分析化學(xué)簡答題題庫 16陳樂概要

1、分析化學(xué)簡答題總結(jié)一、 緒論二.簡答題（每題10 分，共30 分）1.請簡述影響峰強(qiáng)和峰位的因素.2.質(zhì)譜中分子電離的方式有哪些及用于何類化合物的電離.3.化學(xué)位移相同的氫為什么會出現(xiàn)磁不等同,請舉例說明.1、 簡述分析化學(xué)的分類方法答：按分析任務(wù)：定性分析：確定物質(zhì)組成；定量分析：測定某一組份某些組分的含量；3：結(jié)構(gòu)分析：研究物質(zhì)的價態(tài)，晶態(tài)，結(jié)合態(tài)等存在狀態(tài)及其含量；按分析對象無機(jī)分析：分析分析無機(jī)物，定量定性； 分析有機(jī)物，定性定量按測定原理化學(xué)分析：利用化學(xué)反應(yīng)及計量關(guān)系確定被測物質(zhì)組成及其含量儀器分析：利用特殊儀器進(jìn)行分析。如電化學(xué)分析，光學(xué)分析等。根據(jù)試樣量多少，分為常量，半微量，

2、微量，超微量根據(jù)試樣中北側(cè)祖墳含量高低，分為常量組分，微量組分，痕量組分。2、 分析過程和步驟答：分析任務(wù)和計劃：明確任務(wù)，制定研究計劃取樣：組分測定的實際試樣，必須能代表待測定的整個物質(zhì)系統(tǒng)試樣準(zhǔn)備：使試樣適合于選定的分析方法測定：根據(jù)待測組分的性質(zhì)，含量和對分析測定的具體要求，選擇合適的測定方法結(jié)果處理和表達(dá)：運用統(tǒng)計學(xué)的方法對分析測定所提供的信息進(jìn)行有效的處理，形成書面報告。第二章 誤差分析數(shù)據(jù)處理1、 簡答如何檢驗和消除測量過程中的誤差以提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度答：誤差主要來源有系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差。為了減少隨機(jī)誤差，需要仔細(xì)地進(jìn)行多次測定取平均結(jié)果。系統(tǒng)誤差是由固定的原因產(chǎn)生的，是由規(guī)律性

3、的，因此首先要知道誤差來源，再用適當(dāng)方法校正。如何檢驗：2、 簡述系統(tǒng)誤差，偶然誤差的來源特點，及消除方法答：系統(tǒng)誤差：方法誤差：實驗設(shè)計不當(dāng)， 儀器試劑誤差：儀器為校準(zhǔn)，試劑不合格引起。如砝碼生銹，試劑不純等。 操作誤差：操作不當(dāng)引起的誤差，不包括過失。如滴定終點判斷不準(zhǔn)等。特點：有固定的方向，大小可測，重復(fù)測定時重復(fù)出現(xiàn)。消除：修改實驗方案；校準(zhǔn)儀器，更換試劑；做對照試驗，空白試驗，回收實驗以及多加訓(xùn)練，規(guī)范操作等。偶然誤差：偶然因素引起的。如實驗室溫度，濕度，電壓，儀器性能等的偶然變化及操作者平行試樣處理的微小差異等。特點：大小方向不可測，無重復(fù)性，且具有隨機(jī)性。消除：可以通過增加平行測

4、定次數(shù)來避免。3、 誤差與偏差，準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系，什么情況下可以用偏差反應(yīng)結(jié)果的準(zhǔn)確度？答：誤差：測量值與真實值之間的差值偏差：測定結(jié)果與平均結(jié)果的差值1. 準(zhǔn)確度高，要求精密度一定高 但精密度好，準(zhǔn)確度不一定高 2、準(zhǔn)確度：測量值與真實值之間接近程度，反應(yīng)結(jié)果正確性。 精密度：各平行測量值之間互相接近的程度。反應(yīng)重現(xiàn)性。精密度是準(zhǔn)確度的先決條件，精密度不好，衡量準(zhǔn)確度沒有意義。在系統(tǒng)誤差消除的前提下，可以用偏差反應(yīng)結(jié)果的準(zhǔn)確度。4、 表示樣品精密度的統(tǒng)計量有哪些？與平均偏差相比，標(biāo)準(zhǔn)偏差能更好地表示一組數(shù)據(jù)的離散程度，為什么？答：表示精密度的統(tǒng)計量有偏差，平均偏差，相對平均偏差，標(biāo)準(zhǔn)偏差

5、，平均標(biāo)準(zhǔn)偏差，用標(biāo)準(zhǔn)偏差，突出了較大偏差的影響，5、 如何提高分析結(jié)果準(zhǔn)確的方法有哪些？ 答： 方法：選擇恰當(dāng)?shù)姆治龇椒?減小測量誤差 減小偶然誤差，增加平行測定次數(shù) 消除測量中的系統(tǒng)誤差6、 什么叫誤差傳遞？系統(tǒng)誤差和偶然誤差傳遞有什么規(guī)律？為什么在測量過程中要盡量避免大誤差環(huán)節(jié)？答：個別測量步驟中的誤差傳遞到最終結(jié)果當(dāng)中。系統(tǒng)誤差傳遞規(guī)律：和差的絕對誤差等于各測量值絕對誤差的和差 積商的相對誤差等于各測量相對誤差的和差偶然誤差傳遞規(guī)律：和差的標(biāo)準(zhǔn)偏差的平方等于各測量值標(biāo)準(zhǔn)偏差的平方和 積商的相對標(biāo)準(zhǔn)偏差的平方等于各測量值相對標(biāo)準(zhǔn)偏差的平方和；由于一系列分析步驟中，大誤差環(huán)節(jié)對誤差的準(zhǔn)確度

6、的影響較大，因此，要盡量避免大誤差環(huán)節(jié)。7、 有限次測量結(jié)果隨機(jī)誤差遵循何種分布？當(dāng)測量次數(shù)無限多時，隨機(jī)誤差趨于何種分布？有什么特點？ 答：有限次趨于t分布；測量次數(shù)無限多時趨于正態(tài)分布， 特點：正態(tài)分布曲線對稱，即正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相等； 小誤差出現(xiàn)的概率大，大誤差出現(xiàn)的概率??； 多次測量中真實值出現(xiàn)的概率最大。8、 簡述數(shù)據(jù)統(tǒng)計處理的基本步驟，為何進(jìn)行數(shù)據(jù)統(tǒng)計處理時要遵循一定的順序？第3章 滴定分析法概論1、 滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求？答：反應(yīng)必須定量進(jìn)行，且反應(yīng)完全，符合一定的化學(xué)計量關(guān)系；反應(yīng)速度快，有合適的指示終點 的方法；2、 滴定的方式有哪些？各適用于什么條件？答：直接滴定：用

