人教版九年級化學下冊第九單元溶液單元測試試題

1、人教版九年級化學下冊第九單元溶液單元測試試題第九單元溶液可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1Cl 35.5Zn 65一、選擇題 (每小題 4 分 ,共 48 分 )1.衣服上沾有碘很難洗凈。由下表分析,在家中除去碘污漬最好選用()溶劑溶質(zhì)苯 (一種有機物 ,水酒精汽油有毒 )碘微溶可溶易溶易溶A.水B.苯C.汽油D.酒精2.下列關于溶液說法正確的是()A. 將硫酸鈉和汽油放入水中,充分攪拌后都能形成溶液B. 把 30%的硝酸鉀溶液均分成兩份,每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%C.向 20 時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽,食鹽不再溶解D.配制 100 g 10%的氯化鈉溶液一般經(jīng)過計算、稱量(或量取 )、溶解

2、、裝瓶存放等步驟3.制作“葉脈書簽”需要配制100 g 12%的 NaOH 溶液 (水的密度為1 g/mL) 。下列操作正確的是()A. 稱量前 ,調(diào)節(jié)天平平衡時發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn),可調(diào)節(jié)游碼B. 稱量時發(fā)現(xiàn)砝碼生銹了,則所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小C.將準確稱取的NaOH 固體直接倒入裝有水的量筒中溶解D.選用 100 mL 量筒量取 88 mL 的水4.利用海水曬鹽的原理是()A. 海水分解產(chǎn)生食鹽B. 升溫 ,使食鹽在水中的溶解度減小C.利用風吹日曬蒸發(fā)水分使氯化鈉晶體析出D.溫度升高 ,使其他物質(zhì)的溶解度增大5.如圖 1-Z-1 所示 ,打開止水夾 ,將液體 A 滴入試管中與固體B 接觸。若

3、試管中的導管口有較多氣泡產(chǎn)生,則液體 A 和固體 B 的組合不可能是()1 / 9人教版九年級化學下冊第九單元溶液單元測試試題圖 1-Z-1A. 過氧化氫溶液和二氧化錳B. 水和生石灰C.水和氫氧化鈉D. 水和硝酸銨6. 某學生要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH 溶液 ,實驗操作如圖 1-Z-2 所示 ,其中正確的是()圖 1-Z-27.下列關于溶液的說法錯誤的是()A. 與乳化作用相比,溶解能使物質(zhì)混合得更均勻B.20 時 ,50 g 水中溶解了15 g 硝酸鉀 ,則 20 時硝酸鉀的溶解度是30 gC.一定溫度下 ,固體物質(zhì)的溶解度不隨水的質(zhì)量改變而改變D.硝酸鉀的飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分水后,

4、剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變8.把 400 g 20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液 ,需加水 ()A.100 gB.200 gC.400 gD.800 g9.向一接近飽和的KNO 3 溶液中 ,逐漸加入KNO 3 固體 ,圖 1-Z-3 中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是()圖 1-Z-310. 如圖 1-Z-4 是 a、b、 c 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是()2 / 9人教版九年級化學下冊第九單元溶液單元測試試題圖 1-Z-4A.a 屬于微溶性物質(zhì)B. t 時 c 物質(zhì)的飽和溶液,可采用升高溫度方法使其變?yōu)椴伙柡腿芤篊.90 時 ,將 50 g a 物質(zhì)加入到50 g 水中充分攪

5、拌,可得到 100 g a 的飽和溶液D.將 20 時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到90 ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系是acb11.給飽和澄清石灰水加熱,以下敘述不正確的是()A. 溶液由澄清變渾濁B. 氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而增大C.溶液仍為飽和溶液D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小12.有一溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的 KCl溶液 ,當蒸發(fā)掉 120 g 水后 ,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?4%,則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為()A.12 gB.14.4 gC.24 gD.28.8 g二、填空題 (共 43 分 )13.(2 分 )農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%20% 的氯化鈉溶液來選種。(1)現(xiàn)要配制1

6、20 kg 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液 ,需要取用固體氯化鈉kg。(2)用 60 kg 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液,可稀釋成12%的氯化鈉溶液kg。14.(4 分 )實驗室用密度為1.84 g/mL 、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水,配制 500 g 質(zhì)量分數(shù)為 20% 的稀硫酸。量取濃硫酸需要的量筒為(填“ 50”“100”或“ 250”)mL, 濃硫酸的體積是mL( 結(jié)果保留至小數(shù)點后一位)。15.(3 分 )請根據(jù)圖1-Z-5 中甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線回答問題。3 / 9人教版九年級化學下冊第九單元溶液單元測試試題圖 1-Z-5(1)T3時 ,在各加有甲、乙、丙 3

