2019年四川省綿陽市高考化學一診試卷

1、2019 年四川省綿陽市高考化學一診試卷副標題題號一二三總分得分一、單選題（本大題共7 小題，共42.0 分）1.化學與社會、生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A. 壓榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理B. 用碳粉和鐵粉制作的“雙吸劑”使用時會發(fā)生電化學腐蝕C. 綠色化學最理想的“原子經濟”就是反應物原子利用率為100%D. 推廣使用可降解塑料可以減少“白色污染”2.二異丙烯基苯是工業(yè)上常用的交聯劑，可用于制備高性能超分子聚合物，其結構如下圖所示。下列有關二異丙烯基苯的說法錯誤的是（）A. 在催化劑存在下可發(fā)生加聚反應B. 與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應C. 分子中所有碳原子可能都處于同

2、一平面D. 其一氯代物有6 種3.NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A. 0.2 g H O 與 D O 的混合物中所含中子數為0.1NAB. 標準狀況下，11.2 L 臭氧所含質子數為8NAC. 20 mL 0.1 mol/L AlCl 3 溶液中，水解形成Al （ OH ）3 膠體粒子數為 0.002N AD. 0.5 mol H 2 和0.5 mol I 2 在加熱條件下充分反應，生成HI 的分子數為 N A4.下列由實驗得出的結論正確的是（）實 驗結 論A甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟纳傻挠袡C物具有酸性藍色石蕊試紙變紅B 乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性

3、氣體乙醇與水分子中氫的活性相同C將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透生成物無色， 可溶于四氯明化碳D向 20%蔗糖溶液中加入少量稀H 2SO4，加熱，再加入蔗糖未水解銀氨溶液未出現銀鏡A. AB. BC. CD. D5.短周期主族元素W 、 X 、 Y 、 Z 原子序數依次增大。 W 的族序數是周期數的 3 倍，X 原子的最外層只有一個電子，Y 是地殼中含量最多的金屬元素，Z 在同周期中原子半徑最小。下列說法正確的是（）A. 四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構B. W 與其他三種元素均可形成兩種二元化合物C. W 、X 、 Z 的氫化物均為共價化合物D. X 2W 2 和 X 2

4、W 中陰、陽離子數之比均為1： 2第1頁，共 19頁6. 最近我國科學家在液流電池研究方面取得新進展。一種硫 /碘體系（ KI/K 2 S2 ）的液流電池工作原理如右圖所示。下列說法正確的是（）A.B.放電時電池右側為負極，發(fā)生氧化反應放電時，電池左側的電極反應為S22-+2e-=2S2-C.D.充電時，電池的總反應為3I-+S22- =I 3-+2S2-充電時，電解質溶液中K +經交換膜向右側移動7. 海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示（苦鹵中主要含K + 、 Mg 2+、 Br -等），下列說法錯誤的是（）A.B.C.從海水得到粗鹽主要通過蒸發(fā)操作實現向苦鹵中通入Cl 2 時溴離子被還原為

5、Br 2富集溴涉及的離子反應有 Br 2+SO2+2H-+2-2O=2Br +4H+SO4D. 工業(yè)選用的沉淀劑通常經煅燒碳酸鈣獲得而不是電解食鹽水二、簡答題（本大題共4 小題，共49.0 分）8. 羰基硫（ COS）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產品質量下降和大氣污染，研究其脫除方式意義重大?；卮鹣铝袉栴}：（ 1） COS 的分子結構與 CO2 相似， COS 的電子式為 _。（ 2）Dalleska 等人研究發(fā)現：在強酸溶液中可用H2O2 氧化 COS，得到一種酸溶液并放出氣體，該脫除反應的化學方程式為_。（ 3）已知： CO（ g） +H 2O（g） ?

