河北省武邑中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)12月月考試題【含解析】

1、河北武邑中學(xué)2019-2020學(xué)年上學(xué)期高二12月月考試卷化學(xué)試題溫馨提示：本試卷分卷(選擇題)和卷(非選擇題)兩部分。卷答案必須用2B鉛筆涂在機(jī)讀答題卡上，答在試卷上無(wú)效；卷直接將答案寫在試卷上。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 Cu-64 I-127一、選擇題1.下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）A. 強(qiáng)電解質(zhì)的溶液一定比弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性強(qiáng)B. 強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中只有陰、陽(yáng)離子C. 離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D. 由于硫酸鋇難溶于水，所以是弱電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)、溶液的導(dǎo)電能力與離

2、子濃度大小成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，如濃的弱酸醋酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于稀的強(qiáng)酸鹽酸的導(dǎo)電性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中含有陰、陽(yáng)離子和水分子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、離子化合物無(wú)論溶于水，還是不溶于水，溶于水的部分均完全電離，都是強(qiáng)電解質(zhì)，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物，在水溶液中部分電離，故C正確；D項(xiàng)、硫酸鋇難溶于水，但溶于水的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】不溶于水的難溶性的鹽，如硫酸鋇、氯化銀，溶于水的部分均完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。2.以下是一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志，水銀應(yīng)貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是 A. 遇濕易燃物品B. 易燃液體C. 氧化劑D. 劇毒品【答案】D【解析】

3、【詳解】因?yàn)樗y是有毒的物質(zhì)，所以應(yīng)該粘貼劇毒品的標(biāo)志；答案選D。3.從不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，采用的操作是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】氯化鈉隨溫度的變化溶解度變化不大，從不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，采用的操作是蒸發(fā)結(jié)晶?！驹斀狻緼、操作為過(guò)濾，用于固體與液體的分離，不符合，選項(xiàng)A不選；B、操作為蒸發(fā)結(jié)晶，符合，選項(xiàng)B選；C、操作為蒸餾，利用互溶的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同將其分離，不符合，選項(xiàng)C不選；D、操作為分液，分離互不相溶的兩種液體，不符合，選項(xiàng)D不選；答案選B。4.為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+，可以選擇試劑是（ ）A. KSCN溶液B. AgNO3

4、溶液C. 酸性KMnO4溶液D. BaCl2溶液【答案】A【解析】【詳解】檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+的方法為：向溶液中加入KSCN溶液，然后觀察現(xiàn)象，若溶液變紅色，說(shuō)明溶液中存在Fe3+，否則沒(méi)有鐵離子，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子的檢驗(yàn)方法，掌握鐵離子的檢驗(yàn)方法是解答關(guān)鍵。5.如圖是一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化 的示意圖下列敘述與示意圖不相符合的是()A. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)C. 同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)和平衡態(tài)時(shí)濃度不相等D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢【答

5、案】D【解析】【詳解】A選項(xiàng)，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡，故A正確；B選項(xiàng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，根據(jù)圖象，正反應(yīng)速率突變，逆反應(yīng)速率不變，后來(lái)趨于平衡，因此是增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)，故B正確；C選項(xiàng)，平衡態(tài)到平衡態(tài)，正向移動(dòng)，因此同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)和平衡態(tài)時(shí)濃度不相等，故C正確；D選項(xiàng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，故D錯(cuò)誤；答案為D?！军c(diǎn)睛】“增增減減”即增加濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑，反應(yīng)速率都增加，減小濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑，反應(yīng)速率都減小。6.下列說(shuō)法不正確的是A. 葡萄糖、蔗糖、淀粉和纖維素均屬于糖類B. 酶是一種具

6、有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C. 硬脂酸甘油酯屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，是高分子化合物D. 動(dòng)物脂肪和氫氧化鈉混合加熱，可得到肥皂的主要成分和甘油【答案】C【解析】【詳解】A選項(xiàng)，葡萄糖屬于單糖，蔗糖屬于二糖，淀粉和纖維素屬于多糖，故A正確；B選項(xiàng)，酶是一種具有高選擇催化性能的特殊蛋白質(zhì)，故B正確；C選項(xiàng)，硬脂酸甘油酯屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D查重，動(dòng)物脂肪和氫氧化鈉混合加熱，發(fā)生皂化反應(yīng)得到肥皂的主要成分和甘油，故D正確；答案為C?！军c(diǎn)睛】淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)是天然高分子化合物。7.S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A. 該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和水解反

