判斷題及答案

1、判斷題3. 下列說法是否正確，請(qǐng)解釋。(1)放熱化學(xué)反應(yīng)都能自動(dòng)進(jìn)行。(2)自動(dòng)過程的熵值都會(huì)增加。(3)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是吉布斯函數(shù)變( r Gm)小于零。(4)穩(wěn)定單質(zhì)的 fHm= 0 ， fGm= 0 ，所以其規(guī)定熵 Sm= 0。(5) 化學(xué)反應(yīng)時(shí)，若產(chǎn)物分子數(shù)比反應(yīng)物多，則反應(yīng)的rSm一定為正值。解： (1) 不正確?；瘜W(xué)反應(yīng)的自發(fā)性由反應(yīng)的焓變和熵變共同決定。(2) 不正確。只有在孤立體系中，自動(dòng)過程的熵值一定增加。(3) 不正確?！盎瘜W(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是吉布斯函數(shù)變( rGm) 小于零”的前提條件是：恒溫恒壓不作非體積功的反應(yīng)體系。(4) 不正確。在及標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，參考狀態(tài)的

2、單質(zhì)其標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵Sm (B) 并不等于零，這與標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)參考狀態(tài)的單質(zhì)其標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 f Hm (B)=0 不同。(5) 不正確。化學(xué)反應(yīng)的熵變與各物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)以及反應(yīng)前后的分子數(shù)都有關(guān)。4.某體系由狀態(tài) 1 沿途徑 A變到狀態(tài) 2時(shí)從環(huán)境吸熱， 同時(shí)對(duì)環(huán)境作功。 當(dāng)體系由狀態(tài) 2 沿另一途徑 B變到狀態(tài) 1時(shí)體系對(duì)環(huán)境作功，問此時(shí)體系吸收熱量為多少解：(1) 狀態(tài) 1狀態(tài) 2，因： Q1 = ，W1 =則 U 體系 1 = +(2) 狀態(tài) 2狀態(tài) 1，因： W2 = ，U體系2=-U體系 1則 U體系 2 = Q2 + = - + Q2 =1. 判斷題(正確的在括號(hào)內(nèi)填“” ，錯(cuò)誤的

3、的在括號(hào)內(nèi)填” )(1)穩(wěn)定單質(zhì)的 fGm、 fHm和 Sm均為零。(2)熱力學(xué)溫度為零時(shí)，所有元素的熵為零。(3)(4)碳酸鈣受熱分解，是 rSm0 的反應(yīng)。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 , 任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng) , 必定是rHm0。(6)非自發(fā)反應(yīng)”就是指“不可能”實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)。因?yàn)?H = QP， U = QV，所以 QP、QV均是狀態(tài)函數(shù)。(7)(8)內(nèi)能是指儲(chǔ)存一個(gè)物體或系統(tǒng)的原子或分子結(jié)構(gòu)內(nèi)的能量(如動(dòng)能、鍵能、晶格能、表面能等)Qp= H，H是狀態(tài)函數(shù)，所以 Qp也是狀態(tài)函數(shù)。解：(1) ，(2) ，(3) ，(4) ， (5) ， (6) ， (7) ， (8) (二)判斷題 (正確

4、的請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)打，錯(cuò)誤的打) = 1/2 (N2O5) = 1/4 (NO2)11. 某溫度下 2N2O5 = 4NO2 + O2，該反應(yīng)的速率和以各種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的關(guān)系為：12. 化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù) K值越大，其反應(yīng)速率越快。13. 因?yàn)槠胶獬?shù)和反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率都能表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，所以平衡常數(shù)即是反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。14. 在 2SO2 + O2? 2SO3反應(yīng)中，在一定溫度和濃度的條件下，無論使用催化劑或不使用催化劑，只要反應(yīng)達(dá)到平 衡時(shí)，產(chǎn)物的濃度總是相同的。15. 升高溫度，使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率加快， 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢， 所以升高溫度使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。之和。16. 平衡

5、常數(shù) Kc 等于各分步反應(yīng)平衡常數(shù) Kc1，Kc217. 催化劑可影響反應(yīng)速率，但不影響熱效應(yīng)。18. 基元反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)相同。19. 在一定溫度下反應(yīng)的活化能愈大，反應(yīng)速率亦愈大。20. 催化劑將增加平衡時(shí)產(chǎn)物的濃度。21. 一個(gè)氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變r(jià)Gm (298.15) ，是指反應(yīng)物和產(chǎn)物都處于且混合氣體的總壓力為100kPa時(shí)反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變。 (22. 體系由狀態(tài) 1狀態(tài)2的過程中，熱 (Q) 和功( W) 的數(shù)值隨不同的途徑而異。 ( )23. 體系發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，使產(chǎn)物溫度回到反應(yīng)前的溫度時(shí)，體系與環(huán)境交換的熱量稱為反應(yīng)熱。24. 用等溫方程式G =RTl

