新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理全部課件1

1、江蘇省淮安中學(xué)江蘇省淮安中學(xué) 張正飛張正飛 2006年年8月月14日日 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 （第一課時(shí)）（第一課時(shí)） 新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理 學(xué)好化學(xué)的重要性和必要性學(xué)好化學(xué)的重要性和必要性 1、高考的需求：、高考的需求： 2、大學(xué)的專(zhuān)業(yè)需求：、大學(xué)的專(zhuān)業(yè)需求： 3、社會(huì)的需求：、社會(huì)的需求： 4、將來(lái)工作的方向：、將來(lái)工作的方向： 我們的目標(biāo)和信心我們的目標(biāo)和信心 所有同學(xué)所有同學(xué)高考高考必須必須達(dá)到良好（達(dá)到良好（72分以上）分以上） 80%以上同學(xué)至少達(dá)到優(yōu)秀（以上同學(xué)至少達(dá)到優(yōu)秀（85分以上）分以上） 學(xué)化學(xué)的要求

2、學(xué)化學(xué)的要求 1、明天上課所有同學(xué)必須準(zhǔn)備好一本課堂筆、明天上課所有同學(xué)必須準(zhǔn)備好一本課堂筆 記和錯(cuò)題訂正集。記和錯(cuò)題訂正集。 2、上課前必須做好預(yù)習(xí)工作、上課前必須做好預(yù)習(xí)工作 3、上課必須坐正，認(rèn)真聽(tīng)講、上課必須坐正，認(rèn)真聽(tīng)講 4、當(dāng)天的作業(yè)必須按時(shí)、獨(dú)立、認(rèn)真完成。當(dāng)天的作業(yè)必須按時(shí)、獨(dú)立、認(rèn)真完成。 科代表要記下未交人名單?？拼硪浵挛唇蝗嗣麊?。(第二節(jié)晚自習(xí)下后第二節(jié)晚自習(xí)下后 交作業(yè)交作業(yè)) 5、要做到勤學(xué)、善思、好問(wèn)。、要做到勤學(xué)、善思、好問(wèn)。 6、教學(xué)相長(zhǎng)。、教學(xué)相長(zhǎng)。 7、每人準(zhǔn)備一本好的資料。、每人準(zhǔn)備一本好的資料。 緒緒 言言 問(wèn)題：?jiǎn)栴}：1、化學(xué)研究的核心問(wèn)題是： 、

3、化學(xué)研究的核心問(wèn)題是： 2、化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是：、化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是： 3、如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程？、如何實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程？ 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 設(shè)計(jì)和創(chuàng)造新的分子設(shè)計(jì)和創(chuàng)造新的分子 通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來(lái)進(jìn)行通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來(lái)進(jìn)行 設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)這個(gè)過(guò)程 4、所以我們必須對(duì)什么要清楚才能做到？、所以我們必須對(duì)什么要清楚才能做到？ 對(duì)化學(xué)反應(yīng)的原理的理解要清楚對(duì)化學(xué)反應(yīng)的原理的理解要清楚 我們我們才能知道才能知道化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的，化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的， 為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，它遵循為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，它遵循 怎樣的規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人怎

4、樣的規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人 所用！所用！ 這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的 那么那么 研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容？研究化學(xué)反應(yīng)原理包含哪些基本內(nèi)容？ 情景情景1 氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)氫氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)條件難易程度難易程度 H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2 問(wèn)題問(wèn)題:為什么難易程度不同，與什么有關(guān)系？為什么難易程度不同，與什么有關(guān)系？ 結(jié)論：結(jié)論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因影響化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因 是是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。反應(yīng)物本身的性質(zhì)。 內(nèi)因內(nèi)因 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 加熱加熱 高溫、高壓、高溫、高壓、 催化劑催化劑 易易 易易 難難