6、H 2（g） +CO 2（ g） H1=-41.2 kJ ?mol-1 COS（ g） +H2O（g） ? H2 S（g） +CO 2（ g）H2=-35.5 kJ ?mol-1則氫氣脫除 COS 生成 CO 和 H2S 的熱化學方程式為 _。（ 4）利用反應可在高溫下脫除COS，在 T 下，向密閉容器中充入5 mol H 2O（ g） 和 5 mol COS （ g），測得混合氣體中H2S 體積分數（ ）與時間（ t）的關系如圖甲所示。下列能說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是_ （填標號）。A v 消耗 （H 2O） =v 生成 （ CO2）B 不變C壓強保持不變D 混合氣體的密度保持不變該條件

7、下COS 的平衡轉化率為_， T時該反應的平衡常數K=_ 。（ 5）將含 COS 和 H 2O 的某工業(yè)氣體按一定流速通過以Al 2O3 為載體的催化劑，在不同溫度下測得COS 水解轉化率如右圖所示。當溫度升高到一定值后，發(fā)現一第2頁，共 19頁定時間內COS 水解轉化率降低，可能的原因是_。在催化劑不變時，為提高 COS 的轉化率可采取的措施有_、 _。9. 連二亞硫酸鈉（ Na2S2O4）俗稱保險粉，可以用作染色工藝的還原劑，紙漿、肥皂等的漂白劑。 Na2S2O4 易溶于水，難溶于乙醇，在堿性介質中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化?；卮鹣铝袉栴}：（ 1） Na2S2O4 在潮濕空氣中氧化，生成的兩

8、種常見酸式鹽是_（填化學式）。（ 2）鋅粉法制備Na2S2O4 的工藝流程如圖甲所示：工業(yè)上常將鋅塊進行預處理得到鋅粉-水懸濁液，其目的是_。步驟 中發(fā)生反應的化學方程式為_。在步驟 中得到的Na2S2O4 固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點是_ ，“后續(xù)處理”最終要加入少量的Na2 CO3 固體，其原因是_。（ 3）目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa 和燒堿加入乙醇水溶液中，然后通入SO2 發(fā)生反應， 有 CO2 氣體放出， 總反應的離子方程式是 _。（ 4）有人設計了圖乙所示方法同時制備連二亞硫酸鈉和過二硫酸鈉（Na2 S2O8），并獲得中國專利。 電解過程中， 陰

9、極室生成Na 2S2O4，a 極的電極反應式為_，通過陽離子交換膜的離子主要是Na+ ，其遷移方向是_。10. 銅是人類最早使用的金屬之一，在現代工業(yè)中仍有廣泛應用。回答下列問題：（ 1）基態(tài) Cu 原子的電子排布式為 _。（ 2）銅的某種氯化物不僅易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮，其鏈狀結構可表示則該氯化物的化學式為_，屬于 _晶體。（ 3） Cu2+與乙二胺可形成如圖甲所示配離子，其中Cu2+的配位數為 _，配離子所含化學鍵類型有_（填標號）。a配位鍵b極性鍵c。離子鍵d非極性鍵乙二胺分子中氮原子的雜化形式為_。（ 4）CuO 在 1273 K 時分解為 Cu2O 和 O2，請從銅的原子結構

10、來說明在高溫下Cu2 O比 CuO 更穩(wěn)定的原因： _。（ 5）金銅合金的一種晶體的晶胞如圖乙所示。晶胞中銅原子與金原子的數量比為_。已知該合金密度為d g/cm3，銅的原子半徑為127.8 pm，阿伏加德羅常數值為N A，則 r（ Au ） =_ pm （列出計算式）。第3頁，共 19頁11. 有機物 G 是一種香料，可采用丙烯和甲苯為主要原料按下列路線合成：已知： A 的相對分子質量為56，其中氧的質量分數為28.6%。 R-X+CH 2=CH-R R-CH=CH-R +HX ?；卮鹣铝袉栴}：（ 1） A 的分子式為 _， F 的名稱是 _。（ 2） B 中含有的官能團名稱為 _。（ 3）

