化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

1、專題二 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡專題概述本專題的課標(biāo)要求主要包括：知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，能通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律； 知道活化能的涵義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能用焓變和熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向；能描述化學(xué)平衡建立的過程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，能通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋；認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活及科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。本專題知識(shí)共分三個(gè)部分：第一部分即第一單元：化學(xué)反應(yīng)速率，具體內(nèi)容包括化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（

2、包括濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等）。第二部分即第二單元：化學(xué)反應(yīng)的方向和限度，具體內(nèi)容包括化學(xué)反應(yīng)的方向、判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)和化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡常數(shù)。第三部分即第三單元：化學(xué)平衡的移動(dòng)，具體內(nèi)容包括濃度、溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響及勒夏特列原理。學(xué)生在學(xué)習(xí)本專題之前，已經(jīng)通過前面知識(shí)的學(xué)習(xí)定性地認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)有快有慢，知道反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的快慢有影響以及許多化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物等相關(guān)知識(shí)。本專題所介紹的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)是學(xué)生在已有知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行新知識(shí)的學(xué)習(xí)，是一個(gè)深化的過程，同時(shí)這一部分知識(shí)也是中學(xué)化學(xué)中的重要理論內(nèi)容，是高中化學(xué)中的重要內(nèi)容之一。學(xué)好

3、本專題，為進(jìn)一步學(xué)習(xí)溶液中的化學(xué)平衡打下良好的基礎(chǔ)。學(xué)法指導(dǎo)1.充分利用已有知識(shí)的優(yōu)勢(shì)，做好復(fù)習(xí)回顧，在此基礎(chǔ)上更好地接受、掌握新知識(shí)。2.針對(duì)這部分抽象的理論內(nèi)容，借助教材中的各種形象圖示及客觀存在的形象事例加以理解。3.對(duì)于一些適合大多數(shù)情況的規(guī)律性知識(shí)，注意特殊的知識(shí)點(diǎn)，做到牢記。4.對(duì)于本專題的重要規(guī)律，做好歸納總結(jié)。第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率2-1 課時(shí)1 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法知能定位1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和含義。2.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法及其簡(jiǎn)單計(jì)算。3.了解化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法。4.初步了解化學(xué)反應(yīng)速率圖像的意義。情景切入為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)有快有慢？怎樣定量地表示化學(xué)反

4、應(yīng)速率？自主研習(xí)一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法1.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加表示。2.數(shù)學(xué)表達(dá)式為： v=。3.單位： molL-1min-1或molL-1s-1。二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定1.測(cè)定原理測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測(cè)量體系中的某物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算達(dá)到測(cè)定目的。2.測(cè)定方法（1）量氣法對(duì)于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O等有氣體生成的反應(yīng)，可測(cè)量反應(yīng)在一定溫度和壓強(qiáng)下釋放出來的氣體的體積。（2）比色法有些反應(yīng)物（或生成物）有顏

5、色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的顏色不斷變化，可以用比色的方法測(cè)定溶液的顏色深淺，換算成反應(yīng)物（或生成物）在不同反應(yīng)時(shí)刻的濃度。課堂師生互動(dòng)知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)1.一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)數(shù)值不一定相同，描述反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)指明物質(zhì)。2.化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時(shí)速率。3.無論反應(yīng)物還是生成物，其化學(xué)反應(yīng)速率值都取正值。4.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如：一般反應(yīng)： aA+bB=cC+dD,有： v (A)：v (B)： v (C)： v (D)= a：b：c：d。因此，在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)里，雖然用不同物質(zhì)

6、表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同，但是它們的實(shí)際意義完全相同，即一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率也就代表了整個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率。5.固體或純液體（注意：不是溶液）的物質(zhì)的量濃度可視為常數(shù)，因此，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率?？祭诿荛]容器中，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，開始時(shí)c (N2)=8 mol L-1，c(H2)=20 molL-1， 5 min后c(N2) =6 molL-1。求v (N2)、v (NH3)、v (H2)。解析：5 min內(nèi)N2的濃度變化c（N2）=8 molL-1-6 molL-1=2 molL-1，故v (N2)= =0.4 molL-1min-1。由化學(xué)方程式知5 mi

