2019-2020學(xué)年安徽省蚌埠二中高二(上)月考化學(xué)試卷(12月份)

1、2019-2020 學(xué)年安徽省蚌埠二中高二（上）月考化學(xué)試卷（12 月份）一、單選題（本大題共16 小題，共 48.0 分）1. 化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不。正。確。的是A. 明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B. 誤將鋇鹽、當(dāng)作食鹽食用時(shí)，常用的溶液解毒C. 熱的純堿溶液常用于清洗油污D. 施肥時(shí)，草木灰 有效成分為不能與混合使用2.已知在，水的離子積，本題涉及的溶液溫度均為下列說法中正確的是A.的硫酸溶液，B.的氫氧化鈉溶液，C.的硫酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH 為 6，溶液顯酸性D. 完全中和的硫酸溶液 50mL ，需要的 NaO

2、H 溶液 5mL3.下列操作會(huì)使的電離平衡向正方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是A. 向水中加入少量的B. 向水中加入少量的C. 加熱水至，D. 向水中加少量的4.同溫度同濃度的下列溶液中最大的是A.B.C.D.5. 下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A.B.C.D.6. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.B.C.D.澄清透明的溶液中：、的溶液中：、滴加 KSCN 液顯紅色的溶液中：、與 Al 反應(yīng)能放出的溶液中：、7. 下列應(yīng)用與水解原理無(wú)關(guān)的是A. 實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞B. 用和大量水反應(yīng)，同時(shí)加熱制備C. 可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳D. 泡沫滅

3、火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將兩者混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫8.常溫下，某溶液中由水電離出的和的乘積是，下列說法中正確的是A. 該溶液的溶質(zhì)不可能是B.C. 該溶液的溶質(zhì)不可能是D.9. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖窃撊芤旱膒H 一定是 10該溶液的溶質(zhì)可能是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A測(cè)定稀醋酸的 pH用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH 試紙上B由溶液制備無(wú)水將溶液加熱蒸干C除去中混有的使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH 至D配置溶液將溶解于水A. AB. BC. CD. D10. 室溫下， pH 相同，體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A. 加適量的醋酸鈉晶

4、體后，兩者的pH 均增大B. 溫度都升高后，兩者pH 均增大第1頁(yè)，共 13頁(yè)C. 用濕潤(rùn)的 pH 試紙測(cè)定出的pH 值醋酸更大D. 與足量鋅反應(yīng)鹽酸產(chǎn)生的氫氣多11. 已知：，在自然界中，閃鋅礦和方鉛礦遇硫酸銅溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)下列有關(guān)說法不正確的是A. 硫化鋅轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的離子方程式為B. 在白色硫化鋅濁液中滴加硝酸鉛溶液，不會(huì)生成黑色沉淀C. 在水中的溶解度：D. 若溶液中，則已完全轉(zhuǎn)化成CuS12. 某溫度下， 相同體積、 相同 pH 的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH 變化曲線如圖所示， 下列判斷正確的是A. a 點(diǎn)導(dǎo)電能力比b 點(diǎn)強(qiáng)B. b 點(diǎn)的值大于 c 點(diǎn)C. 與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，

5、消耗鹽酸體積D. a 點(diǎn)所在曲線表示氨水的變化13. 下列離子方程式書寫正確的是A. 碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：B. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：C. 向溶液通入過量：D. 向稀中滴加溶液：14. 常溫下，某一元酸HA 溶液中，下列說法正確的是A. 溶液中由水電離出的B. 溶液中存在C. 與NaOH 溶液等體積混合后所得溶液為中性D. 原溶液中加入一定量NaA 晶體或加水稀釋，溶液中均增大15. 時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 室溫下，的鹽酸與的氨水等體積混合，所得溶液中：B.溶液中：C.與溶液等體積混合為二元弱酸：D.與溶液等體積混合：16.已知時(shí) AgCl 的；是一

