初中化學知識點總結

1、精品文檔初中化學知識點總結：一、基本概念1. 物質的變化及性質（ 1）物理變化： 沒有新物質生成的變化. 宏觀上沒有新物質生成,微觀上沒有新分子生成. 常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等.例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等 .（ 2）化學變化： 有新物質生成的變化,也叫化學反應 . 宏觀上有新物質生成,微觀上有新分子生成. 化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象,例如： 發(fā)光、發(fā)熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀 等.有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產物是什么物質 .（ 3）物理性質： 物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質. 物理性質也 并不是

2、只有物質發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質；例如：木材具有密度的性質,并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來. 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等. 需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性 等.（ 4）化學性質： 物質只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質.例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等 .2. 物質的組成.精品文檔原子團： 在許多化學反應里,作為一個整體參加反應,好像一個原子一樣的原子集團 .離子： 帶電荷的原子或原子團.元素：具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱.3. 物質的分類（ 1）混合物和純凈物混合物：組成中有兩種或

3、多種物質.常見的混合物有： 空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液.純凈物： 組成中只有一種物質. 宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子； 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質,能用化學式表示； 純凈物可以是一種元素組成的（單質） ,也可以是多種元素組成的（化合物） .（ 2）單質和化合物單質：只由一種元素組成的純凈物.可分為金屬單質、 非金屬單質及稀有氣體 .化合物： 由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物.（ 3）氧化物、酸、堿和鹽氧化物： 由兩種元素組成的,其中有一種元素為氧元素的化合物.氧化物可分為 金屬氧化物 和非金屬氧化物 ；還可分為 酸性氧化物、堿性氧化物和

4、兩性氧化物；酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物.酸可分為 強酸和弱.精品文檔酸；一元酸與多元酸 ；含氧酸 與無氧酸 等 .堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物.堿可分為 可溶性和難溶性堿 .鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物. 鹽可分為 正鹽、酸式鹽和堿式鹽 .4. 化學用語（ 1）相對 原子質量 和相對 分子質量 、分子原子運動論 、核外電子 的排布規(guī)律（ 2）元素符號的意義 某一種元素 . 這種元素的一個原子. 若物質是由原子直接構成的,則組成該物質的元素也可表示這種單質,例如：、S、 P 等.（ 3）化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合

5、價.化合價與原子最外層電子數(shù)密切相關； 在化合物里 ,元素正負化合價代數(shù)和為零；單質中元素的化合價規(guī)定為零價 .（ 4）化學式： 用元素符號來表示物質組成的式子 .（ 5）化學方程式： 用化學式來表示化學反應的式子 .注意書寫原則、 步驟、配平、反應條件、箭頭 的正確使用 .（ 6）化學反應類型（ 7）質量守恒定律5. 溶液.精品文檔（ 1）定義： 一種或幾種物質分散到另一種物質里 ,形成的均一、穩(wěn)定的混合物 .（ 2）溶液的組成： 溶質、溶劑 .在溶液中 ,溶液的質量 溶質的質量溶劑的質量（ 3）特征：溶液是 均一性、穩(wěn)定性 .（ 4）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化一般規(guī)律：不飽和溶液 降

6、溫，蒸發(fā)溶劑，加溶質 變?yōu)轱柡腿芤猴柡腿芤?升溫，加溶劑 變?yōu)椴伙柡腿軇?Ca(OH)2溫度規(guī)律相反】（ 5） 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用溶解度：在一定溫度下 ,某固態(tài)物質在 100 克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量 ,叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度 .影響固體溶解度大小的因素： 溶質、溶劑本身的性質 .同一溫度下溶質、溶劑不同 ,溶解度不同 . 溫度 .大多數(shù)固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很??；也有極少數(shù)物質（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小.影響氣體溶解度的因素： 溫度：溫度越高,氣體溶解度越??；壓強：壓強越大

7、 ,氣體溶解度越大 .6.四種化學反應基本類型： （見文末具體總結）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應.如：A+B=AB分解反應：由 一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應.如：AB=A+B.精品文檔置換反應： 由一種單質和一種化合物起反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應 .如：A+BC=AC+B復分解反應： 由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應.如：AB+CD=AD+CB7.還原反應：在反應中 ,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型 ).氧化反應： 物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) .緩慢氧化： 進行得很慢的 ,甚至不容易察

8、覺的氧化反應.自燃： 由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒.8.催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質（一變二不變）9.質量守恒定律： 參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成物質的質量總和 .（反應的前后 ,原子的數(shù)目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）10.溶液： 一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質.（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時 ,固、氣是溶質 ,液體是溶劑；兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質；當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當