7、n內(nèi)c（NH3）=2c (N2) =4 molL-1，c (H2)=3c (N2)=6 molL-1，故v (NH3)= =0.8 molL-1min-1，v (H2)= =1.2 molL-1min-1。答案： v (N2)=0.4 molL-1min-1v (NH3)=0.8 molL-1min-1 v (H2)=1.2 molL-1min-1。變式探究（2011佳木斯高二檢測(cè)）將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A（g）+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速

8、率為0.3 molL-1s-1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL-1s-12 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1在該條件下，再經(jīng)2 s后C的濃度為1.2 molL-1其中正確的是()A. B.C. D.答案：B解析：2 s后C的濃度為0.6 molL-1，則v (C)= =0.3 molL-1s-1,又因?yàn)榉磻?yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以此時(shí)v (A)= v (C)=0.3 molL-1s-1, v (B)= v (C)=0.15 molL-1s-1對(duì)B：在2 s時(shí)，c (B)v (B)t=0.15 molL-1s-12 s=0.3 molL-1此時(shí)，B的濃度為-0.3 m

9、olL-1=0.7 molL-1。在該條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，所以后2 s內(nèi)C的反應(yīng)速率小于0.3 molL-1s-1，即再經(jīng)2 s后C的濃度小于1.2 molL-1。知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及比較1.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算:（1）求解化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算題的一般步驟：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。根據(jù)已知條件列方程計(jì)算。例如：反應(yīng)mA+nBpC起始濃度(mol/L)abc轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）x某時(shí)刻濃度(mol/L)a-xb-c+ (2)計(jì)算中注意以下量的關(guān)系：對(duì)反應(yīng)物： c (起始)c (轉(zhuǎn)化)c（某時(shí)刻）對(duì)生成物： c (起始)+ c (轉(zhuǎn)

10、化)= c (某時(shí)刻)2.化學(xué)反應(yīng)速率的比較：對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示的數(shù)值可能不同，但比較反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。（1）換算成同一物質(zhì)來表示，再比較數(shù)值大小，并注意單位的統(tǒng)一。（2）比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值大小，如反應(yīng)： aA+bB=cC,即比較與，若，則A的反應(yīng)速率比B大。特別提醒（1）起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量三者物理量及單位要統(tǒng)一，都是物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度，否則無法計(jì)算。（2）起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量中，只有不同物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不同物質(zhì)的起始量或某時(shí)刻量之間沒有必然的關(guān)系，不能列比例式計(jì)算?？祭龑?duì)

11、于可逆反應(yīng)A（g）+3B(g) 2C(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()A v (A)=0.5 molL-1min-1B.v (B)=1.2 molL-1min-1C. v (C)=0.4 molL-1min-1D.v (C)=1.1 molL-1min-1解析：本題考查有關(guān)反應(yīng)速率的知識(shí)。比較速率時(shí)，用反應(yīng)中的任何物質(zhì)都可以，可把不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示。例如本題可以用A物質(zhì)表示。B項(xiàng)v(B)=1.2 molL-1min-1即v（A）=0.4 molL-1min-1； v（C）=0.4 molL-1min-1即v（A）=0.2 molL-1mi

12、n-1； v（C）=1.1 molL-1min-1即v（A）=0.55 molL-1min-1。所以D項(xiàng)正確。答案：D變式探究2 反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v (A)=0.15 molL-1min-1， v (B)=0.01 molL-1s-1， v (C)=0.40 molL-1min-1，v（D）=0.45 molL-1min-1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?（填序號(hào)）。答案：=解析：在四種不同情況下的反應(yīng)速率快慢需用同一物質(zhì)的變化表示。v (A):v (B): v (C): v (D)=1:3:2:2，轉(zhuǎn)化為用A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為： v（A）=0.15

