物質(zhì)的分散系

1、物質(zhì)的分散系物質(zhì)的分散系 一、分散系一、分散系 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì) 中形成的混合物中形成的混合物 分散系分散系 分散質(zhì)分散質(zhì) 分散劑分散劑 分分 散散 系系 分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑分散劑 氣態(tài)氣態(tài) 液態(tài)液態(tài) 固態(tài)固態(tài) 固態(tài)固態(tài) 液態(tài)液態(tài) 氣態(tài)氣態(tài) （一）分散系的種類（一）分散系的種類 9 9種分散系種分散系 溶液溶液 （一）分散系的種類（一）分散系的種類 膠體膠體 濁液濁液 溶液溶液膠體膠體濁液濁液 分散質(zhì)粒子分散質(zhì)粒子 直直 徑徑 宏觀特征宏觀特征 能否透過(guò)能否透過(guò) 濾濾 紙紙 能否透過(guò)能否透過(guò) 半半 透透 膜膜 實(shí)實(shí) 例例 10-7m10-910-7m

2、 均一均一 穩(wěn)定穩(wěn)定 均一均一 穩(wěn)定穩(wěn)定 不均一不均一 不穩(wěn)定不穩(wěn)定 能能能能不能不能 能能不能不能不能不能 食鹽水食鹽水 氫氧化氫氧化 鐵膠體鐵膠體 泥水泥水 本質(zhì)區(qū)別本質(zhì)區(qū)別 （二）膠體的概念和性質(zhì)（二）膠體的概念和性質(zhì) 光線通過(guò)硫酸光線通過(guò)硫酸 銅溶液銅溶液 光線通過(guò)氫氧光線通過(guò)氫氧 化鐵膠體化鐵膠體 1、定義：分散質(zhì)微粒直徑大小在、定義：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-910-7m 之間的分散系。之間的分散系。 丁達(dá)爾現(xiàn)象丁達(dá)爾現(xiàn)象 自然界的丁達(dá)爾現(xiàn)象自然界的丁達(dá)爾現(xiàn)象 2 2、性質(zhì)：、性質(zhì)： 氣溶膠：如霧、云、煙等。 液溶膠：如Fe(OH)3膠體，硅酸溶膠， 豆?jié){等。 固溶膠：如有色玻璃等

3、。 3 3、分類：根據(jù)分散劑狀態(tài)可分為、分類：根據(jù)分散劑狀態(tài)可分為 （2）膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)）膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)用于用于 凈水凈水 （1）丁達(dá)爾現(xiàn)象）丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別膠體和溶液區(qū)別膠體和溶液 練習(xí)練習(xí) 1下列分散系不發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是 （ ） A碘溶于酒精配成碘酒 B 霧 C將飽和FeCl3溶液滴入沸水里 D豆?jié){ 2用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí) （1-100nm，1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子， 然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的 微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是( ) A溶液 B懸濁液 C膠體 D乳濁液 A C 練習(xí)練習(xí) 3下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是 （ ） A

4、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是 分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 10-7m之間 B光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)， 產(chǎn)生的現(xiàn)象相同 DFe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降， 達(dá)到凈水目的 C 二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)二、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 結(jié)論：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉、磷酸的水溶液卻能夠結(jié)論：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉、磷酸的水溶液卻能夠 導(dǎo)電，蔗糖和酒精的水溶液不能夠?qū)щ姟?dǎo)電，蔗糖和酒精的水溶液不能夠?qū)щ姟?溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) 1 1、電解質(zhì)：在水溶液中、電解質(zhì)：在水溶液中或或熔融狀態(tài)下能熔融狀態(tài)下能 導(dǎo)電的導(dǎo)電的化

5、合物化合物。 （常見的酸、堿、鹽）（常見的酸、堿、鹽） 2 2、非電解質(zhì)：在水溶液中、非電解質(zhì)：在水溶液中和和熔融狀態(tài)熔融狀態(tài) 下下都都不能導(dǎo)電的不能導(dǎo)電的化合物化合物。 （大多數(shù)的有機(jī)化合物）（大多數(shù)的有機(jī)化合物） 注意：注意： 研究對(duì)象為：純凈物，化合物；研究對(duì)象為：純凈物，化合物； 導(dǎo)電原因是本身電離出離子，而不是導(dǎo)電原因是本身電離出離子，而不是 它的產(chǎn)物電離出離子。它的產(chǎn)物電離出離子。 3 3、電離方程式：表示酸、堿、鹽等電、電離方程式：表示酸、堿、鹽等電 解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成能夠解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成能夠 自由移動(dòng)的離子的式子自由移動(dòng)的離子的式子 。 NaCl =

6、Na+ + Cl- KNO3 = K+ + NO3- NaOH = Na+ + OH- 4.4.酸堿鹽定義酸堿鹽定義 酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物的化合物 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物的化合物 鹽：電離時(shí)，陽(yáng)離子為金屬陽(yáng)離子（或鹽：電離時(shí)，陽(yáng)離子為金屬陽(yáng)離子（或NH4+) )， 陰離子為酸根離子的化合物。陰離子為酸根離子的化合物。 練習(xí)練習(xí) 1下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 （ ） AHNO3BCl2 CSO2 DNH4NO3 2判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 （ ） A硝酸鉀溶液B蔗糖C金屬銅D氫氧化鋇 3.下列化合物中，只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 （ ） ANaCl BCH3CH2OH CHCl DKOH C D C 練習(xí)練習(xí) 4下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ） AAl2(SO4)32Al3 3SO42 BNaHCO3Na H CO32 CBa(OH)2 Ba2+ + 2 OH- DNaHSO4NaHSO42 B 練習(xí)練習(xí) 5.NaOH溶液 銅絲 液態(tài)HCl 鹽酸 稀硫酸 液氨 氨水 SO