7、應(yīng)B. 1mol該有機(jī)物與足量溴反應(yīng)最多消耗4mol Br2C. 該有機(jī)物的分子式為C15H21O4D. 1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成生成1mol H2【答案】D【解析】【詳解】A選項(xiàng)，該有機(jī)物含羥基、羧基能發(fā)生取代，含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，1mol該有機(jī)物含有3mol碳碳雙鍵，因此與足量溴反應(yīng)最多消耗3mol Br2，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，該有機(jī)物分子式為C15H20O4，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，羥基和羧基與鈉反應(yīng)生成氫氣，因此1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成生成1mol H2，故D正確。綜上所述，答案為D。8.化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均為，下列

8、說(shuō)法正確的是( )A. 甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種B. 甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙C. 甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)D. 甲中所有原子可能處于同一平面【答案】D【解析】【詳解】A.符合甲的分子式的同分異構(gòu)體有多種，因?yàn)槠洳伙柡投葹?，分子中還可以是含有碳碳三鍵、環(huán)等結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.甲的分子中含有5種氫原子，所以一氯代物有5種，乙的分子中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，丙的分子中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，所以甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是乙和丙，故B錯(cuò)誤；C.丙中不存在不飽和碳碳鍵，不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，

9、單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以所有原子可能處于同一平面，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時(shí)，可以采用一定一動(dòng)法，即先固定一個(gè)原子，移動(dòng)另一個(gè)原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個(gè)原子的位置，移動(dòng)另一個(gè)原子進(jìn)行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過(guò)程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。9.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（ ）A. 相同濃度的兩溶液中c(H)相同B. pH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5C. 100 mL 0.1 molL1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉D. 兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c

10、(H)均明顯減小【答案】C【解析】【詳解】A、鹽酸是強(qiáng)酸，在水中完全電離，而醋酸是弱酸，在水中不完全電離，則物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中的H+濃度不同，故A錯(cuò)誤；B、鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，則pH=3的鹽酸稀釋100倍后，pH為5，而pH=3的醋酸稀釋100倍后，醋酸進(jìn)一步電離， pHc（OH-），A錯(cuò)誤；BpH7，根據(jù)電荷守恒可得c（Na+）c（H+）c（CH3COO-）c（OH-）， B正確；CpH7的溶液是酸性溶液，該溶液是CH3COONa、CH3COOH的混合溶液，若n（CH3COOH）n（CH3COONa），則c（CH3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-），C正確；Dp

11、H7，溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒，可得c（Na+）c（H+）c（CH3COO-）c（OH-），鹽的電離作用大于水的電離作用，所以c（CH3COO-）=c（Na+）c（H+）c（OH-），D正確；答案選A。13.甲酸是一元有機(jī)酸。室溫下，下列事實(shí)不能說(shuō)明它是弱電解質(zhì)的是（）A. 0.1 molL1 HCOONa溶液的pH大于7B. 1molL1甲酸溶液的pH值約為2C. 10mL 1molL1甲酸恰好與10mL 1molL1NaOH溶液完全反應(yīng)D. 相同條件下，濃度均為0.1 molL1甲酸溶液和鹽酸，甲酸溶液的導(dǎo)電能力弱【答案】C【解析】【詳解】A選項(xiàng)，0.1 molL1 HCOONa的鹽溶液，

12、其溶液的pH大于7，說(shuō)明甲酸根發(fā)生水解，說(shuō)明甲酸是弱酸，故A能說(shuō)明它是弱電解質(zhì)，不符合題意；B選項(xiàng)，1 molL1甲酸如果是強(qiáng)電解質(zhì)，氫離子濃度為1 molL1，但溶液的pH值約為2，故B能說(shuō)明它是弱電解質(zhì)，不符合題意；C選項(xiàng)，10mL 1 molL1甲酸恰好與10mL 1 molL1NaOH溶液完全反應(yīng)，說(shuō)明酸堿反應(yīng)，故C不能說(shuō)明它是弱電解質(zhì)，符合題意；D選項(xiàng)，相同條件下，濃度均為0.1 molL1甲酸溶液和鹽酸，甲酸溶液的導(dǎo)電能力弱，說(shuō)明離子濃度小于鹽酸，沒(méi)有全部電離，故D能說(shuō)明它是弱電解質(zhì)，不符合題意。綜上所述，答案為C。14.常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 0

13、.1molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(Fe2+)B. 將100mL0.1molL1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL0.1molL1鹽酸中：c(Na+)c(Cl)c(HCO3-)c(CO32-)C. pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D. 0.1molL1NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH)+c(CO32-)【答案】C【解析】【詳解】A、亞鐵離子和銨根離子都水解，但水解程度較小，硫酸根離子不水解，氫離子是銨根離子和亞鐵離子水解產(chǎn)生的，所以

