泉州市2018-2019學(xué)年度上學(xué)期高中教學(xué)質(zhì)量跟蹤監(jiān)測命題意圖和講評建議

1、泉州市 2018-2019 學(xué)年度上學(xué)期高中教學(xué)質(zhì)量跟蹤監(jiān)測化 學(xué)（高一年）命題意圖和講評建議一選擇題 （每小題只有一個選項符合題意， 本題包括 18小題，其中 1-12 題，每小題 2分；13-18 題，每小題 3分，共 42 分）1閩南沿海盛產(chǎn)牡蠣。蠣灰又稱蜃灰，俗名白玉，是我國沿海地區(qū)一種重要的傳統(tǒng)建筑材料。 蠣殼的煅燒，據(jù)天工開物介紹，將蠣房“疊煤架火燔成，與前石灰共法?！?。將蠣灰 溶于水可制成堿液。蠣殼、蠣灰的主要成分是ACaCO3、CaOBCaO、CaCO3CSiO2、CaCO3DNaCl、 CaO1. 【命題意圖】本題是以閩南沿海傳統(tǒng)風(fēng)俗為背景制取建筑材料的試題，需要一定的古文翻

2、譯能力。考察 CaCO3、CaO 的化學(xué)性質(zhì)等?！局v評建議】引導(dǎo)學(xué)生分析關(guān)鍵字、詞、句。蠣殼的主要成分是CaCO3，蠣殼煅燒得到蠣灰，將蠣灰溶于水可制成堿液，可知蠣灰的主要成分為CaO。2在化學(xué)魔術(shù)中， 一張白紙在用碘溶液噴灑后會呈現(xiàn)出藍(lán)色字跡，其奧秘在于這張白紙曾用一種 “隱形墨水 ”書寫過。該 “隱形墨水 ”為A 食鹽水B白醋C淀粉溶液D蔗糖溶液2. 【命題意圖】考查 I2 的特性?！局v評建議】根據(jù) I2 遇淀粉溶液變藍(lán)色得出 “隱形墨水 ”為淀粉溶液3下圖所示的實驗操作中，正 確的是3. 【命題意圖】考查學(xué)生基礎(chǔ)實驗操作?！局v評建議】A. 不可用手直接取用藥品， A 錯誤；B. 給試管加

3、熱規(guī)范，可知 B 正確；C 錯誤C. 用膠頭滴管滴加液體時膠頭滴管不能伸入試管中，D. 砝碼與藥品放置錯誤，用托盤天平稱量藥品的質(zhì)量只能估讀到小數(shù)點(diǎn)后一位，D 錯誤4張青蓮是我國著名的化學(xué)家， 1991 年他準(zhǔn)確測得 In 的相對原子質(zhì)量為 114.818，被國際相對 原子質(zhì)量委員會采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是相對原子質(zhì)量表中首次采用我國測定的相對原子質(zhì)量值。下列關(guān)于11549In 的說法中，錯誤的是A11549In 原子核內(nèi)有49 個中子B11549In 原子核外有 49 個電子C11549In 原子的質(zhì)量數(shù)為115115D 49 In 是 In 元素的一種核素4. 【命題意圖】以張青蓮化學(xué)家的研

4、究為背景考查原子結(jié)構(gòu)的知識掌握情況。講評建議】11549In 原子是 In 元素的一種核素，中子數(shù)為66，質(zhì)子數(shù)為 49，原子的核外電子數(shù)也是 49，質(zhì)量數(shù)為 115，因此 A 錯誤5下列屬于電解質(zhì)的是C食鹽水D 硝酸鈉A 酒精 B銅絲5. 【命題意圖】考查學(xué)生物質(zhì)分類中電解質(zhì)的知識?！局v評建議】 化合物根據(jù)熔融條件下或水溶液中能否導(dǎo)電分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)， A 項中的酒精為有機(jī)物， 屬于非電解質(zhì)， B 項中銅絲為單質(zhì)， C 項食鹽水為混合物，因此銅絲和食鹽水既不是電解質(zhì)也 不是非電解質(zhì)， D 項硝酸鈉為鹽類物質(zhì)， 屬于強(qiáng)電解質(zhì)。 講評時可歸納復(fù)習(xí)電解質(zhì)的分類方法。 6合金的應(yīng)用，極大地促進(jìn)了