7、標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定被測物質(zhì)溶液； 直接滴定對反應(yīng)的要求：反應(yīng)必須按一定的反應(yīng)式進(jìn)行；反應(yīng)必須定量進(jìn)行；反應(yīng)速度快，最好在滴定劑加入后即可完成；必須有合適的指示終點的方法。 反滴定：在待測物質(zhì)溶液A中加入定量且過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液B，使之定量反應(yīng)，反應(yīng)完全后，再用另外一種標(biāo)準(zhǔn)溶液C用剩余的B反應(yīng)的方式。 適用條件：被測物與滴定劑反應(yīng)很慢；沒有合適的指示劑的時候可以用反滴定。 置換滴定：用適當(dāng)溶劑如被測組分反應(yīng)，使其定量的置換為另一種物質(zhì)，而這種物質(zhì)可用適當(dāng)?shù)臉?biāo)準(zhǔn)溶液滴定，這種滴定方式稱為置換滴定。 使用條件：被測組分與標(biāo)準(zhǔn)溶液的反應(yīng)沒有確定的計量關(guān)系或伴有副反應(yīng)時可用。 間接滴定：通過另外的化學(xué)反應(yīng)間接

8、地測定。 使用條件：不能與滴定劑直接反應(yīng)的物質(zhì)。3、 什么事基準(zhǔn)物質(zhì)，基準(zhǔn)物質(zhì)必須符合哪些要求？答：用來直接配制或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)稱為基準(zhǔn)物質(zhì)要求：（1）組成必須與化學(xué)式相同，若含有結(jié)晶水，所含結(jié)晶水的量也應(yīng)相同。 （2）純度高，所含雜質(zhì)不能影響滴定結(jié)果； （3 ）相對分子質(zhì)量大，以減少稱量誤差； （4 ）反應(yīng)按反應(yīng)時定量進(jìn)行，且沒有副反應(yīng)。4、 標(biāo)準(zhǔn)溶液配制方法有哪些？HCL 和NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)如何配置？答：配制方法有 （1）直接法：準(zhǔn)確稱取一定量的基準(zhǔn)物質(zhì)，用適當(dāng)?shù)娜軇┤芙?，定量轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并稀釋至刻度。 （2） 間接法：先配成近似所需的濃度，再用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。HCL易揮發(fā)，不能直

9、接配置，應(yīng)該先配成濃度較大的溶液，再用基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定。用于標(biāo)定的基準(zhǔn)物質(zhì)常用的有 無水碳酸鈉，硼砂。NaOH易吸收潮，易吸收空氣中的二氧化碳，故也不能用直接法配制，應(yīng)先配成飽和溶液，在此溶液中碳酸鈉的溶解度很小，待沉淀完全出現(xiàn)后，去上清液用基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定。常用于標(biāo)定的基準(zhǔn)物質(zhì)有領(lǐng)苯二甲酸氫鉀，草酸。5、 什么是副反應(yīng)系數(shù)，什么是條件平衡常數(shù)？答：副反應(yīng)系數(shù)：主反應(yīng)中收影響組分在副反應(yīng)中個存在形式的總濃度與其平衡濃度的比值。 條件平衡常數(shù)：利用副反應(yīng)系數(shù)對收影響的主反應(yīng)進(jìn)行修正，得到此結(jié)果下的實際有效平衡常數(shù)。第四章 酸堿滴定1、 酸堿指示劑的變色原理以及變色范圍，以及選擇原則。答：酸堿指示

10、劑是一類弱酸弱堿，其酸式與堿式有不同的顏色。而在不同的ph條件下，酸式與堿式濃度比不同，隨著定過程ph的不斷變化，酸式與堿式濃度比不斷變化。當(dāng)酸堿指示劑的酸式和堿式濃度相差10倍以上時，一種顏色掩蓋另一種顏色，我們可以通過指示劑的顏色變化來判定滴定終點。酸堿指示劑理論變色范圍 pH = p Kin 1，選擇原則是，指示劑的變色范圍部分或全部都落在突躍范圍之內(nèi)。2、 影響酸堿指示劑變色范圍的因素答（1）指示劑的用量 ：對單色指示劑如酚酞等，指示劑的用量影響較大；盡量少加，否則終點不敏銳，指示劑本身為弱酸堿，多加增大滴定誤差；（2） 溫度的影響 ：溫度改變，指示劑的解離常數(shù)以及水的自遞常熟改變，因

11、而指示劑的變色范圍也改變；一般在室溫下。如必須進(jìn)行加熱，需等到溶液冷卻后進(jìn)行滴定；（3）電解質(zhì)：電解質(zhì)的存在對只是記得影響有兩個方面，一是改變了溶液的離子強(qiáng)度，是指示劑的表觀解離常數(shù)改變，從而影響只是記得變色范圍；二是某些離子有吸收不同波長的性質(zhì)，也會改變指示劑的顏色和色調(diào)以及變色的靈敏度。所以在地定時不宜有大量的鹽存在。（3） 溶劑，與介電常數(shù)有關(guān)，從而影響變色范圍。3、 混合指示劑有哪幾種？使用混合指示劑有什么優(yōu)點？答：混合指示劑有兩種類型；指示劑中加入惰性染料，惰性染料不是酸堿指示劑，顏色不隨ph變化，因顏色胡不是變色敏銳，而變色范圍不改變；兩種酸堿指示劑混合而成，由于顏色互補(bǔ)的原理使變

12、色范圍變窄，顏色變化更敏銳。特點：使變色范圍變窄，變色更敏銳。4、 滴定曲線的特點？答：曲線的起點取決于被滴定物質(zhì)的性質(zhì)或濃度； 在化學(xué)計量點附近發(fā)生突躍； 計量點之后變得平緩。5、 影響滴定突躍的因素有哪些？答：對于強(qiáng)酸強(qiáng)堿來說，滴定突躍范圍大小取決于酸堿濃度。 酸堿濃度越大，突躍范圍越大，可供選擇的指示劑越多，但濃度太高，計量點附近即使加入1滴，由于其物質(zhì)的量較大，引入的誤差也較大，故一般不采用濃度高于1mol/L和低于0.01mol/L的溶液。另外酸堿濃度應(yīng)相近。6、 什么是非水溶液滴定？常用的溶劑有哪些？答：在非水溶液中進(jìn)行的滴定分析法為非水溶液滴定法。 常用溶劑：（1）質(zhì)子溶劑能給出

13、或者接受質(zhì)子的溶劑。根據(jù)接收質(zhì)子可分為酸性溶劑：能給出質(zhì)子的溶劑；堿性溶劑：能接收質(zhì)子的溶劑；中性溶劑：能接收又能給出質(zhì)子的溶劑。 （2） 無質(zhì)子溶劑：分子中無轉(zhuǎn)移性質(zhì)子的溶劑?？煞譃榕紭O親質(zhì)子溶劑：分子中無轉(zhuǎn)移性質(zhì)子，雨水比較幾乎無酸性，無兩性特征，有較弱的接受質(zhì)子傾向和程度不同的成氫鍵能力。惰性溶劑：不參與酸堿反應(yīng)，也無形成氫鍵能力。7、 非水溶液滴定溶劑的性質(zhì)答：（1）溶劑的離解性：離解性溶劑的特點是分子間能發(fā)生自遞反應(yīng)。一份子起酸的作用，一份子起堿的作用。（2） 溶劑的酸堿性：弱酸溶于堿性溶劑中課增強(qiáng)其酸性；弱堿溶于強(qiáng)酸中可增強(qiáng)其堿性；（3） 溶劑的極性：與其介電常數(shù)有關(guān)，極性強(qiáng)的溶劑