11、的反應類型為 _，反應的試劑及條件為 _。（ 4）反應的化學方程式為 _。（ 5） X 比 D 多 1 個 CH2 原子團， X 的同分異構體中，能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應的有 _種，寫出一種屬于D 的同系物且能發(fā)生消去反應的X 的結構簡式：_。三、實驗題（本大題共1 小題，共14.0 分）12. 草酸亞鐵晶體（ FeC2O4?xH 2O）為淡黃色粉末，是生產鋰電池的原料。某化學興趣小組對草酸亞鐵晶體的一些性質進行探究?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）實驗室用 0.5 mol/L FeSO 4 溶液與 0.5 mol/L （NH 4）2C2O4 溶液制備草酸亞鐵晶體。要配制 500 mL 0.5

12、mol/L 的 FeSO4 溶液，需稱取 FeSO4?7H2 O（ M=278 g/mol ）樣品 _ g，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有_ 。（ 2）為測定草酸亞鐵晶體中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K 1和 K2，設為裝置 A）稱重，記為 m1 g將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A 稱重，記為 m2 g按圖甲連接好裝置進行實驗。實驗操作步驟為：打開 K 1、 K 2，緩緩通入 N2點燃酒精燈，小火加熱 熄滅酒精燈 冷卻至室溫 停止通 N2 ，關閉 K1、 K 2稱量 A 重復上述操作步驟，直至A恒重，記為 m3 g。儀器 B 的名稱是 _。緩緩通入 N2 目的是 _。根據

13、實驗記錄，計算草酸亞鐵晶體中結晶水數目x=_ （列式表示）。若不關閉 K 1 和 K 2 進行稱量， 則所得 x 將_（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（ 3）為探究草酸亞鐵的熱分解產物，將實驗 （2）中已恒重的裝置 A 接入圖乙所示裝置進行實驗。實驗中觀察到裝置 B、 F 中澄清石灰水均變渾濁，裝置E 中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產物中一定含有 _。停止實驗時要先熄滅兩處酒精燈，再繼續(xù)通N2 至玻璃管冷卻到室溫，目的是_。若 A 裝置中 5.76 g 樣品完全分解后殘余 2.88 g 黑色固體， E 的硬質玻璃管中固體質量減輕 0.64 g則草酸亞鐵受熱分解的化學方程式為_。第4頁，共

14、19頁第5頁，共 19頁答案和解析1.【答案】 A【解析】解：A 壓榨菜籽油是利用重力 擠壓，不是利用萃取原理，故 A 錯誤；B碳和鐵能形成原 電池，用碳粉和鐵粉制作的 “雙吸劑”使用時會形成原 電池，而發(fā)生電化學腐蝕，故B 正確；C最理想的“原子 經濟 ”就是反 應物的原子全部 轉化為期望的最 終產物，從源頭上消除化學 污染，符合綠色化學的要求，故 C 正確；D可降解塑料在自然界中易分解，不會形成白色污染，所以推廣使用可降解塑料可以減少 “白色污染”，故D 正確。故選：A。A 壓榨菜籽油是利用重力 擠壓；B碳和鐵能形成原 電池；C最理想的“原子 經濟 ”就是反 應物的原子全部 轉化為期望的最

15、 終產物；D可降解塑料在自然界中易分解。本題考查了物質的性質、應用，為高頻考點，把握混合物分離提 純、化學反應原理及應用、物質性質及應用為解答的關 鍵，側重分析與 應用能力的考 查，題目難度不大。2.【答案】 D【解析】解：A 含有碳碳雙 鍵，可發(fā)生加聚反 應，故 A 正確；B含有苯環(huán)，具有苯的性質，可與溴發(fā)生取代反 應，故B 正確；C碳碳雙鍵、苯環(huán)為平面形結構，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的原子可能在同一個平面上，則分子中所有碳原子可能都處于同一平面，故 C 正確；D結構對稱，有機物含有 5 種 H，則一氯代物有 5 種，故D 錯誤。故選：D。第6頁，共 19頁有機物含有碳碳雙 鍵和苯環(huán)，具有烯

