高一化學氧化還原反應優(yōu)秀課件（經(jīng)典實用）

1、1 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 2 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 回憶初中學過的回憶初中學過的氧化反應氧化反應和和還原反應還原反應 CuO + HCuO + H2 2 Cu + H Cu + H2 2O O 還原反應還原反應 氧化反應氧化反應 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 3 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 CuO CuO + + H H2 2 Cu + H Cu + H2 2O O 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 4 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民

2、孫秀民 一、從氧的得失角度分析一、從氧的得失角度分析 CuO CuO + + H H2 2 Cu + H Cu + H2 2O O CuCuO O 失去失去氧氧 CuCuH H2 2 得到得到氧氧 H H2 2O O CuO CuO + + H H2 2 Cu + H Cu + H2 2O O 失去氧，被還原失去氧，被還原 得到氧，被氧化得到氧，被氧化 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 5 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 CuO CuO + + H H2 2 Cu + H Cu + H2 2O O 高一化學氧

3、化還原 反應優(yōu)秀課件 6 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 二、從元素化合價升降的角度分析二、從元素化合價升降的角度分析 CuO CuO + + H H2 2 Cu + H Cu + H2 2O O CuCuO O CuCuH H2 2H H2 2O O 化合價降低，被還原化合價降低，被還原 +2+20 0 化合價化合價降低降低 0 0+1+1 化合價化合價升高升高 CuO CuO + + H H2 2 Cu + H Cu + H2 2O O +2+20 00 0+1+1 化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 7 制作：黑龍江省慶安一中

4、制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 用用元素化合價升降元素化合價升降的觀點來分析大量的氧化還的觀點來分析大量的氧化還 原反應，我們可以得出：原反應，我們可以得出： 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應就是物質(zhì)所含元素化合價升高的反應就是 氧化反應氧化反應，物質(zhì)所含元素化合價降低，物質(zhì)所含元素化合價降低 的反應就是的反應就是還原反應還原反應。 所含元素化合價升高的物質(zhì)是所含元素化合價升高的物質(zhì)是還原劑還原劑， 所含元素化合價降低的物質(zhì)是所含元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑氧化劑。 凡有元素化合價升降的反應就是凡有元素化合價升降的反應就是 氧化還原反應氧化還原反應。 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 8 制作

5、：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 舉例分析舉例分析 2Na 2Na + + ClCl2 2 2NaCl 2NaCl 0 0+1+1 0 0 -1-1 化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化 化合價降低，被還原化合價降低，被還原 氧化劑氧化劑還原劑還原劑既是既是氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物，又是，又是還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 9 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 三、從電子得失角度分析：三、從電子得失角度分析： 2Na 2Na + + ClCl2 2 2NaCl 2NaCl 0 0+1+1 0 0 -1-1 失去電子失去電子 得到電子得到

6、電子 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 10 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 2Na 2Na + + ClCl2 2 2NaCl 2NaCl 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 11 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 為了進一步了解氧化還原反應的本質(zhì)為了進一步了解氧化還原反應的本質(zhì), ,我們再從我們再從電子得失電子得失 的角度來分析的角度來分析NaNa和和ClCl2 2的反應：的反應： 2Na 2Na + + ClCl2 2 2NaCl 2NaCl 2Na 2Na2Na 2Na+ + ClCl2 2 2Cl 2Cl- - 2Na 2Na + +

7、ClCl2 2 2NaCl 2NaCl 0 0+1+1 0 0 -1-1 失去電子失去電子 得到電子得到電子 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 12 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 11Na 17Cl 17 Cl- 氯化鈉形成示意圖氯化鈉形成示意圖 11 Na+ 1117 NaCl 失去電子失去電子 是還原劑是還原劑 得到電子得到電子 是氧化劑是氧化劑 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 13 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 氯化鈉的形成過程氯化鈉的形成過程 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 14 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫

8、秀民孫秀民 用用電子得失電子得失的觀點來分析大量的氧化還原反應，的觀點來分析大量的氧化還原反應， 我們可以得出：我們可以得出： 物質(zhì)失去電子的反應就是物質(zhì)失去電子的反應就是氧化反應氧化反應； 物質(zhì)得到電子的反應就是物質(zhì)得到電子的反應就是還原反應還原反應。 得到電子的物質(zhì)是得到電子的物質(zhì)是氧化劑氧化劑， 失去電子的物質(zhì)是失去電子的物質(zhì)是還原劑還原劑。 2Na 2Na + + ClCl2 2 2NaCl 2NaCl 還原劑還原劑氧化劑氧化劑既是既是氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物，又是，又是還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 15 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 有一些反

9、應，分子里僅有有一些反應，分子里僅有共用電子對的偏移共用電子對的偏移。 例如：例如： H H2 2和和ClCl2 2的反應的反應 H H2 2 + + ClCl2 2 2HCl 2HCl 0 00 0+1+1-1 -1 化合價升高，被氧化化合價升高，被氧化 化合價降低，被還原化合價降低，被還原 還原劑還原劑氧化劑氧化劑既是既是氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物又是又是還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 16 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 1H17Cl 電子偏離電子偏離 是還原劑是還原劑 電子偏向電子偏向 是氧化劑是氧化劑 117 HCl 氯化氫形成示意圖氯化氫形成示意

10、圖 H 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 17 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 氯化氫分子的形成過程：氯化氫分子的形成過程： 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 18 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 氧化還原反應中，氧化還原反應中，電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）和（得失或偏移）和化化 合價升降合價升降關系，可以表示如下：關系，可以表示如下： 氧化還原反應的特征：氧化還原反應的特征：化合價升降化合價升降 -4 3 2 1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7-4 3 2 1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 被氧化、失去被氧化

11、、失去e e- -，化合價升高，化合價升高 被還原，得到被還原，得到e e- -，化合價降低，化合價降低 氧化還原反應的實質(zhì)：氧化還原反應的實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移得失或偏移) 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 19 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 通過以上分析，我們認識到：通過以上分析，我們認識到： 氧化還原反應氧化還原反應。 3.3.還原反應還原反應 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 20 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 小小 結結 有元素化合價升降的反應是有元素化合價升降的反應是氧化還原反應氧化還原反應； 物質(zhì)所含元素化合價升

12、高的反應就是物質(zhì)所含元素化合價升高的反應就是氧化反應氧化反應； 物質(zhì)所含元素化合價降低的反應就是物質(zhì)所含元素化合價降低的反應就是還原反應還原反應。 有電子轉(zhuǎn)移的反應是有電子轉(zhuǎn)移的反應是氧化還原反應氧化還原反應； 物質(zhì)失去電子的反應就是物質(zhì)失去電子的反應就是氧化反應氧化反應； 物質(zhì)得到電子的反應就是物質(zhì)得到電子的反應就是還原反應還原反應。 化合價升降角度：化合價升降角度： 電子得失角度：電子得失角度： 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 21 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物概念：氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物概念： 氧化劑氧化劑：得

13、到得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)。電子（或電子對偏向）的物質(zhì)。 反應物中所含元素化合價反應物中所含元素化合價降低降低的物質(zhì)。的物質(zhì)。 還原劑還原劑：失去失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)電子（或電子對偏離）的物質(zhì)。 反應物中所含元素化合價反應物中所含元素化合價升高升高的物質(zhì)。的物質(zhì)。 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應后的生成物。：還原劑發(fā)生氧化反應后的生成物。 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應后的生成物。：氧化劑發(fā)生還原反應后的生成物。 生成物生成物中所含元素化合價中所含元素化合價升高升高的物質(zhì)。的物質(zhì)。 生成物生成物中所含元素化合價中所含元素化合價降低降低的物質(zhì)。的物質(zhì)。 高一化學氧化還