5、情景情景2 2 將將H2 +O2混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定混合，在室溫條件下可以穩(wěn)定 存在數(shù)百年，但點(diǎn)燃后卻會(huì)發(fā)生劇烈的存在數(shù)百年，但點(diǎn)燃后卻會(huì)發(fā)生劇烈的 爆炸反應(yīng)，而且只要配比相當(dāng)，可以完爆炸反應(yīng)，而且只要配比相當(dāng)，可以完 全轉(zhuǎn)化成生成物。全轉(zhuǎn)化成生成物。這說(shuō)明了什么？這說(shuō)明了什么？ 不同的外界條件都能夠不同的外界條件都能夠 改變化學(xué)反應(yīng)改變化學(xué)反應(yīng)的速率。的速率。 結(jié)論結(jié)論: : 情景情景3 3 H2+N2即使在高溫、高壓、催化劑的即使在高溫、高壓、催化劑的 條件下反應(yīng)條件下反應(yīng)也不能完全轉(zhuǎn)化也不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，為生成物， 這又說(shuō)明了什么？這又說(shuō)明了什么？ 有些反應(yīng)是有些反應(yīng)是有一定限

6、度有一定限度的的 綜綜 上上 所所 述述 結(jié)論：結(jié)論： 化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是 1、化學(xué)化學(xué)反應(yīng)與能量反應(yīng)與能量的問(wèn)題的問(wèn)題 2、化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的速率、方向及限度速率、方向及限度的問(wèn)題的問(wèn)題 3、水溶液中的水溶液中的離子反應(yīng)離子反應(yīng)的問(wèn)題的問(wèn)題 4、電化學(xué)電化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)的基礎(chǔ)知識(shí) 那么 如何來(lái)研究一個(gè)反應(yīng)，研究化學(xué)反應(yīng)原理的如何來(lái)研究一個(gè)反應(yīng)，研究化學(xué)反應(yīng)原理的 基本基本方法和思路方法和思路是怎樣？是怎樣？ 即即:我們從哪些方面來(lái)認(rèn)識(shí)一個(gè)反應(yīng)我們從哪些方面來(lái)認(rèn)識(shí)一個(gè)反應(yīng)! 先認(rèn)識(shí)幾個(gè)先認(rèn)識(shí)幾個(gè)概念概念: 1、有效碰撞、有效碰撞 2、活化分子、活化分子 3、活

7、化能、活化能 4、催化劑、催化劑 有有 效效 碰碰 撞撞 1、什么是什么是有效碰撞？有效碰撞？ 引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞 結(jié)論：結(jié)論： 分子間的分子間的碰撞碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件必要條件 而而有效碰撞有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件充分條件 推論：推論：某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與 某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與 單位時(shí)間內(nèi)單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)有關(guān) 為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)，為什么有的碰撞可以發(fā)生反應(yīng)， 而有的不能發(fā)生反應(yīng)而有的不能發(fā)生反應(yīng)?與哪些因與哪些因 素有關(guān)系？素有關(guān)系？ 問(wèn)題：?jiǎn)栴}： 活活 化化 分分 子

8、子 1、什么是什么是活化分子？活化分子？ 具有具有較高能量較高能量，能夠，能夠發(fā)生有效碰撞發(fā)生有效碰撞的分子的分子 結(jié)論：結(jié)論：發(fā)生有效碰撞的分子發(fā)生有效碰撞的分子一定是一定是活化分子，活化分子， 但活化分子的碰撞但活化分子的碰撞不一定是不一定是有效碰撞。有效碰撞。 推論：推論：有效碰撞次數(shù)的有效碰撞次數(shù)的多少多少與與 單位體積內(nèi)反應(yīng)物中單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子活化分子 的多少的多少有關(guān)。有關(guān)。 活活 化化 能能 1、什么是什么是活化能？活化能？ 活化分子高出活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量反應(yīng)物分子平均能量的部分的部分 看圖：看圖： 結(jié)論：結(jié)論： 活化分子的活化分子的多少多少與該反應(yīng)的活化能

9、的與該反應(yīng)的活化能的大小大小有關(guān)，有關(guān)， 活化能的活化能的大小大小是由反應(yīng)物分子的是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定性質(zhì)決定， 內(nèi)因內(nèi)因 推論推論: 活化能活化能越小越小則一般分子成為活化分子則一般分子成為活化分子越容易越容易， 則活化分子則活化分子越多越多， 則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多越多， 則反應(yīng)速率則反應(yīng)速率越快。越快。 對(duì)于對(duì)于“活化能的大小雖然意味著一般活化能的大小雖然意味著一般 分子成為活化分子的難易，但是卻分子成為活化分子的難易，但是卻 對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化并對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化并 不產(chǎn)生任何影響不產(chǎn)生任何影響”這一句話如何理解？這一句話如何理解？ 問(wèn)題問(wèn)