13、 molL-1min-1， v（B）=0.01 molL-1s-1=0.6 molL-1min-1，則v (A)= v(B)=0.20 molL-1min-1，v（C）=0.40 molL-1min-1，則v（A）=v（C）=0.20 molL-1min-1， v（D）=0.45 molL-1min-1，則v（A）=v（D）=0.225 molL-1min-1，故反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋?。課后強(qiáng)化作業(yè)基礎(chǔ)夯實(shí)1.反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v（X）（反應(yīng)物消耗的速率或產(chǎn)物

14、的生成速率）可表示為()A.v（NO）=0.0010 molL-1s-1B. v（O2）=0.0010 molL-1s-1C.v（NH3）=0.010 molL-1s-1D.v（H2O）=0.045 molL-1s-1答案：A解析：化學(xué)反應(yīng)的速率一般用反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的改變來表示。同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于配平該反應(yīng)的各物質(zhì)的系數(shù)比。據(jù)此求算出： v (H2O)=0.45 mol/10 L30 s=0.0015 molL-1s-1； v (NH3)=0.0015 molL-1s-1=0.0010 molL-1s-1； v (O2)=0.0015 molL-1s-1=

15、0.00125 molL-1s-1； v (NO)=v (NH3)=0.0010 molL-1s-1。只有v（NO）是正確的。2.將1.0 mol PCl5充入容積為2 L的密閉容器中，一段時(shí)間后測(cè)得PCl5的濃度為0.3 molL-1，已知反應(yīng)為PCl5PCl3+Cl2，在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (PCl3)=0.4 molL-1min-1，則這段時(shí)間為()A.30 s B.50 sC.5 s D.1 s答案：A解析：t=0.5 min。3.在2 L密閉容器中，發(fā)生3A(g)+B（g）FYKN2C（g）的反應(yīng)，若最初加入的A和B都是4 mol，A的平均速率為0.12 molL-1s-1，

16、則10 s后容器中的B是()A.2.8 mol B.1.6 molC.3.2 mol D.3.6 mol答案：C解析： v (B)=0.12 molL-1s-1=0.04 molL-1s-1， n (B)=4 mol-0.04 molL-1s-110 s2 L=3.2 mol。4.某一反應(yīng)物的濃度是2.0 molL-1，經(jīng)過4 min后，它的濃度變成1.68 molL-1，則在這4 min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為()A.0.2 molL-1min-1 B.0.1 molL-1min-1C.0.04 molL-1min-1 D.0.08 molL-1min-1答案：D解析：該物質(zhì)的濃度由2.0 mo

17、lL-1變?yōu)?.68 molL-1，改變了0.32 molL-1。所用時(shí)間為4 min，因此它的平均反應(yīng)速率為：0.32 molL-1/4 min=0.08 molL-1min-1。5.某溫度下，濃度都為1 molL-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)過一段時(shí)間后c（X2）為0.4 molL-1， c (Y2)為0.8 molL-1， c (Z)為0.4 molL-1，則反應(yīng)為()A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3YD.X2+3Y22XY3答案：C解析：反應(yīng)速率比等于物質(zhì)化學(xué)計(jì)量系數(shù)比。6.已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分

18、別用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)（molL-1min-1）表示，則正確的關(guān)系式是()A. v(NH3)= v (O2)B. v (O2)= v (H2O)C. v (NH3)= v (H2O)D. v（O2）=v（NO）答案：D解析： v (NH3）:v (O2): v (NO): v (H2O)=4:5:4:6，選擇時(shí)要善于變形，如A項(xiàng)變形即是v（NH3）:v（O2）=5:4。可知D正確。7.在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是()A. v（H2）=0.2 molL-1min-1B.v（N2