14、介電常數(shù)大，溶質(zhì)在這種溶液中容易離解；（4） 均化效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng)：將各種不同強(qiáng)度的酸或堿俊華道溶劑化質(zhì)子水平的效應(yīng)叫均化效應(yīng)。 能區(qū)分酸堿強(qiáng)弱的效應(yīng)叫區(qū)分效應(yīng)。一般來說，酸性溶劑是堿的均化性試劑，是酸的區(qū)分性試劑；而堿性溶劑是酸的均化性試劑，是酸的區(qū)分試劑。8、 非水溶液滴定分析中對溶劑的要求。答：（1）有一定的純度，黏度小，揮發(fā)性低，易于精制、回收、廉價、安全；（2） 溶劑應(yīng)能溶解試樣及滴定反應(yīng)的產(chǎn)物；（3） 常用的混合溶劑一般有惰性溶劑與質(zhì)子溶劑結(jié)合；（4） 溶劑不引起副反應(yīng)。9、 為什么滴定劑要用強(qiáng)酸強(qiáng)堿而不能用弱酸弱堿？答：因為弱酸弱堿盛成鹽有水解現(xiàn)象，相當(dāng)于在酸堿中和的同時又生成了部

15、分弱酸弱堿，由此導(dǎo)致中和反應(yīng)不完全。10、 用酸堿質(zhì)子理論解釋水分對非水溶液滴定酸和堿的影響。答：水既可以接受質(zhì)子又可以給出質(zhì)子，從質(zhì)子論的角度來看，水既是酸性雜質(zhì)，又是堿性雜質(zhì)。所以在非水滴定中，無論是酸還是堿，水均消耗較多的標(biāo)準(zhǔn)溶液。11、 非水滴定與水溶液中的酸堿滴定相比較，主要解決了哪些問題？答：（1）極軟的酸或堿，在水溶液中無法滴定，而在一定的非水介質(zhì)中可以準(zhǔn)確滴定；（2）有些酸或堿在水中的溶解度小而無法滴定，在有機(jī)溶劑中有一定的溶解度，可以準(zhǔn)確滴定；（3）一些多元酸或堿，混合酸或混合堿，由于離解常數(shù)相差不大而不能分別滴定，可以用非水溶液滴定。第5章 配位滴定法1、 EDTA與金屬離

16、子配位反應(yīng)的優(yōu)點？答：（1）穩(wěn)定性高，配位反應(yīng)可進(jìn)行的完全；（2）1:1配位，便于定量計算；（3） 配位反應(yīng)迅速且生成配合物的溶解性大，便于滴定；（4） 配合物多為無色，便于指示劑只是終點。2、 何謂副反應(yīng)和副反應(yīng)系數(shù)？答：副反應(yīng)配位反應(yīng)中，出了M與Y生成配合物的主反應(yīng)外，還存在著許多副反應(yīng)。 副反應(yīng)系數(shù)：副反應(yīng)對主反應(yīng)的影響程度為副反應(yīng)系數(shù)。3、 何謂條件穩(wěn)定常數(shù)？與副反應(yīng)系數(shù)之間有何關(guān)系？答：一定條件下，將各種副反應(yīng)對MY配合物的影響同時考慮時，配合物的實際穩(wěn)定常數(shù)。它表示了一定條件下有副反應(yīng)發(fā)生時主反應(yīng)進(jìn)行的程度。與副反應(yīng)系數(shù)的關(guān)系:4、 簡述配位反應(yīng)中各種副反應(yīng)系數(shù)。答：（1）配位劑副

17、反應(yīng)系數(shù)：表示未與M配對的EDTA各種型體總濃度與游離EDTA的ay倍。主要有副反應(yīng)系數(shù)和共存離子副反應(yīng)系數(shù)。（2） 金屬離子副反應(yīng)系數(shù)：表示未與Y配對的金屬離子各種型體總濃度是游離金屬離子總濃度的am倍。主要有配位效應(yīng)系數(shù)。反映溶液中出EDTA外其他配位劑和羥基的影響。（3） 配合物副反應(yīng)系數(shù)：配合物的副反應(yīng)主要與溶液中的ph有關(guān)。溶液酸度較高時，主要有MHY，溶液堿度較高時，主要有MOHY。MHY和MOHY大多不穩(wěn)定，一般計算可忽略不計。5、 配位反應(yīng)中為什么要用緩沖溶液調(diào)節(jié)ph？答：因為滴定時不斷的的釋放出H+，使溶液酸度不斷增加，溶液ph的改變，可能導(dǎo)致酸效應(yīng)，影響主反應(yīng)的進(jìn)程；此外金

18、屬指示劑的顏色變化也受到溶液ph的影響。因此，配位滴定中常加緩沖溶液來維持滴定體系的酸度基本不變。6、 配位滴定中常用的滴定方式及其應(yīng)用。答：（1）直接滴定法：用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定被測離子。 特點：方便、快速、引入的誤差較小。 適用情況：只要配位反應(yīng)能符合滴定分析的要求，有合適的指示劑，均可采用直接滴定法。（2）返滴定法：在待測溶液中先加入定量且過量的EDTA，使待測離子完全配合，然后用其他金屬離子標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴過量的EDTA。根據(jù)兩種標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和用量，求得被測物質(zhì)的含量。適用情況：待測離子（如Ba2+、Sr2+等）雖能與EDTA形成穩(wěn)定的配合物，但缺少變色敏銳的指示劑；待測離子（如A

19、l3+、Cr3+等）與EDTA的反應(yīng)速度很慢，本身又易水解或?qū)χ甘緞┯蟹忾]作用。（3）間接滴定法：加入過量的能與EDTA形成穩(wěn)定配合物的金屬離子作沉淀劑，以沉淀待測離子，過量沉淀劑用EDTA滴定?；?qū)⒊恋矸蛛x、溶解后，再用EDTA滴定其中的金屬離子。 適用情況：有些金屬離子和非金屬離子不與EDTA發(fā)生配位反應(yīng)或生成的配合物不穩(wěn)定；陰離子的測定。（4）置換滴定法：利用置換反應(yīng)，置換出等物質(zhì)的量的另一金屬離子，或置換出EDTA，然后滴定。 置換出金屬離子：如果被測離子M與EDTA反應(yīng)不完全或所形成的配合物不穩(wěn)定，可讓M置換出另一配合物（NL）中等物質(zhì)的量的N，用EDTA滴定N，然后求出M的含量。

20、置換出EDTA：將被測M與干擾離子全部用EDTA配合，加入選擇性高的配合劑L以奪取M：MY+LML+Y釋放出與M等物質(zhì)的量的EDTA，用金屬鹽類標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定釋放出來的EDTA，即可測得M的含量。7、何為金屬離子指示劑，及其作用原理。答：金屬離子指示劑：在配位滴定中，通常利用一種能與金屬離子生成有色配合物的有機(jī)染料顯色劑，來指示滴定過程中金屬離子濃度的變化，這種顯色劑稱為金屬離子指示劑，簡稱金屬指示劑。 原理：金屬指示劑：有機(jī)染料，與被滴定金屬離子發(fā)生配位反應(yīng)，形成一種與染料本身顏色不同的配合物。顯色反應(yīng)： In+M=MIn 甲色 乙色滴定反應(yīng)：M+Y=MY終點指示反應(yīng)：MIn+Y=MY+In

