專題十常見非金屬元素

1、考綱原文5年考題考情分析2019 年2019 年2019 年2019 年2019 年常見非金 屬元素(如H、C、N、 O、Si、S、 Cl等)I. 理解常 見非金屬 兀素單質(zhì) 及其重要 化合物的 主要性質(zhì)， 了解其應 用。T4硅的元 素符號T7漂白粉 的成分T22氧兀素的化合價T9臭氧的 化學式T24 二氧 化硫的化 學性質(zhì)T31常見氣體的溶解 性T32常見氣 體的顏色T14硫酸的 性質(zhì)T19、T13(1) 氯水的氧 化性T20、T12(1)、T59(1)碳及 其化合物 的性質(zhì)T28氯氣的物理性質(zhì) 和化學性 質(zhì)T28(1)漂白 粉的成分T33、T56(1)硅及其化 合物的性 質(zhì)及用途T34、T

2、32(1)、T64(1)氨氣 的物理性 質(zhì)T37(1) 一氧化氮的性 質(zhì)T60(1)氧氣的性質(zhì)T63、 T65濃硫酸的 物理性質(zhì) 和化學性 質(zhì)T19碳單質(zhì)的穩(wěn)定性T34硅及其化合物的 性質(zhì)T35氮氣的性質(zhì)T61常見有顏色的非 金屬單質(zhì) 及化合物T62氯的化合物的漂 白性T12制備NH3時尾氣 的吸收T25二氧化 硅的性質(zhì)T37二氧化硫的還原 性T42硅酸鹽材料T60海水化 學資源的 利用T63二氧化 硫的漂白 性、濃硫酸 的強氧化 性從近五年 廣東學業(yè) 水平考試 考題分布 可知，非金 屬及其化 合物部分 知識輻射 面較廣，阿 伏加德羅 常數(shù)、氧化 還原反應、 化學實驗 相關問題 都要以其 為解

3、題依 據(jù)。此部分 內(nèi)容在單 項選擇題 中出題較 多，多項選 擇題較少。 重點考查 的知識點 有：Si、N、S、Cl主要 化合物及其性質(zhì)。2了解常見 非金屬兀 素單質(zhì)及 其重要化 合物對環(huán) 境質(zhì)里的 影響。T11二氧化 硫的污染 問題T61二氧化 硫的污染 問題T10二氧化硫和二氧 化氮的污 染問題注：（1）表示1月學業(yè)水平考題。考點1碳、硅元素單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)與應用1. （2019 東學業(yè)水平測試T25）廣東是濱海砂礦儲量最大的省份，濱海砂礦中含有豐富的石英砂（主要成分為SiO2）。關于SiO2的說法正確的是（）A .能與水反應B .硬度小，熔點低C.能與鹽酸反應D .能與NaOH溶液

4、反應2. （2019 東學業(yè)水平測試T19）碳素墨水是一種以炭黑為顏料的黑色墨水，簽署需要長時間保存的重要文件時，通常要求使用碳素墨水。這是利用了碳的（）A .導電性B.水溶性C.氧化性D .化學穩(wěn)定性3. （2019廣東學業(yè)水平測試T20）下列有關化合物的說法正確的是（）A .干冰的主要成分是 H2OB .吸入CO可導致人體中毒C. SO2可大量用于漂白食品D .小蘇打的主要成分是Na2CO34. （2019 東學業(yè)水平測試T4）硅是無機非金屬材料的主角，其元素符號是（）A . SB . SiC. BD. Be1. 二氧化硅二氧化硅又稱石英，化學式為SiO2。SiO2是酸性氧化物，化學性質(zhì)很