6、種橙紅色固體，時(shí)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是第2頁(yè)，共 13頁(yè)A.時(shí)的B. 向同濃度 NaCl 和混合液中，滴加溶液，先生成橙紅色沉淀C. 在飽和溶液中加入固體可使溶液由Y點(diǎn)到 X點(diǎn)D. 在時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)二、簡(jiǎn)答題（本大題共4 小題，共52.0 分）17. 已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：圖中五點(diǎn) Kw 間的關(guān)系是 _ 若從 A 點(diǎn)到 D 點(diǎn)，可采用的措施是_ 升溫加入少量的鹽酸加入少量的對(duì)應(yīng)的溫度下， 將的 NaOH 溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的，則 NaOH 溶液與溶液的體積比為_ 對(duì)應(yīng)溫度下， 將的苛性鈉溶液L 與的稀硫酸混合 設(shè)混合后溶液的體

7、積等于原兩溶液體積之和，所得混合溶液的，則：_ 常溫下，將V mL 、氫氧化鈉溶液逐滴加入到、醋酸溶液中充分反應(yīng)請(qǐng)回答下列問題忽略溶液體積的變化如果溶液，此時(shí) V 的取值_填“”“”或“”而溶液中、的大小關(guān)系為_ 如果，則此時(shí)溶液中_填數(shù)據(jù)18.是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：圖 1 是室溫下電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的圖象。其中符合的 pH 隨溫度變化的曲線是_ 填寫字母，導(dǎo)致 pH 隨溫度變化的原因是 _；飽和溶液與飽和溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：_。室溫時(shí)，向溶液中滴加溶液，得到溶液pH 與 NaOH溶液體積的關(guān)

8、系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d 四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度由大到小順序?yàn)槭莀；在 b 點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。第3頁(yè)，共 13頁(yè)已知，的，的，將通入該氨水中，當(dāng)降至?xí)r，溶液中_。19. 煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣-鋅渣 除了含 Zn 外，還含有 Fe、Al 、鎘 和等雜質(zhì) ，利用鋅渣制取并回收和金屬鎘是一個(gè)有益的嘗試，流程如圖：已知：金屬活動(dòng)性物質(zhì)完全沉淀時(shí)的pH試回答下列問題：第一步浸出時(shí)用到的試劑X 為_，濾渣1 的成分是 _。加入的目的是氧化Fe，寫出反應(yīng)的離子方程式_。調(diào)節(jié) pH 過程可以選用 _ 填“ ZnO”或“ NaOH ” ；本流程的pH 調(diào)節(jié)一般調(diào)至5，其

9、目的是_。寫出過濾后加入過量的鋅粉反應(yīng)的離子方程式_。在蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，要保持一定的酸度，其目的是_。20. 已知部分弱酸的電離常數(shù)如表：弱酸HCN電離常數(shù)請(qǐng)回答下列問題：時(shí)，在的醋酸溶液中由醋酸電離出的約是 _，是該溶液中由水電離出的的 _倍，醋酸的電離度為 _ 填百分?jǐn)?shù) 。寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：_。時(shí)，與的混合溶液，若測(cè)得混合液，則溶液中_填數(shù)值 。時(shí)，在某二元酸溶液中存在的所有微粒為：、，寫出的電離方程式 _。第4頁(yè)，共 13頁(yè)答案和解析1.【答案】 B【解析】解：A 、明礬在水中電離的鋁離子能水解生成膠體，膠體具有較大的表面積，有吸附性，能吸附水中的懸浮物，可

10、用于水的凈化，故A 正確；B、鋇離子有毒，所以可溶性的鋇鹽有毒，但服用碳酸鈉后生成的碳酸鋇仍然溶于酸，故此措施無(wú)效，應(yīng)服用硫酸鈉溶液，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸和水、無(wú)毒的硫酸鋇，故B 錯(cuò)誤；C、純堿即碳酸鈉， 是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性， 能水解出NaOH ，使油污水解從而去除油污，故 C 正確；D、能與發(fā)生雙水解，反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效，故D 正確。故選： B。A 、溶液中形成膠體，可吸附水中懸浮物，凈化水源；B、鋇離子有毒，鋇離子能和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀；C、純堿即碳酸鈉，是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；D、能與發(fā)生雙水解。本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，難度不大，應(yīng)注意