21、乙色 甲色8、作為金屬離子必備的條件：答：1）與金屬離子生成的配合物MIn顏色應(yīng)與指示劑In本身的顏色有明顯區(qū)別，顯色反應(yīng)敏銳，且有良好的可逆性；2）金屬指示劑與金屬配合物（MIn）的穩(wěn)定性應(yīng)比金屬-配合物（MY）的穩(wěn)定性低。這樣EDTA才能奪取MIn中的M，使指示劑游離出來而變色。 3）In本身性質(zhì)穩(wěn)定，便于儲藏使用 4）MIn易溶于水，不應(yīng)形成膠體或沉淀9、什么是指示封閉現(xiàn)象？以及產(chǎn)生的原因和消除方法。答：某些金屬離子與指示劑生成極穩(wěn)定的配合物，過量的EDTA不能從MIn中將金屬離子奪出，因而在化學(xué)計量點時指示劑也不變色，或變色不敏銳，使終點推遲。這種現(xiàn)象稱為指示劑的封閉現(xiàn)象。 若為永久性

22、消除，則需要更換指示劑。若為干擾離子產(chǎn)生的封閉，長加入掩蔽劑，是封閉離子不再與指示劑配位。10、 什么是指示劑僵化現(xiàn)象？以及產(chǎn)生的原因和消除方法。答：如果指示劑與金屬離子的配合物MIn形成膠體或沉淀，在用EDTA滴定到達(dá)計量點時，EDTA置換指示劑的作用緩慢，引起終點的拖長，這種現(xiàn)象稱為指示劑的僵化現(xiàn)象。 產(chǎn)生原因：金屬離子指示劑配合物Min為膠體或沉淀，使配合物MY計量點時，滴定劑Y置換出金屬指示劑In的速度緩慢。 消除方法：加入合適的有機(jī)溶劑；加熱；接近終點時放慢滴定速度并劇烈振蕩。11、如何提高配位滴定的選擇性（混合離子的選擇性滴定），有哪些途徑？答：（1）控制酸度提高選擇性：若KMY和

23、KNY相差較大，滿足lgK5；（2）使用掩蔽劑提高選擇性：當(dāng)溶液中Kmy、KNY接近時，可采用掩蔽法，降低溶液中游離N的濃度，從而達(dá)到lgcK5。 途徑：選擇其他配位劑 降低共存離子的游離濃度 改變共存離子價態(tài)。12、 常用的掩蔽干擾離子的方法有哪些？如何選擇合適的掩蔽劑？答：配位掩蔽法：加入配位劑使之與干擾離子N形成更穩(wěn)定配合物，則N離子不再能與EDTA配位，從而實現(xiàn)選擇滴定。沉淀掩蔽法：加入沉淀劑，使干擾離子產(chǎn)生沉淀而降低N離子的濃度。氧化還原掩蔽法：利用氧化還原反應(yīng)改變干擾離子的價態(tài)以消除干擾。13、配位反應(yīng)中最高最低最佳酸度如何選擇？答：根據(jù)金屬離子產(chǎn)生水解時的ph來控制滴定金屬離子被

24、測定的最低酸度；根據(jù)lgKmy6，計算金屬離子被滴定的最高酸度；最佳酸度位于最高酸度和最低酸度之間，試值14、影響配位滴定突躍的因素有哪些？答：主要有兩個。（1）金屬離子的影響，條件穩(wěn)定常數(shù)一定的條件下，Cm增大越大，Pm增大越大；(2)金屬離子濃度一定的條件下，條件穩(wěn)定常數(shù)越大，滴定突躍也越大。第六章 氧化還原滴定1、氧化還原反應(yīng)的特點答：氧化還原反應(yīng)過程機(jī)制復(fù)雜，反應(yīng)過程分多不完成。有些反應(yīng)速度慢，且常伴有副反應(yīng)發(fā)生或因反應(yīng)條件不同，相同的反應(yīng)物生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。介質(zhì)多反應(yīng)過程的影響大。所以在氧化還原滴定中，應(yīng)根據(jù)不同情況，選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，嚴(yán)格控制反應(yīng)條件是十分重要的。2、什么是條件

25、電位？它與標(biāo)準(zhǔn)電位有何區(qū)別？答;條件點位是當(dāng)氧化態(tài)和還原態(tài)的總濃度相等，且均為1mol/l校正了各影響因素后得到的實際電位。 標(biāo)準(zhǔn)電位是指在25下，氧化還原半反應(yīng)各組分活度都是1mol/l，氣體分壓都是1atm時的電極電位。 標(biāo)準(zhǔn)電位是一常數(shù)，而條件電位隨溶液中所含能引起離子強(qiáng)度改變和產(chǎn)生副反應(yīng)的電解質(zhì)的種類和濃度的不同而不同，在一定條件下為常數(shù)。3、影響條件電位的因素有哪些？答：（1） 電解質(zhì)：影響溶液中離子強(qiáng)度，從而改變氧化態(tài)和還原態(tài)的活度系數(shù)；（2）沉淀劑：氧化還原反應(yīng)中加入能與氧化鈦或還原態(tài)生成沉淀的物質(zhì)；氧化鈦沉淀，條件電位下降；還原態(tài)沉淀，條件電位升高。（3）配合物：溶液中各種陰離

26、子與金屬離子氧化態(tài)或還原態(tài)成配合物。氧化態(tài)成配合物，條件電位下降；還原態(tài)成配合物，條件電位升高。（4）酸效應(yīng)：半電池反應(yīng)中H+，OH-，酸度改變影響條件電位。氧化態(tài)或還原態(tài)為弱酸或弱堿，酸度直接影響存在形式，從而引起條件電位變化。4、影響氧化還原反應(yīng)速度的主要因素是什么？答：（1）物質(zhì)本身的性質(zhì)（2）濃度：反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速度增大；（3）溫度：一般的，反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)速度增大；（4）催化劑：根本生改變反應(yīng)機(jī)制。一般正催化劑增大反應(yīng)速度，負(fù)催化劑降低反應(yīng)速遞。5、氧化還原滴定方法分類，原理及優(yōu)缺點？答：（1）碘量法：以碘單質(zhì)為氧化劑或以碘的化合物為還原劑的還原方法。 分為直接碘量法和間接

