人教版九年級化學下冊第十單元測試題附答案詳解

1、第十單元酸和堿( 考試時間為45 分鐘，試卷滿分為100 分 )一、選擇題 ( 每小題只有1 個選項符合題意，每小題3 分，共 39 分 )1下列說法不正確的是()。A濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用作干燥劑B火堿和純堿都屬于堿C不同的酸溶液中都含H+,它們的 pH 都小于 7D能使石蕊溶液變紅的溶液不能使酚酞溶液變色2關于酸和堿的說法正確的是()。A用鹽酸不能洗掉盛石灰水的試劑瓶上留下的白色固體B不同的堿溶液中都含OH -，它們的pH 都小于 7C有鹽和水生成的反應都是中和反應D可用二氧化碳氣體或純堿溶液區(qū)分燒堿溶液和石灰水3O2、 H2 、CO2 是初中化學常見的氣體，實驗室制取這三種氣體

2、的化學反應中，不包含的基本反應類型是()。A化合反應B 分解反應C置換反應D 復分解反應4下列物質敞口放置在空氣中較長時間后，質量會減少的是()。A濃硫酸B 濃鹽酸C燒堿D 生石灰5下列實例不屬于中和反應的是()。A用熟石灰改良酸性土壤B用氫氧化鋁治療胃酸過多C用石灰石粉末處理被酸雨污染了的湖水D用稀硫酸清洗試管壁上殘留的氫氧化銅6常見食物pH 的近似值范圍如下：常見食物橘子汁泡菜酸牛奶雞蛋清pH( 近似值 )3.04.03.23.66.3 6.67.6 8.0下列說法中，不正確的是()。A雞蛋清顯堿性B胃酸過多的人應少吃泡菜第1頁共7頁C橘子汁能使石蕊溶液變紅D酸牛奶比橘子汁的酸性強7下列實

3、驗操作正確的是() 。A傾倒液體時試劑瓶上的標簽握在手心B稱量藥品時用手取砝碼C稀釋濃硫酸時將水倒入濃硫酸中D用蒸餾水潤濕pH 試紙后再測pH8下列各組物質按酸、堿、單質、氧化物順序排列的是() 。A H SO 、 Na O、 C、 COBMg ( OH) 、 CuSO、C、CO224224C KOH 、 HNO 3、 O2、 SO3D HCl 、 NaOH 、 O2 、P2O59下列物質既能與水反應，又能與鹽酸反應的是() 。A CO2B CaOCCaCl 2D CaCO310在一定條件下，下列轉化不能一步實現的是()。A CO CaCOB HCl NaClCFe FeSOD Fe Fe (

4、 SO)32342411下列各組氣體中，都不可用固體氫氧化鈉干燥的是()。A H、CO、 CO2BO、N 、SO2222C HCl 、 SO2、 CO2D H 2、 O2、 N212某溶液的 pH 為 5，加入下列哪種物質可使溶液的pH 提高為 7 以上 ( )。A加入 pH 為 3 的溶液B加水C加氫氧化鈉溶液D加鹽酸13下列物質中，跟鹽酸、氯化鐵溶液、二氧化碳都能反應的是()。A鋅B 氫氧化鈉溶液C氧化銅D 氧化鐵二、填空題 ( 共 24 分)14如右下圖所示， 將若干正萌發(fā)的種子放入廣口瓶中一段時間后，觀察現象并回答下列問題：( 1)萌發(fā)的種子正在進行 _作用消耗 _，放出 _氣體( 2