7、0 g 固體的三個燒杯中,分別倒入 50 g 水,充分攪拌后 ,形成飽和溶液的是; 當溫度降低至 T1 時 ,此三杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為。(2)在 T2 時 ,將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤?下列有關分析正確的是(填序號 )。溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變?nèi)軇┑馁|(zhì)量可能不變?nèi)芤旱馁|(zhì)量一定增大溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大16.(4 分 )A 、B、C 三只燒杯中分別裝入等質(zhì)量的水,在相同溫度下 ,向三只燒杯中分別加入25 g、15 g、5 g 同種固體物質(zhì) ,充分溶解后 ,靜置 ,現(xiàn)象如圖 1-Z-6 所示。據(jù)此回答下列問題 (填燒杯編號 )。圖 1-Z-6(1)A 、B 、 C 三只

8、燒杯中的溶液一定是不飽和溶液的是。(2)A 、B 、 C 三只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是。17.(8 分 )2019鄂州 硝酸鉀在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示:溫度 /020406080溶解度 /g13.331.663.9110169回答下列問題:(1)20 時 ,將 18 g 硝酸鉀加入到50 g 水中 ,充分溶解后 ,所得溶液的質(zhì)量是g。(2)80 時 ,將 269 g 硝酸鉀飽和溶液降溫到60 ,析出晶體的質(zhì)量是g。(3)0 時 ,硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是。 (結(jié)果精確到0.1%)(4)將 40 的硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可采取的措施是。4 / 9人教版九年級

9、化學下冊第九單元溶液單元測試試題18.(6 分 )2018 呼和浩特 某同學將甲、乙固體各 30 g 分別加入 100 g 水中后 ,進行了如圖 1-Z-7 所示的實驗。甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。圖 1-Z-7請回答 :(1)10 時 ,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關系:甲(填“ ”“ 甲C.若再降溫到20 時 ,溶液的質(zhì)量 :甲 乙D.若再降溫到20 時 ,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):甲 =乙19.(16 分) 2018貴陽改編 學會物質(zhì)的分離提純和準確配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液在實際應用中有重要意義。(已知 :20 時氯化鈉的溶解度為36 g, 水的密度可近似看作1 g/mL)實驗一 : 溶液

10、配制(1)用氯化鈉固體配制100 g 質(zhì)量分數(shù)為 5 %的氯化鈉溶液。需要氯化鈉g,水mL 。(2)0.9 % 的醫(yī)用氯化鈉溶液俗稱生理鹽水,可用于補充人體所需電解質(zhì)。生理鹽水中的溶質(zhì)為。實驗二 : 粗鹽提純圖 1-Z-85 / 9人教版九年級化學下冊第九單元溶液單元測試試題(3)操作中玻璃棒的作用是,操作的名稱為。(4)20 時提純9 g 粗鹽 ,若已知粗鹽中氯化鈉含量約為80%, 溶解時應選擇(填“ 10mL ”“ 25 mL ”或“ 100 mL ” )規(guī)格的量筒量取所需要的水最為合適,理由是。(5)提純后的精鹽屬于(填“純凈物”或“混合物”)。三、計算題 (共 9 分 )20.向 13

11、3.4 g 稀鹽酸中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質(zhì)),所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的關系如圖1-Z-9 所示。求 :(1)此過程產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是。(2)原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(請寫出計算過程)圖 1-Z-96 / 9人教版九年級化學下冊第九單元溶液單元測試試題答案1.C2.D解析 汽油難溶于水 ,將汽油放入水中,充分攪拌后不能形成溶液;溶液具有均一性,把20%的蔗糖溶液均分成兩份,每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為30%;一種物質(zhì)的飽和溶液還能溶解其他的溶質(zhì),向 20 時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽,食鹽能繼續(xù)溶解;配制 100 g 10%的氯化鈉溶液 ,首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量,再稱

12、量所需的氯化鈉并量取水,最后進行溶解、裝瓶存放。3.D解析 稱量前 ,調(diào)節(jié)天平平衡時發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn),可調(diào)節(jié)兩邊的平衡螺母,不可移動游碼 ;溶解應在燒杯中進行。4.C解析 鹽場用海水曬鹽,就是把海水引入海灘,借助日光和風力使水分蒸發(fā),從而得到食鹽晶體。5.D解析 試管中的導管口有較多氣泡產(chǎn)生,根本原因是試管中的壓強增大了,而壓強增大可能是生成了氣體,也可能是溫度升高。過氧化氫溶液和二氧化錳反應可生成氧氣;生石灰與水反應釋放熱量,使溫度升高 ;氫氧化鈉溶于水也釋放熱量,使溫度升高 ;硝酸銨溶于水時吸收熱量 ,使溫度降低 ,試管中的壓強會減小。6.D解析 取用藥品時瓶塞要倒放在桌面上;用托盤天平稱

