環(huán)境化學(xué)期末考試題及答案B2

1、-精選文檔 -A 鹽度升高B pH 降低C增加水中配合劑的含量D 改變氧化還原條件環(huán)境學(xué)院 環(huán)境化學(xué) 課程考試題4、五十年代日本出現(xiàn)的水俁病是由_B_污染水體后引起的。A CdB HgC PbD As題 號一二三四五六七總分復(fù)核人、由污染源排放到大氣中的污染物在遷移過程中受到_A、 B、 C、 D _ 的影響。得 分5評卷人A 風(fēng)B 湍流C 天氣形式D 地理地勢6、大氣中 HO 自由基的來源有 _ A、 C、D_ _的光離解。一、填空（ 20 分，每空1 分）1、 污染物的性質(zhì)和環(huán)境化學(xué)行為取決于它們的化學(xué)結(jié)構(gòu)和在環(huán)境中的存在狀態(tài)。2、 污染物在環(huán)境中的遷移、轉(zhuǎn)化、歸趨以及它們對生態(tài)系統(tǒng)的效應(yīng)

2、是環(huán)境化學(xué)的重要研究領(lǐng)域。 3、 大氣中的 NO 2 可以轉(zhuǎn)化成 _HNO 3 _、_NO 3 _和 _N2 O5 _。4、 大氣顆粒物的去除方式有干沉降和濕沉降。5、 水環(huán)境中膠體顆粒物的吸附作用有表面吸附、離子交換吸附和專號線屬吸附。座6、 有機污染物一般通過吸附作用、揮發(fā)作用、水解作用、光解作用、生物富集和生物降解作用等過程進行遷移轉(zhuǎn)化。封7、 天然水的 pE 隨水中溶解氧的減少而降低，因而表層水呈氧化性環(huán)境，深層水及底泥呈還原性環(huán)境。8、 一般天然水環(huán)境中，決定電位的的物質(zhì)是溶解氧，而在有機物累積的厭氧環(huán)境中，AO 3BH 2COCH 2O 2DHNO 27、烷烴與大氣中的HO自由基發(fā)

3、生氫原子摘除反應(yīng)，生成_B、C_。AROBR 自由基C H 2 ODHO 28、兩種毒物死亡率分別是M 1 和 M2 , 其聯(lián)合作用的死亡率MM 1 +M 2, 這種聯(lián)合作用屬于_D_。A 協(xié)同作用B 相加作用C 獨立作用D 拮抗作用9、根據(jù) Whitby 的三模態(tài)模型，粒徑_D_ _ m的粒子稱為粗粒子模。A 0.10C 1.00D 2.0010 、氣溶膠中粒徑 _A_ m的顆粒，稱為降塵。A 10B 15D 10三、判斷題（10 分，每小題1 分，正確的請在括號內(nèi)打“”，錯誤的請在括號內(nèi)打“”）1、金屬有機態(tài)的毒性往往小于無機態(tài)的毒性。（ ）2 、硫酸煙霧主要是由于燃煤而排放出來的SO2

4、，顆粒物以及由SO 2 氧化所形成的硫酸鹽顆密名 線姓 班封密決定電位的物質(zhì)是有機物。9、 土壤是由氣、液、固三相組成的，其中固相可分為土壤礦物質(zhì)、土壤有機質(zhì)10、 土壤具有緩和其_酸堿度發(fā)生激烈變化的能力，它可以保持土壤反應(yīng)的相對穩(wěn)定，稱為土壤的緩沖性能。二、不定項選擇題（20 分，每小題2 分，每題至少有一個正確答案）1 、五十年代日本出現(xiàn)的痛痛病是由_A _污染水體后引起的。A CdB HgC PbD As2 、屬于環(huán)境化學(xué)效應(yīng)的是_C_。A 熱島效應(yīng)B 溫室效應(yīng)C 土壤的鹽堿化D 噪聲3 、以下A 、 B、C、 D _因素可以誘發(fā)重金屬從沉積物中釋放出來？粒物所造成的大氣污染現(xiàn)象。（

5、）。3、干沉降是大氣中 NOx 最主要的消除方式。（ ）4、光化學(xué)生成產(chǎn)率白天高于夜間，峰值出現(xiàn)在陽光最強時，夏季高于冬季。（ ）5、在天然水的碳酸平衡封閉體系中加入強酸或強堿，總碳酸量不受影響。（ ）6 、有機化合物吸附在顆粒物礦物質(zhì)等組分的表面，等溫線是線性的，存在競爭吸附，放出的吸附熱小。（ ）7 、腐殖質(zhì)包括：富里酸、胡敏酸、胡敏素。其中，胡敏酸溶于稀酸稀堿；富里酸只溶于稀堿，不溶于稀酸； 胡敏素不被堿液提取。（ ）第8 、同價離子中，半徑越大，被土壤交換能力越強，例如Al 3+ 的交換能力大于Fe3+ 。（ ）1 9 、一般來說，在還原條件下，很多重金屬易產(chǎn)生難溶性的硫化物，而在氧化

