2012年高考化學(xué)閘北二模試卷及答案校對(duì)版

1、閘北區(qū)高考化學(xué)質(zhì)量抽查試卷（滿分：150分 考試時(shí)間：120分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 Cl-35.5 Na-23 S-32 Br-80 第I卷（共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1生產(chǎn)、生活離不開各種化學(xué)物質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是A氧化鋁可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器 B潛水艇在緊急情況下可用過氧化鈉供氧 C氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑 D不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了鉻2下列敘述錯(cuò)誤的是 A油脂水解可得到丙三醇 B油脂是高分子化合物 C氨基酸是蛋白質(zhì)水

2、解的最終產(chǎn)物 D可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全3氯化鈉是一種重要的生活、生產(chǎn)必需品。下列表述中正確的是 ANaCl的電子式為 B23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8：7 C電解熔融氯化鈉可得到氯氣和金屬鈉 D欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00L水中4科學(xué)家研制出一種能夠選擇性吸附捕獲CO2的新材料。下列說法正確的是 A該材料對(duì)各種氣體都有很強(qiáng)的吸附性 BCO2的電子式為 C鎂條失火燃燒，可用CO2滅火 DCO2分子中鍵角為180，是直線型分子5測(cè)定空氣中污染物含量的一種方法是：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測(cè)定其導(dǎo)電能力的變化。用上述

3、方法測(cè)定空氣中氯氣的含量時(shí)，導(dǎo)電能力變化最大的是 AH2S溶液 BKI溶液 CNaOH溶液 DNa2S溶液二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有個(gè)正確選頊）6將一種氣體和SO2一起通入BaCl2溶液，則可產(chǎn)生白色沉淀。此氣體不可能是 ASO3 BNH3 CCO2 DC127某原電池反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+Zn2+H2，則下列說法正確的是 AHNO3可作電解質(zhì)溶液 B在電解質(zhì)溶液中電子從正極流向負(fù)極 C鋅極質(zhì)量不變 D石墨可作原電池的正極8實(shí)驗(yàn)室里不同化學(xué)試劑的保存方法不盡相同，NaOH溶液、大理石、NaCl溶液、稀硝酸4種試劑通常各自存放在如下圖所示的玻璃試劑瓶中。按照試劑瓶的順序

4、存放試劑序號(hào)正確的是 A BC D9右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含 A置換反應(yīng) B分解反應(yīng) C化合反應(yīng) D氧化還原反應(yīng)10對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A明礬溶液加熱 BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體 D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體11常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次為8、9、l0，則下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是 AZ-+H2OHZ+OH- BHY+H2OH3O+Y- C常溫下，電離度：HXHYHZ DZ-+HXHZ+X-12NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法正確的是 ANaHA溶液

5、中Na+和HA-的個(gè)數(shù)之比是1：l BNaHA晶體中的陰陽離子個(gè)數(shù)比是1：l C若NaHA的水溶液呈酸性，則二元酸H2A一定是強(qiáng)酸 D若NaHA的水溶液呈堿性，則HA-只發(fā)生水解13金銀花中能提取出有很高的藥用價(jià)值的綠原酸（如下圖），下列說法錯(cuò)誤的是 A1mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗4mol Br2 B綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應(yīng) C1mol綠原酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗7mol NaOH D綠原酸水解的一種產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)14下列各組物質(zhì)僅用蒸餾水不能鑒別出的是 A苯、酒精、硝基苯 B食鹽、燒堿、硝酸銨 C蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末 D氧化銅、二氧化錳、

6、活性炭15已知：2Na(s)+1/2O2(g)Na2O(s)+414 kJ；2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)+511kJ 下列判斷正確的是 A當(dāng)生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物時(shí)，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同 B2Na(g)+O2(g)Na2O2(s)+Q kJ，QKi(HClO)Ki2(H2CO3)，氧化性：HClOC12Br2Fe3+I2。下列離子方程式正確的是 AFe3+與I-不能共存的原因：Fe3+2 I-Fe2+I2 B向NaClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO-+H+HClO C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+ CO2+H2OHClO+ CO32- D向含lmolFeBr2溶液中通入

7、lmol C12：2 Fe2+ +2Br-+2C122 Fe3+ +Br2+4C1-21常溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100mol/LHCl和20.00 mL 0.100mol/L醋酸溶液，得到如下圖2條滴定曲線，以HA表示酸，下列說法正確的是A滴定鹽酸的曲線是圖1B達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-) C達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)n(HCl) D當(dāng)0mLV(NaOH)c(Na+)c(H+)c(OH-)222.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)