13、量易潮解、具有腐蝕性的藥品時要把藥品放在玻璃器皿內(nèi)進行;用量筒量取液體讀數(shù)時,視線要與液體凹液面的最低處保持水平。7.B解析 發(fā)生乳化作用后形成的是乳濁液,與溶液相比 ,乳濁液不均一、 不穩(wěn)定 ;沒有指明溶解硝酸鉀后溶液是否為飽和狀態(tài),無法判斷硝酸鉀的溶解度;固體物質(zhì)的溶解度只受溫度影響,不隨水的質(zhì)量改變而改變;硝酸鉀的飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分水后,剩余溶液依然是飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。8.C解析 利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行計算。所需加入的水的質(zhì)量為400g 20%10%-400 g =400 g 。9.C10.D 解析 20 時 ,a 物質(zhì)的溶解度為54.5 g,大于 10 g,故 a

14、物質(zhì)為易溶性物質(zhì);當溫度大于t 時 ,c 物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小,將 t 時 c 物質(zhì)的飽和溶液升溫會有晶體析出,得到飽和溶液 ;90 時 ,a物質(zhì)的溶解度為70 g,則該溫度下 50 g 水最多可溶解35 g a 物質(zhì)形成85g 飽和溶液 ;20 時 ,a、 b、 c 三種物質(zhì)的溶解度大小順序為acb,則該溫度下三種物質(zhì)的飽7 / 9人教版九年級化學下冊第九單元溶液單元測試試題和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序也為acb。 a、 b 物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大,20 和 90 時 c 物質(zhì)溶解度相等 ,故將 20 時 a、 b、 c 三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至90時 ,溶液中的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)

15、量均不發(fā)生變化,即三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系還保持acb。11.B 解析 澄清石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣,其溶解度隨溫度的升高而減小,加熱后 ,氫氧化鈣會從溶液中析出 ,導致溶液渾濁 ,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。12.D 解析 通過蒸發(fā)水將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由12%變成 24%,溶質(zhì)的質(zhì)量在蒸發(fā)前后不變,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)擴大一倍 ,則溶液的質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼囊话?即蒸發(fā)掉的水為原溶液質(zhì)量的一半,所以剩余溶液的質(zhì)量就等于蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量,即 120 g,因此溶質(zhì)的質(zhì)量就可以利用剩余溶液進行計算 :120 g 24%=28.8 g 。13.(1)24(2)100解析 (1) 根據(jù)公式 : 溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)

16、的質(zhì)量分數(shù)進行計算。配制120 kg 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的氯化鈉溶液,需要取用固體氯化鈉的質(zhì)量為120 kg 20%=24 kg 。 (2) 設稀釋成12%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則 60 kg 20%= x12%,解得x=100 kg。14.10055.5解析 需要濃硫酸的體積為500 g 20%98%1.84 g/mL=55.5 mL 。15.(1) 乙和丙乙 =丙甲(2) 16.(1)C(2)A BC解析 (1) 由圖可知 ,A 燒杯中殘留固體物質(zhì),說明該溶液一定為該溫度下的飽和溶液;B 燒杯中的溶液可能是飽和溶液,也可能是不飽和溶液;C 燒杯中溶解的

17、質(zhì)量比B 燒杯中的少 ,故 C 燒杯中的溶液一定為不飽和溶液。 (2) 若 B 燒杯中的溶液是飽和溶液,則 A 、B 燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同 ; 若 B 燒杯中的溶液是不飽和溶液,則 A 燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比B 燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大。綜合分析可知,A 、 B、 C 三只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為ABC。17.(1)65.8(2)59 (3)11.7% (4)加水 (或升溫 )解析 (1)20時硝酸鉀的溶解度為31.6 g,即 20 時 ,100 g 水中最多能溶解31.6 g 硝酸鉀 ,所以將 18 g 硝酸鉀加入到 50 g 水中 ,最多能溶解15.8 g, 所得溶液的質(zhì)量是

18、 65.8 g。 (2)80 時 ,硝酸鉀的溶解度為169 g,那么 269 g 硝酸鉀飽和溶液中含有水100 g。60時 ,100 g 水中最多能溶解110 g 硝酸鉀 ,則析出晶體的質(zhì)量是169 g-110 g=59 g 。(3) 飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =100%,0 時 ,硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是100%=11.7% 。(4) 硝8 / 9人教版九年級化學下冊第九單元溶液單元測試試題酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大,將 40 的硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可采取的措施是加水或升溫。18.(1)(2)2 32 g, m 2。加入乙 (30 g + m g)后全部溶解 ,即 30 g+m g 70 g,m 40。即 m 的取值范圍為2m 40。