人教版必修二第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》(第2課時(shí))教案

1、最新人教版必修二第一章第三節(jié)化學(xué)鍵（第2 課時(shí)）教案第三節(jié)化學(xué)健教案 ( 第 2 課時(shí) )共價(jià)鍵【教學(xué)目 標(biāo)】一、知識(shí)與技能1、理解共價(jià)鍵的概念,初步掌握共價(jià)鍵的形成2、通過(guò)學(xué)生對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)與理解,培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；3、通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě),培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力二、過(guò)程與方法培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀,從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法三、情感態(tài)度價(jià)值觀通過(guò)共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析,培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神【教學(xué)重點(diǎn) 】共價(jià)鍵的形成及特征【教學(xué)難點(diǎn) 】用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程【教學(xué)過(guò)程 】 復(fù)習(xí) 復(fù)習(xí)離子鍵 , 原子、離子、分子的電子式以及離子化合物的形成過(guò)程的書(shū)寫(xiě)。 引言 我們

2、知道鈉在氯氣中燃燒學(xué)生成氯化鈉分子 , 它是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的。那我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過(guò)的共價(jià)化合物HCl 的形成和 NaCl 一樣嗎？ H2 和 Cl 2 在點(diǎn)燃或光照的情況下 ,H 2 和 Cl 2 分子被破壞成原子, 當(dāng)氫原子和氯原子相遇時(shí)是通過(guò)什么樣的方式結(jié)合在一起的呢 , 是通過(guò)陰陽(yáng)離子間靜電 作用結(jié)合在一起呢？講 氫原子最外層有一個(gè)電子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就需要得到一個(gè)電子,氯原子最外有7 個(gè)電子要達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要得到一個(gè)電子,兩原子各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì),兩原子都可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)象氯化氫分子這樣,原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用就叫做共價(jià)鍵。板書(shū) 二.共價(jià)

3、鍵1、定義：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。講 讓我們進(jìn)一步深入的對(duì)概念進(jìn)行一下剖析板書(shū) (1) 成鍵粒子：原子(2) 成鍵性質(zhì)：共用電子對(duì)間的相互作用問(wèn) 那么什么樣的元素原子之間能夠形成共用電子對(duì)呢？（對(duì)照離子鍵形成的條件）講 得失電子能力較強(qiáng)的形成離子鍵,得失電子能力較差的一般形成共用電子對(duì),這也就說(shuō)明1 / 4了形成共價(jià)鍵的條件。板書(shū) 2.形成條件：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子,如 AlCl 3 ,FeCl3講 象 HCl 這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。問(wèn) 還有哪些是共價(jià)化合物呢？舉例說(shuō)明。講 剛才我們所舉例的化合物都符合我

4、們所說(shuō)的共價(jià)化合物的形成條件,那是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價(jià)化合物呢？講 象 NH 4Cl, （ NH 4） 2SO4 由非金屬組成 ,但是是離子化合物。NH 4+我們把它當(dāng)作金屬離子。問(wèn) 那么共價(jià)間存在在哪里呢？板書(shū) 3.存在：1非金屬單質(zhì)原子團(tuán)氣態(tài)氫化物 ,酸分子 ,非金屬氧化物 ,大多數(shù)有機(jī)物講 共價(jià)鍵是在分子、原子、原子團(tuán)中, 相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子通過(guò)共用電子對(duì)(電子云重疊 )所形成的相互作用 ,參與成鍵的原子各自提供未成對(duì)的價(jià)電子形成共用電子對(duì),這一對(duì)電子同時(shí)圍繞成鍵的兩原子核運(yùn)動(dòng),并在原子核間出現(xiàn)的幾率最大,通過(guò)這樣的共用電子對(duì)與原子核間的相互作用,形成了穩(wěn)定的共

5、價(jià)鍵。講 在 HCl 分子中 ,由 于 Cl 對(duì)電子對(duì)的吸引力比H 稍強(qiáng) ,所以 ,電子對(duì)偏向氯一方,即氯略顯負(fù)電性 ,H 略顯正電性 ,但作為整體仍顯電中性,以上過(guò)程用電子式表示如下板書(shū) 4、電子式表示：講 在 HCl 分子中 ,共用電子對(duì)僅發(fā)生偏移,沒(méi)有發(fā)生 電子轉(zhuǎn)移 ,并未形成陰陽(yáng)離子。因而 ,書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物的電子式時(shí)不能標(biāo)電荷,在用電子式表示共價(jià)化合物時(shí),首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個(gè)電子,需共用幾對(duì)電子, 才能形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu), 再根據(jù)分析結(jié)果進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。點(diǎn)擊試題 1、用電子式表示下列物質(zhì)：O2、 N2 、 OH 、 H 2O2、用電子式表示下列共價(jià)化合物的形成過(guò)程CO 2、 CH