11、重金屬鹽-鋇鹽的中毒，可以服用硫酸鈉溶液解毒，也可以服用豆?jié){、牛奶等解毒。2.【答案】 D【解析】解：硫酸中，則溶液的，故 A 錯(cuò)誤；B.溶液中，該溶液中，溶液的，故 B 錯(cuò)誤；C.，水的離子積，則純水中，則該溫度下的純水，該溫度下酸堿混合溶液的，則混合溶液呈中性，故C 錯(cuò)誤；D.的 NaOH 溶液中，酸堿恰好中和時(shí)酸中等于堿中，的硫酸中，堿中是酸中的 10 倍，則堿的體積是酸的體積的，故 D 正確；故選： D。A.硫酸中；B.溶液中，該溶液中；C.，水的離子積，則純水中，則該溫度下的純水，該溫度下酸堿混合溶液的；D.的 NaOH 溶液中，酸堿恰好中和時(shí)酸中等于堿中。本題考查 pH 值有關(guān)計(jì)算

12、，側(cè)重考查離子積常數(shù)影響因素、pH 值的計(jì)算方法，明確堿溶液中pH 值與溶液濃度的相互換算是解本題關(guān)鍵，注意：該溫度下中性溶液而不是7， C 為解答易錯(cuò)點(diǎn)。3.【答案】 D【解析】【分析】本題考查水的電離及其影響，題目難度不大，明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活運(yùn)用能力。【解答】A.溶于水后能水解，能促進(jìn)的電離，水的電離平衡右移，但其是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故A 錯(cuò)誤；B.是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，溶于水能完全電離出大量的氫離子，故溶液顯酸性， 但對(duì)水的電離有抑制第5頁(yè)，共 13頁(yè)作用，即水的電離平衡左移，故B 錯(cuò)誤；C.將水加熱，水的電離平衡右移

13、，但純水永遠(yuǎn)顯中性，故C 錯(cuò)誤；D. 向水中加少量的，銅離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進(jìn)了水的電離，溶液呈酸性，故D 正確；故選： D。4.【答案】 A【解析】解：是弱堿部分電離，電離出來(lái)的銨根離子較少，其它都是鹽完全電離；但A 中鋁離子水解生成氫離子抑制銨根離子的水解，B 中醋酸根離子水解顯堿性能促進(jìn)銨根離子的水解，C 中銨根離子水解無(wú)影響，所以離子的濃度大小順序是：，最大的是A ，故選： A。根據(jù)鹽的濃度先判斷能電離出來(lái)的銨根離子濃度的大小，再根據(jù)離子水解的影響因素來(lái)確定銨根濃度的大小本題考查學(xué)生弱電解質(zhì)的電離以及弱酸根離子和弱堿根離子水解的影響因素，注意對(duì)鹽的水解實(shí)質(zhì)的理解和掌握，難度不

14、大5.【答案】 B【解析】解： A、水解為和，故 HC不是水解方程式，是其電離方程式，故 A 錯(cuò)誤；B、能水解為和，故水解方程式為，故 B 正確；C、水解為和，故 HC不是水解方程式，是化學(xué)方程式，故C 錯(cuò)誤；D、是氨氣和水先反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨又電離為銨根離子和氫氧根，故不是水解方程式，故D 錯(cuò)誤。故選： B。水解反應(yīng)中有水參加反應(yīng)，為弱酸離子或弱堿離子與水電離的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，以此來(lái)解答。本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重水解的離子反應(yīng)的考查，明確水解的離子反應(yīng)、電離的離子反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的離子反應(yīng)即可解答，注重反應(yīng)類型的分析，題目難度不大。6.【答案】 A【解析】解：