27、碘量法。直接碘量法: 利用I2的弱氧化性質(zhì)滴定還原物質(zhì)；間接碘量法：利用I-的中等強(qiáng)度還原性滴定氧化性物質(zhì)（2）高錳酸鉀法：以高錳酸鉀為滴定劑的反應(yīng)，在強(qiáng)酸性溶液中，高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，錳酸根離子唄還原為錳離子。 應(yīng)用廣泛， 酸性溶液中可直接在課直接滴定測定一些還原性物質(zhì)，（3）亞硝酸鈉法：以亞硝酸鈉為標(biāo)準(zhǔn)溶液，利用亞硝酸鈉與有機(jī)胺類物質(zhì)發(fā)生重氮化反應(yīng)或亞硝基化反應(yīng)進(jìn)行的氧化還原滴定法。6、氧化還原反應(yīng)常用指示劑有哪些？各用于那些氧化還原滴定中？如何判斷終點？以及指示劑的選擇原則？答：（1）自身指示劑：有些滴定劑或被測物有顏色，滴定產(chǎn)物無色或顏色很淺，則滴定時無須再滴加指示劑，本身的顏色變化起

28、著指示劑的作用，。 優(yōu)點：無須選擇指示劑，利用自身顏色變化指示終點（2）. 特殊指示劑：有些物質(zhì)本身不具有氧化還原性，但可以同氧化還原電對形成有色配合物，因而可以指示終點。特點：反應(yīng)可逆，應(yīng)用于直接或間接碘量法（3）氧化還原指示劑：具氧化或還原性， 其氧化型和還原型的顏色不同，氧化還原滴定中由于電位的改變而發(fā)生顏色改變，從而指示終點。（4）指示劑的選擇原則：選擇原則：指示劑變色范圍部分或全部落在滴定突躍范圍內(nèi)，指示劑的條件電位盡量與化學(xué)計量點電位相一致。7、是否平衡常數(shù)大的氧化還原反應(yīng)就能用于氧化還原滴定分析中？為什么？答：一般講，兩電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電位大于0.36v，這樣的氧化還原反應(yīng)可以用于

29、滴定分析。 實際上，當(dāng)外界條件改變時，電對的標(biāo)準(zhǔn)電位是要改變的，因此，只能創(chuàng)造一個適當(dāng)?shù)臈l件，使兩電對條件電位差超過0.36v，這樣的氧化還原反應(yīng)能應(yīng)用于氧化還原滴定分析。 但并不是平衡常數(shù)大的氧化還原反應(yīng)都能用于氧化還原滴定中，因為有的反應(yīng)平衡常數(shù)雖然很大，但是但應(yīng)速度慢，亦怒符合滴定分析要求。8、用于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)具備什么條件？答：（1）反應(yīng)平衡常數(shù)必須大于10-6，即E0.36v；（2）反應(yīng)迅速，且無副反應(yīng)，反應(yīng)要完全，且有一定的計量關(guān)系；（3）參加反應(yīng)的物質(zhì)必須具有氧化性或者還原性，或能與氧化劑或者還原劑產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)；（4） 有適當(dāng)?shù)闹甘緞┐_定終點。9、氧化還原反應(yīng)對預(yù)處理劑要求

30、：答：反應(yīng)定量、完全、快速 過量的預(yù)處理劑易除去 氧化還原反應(yīng)具有一定選擇性10、碘量法誤差的主要來源答：（1）碘的揮發(fā)預(yù)防：過量加入KI助溶，防止揮發(fā)；增大濃度，提高速度；溶液溫度勿高，在室溫下進(jìn)行；碘量瓶中進(jìn)行反應(yīng)（磨口塞，封水）；滴定中勿過分振搖； （2）碘離子的氧化（酸性條件下）預(yù)防：控制溶液酸度，酸度增大加快氧化；避免光照（暗處放置）；碘單質(zhì)完全析出后立即滴定；除去催化性雜質(zhì)（NO3-，NO，Cu2+）11、比較酸堿滴定，配合滴定和氧化還原反應(yīng)的滴定曲線，說明其共性，特性。答：（1）共性：在滴定劑不足0.1和過量0.1時，三種滴定曲線都能形成突躍；三種曲線均是利用滴定曲線的突躍，提供

31、選擇指示劑的依據(jù)。（2）特性：酸堿滴定曲線是以ph為縱坐標(biāo)；配位滴定曲線是以pm為縱坐標(biāo)；氧化還原滴定清曲線是以E為縱坐標(biāo)。而橫坐標(biāo)均為加入標(biāo)準(zhǔn)溶液的量。第七章 沉淀滴定和重量分析法1、何為銀量法？銀量法指示終點的方法分類，原理，滴定條件？答：用生成難溶性鹽來進(jìn)行測定的方法，成為銀量法。指示終點方法：鉻酸鉀法（莫爾法Mohr法）原理：氯化銀溶解度小于鉻酸銀，所以先沉淀出來，氯離子消耗完之后過量的銀離子與鉻酸根離子反應(yīng)生成磚紅色沉淀，指示終點。條件：中性或弱堿性條件下，控制pH = 6.510.5；鉻酸鉀加入量要適度；干擾離子消除；滴定時充分振搖，解吸CL- 和 Br-，防止沉淀吸附而導(dǎo)致終點提

32、前。應(yīng)用范圍：硝酸銀滴定CL-， Br-，CN-，不可測I- ，SCN- 且選擇性差鐵銨釩指示劑法（Volhard法 佛而哈德法）（1）直接法原理：終點前，AgSCN白色，Ag+滴完后，過量SCN-與Fe3+產(chǎn)生配合物指示終點。條件：A.酸度： 0.11.0 mol/L HNO3溶液B.指示劑： Fe3+ 0.015 mol/LC.注意：充分搖動溶液，及時釋放Ag+，防止沉淀吸附而造成終點提前 范圍：測Ag+（2） 返滴定原理：介入過量的硝酸銀，在用SCN-返滴定剩余的Ag+條件：A.酸度：稀HNO3溶液；防止Fe3+水解和PO43-，AsO43-，CrO42-等干擾 B.指示劑：Fe3+ 0

33、.015 mol/LC.注意事項：測CL- 時，預(yù)防沉淀轉(zhuǎn)化造成終點不確定范圍：測CL-， Br-，I-，SCN-吸附指示劑法（Fayans法 發(fā)揚司法）吸附指示劑法：利用沉淀對有機(jī)染料吸附而改變顏色來指示終點的方法；吸附指示劑：一種有色有機(jī)染料，被帶電沉淀膠粒吸附時因結(jié)構(gòu)改變而導(dǎo)致顏色變化；原理：SP前： HFL H+ + FL- （黃綠色） AgCL:CL- - - - - 吸附過量CL-SP時：大量AgCL:Ag+:FL-（淡紅色）- - -雙電層吸附滴定條件及注意事項：A控制溶液酸度，保證HFL充分解離；B加入糊精，保護(hù)膠體，防止沉淀凝聚；C鹵化銀膠體對指示劑的吸附能力 對被測離子的吸