5、人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是A青銅雁魚燈B光導(dǎo)纖維C航母甲板（鋼）D潛水艇外殼 （鈦、鋁等 ）6. 【命題意圖】考查合金的知識點(diǎn)。【講評建議】 B 選項中的光導(dǎo)纖維成分是 SiO2，不是合金，因此 B 錯誤7能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A水B鹽酸CFe(OH) 3 膠體D硫酸銅溶液7. 【命題意圖】考查學(xué)生對分散系分類及膠體特性的掌握情況?！局v評建議】選項中只有 C中 Fe(OH) 3膠體屬于膠體，膠體才能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。8下列物質(zhì)的分類正確的是選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3CH 3COOHNaOHSO2CO2BKOHHClNaClNa2OCOCNaOHH2SO4CaCl2Na2O

6、2H2ODCa(OH) 2HNO3CaCO3CaOSO28. 【命題意圖】考查無機(jī)化合物的分類方法及學(xué)生對常見無機(jī)化合物的熟悉程度。 【講評建議】A. Na2CO3 屬于鹽類物質(zhì)， NaOH 屬于堿類物質(zhì)， SO2屬于酸性氧化物， A 錯。B. B 中 CO 屬于中性氧化物，可知 B 錯；C. Na2O2屬于過氧化物， H2O屬于中性氧化物， C 錯。D. 分類正確， D 對。9設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A 44 g CO2 含有的原子數(shù)為 3NAB18 g D2O和 18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為 10NAC 7.8 g 過氧化鈉用于呼吸面具中完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子

7、總數(shù)為0.2NAD0.1 mol L1稀硫酸中含有 0.1NA個氫離子9. 【命題意圖】本題以阿伏加德羅常數(shù)值的計算的方式考察有關(guān)物質(zhì)的量的計算，常見物質(zhì)原 子數(shù)和質(zhì)子數(shù)計算、氧化還原反應(yīng)過程中電子的轉(zhuǎn)移、無具體物理量數(shù)據(jù)錯誤計算。【講評建議】A. 44 g CO2 物質(zhì)的量是 1mol，可得原子數(shù)為 3NA，A 正確。B. 18 g D 2O的質(zhì)子數(shù)為 9NA，18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為 10NA，兩者不同， B 錯。C. 7.8 gNa2O2 用于呼吸面具時與 CO 2發(fā)生反應(yīng) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2molNa2O2反應(yīng) 時轉(zhuǎn)移了 2mol 電子， 7.8g

8、 物質(zhì)的量為 0.1mol ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.1NA， C 錯誤。D. 稀硫酸沒有給出體積的量，無法計算， D 錯。1025 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 2 A 使酚酞變紅色的溶液中： Na 、K 、CO32 、 Cl2+ + 2 一 一B無色溶液中： Cu2+、K+、SO42 一、NO3一C0.1 mol L1 Fe(NO 3)2溶液： H、Al3、SO42、ID能與 Al 反應(yīng)產(chǎn)生 H2 的溶液： NH4+、SO42、HCO3、Cl10. 【命題意圖】本題考查的是離子反應(yīng)和離子共存?？疾殡x子反應(yīng)的類型：復(fù)分解反應(yīng)、氧化 還原反應(yīng)等，考查離子共存。【講評建議】A. 使酚

9、酞變紅色的溶液呈現(xiàn)堿性， A 項的離子均能共存， A 正確。B. Cu2+ 在溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，可知 B 錯；C. Fe(NO 3)2溶液中存在 NO3一在H作用下會將 Fe2+和I氧化， C錯。D. 與 Al 反應(yīng)能產(chǎn)生 H 2的溶液可能酸性或者強(qiáng)堿性， HCO 3與 H+、OH均能發(fā)生反應(yīng)，不能 大量共存， D 錯?！就卣菇ㄗh】 1.由離子共存中無色溶液題干條件要求進(jìn)一步拓展到其它題干條件進(jìn)行復(fù)習(xí)鞏固。 一 2.從 H 、NO3 共存時能氧化 I 拓展歸納其它因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存的離子。 11根據(jù)下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推斷甲物質(zhì)是鹽酸AgNO 3溶液FeO2甲乙丙丁甲A CuBCuOCM