14、原 反應優(yōu)秀課件 22 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 氧化還原反應中各概念之間的關系可以表氧化還原反應中各概念之間的關系可以表 示如下：示如下： 氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 失去電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應失去電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應 得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 23 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 氧化還原反應中各概念之間的關系氧化還原反應中各概念之間的關系 “升升 失失

15、 氧氧 還還原劑原劑，降降 得得 還還 氧氧化劑化劑” 反反 應應 物物 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 被被還原還原，發(fā)生，發(fā)生還原還原反應反應 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 得得電子電子( (化合價化合價降降低低) ) 被被氧氧化，發(fā)生化，發(fā)生氧化氧化反應反應 失失電子電子( (化合價化合價升升高高) ) 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 生生 成成 物物 （氧化氧化性）性） （還原還原性）性） （還原性）（還原性） （氧化性）（氧化性） 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 24 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 反應物反應物性質(zhì)性質(zhì)實質(zhì)實質(zhì)特征特征反應反應反應產(chǎn)物反應產(chǎn)物 氧化氧化劑劑具有氧化性具

16、有氧化性得得電子電子化合價化合價降降低低 發(fā)生發(fā)生還原還原反應反應 （被（被還原還原） 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 還原還原劑劑具有還原性具有還原性失失電子電子化合價化合價升升高高 發(fā)生發(fā)生氧化氧化反應反應 （被（被氧化氧化） 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 口訣：口訣：升升 失失 氧氧 還還原劑原劑 ，降降 得得 還還 氧氧化劑?；瘎?。 氧化還原反應中各概念之間的關系：氧化還原反應中各概念之間的關系： 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 25 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 氧化還原反應的意義：氧化還原反應的意義： 思考：思考：怎樣判斷一個反應是否為氧化還原反應呢？怎樣判斷一個反應是否為氧化

17、還原反應呢？ 依據(jù)依據(jù) 有化合價升降的反應：屬于氧化還原反應有化合價升降的反應：屬于氧化還原反應 無化合價升降的反應：屬于非氧化還原反應無化合價升降的反應：屬于非氧化還原反應 氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中著廣泛的應用。氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中著廣泛的應用。 有利也有害。我們應該學會科學、合理地運用化有利也有害。我們應該學會科學、合理地運用化 學知識，趨利避害，造福人類。學知識，趨利避害，造福人類。 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 26 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 練習練習1 1：判斷下列化學反應哪些是氧化還原反應：判斷下列化學反應哪些是氧化還原反應: : 1 1

18、、Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = Cu + FeSO = Cu + FeSO4 4 2 2、2FeCl2FeCl2 2 + Cl + Cl2 2 = 2FeCl = 2FeCl3 3 3 3、2CuO 2CuO H H2 2 = C = C H H2 2O O 4 4、CaCOCaCO3 3 H H2 2O O COCO2 2 = Ca(HCO = Ca(HCO3 3) )2 2 5 5、2CO + O2CO + O2 2 = 2CO = 2CO2 2 6 6、2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 = Fe = Fe2 2O O3 3 + 3H + 3H2 2O O 7 7、Na

19、Cl + AgNONaCl + AgNO3 3 = AgCl + NaNO = AgCl + NaNO3 3 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 27 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 練習練習2 2：指出下列反應中哪種物質(zhì)是氧化劑：指出下列反應中哪種物質(zhì)是氧化劑 、哪種物、哪種物 質(zhì)是還原劑以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。質(zhì)是還原劑以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 Zn + CuSO Zn + CuSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + Cu + Cu 還原劑還原劑 Zn Zn 氧化劑氧化劑 CuSOCuSO4 4 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 ZnSOZnSO4 4 還原產(chǎn)物 還原產(chǎn)物