6、n( Q/ K) 判斷自發(fā)反應(yīng)的方向時(shí)，必須求出G的數(shù)值。(25. 催化劑對(duì)可逆反應(yīng)的正、逆兩個(gè)反應(yīng)速率具有相同的影響。26. 速率方程式中， = kcm(A)cn(B),( m + n)稱為反應(yīng)級(jí)數(shù)。27. 反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)都是簡(jiǎn)單整數(shù)。28. 化學(xué)平衡是化學(xué)體系最穩(wěn)定的狀態(tài)。29. 零級(jí)反應(yīng)的反應(yīng)速率與速率常數(shù)二者關(guān)系為 = k，表明反應(yīng)速率與濃度無關(guān)。30. 不同的反應(yīng)其反應(yīng)速率常數(shù) k的單位不同。31. 反應(yīng)速率常數(shù) k的單位由反應(yīng)級(jí)數(shù)決定。各物質(zhì)的平衡濃度相同。32. 任何可逆反應(yīng)在一定溫度下， 不論參加反應(yīng)的物質(zhì)的起始濃度如何， 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，33. 反應(yīng) A + B ? C

7、 ， HK2K3。49. 如果 HCl溶液的濃度為 HAc溶液濃度的 2倍，那么 HCl 溶液的H濃度一定是 HAc溶液里 H+濃度的 2 倍。50. 解離度和解離常數(shù)都可以用來比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱程度，因此， 和 Ka （或 Kb）同樣都不受濃度的影響。51. 由于 SnCl2 水溶液易發(fā)生水解，所以要配制澄清的SnCl2溶液，應(yīng)先加鹽酸。52. 在 H2SO4、 HNO3、 HClO4的同濃度稀水溶液之間分不出哪個(gè)酸性更強(qiáng)。53. 當(dāng)溶液變稀時(shí)，活度系數(shù)會(huì)增大。與 NaHCO3 可構(gòu)成緩沖劑起緩沖作用，單獨(dú)碳酸氫鈉不起緩沖作用。55. 對(duì)甲基橙顯紅色（酸色）的溶液是酸性溶液，對(duì)酚酞顯紅色

8、（堿色）的為堿性溶液，可見指示劑在酸性溶液中顯酸色，在堿性溶液中顯堿色。值相等的緩沖液，未必具有相同的緩沖容量。57. 兩性電解質(zhì)可酸式解離，也可堿式解離，所以兩個(gè)方向的Ka 與 Kb相同。 （ ）二）判斷題答案38. ， 39. ， 40. ， 41. ， 42. ， 43. ， 44. ， 45. ， 46. ，47. ， 48. ， 49.，50. ， 51. ， 52. ， 53. ，54. ，55. ， 56. ，57. ，（二）判斷題 （正確的請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)打，錯(cuò)誤的打）13. 同樣條件下易溶電解質(zhì)也能象難溶電解質(zhì)那樣達(dá)到溶解平衡，因而易溶電解質(zhì)也有Ksp 存在。14. 嚴(yán)格來說，難溶

9、電解質(zhì)的 Ksp 是飽和溶液中離子的活度系數(shù)次方乘積。15. 難溶電解質(zhì)，它的離子積和溶度積物理意義相同。在水中溶解度很小，所以它的離子濃度也很小，說明AgCl 是弱電解質(zhì)。17. 根據(jù)同離子效應(yīng)，沉淀劑加得越多，沉淀越完全。18. 所謂沉淀完全，就是用沉淀劑將溶液中某一離子的濃度降至對(duì)使用要求達(dá)到了微不足道的程度。19. 所謂完全沉淀，就是用沉淀劑將某一離子完全除去。20. 一種難溶電解質(zhì)的溶度積是它的離子積中的一個(gè)特例，即處于飽和態(tài)（或平衡態(tài)）時(shí)的離子積。21. 兩種難溶電解質(zhì)， Ksp 小的那一種，它的溶解度一定小。22. 對(duì)相同類型的難溶電解質(zhì)， Ksp 越大，溶解度也大。23. 對(duì)不

