人教新版必修1《2.2.1氯氣的性質》2019年同步練習卷

1、人教新版必修1 2.2.1 氯氣的性質2019 年同步練習卷一、單選題（本大題共14 小題，共 14.0 分）1.下列氣體中有毒、有刺激性氣味，有顏色的是()A. HClB. Cl2C. O2D. CO2. 下列說法錯誤的是 ( )A. 鈉和鐵一樣，都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物B. 液氯是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色C. 氯氣跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物D. 氯水具有殺菌、漂白作用是因為氯水中含有強氧化性的次氯酸3.下列氯化物中， 既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是()A. CuCl2B. MgCl2C. FeCl2D. FeCl34.一家大型化工廠發(fā)生

2、爆炸，有大量的Cl2擴散，下列應急措施不正確的是()A. 向順風方向的低洼處跑B. 用浸有純堿液的毛巾捂住口鼻迅速逃離C. 向逆風方向的高處跑D. 來不及逃離的可用浸濕的棉被堵好門窗，并及時請求救援5. 如圖所示的實驗不會產生氣體的是( )A.B.C.D.6.新制氯水與久置氯水相比較，下列結論不正確的是()A. 都呈酸性B. 都能使有色布條褪色C. 都是混合物D. 加入 AgNO3溶液都能生成白色沉淀7. 下列離子方程式書寫正確的是 ( )A. 次氯酸鈣溶液中通入過量的 CO2： Ca2+ + 2ClO- + H2 O + CO2 = CaCO3 +2HClOB. 氫氧化鈉溶液吸收氯氣：2OH

3、 - + Cl2 = Cl- + ClO-+ H2OC. 鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + Ag+ = AgCl +H +D. 氯氣通入水中： Cl2 + H2 O = 2H + + Cl- + ClO-8.漂白液、漂白粉、臭氧等均可用于殺菌消毒，以下有關漂白粉的說法正確的是()A. 漂白粉是氯氣與氫氧化鈉反應的產物B. 漂白粉能殺菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌C. 漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度D. 氯氣與堿反應的產物沒有殺菌消毒作用第1頁，共 10頁9.下列關于氯氣的實驗裝置能達到實驗目的或實驗效果的是() 可用于氯氣的收集 可用于除去氯氣中少量的氯化氫氣體 可證明氯氣具有漂白性

4、可用于實驗室氯氣的尾氣吸收A. B. C. D. 10.某化學興趣小組為了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質，做了如下四組實驗，其中結論錯誤的是()A. 將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛有氯水的試管中，它們均褪色，說明氯水中含有 HClO ，有漂白作用B. 向氯水中加大理石，有氣體產生，說明氯水中含有H+C. 向氯水中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產生，說明氯水中含有Cl-D. 光照氯水后，發(fā)現顏色逐漸變淺并產生氣泡，說明放出的氣體是Cl211. 將充滿氯氣的試管倒扣在盛有水的水槽中，經過足夠長的時間光照后，最后觀察到的現象是 ( )A.B.C.D.12.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試

5、紙中部，觀察到的現象是()A.B.C.D.13.下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是() 氯氣 液氯 新制的氯水 鹽酸 鹽酸酸化的漂白粉溶液A. B. C. D. 14. 如圖是一種試驗某氣體化學性質的裝置，圖中 B 為開關， 如先打開 B ，在 A 處通入干燥氯氣， C 中紅色布條顏色無變化；當關閉BCD瓶中盛有的溶液是 ( )時， 處紅色布條顏色褪去， 則A. 濃 H2 SO4B. 飽和 NaCl 溶液C. 濃 NaOH 溶液D. 濃 Ba(OH) 2 溶液二、填空題（本大題共5 小題，共5.0 分）15. 氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發(fā)生的反應填空 (氯水足

6、量 ) 。(1)b 中反應的化學方程式為 _。(2) 能證明氯水具有漂白性的現象是 _ 。第2頁，共 10頁(3) 久置氯水變?yōu)?_。16. 鐵絲在氯氣中燃燒時，可觀察到的現象是劇烈燃燒，生成 _ 色的煙，反應的化學方程式為 _，然后向燃燒后的集氣瓶中加入少量水，振蕩，可觀察到溶液呈_色。17. 銅絲在氯氣中燃燒時，可觀察到的現象是劇烈燃燒，生成_ 色的煙，反應的化學方程式為 _，向集氣瓶中加少量水振蕩，溶液為_色。18. 在空氣中點燃氫氣，然后把導管伸入盛有 Cl2 的集氣瓶中，現象為安靜地燃燒，火焰呈 _色，瓶口有 _，反應的化學方程式為 _，工業(yè)上常利用這一反應制備鹽酸。19. (1)