5、穩(wěn)定，不溶于水也不跟水反應，不跟一般的酸起作用，能與氫氟酸反應生成四氟化硅氣體：SiO2 + 4HF=SiF4f + 2出0。2.二氧化硅和二氧化碳物質(zhì)二氧化硅二氧化碳化學式SiO2CO2主要物理性質(zhì)硬度大，熔、沸點高，常溫下為 固體，不溶于水熔、沸點低，常溫下為氣體，微溶 于水化學性質(zhì)（1）與水反應不反應CO2+ H2OH2CO3（2）與酸反應SiO2+ 4HF=SiF4f+ 2出0不反應（3）與堿反應SQ2+ 2NaOH=Na 2SiO3 +H2O，盛堿液的試劑瓶用橡膠塞CO2+ 2NaOH=Na 2CO3 + H?O（4）與鹽反應高溫SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+CO2Ca(C

6、lO)2 + CO2 + H2O=CaCO3 J + 2HC1O ; CO2 + Na2CO3 +H2O=2NaHCO3與堿性氧化 物反應高溫SiO2+ CaOCaSiO3CO2+ Na2ONa2CO33硅酸H2SiO3是不溶于水的弱酸，根據(jù)元素周期律，硅酸酸性比碳酸還弱。它很容易形成膠 體溶液，制得的硅酸是膠凍狀物質(zhì)，沉淀析出。將其干燥脫水，變成白色、透明、多孔的固 體物質(zhì)，一般稱為硅膠，具有多孔結(jié)構(gòu)，吸附力強，能吸收多種氣體和蒸氣，且吸附水分能 力強，是實驗室常用的干燥劑、吸附劑。4“水玻璃”硅酸鈉的水溶液叫“水玻璃”，又稱“泡花堿”?！八ＡА笔菬o色、 透明、黏稠的液體，久置的“水玻璃”

7、吸收了空氣中的CO2發(fā)生反應：Na2SiO3+ H2O + CO2=Na2CO3 +H2SQ3J，同時說明碳酸的酸性比硅酸強。向硅酸鈉溶液中加入鹽酸，也可析出硅酸沉淀： Na2SiO3+ 2HCI=2NaCI + H2SiO3 J?！八ＡА庇泻艽蟮膶嵱脙r值，常作耐火材料、黏結(jié)劑、洗滌劑，木材、織物經(jīng)“水玻璃”浸泡后有防腐、不易著火的性能，“水玻璃”涂在蛋殼上可防止蛋類因細菌浸入而引起腐敗，作蛋類防腐劑。溫馨提示（1）二氧化硅不與任何酸反應是錯的，二氧化硅能與氫氟酸反應，是特性。（2）二氧化硅不能溶于水，也不能與水反應，因此二氧化硅不能直接合成硅酸。（多選）下列說法正確的是（）A SiO2溶于

8、水顯酸性B CO2通入水玻璃中可得硅酸C. SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D. SiO2晶體中不存在單個 SiO2分子解析二氧化硅是酸性氧化物，但它不溶于水，可以溶于氫氟酸；二氧化硅是原子晶 體，故晶體中不存在分子。答案BD特別提醒二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有較大的差別。（2019廣東學業(yè)水平測試）水玻璃是建筑行業(yè)常用的粘合劑，并可用于木材防火和 防腐處理。水玻璃為（）A . CaSiO3 固體B SiO?C. Na2SiO3水溶液D H2SQ3解析水玻璃即Na2SiO3的水溶液，常用作木材防火劑等。答案C考點2氮元素單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)與應用1 （2019

9、 東學業(yè)水平測試 T12）實驗室制備NH3時，其尾氣吸收裝置正確的是 （）2 （2019 東學業(yè)水平測試 T35）汽車在劇烈碰撞后，安全氣囊會彈出并充滿一種保護氣體。該氣體在空氣中含量最高，其分子式為（）A O2B COC N2D CO23 （2019 東學業(yè)水平測試 T34）下列氣體對呼吸道有刺激作用的是（）A O2C CO 2B N2D NH34. （2019 東學業(yè)水平測試 T31）將貯滿某種干燥氣體的試管倒置于水中，輕輕搖晃后,水可以充滿試管。該氣體可能是 （）A. O2C. H21. 氮氣無色、有刺激性氣味的氣體，不溶于水,電或者高溫下能與氧氣反應，化學方程式為B . N2D . N