14、c(H+)c(Cl-)c(CO32-)C(HCO3-)，故B錯(cuò)誤；C、0.01molL-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸的混合溶液，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒：c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(Na+)+c(H+)可知，c(H+)c(OH-)，所以離子濃度大小的關(guān)系為：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故C正確；D、溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），所以得c(H

15、+)+c(H2CO3)=c(OH)+c(CO32-)，故D錯(cuò)誤；故答案選C。15.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說(shuō)法正確的是( )A. 0.1 molL-1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)B. 等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2 NH4Cl CH3COONH4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH3H2O；c(NH4+) 由大到小的順序是：C. 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變D. 0.1molL-1的氨水的pH=a，0.01molL-1的氨水的pH=b，則a=b+1【答案】C【解析】【詳解】A1molL

16、-1的NaHB溶液中pH=4，則證明HB-的電離能力大于其水解程度，所以c(HB-)c(B2-)c(H2B)，故A錯(cuò)誤；B是弱電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)電離出的銨根離子濃度大于弱電解質(zhì)的，所以中銨根離子濃度最?。恢须婋x出的銨根離子均要水解，NH4Al(SO4)2中，鋁離子水解顯示酸性，對(duì)銨根離子的水解起抑制作用；NH4Cl中，氯離子不影響銨根離子的水解；CH3COONH4中醋酸根離子水解顯堿性，對(duì)銨根離子的水解其促進(jìn)作用；NH4HCO3中HCO3-離子水解顯堿性，對(duì)銨根離子的水解其促進(jìn)作用，且HCO3-水解能力比醋酸根離子強(qiáng)，則CH3COONH4中c(NH4+)比NH4HCO3中c(NH4+

17、)大；NH4HSO4 中電離出的H+抑制銨根離子的水解，且抑制能力比NH4Al(SO4)2中鋁離子對(duì)銨根離子的水解起抑制作用強(qiáng)，則NH4HSO4 中c(NH4+)比NH4Al(SO4)2中c(NH4+)大；所以銨根離子濃度大小順序是：，故B錯(cuò)誤；C向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，促進(jìn)AgCl的溶解，仍為飽和溶液，則銀離子濃度不變，因溶度積只受溫度的影響，溫度不變，則溶度積不變，故C正確；D設(shè)0.1mol/L的氨水的電離度是1，0.01mol/L的氨水的電離度是2，則10-a=0.1molL-11，10-b=0.01molL-12，氨水濃度越小，電離程度越大，則12，所以a-1b，即ab+

18、1，故D錯(cuò)誤；故答案為C。16.常溫下將NaOH稀溶液與CH3COOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()A. pH7，且c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)B. pH7，且c(Na)c(OH)c(H)c(CH3COO)C. pH7，且c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)D. pH7，且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)【答案】B【解析】【詳解】A. pH7，說(shuō)明醋酸過(guò)量，若醋酸過(guò)量較多，則可存在c（CH3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-），故A正確；B. pH7，說(shuō)明溶液呈堿性， 根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

19、可知，不可能存在c（Na+）c（OH-）c（H+）c（CH3COO-），故B錯(cuò)誤；C. pH7，說(shuō)明溶液呈堿性，溶液存在電荷守恒，則有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故C正確；D. 根據(jù)溶液的電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），pH=7，則有c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，則溶液中存在c（CH3COO-）=c（Na+）c（H+）=c（OH-），故D正確；答案選B。17.某物質(zhì)A的實(shí)驗(yàn)式為CoCl34NH3，1molA中加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確

20、的是A. Co3+只與NH3形成配位鍵B. 配合物配位數(shù)為3C. 該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)D. 此配合物可寫成Co(NH3)4 Cl2 Cl【答案】D【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)式為CoCl34NH3的物質(zhì)，1molA中加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，說(shuō)明A中含有1個(gè)Cl-，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，說(shuō)明不存在游離的氨分子，則該物質(zhì)的配位化學(xué)式為Co(NH3)4Cl2Cl，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.由分析可知，Cl-與NH3分子均與Co3+形成配位鍵，故A錯(cuò)誤；B.配合物中中心原子的電荷數(shù)為3，配位數(shù)為6，故B錯(cuò)誤；C.該配合物應(yīng)是八面體結(jié)構(gòu)，Co與6個(gè)配題成鍵，故C錯(cuò)誤；D.由分