10、題1： 活化能為活化能為“0”的例子是怎么回事？的例子是怎么回事？ 問(wèn)題問(wèn)題2： 最后再看看最后再看看HI反應(yīng)的例子反應(yīng)的例子 催化劑作用催化劑作用:可以降低化學(xué)反應(yīng)所可以降低化學(xué)反應(yīng)所 需的活化能需的活化能,也就等于提高了活化分也就等于提高了活化分 子的百分?jǐn)?shù)子的百分?jǐn)?shù),從而提高了有效碰撞的從而提高了有效碰撞的 頻率頻率.反應(yīng)速率大幅提高反應(yīng)速率大幅提高. 催化劑催化劑 歸歸 納納 總總 結(jié)結(jié) 一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過(guò)程？一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過(guò)程？ 普通普通 分子分子 活化活化 能能 活化活化 分子分子 合理合理 取向的取向的 碰撞碰撞 有效有效 碰撞碰撞 新物質(zhì)新物質(zhì) 能量能

11、量 解解 釋釋 問(wèn)問(wèn) 題題 1、為什么為什么可燃物有氧氣參與，還必可燃物有氧氣參與，還必 須達(dá)到著火點(diǎn)須達(dá)到著火點(diǎn)才能燃燒才能燃燒？ 2、催化劑在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中、催化劑在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中 起關(guān)鍵作用，它主要作用是提高起關(guān)鍵作用，它主要作用是提高 化學(xué)反應(yīng)速率，試想一下化學(xué)反應(yīng)速率，試想一下為什么為什么 催化劑能提高反應(yīng)速率？催化劑能提高反應(yīng)速率？ 日積月累，你一定日積月累，你一定 會(huì)有許多意想不到會(huì)有許多意想不到 的收獲！的收獲！ 引引 言言 我們知道我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除 了生成了新物質(zhì)外，還有了生成了新物質(zhì)外，還有 能量變化能量變化 熱能熱能 電

12、能電能 光能光能 思考思考 1 1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能 作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？ 活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃 燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng) 反應(yīng)物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量 生成物具有的總能量生成物具有的總能量 2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？ 能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？ 反應(yīng)物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量 生成物具有的總能量生成物具有的總能量 多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)

13、、 水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳 當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時(shí)：當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時(shí)： 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)： 吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)： 我們知道：我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)同時(shí)遵守質(zhì)量一個(gè)化學(xué)反應(yīng)同時(shí)遵守質(zhì)量 守恒定律和能量守恒，那么守恒定律和能量守恒，那么 一個(gè)反應(yīng)中的質(zhì)量與能量有一個(gè)反應(yīng)中的質(zhì)量與能量有 沒(méi)有關(guān)系呢？沒(méi)有關(guān)系呢？ 有有 能量能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)物質(zhì) 為基礎(chǔ)為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以，二者密不可分，但以物質(zhì)為主物質(zhì)為主。 能量的能量的多少多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的則以

14、反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為質(zhì)量為 基礎(chǔ)基礎(chǔ)。 那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣變化那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣變化 第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 一、反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱 焓變焓變 問(wèn)題：?jiǎn)栴}： 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能量的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中為什么會(huì)有能量的 變化？（用學(xué)過(guò)的知識(shí)回答）變化？（用學(xué)過(guò)的知識(shí)回答） 化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵化學(xué)鍵 斷裂斷裂，形成，形成新的化學(xué)鍵新的化學(xué)鍵，從新組合成生成，從新組合成生成 物的分子的過(guò)程。舊鍵物的分子的過(guò)程。舊鍵斷裂斷裂需要需要吸收能量吸收能量， 新鍵新鍵形成形成需要需要放出能量放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)