10、H3通常條件下不和氧氣發(fā)生反應，但在雷雨天放放電或高溫N2 +。2 = 2NO。氮氣與氫氣在高溫、 高壓、催化劑存在下可合成氨氣，這是工業(yè)合成氨的原理，化學方程式為高溫、高壓N2+ 3H2 催化劑 2NH3。2. 一氧化氮無色、有毒的氣體，極易和氧氣反應，化學方程式為2NO + O2=2NO2。3. 二氧化氮紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化， 溶于水時化學反應方程式為 3NO2+ H2O=2HNO3+ NO。4. 氨無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，易液化，是常用的制冷劑。極易溶于水，與水 反應生成 NH3H2O，氨水是一種弱堿。NH3與HCI相遇產(chǎn)生白煙（NH4CI微粒

11、）。5. 銨鹽銨鹽都為白色晶體，都易溶于水，受熱易分解，分解產(chǎn)物為NH3與對應酸。6. 硝酸（1）物理性質(zhì)及保存無色、有刺激性氣味的液體，濃硝酸易揮發(fā)。應密閉保存于棕色玻璃塞瓶中，不可用無色試劑瓶和橡膠塞，以防見光分解。（2）化學性質(zhì)HNO3具有強酸性、強氧化性，濃硝酸能與除Au、Pt等很不活潑金屬外的所有金屬反應。遇冷濃 HNO3鈍化的金屬有 Fe、Al。稀硝酸氧化性比濃硝酸弱。濃硝酸與濃鹽酸以體 積比1 : 3混合而成“王水”，能溶解 Au、Pt等不活潑金屬。溫馨提示（1）大多數(shù)非金屬氫化物的水溶液是酸性的，但氮的氫化物（NH3）水溶液是堿性的。（2）硝酸與金屬反應得不到氫氣。Murad等

12、三位教授最早提出 NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來此領域研究有 很大進展，因此這三位教授獲得了2019年諾貝爾醫(yī)學獎及生理學獎。關于NO的下列敘述不正確的是（）A . NO能夠與人體血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒B. NO是汽車尾氣的有害成分之一C. NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能D .常溫下，N2和。2化合可得NO解析氮分子中有共價三鍵（N三N）,當?shù)獨鈪⒓踊瘜W反應時，必須打開（破壞）分子中 的三鍵，這就需要吸收很高的能量。因此，在通常情況下，氮氣的性質(zhì)很不活潑，很難跟其,氮分子獲得了足夠的能量，才能與H2、他物質(zhì)發(fā)生化學反應。只有在高溫或放電條件下 02等發(fā)生化學反應。答案D特

13、別提醒氮的氧化物特別是 N0,組成簡單、性質(zhì)多樣、涉及面廣、污染環(huán)境等 ， 是考試命題的熱點之一。題目常以最新科技成果或社會生活實際問題為材料背景，考查其結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應用。劃& （2019廣東1月學業(yè)水平測試）（多選）易溶于水的氣體有（）A . H2B . N2C. SO2D . NH3解析H2、N2均不溶于水，SO2易溶于水生成 H2SO3 , NH 3易溶于水生成 NH3H2O。答案CD考點3氧、硫元素單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)與應用1. （2019廣東學業(yè)水平測試 T37）能使酸性 KMnO4溶液褪色的是（）A . H2B. CO2C. SO2D. CH42. （2019廣東學業(yè)水平測試

14、T14）下列關于硫酸的敘述正確的是 （）A 濃硫酸具有吸水性B .稀硫酸可用鐵罐貯存C. 稀硫酸能使蔗糖脫水D. SO2溶于水，可得到稀硫酸3. （2019 東學業(yè)水平測試 T9）復印機工作時會產(chǎn)生一種腥臭味的氣體，該氣體只由氧元素組成，其化學式為（）A . O2B. NO2C . O3D . N2O1 .硫俗稱硫黃，是一種淺黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，硫或含硫物 質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化硫。游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，其化學方程式為硫蒸氣和氫氣在加熱條件下反應的化學方程式為S+。2：點燃:SO2。S+ H2=H2S。2. 二氧

