離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、離子反應(yīng) 一、電解質(zhì)概念的理解1電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。2非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系是：(1)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電。(2)不能導(dǎo)電的化合物，可能是電解質(zhì)，關(guān)鍵看是否含有自由移動(dòng)的離子。例如，固體NaCl是電解質(zhì)，但不導(dǎo)電。3強(qiáng)、弱電解質(zhì)：(1)電離：化合物在水溶液里離解成自由移動(dòng)的離子的過程。(2)強(qiáng)電解質(zhì)：水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。例：HClH+Cl- H2SO42H+SO42- NaOHNa+OH- CuCl2Cu2+2Cl-強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。(3)弱電解質(zhì)：水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)。例：H2S H+H

2、S- NH3H2O NH4+OH-弱電解質(zhì)包括：弱酸、弱堿、水二、離子反應(yīng)1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)。酸、堿、鹽溶于水電離出自由移動(dòng)的離子，酸、堿、鹽在溶液中參加的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)。例如：H2SO4和BaCl2溶液混合，H2SO4和BaCl2分別完全電離：H2SO42H+SO42 BaCl2Ba2+2Cl溶液中主要存在四種離子：H+、SO42、Ba2+和Cl。Ba2+和SO42-結(jié)合成BaSO4沉淀，H+和Cl仍在溶液中自由移動(dòng)，所以H2SO4和BaCl2反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Ba2+和SO42-反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO4例如：Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，Na2SO4和Ba(

3、OH)2分別完全電離：Na2SO42Na+SO42Ba(OH)2Ba2+2OH溶液中主要存在四種離子：Na+、SO42、Ba2+和OH。Ba2+和SO42結(jié)合成BaSO4沉淀，Na+和OH仍在溶液中自由移動(dòng)，所以Na2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Ba2+和SO42的反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO4由上述分析，可見酸、堿、鹽在溶液中參加的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)。又如：Fe+CuSO4FeSO4+Cu實(shí)質(zhì)是Fe與Cu2+的反應(yīng)，F(xiàn)e+Cu2+Fe 2+Cu，該反應(yīng)雖不是復(fù)分解反應(yīng)，但也是離子反應(yīng)。2離子反應(yīng)的類型離子互換形式的反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng)) 溶液中的氧化還原反應(yīng)3離子反應(yīng)的條件酸、堿、鹽之間

4、的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)，所以離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，宏觀：生成難溶物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）生成易揮發(fā)性的物質(zhì)(氣體) 符合氧化還原的條件的物質(zhì)間微觀：能使反應(yīng)物離子濃度減小例如：Ba2+和SO42可以發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)樗鼈兩葿aSO4沉淀，從微觀看由于生成BaSO4沉淀，使Ba2+和SO42濃度減小。又如：當(dāng)KCl和NaNO3混合，沒有生成難溶物或難電離的物質(zhì)或氣體物質(zhì)，從微觀看，反應(yīng)物四種離子濃度沒有減小，所以它們沒有發(fā)生離子反應(yīng)。三、離子反應(yīng)方程式1離子方程式的書寫步驟：(1)將易溶易電離的酸、堿、鹽拆成離子，但是難溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿和H2O）及氣

5、體，它們?cè)谌芤褐兄饕怨腆w、分子的形式存在，所以不能拆成離子，要寫化學(xué)式。而易溶鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿在溶液中完全電離，沒有分子，所以要拆成離子。即：寫成離子符號(hào)（易溶鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）；寫成化學(xué)式（難溶、難電離、氣體）(2)刪去沒有參加反應(yīng)的離子，寫出離子方程式。(3)檢查離子方程式各元素原子或離子個(gè)數(shù)及陰、陽離子所帶電荷數(shù)是否相等（電荷守恒）。例如：寫出FeS與HCl反應(yīng)的離子方程式拆：FeS難溶于水，不能拆成離子；HCl是強(qiáng)酸，拆成離子，HClH+Cl-刪：刪去未參加反應(yīng)的Cl-離子方程式為：FeS+2H+Fe2+H2S查：檢查各元素原子、離子個(gè)數(shù)相等，且電荷守恒。2離子方程式書寫還應(yīng)注意：(1)

6、非水溶液的反應(yīng)一般不寫離子方程式(2)弱酸的酸式鹽的酸根不拆，保留原形式，強(qiáng)酸的酸式鹽則要拆成離子形式(3)微溶物的處理原則：反應(yīng)物是溶液，拆；反應(yīng)物是懸濁液，不拆；產(chǎn)物則不拆。(4)遵守守恒原則：若為氧化還原反應(yīng)首先遵守電子得失相等、然后是電荷守恒和質(zhì)量守恒w.w.w.k.s.5.u.c.o.m3離子方程式的意義化學(xué)方程式只表示某一具體反應(yīng)，例如：H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，Na2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2NaOH，它們的離子方程式均為Ba2+SO42BaSO4，表示可溶性鋇鹽或Ba(OH)2與可溶性硫酸鹽或H2SO4的反應(yīng)，可表示的是某一類反應(yīng)，所以離子方程式更具