10、gD MgO11、【命題意圖】本題考查的是元素及其化合物的轉(zhuǎn)化?！局v評建議】物質(zhì)甲能夠與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)選項判斷排除A ， A 中的 Cu 不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。丙能夠根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推得乙屬于鹽類， 與 AgNO 3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成的物質(zhì)丙也是鹽類， 與 Fe 發(fā)生置換反應(yīng)，則物質(zhì)甲中的金屬元素比 Fe 不活潑，因此甲是 CuO ，選 B12對于待測液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A 加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定有ClB加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ca2+D加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體

11、能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH 4+【命題意圖】本題從溶液中離子的檢驗角度立意。題目以 Cl 、SO42 、Ca2+、NH 4+為基礎(chǔ)，考查各離子 檢驗的相關(guān)基礎(chǔ)知識。引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注離子檢驗的知識，以促進(jìn)學(xué)生在知識與技能、過程與方法 方面的提升。【講評建議】A 原溶液中也可能含有 CO32、 SO42等離子，加入硝酸銀溶液均生成白色沉淀。檢驗 Cl 正確操作順序為：取樣，先加入稀硝酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸銀溶液，生成 白色沉淀。 A 錯誤；B原溶液中也可能含有 Ag +，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生 AgCl 白色沉淀，再加鹽酸，沉淀不消失。 檢驗 SO42正確操作順序為：取樣，先加鹽酸酸化，

12、無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉 淀產(chǎn)生，一定有 SO42， B 錯誤；C原溶液中也可能含有 Ba2+、Ag +等離子，加入碳酸鈉溶液均產(chǎn)生白色沉淀。含Ca2+溶液檢驗可以選擇焰色反應(yīng)，火焰呈磚紅色。C 錯誤；DNH 4+檢驗方法就是：取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙 變藍(lán)，一定有 NH 4+。 D 正確。13同溫同壓下，在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、CO2 氣體，下列說法不正確的是A 兩種氣體的分子數(shù)目相等B 兩種氣體的質(zhì)量不相等C兩種氣體的密度相等D 兩種氣體的氧原子數(shù)目相等【命題意圖】本題緊密聯(lián)系物質(zhì)的量的應(yīng)用。題目以同溫同壓下，相同體積的任何氣

13、體都含有相同數(shù)目 的分子數(shù)，即阿伏加德羅定律為基礎(chǔ)，綜合考查氣體的分子數(shù)目、質(zhì)量、密度、原子數(shù)目等相 關(guān)知識。引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量等基礎(chǔ)知識，以促進(jìn)學(xué)生在知識與技能、過程 與方法方面的全面發(fā)展?！局v評建議】A同溫、同壓、同體積，氣體分子數(shù)相等。所以O(shè)2、 CO2氣體分子數(shù)相等。 A 正確；BO2、CO2 氣體分子數(shù)相等，則 O2、CO2氣體物質(zhì)的量相等。根據(jù) m=nM 知，二者物質(zhì)的量 相等時，氣體質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比，摩爾質(zhì)量O2 CO 2，所以質(zhì)量 O2 Fe2B往 Na2SiO3 溶液中通入足量 CO2 氣體產(chǎn)生白色膠狀沉淀酸性： H 2SiO3H 2CO 3C常溫下將鋁

14、片加入濃硝酸中無明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應(yīng)D將 H2O2 溶 液滴 加到 酸 性 KMnO 4 溶液中紫色溶液褪色H2O2具有氧化性【命題意圖】 本題以化學(xué)實驗中真實的實驗操作，得出的現(xiàn)象以及結(jié)論，考查了化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價 的相關(guān)知識。引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注與實驗有關(guān)的知識和情境。以促進(jìn)學(xué)生在知識與技能、過程與方法 等方面的全面發(fā)展。【講評建議】A、FeCl3 溶液中加入足量的鐵粉， Fe3+完全轉(zhuǎn)化為 Fe2，所以黃色逐漸消失，加 KSCN 溶液顏 色不變，還原性： FeFe2 故 A 正確；B、Na2SiO3+CO2+2H2O=2NaHCO 3+H 2SiO 3，原理：強(qiáng)酸制取弱酸，酸性：H 2