15、化硫SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水生成亞硫酸。SO2中的S為中間價態(tài)，具有氧化性和還原性；SO2能使某些有機色素與其本身結(jié)合變?yōu)闊o色，即SO2具有漂白性，但久放或日曬、加熱，顏色會復現(xiàn)。3. 稀硫酸稀硫酸中H2SO4的電離方程式為 H2SO4=2H + so4。（2）具有酸的通性 能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。 和金屬反應生成硫酸鹽和氫氣，如Zn + H2SO4=ZnS04+ H2 f。 和堿性氧化物反應生成鹽和水，如CuO + H2SO4=CuSO4 +出0。 和堿反應生成鹽和水，如2NaOH + H2SO4=Na2SO4+ 2出0。 和某些鹽反

16、應生成新鹽和新酸，如BaCl2+ H2SO4=BaSO4 J+ 2HCI。4. 濃硫酸吸水性強，可用作氣體干燥劑，呈酸性，不能干燥氨氣等堿性氣體。濃硫酸使蔗糖炭化，表現(xiàn)其脫水性。溶于水時放出大量熱， 稀釋時只能緩慢將酸注入水中同時攪拌，以防劇烈放熱使酸液飛濺傷人。冷濃硫酸使Al、Fe鈍化；熱濃硫酸與 C反應生成SO2、H2O、C02。溫馨提示（1）硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，硫和氧氣不能直接生成三氧化硫。濃硫酸具有強烈的吸水性，因而可以作干燥劑，但不能用于干燥氨氣（NH3）和硫化氫 氣體（H2S）。下列關于硫的敘述，正確的是 （）A 硫元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在B .硫單質(zhì)是白色固

17、體C.硫在足量氧氣中燃燒生成 SO3D 將鐵粉和硫粉混合加熱時反應生成FeS解析硫元素在自然界中既存在游離態(tài)，又存在化合態(tài)，A錯誤；硫的單質(zhì)為淡黃色固體，B錯誤；硫在足量氧氣中燃燒生成SO2, C錯誤；鐵粉和硫粉混合并加熱生成FeS,D正確。答案D下列關于SO2的敘述，正確的是（）A . SO2只有還原性，沒有氧化性B .大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣C.將SO2通入有品紅溶液的試管中，顏色逐漸褪去，給試管加熱顏色恢復D .將SO2通入有溴水的試管中，顏色逐漸褪去，給試管加熱顏色恢復解析SO2有氧化性和還原性；SO2具有漂白性，能漂白品紅溶液，是暫時的、不穩(wěn) 定的可逆漂白；溴水和氯水性

18、質(zhì)相似，都有氧化性，能與SO2發(fā)生氧化還原反應，使溶液褪色，這并非漂白，所以加熱并不能恢復顏色。答案C；：|： （2019 廣東學業(yè)水平測試）（多選）有關蔗糖與濃硫酸的反應，下列說法正確的有（ ）A .產(chǎn)生CO2B .濃硫酸表現(xiàn)出脫水性C.放出大量的熱D 濃硫酸表現(xiàn)出還原性解析濃硫酸與蔗糖反應的現(xiàn)象為反應劇烈，放出大量的熱，生成有刺激性氣味的氣 體（S02）,蔗糖迅速膨脹（生成C02）、變黑（被濃硫酸脫水炭化）。答案ABC考點4氯元素單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)與應用1. （2019廣東學業(yè)水平測試 T28）某工廠發(fā)生C12泄漏，以下應對措施中主要是基于C12的物理性質(zhì)考慮的是（）A .向被污染的

19、土壤灑石灰B .向遠離污染源的高處撤離C.用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離D 來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗2. （2019 東學業(yè)水平測試 T24） 日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑。下列物質(zhì)沒有漂白作用的是（）A . HClOB . SO2C.新制氯水D . CaCb3. （2019 東學業(yè)水平測試 T7）漂白粉可由Cl2通入消石灰中制備。漂白粉的有效成分是（）A . Ca（OH）2B . CaCl2C. Ca（ClO） 2D . CaCO31 .氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性溶解性密度黃綠色氣體刺激性P有毒：能溶于水P比空氣大2氯氣的化學性質(zhì)（1）與金屬反應一宀點燃 和