5、)測定過程中U 型管中的 _液面下降 ( 填“A ”或“ B” )15用氫氧化鈉溶液和濃硫酸除去氫氣中混有的少量水蒸氣和氯化氫，可將此混合氣體先通過 _ ，再通過 _。三、實驗題 ( 共 20 分)第2頁共7頁16銅絲表面上有一層氧化銅，某同學把該銅絲放到稀硫酸中浸泡一會，很快銅表面的黑色氧化銅就沒有了，該同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子使氧化銅溶解，請你和他一起通過圖中這三個實驗完成這次探究活動：( 另取純的氧化銅粉末做實驗)( 1) 你提出的假設是。( 2) 通過實驗可以證明。(3)證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗 和 ，在 中應加入。( 4) 探究的結果為，你認為除實驗和所用

6、的試劑外，還能夠溶解氧化銅的另一種常見物質是。四、計算題 ( 共 17 分)17某校實驗室里有50 kg 氫氧化鈉廢液，該校用某化工廠廢棄的稀硫酸來中和然后排放。當恰好完全反應后溶液的總質量為100 kg，測得反應后的溶液中溶質的質量分數為7.1 % ，求：( 1) 反應生成的硫酸鈉的質量是多少？( 2) 該校實驗室的氫氧化鈉廢液中溶質的質量分數是多少？第3頁共7頁參考答案一、選擇題 ( 每小題只有1 個選項符合題意，每小題3 分，共 39 分 )1解析：實驗室常用的干燥劑：濃硫酸有吸水性，可作干燥劑；固體氫氧化鈉有潮解性，可作干燥劑； 氧化鈣即生石灰能與水反應，可作干燥劑； 純堿是碳酸鈉的俗

7、稱，屬于鹽；不同的酸溶液中都含氫離子，所以具有相似的化學性質；酸溶液能使石蕊溶液變紅，但不能使酚酞溶液變色。參考答案： B2解析：盛石灰水后留下的白色固體是氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應生成的碳酸鈣，它能與鹽酸反應生成可溶性的氯化鈣而被除去；堿溶液的pH 都大于 7；中和反應的反應物必須是酸和堿，否則即使生成鹽和水也不是中和反應，例如鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵這種鹽和水，但不屬于中和反應，因為反應物中沒有堿；燒堿和石灰水都是堿溶液，分別通入二氧化碳氣體后，石灰水變渾濁， 燒堿溶液雖然也能與二氧化碳反應，但是沒有明顯現象，所以可以用二氧化碳把它們區(qū)分開，若在兩溶液中分別滴加純堿溶液，氫氧化鈣與碳

8、酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，石灰水變渾濁， 而氫氧化鈉溶液與碳酸鈉不反應，沒有明顯現象，所以也可以用純堿溶液把它們區(qū)分開。參考答案： D3解析：實驗室制取O2、 H2、CO2 這三種氣體的反應類型分別為分解反應、置換反應以及復分解反應和分解反應，制取二氧化碳時，碳酸鈣和稀鹽酸先發(fā)生復分解反應，生成碳酸和氯化鈣，碳酸再分解為水和二氧化碳，所以該反應包含兩個反應類型。參考答案： A4解析：放在空氣中時，濃硫酸因為吸收水蒸氣質量會增加；氫氧化鈉固體因為吸收水蒸氣和二氧化碳質量會增加；生石灰因為吸收水蒸氣質量會增加；濃鹽酸因為揮發(fā)出氯化氫氣體質量會減少。參考答案： B5解析：石灰石能跟酸反應，但

9、不是中和反應，因為石灰石是鹽不是堿。參考答案： C6解析：測溶液的酸堿性用指示劑，測溶液的酸堿度用pH 試紙， pH 7 顯堿性，比7越大堿性越強， pH 7 顯酸性，比7 越小酸性越強，pH 7 顯中性，因此酸牛奶比橘子汁的第4頁共7頁酸性弱。參考答案： D7解析：稱量藥品時用鑷子取砝碼，而不能直接用手??；稀釋濃硫酸時必須是緩慢地將濃硫酸加入水中，并在稀釋過程中不斷地用玻璃棒攪拌，使產生的熱量迅速擴散，不能將水加入濃硫酸中，因為濃硫酸密度大于水的密度，水加入酸中后漂在濃硫酸液面上，放出的大量熱立刻引起酸液向外飛濺而發(fā)生危險；用蒸餾水潤濕pH 試紙再測pH 是錯誤方法，因為用蒸餾水潤濕等于稀釋

