化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、1、元素周期表、元素周期律 一、元素周期表 熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 1、元素周期表的編排原則： 按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列； 將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行周期； 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行族 2、如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)電子層數(shù)；主族序數(shù)最外層電子數(shù) 口訣：三短三長(zhǎng)一不全；七主七副零八族 熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱 3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)： 元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易； 元素最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。元素非金

2、屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱；置換反應(yīng)。 4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A = Z + N 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同） 二、元素周期律 1、影響原子半徑大小的因素：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素） 核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素） 核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向 2、元素的化合價(jià)與最外層電

3、子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價(jià)） 負(fù)化合價(jià)數(shù)?= 8最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià)） 、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：3同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。 同周期：左右，核電荷數(shù)逐漸增多，最外層電子數(shù)逐漸增多 原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱 氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)，堿性?逐漸減弱 2、化學(xué)鍵 含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。

4、NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵? 3、化學(xué)能與熱能 一、化學(xué)能與熱能 1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。 原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。 2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)：所有的燃

5、燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。 大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：CCO2= 2CO是吸熱反應(yīng)）。 常見的吸熱反應(yīng)：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g)。 銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2ONH4ClBaCl22NH310H2O 大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 4、化學(xué)能與電能 一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式 電能(電力)?火電(火力發(fā)電)?化學(xué)能熱能機(jī)械能電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效 原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效 二、原電池原理 （1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。 （

6、2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?（3）構(gòu)成原電池的條件： 1）有活潑性不同的兩個(gè)電極； 2）電解質(zhì)溶液 3）閉合回路 4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng) （4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)： 負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：較活潑金屬ne金屬陽離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：溶液中陽離子ne單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。 （5）原電池正負(fù)極的判斷方法： 依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）； 較不活潑金屬或可導(dǎo)電

7、非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。 根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。 根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。 根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型： 負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。 正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。 （6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法： （i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下： 寫出總反應(yīng)方程式。? 把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)

8、。 氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。 （ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。 （7）原電池的應(yīng)用： 加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。 比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。 設(shè)計(jì)原電池。 金屬的防腐。 5、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 一、化學(xué)反應(yīng)的速率 （1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。? 計(jì)算公式：v(B)? 單位：mol/(L?s)或mol/(L?min) B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。 重要規(guī)律：速率比方程式系數(shù)比? （2）影響化學(xué)反應(yīng)速

9、率的因素： 內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。 外因： 溫度：升高溫度，增大速率催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑） 濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言） 壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)） 其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。 二、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡 （1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。 逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。 等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正v逆0。 定

10、：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。 （3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較） 各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的） 總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xAyBzC，xyz?） 6、有機(jī)物 一、有機(jī)物的概念 1、定義：含有碳元素的化合物為有機(jī)物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外） 2、特性：種類多大多難溶于

11、水，易溶于有機(jī)溶劑易分解，易燃燒熔點(diǎn)低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“”代替“=”） 二、甲烷CH4 烴碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴） 1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣 2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體（鍵角：109度28分） 3、化學(xué)性質(zhì)： 氧化反應(yīng)：? CH4+2O2（點(diǎn)燃）CO2+2H2O? （產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)？） 甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 取代反應(yīng)：? CH4?+ Cl2?(光照) CH3Cl(g)+ HCl CH3C

12、l+ Cl2(光照) CH2Cl2(l)+ HCl CH2Cl+ Cl2(光照) CHCl3(l) + HCl CHCl3+ Cl2(光照) CCl4(l) + HCl （三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）? 4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物） 5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同） 烷烴的溶沸點(diǎn)比較：碳原子數(shù)不同時(shí)，碳原子數(shù)越多，溶沸點(diǎn)越高；碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低 同分異構(gòu)體書寫：會(huì)寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體 三、乙烯C2H4 1

13、、乙烯的制法： 工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一） 2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水 3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個(gè)原子共平面，鍵角為120 4、化學(xué)性質(zhì)： （1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2?= 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙） 可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。? （2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。 CH2=CH2?+ H2CH3CH3? CH2=CH2+HCl

14、CH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇） 四、苯C6H6 1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī) 溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間 鍵角120。 3、化學(xué)性質(zhì) （1）氧化反應(yīng)? 2C6H6+15O2?=12CO2+6H2O?（火焰明亮，冒濃煙）? 不能使酸性高錳酸鉀褪色 （2）取代反應(yīng) 鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大 苯與硝酸（用HONO

15、2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體硝基苯。 （3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷 五、乙醇CH3CH2OH 1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶 如何檢驗(yàn)乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾 （含有官能團(tuán)：羥基）: CH3CH2OH、結(jié)構(gòu)23、化學(xué)性質(zhì) （1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)： 2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2（取代反應(yīng)） （2）乙醇的氧化反應(yīng) 乙醇的燃燒： CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反應(yīng) 2CH3CH2OH +O2=2CH

16、3CHO+2H2O 乙醇被強(qiáng)氧化劑氧化反應(yīng) 5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O 六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH 1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶 2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成） 3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì) ）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性1（乙酸能使紫色石蕊試液變紅 乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w 利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+Ca

17、CO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2 上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。 （2）乙酸的酯化反應(yīng) CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5?+H2O（加熱，濃硫酸，可逆） （酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)） 乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑 7、化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 一、金屬礦物的開發(fā)利用 1、常見金屬的冶煉：加熱分解法：加熱還原法：鋁熱反應(yīng)電解法：電解氧化 鋁2、金屬活動(dòng)順序與金屬冶煉的關(guān)系： 金屬活動(dòng)性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強(qiáng)的還原手段來還原。（離子） 二、海水資源的開發(fā)利用 1、海水的組成：含八十多種元素。中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點(diǎn)