16、烴和苯的結構和性質特點，以此解答該題。本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重考查學生分析及知 識運用能力，明確官能團及其性質關系是解本 題關鍵，注意斷鍵和成鍵方式，題目難度不大。3.【答案】 A【解析】解：A 、HO 與 DO 的摩爾質量均為 20g/mol，故0.2gHO 與 DO 的混合物的物質的量為 0.01mol，且兩者均含 10 個中子，故 0.01mol 此混合物中含0.1NA 個中子，故 A 正確；B、標況下 11.2L 臭氧的物 質的量為 0.5mol，而臭氧中含 24 個質子，故 0.5mol 臭氧中含 12NA 個質子，故 B 錯誤；C、一個氫氧化鋁膠粒是多個 氫氧化鋁

17、的聚集體，故水解形成 Al （OH）膠體3粒子數小于 0.002NA ，故C 錯誤；D、氫氣和碘蒸汽的反 應為可逆反應，不能進行徹底，故生成的 HI 分子數小于 NA 個，故D 錯誤 。故選：A。A 、HO 與 DO 的摩爾質量均為 20g/mol，且均含 10 個中子；B、求出臭氧的物質的量，然后根據臭氧中含24 個質子來分析；C、一個氫氧化鋁膠粒是多個 氫氧化鋁的聚集體；D、氫氣和碘蒸汽的反 應為可逆反應 。本題考查了阿伏伽德 羅常數的有關 計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構。4.【答案】 C【解析】第7頁，共 19頁解：A 發(fā)生取代反 應生成 HCl ，HCl 能使?jié)駶櫟乃{

18、色石蕊試紙變紅 ，而一氯甲烷為中性，故 A 錯誤；B乙醇和水都能和 鈉反應生成氫氣，但是反應速率不同，所以可以根據生成氫氣速率判斷乙醇和水分子中H 原子的活 潑性強弱，故 B 錯誤；C乙烯和溴發(fā)生加成反 應生成 1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷溶于四氯化碳而導致溶液互溶，最終變?yōu)闊o色透明，故 C 正確；D在加入銀氨溶液之前需要加入 NaOH 溶液，否則銀氨溶液和稀硫酸反 應而得不到銀鏡反應，故D 錯誤；故選：C。A 發(fā)生取代反 應生成 HCl ，HCl 能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 ；B乙醇和水都能和 鈉反應生成氫氣，但是反應速率不同；C乙烯和溴發(fā)生加成反 應生成 1，2-二溴乙烷；D在加入銀

19、氨溶液之前需要加入NaOH 溶液。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、實驗技能為解答的關 鍵，側重分析與 實驗能力的考 查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。5.【答案】 D【解析】解：A 氯離子比 O、Na、Al 對應的離子多一 層電子，故 A 錯誤；BO 與 Al 反應只生成氧化 鋁，故B 錯誤；CNaCl 為離子化合物，故 C 錯誤；D兩種二元化合物為 Na2O 或 Na2O2，陰、陽離子數之比均為 1：2，故D 正確。故選：D。短周期主族元素 W、X 、Y 、Z 原子序數依次增大。 W 的族序數是周期數的 3 倍，應為 O 元素，X 原子的最外 層只有

20、一個 電子，應為 Na 元素，Y 是地殼中含量第8頁，共 19頁最多的金屬元素，為 Al 元素，Z 在同周期中原子半徑最小， 則應為 Cl 元素，以此解答 該題。本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、元素位置推斷元素 為解答的關 鍵，側重分析與 應用能力的考 查，注意規(guī)律性知 識的應用，題目難度不大。6.【答案】 C【解析】解：A 、由圖可知，硫/碘體系（KI/K 2S2）的液流電池放電時，左側為負極，發(fā)生氧化反應，故A 錯誤；B、放電時，左側為負極，負極發(fā)生電極反應為：2S2-2e-S2-，故B 錯誤；2C、電池放電時，電池的總反應為 I3-+2S2-=3I-+S22-，所