9、成溶劑 ,其他為溶質 .）11.固體溶解度： 在一定溫度下 ,某固態(tài)物質在100 克溶劑里達到飽和狀態(tài).精品文檔時所溶解的質量 ,就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如： HCl=H+ + ClHNO3=H+ + NO3H2SO4=2H+ + SO42堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如： KOH=K+ + OHNaOH=Na+ + OHBa(OH)2=Ba2+ + 2OH鹽：電離時生成金屬離子（銨根離子）和酸根離子的化合物如： KNO3=K+ + NO3Na2SO4=2Na+ + SO42BaCl2=Ba2+ + 2Cl13.酸性

10、氧化物（不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳）：凡能跟堿起反應 ,生成鹽和水的氧化物.堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物.14.結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO3 10H2O、 CuSO4 5H2OFeSO47H2O27.潮某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象.風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象 .15.燃燒： 可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應.精品文檔燃燒的條件： 可燃物；氧氣(或空氣 )；可燃物的溫度要達到著火點.二、基本知識、理論1.空氣的成分氮氣占 78%, 氧氣占 21%, 稀有氣體占 0.9

11、4%, 二氧化碳占 0.03%,其他氣體與雜質占 0.03% .2.主要的空氣污染物NO2 、CO、 SO2、 .H2S、 NO 等物質.3.其他常見氣體的化學式NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、 HCl（氯化氫） .4.常見的酸根或離子SO42 (硫酸根 )、NO3 (硝酸根 )、CO32 (碳酸根 )、ClO3(氯酸根 )、 MnO4 (高錳酸根 )、MnO42(錳酸根 )、PO43 (磷酸根 )、Cl(氯離子 )、 HCO3 (碳酸氫根 )、 HSO4

12、(硫酸氫根 )、 HPO42 (磷酸一氫根 )、 H2PO4 (磷酸二氫根 )、 OH(氫氧根 )、 HS (硫氫根 )、 S2 (硫離子 )、 NH4+(銨根或銨離子 )、K+(鉀離子 )、Ca2+(鈣離子 )、Na+(鈉離子 )、 Mg2+(鎂離子 )、Al3+(鋁離子 )、Zn2+(鋅離子 )、Fe2+(亞鐵離子 )、 Fe3+(鐵離子 )、Cu2+(銅離子 )、Ag+(銀離子 )、 Ba2+(鋇離子 )各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：一價鉀鈉氫和銀 ,二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵 ,三價鋁來四價硅 （. 氧 2,氯化物中的氯為 1,氟 1,溴為.精品文檔 1）（單質中

13、 ,元素的化合價為0 ；在化合物里 ,各元素的化合價的代數(shù)和為0）5.化學式和化合價（ 1）化學式的意義宏觀意義a.表示一種物質；b.表示該物質的元素組成；微觀意義a.表示該物質的一個分子；b.表示該物質的分子構成；量的意義a.表示物質的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質的各元素質量比.（ 2）單質化學式的讀寫直接用元素符號表示的：a.金屬單質 .如：鉀 K 銅 Cu 銀 Ag 等；b.固態(tài)非金屬 .如：碳 C 硫 S 磷 P 等c.稀有氣體 .如：氦 (氣 )He 氖 (氣 )Ne 氬 (氣 )Ar 等多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾 .如：每個氧

14、氣分子是由2 個氧原子構成 ,則氧氣的化學式為O2雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、.精品文檔Cl2（氯氣）、 Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質化學式：臭氧O3 等（ 3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫,后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”,如： MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某” ,如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（ 4）根據(jù)化學式判斷元素化合價,根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零.根據(jù)元

15、素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比；c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角.6.核外電子排布： 120 號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）排布規(guī)律每層最多排2n2 個電子（ n 表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過 8 個（最外層為第一層不超過2 個）先排滿內層再排外層注：元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù) 4,易失電子 ,化學性質活潑 .非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4,易得電子 ,化學性質活潑 .稀有氣體元素原子的最外層有8 個電子（ He 有 2 個）,結構穩(wěn)定 ,性質穩(wěn)

16、定 .精品文檔7.書寫化學方程式的原則以客觀事實為依據(jù)；遵循質量守恒定律書寫化學方程式的步驟： “寫”、“配”、“注”“等” .8.酸堿度的表示方法pH說明：（1） pH=7,溶液呈中性； pH 7,溶液呈堿性 .（ 2）pH 越接近 0,酸性越強； pH 越接近 14,堿性越強； pH 越接近 7,溶液的酸、堿性就越弱 ,越接近中性 .9.金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；（ 2）排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能.三、物質俗名及其對應的化學式和化學名金剛石、石墨：C水銀、汞： Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳） ： CO2(5)鹽酸、氫氯酸： HCl(6)亞硫酸： H2SO3(7)氫硫酸： H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH.精品文檔(10)純堿： Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打）(1