構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒A時

1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 九年級化學(xué)（上冊） 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第一節(jié) 絢麗多姿的物質(zhì) 2、微粒是不斷運 動的 一、微粒的性質(zhì)一、微粒的性質(zhì) 1、微粒很?。w積和質(zhì)量）、微粒很?。w積和質(zhì)量） 一滴水中（一滴水中（20滴為滴為1ml）大約有）大約有1.67*1021個水微粒。如果個水微粒。如果 10億人來數(shù)一滴水里的水微粒，每人每分鐘數(shù)億人來數(shù)一滴水里的水微粒，每人每分鐘數(shù)100個日夜個日夜 不停，需不停，需3萬多年才能數(shù)完。每個水微粒的質(zhì)量大約是萬多年才能數(shù)完。每個水微粒的質(zhì)量大約是 3*10-26 kg 說明：水說明：水不能不能使酚酞變色使酚酞變色 氨水氨水能能使酚酞使酚

2、酞變紅變紅 實驗1 不變色 變紅色 燒杯燒杯A 中的液體變紅中的液體變紅 氨微粒從氨微粒從B燒杯燒杯運動運動到到A燒杯，燒杯， 使酚酞變紅。使酚酞變紅。 微粒在不斷運動微粒在不斷運動 現(xiàn)象：現(xiàn)象： 分析：分析： 結(jié)論：結(jié)論： 實驗2 2 2、微粒在不斷運動、微粒在不斷運動-溫度溫度 升高，微粒運動速率加快升高，微粒運動速率加快 可用于解釋可用于解釋擴散、揮發(fā)、溶解擴散、揮發(fā)、溶解等現(xiàn)象等現(xiàn)象 把等質(zhì)量的糖分別放入等質(zhì)量的把等質(zhì)量的糖分別放入等質(zhì)量的 熱水和冷水中，哪個先溶解完？熱水和冷水中，哪個先溶解完？ 微粒運動的微粒運動的快慢快慢與與溫度溫度有關(guān)，有關(guān)， 3 3、微粒之間有空隙、微粒之間有

3、空隙 用注射器壓縮空氣和壓縮水用注射器壓縮空氣和壓縮水 時，感覺有何不同？說明什么？時，感覺有何不同？說明什么？ 壓縮壓縮 氣體氣體 壓縮壓縮 液體（或固體）液體（或固體） A A、氣體微粒間空隙大氣體微粒間空隙大，容易被壓縮，容易被壓縮， 固、液體微粒間空隙小固、液體微粒間空隙小，很難被壓縮。，很難被壓縮。 水沸騰時，為什么體積變大了？水沸騰時，為什么體積變大了？ 升升 溫溫 降降 溫溫 B B、溫度能改變空隙大小，一般來溫度能改變空隙大小，一般來 說，說，溫度升高，空隙變大，體積變溫度升高，空隙變大，體積變 大。大。 說明：水的微粒和酒精的微粒之間都有一 定的空隙，且空隙大小不同，混合時由

4、于微粒 的運動，微粒填充了之間的空隙。 振蕩振蕩 水微粒水微粒 酒精微粒酒精微粒 微粒之間有空隙，微粒之間有空隙，不同物質(zhì)微粒不同物質(zhì)微粒 間的空隙大小不同。間的空隙大小不同。因為水的微粒比因為水的微粒比 較小，它擠占了酒精微粒之間的空隙。較小，它擠占了酒精微粒之間的空隙。 說明：不論固體、液體還是氣體，構(gòu)成物質(zhì)的微 粒之間都有一定的空隙，不同物質(zhì)微粒間的空隙大小 不同。在固體、液體中，微粒間的距離比較小，在氣 體物質(zhì)中微粒間的距離比較大。所以氣體比較容易被 壓縮，固體液體物質(zhì)則不易被壓縮。 觀察現(xiàn)象,得出結(jié)論 空氣易被壓縮 水不易被壓縮 結(jié)論:氣體微粒間空隙較大,液體固體微 粒間空隙較小 小