21、以充電時，電池的總反-2-2-C應為 3I+S2I正確；3+2S ，故D、充電時和放電時剛好相反，左側為陰極，所以陽離子移向陰極，即 電解質+溶液中 K 經交換膜向左側移動，故D 錯誤。由圖可知，硫/碘體系（KI/K 2S2）的液流電池放電時，左側為負極，負極發(fā)生電應為 2S2-S2-，右側為正極，電極反應為：I -，電池的總反極反：-2e23+2e3I應為 I 3-+2S2-=3I-+S22-，充電時和放電時剛好相反，陽離子移向陰極，據此解答。本題考查學生二次 電池的工作原理知 識，考查學生對原電池和電解池工作原理的掌握，難度不大。7.【答案】 B【解析】解：A 海水曬鹽分離出粗 鹽和苦鹵，

22、為蒸發(fā)原理，故 A 正確；B向苦鹵中通入 Cl 2 置換出溴單質，發(fā)生 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溴離子被氧化為 Br2，故B 錯誤；第9頁，共 19頁C用SO2 的水溶液將其 還原吸收富集溴，發(fā)生 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr ，離子反應為 Br 2+SO2+2H2O 2Br-+4H+SO42-，故C 正確；D溶液中含鎂離子，與生石灰反應生成氫氧化鎂，通常經煅燒碳酸鈣獲得CaO，且電解食鹽水消耗能源高，故 D 正確；故選：B。由實驗可知，海水曬鹽分離出粗 鹽和苦鹵，向苦鹵中通入 Cl2 置換出溴單質，發(fā)生 Cl 2+2Br-=2Cl-+Br2，再用SO2 將其還原

23、吸收轉化為 HBr ，達到富集的目的，用 SO2 的水溶液將其 還原吸收，發(fā)生 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr ，再利用 Cl2 置換出溴單質，萃取蒸餾分離出溴；溶液中含鎂離子，與生石灰反應生成氫氧化鎂，通常經煅燒碳酸鈣獲得 CaO，以此來解答。本題考查混合物分離提 純，為高頻考點，把握海水資源的應用、實驗流程中發(fā)生的反應及混合物分離方法 為解答的關 鍵，側重分析與 實驗能力的考 查，注意氧化 還原反應的應用，題目難度不大。8.【答案】4H2O2+COS=H 2SO4 +CO2+3H 2OCOS（ g） +H 2（ g） =H 2S（ g）+CO （ g）H=+5.7kJ/mo

24、lB 80%16體系溫度過高，催化劑活性降低且平衡逆向移動增大水蒸氣濃度控制溫度在200左右【解析】解：（1）CO2 的等電子體 COS，等電子體結構相似，根據二氧化碳的分子的 電子式可知 COS電子式為：，故答案為：；（2）H2O2 氧化 COS 生成 H2SO4 和 CO2 氣體，所以反應的核心方程式 為4H2O2+COS=H2SO4+CO2+3H2O；故答案為：4H2O2+COS=H2SO4+CO2+3H2O；（3）已知： CO（g）+H2O（g）? H2（g）+CO2（g）H1=-41.2 kJ?mol-1 COS（g）+H2O（g）? H2S（g）+CO2（g）H2=-35.5 kJ

25、?mol-1第10 頁，共 19頁根據蓋斯定律， - 可得：COS（g）+H2（g）=H2S（g）+CO（g）H=H2-H1=（-35.5 kJ?mol-1）-（-41.2 kJ?mol-1）=+5.7kJ/mol，故答案為：COS（g）+H2（g）=H 2S（g）+CO（g）H=+5.7kJ/mol ；（4） A v 消耗 （H2O）=v 生成 （CO2）說明反應正向進行，不能判定是否達到平衡狀態(tài)，故A 錯誤；B. 比值不變，說明 n（COS）、n（H2S）均變化，說明反應達到平衡狀 態(tài)，故 B正確；C該反應是體積不變化的反應，無論反應進行與否，容器內壓強始終不變，所以壓強保持不變，不能判定

