高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)教學(xué)課件

1、高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)教學(xué)1 高考化學(xué)復(fù)習(xí)高考化學(xué)復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 平陽(yáng)中學(xué)平陽(yáng)中學(xué) 傅敏傅敏 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)教學(xué)2 離子反應(yīng)是高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，而離子離子反應(yīng)是高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，而離子 方程式的書寫與正誤判斷及離子大量共存問(wèn)題方程式的書寫與正誤判斷及離子大量共存問(wèn)題 又是難點(diǎn)，也是高考的熱點(diǎn)。在近幾年的高考又是難點(diǎn)，也是高考的熱點(diǎn)。在近幾年的高考 理綜試卷中，緊扣課本，以選擇題或填空題的理綜試卷中，緊扣課本，以選擇題或填空題的 形式對(duì)離子反應(yīng)進(jìn)行考查。形式對(duì)離子反應(yīng)進(jìn)行考查。 【考綱要求考綱要求】 理解離子反應(yīng)的概念理解離子反應(yīng)的概念，能正確書寫離子方程式能正確書寫離子

2、方程式 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)教學(xué)3 20082008年全國(guó)試卷中的試題分布情況年全國(guó)試卷中的試題分布情況 離子方程式離子方程式 離子共存離子共存 江江 蘇蘇 化學(xué)化學(xué)選擇題選擇題第第2 2 題題33分分 第第1010題題44 分分 廣廣 東東 化學(xué)化學(xué)選擇題選擇題第第1111 題題44分分 海海 南南 理綜理綜選擇題選擇題第第6 6 題題33分分 上上 海海 化學(xué)化學(xué)選擇題選擇題第第2020 題題44分天分天 津津 理綜理綜選擇選擇 題題第第1111題題66分分 四四 川川 化學(xué)化學(xué)選擇題選擇題第第1111 題題66分分 全國(guó)全國(guó)理綜理綜選擇題選擇題第第6 6 題題66分分 江江 蘇蘇 化

3、學(xué)化學(xué)選擇題選擇題第第8 8 題題33分分 海海 南南 化學(xué)化學(xué)選擇題選擇題第第1212 題題33分重分重 慶慶 化學(xué)化學(xué)選擇選擇 題題第第9 9題題66分分 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)教學(xué)4 離子反應(yīng)中的離子共存問(wèn)題、離子方程式離子反應(yīng)中的離子共存問(wèn)題、離子方程式 的書寫等是考查學(xué)生對(duì)溶液中化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的書寫等是考查學(xué)生對(duì)溶液中化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì) 的理解的一種很好方法。在的理解的一種很好方法。在20092009年的高考備年的高考備 考中，對(duì)離子共存問(wèn)題、離子方程式的正誤考中，對(duì)離子共存問(wèn)題、離子方程式的正誤 判斷、離子方程式的書寫等要引起足夠的重判斷、離子方程式的書寫等要引起足夠的重 視?？疾榈男问?/p>

4、可能還是以選擇題為主。視?？疾榈男问娇赡苓€是以選擇題為主。 【命題趨勢(shì)命題趨勢(shì)】 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)教學(xué)5 知識(shí)回顧知識(shí)回顧 離子反應(yīng)的概念離子反應(yīng)的概念: 離子反應(yīng)的條件離子反應(yīng)的條件: A A、能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 生成難溶物或微溶物生成難溶物或微溶物( ( Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3) ) 生成難電離的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)(H(H2 20 0、弱酸、弱堿、弱酸、弱堿) ) 生成揮發(fā)性的物質(zhì)生成揮發(fā)性的物質(zhì)( (氣體氣體COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3等等) ) 在水溶液或熔融狀態(tài)下在水溶液或熔融狀態(tài)下有離有離 子參加或生成子參加

5、或生成的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng) B B、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)( (如：如：Fe3+ +I- / S2O32- + H+ ) C C、能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)、能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)( (如：如：Fe3+ + SCN- ) ) D D、能發(fā)生雙水解反應(yīng)、能發(fā)生雙水解反應(yīng)( (必須有沉淀生成的雙水解反應(yīng)必須有沉淀生成的雙水解反應(yīng)) ) 考點(diǎn)考點(diǎn)1 1：離子方程式正誤判斷：離子方程式正誤判斷 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)教學(xué)6 離子方程式中微粒的存在形式離子方程式中微粒的存在形式 離子形式：離子形式： 易溶且易電離的物質(zhì)易溶且易電離的物質(zhì) 分子形式：分子形式： 難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、氣體、單難溶物質(zhì)、難電

