2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律微項(xiàng)目海帶提碘與海水提溴__體驗(yàn)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)際應(yīng)用課件魯科版必修2

1、微項(xiàng)目海帶提碘與海水提溴 體驗(yàn)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)際應(yīng)用 1.1.同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 (1)(1)同周期元素從左到右同周期元素從左到右, ,金屬性逐漸金屬性逐漸_,_,非金屬性逐漸非金屬性逐漸_。 (2)(2)同主族元素從上到下同主族元素從上到下, ,金屬性逐漸金屬性逐漸_,_,非金屬性逐漸非金屬性逐漸_。 必備知識(shí)必備知識(shí)自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí) 減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng) 增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱 2.Br2.Br2 2、I I2 2的性質(zhì)。的性質(zhì)。 (1)Br(1)Br2 2、I I2 2的物理性質(zhì)的物理性質(zhì) 色、態(tài)色、態(tài)密度密度溶解性溶解性特性特性 溴溴 _ 色液體

2、色液體 均比水的均比水的_ 水中水中: :微溶微溶; ;有有 機(jī)溶液中機(jī)溶液中: : _ _ 碘碘 _ 色固體色固體 _ 深紅棕深紅棕 大大 易溶易溶 易揮發(fā)易揮發(fā) 紫黑紫黑 易升華易升華 (2)(2)溴、碘及其化合物的性質(zhì)溴、碘及其化合物的性質(zhì) 溴單質(zhì)具有氧化性溴單質(zhì)具有氧化性, ,能將碘化鉀溶液中的碘置換出來能將碘化鉀溶液中的碘置換出來, ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 在水溶液中在水溶液中, ,溴離子能與銀離子反應(yīng)溴離子能與銀離子反應(yīng), ,生成難溶于水和稀硝酸的淺黃色溴化銀生成難溶于水和稀硝酸的淺黃色溴化銀 沉淀。反應(yīng)的離子方程式為沉淀。反應(yīng)的離子方程式為_,_,實(shí)驗(yàn)室常用硝

3、酸銀溶液和稀硝實(shí)驗(yàn)室常用硝酸銀溶液和稀硝 酸來檢驗(yàn)酸來檢驗(yàn)BrBr- -。 在水溶液中在水溶液中, ,碘離子能與銀離子反應(yīng)碘離子能與銀離子反應(yīng), ,生成難溶于水和稀硝酸的黃色碘化銀沉生成難溶于水和稀硝酸的黃色碘化銀沉 淀。反應(yīng)的離子方程式為淀。反應(yīng)的離子方程式為_,_,實(shí)驗(yàn)室常用硝酸銀溶液和實(shí)驗(yàn)室常用硝酸銀溶液和 稀硝酸來檢驗(yàn)稀硝酸來檢驗(yàn)I I- -。 淀粉遇淀粉遇I I2 2變變_,_,該性質(zhì)可用于檢驗(yàn)該性質(zhì)可用于檢驗(yàn)I I2 2。 BrBr2 2+2KI=2KBr+I+2KI=2KBr+I2 2。 BrBr- -+Ag+Ag+ +=AgBr=AgBr I I- -+AgNO+AgNO3 3

4、=AgI+N=AgI+N 藍(lán)色藍(lán)色 3 O 3.3.物質(zhì)分離的一種方法物質(zhì)分離的一種方法: :萃取和分液。萃取和分液。 (1)(1)萃取萃取 利用某種溶質(zhì)在兩種利用某種溶質(zhì)在兩種_的溶劑里溶解能力的不同的溶劑里溶解能力的不同, ,用一種溶劑用一種溶劑( (萃取萃取 劑劑) )將其從原溶劑中提取出來的方法叫萃取。將其從原溶劑中提取出來的方法叫萃取。 萃取后萃取后, ,可以用分液漏斗把可以用分液漏斗把_的兩種液體分開的兩種液體分開, ,從而達(dá)到分離的目從而達(dá)到分離的目 的。的。 互不相溶互不相溶 互不相溶互不相溶 (2)(2)操作步驟操作步驟 (3)(3)注意事項(xiàng)注意事項(xiàng) 萃取劑必須具備的三個(gè)條件

5、萃取劑必須具備的三個(gè)條件: : 萃取劑和原溶劑互不相溶、不反應(yīng)萃取劑和原溶劑互不相溶、不反應(yīng); ; 萃取劑和溶質(zhì)互不發(fā)生反應(yīng)萃取劑和溶質(zhì)互不發(fā)生反應(yīng); ; 溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。 萃取和分液的主要儀器是分液漏斗。萃取和分液的主要儀器是分液漏斗。 4.4.物質(zhì)分離提純的基本思路。物質(zhì)分離提純的基本思路。 【自主探索自主探索】 ( (情境思考情境思考) )很多家庭都有如圖這樣的瓶子很多家庭都有如圖這樣的瓶子, ,這是把人參、枸杞、靈芝、鹿茸這是把人參、枸杞、靈芝、鹿茸 等中藥材放在酒中進(jìn)行泡制等中藥材放在酒中進(jìn)行泡制, ,一

6、段時(shí)間以后倒出飲用一段時(shí)間以后倒出飲用, ,有舒筋活血之功效有舒筋活血之功效, ,你知你知 道藥材放在酒中泡制的原理嗎道藥材放在酒中泡制的原理嗎? ? 提示提示: :泡制藥酒從化學(xué)上解釋實(shí)際上屬于固液萃取泡制藥酒從化學(xué)上解釋實(shí)際上屬于固液萃取, ,中藥材中的有效成分在泡制中藥材中的有效成分在泡制 過程中轉(zhuǎn)移到酒精中過程中轉(zhuǎn)移到酒精中, ,通過飲用藥酒達(dá)到一定藥效。通過飲用藥酒達(dá)到一定藥效。 關(guān)鍵能力關(guān)鍵能力合作學(xué)習(xí)合作學(xué)習(xí) 項(xiàng)目活動(dòng)項(xiàng)目活動(dòng)1:1:海帶提碘海帶提碘 碘單質(zhì)在日常生產(chǎn)和生活中有非常重要的應(yīng)用碘單質(zhì)在日常生產(chǎn)和生活中有非常重要的應(yīng)用, ,其中碘酒、碘伏等均是應(yīng)用其中碘酒、碘伏等均是