8、后溶液的pH為l。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是 A反應(yīng)后溶液中鐵元素一定只以Fe3+形式存在 B1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體 C反應(yīng)后溶液中c(NO3-)=0.85 mol/L D反應(yīng)后的溶液最多還能溶解l.4gFe 第II卷（共84分）四、（本題共8分）某同學(xué)在研究前l(fā) 8號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們按原子序數(shù)遞增的順序排成如右圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“ ”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。23圖中a-f五種元素，金屬性最強(qiáng)的元素是_（填元素符號(hào)），非金屬性最強(qiáng)的元素是_。（填元素符號(hào)）24寫出a元素的原子核外電子排布式_，該原子最外層有_種能量不同

9、的電子。25根據(jù)右圖判斷下列說法中錯(cuò)誤的是 A離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B虛線相連的元素處于同一族 Ca、c兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵 D單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：cde26下表為部分非金屬。元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù)：共價(jià)鍵H-FH-ClH-BrH-OH-SH-NH-P鍵長(zhǎng)（pm）9212714198135101321鍵能（kJ/mol）568432368464364391142根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系_。五、（本題共8分） 己知還原性：H2SI2，下列6種物質(zhì)：H2S、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)回答下

10、列問題：27反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_（填化學(xué)式），被還原的元素是_。28將這6種物質(zhì)填入下面橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：_29請(qǐng)將氧化劑、還原劑的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目： 口_+口_30反應(yīng)中l(wèi) mol氧化劑_（填“得到”或“失去”） _mol電子。六、（本題共8分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體，液體，固體燃料的過程。水煤氣生產(chǎn)原理為：C(s)+ H2O (g)CO(g)+H2(g)-131.3kJ31該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_； 溫度升高，K值_ (填“變大”、“不變”或“變小”)。32一定溫度下，在一個(gè)容積不

11、變的密閉容器中進(jìn)行水煤氣生產(chǎn)反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_（填字母）。A容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B容器內(nèi)氣體密度不變 CCO)=H2O Dc(CO)=c(H2)33若反應(yīng)的容器容積為1.0L，反應(yīng)時(shí)間為5.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_。34研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率，為了分別驗(yàn)證溫度，催化劑的表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，至少應(yīng)該設(shè)計(jì)_個(gè)實(shí)驗(yàn)。七、（本題共12分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)小組采用如右圖裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表所示：苯甲酸

12、甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/122.4-97-12.3沸點(diǎn)/24964.3199.6密度/gcm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶I合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品 在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。35甲裝置的作用是：_；冷卻水從_ （填“a”或“b”）口進(jìn)入。36化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用過量的反應(yīng)物甲醇，其理由是：_。II粗產(chǎn)品的精制 苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制。37試劑1可以是_（填編號(hào)），作用是_。 A稀硫酸 B碳酸鈉溶液 C乙醇38

13、操作2中，收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_左右。39實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為_。40本實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯的產(chǎn)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_（填編號(hào)）。 A蒸餾時(shí)從100開始收集產(chǎn)品 B甲醇用量多了C制備粗品時(shí)苯甲酸被蒸出八、（本題共12分）某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl22H2O晶體的工藝流程如下：己知：焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4請(qǐng)參照表中給出的數(shù)據(jù)回答：氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe3+1.93.2Fe2+7.09.0Cu2+4.76.741焙

14、燒時(shí)還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物。若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是_（填字母）。 42H2O2的作用是：_。43調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_，試劑A可以選擇_（填寫選項(xiàng)字母）。 aKOH b氨水 cCu2(OH)2CO3 dCuO44為了獲得CuCl22H2O晶體，對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是：_，趁熱過濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾得到產(chǎn)品。分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如上圖），“趁熱過濾”得到的固體是_ （填化學(xué)式）。45濾液B中除OH-外陰離子還有_。46請(qǐng)描述檢驗(yàn)濾液B中上述陰離子（除OH-外）的實(shí)驗(yàn)操作_。九、（本題共8分）47寫出反應(yīng)I的方程式_（注明條件）。48已