15、該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A 選；B.在 pH 為左右沉淀完全，則的溶液中不能大量存在，故 B 不選；C.滴加 KSCN 液顯紅色的溶液含，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C 不選；D. 與 Al 反應(yīng)能放出的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液， 堿溶液中不能大量存在，酸溶液中 Al 或、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D 不選；故選： A。A. 該組離子之間不反應(yīng)；B. 在 pH 為 左右沉淀完全；C.滴加 KSCN 液顯紅色的溶液含；D. 與 Al 反應(yīng)能放出的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液。本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查

16、，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大。7.【答案】 C【解析】解：A 、實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液，水解顯堿性，與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，具有粘合性，則試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與水解有關(guān)，故A 錯(cuò)誤；第6頁(yè)，共 13頁(yè)B、溶于大量水發(fā)生反應(yīng)，加入大量水并加熱，HCl 揮發(fā)，促使水解正向進(jìn)行，與水解有關(guān)，故B 錯(cuò)誤；C、醋酸酸性大于碳酸，故可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳，是強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，與鹽類水解無(wú)關(guān)，故 C 正確；D、碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁發(fā)生互促水解反應(yīng)而生成二氧化碳?xì)怏w，可用于滅火，與鹽的水解原理有關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選： C。A 、碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，能水解出NaO

17、H ；B、溶于大量水，發(fā)生了水解；C、醋酸酸性大于碳酸，可用碳酸鹽和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳；D、泡沫滅火器利用的是碳酸氫鈉與硫酸鋁發(fā)生雙水解反應(yīng)。本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，試題側(cè)重于鹽的水解原理在生活中的應(yīng)用的考查，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。8.【答案】 C【解析】解：和的乘積小于，說明水的電離受到了抑制，其溶質(zhì)只能是酸或堿，A 、硫酸氫鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液顯酸性，故硫酸氫鈉電離出的氫離子抑制水的電離，和的乘積會(huì)小于，故可以是硫酸氫鈉溶液，故A 錯(cuò)誤；B、該溶液的溶質(zhì)可能是酸或堿，所以，

18、溶液的pH 可能是 4 或 10，故 B 錯(cuò)誤；C、碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽， 水解顯堿性， 其水解能促進(jìn)水的電離， 故碳酸鈉溶液中水電離的和的乘積必大于，故不可能是碳酸鈉，故C 正確；D、的水解促進(jìn)水的電離，水電離的和的乘積必大于，故 D 錯(cuò)誤；故選： C。水電離出的和的乘積是，由于和的乘積小于，說明水的電離受到了抑制，其溶質(zhì)只能是酸或堿或等強(qiáng)酸強(qiáng)堿的酸式鹽，據(jù)此進(jìn)行判斷。本題考查了水的電離、水的離子積常數(shù)，題目難度中等，注意水電離的氫離子與溶液酸堿性的關(guān)系。9.【答案】 C【解析】解：濃溶液滴加到飽和的溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)水解制備膠體，故A 錯(cuò)誤；B. 加熱促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮

19、發(fā)，應(yīng)在HCl 氣流中蒸發(fā)，故B 錯(cuò)誤；C.氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀和氯化銨，過濾可除雜，故C 正確；D. 溶于水鐵離子水解，應(yīng)溶于鹽酸配制氯化鐵溶液，故D 錯(cuò)誤；故選： C。A. 濕潤(rùn)的 pH 試紙會(huì)導(dǎo)致醋酸濃度變小；B. 氯化鎂在加熱過程中水解生成氫氧化鎂；C.氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀和氯化銨；D. 溶于水鐵離子水解。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶液配制、鹽類水解、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。10.【答案】 A【解析】解：向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，導(dǎo)致溶液的pH 增大

20、，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離，導(dǎo)致其溶液的pH 增大，故 A 正確；第7頁(yè)，共 13頁(yè)B. 升高溫度促進(jìn)醋酸電離，HCl 完全電離，所以升高溫度后：醋酸鹽酸，溶液的pH：鹽酸醋酸，鹽酸 pH 值不變，故B 錯(cuò)誤；C.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，HCl 完全電離，則用濕潤(rùn)的pH 試紙測(cè)定兩種溶液的pH 值時(shí)相當(dāng)于稀釋溶液，則測(cè)定出的pH 值醋酸更小，故C 錯(cuò)誤；D. 與足量的鋅反應(yīng)生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比，酸的物質(zhì)的量：醋酸鹽酸，則醋酸生成的氫氣多，故 D 錯(cuò)誤；故選： A。室溫下 pH 、體積都相同的鹽酸和醋酸，酸濃度：鹽酸醋酸，酸的物質(zhì)的量：鹽酸醋酸；A. 加入適量醋酸鈉，醋酸鈉抑