34、附能力D避免陽光直射適用范圍：可直接測定CL-，Br-，I-，SCN-和Ag +2、 法司法測定鹵化物時，為了使滴定終點顏色變化明顯，應(yīng)注意哪些問題？答：是沉淀為膠體，增大表面積，可采用稀釋，加糊精等方法；膠粒對吸附劑的吸附能力要適當(dāng)，應(yīng)略小于對被測離子的吸附能力；選擇合適的指示劑；控制適宜的ph，一般在酸性；避光，鹵代銀易分解。3、 佛而哈德法測氯離子，為防止沉淀轉(zhuǎn)化，應(yīng)采取哪些措施？答：將已生成的氯化銀沉淀濾去，再用硫氫酸銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液；在用硫氫酸銨滴定前，在生成氯化銀溶液中加入有機(jī)溶劑，是沉淀被包裹；利用高濃度的三價鐵離子做指示劑以減少終點時的SCN-濃度。4、 莫爾法的鹵素離子，應(yīng)

35、注意哪些問題？答：莫爾法測定鹵素離子，應(yīng)注意只用量和溶液的ph。終點時指示劑鉻酸鉀K2GrO4溶液應(yīng)有足夠的濃度；只能在中性弱堿性溶液中滴定。Ph6.5-10.55、用于沉淀滴定分析的反應(yīng)必須符合什么要求？答：（1）生成的沉淀應(yīng)具有恒定的組成，而且溶解度必須很??；（2）沉淀反應(yīng)必須迅速，定量的進(jìn)行；（4） 能夠運用適當(dāng)?shù)闹甘緞┗蚱渌椒ù_定滴定終點。6、簡述沉淀法對沉淀形式及稱量形式的要求答：（1）對沉淀形式的要求 a溶解度小 b易過濾和洗滌 c純凈，不含雜質(zhì) d易轉(zhuǎn)化成稱量形式（2）對稱量形式的要求 a有確定的化學(xué)組成 b性質(zhì)穩(wěn)定 c較大的摩爾質(zhì)量，減小稱量誤差。7、晶體沉淀的沉淀條件有哪些

36、？答：（1）沉淀作用在適當(dāng)稀的溶液中進(jìn)行；（2）應(yīng)在不斷攪拌下，緩慢地加入沉淀劑；（3）沉淀作用應(yīng)在熱溶液中進(jìn)行。（4）進(jìn)行陳化。8、無定型沉淀的沉淀條件有哪些？、答：（1）沉淀作用應(yīng)在較濃溶液中進(jìn)行；（2）加沉淀劑速度適當(dāng)快一些；（3）在熱溶液中進(jìn)行；（4）不必陳化，趁熱過濾，必要時進(jìn)行后沉淀。9、影響沉淀溶解度的因素有哪些？答：（1）同離子效應(yīng)：當(dāng)沉淀反應(yīng)達(dá)到平衡后，向溶液中加入含有某一構(gòu)晶離子的試劑或溶液，是沉淀溶解度降低的現(xiàn)象；（2）鹽效應(yīng)：難容電解質(zhì)的飽和溶液中，加入易溶強(qiáng)電解質(zhì)，使難溶電解質(zhì)的溶解度比同溫度時在純水中的溶解度增大的現(xiàn)象。（3）配位效應(yīng)：當(dāng)溶液中存在能與金屬離子生成可

37、溶性配合物的配位劑時，使難溶性鹽的溶解度增大的現(xiàn)象；（4）溫度：沉淀溶解度隨溫度升高而增大；其他溶劑：沉淀顆粒大小，水解，交融作用等10、影響沉淀純凈的因素，如何提純沉淀？答：1.共沉淀現(xiàn)象；2后沉淀提高沉淀純度措施1）選擇適當(dāng)分析步驟： 測少量組分含量時，首先沉淀含量少的組分2）改變易被吸附雜質(zhì)的存在形式，降低其濃度： 分離除去，或掩蔽 3）選擇合適的沉淀劑：選用有機(jī)沉淀劑可有效減少共沉淀4）改善沉淀條件：溫度，濃度，試劑加入次序或速度，是否陳化5）再沉淀：有效減小吸留或包埋的共沉淀及后沉淀現(xiàn)象11、為什么要進(jìn)行陳化？哪些情況不需要陳化？答：初生成的沉淀顆粒有大有小，大顆粒溶解度比小顆粒小，

38、經(jīng)陳化后，小的沉淀顆粒溶解，大的沉淀顆粒長得更大；還可以使亞穩(wěn)態(tài)晶型沉淀變成穩(wěn)定晶型沉淀，使不完整的沉淀變成完整的晶體沉淀。 當(dāng)有后沉淀現(xiàn)象發(fā)生時，陳化增加雜質(zhì)的含量，則可不陳化，立即過濾，高價氫氧化物陳化會失去水而緊集十分緊密，不易洗滌除去所吸附的雜質(zhì)。12、何為均勻沉淀法？均勻沉淀法有何優(yōu)點？答：在一定條件下，使加入的沉淀劑不能立刻與被測離子生成沉淀，然后通過一種化學(xué)反應(yīng)，是沉淀劑從溶液中地產(chǎn)生出來，從而在整個溶液中均勻地，緩慢地析出沉淀的方法。使沉淀從溶液中緩慢地，均勻地產(chǎn)生出來，避免了沉淀劑局部濃度過濃的現(xiàn)象。因而過飽和不致超過臨界過飽和比太多，產(chǎn)生的晶核較少，易于過濾和洗滌。13、沉

39、淀表面吸附的選擇規(guī)律？如何減少表面吸附雜質(zhì)？答：第一吸附層吸附規(guī)律：首先吸附構(gòu)晶離子，其次是與構(gòu)晶離子半徑大小相近，所帶電荷數(shù)相同的離子； 第二吸附層吸附規(guī)律：電荷數(shù)越高的離子越容易被吸附；與構(gòu)晶離子能形成難溶或溶解度小的化合物離子容易被吸附。減少表面吸附方法：選擇適當(dāng)?shù)姆治龀绦?；降低易被吸附雜質(zhì)離子的濃度；用適當(dāng)?shù)南礈靹┻M(jìn)行洗滌；必要時進(jìn)行再沉淀；選擇適當(dāng)?shù)某恋項l件。第七章 電化學(xué)分析1、電化學(xué)分析方法的分類、原理。答：電位分析法：利用電極電位與化學(xué)電池電解質(zhì)溶液中某種組分濃度的對應(yīng)關(guān)系而實現(xiàn)定量測量的電化學(xué)分析法電解分析法：基于溶液中某種離子和其指示電極組成電解池的電解原理建立的分析方法；

40、電導(dǎo)分析法：基于測量溶液的電導(dǎo)或電導(dǎo)改變?yōu)榛A(chǔ)的分析方法；伏安法：研究電解過程中電流和電位變化曲線為基礎(chǔ)的分析方法。2、 電位滴定法與經(jīng)典滴定法相比有何優(yōu)點？答：不用指示劑而以電動勢的變化確定終點，終點確定沒有主觀性，不存在觀測誤差，結(jié)果準(zhǔn)確； 不受樣品溶液有色或渾濁的影響，適合于顏色深，混濁液及無合適指示劑的溶液測定； 易于實現(xiàn)連續(xù)，自動，微量測定； 操作麻煩和數(shù)據(jù)處理費時。3、 電化學(xué)分析法中電位滴定法與永停滴定法的異同。答：兩種滴定方法對比： 電極 化學(xué)電池形式 測量物理量電位滴定法 指示電極+參比電極 原電池 電壓永停滴定法 雙鉑指示電極 電解池 電流4、簡述電位滴定法滴定終點的確定方