6、 4、 NH 3講 在 HF 分子中 , F 原子吸引電子的能力強(qiáng)于 H 原子 ,電子對(duì)偏向于 F 原子方向 ,即 F 原子帶部分負(fù)電荷 ,H 原子帶部分正電荷 ,整個(gè)分子顯中性 ,在 HF 的形成過(guò)程中并沒(méi)有電子的得失 , 也未形成陰陽(yáng)離子 ,所以書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物的電子式不能標(biāo)電荷。投影小結(jié) 在書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)要注意：2 / 41.電子對(duì)共用不歸屬于成鍵其中任何一個(gè)原子,不能像離子化合物一樣用 2.不能用“”表示電子的轉(zhuǎn)移。思考與交流 根據(jù) H2、 Cl 2 、 O 2 的電子式思考為什么H 2 、 Cl 2 、 O2 是雙原子分子,而稀有氣體為單原子分子？（從電子式的角度考慮）因?yàn)?H 、 Cl

7、、 O、N 兩兩結(jié)合才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) , 而構(gòu)成稀有氣體的原子本身就具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)過(guò) 在化學(xué)上 ,我們常用一根短線來(lái)表示一對(duì)共用電子,這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。點(diǎn)擊試題用結(jié)構(gòu)式表示：N 2、 CH 4、 NH 3、 CO 2、 HCl 、 HClO講 以上共價(jià)鍵由共用電子對(duì)都是由成鍵雙方提供的,那么共用電子對(duì)能不能由成鍵原子單方面提供呢？下面我們通過(guò)NH 4+ 的形成及結(jié)構(gòu)進(jìn)行說(shuō)明。我們知道氨分子和氫離子可結(jié)合成銨離子 ,那么它們是通過(guò)什么方式結(jié)合的呢？講 從氨分子的電子式可看出氨分子在氮原子周?chē)幸粚?duì)未共用電子（又稱(chēng)孤對(duì)電子）而氫離子的周?chē)强盏?,當(dāng)氨分子和氫離子相遇時(shí),氫離子 共用了 NH

8、 3 分子中未共用的電子對(duì) ,從而是兩者都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這時(shí)氮原子和氫原子之間又多了一種化學(xué)鍵,氨分子也因氫離子的介入而帶了正電荷 ,變成 NH 4+。像這樣共用電子對(duì)由成鍵單方面提供的共價(jià)鍵叫做配位鍵,配位鍵屬于共價(jià)鍵的一種。板書(shū) 5.共價(jià)鍵的種類(lèi)：(1) 配位鍵：共用電子對(duì)由成鍵單方面提供的共價(jià)鍵。例如、 H 3O+NH 4講 在我們以上所接觸的分子中,有些共用電子對(duì)處在中間位置,也有些偏向成鍵原子的其中一方。因此 ,我們又可以把共價(jià)鍵分為：電子對(duì)處在中間的稱(chēng)為非極性鍵（也就是兩者吸引電子的能力一樣 ,指相同元素原子） ,電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方的稱(chēng)為極性鍵（兩者吸引電子的能力不同,就

9、是不同非金屬元素原子）。板書(shū) (2) 非極性鍵：電子對(duì)處在成鍵原子中間；極性鍵：電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方。點(diǎn)擊試題判斷Cl 2 、 N2 、 HCl 、 NH 3 、 NaOH 、 H 2 O2 分子中共價(jià)鍵的極性。小結(jié) 這節(jié)課我們主要介紹了共價(jià)鍵餓相關(guān)知識(shí),共價(jià)化合物的電子式、形成過(guò)程,共價(jià)鍵的分類(lèi) ,我們要能夠判斷出極性鍵、非極性鍵。自我評(píng)價(jià)1.下列含有共價(jià)鍵的化合物是（）A HIB.NaOHC.Br 2D.NaCl2.下列敘述正確的是（）A O2 分子間存在著非極性共價(jià)鍵B CO2 分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵3 / 4C SO2 與 H2 O 反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D鹽酸中含有H + 和 Cl -,故 HCl 為離子化合物3含有下列鍵型的物質(zhì),可能為單質(zhì)的是（）A 只有離子鍵的物質(zhì)B. 既有離子鍵 ,又有非極性鍵的物質(zhì)C既有極性鍵,又有離子鍵的物質(zhì)D. 只有非極性鍵的物質(zhì)4下列性質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A 可溶與水B. 具有較高的熔點(diǎn)C水溶液能導(dǎo)電D. 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電5. 膦（ PH 3）又稱(chēng)為磷化氫 ,在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體,電石氣的雜質(zhì)中常含之。 它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3 的敘述正確的是（）A PH 3 是非極性分子B PH3 分子中有未成鍵的電子對(duì)C PH3 是一個(gè)強(qiáng)氧化