15、SiO 3Br，氧化劑 Br 2的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物 Fe3+,所以氧化性： Br2Fe3+, 同理判斷 ,還原性 : IFe2+,氧化性 Fe3+I2：所以還原性 I Fe2+ Br , 氧化性 Br2Fe3+I2 ，A 選項是錯誤的 ;B 選項：通入 Cl2后, I先被氧化 ,其次是 Fe2+,最后是 Br,在通入 Cl 2的量為 0-1mol 的過程中 , I 從最大量降到 0,即得到 I的物質(zhì)的量為 2mol,通入 Cl 2的量為 1-3mol 的過程中 ,Fe2+從 4mol 降到 0, Fe3+的量逐漸增大 ,所以含有 Fe2+共 4mol, 在通入 Cl2 的量為 3-6mol

16、的 過程中 Br從 6mol 降到 0,所以 Br的物質(zhì)的量是 6mol,即 FeBr2 的物質(zhì)的量為 3mol, 所以 B 選項是正確的 ;C 選項：由 B 可以知道 , I的物質(zhì)的量為 2mol, Fe2+是 4mol, Br 的物質(zhì)的量是 6mol，2+ n（Fe2+）n（I）n（Br）213，所以 C 選項是錯誤的 .D 選項：當(dāng)通入 1molCl 2時,2mol 的 I 消耗 Cl 21mol, 即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示 為 2I Cl2 = I 22Cl ,故 D 選項錯誤 ;【拓展建議】可以將還原性 IFe2+Br，改為 S2 IBr，改編題目，再次訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生通過文字、

17、圖像等獲取信息、整合、應(yīng)用信息的能力。全面掌握氧化還原反應(yīng)原理在研究中的應(yīng)用。第卷 （非選擇題 共 58 分）二、填空題（本題共有 6 小題，共 58分） 19.（ 9 分）（1）現(xiàn)有下列基本粒子： 1H、2H、3H、40K、 40Ca，請回答下列問題： 其中，它們分屬 種元素，互為同位素的原子為 。（ 2）明礬 KAl（SO 4）212H2O 溶于水后發(fā)生電離的方程式是，明礬的用途是 。（ 3）工業(yè)上用鋁粉還原一些金屬氧化物，這類反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)。 寫出在高溫下鋁還原氧化鐵的化學(xué)方程式 ，在反應(yīng)中消耗 2mol 鋁，則轉(zhuǎn)移了 mol 電子?！久}意圖】本題考查學(xué)生對同位素的知識的掌握、電離方

18、程式和鋁熱反應(yīng)方程式的書寫， 通過鋁熱反應(yīng)拓展考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的計算。【講評建議】19.（1）五種粒子中分屬 3 中元素，其中 1H、2H、3H 互為同位素。（2）明礬溶于水后 KAl（SO 4）2 發(fā)生電離，KAl（SO 4）2 = K+ + Al3+ + 2SO42- 。明礬水解生成 Al（OH） 3 膠體， Al（OH） 3 膠體具有吸附性，能夠吸附雜質(zhì)，具有凈水的作用。（3）書寫鋁熱反應(yīng)方程式注意條件高溫，寫完方程式要檢查書寫是否正確。在鋁熱反應(yīng)中，當(dāng)1mol 鋁反應(yīng)時轉(zhuǎn)移 3mol 電子，則在反應(yīng)中消耗 2mol 鋁時轉(zhuǎn)移了 6mol 電子。20. （6 分） 病人輸

19、液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學(xué)式為C6H 12O 6）的水溶液， 其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。 利用標(biāo)簽所提供的信 息，回答下列問題：（ 1）葡萄糖的摩爾質(zhì)量 。（ 2） 36.0 g 葡萄糖中所含碳原子的個數(shù)為 、碳原子的質(zhì)量為 。（3）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為 。 （保留 2 位有效數(shù)字）【命題意圖】本題考查學(xué)生高中化學(xué)相關(guān)物理量的相關(guān)計算，同時還考察考生簡單獲取新信 息并與已有知識融合重組在陌生情境中分析問題和解決問題的能力。講評建議】1）利用題干條件所提供的葡萄糖化學(xué)式計算出葡萄糖的摩爾質(zhì)量為1 126+112+16 6=180g mol 。（ 2）根據(jù)質(zhì)量先計算出葡萄糖物質(zhì)