6、條件下，溶解頁態(tài)可編輯-精選文檔 -和交換態(tài)含量增加。（ ）10 、重金屬在農(nóng)作物體內(nèi)分布的一般規(guī)律為：根穎殼莖葉籽實。（ ）四、綜合題（ 20 分，每小題10 分）1 、光化學(xué)煙霧形成的反應(yīng)機制可概況為如下12 反應(yīng)來描述，請完成該鏈反應(yīng)方程式：引發(fā)反應(yīng)NO2hNOO ?O ? O2MO3MNOO3NO2O2解：由反應(yīng)方程式 (3)，得： pFe 3+ =3pH-42 分由反應(yīng)方程式 (3)和 (1) ，得： pFe(OH)2+ =2pH-1.842 分由反應(yīng)方程式 (3)和 (2) ，得： pFe(OH)2+ =pH+2.742 分由反應(yīng)方程式 (3)和 (4) ，得： pFe(OH)4-

7、=19-pH2 分由反應(yīng)方程式 (3)和 (5) ，得： pFe(OH)24+ =2pH-5.12 分號 線座 封密自由基傳遞反應(yīng)終止反應(yīng)RHHO ?O2RO2 ? H 2 ORCHOHO ?O2 RC O O2 ?RCHOh2O2RO2 ? HO2 ?HO2 ?NONO2HO ?RO2 ? NOO2NO2 R CHORC O O2 ? NOO2NO2 RO2HO ?NO2HNO3RC O O2 ? NO2RC O O2 NO2RC O O2 NO2RC O O2 ? NO2H 2OCOHO2 ?CO2五、計算題：（30 分，每小題10 分）1 、含鎘廢水通入H2 S 達到飽和并調(diào)整pH 為

8、9.0 ， 已知 CdS 的溶度積為 7.9 10 -27 ，計算水中剩余鎘離子濃度。（已知：H 2 S 電離常數(shù)：-8-15，飽和時 H 2SK1=8.9 10， K2=1.3 10的濃度為 0.1mol/L ）2 、在厭氧消化池中和pH=7.0的水接觸的氣體含65% 的 CH 4 和 35% 的 CO 2，請計算 pE 和Eh。3 、某有機物分子量為192 ，溶解在含有懸浮物的水體中，若懸浮物中83% 為細顆粒，有機碳含量為 3% ，其余粗顆粒有機碳含量為1% ，已知該有機物在水中的溶解度為0.05mg/L ，根據(jù)有關(guān)公式計算該有機物的分配系數(shù)（Kp ）。名 線姓 班 封密2 、已知 Fe

9、3+ 與水反應(yīng)生成的主要配合物及平衡常數(shù)如下：Fe3H OFe(OH ) 2Hlg K12.162Fe32H OFe(OH )22Hlg K26.742Fe(OH ) 3 (s)Fe33OHlg K 338Fe34H OFe(OH )44Hlg K42322Fe32H 2OFe(OH )242Hlg K 52.91請用 pc pH 的公式表示F e ( O H ) 3(s)在純水中溶解產(chǎn)生的各種形態(tài)Fe(III) 含量與 pH 的關(guān)系。第2頁1 、計算鎘離子濃度。解： HS 電離常數(shù)： K =8.9-8-1510，K=1.3 10212K 1.2 =H + 2 S2- /H 2S= K 1 K

10、 2、 2分=1.16-221 分10飽和時 H 2S 的濃度為 0.1mol/LH + 2S2- = K 1.2 H 2S2 分= 1.16-22 0.1=1.16-23SP1 分10 10=KS 2- =K SP/H+ 2= 1.16-23-18-52 分10 /10=1.16 10Cd2+= K/S2-SP=7.9 -27/1.16-5-222 分1010=6.8 10可編輯-精選文檔 -號 線座 封密名 線姓 班 封密2 、計算 pE 和 E 。h解：（）求p E：11He1CH 41p E2 .872 分CO 28H 2 O84p Ep Elg (p 1CO/82 H / p 1CH/8 4)2 分2 .87lg (0 .35) 1 / 8107 4 .162 分0 .65（ ）求E h：2E h0 .059 p E 0 .059(4. 16 )0 .25V4 分3 、計算分配系數(shù)Kp 。解： lgKow=5.00-0.670 lg(Sw32 分/M)10=5.00-0.670 lg(0.053/19