元素周表練習卷有答案

1、月考復習小測一1 一、選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分，每小題只有一個選項符合題 意) 1.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是() A. 提出原子學說B.發(fā)現元素周期律 C.提出分子學說D.最早發(fā)現了氧氣 2. 在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數目分別是( A. 8、8、32B. 8、32 C. 8、18D.8、8、18 3. 無機化學命名委員會在1999年作出決定，把長式周期表原先的主副族序號取消， 由左到右按原順序編為18列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法正確的是 ( ) A. 第三列所含元素最多 B. 從上到下第一列元素單質熔點逐漸升高，而第17列元素單

2、質熔點逐漸降低 C. 從上到下第一列元素單質密度逐漸升高，而第17列元素單質密度逐漸降低 D. 第18列最外層電子數均為8,化學性質十分穩(wěn)定 4. 我國的“神舟五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據科 學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的；He ,每百噸；He核聚變所釋放出的能 量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以：He的形式存在。下 列說法正確的是( A. :He原子核內含有 4個質子 B. 2 He和2 He互為同位素 C. ；He原子核內含有 3個中子 D . :He的最外層電子數為2,所以具有較強的金 屬性 5. 元素性質 呈周 期 性變化的決定

3、因素是 () A. 元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素原子量依次遞增 C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性變化 6、某元素B的核電荷數為Z,已知和Am+的核外具有相同的電子層結 構，則A元素的原子序數用Z、n、m來表示，應為 A、Z+n m B、Zn+m C、Z nm D、 Z+m+n 1、黑Co是丫放射源，可用于農作物誘變育種，我國用該方法培育出了許多農作物 新品種，對黑Co原子的敘述不.正確.的是 A、質量數是60B、質子數是60 C、中子數是33D、電子數是27 2、下列化合物中陽離子半徑和陰離子半徑之比最大的是 A、LilB、NaBrC、KCID、Cs

4、F 3、硼有兩種同位素B和;1 B ,硼的近似相對原子質量是10.8,則對硼元素中B的 物質的量分數的判斷正確的是 A、20%B、略大于 20%C、略小于 20%D、80% 4、有人認為在元素周期表中，位于I A族的氫元素，也可放在VH A族，下列物質 能支持這種觀點的是A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O2 5、某元素A的最高正化合價與負化合價的代數和等于 4,它的最高價氧化物中氧 占60%,且A的原子中具有相同的質子數和中子數，則 A的元素符號為 A、CB、ClC、SD、P 6、某元素X的最高價含氧酸的化學式為 HnXO2n2,則在某氣態(tài)氫化物中，X元素 的化合價為 A、5n12

5、B、3n12C、3n6D、n10 7、有X、丫、Z、W四種主族元素，已知陽離子 X、丫和陰離子Z、W具有相同的 電子層結構，并且離子半徑XY ,陰離子所帶電荷數ZWo則四種元素的原子序數大 小順序是 A、XYZWB、YXZW C、YXWZD、ZYXW 21、（6分）A、B兩元素，A的原子序數為x, A和B所在周期包含元素 種類數目分別為m和n,如果A和B同在I A族，當B在A的上一周期 時，B的原子序數為;當B在A的下一周期時，B的原子序 數為;如果A和B同在VC A族，當B在A的上一周期時，B 的原子序數為;當B在A的下一周期時，B的原子序數為 ?若A元素的氯化物的化學式為 ACly ,式中

6、各原子最外層 電子數之和為26,貝卩y=o A、 B、 C、 D、 r 丫 轉移 的原子數之比 B、Na2S C、Na2O D、K2S 月考復習小測一2 20、（6分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數依次增大。 A、 E同主族，且E元素原子的核外電子數是 A元素原子核內質子數的兩倍。 B、C兩元素原子的最外層電子數之和等于 D元素原子的最外層電子數，C、 D兩元素原子最外層電子數之和等于 F元素原子的最外層電子數。D元素 原子最外層電子數是次外層電子數的一半?；卮鹣铝袉栴}： 用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程： ； A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應的離子方程式為 ；

7、D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 （填大于、小于）E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定 性。（4）寫出B的穩(wěn)定氧化物的電子式（）;寫出此 物與CO2反 應的化學方程式 ( ）。 （5）寫出B，C，D的最高價氧化物所對應的水化物相互反應的化學方程 式 ） （6） 假設F原子核內有18個中子，寫出 F原子的原子結構示意圖 （），畫出F原子的電子式（）。 11、鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第 六周期，與鋁同主族元素，元素符號是TL，以下對鉈的性質的推析不正確的是 A、鉈是易導電的銀白色金屬B、能生成+3價離子 C、氫氧化鉈是兩性氫氧化物D、TL3+的氧化能力比Al3+強 10、短周期元素X、丫、Z在周期表中的位

8、置如圖所示，則下列說法正確的是 Z一定是活潑的金屬 丫的最高價氧化物的水化物是一種強酸 Z的最高價氧化物的水化物是強酸 1 molY單質跟足量水反應時，有2 mol電子發(fā)生 12、 氯只有35Cl、37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中 35CI：37CI為3:1,則相對分子質量為70、72、74的氯氣分子數之比可能是 A、5:2:1B、5:2:2C、9:3:1D、9:3:2 13、 丫元素最高正價與負價的絕對值之差是4； 丫元素與M元素形成離子化合物，并 在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是 KCl 1 14、某元素R原子最外層電子數為電子總數的3，該元素的氧化物可能是 A、R2OB、

9、R2O2C、RO2D、R2O5 15、下列有關敘述中錯誤的是 A、元素的性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化 B、兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素 C、原子的次外層電子數不一定是 8個 D、一切原子的原子核都是由質子和中子構成 16、 某元素X最高價含氧酸的相對分子質量為 98,且X的氫化物的分子式不是H2X， 則下列說法正確的是 A、X的最高價含氧酸的分子式可表示為 H3XO4 B、X是第二周期V A族元素 C、X是第三周期切A族元素 D、X的最高化合價為+4 17、國際無機化學命名委員會在1989年作出決定，把長式周期表原先的主、副族及族 號取消，從左到右改為第118列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個 規(guī)定，下列說法不正確的是 A、第15列元素的最高價氧化物為 R2O5 B、第2列元素中肯定沒有非金屬元素 C、第17列元素的第一種元素無含氧酸 D、第16、17