7、應(yīng)用 廣泛的消毒劑。碘酒的主要成分是碘、乙醇、碘化鉀廣泛的消毒劑。碘酒的主要成分是碘、乙醇、碘化鉀, ,是一種外用的藥是一種外用的藥, ,可以對(duì)可以對(duì) 皮膚進(jìn)行消毒處理。碘伏的主要成分是單質(zhì)碘與聚乙烯吡咯酮皮膚進(jìn)行消毒處理。碘伏的主要成分是單質(zhì)碘與聚乙烯吡咯酮(Povidone)(Povidone)的不的不 定型結(jié)合物定型結(jié)合物, ,能夠殺滅芽孢、原蟲、病毒、真菌、細(xì)菌能夠殺滅芽孢、原蟲、病毒、真菌、細(xì)菌, ,挫傷、擦傷、切割傷、挫傷、擦傷、切割傷、 凍傷、燒傷等各種外傷都可以利用碘伏進(jìn)行處理。凍傷、燒傷等各種外傷都可以利用碘伏進(jìn)行處理。 既然碘的用途這么廣泛既然碘的用途這么廣泛, ,那么碘是

8、從哪種物質(zhì)中提取的呢那么碘是從哪種物質(zhì)中提取的呢? ?如何提取碘如何提取碘? ? 【活動(dòng)探究活動(dòng)探究】 1.1.實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品 海帶海帶,H,H2 2O O2 2溶液溶液, ,氯水氯水, ,淀粉淀粉 2.2.實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋解釋 1.1.將海帶沖洗干凈將海帶沖洗干凈, ,用剪刀將海用剪刀將海 帶剪成塊狀帶剪成塊狀, ,用酒精潤(rùn)濕用酒精潤(rùn)濕( (便于便于 灼燒灼燒) )后后, ,放在坩堝中放在坩堝中, ,灼燒灰化灼燒灰化 海帶變成黑色粉末海帶變成黑色粉末 或小顆?；蛐☆w粒, ,后期產(chǎn)后期產(chǎn) 生大量白煙生大量白煙 將海帶中的碘離子將海帶中的碘離子

9、 轉(zhuǎn)化為可溶于水的轉(zhuǎn)化為可溶于水的 無機(jī)碘化物無機(jī)碘化物 2.2.將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中, ,再再 向燒杯中加入向燒杯中加入10 mL10 mL蒸餾水蒸餾水, ,攪攪 拌拌, ,煮沸煮沸2 23 min,3 min,過濾過濾 可溶物溶解可溶物溶解 使海帶灰中的碘元使海帶灰中的碘元 素以碘離子的形式素以碘離子的形式 進(jìn)入溶液進(jìn)入溶液 3.3.氧化。向?yàn)V液中加入氧化。向?yàn)V液中加入1 mL1 mL新新 制氯水制氯水, ,或者加適量的過氧化氫或者加適量的過氧化氫 溶液溶液 溶液變成棕黃色溶液變成棕黃色 氧化劑將溶液中氧化劑將溶液中I I- - 氧化為單質(zhì)氧化為單質(zhì)I I2 2 實(shí)

10、驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋解釋 4.4.檢驗(yàn)。取少量上述氧化后的檢驗(yàn)。取少量上述氧化后的 溶液溶液, ,加幾滴淀粉溶液加幾滴淀粉溶液 溶液變藍(lán)色溶液變藍(lán)色淀粉遇碘顯藍(lán)色淀粉遇碘顯藍(lán)色 5.5.萃取、分液。加入四氯化碳萃取、分液。加入四氯化碳 進(jìn)行萃取并分液進(jìn)行萃取并分液 溶液分為兩層溶液分為兩層, ,上上 層近無色層近無色, ,下層紫下層紫 紅色紅色; ;下層液體從下層液體從 下口放出下口放出, ,上層液上層液 體從上口倒出體從上口倒出 碘在四氯化碳中溶碘在四氯化碳中溶 解度大解度大, ,碘轉(zhuǎn)溶到四碘轉(zhuǎn)溶到四 氯化碳中得紫紅色氯化碳中得紫紅色 溶液溶液 【思考討論思考討論】 1.1.第

11、第1 1步灼燒海帶用到哪些儀器步灼燒海帶用到哪些儀器? ? 提示提示: :坩堝、坩堝鉗、泥三角、三腳架、酒精燈、玻璃棒。坩堝、坩堝鉗、泥三角、三腳架、酒精燈、玻璃棒。 2.2.第第1 1步中如何檢驗(yàn)溶液中含有步中如何檢驗(yàn)溶液中含有I I- -? ? 提示提示: :取少量溶液加入取少量溶液加入AgNOAgNO3 3溶液和稀溶液和稀HNOHNO3 3或加入氯水和淀粉溶液或加入氯水和或加入氯水和淀粉溶液或加入氯水和 CClCCl4 4溶液。溶液。 3.3.書寫第書寫第3 3步反應(yīng)的離子方程式步反應(yīng)的離子方程式, ,并分析還可選取哪些物質(zhì)作為此反應(yīng)的氧化劑并分析還可選取哪些物質(zhì)作為此反應(yīng)的氧化劑, ,

12、 其依據(jù)是什么其依據(jù)是什么? ? 提示提示: :ClCl2 2+2I+2I- -=I=I2 2+2Cl+2Cl- -或或H H2 2O O2 2+2I+2I- -+2H+2H+ + I I2 2+2H+2H2 2O;O;由元素周期表中元素性質(zhì)由元素周期表中元素性質(zhì) 的遞變規(guī)律知的遞變規(guī)律知: :氧化性氧化性ClCl2 2BrBr2 2II2 2, ,因此氯水、溴水均可作提取碘的氧化劑因此氯水、溴水均可作提取碘的氧化劑; ;從氧從氧 化性強(qiáng)弱角度分析化性強(qiáng)弱角度分析:FeCl:FeCl3 3、H H2 2O O2 2也可用作提取碘的氧化劑。也可用作提取碘的氧化劑。 4.4.選擇萃取劑的條件是什么

13、選擇萃取劑的條件是什么? ?本實(shí)驗(yàn)的萃取劑可選用什么物質(zhì)本實(shí)驗(yàn)的萃取劑可選用什么物質(zhì)? ? 提示提示: :萃取劑的條件是萃取劑和原溶劑互不相溶萃取劑的條件是萃取劑和原溶劑互不相溶, ,溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于 在原溶劑中的溶解度。本實(shí)驗(yàn)可選用苯、四氯化碳、汽油作萃取劑在原溶劑中的溶解度。本實(shí)驗(yàn)可選用苯、四氯化碳、汽油作萃取劑, ,不用酒精不用酒精 作萃取劑。作萃取劑。 【探究總結(jié)探究總結(jié)】 1.1.萃取和分液的原理和操作注意事項(xiàng)萃取和分液的原理和操作注意事項(xiàng) (1)(1)原理原理 利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解性不同利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解性不同, ,