20、 CuCu (2) 3Cl(2) 3Cl2 2 + 6KOH = 5KCl + KClO + 6KOH = 5KCl + KClO3 3 + 3H + 3H2 2O O 還原劑還原劑 ClCl2 2 氧化劑氧化劑 ClCl2 2 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 KClOKClO3 3 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 KClKCl 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 28 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 練習練習2 2：指出下列反應中哪種物質(zhì)是氧化劑：指出下列反應中哪種物質(zhì)是氧化劑 、哪種物、哪種物 質(zhì)是還原劑以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。質(zhì)是還原劑以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 還原劑還原劑 H H2 2O

21、O 氧化劑氧化劑 H H2 2O O 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 O O2 2 還原產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 H H2 2 還原劑還原劑 HCl HCl 氧化劑氧化劑 MnOMnO2 2 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 ClCl2 2 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 MnOMnO2 2 (3) 2H(3) 2H2 2O = 2HO = 2H2 2 + O + O2 2 電解電解 (4) MnO(4) MnO2 2 + 4HCl = MnCl + 4HCl = MnCl2 2 + Cl + Cl2 2+2H+2H2 2O O 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 29 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 練習練習2 2：指出

22、下列反應中哪種物質(zhì)是氧化劑：指出下列反應中哪種物質(zhì)是氧化劑 、哪種物質(zhì)是還、哪種物質(zhì)是還 原劑以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。原劑以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 還原劑還原劑 S S 氧化劑氧化劑 S S 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 K K2 2SOSO3 3 還原產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 K K2 2S S 還原劑還原劑 H H2 2S S 氧化劑氧化劑 SOSO2 2 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 S S 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 S S (5) 3S + 6KOH = 2K(5) 3S + 6KOH = 2K2 2S + KS + K2 2SOSO3 3 + 3H + 3H2 2O O (6) 2H(6) 2H2 2S + SOS + SO

23、2 2 = 3S + 2H = 3S + 2H2 2O O 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 30 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 練習練習2 2：指出下列反應中哪種物質(zhì)是氧化劑：指出下列反應中哪種物質(zhì)是氧化劑 、哪種物質(zhì)是還、哪種物質(zhì)是還 原劑以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。原劑以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 還原劑還原劑 FeClFeCl2 2 氧化劑氧化劑 ClCl2 2 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 FeClFeCl3 3 還原產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 FeClFeCl3 3 還原劑還原劑 KClOKClO3 3 氧化劑氧化劑 KClOKClO3 3 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 O O2 2 還原產(chǎn)物還原

24、產(chǎn)物 KClKCl (7) 2FeCl(7) 2FeCl2 2 + Cl + Cl2 2 = 2FeCl = 2FeCl3 3 (8) 2KClO(8) 2KClO3 3 = 2KCl + 3O = 2KCl + 3O2 2 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 31 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 練習練習2 2：指出下列反應中哪種物質(zhì)是氧化劑：指出下列反應中哪種物質(zhì)是氧化劑 、哪種物質(zhì)是還、哪種物質(zhì)是還 原劑以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。原劑以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 還原劑還原劑 NHNH3 3 氧化劑氧化劑 O O2 2 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 NONO 還原產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 H

25、 H2 2O NOO NO 還原劑還原劑 H H2 2S S 氧化劑氧化劑 KMnOKMnO4 4 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 S S 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 MnSOMnSO4 4 (9) 4NH(9) 4NH3 3 + 5O + 5O2 2 = 4NO + 6H = 4NO + 6H2 2O O (10) 5H(10) 5H2 2S+2KMnOS+2KMnO4 4+3H+3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2MnSO+2MnSO4 4+5S+8H+5S+8H2 2O O 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 32 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 還原劑還原劑_，氧化