10、同類型的難溶電解質(zhì) , 不能認(rèn)為溶度積大的溶解度也一定大。(AgCl)(= 1010)Ksp(Ag2CrO4) (=9 1012) ，但 AgCl 的溶解度小于Ag2 CrO4的溶解度。25. 難溶電解質(zhì) AB2的溶解度如用 s molL1表示，其 Ksp 等于 s3。26. 在 25 時(shí)，難溶電解質(zhì) EG2的 Ksp= 10 9，則它的溶解度是 31 10 molL 。 ( )時(shí)PbI2(s)的溶解度是 10 3molL1，其 Ksp為108。( )28. 已知難溶電解質(zhì) AB的 Ksp= a ，它的溶解度是 a molL1。、CaCO3的 Ksp相近，約為 108，飽和溶液中 c(Pb 2

11、+)和 c(Ca 2+)應(yīng)近似相等。 ( )30. 往難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，加入含有共同離子的另一種強(qiáng)電解質(zhì)，可使難溶電解質(zhì)的溶解度降低。在 NaCl 溶液中溶解度比純水中大些。( 二) 判斷題答案13. ， 14. ，15. ， 16. ， 17. ， 18. ， 19. ， 20. ，21. ， 22. ，23. ， 24. ， 25. ， 26. ， 27. ，28. ，29. ，30. ， 31. ，(二)判斷題 (正確的請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)打，錯(cuò)誤的打) )注意 E 為電極電勢(shì)符號(hào)， 為電池電動(dòng)勢(shì)符號(hào))31.當(dāng)原電池沒有電流通過或通過的電流接近零時(shí)，兩極間的電勢(shì)差叫做電池的電動(dòng)勢(shì)。32.由于

12、 E(Li /Li) = ， E( Na/Na ) = ，所以與同一氧化劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，Li 的反應(yīng)速度一定比Na的反應(yīng)速度快。33.電極的 E值越大 ,表明其氧化態(tài)越易得到電子 , 是越強(qiáng)的氧化劑。34. 標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電勢(shì)為零，是實(shí)際測(cè)定的結(jié)果。35. 電極反應(yīng) Cl2 +2e? 2Cl，E= +，故 1 Cl2 +e? Cl ， E= 1 。 2236. 在由銅片和 CuSO4溶液、 銀片和 AgNO3溶液組成的原電池中， 如將 CuSO4溶液加水稀釋， 原電池的電動(dòng)勢(shì)會(huì)減少。37. 氫氧化鈉長(zhǎng)期放置，表面會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c，這是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果。38. 據(jù) E(AgCl/Ag)

13、E(Ag /Ag) 可合理判定 , Ksp(AgI) E（B/B） ，則可以判定在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下 B+ + A ? B + A +是自發(fā)的。46. 同一元素在不同化合物中，氧化數(shù)越高，其得電子能力越強(qiáng)；氧化數(shù)越低，其失電子能力越強(qiáng)。47. 原電池電動(dòng)勢(shì)在反應(yīng)過程中，隨反應(yīng)進(jìn)行不斷減少。同樣，兩電極的電極電勢(shì)值也隨之不斷減少。48. 對(duì)于某電極，如 H+或 OH參加反應(yīng)，則溶液的 pH改變時(shí)，其電極電勢(shì)也將發(fā)生變化。49. 鐵能置換銅離子，因此銅片不能溶解于三氯化鐵溶液中。50. 在 Zn|ZnSO4（1molL1）CuSO4（1molL1）|Cu 原電池中，向 ZnSO4溶液中通入 NH3后，原電池的電動(dòng)勢(shì)將升高。51. 兩個(gè)電極都由鋅片插入不同濃度的 ZnSO4 溶液中構(gòu)成，它們連接的電池電動(dòng)勢(shì)為零。2+ 152. 兩電極分別是 Pb2+(1molL1) + 2e2+ 1Pb, 1 Pb2+(1mol L 1) + e 212 Pb將兩電極分別和標(biāo)準(zhǔn)氫電極連成電池，它們的電動(dòng)勢(shì)相同，但反映的K 值不同。, 是那些 接近零的反應(yīng)。 （ ）53. 在濃度一定的鋅鹽溶液中，如插入面積不同的鋅片，則大鋅片構(gòu)成的電極，其電極電勢(shì)會(huì)比小鋅片的高。54. 改變氧化還原反應(yīng)中某反應(yīng)物的濃度就很容易使反應(yīng)方向逆轉(zhuǎn)55. 已知 E（H 3AsO4/HAsO2） = ，E（I 2 /I ） = ，當(dāng) H