14、用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶 劑里提取出來。劑里提取出來。 (2)(2)分液操作的注意問題。分液操作的注意問題。 分液漏斗使用前要檢驗(yàn)是否漏水。分液漏斗使用前要檢驗(yàn)是否漏水。 倒轉(zhuǎn)分液漏斗時(shí)倒轉(zhuǎn)分液漏斗時(shí), ,應(yīng)關(guān)閉玻璃塞和活塞應(yīng)關(guān)閉玻璃塞和活塞, ,防止液體流出防止液體流出, ,并且要不時(shí)旋開活塞并且要不時(shí)旋開活塞 放氣放氣, ,以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大引起危險(xiǎn)。以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大引起危險(xiǎn)。 分液時(shí)要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開分液時(shí)要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開, ,或使塞上的凹槽或使塞上的凹槽( (或小孔或小孔) )對(duì)準(zhǔn)漏斗對(duì)準(zhǔn)漏斗 上的小孔上的小孔, ,保證漏

15、斗內(nèi)與外界大氣相通保證漏斗內(nèi)與外界大氣相通, ,同時(shí)漏斗下端管口要緊貼燒杯內(nèi)壁同時(shí)漏斗下端管口要緊貼燒杯內(nèi)壁, ,從從 而使液體順利流下。而使液體順利流下。 下層液體要從下口放出下層液體要從下口放出, ,上層液體要從漏斗上口倒出。上層液體要從漏斗上口倒出。 2.2.海帶提碘的流程如下海帶提碘的流程如下 3.3.反萃取法反萃取法: :將富集在有機(jī)溶劑中的單質(zhì)利用化學(xué)方法重新富集在水中的方法。將富集在有機(jī)溶劑中的單質(zhì)利用化學(xué)方法重新富集在水中的方法。 【遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用】 1.(20201.(2020南京高一檢測(cè)南京高一檢測(cè)) )選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來, ,這

16、種萃取劑應(yīng)具這種萃取劑應(yīng)具 備的性質(zhì)是備的性質(zhì)是( () ) A.A.不溶于水不溶于水, ,且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B.B.不溶于水不溶于水, ,且比水更容易使碘溶解且比水更容易使碘溶解 C.C.不溶于水不溶于水, ,且必須比水密度大且必須比水密度大 D.D.不溶于水不溶于水, ,且必須比水密度小且必須比水密度小 【解析解析】選選B B。萃取劑與原溶劑不互溶。萃取劑與原溶劑不互溶, ,且更易溶解溶質(zhì)。且更易溶解溶質(zhì)。 2.(20202.(2020邢臺(tái)高一檢測(cè)邢臺(tái)高一檢測(cè)) )海水中的碘富集在海藻中海水中的碘富集在海藻中, ,我國(guó)海帶產(chǎn)量居世界第一我國(guó)海帶產(chǎn)量居世界第一

17、, , 除供食用外除供食用外, ,大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示: : 下列有關(guān)敘述正確的是下列有關(guān)敘述正確的是 ( () ) A.A.碘元素在海水中也有游離態(tài)碘元素在海水中也有游離態(tài) B.B.在提取的過程中用的氧化劑可以是在提取的過程中用的氧化劑可以是H H2 2O O2 2 C.C.操作操作A A是結(jié)晶或重結(jié)晶是結(jié)晶或重結(jié)晶 D.BD.B是提純操作是提純操作, ,常用蒸餾或分餾常用蒸餾或分餾 【解析解析】選選B B。碘元素在海水中只有化合態(tài)。碘元素在海水中只有化合態(tài), ,沒有游離態(tài)沒有游離態(tài),A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;雙氧水是綠色雙氧水是綠色 氧化劑氧化劑,

18、 ,可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)可以將碘離子氧化為碘單質(zhì), ,在提取的過程中用的氧化劑可以是在提取的過程中用的氧化劑可以是H H2 2O O2 2,B,B 正確正確; ;操作操作A A是萃取是萃取, ,操作操作B B是分液是分液, ,然后才是利用蒸餾等操作來得到碘單質(zhì)然后才是利用蒸餾等操作來得到碘單質(zhì),C,C、D D 錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 3.(3.(原創(chuàng)題原創(chuàng)題) )下列關(guān)于從海帶中提取碘單質(zhì)的說法中正確的是下列關(guān)于從海帶中提取碘單質(zhì)的說法中正確的是( () ) A.A.海帶中提碘包括浸取、過濾、氧化三個(gè)步驟海帶中提碘包括浸取、過濾、氧化三個(gè)步驟 B.B.海帶提碘選取的氧化劑可以是溴單質(zhì)海帶提碘選取的氧

19、化劑可以是溴單質(zhì) C.C.反萃取法就是將有機(jī)溶劑中的碘單質(zhì)溶于水的過程反萃取法就是將有機(jī)溶劑中的碘單質(zhì)溶于水的過程 D.D.反萃取法中碘單質(zhì)與濃氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為反萃取法中碘單質(zhì)與濃氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 I I2 2+2NaOH=NaI+NaIO+H+2NaOH=NaI+NaIO+H2 2O O 【解析解析】選選B B。A A中缺少萃取的步驟中缺少萃取的步驟; ;由于溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)由于溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì), ,所以海帶所以海帶 提碘選取的氧化劑可以是溴單質(zhì)提碘選取的氧化劑可以是溴單質(zhì),B,B正確正確;C;C中反萃取法就是將有機(jī)溶劑中的碘單中反萃取法就是將有機(jī)溶劑中的

20、碘單 質(zhì)溶于質(zhì)溶于NaOHNaOH等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)變成含碘化合物溶解在水中的過程等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)變成含碘化合物溶解在水中的過程;D;D中碘單質(zhì)與濃中碘單質(zhì)與濃 氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I3I2 2+6NaOH=5NaI+NaIO+6NaOH=5NaI+NaIO3 3+3H+3H2 2O O。 【加固訓(xùn)練加固訓(xùn)練】 1.(20201.(2020臨汾高一檢測(cè)臨汾高一檢測(cè)) )海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘, ,某某 研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn): : 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻渍?qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻? :

21、(1)(1)步驟所用的主要儀器是步驟所用的主要儀器是_。 (2)(2)步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_;_;步驟的目的是從含碘苯溶液中分步驟的目的是從含碘苯溶液中分 離出單質(zhì)碘和回收苯離出單質(zhì)碘和回收苯, ,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_。 (3)(3)步驟反應(yīng)的離子方程式是步驟反應(yīng)的離子方程式是_。 (4)(4)步驟中步驟中, ,某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是 _ _。 【解析解析】(1)(1)分液的主要儀器為分液漏斗。分液的主要儀器為分液漏斗。 (2)(2)物質(zhì)的分離方法是固液分離用過濾物質(zhì)的分離方法是固液分離用過濾, ,液液不互溶用

22、分液液液不互溶用分液, ,液液互溶且沸點(diǎn)相液液互溶且沸點(diǎn)相 差較大用蒸餾。差較大用蒸餾。 (3)(3)利用利用MnOMnO2 2的強(qiáng)氧化性把的強(qiáng)氧化性把I I- -氧化。氧化。 答案答案: :(1)(1)分液漏斗分液漏斗(2)(2)過濾蒸餾過濾蒸餾 (3)2I(3)2I- -+MnO+MnO2 2+4H+4H+ +=Mn=Mn2+ 2+I +I2 2+2H+2H2 2O O (4)(4)苯與水互不相溶苯與水互不相溶, ,碘在苯中溶解度比水中的大碘在苯中溶解度比水中的大 2.2.某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘, ,擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn), ,請(qǐng)回答相關(guān)問題請(qǐng)回答相關(guān)問

23、題: : (1)(1)第第1 1步步: :灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的實(shí)驗(yàn)儀灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的實(shí)驗(yàn)儀 器有哪些器有哪些?(?(請(qǐng)從以下儀器中選擇請(qǐng)從以下儀器中選擇) ) A.A.試管試管B.B.瓷坩堝瓷坩堝C.C.坩堝鉗坩堝鉗D.D.鐵三腳架鐵三腳架 E.E.泥三角泥三角F.F.酒精燈酒精燈G.G.燒杯燒杯 提示提示: :根據(jù)灼燒時(shí)需要的儀器可以分析根據(jù)灼燒時(shí)需要的儀器可以分析, ,使用的儀器主要有使用的儀器主要有BCDEFBCDEF。 (2)(2)第第2 2步步:I:I- -溶液的獲取溶液的獲取, ,操作是什么操作是什么? ? 提示提

24、示: :將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中, ,加適量蒸餾水加適量蒸餾水, ,用玻璃棒充分?jǐn)嚢栌貌ＡО舫浞謹(jǐn)嚢? ,過濾。過濾。 (3)(3)第第3 3步步: :氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用 _(_(從濃從濃H H2 2SOSO4 4、新制氯水、新制氯水、KMnOKMnO4 4 、H H2 2O O2 2四種試劑中選擇四種試劑中選擇) )。理由是什。理由是什 么么? 提示提示: :選擇選擇H H2 2O O2 2。原因是過氧化氫是綠色氧化劑。原因是過氧化氫是綠色氧化劑, ,在氧化過程中不引入雜質(zhì)在氧化過程中不引入雜質(zhì),

25、,不產(chǎn)不產(chǎn) 生污染生污染( (不會(huì)進(jìn)一步氧化單質(zhì)碘不會(huì)進(jìn)一步氧化單質(zhì)碘) )。 (4)(4)第第4 4步步: :碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。請(qǐng)說出檢驗(yàn)碘單質(zhì)的具體操作。碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。請(qǐng)說出檢驗(yàn)碘單質(zhì)的具體操作。 提示提示: :取少量第取少量第3 3步的溶液步的溶液, ,滴加淀粉溶液滴加淀粉溶液, ,如果溶液顯藍(lán)色如果溶液顯藍(lán)色, ,則證明海帶中有碘。則證明海帶中有碘。 項(xiàng)目活動(dòng)項(xiàng)目活動(dòng)2:2:海水提溴海水提溴 溴及其化合物可被用來作為阻燃劑、凈水劑、殺蟲劑、染料等。常用消毒藥溴及其化合物可被用來作為阻燃劑、凈水劑、殺蟲劑、染料等。常用消毒藥 劑的紅藥水中含有溴和汞。在照相技術(shù)中劑的紅藥水中含有溴和汞。在照相

26、技術(shù)中, ,溴和碘與銀的化合物擔(dān)任感光劑的溴和碘與銀的化合物擔(dān)任感光劑的 角色。角色。 溴又被稱之為溴又被稱之為“海洋元素海洋元素”, ,海水中含有大量的溴海水中含有大量的溴, ,請(qǐng)根據(jù)元素周期律的相關(guān)知請(qǐng)根據(jù)元素周期律的相關(guān)知 識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究從海水中提取溴的主要流程。識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究從海水中提取溴的主要流程。 【活動(dòng)探究活動(dòng)探究】 【實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品】 溴化鈉溶液、氯水、四氯化碳溴化鈉溶液、氯水、四氯化碳 【實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟】 (1)(1)在一支試管中加入在一支試管中加入2 23 mL NaBr3 mL NaBr溶液溶液, ,滴加少量新制氯水。滴加少量新制氯水。 現(xiàn)象及結(jié)論現(xiàn)象及結(jié)論: :溶液

27、由無色變成橙色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為溶液由無色變成橙色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ClCl2 2+2NaBr=2NaCl+Br+2NaBr=2NaCl+Br2 2。 (2)(2)向上述試管中再滴加少量向上述試管中再滴加少量CClCCl4 4, ,振蕩振蕩, ,靜置。靜置。 現(xiàn)象及結(jié)論現(xiàn)象及結(jié)論: :液體分成兩層液體分成兩層, ,上層為無色溶液上層為無色溶液, ,下層為橙紅色液體。下層為橙紅色液體。 (3)(3)海水中提取溴的原理分析。海水中提取溴的原理分析。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和同主族元素性質(zhì)遞變可知根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和同主族元素性質(zhì)遞變可知, ,由于氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)的氧由于氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)的氧 化性

