高二化學反應與能量單元測試

1、高二上學期化學單元測試（1） 新課標人教版 命題范圍 化學反應與能量注意事項：1本試卷包括第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分?？荚嚂r 間90分鐘。2答第I卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考試科目用鉛筆涂在答題卡上。答 第II卷時，須將密封線內的項目填寫清楚。3考生請將第I卷選擇題的答案填涂至答題卡上；第II卷的答案，用藍、黑鋼筆或圓 珠筆直接答在各題的相應位置上?？荚嚱Y束后，只收答題卡和第II卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 第I卷（選擇題，共44分）一、選擇題

2、（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）下列說法正確的是（ ）A需要加熱的化學反應都是吸熱反應 k+s-5#uB中和反應都是放熱反應C原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置 k+s-5#uD水力發(fā)電是將化學能轉化為電能的過程下述做法能改善空氣質量的是（ ）A以煤等燃料作為主要生活燃料B利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源C鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車D限制使用電動車k+s-5#u3下列敘述正確的是（ ）A16 8O2和18 8O2互為同位素，性質相似B常溫下，pH=1的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe2可以大量共存C明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消

3、毒，兩者的作用原理相同DC(石墨，s)=C(金剛石，s) H0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定4將V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如右圖所示（實驗中始終保持V1V250mL）。下列敘述正確的是（ ）A做該實驗時環(huán)境溫度為22B該實驗表明化學能可能轉化為熱能CNaOH溶液的濃度約為1.0mol/LL-1D該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應5已知： k+s-5#u （1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；H=348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；H=31.0kJ/mol則Zn（

4、s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于（ ）A317.3kJ/molB379.3kJ/molC332.8 kJ/molD+317.3 kJ/mol6下列關于反應熱的表述正確的是（ ）A當H0時，表示該反應為吸熱反應B需要加熱才能進行的反應是吸熱反應k+s-5#uC反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關D1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應放出的熱量：CH3COOH192.9kJmol113已知反應：101kPa時，C(s) 1/2O2(g)CO（g）；H1110.5kJ/mol 稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(1

5、)；H257.3kJ/mol下列結論正確的是（ ）A若碳的燃燒熱用H3來表示，則H3H1C濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量14已知：C(s)+O2(g)=CO(g) H1=110.35 kJmol1 CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H2=282.57 kJmol1則反應C(s)+O2(g)=CO2(g)的反應熱為 （ ）A392.92 kJmol1 B172.22 kJmol1 C+172.22 kJmol1 D+392.92 kJmol115已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱可表示為：H+(aq

6、) + OH(aq) = H2O() H = 57.3 kJmol1 對下列反應：CH3COOH(aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O H = Q1 kJmol1H2SO4(濃) + NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + H2O() H = Q2 kJmol1HNO3(aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O()；H = Q3 kJmol1上述反應均在溶液中進行，則下列Q1、Q2、Q3的關系正確的是（ ）AQ2Q3Q1 BQ2Q1Q3 CQ1=Q2=Q3 DQ2=Q3Q116下列說法中不正確的是（ ）AX+YM+N為放熱反應，可推

7、知X和Y的總能量一定高于M和N的總能量B1mol SO2的鍵能總和大于1mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和C由C(石墨)C(金剛石)；H= +1.9 kJmol1可知，金剛石比石墨能量低D等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多17已知：1 mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431kJ的能量 下列敘述正確的是（ ）A氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)B氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的

8、H = 183 kJmol1C氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的H =183 kJmol1D氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的H =183 kJmol118含25個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷沸點（）88.642.10.536.1燃燒熱（kJmol1）1560.72219.22877.63535.6燃燒熱：1摩爾物質完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時所放出的熱量。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是 （ ）A己烷在常溫常壓下肯定不是氣體B烷烴燃燒和其所含碳原子數(shù)成線性關系C隨碳原子數(shù)增加，烷經(jīng)沸點逐漸升高D隨碳原子數(shù)增加，烷經(jīng)沸點和燃燒都成

9、比例增加第卷 （非選擇題 56分）三、（本題包括2小題，共20分）19（8分）已知下列兩個熱化學方程式；H2(g)+O2(g)=H2O(1) H = 285.8 kJmol1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) H = 2220.0 kJmol1l （1）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6264.5kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是 。 （2）已知：H2O(1)=H2O(g) H = +44.0 kJmol1，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式 。20（11分）一些原子序數(shù)較小的金屬、非金屬和常用燃料的單位質量燃燒熱

10、的比較如下圖所示肼(N2H4)和硼烷(B5H9)為傳統(tǒng)火箭燃料。 請回答下列問題： （1）結合元素在地殼中的含量，在單位質量燃燒熱大于汽油和氫單質的物質中，最具發(fā)展?jié)摿Φ膬煞N新型燃料可以是_（填寫元素符號）。這些物質作為燃料使用，除具有高燃燒熱值外，還具有的優(yōu)點是_（填一項）。 （2）制成納米、微米級的顆粒不僅降低了金屬燃料的燃點，也使得燃燒更為容易和充分，其原因是_ （3）Al粉和Cr2O3粉末在高溫下可以反應，請寫出反應的化學方程式_；根據(jù)圖示推測可能的原因是_四、（本題包括2小題，共18分）21（6分）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2），當它們混合

11、反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.1mol液態(tài)肼與組量液態(tài)雙氧水反應時，放出64kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式： 22（12分）工業(yè)上由金紅石（TiO2）制取單質Ti，涉及的步驟為：步驟Mg，800，Ar步驟 TiO2 TiCl4 Ti （1）寫出步驟TiCl4Ti的化學方程式 。 （2）已知： 則反應= kJmol1五、（本題包括2小題，共18分）23（8分）已知H2的燃燒熱為285.8 kJmol1，CO的燃燒熱為283.0 kJmol1，甲醇（CH3OH）的燃燒熱為726.5 kJmol1 。請通過計算寫出由CO和H2合成甲醇的熱化學方程式。24（10分）城市

12、使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它是由煤炭和水蒸氣在高溫下反應制得，故又稱水煤氣。 （1）試寫出制取水煤氣的主要化學方程式_； （2）液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；H=2220.0 kJ，又知CO氣體燃燒的熱化學方程式為：CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) ；H=282.57kJ,試比較同物質的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_；（保留兩位小數(shù)） （3）已知氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H=57

13、1.6 kJ,試比較同質量的H2和C3H8燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為_ ；（保留兩位小數(shù)） （4）氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外，還具有的優(yōu)點是_。參考答案1.B 2. B 3.D 4.B 5.A 6.D 7.C 8.D 9.A 10.B（每個小題2分，共20分）11.A 12.D 13.A 14.A 15.A 16.C 17.C 18.D （每個小題3分，共20分） 19（8分）（1）1:1（4分）（2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H=2044.0 kJmol1（4分）20（11分） （1）A1，Si(各1分共2分)原料充足且可再生或燃燒產(chǎn)物幾乎無污染（2分） （2）塊狀金屬制成微米級的顆粒，便極大地增加了與空氣（氧氣）的接觸面積，加大了化學反應的速率。（3分） （3）2Al+ Cr2O