7、有普遍意義四、離子反應(yīng)的應(yīng)用凡是酸、堿、鹽在溶液中參加的反應(yīng)都要從離子反應(yīng)角度進(jìn)行分析，才能抓住本質(zhì)。1物質(zhì)鑒別例如：如何區(qū)別NaCl、Na2SO4和Na2CO3分析：這幾種物質(zhì)的陽離子相同，陰離子不同，區(qū)別三種物質(zhì)即區(qū)別三種陰離子。一般用Ag+檢驗(yàn)Cl，用Ba2+檢驗(yàn)SO42，用H+檢驗(yàn)CO32。鑒別步驟：各取少許待測液；分別滴入HNO3溶液（不能用HCl），有氣體產(chǎn)生的原溶液為Na2CO3；再向另外兩溶液中滴入Ba(NO3)2（不能用BaCl2）溶液，有白色沉淀生成的原溶液為Na2SO4；再向余下溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成則原溶液為NaCl。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：CO32+

8、2H+H2O+CO2 Ba2+SO42BaSO4 Ag+ClAgClw.w.w.k.s.5.u.c.o.m2除雜例如：(1) KCl (KOH) (2) NaNO3 (Na2CO3)（括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì)）(1)除去KOH，實(shí)際是除去OH，可以通過引入H+而除去，加入適量HCl，H+OHH2O，但不能用HNO3、H2SO4，因?yàn)闀?huì)引入新雜質(zhì)NO3、SO42。(2)除去Na2CO3，實(shí)際是除去CO32，可以通過引入H+而除去，加入適量HNO3，2H+CO32CO2+ H2O，但不能用HCl、H2SO4，因?yàn)闀?huì)引入新雜質(zhì)Cl、SO42。3物質(zhì)制備例如：選擇適宜物質(zhì)制取Fe(OH)3分析：欲制取Fe(O

9、H)3，需選用Fe3+和OH，適宜的物質(zhì)是可溶性的鐵鹽和強(qiáng)堿，所以可用FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3與NaOH、KOH。4離子共存問題離子不共存的條件即離子反應(yīng)發(fā)生條件例如：下列離子能共存的是（ ）（A）Na+、CO32、Cl、H+ （B）SO42、K+、NO、OH（C）Ba2+、NO、Na+、CO32 （D）H+、SO42、OH、Na+分析：兩種離子若結(jié)合生成難溶物或難電離物質(zhì)（即弱酸、弱堿、H2O）或氣體，則不能共存。（A）CO32與H+不共存 CO32+2H+H2O+CO2（C）Ba2+與CO32不共存 Ba2+CO32BaCO3（D）H+與OH不共存 H+OHH2O選

10、（B）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m例題分析：1下列離子方程式是否正確？將錯(cuò)誤的離子方程式改正過來。（1）硫化亞鐵與稀硫酸作用：2H+S2-H2S（2）硫酸與氫氧化鋇溶液混合 H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O（3）次氯酸鈉(NaClO)與稀鹽酸混合 ClO+H+HClO（4）FeCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3 Fe2+Cl2Fe3+2Cl分析：（1）FeS難溶于水，不能拆成離子 改為：FeS+2H+Fe2+H2S（2）1個(gè)H2SO4分子可電離出2個(gè)H+，1個(gè)Ba(OH)2可電離出2個(gè)OH，2個(gè)H+和2個(gè)OH都參加反應(yīng)。 改為：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H

11、2O（3）HClO是弱酸，不能拆成離子 正確。（4）反應(yīng)前后離子所帶電荷數(shù)不相等，得失電子不守恒 改為：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl2選出適宜的物質(zhì)，寫出與下列離子方程式相應(yīng)的化學(xué)方程式（寫兩個(gè)）（1）H+OHH2O （2）2H+CO32H2O+CO2w.w.w.k.s.5.u.c.o.m分析：先要明確某離子代表哪一類物質(zhì)，再根據(jù)離子方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）H+代表強(qiáng)酸，可選H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI；OH代表強(qiáng)堿，可選KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；但不能選H2SO4和Ba(OH)2，因?yàn)锽a2+和SO42也參加反應(yīng)，其離子方程式為： Ba2+

12、2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O不符合已知的離子方程式。其它的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿都可以選用。 HNO3+NaOHNaNO3+H2O HCl+KOHKCl+H2O。（2）H+代表強(qiáng)酸，CO32代表可溶性碳酸鹽，包括K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，任選一組都符合題意。 2HCl+K2CO32KCl+H2O+CO2 2HNO3+Na2CO32NaNO3+H2O+CO2參考練習(xí)：1下列說法正確的是（ ）A電解質(zhì)都能導(dǎo)電BSO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)CNaCl溶液能導(dǎo)電所以NaCl溶液是電解質(zhì)D不導(dǎo)電的化合物可能是電解質(zhì)2下列各組離子能夠共存的是（ ）AH+、Na+、F、K+