6、離的物質(zhì)、氣體、單 質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì) ( (常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽) ) 離子方程式的意義離子方程式的意義: 離子方程式的定義離子方程式的定義: 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子 它不僅能表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表它不僅能表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表 示同一類型的離子反應(yīng)。示同一類型的離子反應(yīng)。 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)教學(xué)7 弱離子的水解是部分弱離子的水解是部分 可逆的，應(yīng)用可逆的，應(yīng)用 酸性酸性 H2CO3C6H5OH HCO3- 過(guò)量的過(guò)量的Fe 將高價(jià)的將高價(jià)的

7、Fe3+還原還原 成低價(jià)的成低價(jià)的 Fe2+ 高考真題高考真題 C (2007全國(guó)全國(guó)理綜，理綜，8，6分分) 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A醋酸鈉的水解反應(yīng)醋酸鈉的水解反應(yīng) CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O B苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng) C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+CO32- C碳酸氫鈣與過(guò)量的碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOHNaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- D稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng) 3Fe+8H+2NO3-=3Fe3+2NO

8、+4H2O 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)教學(xué)8 模擬練習(xí)模擬練習(xí)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A碳酸鈣溶解于稀硝酸中碳酸鈣溶解于稀硝酸中 CO32-+2H+=CO2+H2O B小蘇打溶液中加入醋酸溶液小蘇打溶液中加入醋酸溶液 HCO3-+ H+= CO2+H2O CNH4HCO3溶液與過(guò)量的溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng) NH4+OH- =NH3+H2O DNaOH溶液中加入少量氯化鋁溶液溶液中加入少量氯化鋁溶液 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O D 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)教學(xué)9 模擬練習(xí)模擬練習(xí)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

9、 A鋅片插入硝酸銀溶液中鋅片插入硝酸銀溶液中 Zn+Ag+=Zn2+Ag B用惰性電極電解飽和食鹽水用惰性電極電解飽和食鹽水 2H+ + 2Cl- = Cl2+H2 C實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣 MnO2+4H+2Cl- =Mn2+Cl2+2H2O DFeBr2溶液中通入足量的溶液中通入足量的Cl2 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- 通電通電 C 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)教學(xué)10 小結(jié) 離子方程式的書寫或正誤判斷，要注離子方程式的書寫或正誤判斷，要注 意以下幾點(diǎn)：意以下幾點(diǎn)： (1)(1)注意原子、電荷或電子是否守恒注意原子、電荷或電子

10、是否守恒 (2)(2)注意離子反應(yīng)是否遺漏注意離子反應(yīng)是否遺漏 (3)(3)注意物質(zhì)能否拆分成離子的形式注意物質(zhì)能否拆分成離子的形式 (4)(4)注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系注意反應(yīng)物之間量的關(guān)系 (5)(5)注意反應(yīng)的先后順序注意反應(yīng)的先后順序 (6)(6)注意反應(yīng)是否可逆注意反應(yīng)是否可逆 (7)(7)注意物質(zhì)的溶解性注意物質(zhì)的溶解性 (8)(8)注意反應(yīng)物或生成物的組成配比注意反應(yīng)物或生成物的組成配比 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)教學(xué)11 考點(diǎn)考點(diǎn)2 2：離子大量共存：離子大量共存 (1)(1)無(wú)色溶液無(wú)色溶液 (3)(3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng) (4)(4)與鋁作用產(chǎn)生氫氣的溶液與鋁作用

11、產(chǎn)生氫氣的溶液 如：由水電離產(chǎn)生的如：由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13molL-1 非氧化性稀酸溶液或強(qiáng)堿溶液非氧化性稀酸溶液或強(qiáng)堿溶液 酸性溶液或酸性溶液或 堿性溶液堿性溶液 B.題干中的限制條件題干中的限制條件 (Fe2+淺綠色、淺綠色、 Fe3+黃色、黃色、 Cu2+ 藍(lán)色、藍(lán)色、 MnO4- 紫紅色紫紅色、CrO4-黃色、黃色、 Cr2O72-橙色、橙色、Co2+-粉紅色等粉紅色等) (2)(2)溶液的酸堿性溶液的酸堿性 (題目中明確告知、根據(jù)題意中的題目中明確告知、根據(jù)題意中的pHpH判斷、判斷、 根據(jù)指示劑信息判斷、由根據(jù)指示劑信息判斷、由H+或或OH- 濃度判斷、由水電濃度判