26、反應是否達到平衡，故 C 錯誤；D恒容容器中，該反應的反應物、生成物都是氣體，所以容器中氣體 總質量不變，所以容器中氣體密度始 終不變，所以密度保持不變，不能判定反應是否達到平衡，故 D 錯誤；故答案為：B；應為O（g）Hg） 反的三段式COS（g）+H2S（g）+CO （?22起始量（mol ） 5500變化量（mol ） xxxx平衡量（mol ）5-x5-xxxH2S 的體積分數為 40%，即x=40%（5+5）=4，COS 的平衡轉化率 =80%，設容器體積為 VL ，則 c（COS）=c（H2O）=mol/L ，c（H2S）=c（CO2）應=16；mol/L ，反 平衡常數 k=故答

27、案為：80%，16；（5） 該反應正向放熱，反應達到平衡后可能體系溫度過高，平衡逆向進行使 COS 轉化率降低，也可能是催化 劑活性降低，反應速率減慢，使 COS 轉化率降低等等；故答案為：體系溫度過高，催化劑活性降低且平衡逆向移 動；第11 頁，共 19頁 該反應是體積不變的反應，壓強或催化劑不影響平衡移 動，所以提高 COS轉化率的有效措施有：增大水蒸氣 濃度、分離出或吸收 H2S、CO2、控制溫度在 200左右等；故答案為：增大水蒸氣濃度、分離出或吸收 H2S、CO2、控制溫度在 200左右等；（1）CO2 的等電子體 COS，等電子體結構相似，根據二氧化碳的分子的 電子式可知 COS

28、電子式；（2）根據氧化還原反應規(guī)律可知，H2O2 氧化 COS，得到的一種酸溶液并放出氣體是 H2SO4 和 CO2 氣體，據此寫出化學方程式；（3）已知： CO（g）+H2O（g）? H2（g）+CO2（g）H1=-41.2 kJ?mol-1 COS（g）+H2O（g）? H2S（g）+CO2（g）H2=-35.5 kJ?mol-1根據蓋斯定律， - 可得：COS（g）+H2（g）=H2S（g）+CO（g）H=H2-H1，據此計算；（4） 平衡狀態(tài)的本質特征是同一物 質的正反應速率等于逆反 應速率、各物質的含量不 變，據此解答； 根據反應的三段式 計算各物質的平衡濃度、變化量，據此解答；（5

29、） 該反應正向放熱，達到平衡后繼續(xù)升高溫度，反應逆向移動，COS 的轉化率降低，由圖知，Al 2O3 催化水解最佳溫度 為 200，高于這個溫度，催化劑活性會降低； 根據影響平衡移 動的因素（改變體系溫度、濃度、壓強等）解答。本題考查蓋斯定律的 應用、化學平衡的影響因素及其化學平衡狀 態(tài)判定、化學平衡常數的 計算等知識點，側重基礎知識考查，題目難度不大，掌握基礎是解題關鍵。9【.答案】NaHSO 3、NaHSO4增大鋅粉的表面積， 加快反應速率Zn+2SO 2=ZnS 2O4少 Na2 S2 O4 的溶解損失，易于干燥碳酸鈉為堿性物質， Na2S2O4 在堿性介質中較穩(wěn)定 HCOO -+OH

30、-+2SO2=S2O42-+CO 2+H 2O 2SO42- -2e-=S2O82-從陽極室向陰極室（或到 b）【解析】減a第12 頁，共 19頁解：（1）Na2S2O4 在潮濕空氣中氧化， S 元素的化合價升高，生成的兩種常 見酸式鹽是 NaHSO3、NaHSO4，故答案為：NaHSO3、NaHSO4；（2）由制備流程可知，鋅粉，加水形成分散系，再通入二氧化硫反 應得到ZnS2O4，加入NaOH 溶液反應得到氫氧化鋅沉淀、Na2S2O4，最后加入 NaCl降低 Na2S2O4 的溶解度，析出 Na2S2O4， 工業(yè)上常將鋅塊進行預處理得到鋅粉-水懸濁液，其目的是增大鋅粉的表面積，加快反應速率