28、化性, ,所以可以用氯氣氧化得到溴單質(zhì)然后再用有機(jī)溶劑萃取的方式從海水中所以可以用氯氣氧化得到溴單質(zhì)然后再用有機(jī)溶劑萃取的方式從海水中 提取溴單質(zhì)。提取溴單質(zhì)。 【思考討論思考討論】 1.1.海水中的溴元素主要以海水中的溴元素主要以BrBr- -的形式存在的形式存在, ,苦鹵是從海水中提取溴的主要原料?？帑u是從海水中提取溴的主要原料。 可用何種氧化劑將溴離子氧化可用何種氧化劑將溴離子氧化? ? 提示提示: :溴單質(zhì)的氧化性介于氯單質(zhì)和碘單質(zhì)之間溴單質(zhì)的氧化性介于氯單質(zhì)和碘單質(zhì)之間, ,因此海水提溴可以選取氯氣作因此海水提溴可以選取氯氣作 氧化劑。氧化劑。 2.2.為什么選曬鹽后的苦鹵而不是海水

29、作為提取溴單質(zhì)的原料為什么選曬鹽后的苦鹵而不是海水作為提取溴單質(zhì)的原料? ? 提示提示: :苦鹵中苦鹵中BrBr- -的濃度比海水中大得多。的濃度比海水中大得多。 3.3.從海水中提取溴的過程中從海水中提取溴的過程中, ,為什么往溴水中鼓入熱空氣或水蒸氣即可獲得粗為什么往溴水中鼓入熱空氣或水蒸氣即可獲得粗 溴溴? ?在實(shí)驗(yàn)室中怎樣從溴水中提取溴在實(shí)驗(yàn)室中怎樣從溴水中提取溴? ? 提示提示: :溴具有很強(qiáng)的揮發(fā)性溴具有很強(qiáng)的揮發(fā)性, ,往溴水中鼓入熱空氣或水蒸氣往溴水中鼓入熱空氣或水蒸氣, ,溴即可揮發(fā)出來。溴即可揮發(fā)出來。 在實(shí)驗(yàn)室中可以采用萃取的方法提取溴。在實(shí)驗(yàn)室中可以采用萃取的方法提取溴

30、。 4.4.如何由粗溴制備高純度溴如何由粗溴制備高純度溴? ? 提示提示: :吹出的溴蒸氣和吸收劑吹出的溴蒸氣和吸收劑SOSO2 2、H H2 2O O發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng), ,轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為HBr,HBr,然后再用氯氣將其然后再用氯氣將其 氧化得到溴單質(zhì)。氧化得到溴單質(zhì)。 【探究總結(jié)探究總結(jié)】 1.1.從海水中提取溴從海水中提取溴 (1)(1)步驟步驟: :濃縮、氧化、富集、提取。濃縮、氧化、富集、提取。 (2)(2)反應(yīng)原理反應(yīng)原理: :離子方程式為離子方程式為ClCl2 2+2Br+2Br- -=2Cl=2Cl- -+Br+Br2 2。 (3)(3)提取方法提取方法: :利用利用BrBr2 2

31、的揮發(fā)性的揮發(fā)性, ,鼓入熱空氣或水蒸氣鼓入熱空氣或水蒸氣, ,就可將就可將BrBr2 2分離出來。分離出來。 2.2.提取流程提取流程 【遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用】 1.(20201.(2020德州高一檢測(cè)德州高一檢測(cè)) )目前海水提溴的主要方法是空氣吹出法工藝目前海水提溴的主要方法是空氣吹出法工藝, ,其流程其流程 圖如下。以下推斷不合理的是圖如下。以下推斷不合理的是( () ) A.A.熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì) B.SOB.SO2 2吸收溴的化學(xué)方程式為吸收溴的化學(xué)方程式為SOSO2 2+2H+2H2 2O+BrO+Br2 2=H=H2 2SOSO4

32、4+2HBr+2HBr C.C.流程中只涉及溴元素被氧化的過程流程中只涉及溴元素被氧化的過程 D.D.沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴的主要原因是為了節(jié)能沒有采用直接蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴的主要原因是為了節(jié)能 【解析解析】選選C C。用熱空氣從含。用熱空氣從含BrBr2 2的海水中將的海水中將BrBr2 2吹出得到含吹出得到含BrBr2 2的空氣的空氣, ,用二氧化用二氧化 硫吸收硫吸收, ,得到吸收液得到吸收液, ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOSO2 2+2H+2H2 2O+BrO+Br2 2=H=H2 2SOSO4 4+2HBr,+2HBr,然然 后將吸收液氯化后將吸

33、收液氯化, ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HBr+Cl2HBr+Cl2 2 = = BrBr2 2+2HCl,+2HCl,得到溴水得到溴水 混合物混合物, ,然后采用蒸餾的方法得到液溴。溴易揮發(fā)然后采用蒸餾的方法得到液溴。溴易揮發(fā), ,所以熱空氣能吹出溴是利用所以熱空氣能吹出溴是利用 溴易揮發(fā)的性質(zhì)溴易揮發(fā)的性質(zhì), ,故故A A正確正確; ;二氧化硫具有還原性二氧化硫具有還原性, ,溴具有強(qiáng)氧化性溴具有強(qiáng)氧化性, ,二者能發(fā)生二者能發(fā)生 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng), ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOSO2 2+2H+2H2 2O+BrO+Br2 2 = = H H2

34、2SOSO4 4+2HBr,+2HBr,故故B B正確正確; ;流流 程中程中SOSO2 2吸收溴的過程是溴元素被還原的過程吸收溴的過程是溴元素被還原的過程, ,故故C C錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;海水中溴的含量很低海水中溴的含量很低, ,如如 果直接采用蒸餾法從含溴海水中得到溴單質(zhì)會(huì)消耗更多能量果直接采用蒸餾法從含溴海水中得到溴單質(zhì)會(huì)消耗更多能量, ,將海水中的溴還將海水中的溴還 原的目的是富集溴原的目的是富集溴, ,故故D D正確。正確。 2.(20202.(2020濟(jì)南高一檢測(cè)濟(jì)南高一檢測(cè)) )從海水中提取溴的流程如圖所示從海水中提取溴的流程如圖所示, ,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤下列有關(guān)說法錯(cuò)誤 的是的是(

35、 () ) A.XA.X為為SOSO2 2氣體氣體, ,也可將也可將SOSO2 2換成換成NaNa2 2SOSO3 3 B.B.設(shè)備設(shè)備Y Y為蒸餾塔為蒸餾塔 C.C.在提取溴的過程中一定有在提取溴的過程中一定有BrBr- -被氧化被氧化 D.D.工業(yè)上每獲得工業(yè)上每獲得1 mol Br1 mol Br2 2, ,需要消耗需要消耗ClCl2 2的體積最多為的體積最多為22.4 L(22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下) ) 【解析解析】選選D D。亞硫酸鈉與二氧化硫都具有還原性。亞硫酸鈉與二氧化硫都具有還原性,A,A正確正確; ;設(shè)備設(shè)備Y Y就是用來蒸餾就是用來蒸餾 溴的溴的,B,B正確正確;