15、。而一般化學(xué)反應(yīng) 中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形 成所放出的總能量是不相等的，而這個(gè)差成所放出的總能量是不相等的，而這個(gè)差 值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng) 過(guò)程中會(huì)有能量的變化。過(guò)程中會(huì)有能量的變化。 看下面的例子看下面的例子 你從圖中發(fā)現(xiàn)了什么？你從圖中發(fā)現(xiàn)了什么？ 1、 2、 3、 H Cl H Cl HH HHClCl ClCl +436 kJ/mol 243kJ/mol 431 kJ/mol 觀察下列示意圖：觀察下列示意圖： 化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收總能量化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收總能量= 化學(xué)鍵形成時(shí)放出總能量化學(xué)鍵形

16、成時(shí)放出總能量= 679kJ 862kJ 反應(yīng)熱反應(yīng)熱 焓變焓變 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量， 都可以熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來(lái)表都可以熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來(lái)表 述，叫做述，叫做反應(yīng)熱反應(yīng)熱，又稱(chēng)為，又稱(chēng)為“焓變焓變”。 符號(hào)：符號(hào)： H ，單位：，單位：kJ/mol 或或 kJmol-1 思思 考考 能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里能量如何轉(zhuǎn)換的？能量從哪里 轉(zhuǎn)移到哪里？轉(zhuǎn)移到哪里？ 體系的能量如何變化？升高還體系的能量如何變化？升高還 是降低？是降低？ 環(huán)境的能量如何變化？升高還環(huán)境的能量如何變化？升高還 是降低？是降低？ 規(guī)定放熱反應(yīng)的規(guī)定放熱反

17、應(yīng)的H 為為“”，是是 站在誰(shuí)的角度站在誰(shuí)的角度？體系還是環(huán)境？體系還是環(huán)境？ 放熱反應(yīng)中放熱反應(yīng)中 體系體系 環(huán)境環(huán)境 1、定義：、定義： 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收 的的熱量熱量，叫做，叫做反應(yīng)熱反應(yīng)熱，又稱(chēng)為，又稱(chēng)為“焓變焓變” 2、符號(hào)：、符號(hào)：H 3、單位：、單位： KJ/mol 4、規(guī)定：、規(guī)定： （1）、反應(yīng)）、反應(yīng)體系體系的能量的能量降低降低（即（即 放熱反應(yīng)），則放熱反應(yīng)），則H為為“”； （2）、反應(yīng)）、反應(yīng)體系體系的能量的能量升高升高（即（即 吸熱反應(yīng)），則吸熱反應(yīng)），則H為為“”； 即：即： 當(dāng)當(dāng)H為為“”（ H0）時(shí)，為吸熱反應(yīng)）時(shí)，為吸熱反

18、應(yīng) 新課標(biāo)人教版選修四新課標(biāo)人教版選修四 江蘇省淮安中學(xué)江蘇省淮安中學(xué) 張正飛張正飛 2006年年8月月14日日 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化 （第二課時(shí)）（第二課時(shí)） 復(fù)習(xí)回憶復(fù)習(xí)回憶 1、催化劑為什么能夠加快反應(yīng)速度？、催化劑為什么能夠加快反應(yīng)速度？ 2、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？ 3、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因？、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因？ 4、你了解、你了解“即熱飯盒嗎？知道是什么原理即熱飯盒嗎？知道是什么原理 嗎？嗎？ 5、什么是反應(yīng)熱（焓變）、什么是反應(yīng)熱（焓變） 1、定義：、定義： 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸

19、收化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收 的的熱量熱量，叫做，叫做反應(yīng)熱反應(yīng)熱，又稱(chēng)為，又稱(chēng)為“焓變焓變” 2、符號(hào)：、符號(hào)：H 3、單位：、單位： KJ/mol 4、規(guī)定：、規(guī)定： （1）、反應(yīng)）、反應(yīng)體系體系的能量的能量降低降低（即（即 放熱反應(yīng)），則放熱反應(yīng)），則H為為“”； （2）、反應(yīng)）、反應(yīng)體系體系的能量的能量升高升高（即（即 吸熱反應(yīng)），則吸熱反應(yīng)），則H為為“”； 即：即： 當(dāng)當(dāng)H為為“”（ H0）時(shí)，為吸熱反應(yīng)）時(shí)，為吸熱反應(yīng) 能能 量量 能能 量量 反應(yīng)物反應(yīng)物 反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物 生成物生成物 反應(yīng)過(guò)程（反應(yīng)過(guò)程（I） 反應(yīng)過(guò)程（反應(yīng)過(guò)程（II） 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng) H為為“”