41、法答：E V曲線法 滴定終點：曲線上轉(zhuǎn)折點（斜率最大處）對應(yīng)V 特點：應(yīng)用方便要求計量點處電位突躍明顯 E/V V曲線法 曲線：具一個極大值的一級微商曲線 滴定終點：尖峰處（E/V極大值）所對應(yīng)V 特點：在計量點處變化較大，因而滴定準(zhǔn)確；但數(shù)據(jù)處理及作圖麻煩 2E/V2 V曲線法 曲線：具二個極大值的二級微商曲線 滴定終點：2E/V2由極大正值到極大負(fù)值與縱坐標(biāo)零線相交處對應(yīng)的V5、 玻璃電極的構(gòu)成和原理、使用注意事項答：構(gòu)造：內(nèi)參比電極，內(nèi)參比溶液，玻璃膜，插頭。原理：在一定條件下，原電池的電動勢E與溶液ph呈線性關(guān)系。通過測量E，就可以求出溶液的ph或H+。注意事項：玻璃電極的使用范圍：p

42、H =19（不可在有酸差或堿差的范圍內(nèi)測定）標(biāo)液pHs應(yīng)與待測液pHx接近：pH3標(biāo)液與待測液測定溫度應(yīng)相同，（以溫度補(bǔ)償鈕調(diào)節(jié)）電極浸入溶液需足夠的平衡穩(wěn)定時間 ； 間隔中用蒸餾水浸泡，以穩(wěn)定其不對稱電位。6、 Ph玻璃電極誤差及原因。答：堿差：用ph玻璃電極測定ph9的溶液時，測得的ph偏低，產(chǎn)生負(fù)誤差；原因：ph9時，溶液中H+濃度低，Na+濃度高，Na+進(jìn)入玻璃膜水化層占位，是電極對H+的響應(yīng)時，也對Na+產(chǎn)生響應(yīng)，從而測得H+表觀活度偏大，ph偏小。酸差：測定ph1的溶液時，測得ph比實際ph偏高的現(xiàn)象，產(chǎn)生正誤差。7、永停滴定法測定原理，終點確定答：測定原理:將兩個相同Pt電極插入

43、樣品溶液中，在兩極間外加低電壓，連電流計，進(jìn)行滴定，通過電流計指針的變化確定SP8、何為指示電極，何為參比電極？指示電極和參比電極在電位中作用是什么？為何銀-氯化銀電極和甘汞電極9可以用作指示電極，又可用作參比電極？答：指示電極：電極電位隨電解質(zhì)溶液的濃度或活度變化而改變的電極（與C有關(guān)）參比電極：電極電位不受溶劑組成影響，其值維持不變（與C無關(guān)）9、 一般玻璃電極的ph使用范圍是多少？如何減免玻璃電極的酸差和堿差？使用玻璃電極為何要浸泡24h？答：ph范圍19克服堿差：使用組成為Li2O,SiO2，Cs2O，La2O3是我高堿玻璃電極，在ph114范圍內(nèi)均可使用。浸泡24h，主要是為了活化電

44、極；而且甘柏林電極的不對稱電位較大且不穩(wěn)定，水中充分浸泡后可使不對稱電位降低且趨于穩(wěn)定。10、 兩次測量法有何優(yōu)點？答：在一定條件下，原電池電動勢E與溶液ph呈線性關(guān)系，通過測量E，就可以求出溶液ph或者氫離子濃度。但K受溶液組成等多種因素影響，不能準(zhǔn)確測定，難以計算ph，用兩次測量法，講K互相抵消，就可以消除K的不確定性，對定性結(jié)果產(chǎn)生誤差。11、 產(chǎn)生液接電位的原因？如何消除？答：產(chǎn)生原因：離子在溶液中擴(kuò)散速度的差異是產(chǎn)生液接電位的主要原因；實際工作中常用鹽橋講兩溶液相連，以降低或消除液接電位。12、 說明復(fù)合電極的構(gòu)造及特點；答：將玻璃電極和甘汞電極組合在一起，構(gòu)成單一極體。構(gòu)造：內(nèi)管：

45、玻璃電極；外管：參比電極，下端為微孔隔離材料，起鹽橋作用。優(yōu)點：方便，體積小，堅固，耐用，利于小體積溶液ph測定13、舉例說明永停滴定法的電流變化所對應(yīng)的滴定曲線。答：a 標(biāo)準(zhǔn)不可逆 ；樣品可逆；Na2S2O3 I2；開始有電流； 近終點電流為0b 標(biāo)準(zhǔn)可逆；樣品不可逆；I2 Na2S2O3 ；開始無電流，近終點電流c標(biāo)準(zhǔn)可逆， 樣品可逆；Ce4+ Fe2+；開始電流先，近終點前電流， 終點后電流第八章 光譜分析法概論1、電磁輻射的特性，與物質(zhì)的相互作用有哪些？答：特征：波動性，微粒性。作用：吸收：物質(zhì)分子吸收光子能量發(fā)射：物質(zhì)分子收到輻射能，光能，電能熱能等躍遷到激發(fā)態(tài)，再有激發(fā)態(tài)返回基態(tài)并

46、以輻射能釋放能量。散射：物質(zhì)分子與光子發(fā)生彈性碰撞，方向改變，能量不變；拉曼散射：物質(zhì)分子與光子發(fā)生非彈性碰撞，方向改變，能量交換；折射，反射：光輻射從一種介質(zhì)1進(jìn)入另一種介質(zhì)2，一部分以一定角度回到介1，成為反射；另一部分以一定的角度折射進(jìn)去介質(zhì)2 。2、 什么事分子光譜，什么是原子光譜？答：原子光譜：以測量基態(tài)原子或離子外層電子能級躍遷產(chǎn)生的原子光譜為基礎(chǔ)的成分分析法；分子光譜法：以測量分子中的電子能級，振動能級和轉(zhuǎn)動能級躍遷所產(chǎn)生的分子光譜為基礎(chǔ)的定性，定量和物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析的方法。3、 吸收光譜法和發(fā)射光譜法有何異同？答：吸收光譜法：物質(zhì)吸收相應(yīng)的輻射能而產(chǎn)生的光譜，發(fā)射光譜：物質(zhì)受激發(fā)由

47、基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，再由激發(fā)態(tài)返回到基態(tài)時釋放能量產(chǎn)生光譜。都是利用光譜來定性定量的。4、 分別說明什么事復(fù)合光、單色光、可見光、及互補(bǔ)光。簡述白光與復(fù)合光的區(qū)別。答：復(fù)合光：不同單色光組成的光 單色光：波長處于某一范圍內(nèi)的光；可見光：波長在400750nm處的光；互補(bǔ)光：將兩種適當(dāng)顏色的光按一定強(qiáng)度比例混合，就形成白光，這兩種光之間互為互補(bǔ)光；白光是可見光中各色光的混合，覆蓋了可見光中的各種單色光；復(fù)合光是包含多種單色光的光，蛋不一定是全部單色光。5、 在光度法中影響測定結(jié)果的因素6、 光譜法與非光譜法的區(qū)別：答：光譜法：內(nèi)部能級發(fā)生變化 ：原子吸收/發(fā)射光譜法：原子外層電子能級躍遷 分子吸收