26、劑，氧化劑_， 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物_，還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物_， 被氧化的物質(zhì)被氧化的物質(zhì)_，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)_， 被還原的物質(zhì)被還原的物質(zhì)_，發(fā)生還原反應的物質(zhì)，發(fā)生還原反應的物質(zhì)_。 (1)(1) 2KMnO2KMnO4 4+16HCl=2MnCl+16HCl=2MnCl2 2+2KCl+5Cl+2KCl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O (2) 5H(2) 5H2 2S+2KMnOS+2KMnO4 4+3H+3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2MnSO+2MnSO4 4+5S+8H+5S+8H2 2O O 還原劑還原劑_，氧化劑，氧化劑_， 氧化產(chǎn)

27、物氧化產(chǎn)物_，還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物_， 被氧化的物質(zhì)被氧化的物質(zhì)_，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)_， 被還原的物質(zhì)被還原的物質(zhì)_，發(fā)生還原反應的物質(zhì)，發(fā)生還原反應的物質(zhì)_。 +7 -1 +2 0+7 -1 +2 0 HCl HCl KMnO KMnO4 4 Cl Cl2 2 MnCl MnCl2 2 HCl HCl HCl HCl KMnO KMnO4 4 KMnO KMnO4 4 -2 +7 +2 0-2 +7 +2 0 H H2 2S S KMnO KMnO4 4 S S MnSO MnSO4 4 H H2 2S S H H2 2S S KMnO KMnO4 4 KMnO KMnO

28、4 4 失失、升升、氧氧、還還； 得得、降降、還還、氧氧 練習練習3： 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 33 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 在氧化還原反應中：在氧化還原反應中： 化合價升高的總價數(shù)化合價升高的總價數(shù)=化合價化合價 降低的總價數(shù)降低的總價數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 34 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 K K2 2CrCr2 2O O7 7+14HCl=2KCl+2CrCl+14HCl=2KCl+2CrCl3 3+3Cl+3Cl2 2+7H+7H2 2O O反應反應 中中,_ ,_ 是氧化

29、劑是氧化劑, _, _是還原劑是還原劑, , _元素被氧化元素被氧化, _, _元素被還原元素被還原,_,_ 是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物, _, _是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物, ,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為 _. _. K K2 2CrCr2 2O O7 7HClHCl 氯氯鉻鉻 ClCl2 2 CrClCrCl3 3 6e6e- - +6+6 -1-1 +3+30 0 練習練習4 4：填空：填空 失失、升升、氧氧、還還； 得得、降降、還還、氧氧 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 35 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 思考：思考：在氧化還原反應中一種元素被氧化在氧化還原反應中一

30、種元素被氧化, ,則一定有則一定有 另一種元素被還原，這句話對嗎？另一種元素被還原，這句話對嗎？ 氧化劑氧化劑 、還原劑、還原劑 可以為同一物質(zhì)，同樣，氧化產(chǎn)物、可以為同一物質(zhì)，同樣，氧化產(chǎn)物、 還原產(chǎn)物也可以為同一物質(zhì)。如：還原產(chǎn)物也可以為同一物質(zhì)。如： 不對。可以是同一種元素既被氧化、又還原。如：不對?？梢允峭环N元素既被氧化、又還原。如： ClCl2 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + 2NaOH = NaCl + NaClO + H+ H2 2O O 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 2Mg + O2Mg + O2 2 = 2MgO = 2MgO 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物

31、氧化產(chǎn)物 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 36 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 練習練習5 5：下列說法正確的是下列說法正確的是( )( ) A.A.在氧化還原反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x在氧化還原反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x 態(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原態(tài)，該元素可能被氧化，也可能被還原 B.B.在氧化還原反應中，元素化合價升高的反應是在氧化還原反應中，元素化合價升高的反應是 還原反應還原反應 C.C.在氧化還原反應中，元素化合價降低的反應是在氧化還原反應中，元素化合價降低的反應是 氧化反應氧化反應 D.D.化合物分解的產(chǎn)物中有單質(zhì)，則該分解反應必化合物