36、 ;要想得到溴單質(zhì)要想得到溴單質(zhì), ,一定要將溴離子氧化為溴單質(zhì)一定要將溴離子氧化為溴單質(zhì),C,C正確正確; ;因?yàn)殇咫x因?yàn)殇咫x 子要經(jīng)過二次氧化子要經(jīng)過二次氧化, ,因此工業(yè)上每獲得因此工業(yè)上每獲得1 mol Br1 mol Br2 2, ,需要消耗需要消耗ClCl2 2的體積最少為的體積最少為 44.8 L(44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下),D),D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 【加固訓(xùn)練加固訓(xùn)練】 1.1.從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的1/3,1/3,從海水中提取溴的主要步驟從海水中提取溴的主要步驟 可表示為可表示為( () ) A.A.氧化氧化吸收吸收吹出吹出

37、 B.B.氧化氧化吹出吹出吸收吸收 C.C.吹出吹出氧化氧化吸收吸收 D.D.吹出吹出吸收吸收氧化氧化 【解析解析】選選B B。從海水中提取溴。從海水中提取溴, ,先用氧化劑將溴離子氧化為溴單質(zhì)先用氧化劑將溴離子氧化為溴單質(zhì), ,再用空氣再用空氣 和水蒸氣吹出后用溶有二氧化硫的溶液吸收。所以主要步驟是氧化和水蒸氣吹出后用溶有二氧化硫的溶液吸收。所以主要步驟是氧化吹出吹出吸吸 收收,B,B項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。 2.2.空氣吹出法工藝空氣吹出法工藝, ,是目前是目前“海水提溴海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下的最主要方法之一。其工藝流程如下: : (1)(1)步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為步驟發(fā)生

38、反應(yīng)的離子方程式為_。 (2)(2)步驟利用了步驟利用了SOSO2 2的還原性的還原性, ,反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式: : _ _。 (3)(3)從含溴海水中吹出的溴也可用純堿吸收從含溴海水中吹出的溴也可用純堿吸收, ,純堿吸收溴的主要反應(yīng)是純堿吸收溴的主要反應(yīng)是 3Na3Na2 2COCO3 3+3Br+3Br2 2=NaBrO=NaBrO3 3+5NaBr+3CO+5NaBr+3CO2 2; ;吸收吸收1 mol Br1 mol Br2 2時(shí)時(shí), ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 _mol_mol。純堿吸收后再用硫酸酸化。純堿吸收后再用硫酸酸化, ,單質(zhì)溴又從溶液中析出。單質(zhì)溴又從溶

39、液中析出。 【解析解析】 (1) (1)步驟發(fā)生的反應(yīng)是氯氣把溴置換出來步驟發(fā)生的反應(yīng)是氯氣把溴置換出來, ,反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為 ClCl2 2+2Br+2Br- -=2Cl=2Cl- -+Br+Br2 2。(2)(2)步驟利用了步驟利用了SOSO2 2的還原性的還原性, ,反應(yīng)的離子方程式是反應(yīng)的離子方程式是 BrBr2 2+2H+2H2 2O+SOO+SO2 2=S=S +4H+4H+ +2Br+2Br- -。(3)(3)根據(jù)反應(yīng)方程式可知每吸收根據(jù)反應(yīng)方程式可知每吸收3 mol3 mol的的BrBr2 2, ,轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 移電子移電子5 mol,5 mol,所以吸收所以吸收1

40、 mol Br1 mol Br2 2時(shí)時(shí), ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 molmol。 答案答案: :(1)Cl(1)Cl2 2+2Br+2Br- -=2Cl2Cl- -+Br+Br2 2(2)Br(2)Br2 2+2H+2H2 2O+SOO+SO2 2=S S +4H+4H+ +2Br+2Br- -(3)(3) 2 4 O 2 4 O 5 3 5 3 3.(20203.(2020永州高一檢測(cè)永州高一檢測(cè)) )下列說法不正確的是下列說法不正確的是( () ) A.A.圖圖振蕩后靜置振蕩后靜置, ,上層溶液顏色變淺或消失上層溶液顏色變淺或消失 B.B.圖圖所示裝置為用酒精提取溴水中的溴所示裝

41、置為用酒精提取溴水中的溴 C.C.可用可用CClCCl4 4提取溴水中的提取溴水中的BrBr2 2 D.D.檢驗(yàn)檢驗(yàn)BrBr- -的存在時(shí)的存在時(shí), ,在溶液中先加入氯水再加入在溶液中先加入氯水再加入CClCCl4 4, ,振蕩、靜置振蕩、靜置, ,觀察下層溶觀察下層溶 液是否顯橙紅色液是否顯橙紅色 【解析解析】選選B B。A A正確正確,Br,Br2 2能與能與NaOHNaOH反應(yīng)反應(yīng):Br:Br2 2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2 2O,O,上層溶上層溶 液顏色變淺或消失液顏色變淺或消失;B;B不正確不正確, ,酒精易溶于水酒精易溶于水, ,

42、不能用酒精萃取溴水中的溴不能用酒精萃取溴水中的溴;C;C正確正確, , 可以用可以用CClCCl4 4萃取溴水中的溴萃取溴水中的溴;D;D正確正確,2Br,2Br- -+Cl+Cl2 2=Br=Br2 2+2Cl+2Cl- -,CCl,CCl4 4密度比水大密度比水大,Br,Br2 2 溶于溶于CClCCl4 4, ,所以下層顯橙紅色。所以下層顯橙紅色。 4.(20204.(2020大連高一檢測(cè)大連高一檢測(cè)) )地球上大多數(shù)的溴元素以離子的形式存在于海水中地球上大多數(shù)的溴元素以離子的形式存在于海水中, , 故溴常被稱為故溴常被稱為“海洋元素海洋元素”。 (1)(1)用氯氣作氧化劑用氯氣作氧化劑

