高三化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題

1、山東省武城縣第二中學(xué)2016 屆高三化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題7. 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是（）A. 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B. 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C.P,S,Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強D. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素8. 某溶液中含有MgCl 2 的濃度為 2mol L1，含AlCl3 的濃度為3mol L1，體積為200mL ，將此溶液中的Mg 2轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4mol L1的NaOH 溶液的體積是（）A. 0.2LB. 0.5LC.

2、 0.65LD. 0.8L9. 化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（）A K2FeO4 是新型水處理劑，其原理與明礬相同。B Fe2O3 俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料C推廣應(yīng)用燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染D Al 2O3 熔點高，可用于制作耐高溫儀器10、下列說法不正確的是（）A活性炭、 SO2、Na2O2 都能使品紅溶液褪色，但原理不同。B同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積不相等。C將 SO2 氣體通入BaCl 2 溶液中至飽和，未見沉淀生成繼續(xù)通入NO2 則有沉淀生成。D將足量Cl 2 通入 NaBr、

3、NaI 的混合溶液中，反應(yīng)后將溶液蒸干并充分灼燒，剩余的固體物質(zhì)成分為NaCl。11. 在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g)，達到平衡時測得B 氣體的濃度為0.6mol/l，恒溫下將密閉容器的容積擴大一倍，重新達到平衡時，測得B氣體的濃度為0.4mol/l，下列敘述中正確的是（）A.a+b c+dB.平衡向右移動C. 重新達平衡時，A 氣體濃度增大D. 重新達平衡時，B 的體積分?jǐn)?shù)減小12、下列說法正確的是（）A在 101 k Pa時， 1 mol CC的燃燒熱為110.5 kJ molB在10l k Pa時 l mol與適

4、量 O2 反應(yīng)生成1mol CO 時，放出H2 完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ110.5 kJ 熱量，熱 量，則H2 燃燒熱為-285.8KJ/molC鑒定HCl 和NaOH反應(yīng)的中和熱時， 每次實驗均應(yīng)測量3 個溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度D在稀溶液中：H+(aq)+oH - (aq)=H 2O(l) H=-57.3KJ/mol，若將含0.5molH 2 SO4的濃硫酸與含1mol NaOH 的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ13近年來AIST 報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰一銅空氣燃料電池。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為

5、2Li+Cu 20+H2O= 2Cu十 2Li +20H-，下列說法不正確的是（）A. 放電時， Li +透過固體電解質(zhì)向Cu 極移動-B放電時，負極的電極反應(yīng)式為Cu20+H2O+2e =Cu+2OHC. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu20D. 整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑26. （ 10 分） . 研究 NO2、SO2 、 CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（ 1） NO 可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。利用反應(yīng)26NO 8NH3催化劑1.2mol 電子時，消耗的NO在標(biāo)準(zhǔn)7N 12 H O 也可處理 NO。當(dāng)轉(zhuǎn)移22222狀況下是L。（ 2）一定條件下，將 NO2與 SO2

6、以體積比 1:2 置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是。 a體系壓強保持不變b混合氣體顏色保持不變c SO3 和NO的體積比保持不變d每消耗1 mol SO3 的同時生成1 mol NO2測得上述反應(yīng)平衡時NO2 與 SO2 體積比為1:6 ，則平衡常數(shù)K。 . 近年來大氣問題受到人們越來越多的關(guān)注。按要求回答下列問題：實現(xiàn)反應(yīng) CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ， H0，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機具有重要意義。在 2L 密閉容器中，通入 5mol CH4 與 5mol CO2 的混合氣體，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得 CH4 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫

7、度、壓強的關(guān)系如圖。則 p1、p2 、 p3、p4 由大到小的順序“吸熱”或“放熱”) 反應(yīng)，當(dāng)1000 甲烷的轉(zhuǎn)化率為K=_。，該反應(yīng)的正反應(yīng)是_( 填80%時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)27. （ 10 分）碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。（ 1）將 CO2與焦炭作用生成 CO， CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s) 3C(石墨 ) 2Fe(s)3CO(g)H1+489.0 kJ/molC(石墨 ) CO2(g)2CO(g)H2 +172.5 kJ/mol則 CO還原Fe2O3 的熱化學(xué)方程式