20、或或H 0 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) H為為“+”或或H 0 HE（ （生成物生成物的總能量）的總能量） E（反應(yīng)物反應(yīng)物的總能量）的總能量） H E（反應(yīng)物的鍵能）（反應(yīng)物的鍵能） E（生成物的鍵能）（生成物的鍵能） 1 1：1molC1molC與與1molH1molH2 2O(g)O(g)反應(yīng)失成反應(yīng)失成lmol CO(g)lmol CO(g)和和 1mol H1mol H2 2(g)(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ131.5kJ的熱量，該反的熱量，該反 應(yīng)的反應(yīng)熱為應(yīng)的反應(yīng)熱為H=H=kJ/molkJ/mol。 2 2：拆開(kāi)：拆開(kāi) lmol Hlmol HH H鍵、鍵、lmol Nlmo

21、l NH H鍵、鍵、 lmolNNlmolNN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ436kJ、391kJ391kJ、 946kj946kj，則，則1mol N1mol N2 2生成生成NHNH3 3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為 ，1mol H1mol H2 2生成生成NHNH3 3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為。 131.5131.5 -92KJ/mol-92KJ/mol -30.7KJ/mol-30.7KJ/mol 練練 習(xí)習(xí) 預(yù)測(cè)預(yù)測(cè) HCNOFCl H436 C415331 N389293153 O465343201138 F568486272184157 Cl43232720120525224

22、3 C=C 620 C=O 708 若干化學(xué)鍵的鍵能（若干化學(xué)鍵的鍵能（ kJ/mol，25 ） H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 3、預(yù)測(cè)當(dāng)生成、預(yù)測(cè)當(dāng)生成2 mol HF和和2 mol HCl時(shí)，哪個(gè)時(shí)，哪個(gè) 反應(yīng)放出的熱量多？反應(yīng)放出的熱量多？ C(石墨石墨 s ) C(金剛石金剛石 s ) H = +700 kJ/mol 石墨能否自動(dòng)轉(zhuǎn)化為金剛石？石墨能否自動(dòng)轉(zhuǎn)化為金剛石？ 采取什么措施有可能將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石？采取什么措施有可能將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石？ 二、反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的用途二、反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的用途 1、 判斷反應(yīng)發(fā)生的難易判斷反應(yīng)發(fā)生的難易 2、計(jì)算燃料的用量、計(jì)算

23、燃料的用量 反應(yīng)熱可以由實(shí)驗(yàn)測(cè)得，也可以用其他反應(yīng)熱可以由實(shí)驗(yàn)測(cè)得，也可以用其他 辦法得到。辦法得到。 1 1、下列說(shuō)法正確的是、下列說(shuō)法正確的是 A A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生 C C、反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和、反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和 生成物所具有的總能量的相對(duì)大小生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 D D、吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生、吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生 CD 2、反應(yīng)、反應(yīng)C(石墨石墨) C(金剛石金剛石)是吸熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng),由

24、由 此可知此可知 A、石墨比金剛石更穩(wěn)定、石墨比金剛石更穩(wěn)定 B、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化 C、金剛石比石墨穩(wěn)定、金剛石比石墨穩(wěn)定 D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化 AB 我們認(rèn)識(shí)了反應(yīng)熱，那么我們認(rèn)識(shí)了反應(yīng)熱，那么怎樣書(shū)寫(xiě)怎樣書(shū)寫(xiě) 表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式？表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式？ 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式 （閱讀課本例（閱讀課本例1與例與例2） 思考思考 交流交流 與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程 式有哪些不同？式有哪些不同？ 正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪 幾點(diǎn)？幾點(diǎn)？ 三、熱化學(xué)方程