15、知A為羧酸，則AB的反應(yīng)類型為_；反應(yīng)II的條件為_。49寫出DE反應(yīng)方程式_。50A的一種同分異構(gòu)體F，經(jīng)過下列反應(yīng)也能制得C。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)反應(yīng)III是否完全，可用的試劑是：_。十、（本題共12分）有機(jī)物A是一種軍用催淚彈的主要有效成分。經(jīng)分析A的相對(duì)分子質(zhì)量為161，化學(xué)式為C6H9Br且分子中只含有一個(gè)甲基?；衔顰F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中足量的新制Cu(OH)2懸濁液與1 mol C反應(yīng)可生成1 mol Cu2O和1 mol D，B l和B2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構(gòu)體。請(qǐng)完成下列問題：51B1的相對(duì)分子質(zhì)量是：_。52I、II、III的反應(yīng)類型分別是_、_、_。53寫出A的結(jié)

16、構(gòu)簡(jiǎn)式：_。54寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。55寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。56符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_種。 含有三個(gè)甲基；能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；-OH、-Br連在同一個(gè)碳原子上。十一、（本題共16分）合成氨的原料氣之一氫氣可由天然氣（甲烷）與水蒸汽在一定條件下反應(yīng)制得： CH4+H2O (g)CO+3H2 ； CO+H2O (g) CO2+H2 CO和CO2都可以合成甲醇： CO+2H2CH3OH ； CO2+3H2CH3OH+H2O 571 m3 CH4與足量水蒸氣反應(yīng)，理論上最多可制得同溫同壓下的H2_m3；現(xiàn)有100mol CH4，與水蒸汽充分反應(yīng)產(chǎn)生的CO和CO2的體積比為3：

17、1，則此時(shí)產(chǎn)生的氣體（不含CH4）中H2有_mol；若以150L CH4和H2O的混合氣體為原料，制備CO、CO2和H2混合氣體，當(dāng)CH4和H2O均完全反應(yīng)后，在相同條件下反應(yīng)后氣體的體積為_ （寫范圍）。58若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物共為V1L，則合成甲醇時(shí)H2過量0.25 V1L；反應(yīng)的氣體產(chǎn)物共為V2L，則合成甲醇時(shí)H2不足（H2少V2L）。為了充分利用原料，可將兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物混合使用，則V1與V2最佳比例為_。59若以CH4、CO、H2O混合氣體為原料氣在一定條件下充分反應(yīng)，所得氣體用以合成甲醇，為使原子利用率都達(dá)到100，則CH4、CO、H2O的最佳配比為_。60為了充分利用原料，合成氨廠也可

18、同時(shí)生產(chǎn)甲酸和甲醇。有關(guān)反應(yīng)式為： 2CH4+O22CH3OH ； CO2+H2HCOOH ；由空氣制得的液態(tài)氮和液態(tài)氧的物質(zhì)的量之比為4：1，若充分利用液態(tài)氮以及CH4與足量水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)，每生產(chǎn)80mol NH3（設(shè)水氣足量），得到20mol HCOOH，試計(jì)算同時(shí)可得到CH3OH的物質(zhì)的量。2011學(xué)年第二學(xué)期高三化學(xué)學(xué)科期中練習(xí)卷 2012.04答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題 （共10分）12345DBCDA二、選擇題 （共36分）67891011121314151617CDBABCBCDACB三、選擇題 （共20分）1819202122BDBCDABAC四、填空題1（共8分）23Na

19、 F （各1分，共2分） 24 1S22S22P4 2 （各1分，共2分）25AD （2分） 26同類分子中（同主族元素原子與相同其他原子等合理即可），鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大。（2分）五、填空題2（共8分）27H2S +5價(jià)的I （各1分，共2分）28H2S + KIO3 K2SO4 + I2 + H2SO4 + H2O （2分）29（2分）30得到 5 （各1分，共2分）六、填空題3（共8分）31 變大 （各1分，共2分） 32 AB （2分）330.002mol/（Lmin） （2分） 343 （2分）七、實(shí)驗(yàn)題1（共12分）35冷凝回流（2分） b （1分）36該合成反應(yīng)是可逆反應(yīng)，甲醇比苯甲酸價(jià)廉，且甲醇沸點(diǎn)低，易損失，增加甲醇投料量提高產(chǎn)率或苯甲酸的轉(zhuǎn)化率 （2分）37B （1分） 洗去苯甲酸甲酯中過量的酸（1分）38199.6 （1分） 3973.5% （2分） 40C （2分）八、實(shí)驗(yàn)題2（共12分）41 AB （2分）42 氧