20、的量n=36.0 g 180g mol 1=0.2mol ，碳原子的個數(shù)N=0.2mol 6NA=1.2NA 或 7.224 1023。（ 3）利用標(biāo)簽所提供的信息可知葡萄糖的質(zhì)量為25g，葡萄糖溶液的體積為 500ml，因此該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度21（ 7 分），寫出 D 的用A、B、C、D 均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)， 且均含同一種元素，A 是單質(zhì)。它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（ 1）若 A 的焰色反應(yīng)為黃色，反應(yīng)是電解 B 溶液制取氯氣的工業(yè)制法； D 的俗名為小蘇打，則 C 的化學(xué)式為途： 。（任寫一種）（ 2）若 D 物質(zhì)具有兩性，、反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)時通入過量的一種引起溫室效

21、應(yīng)的氣體。 A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖是： ， C 的陰離子為寫出反應(yīng)的離子方程式： 21【命題意圖】本題考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用和性質(zhì)應(yīng)用， 主要考查鈉、 鋁及其化合物性質(zhì)及性質(zhì)的綜合應(yīng)用。 通過轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，考查鈉、鋁及其化合物性質(zhì)、焰色反應(yīng)、氯堿工業(yè)、離子方程式、化學(xué)式、 物質(zhì)俗名、用途等主干知識。能力層面上考察學(xué)生接受、吸收、整合信息的能力，用正確的化 學(xué)用語表達(dá)分析解決問題的過程和結(jié)果，及對圖像的觀察思維能力?！局v評建議】（ 1）A 焰色反應(yīng)為黃色， A 是單質(zhì)，故 A 為鈉，電解 B 溶液制取氯氣的工業(yè)制法即為氯 堿工業(yè)，生成物除 Cl 2外還有 H2 和 NaOH。A、B、C、D 均為中學(xué)

22、化學(xué)常見物質(zhì)，且均含同一 種元素，故 C為 NaOH， D 的俗名為小蘇打，其用途是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉主要成分之一， 在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。故 D 的用途是發(fā)酵粉（合理答案均給分）2）D 物質(zhì)具有兩性可以推測 D 是氫氧化鋁。、反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，判斷A 為鋁可推測是鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，故A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖是C 的陰離子為偏鋁酸根離子或 AlO 2 。反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的氣體，故是偏鋁酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式：AlO 2 +CO2 +2H2O = Al（OH） 3+ HCO322（ 7 分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物

23、的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（ 1）儀器的名稱 。（ 2）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置 （填字母，下同 ）（3）在裝置 B中加入 10 mL 碘水，然后再注入 5 mL CCl 4，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復(fù) 振蕩后靜置。在分液時為使液體順利滴下，打開下端旋塞前，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是 。分液后， 為得到碘并回 收 CCl4 可選擇裝置 。（4）粗鹽中含 Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì)， 需要提純后才能綜合利用。 粗鹽提純的步驟有： 加入過量的 Na2CO3 溶液加入過量的 BaCl2 溶液加入過量的 NaOH 溶液用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的 pH 等于 7 溶解 過濾 蒸發(fā)正確

24、的操作順序是（填選項字母 ）。abcd22【命題意圖】本題以中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置為載體，綜合考查化學(xué)實驗有關(guān)知識，包括實驗儀器、實驗操作、物質(zhì)檢驗、實驗方案等；從粗鹽提純的操作順序，考查學(xué)生分析具體 問題、解決問題的能力、獲取整合以及應(yīng)用信息的能力、實驗探究能力?！局v評建議】（1）裝置 A 中儀器的名稱是蒸餾燒瓶。（2）氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體， NaCl 為可溶性固體 ,應(yīng)選擇蒸發(fā)分離 ,故選擇裝置為 D。（3）碘不易溶于水 ,易溶于有機(jī)溶劑 CCl4，萃取、分液分離，選擇裝置為 B，分液漏斗在分液時為 使液體順利滴下，打開下端旋塞前，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是將分液漏斗上部