48、/發(fā)射光譜法：分子外層電子能級躍遷 非光譜法：內(nèi)部能級不發(fā)生變化，僅測定電磁輻射性質(zhì)改變 第9章 紫外可見光分光光度法1、 電子躍遷類型答： *躍遷：飽和烴（甲烷，乙烷），E很高，150nm（遠(yuǎn)紫外區(qū)） n *躍遷：含雜原子飽和基團(tuán)（OH，NH2），E較大，150250nm（真空紫外區(qū)） *躍遷：不飽和基團(tuán)（CC，C O ），E較小， 200nm，體系共軛，E更小，更大. n *躍遷：含雜原子不飽和基團(tuán)（C N ，C O ）E最小， 200400nm（近紫外區(qū)）2、 舉例說明什么是生色團(tuán)、主色團(tuán)，解釋紅移、藍(lán)移現(xiàn)象，增色效應(yīng)，減色效應(yīng)。答：生色團(tuán)（發(fā)色團(tuán)）：能吸收紫外-可見光的基團(tuán) 有機(jī)化合物

49、：具有不飽和鍵和未成對電子的基團(tuán)；具n 電子和電子的基團(tuán) 產(chǎn)生n *躍遷和 *躍遷； 躍遷E較低例： CC；CO；CN；NN 助色團(tuán)：本身無紫外吸收，但可以使生色團(tuán)吸收； 峰加強(qiáng)同時使吸收峰長移的基團(tuán)有機(jī)物：連有雜原子的飽和基團(tuán)例：OH，OR，NH，NR2，X紅移和藍(lán)移：由于化合物結(jié)構(gòu)變化（共軛、引入助色團(tuán)取代基），或采用不同溶劑后， 吸收峰位置向長波方向的移動，叫紅移（長移）； 吸收峰位置向短波方向移動，叫藍(lán)移（紫移，短移）增色效應(yīng)和減色效應(yīng) 增色效應(yīng)：吸收強(qiáng)度增強(qiáng)的效應(yīng) 減色效應(yīng)：吸收強(qiáng)度減小的效應(yīng)3、 以有機(jī)吸收帶的基團(tuán)說明各種類型的吸收帶，并且指出各種吸收帶在紫外-可見吸收光譜中的大概

50、位置和吸收情況。答：R帶：由含雜原子的不飽和基團(tuán)的n *躍遷產(chǎn)生，CO；CN；NN 特點：E小，max250400nm，max200nm，max104；共軛體系增長，max紅移，max 溶劑極性，對于(CHCH)n max不變 對于CHCCO max紅移B帶：由 *躍遷產(chǎn)生；芳香族化合物的主要特征吸收帶 特征：max =254nm，寬帶，具有精細(xì)結(jié)構(gòu)；max=200 極性溶劑中，或苯環(huán)連有取代基，其精細(xì)結(jié)構(gòu)消失 E帶：由苯環(huán)環(huán)形共軛系統(tǒng)的 *躍遷產(chǎn)生；芳香族化合物的特征吸收帶 特征：E1 180nm max104 （常觀察不到） E2 200nm max=7000 強(qiáng)吸收 苯環(huán)有發(fā)色團(tuán)取代且與

51、苯環(huán)共軛時，E2帶與K帶合并一起紅移（長移）4、 朗伯比爾定律的物理意義，使用前提條件答：物理意義：但藝術(shù)平行的單色光通過一均勻地費散射的吸光物質(zhì)溶液時，溶液的吸光度與溶液的濃度以及液層厚度成正比。前提條件：單色光，稀溶液。5、 比色法，以及比色法特點答：比色法：利用比較顏色深淺來測知所含有色物質(zhì)濃度的方法；特點：靈敏度高，可測到g/ml，絕對誤差小，相對誤差比常量分析大；具有一定的選擇性。6、什么叫選擇吸收？與分子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？答：當(dāng)一束光照射到物質(zhì)或其溶液時，如果光子能量正海等于被照射的物質(zhì)分子的基態(tài)與激發(fā)態(tài)的能量差時，廣德能量才能被吸收； 不同的物質(zhì)具有不同的結(jié)構(gòu)而有不同的能級差。7、

52、 什么是透光率？什么是吸光度？什么是百分吸收洗漱和摩爾吸收系數(shù)？答：透光率：透過樣品的光強(qiáng)度與入射光強(qiáng)度之比：T=I/I0吸光度：百分吸收系數(shù)：一定波長時，物質(zhì)的濃度為1g/100ml，液層厚度為1cm時溶液的吸光度；摩爾吸收系數(shù)：一定波長時，溶液濃度為1mol/L，液層厚度為1cm時溶液的吸光度。8、影響吸收帶的因素答：溶劑效應(yīng)：對max影響： n-*躍遷：溶劑極性，max藍(lán)移 -*躍遷：溶劑極性 ，max紅移pH值的影響：影響物質(zhì)存在型體，影響吸收波長位阻效應(yīng)：兩生色團(tuán)由于立體阻礙處于同一平面影響共軛；跨環(huán)效應(yīng)：合適的立體排位使R帶長移。9、 偏離朗伯比爾定律的因素答：化學(xué)因素：試液濃度較

53、大時吸光離子之間相互作用造成吸光能力改變；因條件變化吸光組分蒂合，離解，湖邊易購，配合物逐級形成等；組分與溶劑之間的相互作用，可能形成新的化合物的改變吸光物質(zhì)的濃度。光學(xué)因素：非單色光，雜散光，散射光，反射光，非平行光。透光率測量誤差。10、 用紫外光譜法定量時，測量最便宜的吸光度的范圍是0.20.7的依據(jù)是什么？答：根據(jù)測定結(jié)果的相對誤差與透光率的測量誤差之間的關(guān)系，得知側(cè)向結(jié)果的濃度相對誤差取決于透光率T和頭剛來測量誤差T的大小，弱T=05，則A=0.4343時，測量結(jié)果相對誤差最小。11、 用紫外可見分光光度法定性鑒別未知物的方法答：主要依據(jù)：多數(shù)有機(jī)化合物具有吸收光譜特征，結(jié)構(gòu)完全相同的化合物英劇歐完全相同的吸收光譜。定性鑒別：一般采用比對法。將試樣的吸收光譜特征與標(biāo)準(zhǔn)化和物的吸收光譜特征進(jìn)行對照比較，如兩者完全相同，則可能為同一種混合物，弱不相同，則一定不是同一種化合物。12、 舉例說明紫外分光光度法如何檢查物質(zhì)的純度？答：例乙醇和環(huán)己烷中含有少量雜質(zhì)苯，本在265nm出有吸收，而乙醇和環(huán)己烷在該波長處沒有吸收。測定如果在此波長處吸收，則說明含有苯雜質(zhì)；某波長處化合物有強(qiáng)吸收，若雜質(zhì)無吸收或者有弱吸收，雜質(zhì)的存在是化合