)由H(氫)、W、X、Y、Z五種短周期主族元素構(gòu)成，已知這五種元素的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()AY與Z具有相同的最高正化合價(jià)BX和Z的簡(jiǎn)單氫化物水溶液均呈酸性CWYZ分子中各原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DW、X、Y三種元素的最簡(jiǎn)