5、結(jié) 氣體微粒間空隙較大,液體固體微粒間空隙較小 物質(zhì)三態(tài)的變化微觀模擬 微粒本身的大小是否改變？微粒本身的大小是否改變？ 氣體氣體液體液體固體固體 升溫升溫升溫升溫 速率、空隙可以改變，速率、空隙可以改變， 但但微粒本身的大小不變微粒本身的大小不變 思考：如何檢查右圖所示的裝置的 氣密性是否良好？依據(jù)是什么？ 通常是把導(dǎo)管插入水槽的水中，然后用手捂住大試 管，看導(dǎo)管口是否有氣泡產(chǎn)生。 手握試管，使試管受熱，試管內(nèi)氣體微粒運動加快， 間距加大，體積膨脹，能從導(dǎo)管口逸出。 1、所有物質(zhì)都是有肉眼看不見、極微小的 微粒構(gòu)成的。 2、微粒在不停地運動的。 3、微粒之間存在一定的空隙。 它們是由不同的微

6、粒構(gòu)成的 經(jīng)過長期的研究證實：構(gòu)成物質(zhì)的微經(jīng)過長期的研究證實：構(gòu)成物質(zhì)的微 粒有粒有分子分子、原子原子和和離子離子 有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，有的物質(zhì)由原有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，有的物質(zhì)由原 子構(gòu)成，有的物質(zhì)由離子構(gòu)成子構(gòu)成，有的物質(zhì)由離子構(gòu)成 物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的，不同的物質(zhì)具有不同的性質(zhì)。要 研究物質(zhì)，就必須首先認識和了解構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 聯(lián)想與啟示 結(jié)論1 大量的微粒聚集在一起形成了宏觀的物質(zhì) 二、分子 （二） （二） 2.、分子是不斷運動的 化學(xué)變化中，分子可以分成原子， 而原子不能分。原子是構(gòu)成物質(zhì)的 又一種基本粒子，常見的金屬（鐵、 銅、汞等）及稀有氣體（如氦、氖 等）都是由原子直接構(gòu)成。

7、原子小但現(xiàn)代技術(shù)可操縱原子。 三、原子 分子是由什么微粒構(gòu)成的分子是由什么微粒構(gòu)成的? 分子是由分子是由_構(gòu)成的構(gòu)成的 原子 討論下列兩個變化：討論下列兩個變化： （1 1）水的汽化）水的汽化 （2 2）水的）水的電解電解 （物理變化）（物理變化） （化學(xué)變化）（化學(xué)變化） 加熱 水分子沒有變成別的物質(zhì)的分子 水的蒸發(fā) 水分子分解時，生成水分子分解時，生成_和和_，每，每 _個個_結(jié)合成結(jié)合成_個個_，每，每_個個 _結(jié)合成結(jié)合成_個個_，大量的，大量的_ 聚集在一起形成聚集在一起形成_，大量的，大量的_聚集聚集 在一起形成在一起形成_ 氫原子 氧原子 兩氫原子氫分子一 氧分子 一 氧分子 氫

8、分子 兩 氧原子 氫氣 氧氣 化學(xué)變化中，分子可分成原子， 原子重新組合成新分子。 分子原子的本質(zhì)區(qū)別： (1)該反應(yīng)中發(fā)生變化的微粒是 ， 該反應(yīng)中不變的微粒是 。 (2)水由 組成，水由 構(gòu) 成，每個水分子由 構(gòu)成。 水分子水分子 氫原子和氧原子氫原子和氧原子 氫元素和氧元素氫元素和氧元素 水分子水分子 個氫原子和個氧原子個氫原子和個氧原子 用分子的觀點重新認識用分子的觀點重新認識 物理變化和化學(xué)變化物理變化和化學(xué)變化 物理變化物理變化 化學(xué)變化化學(xué)變化 宏宏 觀觀 沒有生成其他沒有生成其他 物質(zhì)物質(zhì) 生成了其他物質(zhì)生成了其他物質(zhì) 微微 觀觀 分子沒有變，分子沒有變， 分子間隔改變分子間隔

9、改變 分子改變分子改變 從分子角度認識純凈物和混合物？ 由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，由不同種 分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物（如空氣） 。 由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物（如 水和冰都是由水分子構(gòu)成，所以是純 凈物） 三、原子 1、概念 化學(xué)變化中不能再分的最小微粒 2、原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 原子直接構(gòu)成的物質(zhì) 金屬：鎂、銅、鐵、鈣等 稀有氣體：氮氣、氖氣、氬氣等 某些固態(tài)非金屬：金剛石、石墨、硅等 化學(xué)變化中 不可再分 直接用元素 符號表示 如果把一個水分子與一只乒乓球相 比較，相當(dāng)于拿一滴水與地球相比 較。 水 分 子 的 大 小 氫 原 子 的 大 小 如果把一個氫原子與直徑為1cm的 小球相比較，