20、Na 反應：2Na + Cl2=2NaCI ；點燃 和 Cu 反應：Cu + CI2 =CuCl2；點燃 和 Fe 反應：2Fe + 3Cl2=2FeCl3,比較 C和 HCI 的氧化性：Cl2HCI。（2）與非金屬反應點燃和H2反應：H2+ Cl2=或光照=2HCl ；純的氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：蒼白色火焰，瓶口有白霧; 氫氣和氯氣混合光照的現(xiàn)象：爆炸。（3）與水反應 反應方程式：CI2+ H2O=HCI + HCIO，此反應中氧化劑是 CI2,還原劑是 CD。HClO的特性：弱酸性（電離方程式）：HCIO H + + ClO，酸性比碳酸還弱;光昭 不穩(wěn)定性(光照條件)：2HCIO=2HCI

21、 + 02 f； 強氧化性(作用)：漂白劑，殺菌劑。(4) 與堿反應 和NaOH溶液反應的化學方程式為2NaOH + Cl2=NaCI + NaCIO + H20,此反應中氧化劑是CI2,還原劑是CI2。實驗室利用這個反應來吸收多余的氯氣。 工業(yè)上制取漂白粉的反應方程式為2Ca(OH)2 + 2CI2=CaCI2+ Ca(CIO) 2+ 2出0，漂白粉是一種混合物，主要成分是CaCS和Ca(CIO) 2，而有效成分是 Ca(CIO) 2。漂白粉具有消毒、殺菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成 HCIO，反應方程式為 Ca(CIO)2 + H2O + CO2=CaCO3$+ 2HCIO，

22、這個反應屬于復分解反應。(5) 置換反應 氯水滴入 NaBr 溶液中：Cl2+ 2NaBr=2NaCI + Br2。 氯水滴入 KI溶液中：Cl2+ 2KI=2KCI + 12。(6) 氯氣是一種強氧化劑，還可與許多還原性物質(zhì)反應。氯氣通入Fed?溶液中：2FeCl2 + Cl2=2FeCl3,基本反應類型是化合反應。 SO2 氣體通入氯水中：SO2 + 2出0+ Cl2=2HCI + H2SO4。3.氯離子(CI )的檢驗用AgNO 3溶液檢驗時，一般先在被檢測溶液中滴加少量稀硝酸使其酸化，以排除干擾 離子，如有白色沉淀，說明含有C。(2019廣東1月學業(yè)水平測試)往試管中依次加入 CCI4

23、、KI溶液和少量氯水，振 蕩后靜置，可觀察到()A .有紫色沉淀析出B 液體分層，上層呈紫紅色C.形成均勻的紫紅色溶液D 液體分層，下層呈紫紅色解析氯水中CI2的氧化性強于I2的氧化性，故發(fā)生反應：CI2+ 2=2C+ I2,生 成的I2溶于CCI4中顯紫紅色，CCI4不溶于水且密度比水大，故反應后液體分層,下層呈紫 紅色。答案D(2019廣東學業(yè)水平測試)(多選)日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑。下列溶液 具有漂白作用的有()A . NaCIO溶液B .新制氯水D .稀 H2SO4,其中真起漂白作用的是HCIO。C. KOH溶液解析NaCIO溶液和新制氯水都具有漂白作用答案AB罰(多選)下列