43、, ,以濃縮后的海水為原料可制取溴單質(zhì)以濃縮后的海水為原料可制取溴單質(zhì), ,發(fā)生反應(yīng)的離子方發(fā)生反應(yīng)的離子方 程式為程式為_,_,制得的溴單質(zhì)仍然溶解在苦鹵中制得的溴單質(zhì)仍然溶解在苦鹵中, ,利用溴的利用溴的 _性性, ,向苦鹵中鼓入熱空氣向苦鹵中鼓入熱空氣, ,就可將溴分離出來。就可將溴分離出來。 (2)(2)某同學(xué)向溶有溴單質(zhì)的苦鹵中加入某液體某同學(xué)向溶有溴單質(zhì)的苦鹵中加入某液體, ,若該液體萃取溴后若該液體萃取溴后, ,處于水層之處于水層之 下下, ,則這種液體可能是則這種液體可能是_(_(填填“苯苯”“”“汽油汽油”或或“CClCCl4 4”),”),選用萃取劑的選用萃取劑的 原則是原

44、則是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 【解析解析】(1)Cl(1)Cl2 2與與BrBr- -發(fā)生置換反應(yīng)制得發(fā)生置換反應(yīng)制得BrBr2 2, ,利用溴的揮發(fā)性利用溴的揮發(fā)性, ,向苦鹵中鼓入熱向苦鹵中鼓入熱 空氣空氣, ,使溴隨熱空氣揮發(fā)出來。使溴隨熱空氣揮發(fā)出來。 (2)(2)萃取劑處于水層之下說明萃取劑的密度大于水萃取劑處于水層之下說明萃取劑的密度大于水, ,故該萃取劑可能是故該萃取劑可能是CClCCl4 4。 答案答案: :(1)2Br(1)2Br- -+Cl+Cl

45、2 2=2Cl=2Cl- -+Br+Br2 2揮發(fā)揮發(fā) (2)CCl(2)CCl4 4溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度; ;萃取劑必須萃取劑必須 和原溶劑互不相溶和原溶劑互不相溶, ,且萃取劑、原溶劑、溶質(zhì)之間不反應(yīng)且萃取劑、原溶劑、溶質(zhì)之間不反應(yīng) 課堂檢測(cè)課堂檢測(cè)素養(yǎng)達(dá)標(biāo)素養(yǎng)達(dá)標(biāo) 1.(20201.(2020濟(jì)寧高一檢測(cè)濟(jì)寧高一檢測(cè)) )目前從海水中提取溴常用的方法之一是用氧化劑把溴目前從海水中提取溴常用的方法之一是用氧化劑把溴 離子氧化成單質(zhì)離子氧化成單質(zhì), ,再通入熱空氣將溴蒸氣吹出再通入熱空氣將溴蒸氣吹出, ,這一反應(yīng)中常

46、用的氧化劑是這一反應(yīng)中常用的氧化劑是 ( () ) A.A.氯氣氯氣B.B.單質(zhì)溴單質(zhì)溴C.C.水水D.D.雙氧水雙氧水 【解析解析】選選A A。常用方法是通入氯氣把濃縮溶液中的溴化物氧化。常用方法是通入氯氣把濃縮溶液中的溴化物氧化, ,然后用熱空氣然后用熱空氣 把生成的溴吹出。把生成的溴吹出。 2.(20202.(2020延邊高一檢測(cè)延邊高一檢測(cè)) )海帶中含碘元素海帶中含碘元素, ,從海帶中提取碘有如下步驟從海帶中提取碘有如下步驟: :加入加入 足量雙氧水足量雙氧水( (含稀硫酸含稀硫酸););將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢鑼⒑П簾苫液蠹铀當(dāng)嚢? ;加加CClCCl4 4振蕩振蕩; ;用分液

47、用分液 漏斗分液漏斗分液; ;過濾。合理的操作順序是過濾。合理的操作順序是( () ) A.A.B.B. C.C.D.D. 【解析解析】選選C C。海帶中提取碘。海帶中提取碘: :先將海帶焙燒成灰先將海帶焙燒成灰, ,向海帶灰中加水?dāng)嚢柘蚝Щ抑屑铀當(dāng)嚢? ,再過濾再過濾, , 向?yàn)V液中加入足量氧化劑向?yàn)V液中加入足量氧化劑( (如如H H2 2O O2 2等等),),然后加入然后加入CClCCl4 4振蕩振蕩, ,最后用分液漏斗分液。最后用分液漏斗分液。 即合理的操作順序?yàn)?。即合理的操作順序?yàn)椤?3.3.為了從海帶浸取液中提取碘為了從海帶浸取液中提取碘, ,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案某同學(xué)設(shè)計(jì)了

48、如下實(shí)驗(yàn)方案: : 下列說法正確的是下列說法正確的是( () ) A.A.中反應(yīng)的離子方程式中反應(yīng)的離子方程式:2I:2I- -+ H+ H2 2O O2 2=I=I2 2+ 2OH+ 2OH- - B.B.中分液時(shí)含中分液時(shí)含I I2 2的的CClCCl4 4溶液從分液漏斗上口倒出溶液從分液漏斗上口倒出 C.C.操作使用的是反萃取法操作使用的是反萃取法, ,得到的上層溶液中含有得到的上層溶液中含有I I- - D.D.操作操作Z Z的名稱是加熱的名稱是加熱 【解析解析】選選C C。A A項(xiàng)中加入稀硫酸項(xiàng)中加入稀硫酸, ,環(huán)境為酸性環(huán)境為酸性, ,不能生成不能生成OHOH- -, ,故故A A

49、錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;四氯化碳四氯化碳 的密度比水大的密度比水大, ,中分液時(shí)含中分液時(shí)含I I2 2的的CClCCl4 4溶液從分液漏斗下口放出溶液從分液漏斗下口放出, ,故故B B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;碘化碘化 鈉水溶液的密度比四氯化碳小鈉水溶液的密度比四氯化碳小, ,操作是反萃取法操作是反萃取法, ,得到的上層溶液中含有得到的上層溶液中含有I I- -, ,故故 C C正確正確; ;從含有碘的懸濁液中得到碘從含有碘的懸濁液中得到碘, ,應(yīng)該采用過濾的方法應(yīng)該采用過濾的方法, ,故故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 4.(20204.(2020雅安高一檢測(cè)雅安高一檢測(cè)) )從海水中提取部分物質(zhì)的過程如圖所示從海水中提取

50、部分物質(zhì)的過程如圖所示: : 下列有關(guān)說法正確的是下列有關(guān)說法正確的是 ( () ) A.A.過程中除去粗鹽中的過程中除去粗鹽中的S S 、CaCa2+ 2+、 、MgMg2+ 2+、 、FeFe3+ 3+等雜質(zhì) 等雜質(zhì), ,加入藥品的順序?yàn)榧尤胨幤返捻樞驗(yàn)?NaNa2 2COCO3 3溶液溶液NaOHNaOH溶液溶液BaClBaCl2 2溶液溶液過濾后加鹽酸過濾后加鹽酸 B.B.由由“母液母液Mg”Mg”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng) C.C.工業(yè)上一般用金屬鈉與無水工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgClMgCl2 2反應(yīng)制取反應(yīng)制取MgMg單質(zhì)單質(zhì) D.D.反應(yīng)和均