10、相當(dāng)于拿一個蘋果與 地球相比較。 原子學(xué)說創(chuàng)始 人道爾頓 在沒有前提條件下，判斷幾種說法是否正確：在沒有前提條件下，判斷幾種說法是否正確： 1 1、分子大、原子小、分子大、原子小 2 2、分子重、原子輕、分子重、原子輕 3 3、分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，原子不能、分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，原子不能 4 4、分子能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，原子不能、分子能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，原子不能 分子分子原子原子 概念概念 特性特性 區(qū)別區(qū)別 聯(lián)系聯(lián)系 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 的一種微粒。的一種微粒。 原子是化學(xué)變化中的最原子是化學(xué)變化中的最 小微粒。小微粒。 不斷地運動；微粒間有間隙；質(zhì)量和體積都很小不斷

11、地運動；微粒間有間隙；質(zhì)量和體積都很小。 在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；分子由原子構(gòu)成。分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；分子由原子構(gòu)成。 （三）分子和原子的比較 原子 分子 物質(zhì) 構(gòu)成 再分 直 接 構(gòu) 成 直 接 構(gòu) 成 討論：氫氣分子、氧氣分子、水分子是不 同的分子，水通電生成了氫氣和氧氣，水 分子是怎樣變成氫分子和氧分子的呢？你 能用分子原子的觀點解釋這個化學(xué)變化嗎？ 結(jié)論：在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子 不可再分。 交流與討論（二）： 通過水電解示意圖的觀察，你能回答 下列問題嗎？ 1、保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒

12、是什么？ 2、變化前后，發(fā)生改變的微粒是什么？ 新生成的微粒是什么？ 3、變化前后不變的是哪些微粒？ 還有哪些沒有發(fā)生變化？ 原子的種類和原子 的個數(shù)在反應(yīng)前后 一定沒有發(fā)生變化 交流與討論（三） 1、由過氧化氫與二氧化錳混合得到氧 氣和水的變化，你能說出變化前后發(fā)生 改變的微粒和新生成的微粒各是什么嗎？ 2、液態(tài)的水加熱變成水蒸汽的變化前 后，構(gòu)成水的微粒有沒有發(fā)生改變？ 結(jié)論：物理變化時，構(gòu)成物質(zhì)的微粒 不發(fā)生改變，通常是微粒間的空隙發(fā) 生改變；化學(xué)變化時，構(gòu)成物質(zhì)的分 子要發(fā)生改變，拆成原子，而原子本 身不發(fā)生改變（種類和個數(shù)），僅僅 是發(fā)生重新組合。 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新組合。

13、分子在化學(xué) 變化過程中能分為原子，各原子經(jīng)過重新組合又能 形成新的分子，即發(fā)生了化學(xué)變化。 48個銅原子的圖像 原子是客觀存在的 道 爾 頓 原子的構(gòu)成 湯姆生 1897年，英國科學(xué)家湯姆生確認了原子 中都含有帶負電的電子，表明原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)比 較復(fù)雜，原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。 原子的構(gòu)成 1911年，英國科學(xué)家盧瑟福進 行了著名的粒子散射實驗，其現(xiàn) 象如下： （1）絕大多數(shù)的粒子穿過金箔后 不改變原來的前進方向； （2） 一小部分粒子改變了原來的 運動路徑； （3） 極少數(shù)的粒子被彈了回來。 試對上述現(xiàn)象進行討論解釋。 盧瑟福 大多數(shù)的粒子能穿透金箔，說明金原子內(nèi)部有很大的空間，粒子一穿

14、而過。 一小部分粒子改變了原來的運動路線，發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。說明原子內(nèi)部有帶正電荷的 粒子存在。 有極少部分粒子反彈回去，說明運動中遇到了堅硬的不可穿透的質(zhì)點，這說明原 子中有一個很小的核，因為核很小，所以只有極少數(shù)粒子被反彈回去。 原子的結(jié)構(gòu) 原子核 核外電子 質(zhì)子（） （） 閱讀小結(jié)： 原子 . . （） 中子（不帶電） 為什么原子呈電中性？ 什么叫核電荷數(shù)？ 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 閱讀課文回答： = 氫原子 閱讀下列表格你能得出哪些結(jié)論？ 原子原子 種類種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 核外核外 電子數(shù)電子數(shù) 原子質(zhì)量原子質(zhì)量/kg 氫原子氫原子 1 11.67310-27 碳原子碳原