21、析可知，此配合物可寫成Co(NH3)4 Cl2 Cl，故D正確。故選D。18.反應(yīng)4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6 mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是()A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(Lmin)B. 用B、C、D分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3:2:1C. 在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol/ (Lmin)D. 反應(yīng)過(guò)程中B、C的反應(yīng)速率關(guān)系：3v(B)=2v(C)【答案】B【解析】【詳解】A.A是固體，不能用A的濃度的變化表示反應(yīng)速率，故A不選；B.用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B選；C.化學(xué)反

22、應(yīng)速率是一段時(shí)間的平均速率，不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率，故C不選；D.根據(jù)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，用B、C表示的反應(yīng)速率的關(guān)系為：2v(B)=3v(C)，故D不選。故選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化來(lái)表示，所以是平均速率不是瞬時(shí)速率。對(duì)固體和純液體來(lái)說(shuō)，濃度是一常數(shù)，所以不能用固體和純液體的濃度變化表示反應(yīng)速率。19.在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n molC 單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2 的同時(shí)生成2n mol CO CO2 、CO的物質(zhì)的量濃

23、度之比為1: 2的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化?！驹斀狻可啥趸己蜕蒀都是逆反應(yīng)，其速率之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO2 的同時(shí)生成2nmolCO，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；CO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比決定于開(kāi)始加入的多少和反應(yīng)程度，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；C為固體，平衡正向移動(dòng)，氣體質(zhì)量增大

24、，逆向移動(dòng)，氣體質(zhì)量減小，所以混合氣體的密度不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；C的質(zhì)量不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；答案選B。20.已知：pAg=lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=11012，Ksp (AgI)=11016。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1L1的NaCl溶液時(shí)，pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。下列敘述正確的是A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL1B. 圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+恰好完全沉淀C. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10，6)D. 若把

25、NaCl溶液換成0.1molL1NaI溶液，則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€部分【答案】B【解析】【詳解】A.圖中原點(diǎn)pAg=0,則Ag+的濃度為：c(Ag+)=1mol/L,即原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL1，故A錯(cuò)誤；B.x點(diǎn)c(Ag+)=1molL1，一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于 molL1完全沉淀,故B正確； C.x點(diǎn)c(Ag+)=1molL1，,一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于 molL1,即沉淀完全,則AgNO3與NaCl恰好反應(yīng),由A求得原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL1，則有：n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01L1mol/L=0.01mol,所以v(NaCl)=10

26、0ml，即x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100,6）,故C錯(cuò)誤；D.與AgCl相比,碘化銀的Ksp(AgI)更小,所以把NaCl換成0.1mo1L1NaI,則溶液中c(Ag+)更小,則pAg更大,圖象不符,故D錯(cuò)誤；本題答案為B?！军c(diǎn)睛】pAg=lgc(Ag+)，若pAg=a,則c(Ag+)=molL1；對(duì)難溶物質(zhì)而言，當(dāng)相關(guān)離子濃度小于 molL1是即為沉淀完全。21.已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A. a點(diǎn)表示的溶液中c(H+

27、)等于103 molL1B. b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)C. c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D. b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K【答案】C【解析】【詳解】A.a點(diǎn)pH=3，則c（H+）=10-3mol/L，故不選A；B.溶液電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b點(diǎn)時(shí)，c（H+）c（OH-），則有c（CH3COO-）c（Na+），故不選B；C.醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)該呈堿性，但C點(diǎn)溶液呈中性，說(shuō)明酸過(guò)量，故選C；D.b、d兩點(diǎn)溶液的溫度相同，所以b、d點(diǎn)表示的溶液中均等

28、于K，故不選D；答案：C22.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)(均在常溫下)，正確的是()常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度均降低pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c(H+)之比為2:1pH相等的四種溶液：aCH3COONa；bNaClO；cNaHCO3；dNaOH。其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閐、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)= 2c(SO42-)已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為KaKhKw甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶

29、液等體積混合，混合液pH可能等于7A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中H+濃度減小，而OH-濃度增大，錯(cuò)誤；pH=2的鹽酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=1的鹽酸，c(H+)=10-1mol/L，二者c(H+)之比為1：10，錯(cuò)誤；當(dāng)溶液pH相同時(shí)，堿的濃度小于鹽的濃度，而且產(chǎn)生鹽的相應(yīng)的酸的酸性越弱，該鹽的濃度就越小，由于酸性：CH3COOHH2CO3HClO，所以pH相等的四種溶液：a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH的四種溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閐bca，正確；NH4HSO4溶液中滴