25、式的書(shū)寫(xiě)三、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) 1、熱化學(xué)方程式定義：、熱化學(xué)方程式定義： 表示參加反應(yīng)表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量物質(zhì)的量和和反應(yīng)熱反應(yīng)熱的的關(guān)系關(guān)系的化的化 學(xué)方程式學(xué)方程式。 歸納總結(jié)歸納總結(jié) 2、正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意：、正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意： （1）書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要）書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度和注明反應(yīng)的溫度和 壓強(qiáng)壓強(qiáng)，（，（為什么？為什么？）而常溫、常壓可以不注明，）而常溫、常壓可以不注明， 即不注明則是常溫、常壓。即不注明則是常溫、常壓。 （2）標(biāo)出了）標(biāo)出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)， （為什么為什么要標(biāo)出？）要標(biāo)出？） （3）寫(xiě)出了反應(yīng)熱，還注明了）

26、寫(xiě)出了反應(yīng)熱，還注明了“”，“” （4）方程式中的）方程式中的計(jì)量系數(shù)計(jì)量系數(shù)可以是可以是整數(shù)整數(shù)也可以也可以 是是分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)。 問(wèn)題：?jiǎn)栴}： 反應(yīng)物和生成物前的反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)系數(shù)它它代表了代表了 什么什么？在方程式中？在方程式中H它表示了它表示了什么意義什么意義？ H的的值與什么有關(guān)系值與什么有關(guān)系？ 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不 表示分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的表示分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量。 H(KJ/mol)它表示它表示每摩爾反應(yīng)每摩爾反應(yīng)所放出的所放出的 熱量熱量， H的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即對(duì)的值與方程式中的計(jì)量系

27、數(shù)有關(guān)，即對(duì) 于相同的反應(yīng)，當(dāng)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其，其 H不同不同。 例例 題題 1、當(dāng)、當(dāng)1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反應(yīng)反應(yīng) 生成生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6KJ的的 熱熱 量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) H =-184.6KJ/mol 而這些書(shū)寫(xiě)也是對(duì)的而這些書(shū)寫(xiě)也是對(duì)的 寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 課堂練習(xí)課堂練習(xí) 1 1、1molN1molN2 2(g)(g)與適量與適量O O2 2(g)(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生

28、成NONO (g)(g)，需，需 吸收吸收68kJ68kJ的熱量；的熱量； 2 2、2molCu(s)2molCu(s)與適量與適量O O2 2(g)(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成CuO(s)CuO(s)，放，放 出出314kJ314kJ熱量；熱量； 3 3、 1g 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ9.36kJ熱熱 量，寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。量，寫(xiě)出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。 4 4、 4g CO4g CO在氧氣中燃燒生成在氧氣中燃燒生成COCO2 2，放出，放出 9. 6kJ9. 6kJ 熱量，寫(xiě)出熱量，寫(xiě)出COCO燃燒的熱化學(xué)方程式。燃燒的熱化學(xué)方程式。 5、在

29、一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式、在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式 為：為： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l);H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); H= 890 kJ/mol由由1mol 氫氣和氫氣和2mol甲烷組成甲烷組成 的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量 為多少。為多少。 2066KJ 6、在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式 為：為： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H=

30、572 kJ/mol C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l); H= 2220 kJ/mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱 3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為氫氣和丙烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 B 7、已知、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol （2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol （3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol （4） 2H

31、2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol 則則a、b、c、d的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 。 A、acd0 C、2a=b0 C 課后作業(yè)課后作業(yè) 完成課本完成課本 新課標(biāo)人教版選修四新課標(biāo)人教版選修四 江蘇省淮安中學(xué)江蘇省淮安中學(xué) 張正飛張正飛 2021年年4月月20日星期二日星期二 第二節(jié)第二節(jié) 燃燒熱燃燒熱 能源能源 （第一課時(shí)）（第一課時(shí)） 課前練習(xí)：課前練習(xí)： 若若2.6 g 乙炔（乙炔（C2H2，氣態(tài)）完全燃燒生成液，氣態(tài)）完全燃燒生成液 態(tài)水和態(tài)水和CO2（g）時(shí)放熱）時(shí)放熱130 kJ。則乙炔燃燒。則乙炔燃燒 的熱化學(xué)方程式為的熱化學(xué)方程式為