32、分解的產(chǎn)物中有單質(zhì)，則該分解反應必 屬于氧化還原反應屬于氧化還原反應 ADAD 2KClO2KClO3 3 = 2KCl + 3O = 2KCl + 3O2 2 +5 -2+5 -2-1-10 0 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 37 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 練習練習6 6：下列說法下說法正確的是（）：下列說法下說法正確的是（） 、氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物。、氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物。 、氧化劑是在反應中得到電子（或電子對偏、氧化劑是在反應中得到電子（或電子對偏 向）的物質(zhì)。向）的物質(zhì)。 、還原劑在反應時所含元素的化合價降低。、還原劑在反應時所含

33、元素的化合價降低。 、在一個反應中，氧化劑和還原劑可能是同、在一個反應中，氧化劑和還原劑可能是同 一物質(zhì)。一物質(zhì)。 BDBD 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 38 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 練習練習7 7：下列反應中，：下列反應中，HClHCl為還原劑的是（）為還原劑的是（） HClHCl為為 氧化劑的是（）氧化劑的是（） HClHCl不是氧化劑也不是還原劑的是不是氧化劑也不是還原劑的是 （）（） A.Zn + 2HCl = ZnClA.Zn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2 B.NaOH + HCl = NaClB.NaOH + HCl

34、 = NaCl + H+ H2 2O O C.MnOC.MnO2 2 + 4HCl = MnCl + 4HCl = MnCl2 2 + Cl + Cl2 2+ 2H+ 2H2 2O O D.NHD.NH3 3 + HCl = NH + HCl = NH4 4ClCl C C A A BDBD 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 39 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 練習練習8 8：水作氧化劑的是（：水作氧化劑的是（ ）水既不作氧化劑）水既不作氧化劑 又不作還原劑的是（又不作還原劑的是（ ）水作為還原劑的是（）水作為還原劑的是（ ）水既作氧化劑又作還原劑的是（）水既作氧化

35、劑又作還原劑的是（ ） .2Na .2Na 2H2H2 2O O 2NaOH 2NaOH H H2 2 .SO.SO3 3 H H2 2O O H H2 2SOSO4 4 .H.H2 2O + C = HO + C = H2 2 + CO + CO D.CaO + HD.CaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2 F.2FF.2F2 2 + 2H + 2H2 2O = 4HF + OO = 4HF + O2 2 E.2HE.2H2 2O = 2HO = 2H2 2+ O+ O2 2 ACAC BDBD E EF F 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 40 制作：黑龍江省慶

36、安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 常見的氧化劑常見的氧化劑 活潑的非金屬單質(zhì)，如活潑的非金屬單質(zhì)，如O O2 2、 ClCl2 2 、 、Br Br2 2、O O3 3等；等； 某些高價氧化物，如某些高價氧化物，如SOSO3 3、MnOMnO2 2等；等； 高價氧化性含氧酸，如高價氧化性含氧酸，如HNOHNO3 3、濃、濃H H2 2SOSO4 4、HClOHClO等；等； 高價含氧酸鹽，如高價含氧酸鹽，如KMnOKMnO4 4、KNOKNO3 3、KClOKClO3 3等；等； 某些金屬陽離子，如某些金屬陽離子，如AgAg+ +、HgHg2+ 2+、 、FeFe3+ 3+、 、Sn

37、Sn4+ 4+等； 等； 還有王水、還有王水、NaNa2 2O O2 2 、 、H H2 2O O2 2等。等。 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 41 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 常見的還原劑常見的還原劑 活潑的金屬，如活潑的金屬，如NaNa、MgMg、AlAl、ZnZn、FeFe等；等； 某些非金屬單質(zhì)，如某些非金屬單質(zhì)，如C C、H H2 2 、等； 、等； 某些低價態(tài)氧化物，如某些低價態(tài)氧化物，如COCO、SOSO2 2、NONO等；等； 含低價元素的酸和其離子，如含低價元素的酸和其離子，如H H2 2S S、HIHI、HBrHBr、HClHCl等；等；