19、）=0.2 molL-1min-1C. v（N2）=0.02 molL-1s-1D. v（H2）=0.04 molL-1s-1答案：C解析：比較生成氨的速率的快慢時(shí)，應(yīng)換算成用同一物質(zhì)表示，并注意速率單位的統(tǒng)一。由于v (N2): v (H2)=1:3，所以，A項(xiàng)v（N2）=v（H2）=0.2 molL-1min-1mins-1=0.001 1 molL-1s-1B項(xiàng)v（N2）=0.2 molL-1min-1mins-1=0.0033 molL-1s-1C項(xiàng)v (N2)=0.02 molL-1s-1D項(xiàng)v（N2）=v（H2）=0.04 molL-1s-1=0.013 molL-1s-18.一定

20、條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，2 min時(shí)測(cè)得剩余N2為1 mol，此時(shí)表示化學(xué)反應(yīng)速率不正確的是()A.v (N2)=0.25 molL-1min-1B.v (H2)=0.75 molL-1min-1C.v (NH3)=1 molL-1min-1D.v (NH3)=0.25 molL-1min-1答案：CD解析：解法一（模式法）：求化學(xué)反應(yīng)速率，需先求物質(zhì)的量濃度的變化量和反應(yīng)所耗時(shí)間，據(jù)物質(zhì)的量的變化量與體積的比可得出濃度的變化量N2 + 3H2 2NH3起始量/mol 2 10 02 min末量/mol 1 10-3）

21、2變化量/mol （2-1） 3 2則v (N2)=(2-1) mol/(2 L2 min)=0.25 molL-1min-1v（H2）=3 mol/(2 L2 min)=0.75 molL-1min-1v（NH3）=2 mol/(2 L2 min)=0.5 molL-1min-1解法二（規(guī)律法）：v (N2)= =0.25 molL-1min-1用N2來表示其反應(yīng)速率時(shí)，因?yàn)関 (N2): v (H2): v (NH3) =1:3:2，則v (H2)=0.75 molL-1min-1， v (NH3)=0.5 molL-1min-1。9.同在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學(xué)反應(yīng)

22、速率最大的是()A.0.1 molL-1的鹽酸15 mLB.0.2 molL-1的鹽酸12 mLC.0.15 molL-1的硫酸溶液8 mLD.18 molL-1的濃硫酸15 mL答案：C解析：A、B、C三項(xiàng)有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)均為2Al+6H+=2Al3+3H2，其中C項(xiàng)中c (H+)最大。D項(xiàng)的濃硫酸使鋁鈍化。10.已知條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)起始濃度/(mol/L) 1.0 3.0 0.22 s末濃度/(mol/L) 0.6 1.8 1.04 s末濃度/(mol/L) 0.4 1.2 1.4當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說法中錯(cuò)誤的是

23、()A.2 s末氨氣的反應(yīng)速率為0.4 mol/（Ls)B.前2 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/（Ls)C.前4 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/（Ls)D. 2 s4 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/（Ls)答案：A解析： 2 s末的速率是瞬時(shí)速率，在本題條件下是不能求解的。氨氣在0 s2 s時(shí)間內(nèi)，濃度的增加值為： 1.0 mol/L-0.2 mol/L0.8 mol/L,v (NH3)=0.8 mol/L2 s0.4 mol/（Ls)，故B項(xiàng)正確。前4 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為：(1.4-0.2) mol/L4 s=0.3 mol/(Ls)，故C項(xiàng)正

24、確。2 s4 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為(1.4-1.0) mol/L(4-2)s=0.2 mol/(Ls)，故D項(xiàng)正確。能力提升1.甲、乙兩容器都在進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4 mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2 mol A，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率()A.快 B.慢C.相等 D.無法判斷答案：D解析：比較速率的快慢要比較單位時(shí)間內(nèi)某種物質(zhì)濃度變化的大小,而不是物質(zhì)的量的變化大??；因甲、乙兩容器的容積未知,故無法比較。2.下列說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之

25、比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C.對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯D.在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值。答案：B解析：A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示，而非質(zhì)量變化；C項(xiàng)，有些反應(yīng)如H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反應(yīng)進(jìn)行很快，但現(xiàn)象不明顯；D項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率只有正值，沒有負(fù)值。3.（2011鞍山高二檢測(cè)）將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g),2HBr(g) Br2(g)+H2(g),2 min后，測(cè)知H2的濃度為0.