10、了待測溶液，測出的pH 就不是原溶液的pH 了，正確的方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液涂在試紙上，變色后對照標準比色卡讀出pH 。參考答案： A8解析：考查物質的分類，要了解酸和堿的組成。參考答案： D9解析：氧化鈣與水和鹽酸都能反應，反應的化學方程式為CaOH 2O Ca( OH ) 2；CaO 2HCl CaCl 2H 2O。參考答案： B10解析： CO與 Ca( OH )2反應可實現CO CaCO 的轉化， A 正確； HCl 與 NaOH223反應可實現 HClNaCl的轉化， B 正確； Fe 與 H 2SO4 或 CuSO4 溶液反應可實現 Fe FeSO4的轉化， 注意反應產物是F

11、eSO4 而不是 Fe2( SO4) 3，Fe 與酸或鹽溶液發(fā)生置換反應的產物都是 Fe2+而不是 Fe3+， C 正確， D 不正確；鐵銹 ( 主要成分是 Fe2O3) 與鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應的產物是 3 價的鐵鹽。參考答案： D11解析：選擇干燥劑時，要求干燥劑不能與被干燥的氣體發(fā)生反應。固體氫氧化鈉是堿，酸性氣體或溶于水生成酸的氣體都不能用固體氫氧化鈉干燥，HCl 、 SO2、 CO2 這三種氣體與氫氧化鈉反應的化學方程式分別是NaOH HCl NaCl H 2O ， 2NaOH SO2 Na2SO3 H 2O， 2NaOH CO2 Na2CO3 H 2O。參考答案： C12解析： pH

12、 為 5 顯酸性，只有加堿才能使pH 提高為 7 以上。參考答案： C13解析：氫氧化鈉溶液與它們都反應，有關的化學方程式為：NaOH HCl NaCl H2O，3NaOH FeCl3 3NaCl Fe( OH) 3， 2NaOH CO2Na 2CO3 H2O。第5頁共7頁參考答案： B二、填空題 ( 共 24 分)14解析： 植物種子的呼吸作用是吸收氧氣產生二氧化碳，生成的二氧化碳被堿溶液吸收后導致廣口瓶中壓強減小，A 中液面上升， B 中液面下降。參考答案：( 1) 呼吸氧氣二氧化碳(2)B15解析： 實驗室制取的氣體中若含有其他氣體雜質和水蒸氣，要得到純凈和干燥的氣體，應該先除去氣體雜質

13、，然后再干燥。如果先通過濃硫酸干燥，再通過溶液除去氣體雜質時，從溶液中出來的氣體就又帶上了水蒸氣，所以干燥要放在最后進行。參考答案：氫氧化鈉溶液濃硫酸三、實驗題 ( 共 20 分)16解析：硫酸溶液中主要有三種微粒，分別是水分子、氫離子和硫酸根離子，硫酸溶液能溶解氧化銅并生成藍色溶液，提出的假設可以是這三種粒子中的任何一種使氧化銅溶解了，然后設計實驗分別確認，把氧化銅分別放入水、硫酸鈉，可以確認水和硫酸根都不能使氧化銅溶解，硫酸中使氧化銅溶解的只能是氫離子了。參考答案：( 1) 稀硫酸中的 H 使氧化銅溶解稀硫酸中的 SO2使氧化銅溶解4稀硫酸中的H2O 使氧化銅溶解( 2) 稀硫酸中的H2O 不能使氧化銅溶解( 3) Na 2SO4 ( 或其他可溶性硫酸鹽)( 4)醋酸稀硫酸中的 H 使氧化銅溶解四、計算題 ( 共 17 分)17解析： ( 1)