15、子 6 6 61.99310-26 氧原子氧原子 8 8 82.65710-26 鈉原子鈉原子 11 12 113.81910-26 鐵原子鐵原子 26 30 269.28810-26 相對原子質(zhì)量 1 12 16 23 56 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 結(jié)論： 1、質(zhì)子數(shù)決定原子種類 2、原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 3、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) 4、原子核中不一定都有中子 5、原子的質(zhì)量非常小 原子的質(zhì)量 相對原子質(zhì)量 以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基 準，其他原子的質(zhì)量與這一基準的比， 稱為這種原子的相對原子質(zhì)量。 相對分子質(zhì)量 相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各 原子相對原子質(zhì)量的總和。 分子與原

16、子的比較 分 子原 子 相同點 質(zhì)量、體積都非常小，彼此間有間隔，總是在不 停地運動。同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同 種分子（或原子）性質(zhì)不相同。都具有種類和數(shù) 量的含義。 不同點 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的 一種微粒。 在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分 解為原子，原子再重新組合 成新物質(zhì)的分子。 原子是化學(xué)變化中 的最小微粒。 在化學(xué)反應(yīng)中，不 可再分，不能變成 其它原子。 相互關(guān)系 分子是由原子構(gòu)成的，分子可以分解為構(gòu)成它的 原子。 構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原 子和離子 二氧化碳晶體 銅中含有銅原子 金剛石由碳原子構(gòu)成 氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成 實驗探究1：探究微粒運動實驗探究微粒運動實驗 向

17、燒杯向燒杯A A中加入中加入20mL20mL蒸蒸 餾水，滴入餾水，滴入2 23 3滴滴酚酞酚酞 試液，得到溶液甲。向試液，得到溶液甲。向 溶液中慢慢滴加溶液中慢慢滴加濃氨水濃氨水， 觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。 實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論 無色酚無色酚 酞變紅酞變紅 色。色。 濃氨水能使無濃氨水能使無 色酚酞變紅色。色酚酞變紅色。 即構(gòu)成濃氨水即構(gòu)成濃氨水 的微粒能使無的微粒能使無 色酚酞變紅。色酚酞變紅。 實驗探究1：探究微粒運動實驗探究微粒運動實驗 實驗步驟現(xiàn)象解釋 重新配置重新配置甲溶液甲溶液。在燒。在燒 杯杯B B中加入中加入3-5mL3-5mL濃氨水濃氨水， 用一個大燒杯把兩燒杯用一個大燒杯把兩燒杯

18、的溶液罩在一起，觀察的溶液罩在一起，觀察 實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象。 無色酚無色酚 酞變紅酞變紅 色。色。 濃氨水中構(gòu)成氨濃氨水中構(gòu)成氨 氣的微粒處于不氣的微粒處于不 斷運動之中，擴斷運動之中，擴 散到另一個燒杯散到另一個燒杯 中，使無色酚酞中，使無色酚酞 變紅色。變紅色。 結(jié)論：微粒是不斷運動的。 C C 實驗實驗1 1 向燒杯A中加入20ml蒸餾水，滴入23滴酚 酞試液，得到溶液甲。向溶液中慢慢滴加濃氨水， 觀察現(xiàn)象。這一現(xiàn)象說明了什么？ 說明：濃氨水能使無色酚酞變紅色；構(gòu)成物 質(zhì)的微?？偸窃诓煌５剡\動著的。 說明：說明： 水水不能不能使酚使酚 酞變色酞變色 氨水氨水能能使酚酞使酚酞變紅變紅 復(fù)

19、習(xí)提問 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 、 。 水是由 構(gòu)成的，金剛石是由 構(gòu) 成的，氯化鈉是由 構(gòu)成的。 一個水分子是由 和 構(gòu)成的，一個 氫分子是由 構(gòu)成的，一個氧分子是 由 構(gòu)成的。 在水的電解實驗中：保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小 微粒是 ，水在該化學(xué)變化中的最小微 粒 ，發(fā)生改變的微粒是 ，沒有 發(fā)生改變的微粒是 。 在水結(jié)成冰的過程中：沒有發(fā)生改變的 是 ，發(fā)生改變的是 。 聯(lián)想與啟示 電解水可以得到氧氣和氫氣。 氧氣和氫氣和水有何獨特的 性質(zhì)？ 二分子 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。 1、概念： 2、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 由分子構(gòu)成的物質(zhì)： 例：水、二氧化碳、氫氣、 氧氣、氮氣、氨氣。 金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型 金剛石晶體