福建省漳州市2021屆高三化學(xué)下學(xué)期3月第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題

1、福建省漳州市2021屆高三化學(xué)下學(xué)期3月第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題本試題卷共6頁(yè)，15題。滿分100分，考試用時(shí)75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 Ti 48 Cu 64一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.利用C2H5OH、H2O2和NaClO的強(qiáng)氧化性進(jìn)行消毒B.電熱水器用鎂棒防止鐵質(zhì)內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法C.某品牌運(yùn)動(dòng)服材料的主要成分聚氨酯，屬于有機(jī)高分子化合物D.實(shí)施“煤改氣”等清潔燃料改造工程，有利于保護(hù)環(huán)境2.左旋多巴

2、()用于改善肌強(qiáng)直和運(yùn)動(dòng)遲緩效果明顯，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.其分子式為C9H11NO4 B.能與酸或堿反應(yīng)生成鹽C.核磁共振氫譜上共有9個(gè)峰 D.分子中最多有6個(gè)碳原子共平面3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1 L 0.2 molL1 Na2CO3溶液中含有CO32數(shù)目為0.2NAB.含0.4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷在O2中完全燃燒，產(chǎn)生CO2分子數(shù)目為0.6NAD.常溫下，3.2 g O2與O3的混合氣體中所含的原子數(shù)目為0.2NA4.下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是5.短周期主族元素W、X、Y、Z的

3、原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒(méi)有中子，X是地殼中含量最高的元素，Y的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物，Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為4，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：ZYX B.最外層電子數(shù)：ZYWC.X和Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸6.錳系氧化物催化降解甲醛具有去除效率高、無(wú)二次污染等優(yōu)點(diǎn)，其中一種催化機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.HCO3為中間產(chǎn)物B.MnO2降低了反應(yīng)的活化能C.反應(yīng)中有碳氧鍵斷裂D.該機(jī)理的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHOO2CO2H2O7.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)目的的是8.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.用醋酸除去水垢：C

4、aCO3+2H=Ca2+CO2+H2OB.過(guò)量濃硝酸中加入銅片：3Cu+2NO3+8H=3Cu2+2NO+4H2OC.氫氧化鋇溶液和稀硫酸恰好中和：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD.碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：HCO3+OH+Ca2=CaCO3+H2O9.Science雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示。已知：H2O2H+HO2，Ka1=2.410-12。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該過(guò)程中主要的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.Y膜為選擇性陰離子交換膜C.每生成17 g H2O2，理論上需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L O2D.b極上的電極反應(yīng)式為O2

5、+H2O+2e=HO2+OH10.常溫下，將0.1 molL1 NaOH溶液分別滴加到等體積、等濃度的HA、HB兩種弱酸溶液中，兩溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Ka(HA)=1.010-4B.加入NaOH溶液的體積：baC.常溫下，相同濃度的兩種溶液的pH：NaAc(Na)c(H)c(OH)二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11.(14分)鉻鐵礦的主要成分為亞鉻酸亞鐵(FeCr2O4)，還含有SiO2及少量難溶于水和堿溶液的雜質(zhì)。以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)為了加快“煅燒”的反應(yīng)速率，可以采取的措施有

6、 (寫(xiě)一條即可)。(2)亞鉻酸亞鐵(FeCr2O4)中鉻元素的化合價(jià)為 ；“煅燒”后亞鉻酸亞鐵轉(zhuǎn)化為Na2CrO4和NaFeO2，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。(3)“水浸”時(shí)，NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，其水解的離子方程式為 。(4)“濾液1”中主要含有CrO42、SiO32、OH等陰離子。利用“煅燒”產(chǎn)生的氣體X調(diào)節(jié)pH，可防止產(chǎn)品混入較多的雜質(zhì)，則氣體X為 (填化學(xué)式，下同)，濾渣2的主要成分為 。(5)“鉻轉(zhuǎn)化”時(shí)，若鹽酸濃度過(guò)大，在較高溫度下Cr2O72-會(huì)轉(zhuǎn)化為Cr3，影響產(chǎn)品的純度并產(chǎn)生有毒氣體污染環(huán)境，寫(xiě)出影響產(chǎn)品純度的相關(guān)反應(yīng)離子方程式 。(6)處

