優(yōu)質(zhì)課--氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

1、氧化還原反應(yīng)第-課時 000 0 00張吉林教學(xué)目標(biāo):1、知識與技能：(1)初步掌握根據(jù)化合價得變化打電子轉(zhuǎn)移得觀點分折氧化還原反應(yīng)得方法。(2 )會用化合價得變化與電子轉(zhuǎn)移得觀點判斷氧化還原反應(yīng)，理解氧化還原反應(yīng)得實質(zhì).2、過程與方法：(1)體驗氧化還原反應(yīng)從得氧失氧得原始特征到化合價升降得表而現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移得本質(zhì)原因?qū)?層推進(jìn)，逐步深入得發(fā)展過程。(2)通過對氧化還原反應(yīng)得特征與本質(zhì)得分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理得抽象思維方法.3、情感態(tài)度與價值觀：通過氧化與還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存得關(guān)系得認(rèn)識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在 自然現(xiàn)象中得體現(xiàn),樹立用正確得觀點與方法學(xué)習(xí)化學(xué)知

2、識。二教學(xué)重難點：重點：用化合價升降與電子轉(zhuǎn)移得觀點理解氧化還原反應(yīng)堆點：理解氧化還原反應(yīng)得本質(zhì)。三教學(xué)策略：四教學(xué)過程:教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【導(dǎo)入】1、將剛削好得蘋果與久置得蘋果比較，有色有何變化？2、泡好得綠茶靜置后有何變化？【回答】1、蘋果由粉綠色變成黃褐 色；2、綠茶久置后顏色變深。從生活中得例子引入氧化還原反應(yīng)【提問】回顧初中所學(xué)得知識，請大家列舉幾個氧化反應(yīng)與還 原反應(yīng)得實例，討論并交流這類反應(yīng)得分類標(biāo)準(zhǔn)?！舅伎肌⒂懻摗垦趸磻?yīng)：2Mg + 02= 2Mg0還原反應(yīng)JCuO+H2= Cu+HjO分類得標(biāo)準(zhǔn):得氧失氧【過渡】請大家再思考一下:在所舉得兩個反應(yīng)中就是否只發(fā) 生了氧化

3、反應(yīng)或還原反應(yīng)？例如：CuO+H2=Cu + H2O【討論、回答】銅失去氧，發(fā)生了還原反 應(yīng)：氫氣得到氧，發(fā)生了氧 化反應(yīng).【小結(jié)】可見有得必有失，有物質(zhì)得到氧，必宦有另一個物質(zhì)失 去氧.也就就是說氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)就是同時發(fā)生 得,我們就把這樣得反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)?！具^渡】氧化還原反應(yīng)還有什么特點呢？在課本33頁思考 與交流有3個方程式，請大家分別標(biāo)出這幾個反應(yīng) 中每個元素得化合價，觀察一下在反應(yīng)中各元素得化 合價在反應(yīng)前后有沒有發(fā)生變化，討論氧化還原反應(yīng) 與元素化合價得升降有什么關(guān)系?！舅伎寂c交流】元素得化合價在反應(yīng)前后 發(fā)生了變化。有元素化合價 升高得反應(yīng)時氧化反應(yīng)，有 元素化合價降低

4、得反應(yīng)時 還原反應(yīng).【板書】1、特征:元素化合價升降（判斷依據(jù)）【過渡】通過以上分析可以瞧出物質(zhì)所含元素化合價升高得 反應(yīng)就是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低得反應(yīng) 就是還原反應(yīng)。那么我們再瞧下而反應(yīng)：Zn + 2HC1 = ZnCb + HzT.在這個反應(yīng)中有得氧 失氧嗎？元素得化合價有發(fā)生變化嗎？【回答】1、沒有得氧失氧。2、鋅元素得化合價由反應(yīng) 前得0價變?yōu)?2價:氫元素 得化合價有反應(yīng)前得+1價 變?yōu)?價。【小結(jié)】在反應(yīng)Zn+ 2IIC1 = ZnCla+Hz t中雖然沒有發(fā)生 得氧失氧得情況,但就是物質(zhì)中所含元素得化合價發(fā) 生了升降，這個反應(yīng)就就是氧化還原反應(yīng)。因此，并非鞏固初中所學(xué)