31、，故答案為：增大鋅粉的表面 積，加快反應速率； 步驟 中 發(fā)生反應的化學方程式 為 Zn+2SO2=ZnS2O4，故答案為：Zn+2SO2=ZnS2O4； 在步驟中得到的 Na2S2O4 固體要用乙醇洗 滌，其優(yōu)點是減少 Na2S2O4 的溶解損失，易于干燥，“后續(xù)處理”最終要加入少量的 Na2CO3 固體，其原因是碳酸鈉為堿性物質，Na2S2O4 在堿性介 質中較穩(wěn)定，故答案為：減少Na2S2O4 的溶解損失，易于干燥；碳酸鈉為堿性物質，Na2S2O4在堿性介 質中較穩(wěn) 定；（3）由信息可知將甲酸鈉和燒堿加入乙醇水溶液溶解后，通入SO2 發(fā)生反應，有 CO氣體放出，發(fā)生 HCOONa+NaO

32、H+2SO Na，其離子222S2O4+CO2+H2O反應為HCOO-S2-+CO2+H2O，+OH +2SO22O4為：HCOO-2-故答案+OH +2SO2S+CO2+H2O；2O4（4）電解過程中，陰極室生成 Na2S2O4，a 與電源正極相 連為陽極，硫酸根離子失去電子生成 S2O82-，即a極的電極反應式為 2SO42-2e-=S2O82-，通過陽離子交換膜的離子主要是 Na+，其遷移方向是從陽極室向陰極室（或 a 到 b），故答案為：2SO42-2e-=S2O82-；從陽極室向陰極室（或a 到 b）。第13 頁，共 19頁（1）Na2S2O4 在潮濕空氣中氧化， S 元素的化合價升

33、高 為+4、+6；（2）由制備流程可知，鋅粉，加水形成分散系，再通入二氧化硫反 應得到ZnS2O4，加入NaOH 溶液反應得到氫氧化鋅沉淀、Na2S2O4，最后加入 NaCl降低 Na2S2O4 的溶解度，析出 Na2S2O4；（3）由信息可知將甲酸鈉和燒堿加入乙醇水溶液溶解后，通入SO2 發(fā)生反應，有 CO氣體放出，發(fā)生 HCOONa+NaOH+2SO NaS O +CO +HO；2222422（4）電解過程中，陰極室生成 Na2S2O4，a 與電源正極相 連為陽極，硫酸根離子失去電子生成 S2O82-，陽離子向陰極移動，以此來解答。本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握物質的性質、流程中

34、發(fā)生的反應、氧化還原反應及電解原理、實驗技能為解答的關 鍵，側重分析與 實驗能力的考查，注意元素化合物知 識與實驗的結合，題目難度不大。10.【答案】 1s22s22p63s22p63d104s1CuCl 2 分子 4 abd sp3Cu+的最外層電子排布為 3d10，而 Cu2+的最外層電子排布為3d9，因最外層電子排布達到全滿時穩(wěn)定，所以固態(tài) Cu2O 穩(wěn)定性強于 CuO 3： 1-127.8【解析】解：（1）銅是 29 號元素，原子核外有 29 個電子，根據構造原理知其核外 電子排布式為：1s22s22p63s22p63d104s1，故答案為：1s22s22p63s22p63d104s1

35、；（2）易溶于乙醇和丙酮，應為分子晶體的性 質；由鏈狀結構可知每個 Cu 與 4 個Cl 成鍵，每個 Cl 與 2 個 Cu 成鍵，則 Cu 與 Cl 的原子個數比 為 1：4 =1：2，化學式為 CuCl2，故答案為：CuCl2；分子；（3）由結構可知 Cu 與 4 個 N 原子成鍵，分子中存在 C-N、C-H 、N-H 、C-C 等鍵，含有配位 鍵、極性鍵和非極性 鍵；乙二胺分子中氮原子價 層電子對個數是 4 且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷 N 原子的雜化軌道類型為 sp3，第14 頁，共 19頁故答案為：4；abd；sp3；（4）軌道中電子排布達到全 滿、半滿、全空時原子最穩(wěn)

