人教版九年級化學(xué)下冊《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》導(dǎo)教案設(shè)計(jì)

1、課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第三課時教案1知識與技能(1) 掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。(2) 初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2過程與方法(1) 會分析問題、解決問題，提高解題能力。(2) 能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。3情感態(tài)度與價值觀(1) 學(xué)會嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。(2) 培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。教學(xué)重點(diǎn)1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計(jì)算。2配制溶液的操作步驟。教學(xué)難點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。教學(xué)方法比較、歸納、練習(xí)、對比、活動探究。教具準(zhǔn)備教師用具：投影儀。學(xué)生用具：儀器：試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃捧；藥品：硫酸銅、水、氯化鈉。課時安排

2、3 課時第一課時：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計(jì)算。第二課時：溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。第三課時：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。 提問 120時，食鹽的溶解度是36 g ，這句話的含義是什么？2什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。回答 設(shè)問 溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？ 板書 三、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系投影區(qū)別：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念表示意義條件狀態(tài)單位 學(xué)生活動 ( 互相討論填寫上表) 答案 1一定溫度時，100 g 溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。任意溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2

3、表示某物質(zhì)溶解能力的大小。表示任一溶液的組成(即濃度的大小 )。3一定溫度時不定溫度4飽和狀態(tài)可飽和可不飽和5 g無單位 設(shè)問 兩個概念間有何聯(lián)系？ 討論 1溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同？2對飽和溶液來說，若溶劑的質(zhì)量是100 g ，溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？3試分析溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。 小結(jié) 1一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的。2對飽和溶液 ( 某溫度 ) 來說，若溶劑的質(zhì)量是 100 g ，溶質(zhì)的質(zhì)量是該溫度下此溶質(zhì)的溶解度。溶解度3飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100溶解度 100 g溶解度 板書 聯(lián)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100溶解度10

4、0 g 練習(xí) 1把 40 g 20的食鹽水倒出一半，剩下的食鹽水中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。2在 60時，硝酸鉀的溶解度是 110 g，則 60時硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 _。 答案 120 2 52. 4 轉(zhuǎn)折提問 如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作？ 引導(dǎo)分析、討論 總結(jié)板書 四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。步驟： 1計(jì)算， 2稱量、量取。3溶解。 強(qiáng)調(diào) 1天平使用時注意用稱量紙、左物右碼的原則。2量筒量取液體時注意觀察的方法，不可俯視或仰視。3溶解時用玻璃棒攪拌能加快溶解，但攪拌時不可將溶液濺出。 學(xué)生活動 ( 投影以下內(nèi)容)1

5、計(jì)算配制50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉_g，水 _g。2用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。3把水的密度近似看作1 gcm 3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。4用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。5將配好的溶液裝入試劑瓶中， 蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽 ( 標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ) ，放到試劑柜中。 小結(jié) 本節(jié)課我們復(fù)習(xí)總結(jié)了溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別與聯(lián)系。同時還練習(xí)了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，了解了配制溶液的步驟及所需儀器。 作業(yè) 家庭小實(shí)驗(yàn)：自制汽水板書設(shè)計(jì)三、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)間的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念一定

6、溫度時， 100 g 溶劑中最多溶解任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶質(zhì)的質(zhì)量表示意義某物質(zhì)溶解能力的大小任一溶液的濃度大小條件一定溫度不定溫度狀態(tài)飽和狀態(tài)可飽和可不飽和單位g無單位溶解度聯(lián)系：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100溶解度 100 g四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。步驟： 1計(jì)算， 2稱量、量取，3溶解?？碱}回顧1 ( 江蘇連云港 ) 有關(guān)溶液 ( 溶質(zhì)為固體 ) 的說法中，正確的是A對于同一溶質(zhì)的溶液而言，飽和溶液一定比不飽和溶液濃B只要溫度不變，某物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變C飽和溶液中析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小D不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加2 ( 天津 ) 在一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)( 不含結(jié)晶水 ) 的水溶液甲，經(jīng)歷如下變化：下列結(jié)論正確的是A溶液甲可能是飽和溶液B溶液乙一定是不飽和溶液C溶液乙和溶液丙中的溶質(zhì)