32、 C2H2（g）5/2O2（g）2CO2（g）H2O（l） H=1300 kJ/mol 2C2H2（g）5O2（g）=4CO2(g)2H2O(l) H=2600 kJ/mol 一、燃燒熱一、燃燒熱 1 1、定義：在、定義：在25,25,101 kPa時(shí)，時(shí)，1 mol 物質(zhì)物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放時(shí)所放 出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 燃燒熱通?？捎蓪?shí)驗(yàn)測(cè)得。燃燒熱通?？捎蓪?shí)驗(yàn)測(cè)得。 在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要注意在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要注意 以下幾點(diǎn)：以下幾點(diǎn)： 什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)燃燒放出的什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)燃

33、燒放出的 熱量就叫燃燒熱呢？熱量就叫燃燒熱呢？ 研究條件：研究條件： 25 ,101 kPa 反應(yīng)程度：反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。 燃燒物的物質(zhì)的量燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol 研究?jī)?nèi)容：研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。（放出的熱量。（HQQ1 1的是（的是（ ） A. HA. H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g); (g)=2HCl(g); H H=-Q=-Q1 1 1/2H 1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=HCl(g); (g)=HCl(g); H H = -Q= -Q2 2 B. C(s)+1/2O

34、B. C(s)+1/2O2 2(g)=CO (g); (g)=CO (g); H H= -Q= -Q1 1 C(s)+O C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2 (g); (g); H H= -Q= -Q2 2 C. 2HC. 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l); O(l); H H= -Q= -Q1 1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g); O(g); H H= -Q= -Q2 2 D. S(g)+OD. S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2 (g); (g); H H= -Q= -Q

35、1 1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2 (g); (g); H H= -Q= -Q2 2 B 練習(xí)練習(xí)2 2、298K298K，101kPa101kPa時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式程式N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)=2NH(g)=2NH3 3(g); (g); H H = -92.38kJ/mol= -92.38kJ/mol。 在該溫度下，取在該溫度下，取1 mol N1 mol N2 2(g)(g) 和和3 mol H3 mol H2 2(g)(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在放在一密閉容器中，在催化劑存在 進(jìn)行反

36、應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于92.38kJ92.38kJ， 其原因是什么？其原因是什么？ 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中 進(jìn)行該反應(yīng)將達(dá)到平衡狀態(tài)，進(jìn)行該反應(yīng)將達(dá)到平衡狀態(tài)， 1 mol N1 mol N2 2(g)(g) 和和3 mol H3 mol H2 2(g)(g)不能完全反應(yīng)生成不能完全反應(yīng)生成2 mol 2 mol NHNH3 3(g)(g)，因而放出的熱量總小于，因而放出的熱量總小于92.38kJ92.38kJ 課后作業(yè)課后作業(yè) 1 1、完成作業(yè)紙、完成作業(yè)紙1 1 2 2、整理歸納第一章、整理歸納第一章 3 3

37、、做好相關(guān)手頭練習(xí)、做好相關(guān)手頭練習(xí) 新課標(biāo)人教版選修四新課標(biāo)人教版選修四 江蘇省淮安中學(xué)江蘇省淮安中學(xué) 張正飛張正飛 2021年年4月月20日星期二日星期二 本章知識(shí)復(fù)習(xí)本章知識(shí)復(fù)習(xí) 考綱要求：考綱要求： 1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因？、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因？ 2、了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，了解焓變的、了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，了解焓變的 表示符號(hào)表示符號(hào) 、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在物質(zhì)和能量、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在物質(zhì)和能量 的變化，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的變化，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化 的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，而且是以物質(zhì)為主。能的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，而且是以物質(zhì)為主。能 量的多少則以

38、反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。 、反應(yīng)熱、焓變、反應(yīng)熱、焓變 反應(yīng)熱反應(yīng)熱 化學(xué)過(guò)程中放出或吸收的熱量，化學(xué)過(guò)程中放出或吸收的熱量， 叫做反應(yīng)熱，也稱(chēng)為叫做反應(yīng)熱，也稱(chēng)為“焓變焓變” ，符號(hào)用，符號(hào)用 表示，單位常采用表示，單位常采用KJ/mol。 注意問(wèn)題注意問(wèn)題 當(dāng)為當(dāng)為“一一”或或時(shí)，為吸熱反應(yīng)。時(shí)，為吸熱反應(yīng)。 3、要求同學(xué)們能懂得分析化學(xué)反應(yīng)的能量變、要求同學(xué)們能懂得分析化學(xué)反應(yīng)的能量變 化圖和判斷反應(yīng)熱?；瘓D和判斷反應(yīng)熱。 、熱化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式 可以表述參加反應(yīng)物質(zhì)可以表述參加反應(yīng)物質(zhì) 的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱的量和反應(yīng)熱的關(guān)