7、理含有Cr2O72-的酸性廢水防止鉻對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染。每次取廢水樣品a mL，用b molL1 Na2S2O5溶液進(jìn)行處理，將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3，同時(shí)S2O52轉(zhuǎn)化為SO42，平均每次消耗了v mL。廢水中c(Cr2O72-)為 。(用含a、b、v的式子表示)。室溫下，將上述溶液再調(diào)節(jié)至pH=8，使Cr3轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3而沉降，分離出污泥，檢測(cè)到廢水中Cr3濃度約為510-13 molL1，室溫下KspCr(OH)3= mol4L-412.(13分)為探究Fe3+能否氧化S2O32，某興趣小組用0.1 molL1 Na2S2O3溶液(pH7)和0.1 molL1 FeCl3

8、溶液(pH1)進(jìn)行如下操作并記錄現(xiàn)象。已知：Fe3+S2O32Fe(S2O3)+(紫色)Fe2遇S2O32無(wú)明顯現(xiàn)象SO42能顯著減慢Fe(S2O3)的紫色褪去(1)配制FeCl3溶液時(shí)，需要用鹽酸酸化，原因是 (用化學(xué)方程式表示)。(2)分析實(shí)驗(yàn)I：若向紫色溶液中加入酸，會(huì)使體系中 (填離子符號(hào))濃度增大，導(dǎo)致Fe3+S2O32Fe(S2O3)平衡正向移動(dòng)，溶液紫色變深；出現(xiàn)淡黃色渾濁是因?yàn)镾2O32與H發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 。(3)分析實(shí)驗(yàn)II：溶液紫色褪去，是因?yàn)镾2O32被 (填“氧化”或“還原”)成S4O62，該反應(yīng)的離子方程式為 。(4)實(shí)驗(yàn)I中出現(xiàn)淡黃色渾濁，而實(shí)驗(yàn)I

9、I中未出現(xiàn)淡黃色渾濁的原因是 。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明Fe3+S2O32Fe(S2O3)反應(yīng)是有限度的 。13.(13分)科學(xué)家利用Li4SiO4吸附CO2，對(duì)于實(shí)現(xiàn)廢氣資源的再利用及碳循環(huán)經(jīng)濟(jì)技術(shù)的發(fā)展都具有重要意義。回答下列問(wèn)題：(1)可用Li2CO3與SiO2反應(yīng)制取吸附劑Li4SiO4。已知：2Li2O(s)+SiO2(s)=Li4SiO4(s) H1=a kJmol1Li2CO3(s)+SiO2(s)=Li2SiO3(s)+CO2(g) H2=b kJmol1Li2SiO3(s)=Li2O(s)+SiO2(s) H3=c kJmol1則2Li2CO3(s)+SiO2(s)=Li4S

10、iO4(s)+2CO2(g) H kJmol1 (用含a、b、c的式子表示)。(2)CO2的吸附回收及材料再生的原理如下圖所示：“吸附”過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)為了探究Li4SiO4的吸附效果，在剛性容器中放入1000 g的Li4SiO4吸附劑，通入10.0 mol不同比例的N2和CO2混合氣體，控制反應(yīng)時(shí)間均為2小時(shí)，得到Li4SiO4吸附CO2后固體樣品質(zhì)量百分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。A點(diǎn)的v正 v擬(填“”、“”或“=”)，理由是 。不同CO2的體積分?jǐn)?shù)對(duì)于吸附速率的影響是 。保持B點(diǎn)的溫度不變，若所用剛性容器體積為原來(lái)的一半，則平

11、衡時(shí)理論上c(CO2)較原平衡 (填“增大”、“減小”或“不變”)。B點(diǎn)CO2的吸收率為 (保留3位有效數(shù)字)。14.(10分)卟啉化合物在生命科學(xué)、太陽(yáng)能儲(chǔ)存等眾多領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：I.四苯基金屬鋅卟啉配合物具有促進(jìn)細(xì)胞組織呼吸、改善蛋白質(zhì)和糖代謝等作用，其合成過(guò)程如下(ph-為苯基)：(1)配合物中基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為 ，C原子的雜化類型為 。(2)合成過(guò)程所用的試劑乙醇中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。(3)乙醇的沸點(diǎn)高于二氯甲烷的沸點(diǎn)，主要原因是 。II.研究表明利用卟啉配合物對(duì)鈣鈦礦薄膜進(jìn)行修飾調(diào)控，可大幅度提高鈣鈦礦太陽(yáng)能電池器件的性能和穩(wěn)定性。(4)鈣鈦礦晶胞如圖所示，Ti4處于6個(gè)O2-組成的 空隙中，若Ca2與O2-的最短距離為a nm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為 gcm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。(5)在鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ti4處于各頂點(diǎn)位置，則O2-處于 位置。15.(10分)沙芬酰胺是治療帕金森病的新藥，一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱為 ，