13、BBa2+、Cl、OH、Cu2+CSO42、H+、Na+、NO DS2+、Na+、Fe2+、H+3下列離子方程式正確的是（ ）A大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+H2O+CO2B氫氧化鐵與硝酸反應(yīng)：OH+H+H2OC將過量NaHCO3滴入石灰水中：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2OD銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+Cu2+Ag4欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì)，可選用的物質(zhì)填在橫線上，寫出相應(yīng)的離子方程式。）（1）HNO3(HCl)_（2）CaCl2(HCl)_（3）NaOH(Ca(OH)2)_5寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）Na2S與HCl （2）BaCO3與H

14、NO3（3）NaHSO4與NaOH （4）Cl2+H2OHCl+HClO6選出適宜物質(zhì)，寫出下列離子方程式相應(yīng)的化學(xué)方程式（寫一個(gè)）（1）Ca2+CO32CaCO3 （2）Zn+Cu2+Zn2+Cu（3）Cu2+2OHCu(OH)2 （4）H+ClOHClO參考練習(xí)答案：1D 2C 3C4（1）AgNO3 Ag+ClAgCl （2）CaCO3 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 （3）Na2CO3Ca2+COCaCO35（1）S2-+2H+H2S （2）BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 （3）H+OHH2O （4）Cl2+H2OH+Cl+HClO6（1）CaCl2+Na2CO3C

15、aCO3+2NaCl （2）Zn+CuCl2ZnCl2+Cu （3）CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4 （4）HCl+NaClOHClO+NaCl 練習(xí)離子反應(yīng) 一、選擇題1下列物質(zhì)中： Cu； 液態(tài)氯化氫；干冰； 水； BaSO4； 熔融氫氧化鈉； 稀硫酸； 冰醋酸； 乙醇； 固體氯化鈉。其中：(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：_；(2)屬于弱電解質(zhì)的是：_；(3)屬于非電解質(zhì)的是：_；(4)能夠?qū)щ姷氖牵篲。2下列物質(zhì)中，最難電離出氫離子的是（ ）ACH3COOH BC2H5OH CNaHCO3 DH3PO43下列物質(zhì)中導(dǎo)電性能最差的是（ ）A熔融的氫氧化鈉 B石墨棒 C鹽酸 D固態(tài)

16、氯化鉀4下列事實(shí)能表明氯化氫是共價(jià)化合物的是（ ）A極易溶于水 B液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 C溶于水時(shí)放熱 D在水中能導(dǎo)電5如限定使用以下的物質(zhì)，鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽 酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸，那么，符合：2H+CO32- CO2+H2O這個(gè)離子方程式的化學(xué)反應(yīng)方程式共有（ ）A9個(gè) B11個(gè) C15個(gè) D18個(gè)6下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）ANaHCO3Na+ + H+ CO32- BNaHSO4Na+ + H+ + SO42-CH2SO42H+ + SO42- DKClO3K+ + ClO3-7下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）A鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+2Fe3+ + 3H2B向

17、小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2+2OH-+2HCO3- CaCO3+CO32-+2H2OC硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)（NaHS+I2NaI+S+HI）：HS-+I2 S+2I-+H+D碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng):CaCO3+ 2CH3COOH Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO28下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）A金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2B澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H+OH- H2OC碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+ Ba2+H2O+CO2D孔雀石溶于鹽酸 CO32-+2H+CO2+H2O9在堿性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是（ ）AK+C

18、l- MnO4- SO42-BNa+ CO32- NO3-SO42-CNa+ HCO3- NO3-SO42- DNa+ SO42- S2- Cl- w.w.w.k.s.5.u.c.o.m10在酸性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是（ ）ANH4+ Al3+SO42- NO3- BK+ Na+ NO3-CO32-CK+ Fe2+SO42- NO3- DNa+HCO3- K+NO3-w.w.w.k.s.5.u.c.o.m11下列各組物質(zhì)不用其它試劑就可以全部鑒別出來的是（ ）A稀鹽酸、稀H2SO4 BKCl、BaCl2、CuSO4CKCl、BaCl2、CaCl2DFeCl3、Fe2(SO4)3、

19、NaCl12少量的CO2通入到下列哪種溶液中有沉淀生成（ ）A石灰水BCaCl2溶液 CBa(NO3)2溶液DNa2CO3溶液w.w.w.k.s.5.u.c.o.m13下列各組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（ ）ACu(OH)2與鹽酸 Cu(OH)2與醋酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液CNaHCO3溶液與NaHSO4溶液Na2CO3溶液與NaHSO4溶液D石灰石與硝酸溶液 石灰石與鹽酸溶液14M2O7x-離子和S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x-+3S2- +14H+ =2M3+3S+7H2O，則M2O7x-離子中M的化合價(jià)是（ ）A+2B+3C+4D+615某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠不含相同的離子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、SO42、NO3、OH。兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清只含硝酸鈉而排放，污染程度會(huì)大大降低。下列判斷正確的是（ ）ASO42-和NO3可能來自同一工廠BCl和N