38、一些低價含氧酸及其鹽，如一些低價含氧酸及其鹽，如H H2 2SOSO3 3、NaNa2 2SOSO3 3、等；、等； 一些處于低價態(tài)的金屬陽離子，如一些處于低價態(tài)的金屬陽離子，如FeFe2+ 2+、 、SnSn2+ 2+等。 等。 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 42 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 氧化還原反應與四大基本反應類型的關系氧化還原反應與四大基本反應類型的關系 氧化還原反應氧化還原反應 化合反應化合反應 分解反應分解反應 置換反應置換反應 復分解反應復分解反應 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 43 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀

39、民 氧化還原反應與四大基本反應類型的關系氧化還原反應與四大基本反應類型的關系 化學反應化學反應 氧化還原反應氧化還原反應 非氧化還原反應非氧化還原反應 化合反應化合反應 分解反應分解反應 置換反應置換反應 復分解反應復分解反應 四種基本反應類型四種基本反應類型 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 44 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 練習練習9 9： 下列反應中屬于氧化還原反應，但反應類型下列反應中屬于氧化還原反應，但反應類型 不屬于四種基本反應類型的是不屬于四種基本反應類型的是_ A.FeA.Fe2 2O O3 3 + 3H + 3H2 2SOSO4 4 = Fe =

40、 Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 3H + 3H2 2O O C.FeC.Fe2 2O O3 3 + 3CO = 2Fe + 3CO + 3CO = 2Fe + 3CO2 2 高溫高溫 B.CuO + HB.CuO + H2 2 = Cu + H = Cu + H2 2O O D.HD.H2 2 + S = H + S = H2 2S S C C 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 45 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 小小 結結 1.1.有有單質(zhì)單質(zhì)參加的參加的化合反應化合反應或有或有單質(zhì)單質(zhì)產(chǎn)生的產(chǎn)生的 分解反應分解反應都屬于氧化還原應。都屬于氧化還原

41、應。 2Na 2Na + + ClCl2 2 2NaCl 2NaCl 點燃點燃 2KClO2KClO3 3 2KCl + 3O 2KCl + 3O2 2 MnOMnO2 2 2.2.所有所有置換反應置換反應都都是是氧化還原反應。氧化還原反應。 Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2 3.3.所有所有復分解反應復分解反應都都不是不是氧化還原反應。氧化還原反應。 CuSOCuSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = CuCl = CuCl2 2 + BaSO + BaSO4 4 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 46 制作：黑龍江省慶安一

42、中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 問題： 有有單質(zhì)參加單質(zhì)參加或或單質(zhì)生成單質(zhì)生成的反應的反應一定一定 是氧化還原反應嗎？是氧化還原反應嗎？ 不一定。不一定。 如：如：3O3O2 2 = 2O = 2O3 3 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 47 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 練習練習1010：下列變化過程中，一定需要另加還原劑才：下列變化過程中，一定需要另加還原劑才 能實現(xiàn)的是（能實現(xiàn)的是（ ） A.KI IA.KI I2 2 C.HNOC.HNO3 3 NO NO B.HB.H2 2S SS S D.FeClD.FeCl3 3 FeCl FeCl2 2

43、練習練習9 9：下列變化需加入氧化劑才能實現(xiàn)：下列變化需加入氧化劑才能實現(xiàn) 的是（的是（ ） A.Zn ZnA.Zn Zn2+ 2+ B.COB.CO2 2 CO CO C.FeC.Fe2 2O O3 3 Fe FeD.CO COD.CO CO2 2 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 48 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 練習練習11: G11: G、Q Q、X X、Y Y、Z Z均為氯的含氧化合物。我們均為氯的含氧化合物。我們 不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具 有如下的轉(zhuǎn)換關系（未配平）。有如下的轉(zhuǎn)換關系（未配