39、系的化學(xué)方程式，叫做熱 化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。 4、要求能夠掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和注意點(diǎn)。、要求能夠掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和注意點(diǎn)。 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意 、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如在多少度，、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。如在多少度， 多少千帕；如在常溫（多少千帕；如在常溫（250c）、常壓（）、常壓（101kpa） 下，可不注明溫度和壓強(qiáng)的條件；下，可不注明溫度和壓強(qiáng)的條件； 、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；固體、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；固體 （s），液體（），液體（l），氣體（），氣體（g）；不用）；不用和和（因（因 已注明狀態(tài)）。已注明狀態(tài)）。 熱化學(xué)方程式不

40、單表示了反熱化學(xué)方程式不單表示了反 應(yīng)物和生成物的應(yīng)物和生成物的 關(guān)系，而且表示了反應(yīng)的熱效應(yīng)。關(guān)系，而且表示了反應(yīng)的熱效應(yīng)。 、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì) 量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)可以量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)可以 是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同的反是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同的反 應(yīng)，當(dāng)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其應(yīng)，當(dāng)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H不同。不同。 、在方程式右端要注明、在方程式右端要注明H為多少為多少“+” 或或“一一”kJ/mol。 、熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)式、熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)式 前面的計(jì)量數(shù)必須與前面的計(jì)量數(shù)必須與H相對(duì)應(yīng)；反應(yīng)

41、逆相對(duì)應(yīng)；反應(yīng)逆 向進(jìn)行時(shí)，向進(jìn)行時(shí)，H值不變，符號(hào)相反。值不變，符號(hào)相反。 、反應(yīng)熱類(lèi)型有燃燒熱、中和熱等、反應(yīng)熱類(lèi)型有燃燒熱、中和熱等 燃燒熱燃燒熱 oC、101kPa時(shí)，時(shí)，mol純純 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出 的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為 KJ/mol。如常溫常壓下，。如常溫常壓下，mol甲烷完全甲烷完全 燃燒放出燃燒放出890.31KJ的熱量，就是甲烷的燃的熱量，就是甲烷的燃 燒熱燒熱 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；）； H=890.31KJ/mol 中和熱 反應(yīng)的中和

42、熱反應(yīng)的中和熱:在稀溶液在稀溶液（濃度少于或等于（濃度少于或等于 1mol/L）中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成）中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。在中學(xué)階水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。在中學(xué)階 段，我們只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)段，我們只討論強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)時(shí)，1molH+ 與與1molOH 起反應(yīng)生成 起反應(yīng)生成1mol水，都放出水，都放出 . KJ的熱量，熱化學(xué)方程式為的熱量，熱化學(xué)方程式為 H+（aq） +OH （ （aq）=H2O（l）；）； H=57.3KJ/mol 5、了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要、了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要 作用作用 能源就是能提供能量的

43、自然資源，它包能源就是能提供能量的自然資源，它包 括化石燃料、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐括化石燃料、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐 及柴草等等。我國(guó)目前使用的主要能源及柴草等等。我國(guó)目前使用的主要能源 是化石燃料（煤、石油、天然氣等）。是化石燃料（煤、石油、天然氣等）。 新能源新能源 太陽(yáng)能，氫能，地?zé)崮?，風(fēng)能、太陽(yáng)能，氫能，地?zé)崮?，風(fēng)能、 海洋能、核能、生物質(zhì)能、反物質(zhì)能、海洋能、核能、生物質(zhì)能、反物質(zhì)能、 可燃冰等?？扇急?。 、能源、能源 、了解蓋斯定律的焓義能用蓋斯定、了解蓋斯定律的焓義能用蓋斯定 律進(jìn)行反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算律進(jìn)行反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算 蓋斯定律蓋斯定律 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng) 體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑 無(wú)關(guān)。無(wú)關(guān)。 若一個(gè)化學(xué)方程式可由