24、關于氯水的敘述，正確的是(A .新制氯水中只含有 CI2和H2O分子 B .新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是CI2D 氯水放置數(shù)天后，酸性增強解析在新制的氯水中溶有大量CI2分子，其中小部分CI2與水發(fā)生反應生成鹽酸和次氯酸，HCI完全電離成H +和C，HCIO部分電離產(chǎn)生 H ： CIO。所以氯水中含有 出0、 CI2、HCIO分子和 J、C、CIO、OH離子。HCIO有強氧化性、漂白性，見光易分解放 出O2。氯水放置數(shù)天后 HCIO分解接近完全，轉(zhuǎn)化為鹽酸，酸性增強。答案 BD一、單項選擇題I1. (2019廣東1月學業(yè)水平測試)日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用

25、到漂白劑。下列物質(zhì)的溶液具有漂白作用的是 ()A. CuSO4B. CaCI2C. Na2SO4D. Ca(CIO)22. (2019廣東學業(yè)水平測試)優(yōu)質(zhì)空氣利于身心健康。均會造成空氣污染的一組物質(zhì)是 ()A . O2和2B .水蒸氣和 O2C. SO2和NO2D .水蒸氣和N23某化工廠檢查生產(chǎn)中的氯氣管道接口是否漏氣，最好選用下列物質(zhì)中的()A 淀粉碘化鉀溶液B 藍色石蕊試紙C.酚酞試液D 硝酸銀溶液4. (2019廣東1月學業(yè)水平測試)焙制糕點時，常用到小蘇打粉。小蘇打的化學式為()B Na2CO3ANaNO3CNaHCO 3D Na2SO45關于硅酸鈉以下說法不正確的是 ()2A .

26、硅酸鈉與鹽酸反應的離子方程式：SiO3 + 2H =H2SiO3 JB .硅酸鈉溶液俗稱“泡花堿”，其溶液顯堿性，滴加酚酞顯紅色C. Na2CO3+ SiO2=Na2SiO3 + CO2 T，說明硅酸酸性比碳酸強D .水玻璃久置在空氣中變質(zhì)，因為與空氣中的CO2發(fā)生反應6. 下列關于硫及其化合物的敘述，正確的是()A 硫黃是一種易溶于水的黃色晶體B .二氧化硫的水溶液顯酸性C.二氧化硫是黃色易溶于水的有毒氣體D .二氧化硫不穩(wěn)定，極易轉(zhuǎn)化為三氧化硫7. 在下列溶液中加入稀鹽酸， 加熱蒸干后不能觀察到固體物質(zhì)的是 ()B 氨水D . KCl 溶液A Ca(OH) 2 溶液C. Na2SO3 溶液

27、&香煙煙霧中往往含有 CO和SO2氣體，下列關于這兩種氣體的說法正確的是()A .兩者都易溶于水B .兩者都污染環(huán)境，危害健康C.兩者都能使品紅溶液褪色D 兩者都是形成酸雨的主要原因9. 二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是()A . Si 是非金屬元素B . SiO2 溶于水生成硅酸C. SiO2與NaOH反應生成鹽和水D. SiO2不能與酸反應10某化學活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達到目的的是()A Cu 和稀硝酸反應B Zn 和稀鹽酸反應CFe 和稀硫酸反應D Al 和稀鹽酸反應11如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某氣體，將滴管內(nèi)的氫氧化鈉溶液擠入集氣瓶后，燒杯中 的水會進入集氣瓶，集氣瓶中

28、氣體是 ()NO Cl2 SO2 CH4A B C.D .12下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是()過氧化鈉 次氯酸 二氧化硫 活性炭臭氧A B D C.13下列氣體中既沒有顏色也沒有味道的是()A SO2B Cl 2CNO2D N214下列反應中氣體作氧化劑的是 ()A . SO3 通入水中：SO3+ H2O=H2SO4B. Cl 2 通入 FeCS 溶液中：C12+ 2FeCl2=2FeCbCHCl 通入 NaOH 溶液中： HClNaOH=NaCl H2O DCO2 通入 NaOH 溶液中： CO 22NaOH=Na 2CO3H2O 15下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述中，錯誤的是