44、平）。 G Q + NaCl G Q + NaCl Q + H Q + H2 2O X + HO X + H2 2 Y + NaOH G + Q + H Y + NaOH G + Q + H2 2O O Z + NaOH Q + X + H Z + NaOH Q + X + H2 2O O 這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為：這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為： G Y Q Z X 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 49 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 氧化還原反應方程式中電子轉(zhuǎn)移的方氧化還原反應方程式中電子轉(zhuǎn)移的方 向和數(shù)目的表示方法：向和數(shù)目的表示方法

45、： 1.雙線橋法雙線橋法 2.單線橋法單線橋法 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 50 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 1.1.雙線橋法雙線橋法: : 表示同種元素在反應前后得失電子的情況。表示同種元素在反應前后得失電子的情況。 同種元素間建橋，標出同種元素間建橋，標出“得到得到”或或“失去失去”字樣；字樣； 箭頭從反應物出發(fā)，指向生成物；箭頭從反應物出發(fā)，指向生成物； 簡頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，只代表電子轉(zhuǎn)移前簡頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，只代表電子轉(zhuǎn)移前 后變化。后變化。 CuO + HCuO + H2 2 = Cu + H = Cu + H2 2O O +2+2

46、0 00 0+1+1 得到得到2e2e- -，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原 失去失去2 2e e- -，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 51 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 練習：用練習：用雙線橋法雙線橋法標出下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移標出下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移 情況。情況。 (1) 3Cu + 8HNO(1) 3Cu + 8HNO3 3 = 3Cu(NO = 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+ 4H + 2NO+ 4H2 2O O (2) 2NaBr + Cl(2) 2NaBr + Cl2 2 = 2

47、NaCl = 2NaCl + Br+ Br2 2 0 0+5+5+2+2+2+2 -1-1-1-1 0 0 0 0 失去失去3 32e2e- -，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化 得到得到2 23e3e- -，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原 失去失去2 2e e- -，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化 得到得到2 2e e- -，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 52 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 練習：用練習：用雙線橋法雙線橋法標出下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移標出下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移 情況。情況。 (

48、3) 2H(3) 2H2 2S + SOS + SO2 2 = 3S = 3S + 2H+ 2H2 2O O (4) 2FeCl(4) 2FeCl2 2 + Cl + Cl2 2 = 2FeCl = 2FeCl3 3 失去失去2 22e2e- -，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化 得到得到4e4e- -，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原 失去失去2 2e e- -，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化 得到得到2 2e e- -，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原 +4+40 0-2-2 -1-1+2+2+3+30 0 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 53 制作：黑龍江省慶安

49、一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 練習：用練習：用雙線橋法雙線橋法標出下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移情標出下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移情 況。況。 (5) Cl(5) Cl2 2 + 2NaOH = NaCl + 2NaOH = NaCl + NaClO + H+ NaClO + H2 2O O (6) 2Al + 6HCl(6) 2Al + 6HCl = 2AlCl= 2AlCl3 3 + 3H + 3H2 2 失去失去e e- -，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化 得到得到e e- -，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原 失去失去2 23e3e- -，化合價升高，被氧化，化合價

50、升高，被氧化 得到得到6 6e e- -，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原 +1+10 0-1-1 +1+10 0 +3+30 0 高一化學氧化還原 反應優(yōu)秀課件 54 制作：黑龍江省慶安一中制作：黑龍江省慶安一中 孫秀民孫秀民 練習：用練習：用雙線橋法雙線橋法標出下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移標出下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移 情況。情況。 (7) 3Br(7) 3Br2 2 + 6KOH = 5KBr + 6KOH = 5KBr + KBrO+ KBrO3 3 + 3H + 3H2 2O O (8) KClO(8) KClO3 3 + 6HCl + 6HCl = KCl + 3Cl= KCl + 3Cl2 2+ 3H+ 3H2 2O O 失去失去5e5e- -，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化 得到得到5 5e e- -，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原 失去失去5 5e e- -，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化 得到得到5e5e- -，化合價降低