26、5 molL-1,HBr的濃度為4 molL-1，若上述反應(yīng)速率用v (NH3)表示，則下列速率正確的是()A.0.5 molL-1min-1B.2.5 molL-1min-1C.2 molL-1min-1D.1.25 molL-1min-1答案：B解析：此題為連鎖反應(yīng)，即NH4Br(s)分解生成的HBr又有一部分分解，故剩余的HBr的量為NH4Br分解生成的HBr的量減去HBr分解的量，即c (HBr)= c (HBr)生成c (HBr)分解，又知c (H2)=0.5 molL-1，則c (HBr)分解1 molL-1所以c (HBr)生成=c (HBr)+ c (HBr)分解5 molL-

27、1c (NH3)= c (HBr)生成5 molL-1v (NH3)= =2.5 molL-1min-1。4.反應(yīng)3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2 L密閉容器中進(jìn)行，5 min后Y減少了0.1 mol，則此反應(yīng)的平均速率v為()A.v (X)=0.03 molL-1min-1B.v (Y)=0.02 molL-1min-1C.v (Z)=0.10 molL-1min-1D.v (W)=0.20 molL-1min-1答案：A解析： v (Y)= =0.01 molL-1min-1= v (X)=0.03 molL-1min-1，v (Z)=0.01 molL-1min-1， v

28、(W)=0.02 molL-1min-1所以A正確。5.把0.6 mol氣體X和0.4 mol氣體Y混合于2.0 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)測(cè)得5 min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01 molL-1min-1，則n值是()A.1 B.2C.3 D.4答案：A解析： v (W)= =0.02 molL-1min-1，又因： v (Z)=0.01 molL-1min-1，即v (W): v (Z)= 0.02:0.01=2:1。6.將N2、H2混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過一段時(shí)間后各物質(zhì)反

29、應(yīng)速率為：甲v（H2）=3 molL-1min-1；乙v (N2)=2 molL-1min-1；丙v (NH3)=1 molL-1min-1。在這段時(shí)間內(nèi)三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率()A.甲乙丙 B.甲=乙=丙C.乙甲丙 D.甲丙乙答案：C解析：反應(yīng)速率的比較應(yīng)注意，單位一致；另外將各速率換算為同一種物質(zhì)表示的速率，再進(jìn)行比較。7.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是()A.反應(yīng)開始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/（Ls）B.反應(yīng)開始到10 s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC.反應(yīng)開始到1

30、0 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g) Z(g)答案：C解析：A中v (Z)= =0.079 mol/(Ls),A錯(cuò)誤。B中n (X)=1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol,而c (X)=0.395 mol/L,B也錯(cuò)誤。C中(Y)=100%=79.0%,C正確。D中各物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：n (X):n (Y):n (Z)=(1.20-0.41) mol: (1.00-0.21)mol:1.58 mol=1:1:2,所以化學(xué)方程式應(yīng)為X(g)+Y(g) 2Z(g)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、

31、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變 化的曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 。反應(yīng)開始至2 min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為 。答案：3X+Y2Z0.05 molL-1min-1解析：由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而減小，Z的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行而增大，則X和Y為反應(yīng)物，Z為生成物。n (X)=1.0 mol-0.7 mol=0.3 mol；n (Y)=1.0 mol-0.9 mol=0.1 mol；n(Z)=0.2 mol-0 mol=0.2 mol；n (X):n (Y):n (Z)=0.3 mol:0.1 mol:0.2 mol=3:1:2。故反應(yīng)式為：3X+Y=2Z。v (Z)= =0.05 molL-1min-19.將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) x