5、得知識鞏固氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)得知識,引出氧化還原反應(yīng)得概念.鞏固剛才所 學(xué)得氧化還 原反應(yīng)得有 關(guān)概念.通過課本得 思考與交流 探討氧化還 原反應(yīng)與元 素化合價升 降情況得關(guān)系只有得氧失氧得反應(yīng)才就是氧化還原反應(yīng)以后我們判斷一個反應(yīng)就是不就是氧化還原反應(yīng)應(yīng)該從化合價有沒有發(fā)生升降來判斷，而不要再用得氧失氧來判斷?！倦S堂練習(xí)】下而我們做幾個練習(xí)瞧大家就是否掌握了氧化還原【練習(xí)】思考回答。通過練習(xí)鞏固以上學(xué)習(xí)反應(yīng).1、判斷反應(yīng)就是否氧化還原反應(yīng)。2、對氧化還原反應(yīng)得理解【設(shè)問】在氧化還原反應(yīng)中，為什么元素得化合價會發(fā)生升降 呢？要想揭示這個問題需要從微觀得原子來分析一下我們以2Na+12=2NaC

6、 1為例一起來分析一下?！咎釂枴坑^察鈉與氯得原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉最外層只有1個電 子，因此鈉有失去最外層電子得愿望，而氯最外層有7個電子，它有得到1個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得愿望.兩者相見恨晚，鈉把最外層一個電子給了氯，變 成鈉離子，顯+1價，化合價升高了，發(fā)生得就是什么反應(yīng)？而氯得到1個電子，變成氯離子，顯一 1價,化合價降低，發(fā)生得就是還原反應(yīng)。陰陽離子相吸,從而形成了氯化鈉。從氯化鈉得形成我們可以得到,化合價升降得本質(zhì)就是因為發(fā)生了電子得得失。內(nèi)容，為以后深入分析氧化還原反應(yīng)打下基礎(chǔ)?！舅伎?、討論】引起化合價變化得丙素認(rèn)貞聽講【回答】化合價升高了，發(fā)生氧化反【投影】氯與氫得原子結(jié)構(gòu)示意圖及

7、氯化氫得形成過程【提問】我們再來瞧另外一個反應(yīng)，就就是H2+Cl2=2HCL對于氫原子最外層只有1個電子，它有想得到1個電子得愿望，對于氯，最外層有7個電子，它也有想得到1個電子得愿望，都想得電子，怎么辦呢?采用雙贏得思【回答】誰強電子歸誰，氯核電荷多,氫得電子會被氯搶去。由于涉及到 微觀結(jié)構(gòu)，學(xué) 生在知識得 建構(gòu)上有一 立得難度，采 用多媒體輔 助教學(xué)，微觀 模擬演示 NaCl 與 HC1 形成過程，幫 助學(xué)生理解 氧化還原反 應(yīng)中電子轉(zhuǎn) 移與化合價 升降得關(guān)系， 從而更易理 解氧化還原 反應(yīng)得實質(zhì) 就就是發(fā)生 了電子轉(zhuǎn)移, 理解氧化還想,即電子共用。氫將電子移到中間，氯也將自己1個 電子移

8、到中間，這樣就形成一個共用電子對，不瞧氫， 對于氯而言，最外層有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不瞧氮,對于氫 而言，最外層有2電子穩(wěn)立結(jié)構(gòu)。但就是，氯畢競吸 引電子能力強，所以,雖就是共用電子對，但電子就是 偏向氯這一邊得。所以氫顯示+1價，氯顯示一1價. 從氯化氫得形成我們可以得到，化合價升降得本質(zhì)就 是發(fā)生電子偏移。原得相互依 存打?qū)α⒔y(tǒng) 一得辯證關(guān) 系，得到知識 與技能與情 感態(tài)度與價 值觀得提升?！咎釂枴楷F(xiàn)在明白化合價升降得原因就是什么嗎？【回答】電子得得失或偏移【講解】電子得得失或偏移用“電子轉(zhuǎn)移”來槪括.電子轉(zhuǎn)移分 成兩種情況，如果就是金屬與非金屬進(jìn)行反應(yīng),就發(fā)生 電子得失，如果就是非金屬與非金屬進(jìn)行反應(yīng)，發(fā)生得 就是共用電子對得偏移?！局v解】通過以上得分析，我們認(rèn)識到有電子轉(zhuǎn)移得反應(yīng)，就 是氧化還原反應(yīng)。也就就是說，氧化還原反應(yīng)得實質(zhì)就 是電子得轉(zhuǎn)移?！咎釂枴?、在初中得時候，學(xué)過四種重要得基本反應(yīng)類型，分別 就是哪幾種？2、請大家判斷它們與氧化還原反應(yīng)得關(guān)系井用圖示 把它們表示出來.【回答】1、化合反應(yīng)、置