8、為；氯化鈀 （ PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO。 PdCl2 被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（ 2）將兩個石墨電極插入 KOH溶液中，向兩極分別通入 C3H8 和 O2 構(gòu)成丙烷燃料電池。負極電極反應(yīng)式是：；某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取 Fe(OH)2 的實驗裝置（如下圖所示） ，通 電 后 ， 溶 液 中 產(chǎn) 生 大 量 的 白 色沉 淀 ， 且 較 長時 間 不 變 色 。 下 列 說 法 中 正確 的 是（填序號）A電源中的a 一定為正極，b 一定為負極B可以用NaCl 溶液作為電解液C A、B 兩端都必須用鐵作電極D陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+ 2e H2（

9、 3）將不同量的CO(g) 和 H O(g) 分別通入體積為 2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：2CO(g) H O(g)CO (g) H(g) ，得到如下三組數(shù)據(jù)：222溫度起始量 /mol平衡量 /mol達到平衡所需時間實驗組H2OCOCO2/min/ 1650241.652900120.433900120.41該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；實驗2 中，平衡常數(shù)K；實驗3 跟實驗2 相比，改變的條件可能是（答一種情況即可）；28（ 18 分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。Na2SO 3燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

10、Na2S（ aq） +H2O（ l）+SO2（ g）=Na2SO3（ aq）+H2S（ aq）（ I ）2H2S（ aq） +SO2（ g）=3S（ s）+2H2O（ l ）（ II）S（ s）+Na2SO3（ aq）Na2S2O3 （aq）（ III）（ 1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B 中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是。裝置E 中為溶液。（ 2）裝置B 的作用之一是觀察SO2 的生成速率，其中的液體最好選擇。a蒸餾水b飽和Na2SO3 溶液c飽和NaHSO3溶液d飽和NaHCO3溶液實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是相對較

11、慢，則燒瓶C 中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有。已知反應(yīng) （ III 。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)。）a .燒杯b .蒸發(fā)皿c.試管d .錐形瓶（ 3）反應(yīng)終止后，燒瓶C 中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2 SO3、Na2 SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：。已知： 1.Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO2 +H2O2.供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl 2溶液、 AgNO3溶液38、（ 14 分）金屬冶煉和處理

12、常涉及氧化還原反應(yīng)。（ 1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是a.Fe 2O3b.NaClc.Cu 2Sd.Al2O3（ 2）輝銅礦（ Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2HSO4+5O2=4CuSO+2 H2O，該反應(yīng)的還原劑是，當(dāng) 1mol O 2 發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為mol。向 CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是（ 3）右圖為電解精煉銀的示意圖，（填 a 或 b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b 極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為（ 4）為處理銀器表面的黑斑（ Ag2 S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸， Ag2 S 轉(zhuǎn)化為 Ag，食鹽

13、水的作用為高三理綜化學(xué)答案7-13 C D B A C B26 .(1) 3NO 2+H2O=2HNO+NO 6.723(2) b 2.67或 8/3 p4p3 p2 p1；吸熱， 1024 mol 2 L 2(3 分，缺少單位或單位錯誤扣1 分)27（ 1） Fe2O3（ s） +3CO（ g） =2Fe（ s） +3CO2（ g） H=-28.5kJ/mol ， PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；-2-+17H2O；（ 2） C3H8 +26OH-20e=3CO ABD（ 3）放熱； 1/6實驗 3 跟實驗 2 相比， 溫度相同， 濃度相同，但實驗 3 達到平衡所用時間少，反應(yīng)速率更大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生移動，應(yīng)是使用了催化劑，又由于反應(yīng)前后氣體體積不變，則增大了壓強， 平衡也不移動， 也可能為壓強的增大，故答案為：使用了催化劑或增大了壓強；28（ 1）液柱高度