12、斷、由水電 離出來(lái)的離出來(lái)的H+或或OH- 濃度判斷濃度判斷） A.判斷依據(jù)判斷依據(jù): 能反應(yīng)不共存能反應(yīng)不共存,不反應(yīng)能共存不反應(yīng)能共存 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)教學(xué)12 1(081(08海南卷海南卷) )在在pHpH1313的無(wú)色溶液中，可以大量共存的的無(wú)色溶液中，可以大量共存的 一組離子是一組離子是 （ ） A ANHNH4 4+ +、NONO3 3- -、K K+ +、SOSO4 42- 2- B BCOCO3 32- 2-、 、NONO3 3- -、HCOHCO3 3- -、NaNa+ + C CNaNa+ +、ClOClO- -、AlOAlO2 2- -、NONO3 3- - D

13、D CrOCrO4 4- -、K K+ +、NaNa+ +、SOSO4 42- 2- C 2(082(08江蘇卷江蘇卷) )在下列溶液中在下列溶液中, ,各組離子一定能夠大量共存的是各組離子一定能夠大量共存的是 A A使酚酞試液變紅的溶液：使酚酞試液變紅的溶液： NaNa+ +、ClCl- -、SOSO4 42- 2-、 、FeFe3+ 3+ B B使紫色石蕊試液變紅的溶液：使紫色石蕊試液變紅的溶液：FeFe2+ 2+、 、MgMg2+ 2+、 、NONO3 3- -、ClCl- - C Cc c(H(H+ +)=10)=10-12 -12 molL molL-1 -1的溶液： 的溶液：K K

14、+ +、BaBa2+ 2+、 、ClCl- -、BrBr- - D D碳酸氫鈉溶液：碳酸氫鈉溶液：K K+ +、SOSO4 42- 2-、 、ClCl- -、H H+ + 3(083(08重慶卷重慶卷) )下列各組離子在給定條件下能大量共存的是下列各組離子在給定條件下能大量共存的是 A A在在pH=1pH=1的溶液中：的溶液中：NHNH4 4+ +、K K+ +、ClOClO- -、ClCl- - B B有有SOSO4 42- 2-存在的溶液中： 存在的溶液中：NaNa+ +、MgMg2+ 2+、 、CaCa2+ 2+、 、I I- - C C有有NONO- -3 3存在的強(qiáng)酸性溶液中：存在的

15、強(qiáng)酸性溶液中：NHNH+ +4 4、BaBa2+ 2+、 、FeFe2+ 2+、 、BrBr- - D D在在C C(H(H+ +)=1.0)=1.01010-13 -13molL molL-1 -1的溶液中： 的溶液中：NaNa+ +、S S2 2 、 、AlOAlO- -2 2、SOSO3 32 2 C D 高考真題高考真題 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)教學(xué)13 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若 干種干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)，現(xiàn) 取三份取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：溶液進(jìn)行如下實(shí)

16、驗(yàn)： (1)第一份加入第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生溶液有沉淀產(chǎn)生 (2)第二份加足量第二份加足量NaOH到氣體溶液加熱后到氣體溶液加熱后, ,收集收集0.04mol (3)第三份加足量第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足經(jīng)足 量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)， 以下推測(cè)正確的是以下推測(cè)正確的是( ) AK+一定存在一定存在 B100mL溶液中含溶液中含0.01mol CO32- CCl-可能存在可能存在 DBa2+一定不存在一定不存在，Mg2+可能存在可能存在 高考真題高考真題(2007(2007上?；瘜W(xué)，上?；瘜W(xué)，2222，4 4分分) ) AC 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)教學(xué)14 S2- I- SO32- Fe3+ Fe2+ S2- I- SO32- NO3-H+ Cl-、ClO- H+ Fe2+ S2- I- SO32- ClO- S2- SO32- MnO4- 高三化學(xué)一輪