25、玻璃塞打開，使內(nèi) 外壓強(qiáng)一致，便于分液漏斗液體順利滴下。分液后，為得到碘并回收CCl 4，可以利用碘與 CCl 4沸點(diǎn)不同，選擇蒸餾裝置，可選擇裝置 A（4）粗鹽溶解 ,然后先加入足量的 NaOH,除去 Mg 2 ，然后加入過量的 BaCl 2溶液，除去 SO42、 CO32-。再加入過量的 Na 2CO 3溶液除去 Ca2和過量的 Ba2;過濾后 ,濾液中加入過量的鹽酸 ,除去 溶液中剩余的 CO32-和氫氧化鈉中的 OH -，最后加熱除去剩余的氯化氫 ,也可先過量的 BaCl2 溶液， 再加入 NaOH 。但應(yīng)保證 ,最后依次加入 Na2CO3，過濾，再加 HCl, 故合理順序是 : 或者

26、 , 所以 ad選項是正確的 .23. （ 12 分）電子工業(yè)常用 30%的 FeCl3 溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板?，F(xiàn)欲從制造 印刷電路板的工業(yè)廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3 溶液，采用如下流程：（已知 、為加入或通入的某種物質(zhì)）回答下列有關(guān)問題：（1）FeCl3 溶液腐蝕銅箔的化學(xué)方程式為：。（ 2）寫出下列物質(zhì)的名稱：、 。（ 3）上述流程濾渣含有的物質(zhì)化學(xué)式為：。（ 4）往濾液中加入足量的 NaOH 溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是 。（ 5）寫出向的合并液中通入的離子方程式：。23. 【命題意圖】 本題以從制造印刷電路板的工業(yè)廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3

27、 溶液工藝作為問題情境，通過生產(chǎn)流程圖，將氧化還原反應(yīng)、元素化合物、實驗條件控制、離子反應(yīng)綜合在一起， 考查考生分析和解決問題的能力，及用正確的化學(xué)用語表達(dá)分析解決問題的過程和結(jié)果?；瘜W(xué) 學(xué)科思想上考察學(xué)生是否具備轉(zhuǎn)化觀、守恒觀。【講評建議】解：（ 1）由工藝流程可知，濾渣中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與過量的 Fe 反應(yīng)，故 Fe；濾液中含有 FeCl2，通入氯氣可以得到氯化鐵；濾渣中含有金屬Cu、未反應(yīng)的 Fe，加入鹽酸，過濾，回收銅，濾液中含有FeCl2，與濾液合并，制備氯化鐵，由上述分析可知： Fe FeCl2 Fe、Cu HCl FeCl 2 Cl2。（1） FeCl 3溶

28、液腐蝕銅箔的化學(xué)方程式為 2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2。（2）名稱：鐵粉 稀鹽酸。（3）Cu、 Fe（4）生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（5）寫出向的合并液中通入的離子方程式為2Fe2+Cl 2=2Fe3+2Cl24（ 17 分） 某課外活動小組做了如下關(guān)于鈉的探究實驗。探究一：鈉與水反應(yīng) （1）在通常實驗中鈉常會著火燃燒，并發(fā)生輕微爆炸，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 （任寫一個）。 該反應(yīng)的離子方程式是 用右圖所示的實驗裝置可以進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實驗， 并可收集、 檢驗生成的氣體， 煤油的密度為 0.8 g cm 3。液體物質(zhì)添加完畢后， 關(guān)閉活塞 A ，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，反應(yīng)開始前鈉的位置在 處（填“ a”、“ b”或“ c”）。 本實驗除能使反應(yīng)平緩、連續(xù)進(jìn)行、收集和檢驗生成的氣體外，還有一個優(yōu)點(diǎn)： 。探究二：鈉與氯氣反應(yīng)2）鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒，火焰呈 色且有 生成。3）在實驗室中用濃鹽酸與 MnO 2共熱制取 Cl 2并進(jìn)行相關(guān)實驗。 下列收集 Cl2 的正確裝置是 利用 上述方 法制取 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2 L Cl2， 則作還