高中化學(xué)必修一物質(zhì)的量.doc

1、高中化學(xué)物質(zhì)的量難點(diǎn)解析一、物質(zhì)的量（n）1、定義： 它是一個(gè)描述宏觀物質(zhì)中所含有的微粒數(shù)目的多少的一個(gè)物理量。2、單位： 摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)是mol。3、阿伏伽德羅常數(shù)（NA）： 0.012kg 12 C所含的碳原子數(shù)目叫做阿伏伽德羅常數(shù)。1mol 任何微粒所含的微粒數(shù)均為NA 個(gè)。NNA =6.02 1023 mol-1N : 微粒數(shù)。4、公式： n = N A二、摩爾質(zhì)量（M）1、定義： 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。1mol 的任何物質(zhì)的質(zhì)量，以 g 為單位時(shí)， 它在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。2、單位： gmol -1(g/mol) 或 kg mol

2、-1(kg/mol) 。3、公式： n = Mm三、摩爾體積（Vm）1、定義： 一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體的摩爾體積。2、單位： Lmol -1 (L/mol) 或 m3mol -1(m3/mol)3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L mol -1 。標(biāo)準(zhǔn)狀況：指溫度為0、壓強(qiáng)為101kPa 的狀況，簡(jiǎn)稱STP。V4、公式： n = Vm5、書(shū)寫(xiě)規(guī)律：在相同條件下， 1mol 氣體所占的體積比 1mol 固體或液體所占的體積大得多。在相同條件下， 1mol 固體或液體的體積不同，而 1mol 氣體的體積卻幾乎完全相同。在相同條件下，決定物質(zhì)的體積的微觀因素：

3、氣體體積大小1、粒子數(shù)目的主要因素2、粒子 ( 半徑 ) 大小固、液體體積大小的主要因素3、粒子間的平均距離阿伏伽德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。pV =n RT四、物質(zhì)的量濃度（cB）1、定義： 單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。2、單位： molL-1 (mol/L) 或 mol m-3(mol/m -3 )。3、公式： n B=cB V4、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置：（ 1）主要儀器：容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、托盤(pán)天平( 砝碼 ) 、藥匙、量筒。容量瓶 ：常用于配置一定體積的、濃度準(zhǔn)確的溶液。規(guī)格： 100mL 、250mL 、 500mL 、 10

4、00mL構(gòu)造： 梨形 、平底、細(xì)頸 玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞 或塑料塞（有一個(gè)塞子，且用繩子釣著，每個(gè)都有自己的原配）特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積容量瓶上有刻度線而無(wú)刻度容量瓶的使用注意事項(xiàng)：溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時(shí)，所取液體的體積最標(biāo)準(zhǔn)不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)容量瓶在使用前要先查漏。其方法是加入適量水，蓋好玻璃塞，倒轉(zhuǎn)否漏水；再旋轉(zhuǎn)塞子，再重復(fù)。180，查看是（ 2）配置步驟：計(jì)算溶解 ( 冷卻至室溫20）洗滌： 2- 3 次。定容：加水至刻度線下1- 2cm搖勻稱量 ( 量取 )轉(zhuǎn)移搖勻處，在用膠頭滴管加水至刻度線。裝瓶貼標(biāo)簽配制一定物質(zhì)的

5、量濃度的溶液的誤差分析操作步驟所用儀器引起誤差的原因?qū)Y(jié)果的影響nVc計(jì)算如計(jì)算結(jié)果為 5.85g，實(shí)際稱的偏大偏大質(zhì)量是 5.9g砝碼沾有其他物質(zhì)或生銹偏大偏大物體、砝碼放的位置相反了偏小偏小天平、藥匙、濾紙稱 NaOH 時(shí)使用濾紙偏小偏小稱量（稱 NaOH 時(shí)用小稱量 NaOH 時(shí)動(dòng)作緩慢偏小偏小燒杯）、量筒（適用于量取液體）量筒量取濃 H2SO4 時(shí)仰視偏大偏大量筒量取濃 H2SO4 時(shí)俯視偏小偏小量筒的洗滌液注入容量瓶偏大偏大溶解燒杯、玻璃棒不小心將溶液濺到燒杯外面偏小偏小未冷卻，溶液溫度高于 20就偏小偏大燒杯、玻璃棒、容轉(zhuǎn)移到容量瓶冷卻，轉(zhuǎn)移量瓶轉(zhuǎn)移前，發(fā)現(xiàn)容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水轉(zhuǎn)移時(shí)將少量溶液倒到容量瓶偏小偏小外面去了洗滌未洗滌或只洗滌了1 次偏小偏小定容時(shí)仰視偏大偏小定容膠頭滴管定容時(shí)俯視偏小偏大定容時(shí)多加了水，后用滴管吸偏大偏小出搖勻搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液低于刻度線，偏大偏小加水至刻度線裝入試劑瓶試劑瓶試劑瓶?jī)?nèi)有水偏大偏小或者認(rèn)為是滴管吸出的溶液里含有溶質(zhì)，引起n 偏小，從而引起c 偏小。五、化學(xué)方程式中的定量關(guān)系H2+Cl 2=2HCl1:1:2( 分子數(shù)之比 )2g:71g:73g( 質(zhì)量之比 )1mol:1mol:2mol(