29、()A 硅晶體是一種重要的半導體材料B .石灰石是制備玻璃、水泥等工業(yè)的原料之一C. 石墨可用作絕緣材料D 常溫下，運輸濃硫酸、濃硝酸時可用鋁制或鐵制槽車二、單項選擇題n16. （2019廣東1月學業(yè)水平測試）下列生活中常見物質(zhì)屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料的是 （）A. 食鹽B .玻璃C.純堿D .食醋17. （2019 東1月學業(yè)水平測試）下列物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍的是（）A. 醋酸B .氨氣C.乙醇D .蔗糖18. （2019廣東學業(yè)水平測試）硅是無機非金屬材料的主角之一。下列關于硅及其化合物性質(zhì)的說法，不正確的是 （）A .硅的非金屬性比硫弱B .硅酸鈉可溶于水C. SiO2 與氫氟

30、酸能反應D .硅原子易失去或得到電子19. （2019廣東學業(yè)水平測試）下列物質(zhì)屬于硅酸鹽材料的是（）A .碳纖維B.青花瓷C.金剛石D 大理石20. 玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上進行蝕刻， 將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì)是 （）A.燒堿B .純堿C.氫氟酸D .鹽酸21. （2019廣東學業(yè)水平測試）能使淀粉KI溶液變藍的是（）A .稀鹽酸B .新制氯水C. NaCl 溶液D. MgSO4 溶液22. 下列工業(yè)生產(chǎn)過程中，不涉及氧化還原反應的是（）A .用S制備H2SO4B .煉鐵時用CaO除去原料中的SiO2C.將海水中的 MgSO4轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘?MgD .用NO2生產(chǎn)HNO32

31、3. （2019 東1月學業(yè)水平測試）下列關于 NO的說法正確的是（）A 為紅棕色氣體B 只有氧化性C.是汽車尾氣的有害成分之一D .易溶于水生成 HNO324用自來水養(yǎng)金魚時，將水注入魚缸之前需要在陽光下照射一段時間的目的是（）A 起到殺菌作用C.提高水溫B. 使水中的次氯酸分解D .增加水中的氧氣含量25. 實驗室可用如圖所示裝置干燥、收集某氣體R，則R可能是（）A . SO2B . NH3C. HClD . Cl2三、多項選擇題26. （2019 東學業(yè)水平測試）下列氣體有顏色的是（）A . SO2B . NO2C . Cl 2D .CH427 . （2019 廣東學業(yè)水平測試）下列物質(zhì)

32、加入水中，會顯著放熱的有（）A .燒堿B .硝酸銨C.氯化鉀D.金屬鈉28 . （2019 東學業(yè)水平測試）海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景，可從海水中提取的物質(zhì)是（）A . Br2B . SiC . NaClD . Fe29 . （2019廣東1月學業(yè)水平測試）將4種溶液分別加入到 4支含有Na2CO3溶液的試管中，相應現(xiàn)象正確的有（）選項加入的溶液現(xiàn)象ABaCb溶液有沉淀BCa（OH）2 溶液有沉淀CH2SO4溶液有氣泡逸出DKCl溶液有氣泡逸出30 . （2019 東1月學業(yè)水平測試）關于硅及其化合物用途的敘述中，正確的有（）A . Na2SiO3可用作助燃劑B . SiO2可用于制

33、造光導纖維C.單晶硅可用于制造太陽能電池D . Si可用作制造變壓器鐵芯的原料31. （2019廣東學業(yè)水平測試）煤在燃燒時會產(chǎn)生 SO2，造成環(huán)境污染。下列說法正確的 有（）A . SO2是形成酸雨的主要氣體B. 用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染C. 往燃煤中混入生石灰，可減少SO2排放D .用水溶解、過濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少SO2排放專題十常見非金屬元素考題導練核心歸納考點11. D 2.D 3.B 4.B考點21. B 2.C 3.D4.【解析】選D。NH3極易溶于水，1體積水能溶解700體積NH3，其他均難溶于水?？键c31. C 2.A3. 解析】選C。氣體只有氧元素組成，即為氧的單質(zhì)；氧氣是無色無味的，故選C?？键c41. B2. 解析】選D。次氯酸(HCIO)