高考化學(xué)模擬試題

1、 a卷1. 斷腸草（gelsemium）為中國古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見血封喉”，現(xiàn)代查明它是蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)式，下列推斷正確的是 （ c ） 虎茸草素 異虎耳草素 異佛手相內(nèi)酯 6-甲氧基白芷素 a、與分別互為同分異構(gòu)體b、互為同系物c、均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d等物質(zhì)的量、分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少2、酸根ro3-所含電子數(shù)比硝酸根no3-的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是（ b ）。（a）r原子的電子層數(shù)比n的電子層數(shù)多1（b）ro3-中r的化合價與no3-中的n的化合價相等（c）ro3-和no3-只能被還原，不能被氧

2、化（d）r和n為同族元素3、在稀溶液中能大量共存，加入naoh溶液后有沉淀析出，加入鹽酸后有氣體逸出的一組離子是（ b ） a. b. c. d. 4、vcd光盤上的記錄材料有很多種，它們都可在激光照射下發(fā)生化學(xué)或物理的性能改變而記錄、儲存信號。碲的某種化合物是常用的vcd光盤記錄材料之一，以下對碲元素及其化合物的認識中不正確的是（ d ）a單質(zhì)碲在常溫下是固體bh2teo4的酸性比h2so4的酸性弱ch2te不如hi穩(wěn)定d碲元素位于周期表中第六周期a族5、將22.4l某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2l（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為 ( a )

3、ano2 b.n2o2 c.n2o d.n2o46、在密閉容器中進行如下反應(yīng)：h2(g) i2(g) 2hi(g)，在溫度t1和t2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示符合圖示的正確判斷 (d)t1碘化氫的量時 間t2at1t2，h0 bt1t2，h0ct1t2，h0 dt1t2，h07、下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是 ( b )a將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中b某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性c某無色溶液中加ba(no3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有so42-d在含fecl2雜質(zhì)的fecl3溶液中通足量cl2后，充分

4、加熱，除去過量的cl2,即可得到較純凈的fecl3溶液8ch3cooh與ch3coona等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，ph為4.7。下列說法錯 誤的是 （ b ） ach3cooh的電離作用大于ch3coona的水解作用 bch3coona的水解作用大于ch3cooh的電離作用cch3cooh的存在抑制了ch3coona.的水解 dch3coona的存在抑制了ch3cooh的電離 b卷25、有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如： （2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下

5、列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題： （1）a的結(jié)構(gòu)簡式可能為_。 （2）反應(yīng)、的反應(yīng)類型分別為_、_。 （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：_。 （4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物a須經(jīng)反應(yīng)得d，而不采取直接轉(zhuǎn)化為d的方法，其原因是_。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：其水溶液遇fecl3溶液呈紫色 分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫兩種）： 。答案 （1） 、 （2） 消去；水解或取代 （3） （4） 的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)而得到產(chǎn)品（或a中的水解產(chǎn)物中的oh

6、不在鏈端，不能氧化成cho） （5） （或 或 26、（1）有a、b、c、d、e五種微粒，它們都含有10個電子。通常狀況下，微粒a和b為分子，c和e為陽離子，d為陰離子；b溶于a后所得的物質(zhì)可電離出c和d；a、b、e三種微粒反應(yīng)后可得c和一種白色沉淀。請回答： 用化學(xué)符號填空：b的結(jié)構(gòu)式 ，c的電子式 。寫出a、b、e三種微粒反應(yīng)的離子方程式： 。（2）甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。丙為鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。乙在高溫時是一種還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在

7、工業(yè)上的一種重要用途： 。在一定條件下，甲與反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。丁的元素符號是 ，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。單質(zhì)丁的晶體熔點比金剛石的熔點 （填“高”或“低”）。27、為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580 ml（標準狀況）；方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.020 00 moll-1的kmno4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00 ml kmno4溶液。請回答下列問題：（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填

8、入答題卡的橫線上）：（2）在滴定實驗中不能選擇 式滴定管，理由是 ；（3）根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為 和 ；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計）（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出判斷和分析。方案一 （填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是 ；方案二 （填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是 。答案 （1）2 10 8 5 2 1 8（2）堿 kmno4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管（3） （4）不一定準確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的

9、鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準確不一定準確 如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的fe3+在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準確28、實驗室可由軟錳礦(主要成分為mno2制備kmno4，方法如下：軟錳礦與過量固體koh和kclo3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(k2mno4)和kcl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，k2mno4轉(zhuǎn)變?yōu)閙no2和kmno4；濾去mno2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀kmno4。

10、 請回答： (1)軟錳礦制備k2mno4的化學(xué)方程式是 (2分)；(2)k2mno4制備kmno4的離子方程式是 (2分)；(3)若用25g軟錳礦(含mno280%)進行上述實驗，計算kmno4的理論產(chǎn)量； (4)kmno4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的na2c2o4反應(yīng)生成mn2+和co2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (2分)；(5)上述制得的kmno4產(chǎn)品0165g，恰好與0335g鈍na2c2o4反應(yīng)完全，計算該kmno4的純度。 答案(1)(2)(3) 根據(jù)(1)和(2)中的兩個方程式可以得到關(guān)系式：3mno2 2kmno4 387 2158 25g80 m(kmno4)m(kmno4)=215825g80(387)