21、制醋酸電離，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，醋酸部分電離；B. 升高溫度促進(jìn)醋酸電離， HCl 完全電離；C.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；D. 與足量的鋅反應(yīng)生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比。本題考查弱電解質(zhì)電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及其電離影響因素是解本題關(guān)鍵，注意 C 中相當(dāng)于稀釋溶液， BC 為解答易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。11.【答案】 B【解析】解：，知 CuS 的溶解度小于 ZnS，硫化鋅可以轉(zhuǎn)化為硫化銅，故 A 正確；B.ZnS 的溶解度大于PbS，在白色硫化鋅濁液中滴加硝酸鉛溶液，可以生成黑色沉淀，故 B 錯(cuò)誤；C.由，可知在水中的溶解度：，故 C 正確；D.，若溶液中，則，已完全轉(zhuǎn)化

22、成CuS，故 D 正確。故選： B。A. 已知， CuS 的溶解度小于ZnS，硫化鋅可以轉(zhuǎn)化為硫化銅；B. 由溶度積大小判斷，可轉(zhuǎn)化為溶度積較小的難溶物質(zhì)；C.溶度積越小，溶解度越??；D. 溶液中，根據(jù)溶度積計(jì)算，以判斷是否完全沉淀本題考查了溶度積常數(shù)的計(jì)算以及物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目較為綜合，充分理解 Ksp 的概念是解題的關(guān)鍵，難度不大12.【答案】 C【解析】 解：溶液中離子濃度越大其導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度：，則導(dǎo)電能力：，故 A 錯(cuò)誤；B. 離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變離子積常數(shù)不變，b、c 點(diǎn)溫度相同， 則離子積常數(shù)相同，故 B 錯(cuò)誤；C.

23、pH 相同的氨水和NaOH ，溶液濃度：氨水，堿物質(zhì)的量：，消耗鹽酸體積與堿的物質(zhì)的量成正比，所以消耗鹽酸體積：，故 C 正確；D. 某溫度下相同體積、相同pH 的氨水和NaOH 分別加水稀釋，稀釋過程中促進(jìn)電離，所以稀釋相同的倍數(shù) pH 值變化較大的是 NaOH ，根據(jù)圖知， a 點(diǎn)所在的曲線表示 NaOH 的變化，故 D 錯(cuò)誤；故選： C。A. 溶液中離子濃度越大其導(dǎo)電能力越強(qiáng)；B. 離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)；C.pH 相同的氨水和NaOH ，溶液濃度：氨水，堿物質(zhì)的量：，消耗鹽酸體積與堿的物質(zhì)的量成正比；D. 某溫度下相同體積、相同pH 的氨水和NaOH 分別加水稀釋，稀釋過程中促進(jìn)電離，

24、所以稀釋第8頁(yè)，共 13頁(yè)相同的倍數(shù) pH 值變化較大的是 NaOH ，根據(jù)圖知， a 點(diǎn)所在的曲線表示NaOH 的變化。本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，正確判斷氨水表示曲線及溶液導(dǎo)電性影響因素、離子積常數(shù)影響因素等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。13.【答案】 A【解析】 解：A 、氫氧化鈣過量時(shí)， 二者反應(yīng)生成碳酸鈣、 NaOH 和水，離子方程式為，故 A 正確；B、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為，故 B 錯(cuò)誤；C、溴化亞鐵溶液中通入過量的時(shí)，亞鐵離子和溴離子都被氯氣氧化，反應(yīng)的離子方程式：，故 C 錯(cuò)誤；D、向稀中滴加溶液的離子反應(yīng)為，故 D 錯(cuò)誤；故選