36、定，Cu+的最外層電子排布為 3d10，而Cu2+的最外層電子排布為 3d9，因最外層電子排布達到全 滿時穩(wěn)定，所以固態(tài) Cu2O 穩(wěn)定性強于 CuO，故答案為：Cu+的最外層電子排布為 3d10，而Cu2+的最外層電子排布為 3d9，因最外層電子排布達到全 滿時穩(wěn)定，所以固態(tài) Cu2O 穩(wěn)定性強于 CuO；（5） 晶胞中 Cu 位于面心，數目為 6=3，Au 為頂點，數目為 8=1，則晶胞中銅原子與金原子的數量比 為 3：1，故答案為：3：1； 一個晶胞中，含有 Au 的個數為個，含有 Cu 的個數為=3 個，取 1mol這樣的晶胞，即有 NA 個這樣的晶胞，1mol 晶胞的質量為設m=38

37、9g，晶胞邊長為則為=3，xcm， 晶體密度g/cm ，所以 x=設 Cu 原子半徑 為 r，Au 原子半徑 為 b，所以有 x=（b+r），則 b=（-127.8）pm，故答案為：-127.8。（1）銅是 29 號元素，原子核外有 29 個電子，根據構造原理書寫其基態(tài)核外電子排布式；（2）易溶于乙醇和丙酮，應為分子晶體的性 質；由鏈狀結構可知每個 Cu 與 4 個Cl 成鍵，每個 Cl 與 2個 Cu 成鍵；結N 原子成鍵，分子中存在配位鍵鍵（3）由 構可知 Cu 與 4 個、極性 和非極性鍵；N 元素形成 4 個 鍵；軌電子排布達到全滿滿時穩(wěn)定；（4） 道中、半 、全空 原子最（5） 晶胞

38、中 Cu 位于面心，Au 為頂點； 根據晶體密度及立體幾何知 識做相關計算。本題考查物質結構和性質，涉及晶胞計算、原子核外電子排布、元素周期律第15 頁，共 19頁等知識點，明確原子結構、物質結構是解本 題關鍵，側重考查知識靈活運用、空間想像及計算能力，題目難度中等。11.【答案】 C3 H4O4-氯甲苯或對氯甲苯羧基水解反應或取代反應氯氣、鐵粉+HCl9、【解析】解：（1）A 為 CH2=CHCHO ，A 的分子式 為 C3H4O，F 的名稱是 4-氯甲苯或對氯甲苯，故答案為：C3H4O；4-氯甲苯或對氯甲苯；（2）B 為 CH2=CHCOOH ，B 中含有的官能 團名稱為羧基，故答案為：羧

39、基；（3） 的反應類型為水解反應或取代反 應，反應 的試劑及條件為氯氣、鐵粉，故答案為：水解反應或取代反 應；氯氣、鐵粉；（4）E 為，根據信息 知，生成 G 的反應為取代反應，G 為，所以反應 的化學方程式 為+HCl ，第16 頁，共 19頁故答案為：+HCl ；（5）X 比 D 多 1 個 CH2 原子團，X 的同分異構體中，能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應說羥基， 明含有酚如果取代基 為-CH2CH3 、-OH ，有3 種結構；如果取代基 為2個-CH3、1 個-OH，有6 種；則反應條件的有 9 種結構；一種屬于 D 的同系物且能 發(fā)生消去反 應的 X 的結構簡式：、，故答案為：9

40、；、。且能和新制 氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反 應，則 A 中含有醛基，丙烯發(fā)生催化氧化反應生成 A ，A 的相對分子質量為 56，其中氧的質量分數為 28.6%，根據B 分子式知，A 分子式為C3H4O，A 的不飽和度 =2醛飽和， 基的不度是 1，所以 A 結構簡式為 CH2=CHCHO ，B 為 CH2=CHCOOH；甲苯發(fā)生取代反 應生成 C，C 發(fā)生水解反 應生成 D，根據D 知，C 為；BD 發(fā)生酯化反應生成 E 為；根據 G 分子式知，根據信息 知，生成 G 的反應為取代反應，G 為，結合題目分析解答。本題考查有機物推斷，側重考查分析判斷能力，明確官能 團及其性質關系、物質之間的轉化關系是解本