51、可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)和均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn):2Br:2Br- -+Cl+Cl2 2=Br=Br2 2+2Cl+2Cl- -, ,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) 【解析解析】選選D D。A A不正確不正確, Na, Na2 2COCO3 3溶液應(yīng)在溶液應(yīng)在BaClBaCl2 2溶液的后面加入溶液的后面加入, ,因?yàn)榧尤脒^量因?yàn)榧尤脒^量 的的BaClBaCl2 2溶液后溶液后, ,過量的過量的BaBa2+ 2+需用 需用C C 除去除去;B;B不正確不正確, ,由無水由無水MgClMgCl2 2制取鎂的反應(yīng)制取鎂的反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);C;C不正確不正確, ,工業(yè)上用電解熔融工業(yè)

52、上用電解熔融MgClMgCl2 2的方法制取鎂的方法制取鎂;D;D正確正確, ,采用采用 ClCl2 2作氧化劑氧化作氧化劑氧化BrBr- -提取提取BrBr2 2。 2 3 O 5.(5.(雙選雙選)(2020)(2020武邑高一檢測(cè)武邑高一檢測(cè)) )下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的是下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的是( () ) 目的目的操作操作 A A 比較比較ClCl和和BrBr 的非金屬性強(qiáng)弱的非金屬性強(qiáng)弱 測(cè)測(cè)pH,pH,比較同濃度的比較同濃度的HClHCl 和和HBrHBr的酸性強(qiáng)弱的酸性強(qiáng)弱 B B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗先用酒精清洗, ,再用水清洗再用

53、水清洗 C C海帶提碘中的氧化工序海帶提碘中的氧化工序可以用硝酸代替氯水可以用硝酸代替氯水 D D 將四氯化碳中的將四氯化碳中的 碘單質(zhì)提取出來碘單質(zhì)提取出來 可通過反萃取法可通過反萃取法 【解析解析】選選B B、D D。氫化物水溶液的酸性大小與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)。氫化物水溶液的酸性大小與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān), ,故故A A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;碘碘 易溶于酒精易溶于酒精, ,可用酒精清洗可用酒精清洗, ,再用水洗去酒精再用水洗去酒精, ,故故B B正確正確; ;硝酸的還原產(chǎn)物為硝酸的還原產(chǎn)物為NONO或或 NONO2 2, ,會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染, ,故故C C錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;碘單質(zhì)能與氫氧化鈉

54、溶液反應(yīng)碘單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng), ,可以用濃的氫可以用濃的氫 氧化鈉溶液反萃取四氯化碳中的碘單質(zhì)氧化鈉溶液反萃取四氯化碳中的碘單質(zhì), ,分液后水相酸化得到碘單質(zhì)分液后水相酸化得到碘單質(zhì), ,故故D D正確。正確。 【加固訓(xùn)練加固訓(xùn)練】 1.1.下列敘述不正確的是下列敘述不正確的是( () ) A.A.僅用試管、膠頭滴管、溴水、僅用試管、膠頭滴管、溴水、KI-KI-淀粉溶液比較淀粉溶液比較BrBr2 2與與I I2 2的氧化性的強(qiáng)弱的氧化性的強(qiáng)弱 B.B.利用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗及溴水和利用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗及溴水和CClCCl4 4能除去能除去NaBrNaBr溶液

55、中的溶液中的 少量少量NaINaI C.C.在在KI-KI-淀粉溶液中通入氯氣淀粉溶液中通入氯氣, ,溶液變藍(lán)溶液變藍(lán), ,說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) D.D.向向FeIFeI2 2溶液中通入少量溶液中通入少量ClCl2 2, ,再滴加少量再滴加少量CClCCl4 4, ,振蕩、靜置振蕩、靜置, ,下層液體為紫色下層液體為紫色 【解析解析】選選C C。A A正確正確,Br,Br2 2+2KI=2KBr+I+2KI=2KBr+I2 2, ,使淀粉溶液呈藍(lán)色使淀粉溶液呈藍(lán)色, ,證明氧化性證明氧化性BrBr2 2 強(qiáng)于強(qiáng)于I I2 2;B;B正確正確,Br,Br2 2

56、+2NaI=2NaBr+I+2NaI=2NaBr+I2 2,CCl,CCl4 4將多余的將多余的BrBr2 2及置換出的及置換出的I I2 2萃取后萃取后, ,分分 液得到液得到NaBrNaBr溶液溶液;C;C不正確不正確,2KI+Cl,2KI+Cl2 2=2KCl+I=2KCl+I2 2,I,I2 2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng), ,即變藍(lán)即變藍(lán) 色色;D;D正確正確, ,少量少量ClCl2 2與與I I- -反應(yīng)生成反應(yīng)生成I I2 2, ,溶于溶于CClCCl4 4而顯紫色。而顯紫色。 2.(20202.(2020亳州高一檢測(cè)亳州高一檢測(cè)) )某同學(xué)取海帶灰加蒸餾水煮沸某同學(xué)取海

57、帶灰加蒸餾水煮沸2 23 min,3 min,冷卻、過濾冷卻、過濾 后獲得含后獲得含I I- -的溶液的溶液, ,并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案, ,從溶液中提取從溶液中提取I I2 2。 (1)(1)反應(yīng)反應(yīng)1 1中硫酸的作用是提供酸性環(huán)境中硫酸的作用是提供酸性環(huán)境, ,則試劑則試劑a a的作用是的作用是 _。 (2)(2)試劑試劑b b應(yīng)選擇應(yīng)選擇_(_(填字母填字母) )。 A.CClA.CCl4 4B.B.苯苯C.C.酒精酒精D.D.醋酸醋酸 (3)(3)操作操作1 1的名稱是的名稱是_。實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行操作。實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行操作1 1需要的玻璃儀器除燒杯需要的玻璃儀器除燒杯 外外, ,還需要還需要_。 (4)(4)反應(yīng)反應(yīng)2 2的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為3I3I2 2+6NaOH 5NaI+NaIO+6NaOH 5NaI+NaIO3 3+3H+3H2 2O,O,此反應(yīng)中的氧化劑此反應(yīng)中的氧化劑 是是_,_,氧化產(chǎn)物是氧化