25、： A。A 、氫氧化鈣過量時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、NaOH 和水；B、反應(yīng)生成硝酸銅、NO 和水，電子、電荷不守恒；C、氯氣過量，亞鐵離子和溴離子都完全被氯氣氧化；D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、NO 和水。本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)等的考查，題目難度不大。14.【答案】 C【解析】 解：常溫下，某一元酸 HA 溶液中，則，所以 HA 是一元強(qiáng)酸，A. 溶液中由水電離出的，故 A 錯(cuò)誤；B.HA 是一元強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，電離方程式為，故 B 錯(cuò)誤；C.與溶液等體積混合后， 二者恰

26、好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaA ，溶液呈中性， 故 C 正確；D. 原溶液中加入一定量NaA 晶體或加水稀釋，不變，溫度不變離子積常數(shù)不變，則不變，故D 錯(cuò)誤；故選： C。常溫下，某一元酸HA 溶液中，則，所以 HA 是一元強(qiáng)酸，A. 溶液中由水電離出的；B.HA 是一元強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離；C.與溶液等體積混合后，二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaA ；D. 原溶液中加入一定量NaA 晶體或加水稀釋，不變。本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查分析判斷及計(jì)算能力，正確判斷HA 強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，知道酸溶液中水電離出的的計(jì)算方法、離子積常數(shù)影響因素等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大。15.【答案】 D【解析

27、】解：室溫下，的鹽酸與的氨水等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，溶液呈堿性，則，結(jié)合電荷守恒可知：，正確的離子濃度大小為：，故 A 錯(cuò)誤；B.溶液中，根據(jù)物料守恒可知：，故 B 錯(cuò)誤；C.與溶液等體積混合為二元弱酸，反應(yīng)后溶質(zhì)為，根據(jù)電荷守恒可知：，故 C 錯(cuò)誤；第9頁(yè)，共 13頁(yè)D.與溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：，故 D 正確；故選： D。A. 氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液呈堿性，則，結(jié)合電荷守恒分析；B. 根據(jù)溶液中的物料守恒分析；C.反應(yīng)后溶質(zhì)為，結(jié)合溶液中電荷守恒分析；D. 結(jié)合混合液中的物料守恒分析。本題考查離子濃度大小比較，題目難度不大，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)

28、鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的內(nèi)容，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活運(yùn)用能力。16.【答案】 D【解析】解： 依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計(jì)算得到，曲線上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡，的沉淀溶劑平衡為：，故A 錯(cuò)誤；B、已知時(shí) AgCl 的，由A知的為，則，而，所以在時(shí)，AgCl 的溶解度小于，先生成氯化銀白色沉淀，故B 錯(cuò)誤；C、在飽和溶液中加入仍為飽和溶液，點(diǎn)仍在曲線上，所以在飽和溶液中加入不能使溶液由 Y 點(diǎn)變?yōu)?X 點(diǎn)，故 C 錯(cuò)誤；D. 在時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)，故 D 正確。故選： D。A. 依據(jù)圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計(jì)算得到；曲線上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡，溶度積是飽和溶液中

29、離子濃度冪次方的乘積；B. 已知時(shí) AgCl 的，由A知的為，則，而；C.在飽和溶液中加入仍為飽和溶液，點(diǎn)仍在曲線上；D. 在時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)。本題考查了難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其應(yīng)用，題目難度中等，明確難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及溶度積的計(jì)算為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。17.； c；10：1；9： 11； ；【答案】【解析】解：水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，根據(jù)圖知，溫度高低點(diǎn)順序是，所以離子積常數(shù)大小順序是，故答案為：；在A點(diǎn)時(shí)，溶液顯中性，而到 D 點(diǎn)變大，變小，溶液顯酸性，即由 A點(diǎn)到 D 點(diǎn)，溶液由中性變