30、加NaOH溶液至溶液pH=7，根據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，溶液pH=7，溶液顯中性，c(H+)= c(OH-)，則c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，所以c(Na+)OH-，H+Na+，所以Cl-在陽(yáng)極放電產(chǎn)生氯氣，氫離子在陰極放電產(chǎn)生氫氣，電解食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl2H2O2NaOHCl2H2；電解NaCl溶液一段時(shí)間后，陰極收集到標(biāo)況下的氫氣2.24L，n(H2)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，根據(jù)電解方程式可知反應(yīng)產(chǎn)生NaOH的物質(zhì)的量是n(NaOH)=2 n(H2) =0.2mol，則c(

31、NaOH)=0.2mol0.2L=1mol/L，所以溶液的pH=14；根據(jù)原電池的負(fù)極反應(yīng)式可知：1mol CH3OCH3發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol，反應(yīng)產(chǎn)生0.2molNaOH，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol，則需要CH3OCH3的物質(zhì)的量是0.2mol12=0.17mol，其質(zhì)量是m(CH3OCH3)=0.17mol46g/mol=0.8g。25.弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡根據(jù)要求回答問(wèn)題(1)生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_（用離子方程式表示）(2)物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中c（CH3C

32、OO）=c（Na+），則CH3COOH 溶液的體積_NaOH 溶液的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）(3)常溫下，取0.2molL1 HCl溶液與0.2molL1 MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液后的pH5寫出MOH的電離方程式：_(4)含的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0103 molL1的為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：綠礬為FeSO47H2O反應(yīng)（I）中Cr2O72與FeSO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）6.0107 molL1，則處理后的廢水的pH_（KspCr（OH）36.01031）【答案】 (1). Al3+3H2OAl（OH）3+3H+

33、(2). 大于 (3). MOHM+OH (4). 1：6 (5). 6【解析】【分析】(1)生活中明礬常作凈水劑，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，其凈水的原理是Al3+3H2OAl(OH)3+3H+。(2)物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中c(CH3COO)= c(Na+)，說(shuō)明溶液呈中性，如果是體積相等，則剛好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉顯堿性，要使得呈中性，說(shuō)明酸的體積大于堿的體積，因此CH3COOH 溶液的體積大于NaOH 溶液的體積。(3)常溫下，取0.2molL1 HCl溶液與0.2 molL1 MOH溶液等體積混合，恰好生成MCl，該溶液后的pH5，說(shuō)明鹽

34、是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，因此MOH為弱堿，其電離方程式：MOHM+OH。(4)反應(yīng)（I）中Cr2O72與FeSO4的反應(yīng)，Cr2O72化合價(jià)從+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，1molCr2O72轉(zhuǎn)移6mol電子，F(xiàn)eSO4化合價(jià)從+2價(jià)升高為+3價(jià)，1molFeSO4轉(zhuǎn)移1mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，物質(zhì)的量之比為1:6.常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)6.0107 molL1，則c(H) = 110-6molL1，則處理后的廢水的pH6?！驹斀狻?1)生活中明礬常作凈水劑，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，其凈水的原理是Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，故答案為：Al3+3H2OAl(OH)3+

35、3H+。(2)物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中c(CH3COO)= c(Na+)，說(shuō)明溶液呈中性，如果是體積相等，則剛好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉顯堿性，要使得呈中性，說(shuō)明酸的體積大于堿的體積，因此CH3COOH 溶液的體積大于NaOH 溶液的體積，故答案為：大于。(3)常溫下，取0.2molL1 HCl溶液與0.2 molL1 MOH溶液等體積混合，恰好生成MCl，該溶液后的pH5，說(shuō)明鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，因此MOH為弱堿，其電離方程式：MOHM+OH，故答案為：MOHM+OH。(4)反應(yīng)（I）中Cr2O72與FeSO4的反應(yīng)，Cr2O72化合價(jià)從+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，1molCr2O72轉(zhuǎn)移6mol電子，F(xiàn)eSO4化合價(jià)從+2價(jià)升高為+3價(jià)，1molFeSO4轉(zhuǎn)移1mol電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，物質(zhì)的量之比為1:6，故答案為：1:6。常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)6.0107 molL1，則c(H) = 110-6molL1，則處理后的廢水的pH6，故答案為：6。26.氯化芐(C6H5CH2Cl)為無(wú)色液體，是一種重要的有機(jī)化工原料?，F(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用甲苯與干燥氯氣在光照條件下加熱反應(yīng)合成氯化芐、分離出氯化芐并檢驗(yàn)樣品的純度，其裝置(夾持裝置略去)如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)儀器E