30、為酸性，但Kw 不變a、升高溫度， Kw 變大，故 a 錯(cuò)誤；b、加入 NaOH ，則溶液顯堿性，故 b 錯(cuò)誤；c、加入氯化銨，水解顯酸性，且Kw 不變，故 c 正確；故答案為： c；對(duì)應(yīng)的溫度下，將的 NaOH 溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的第10 頁(yè)，共 13頁(yè)，則酸溶液中的等于堿溶液中的堿酸，解得：故答案為： 10： 1；堿酸，故有：，該溫度下水的離子積為，將的苛性鈉中氫氧根離子濃度為：，的稀硫酸溶液中氫離子濃度為，的溶液中氫離子濃度為，則混合液中滿足：，整理可得： 11，故答案為： 9： 11；是弱電解質(zhì)，電離程度不大，NaOH 是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)生成的乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，

31、水解呈堿性，需溶液呈中性，需少加堿，所以常溫下，將VmL 、氫氧化鈉溶液逐滴加入到、醋酸溶液中，充分反應(yīng)，溶液呈中性，；根據(jù)電荷守恒，溶液中的溶質(zhì)為乙酸鈉溶液，水的電離是微弱的，所以，故答案為：；根據(jù)電荷守恒，物料守恒，得到，則，反應(yīng)后溶液的體積變?yōu)?0mL ，則，故答案為：水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大；從A點(diǎn)到D點(diǎn)變大，變小，但 Kw 不變；對(duì)應(yīng)的溫度下，將的 NaOH 溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的，則酸溶液中的等于堿溶液中的，據(jù)此計(jì)算；該溫度下水的離子積為，酸和堿混合，的稀硫酸溶液中氫離子濃度為，若所得混合液的，則酸過量，根據(jù)計(jì)算，列式計(jì)算可計(jì)算體積比；溶液的

32、酸堿性是根據(jù)溶液中濃度與濃度的相對(duì)大小判斷的，只要溶液中，溶液就呈中性，是弱電解質(zhì)，電離程度不大，NaOH 是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，反應(yīng)生成的乙酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，需溶液呈中性，需少加堿；根據(jù)溶液呈中性結(jié)合電荷守恒進(jìn)行解答；根據(jù)電荷守恒，物料守恒進(jìn)行解答本題考查酸堿混合的定性判斷和溶液PH 的有關(guān)計(jì)算酸堿中和反應(yīng)中的離子濃度的有關(guān)計(jì)算以及鹽溶液中的三個(gè)守恒的運(yùn)用， 題目難度中等， 注意酸堿混合時(shí)酸堿物質(zhì)的量的關(guān)系以及溶液PH 與、的關(guān)系18.【答案】 I水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH 減小a【解析】解：水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH 減小，符合的曲線為

33、，故答案為： ；水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH 減??；與能發(fā)生徹底的雙水解生成沉淀和氣體，反應(yīng)原理為：，故答案為：；第11 頁(yè)，共 13頁(yè)、 b、 c、 d 四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a 點(diǎn)恰好消耗完，溶液中只有與； b 、 c、d 三點(diǎn)溶液均含有，可以促進(jìn)水的電離，而抑制水的電離，所以水的電離程度最大的為 a 點(diǎn)；b 點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有、三種成分， a 點(diǎn)時(shí)，則 b點(diǎn)，根據(jù) N 元素與 S 元素的關(guān)系，可以得出，故，所以 b 點(diǎn)溶液中陽(yáng)離子濃度大小關(guān)系是：，故答案為： a；，則溶液中，故答案為：。水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大；與能發(fā)生徹底的雙水解生成沉淀和氣體；、 b、 c、 d 四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a 點(diǎn)恰好消耗完，溶液中只有與； b 、 c、d 三點(diǎn)溶液均含有，可以促進(jìn)水的電離， 而抑制水的電離； b 點(diǎn)溶液呈中性，據(jù)此進(jìn)行解答；，則溶液中；本題考查較為綜合，涉及水解方程式的書寫、電離平衡平衡常數(shù)的計(jì)算，題目難度較大，明確化充分考查了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。19【. 答案】硫酸二氧化硅ZnO 除去和，防止沉淀析出防止硫酸鋅