7、如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是 _。(2) 為防止氯氣尾氣污染空氣， 可用 _溶液吸收多余的氯氣。(3) 漂白粉是常用的消毒劑。 漂白粉的有效成分是 _(填化學式 ) 。 漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2 作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為 _。 長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是_( 填字母 )。A.O2C.D. HClOB. Cl2? CO2三、實驗題（本大題共1 小題，共10.0 分）20. 某興趣小組擬利用如圖裝置探究驗證干燥的Cl2 和潮濕的 Cl2有無漂白性回答下列問題：(1)按氣體從左向右

8、流向將各裝置依次連接起來(填接口標號 ) ：Cl2 接 b，c接 _，_接 _， _ 接 h(2)通入 Cl2 后，從集氣瓶 B 、C 中紅色布條的現象可得出的實驗結論是_；其中發(fā)生的反應的化學方程式為 _(3) 為了確證是 HClO 使?jié)駶櫟募t色布條褪色， 而非其他成分 現有六種試劑： 干燥氯氣 稀硫酸 新制氯水 有色布條 稀鹽酸 食鹽水，則還需選用_( 填試劑序號 ) 進行后續(xù)實驗(4) 燒杯E中發(fā)生反應的化學方程式為_第3頁，共 10頁答案和解析1.【答案】 B【解析】 解： A. HCl為無色有刺激性氣味的氣體，故A 不選；B. 氯氣為黃綠色有刺激性氣味的氣體，且有毒，故B 選；C.O

9、2 為無色、無味、無毒氣體，故C 不選；D.CO 為無色沒有氣味、有毒的氣體，故D 不選。故選： B。A.HCl 為無色有刺激性氣味的氣體；B. 氯氣為黃綠色有刺激性氣味的氣體，且有毒； C.O2 為無色氣體；D.CO 為無色、有毒氣體。本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的物理性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。2.【答案】 B【解析】 解： A.鈉和鐵一樣，都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物，故A 正確；B. 液氯是液態(tài)的氯氣，氯氣無漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，故B 錯誤；C.氯氣具有強氧化性，跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物，故

10、C 正確；D. 氯水具有殺菌、漂白作用是因為氯水中含有強氧化性的次氯酸，故D 正確；故選 BA. 氯氣能與絕大數金屬反應生成金屬氯化物；B. 液氯是液態(tài)的氯氣，氯氣無漂白性；C.氯氣具有強氧化性，跟變價金屬反應生成高價金屬氯化物；D. 氯水含有次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能用于殺菌、漂白作用本題主要考查了氯氣及其化合物的性質，難度不大，根據所學知識即可完成3.【答案】 B【解析】 解： A. Cu與鹽酸不反應，故 A 不選；B.Mg 與氯氣或鹽酸均反應生成氯化鎂，故B 選；C.Fe 與氯氣反應生成氯化鐵，故C 不選；D.Fe 與鹽酸反應生成氯化亞鐵，故D 不選；故選： B。氯氣具有強氧化性，

11、與變價金屬反應生成高價金屬氯化物，排在 H 前面的金屬與鹽酸反應，以此來解答本題考查金屬的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大4.【答案】 A【解析】 解： A.氯氣的密度大于空氣，氯氣隨風向低洼處漂移，所以人要向逆風方向的高處跑，故 A 錯誤；B. 純堿液能吸收氯氣，用浸有純堿液的毛巾捂住口鼻迅速逃離，可以防止中毒，故 B 正確；C.氯氣的密度大于空氣，氯氣隨風向低洼處漂移，所以人要向逆風方向的高處跑，故C正確；D. 氯氣能溶于水，用浸濕的棉被堵好門窗可以吸收氯氣，防止氯氣進入室內引起中毒，故D正確。第4頁

12、，共 10頁故選： A。A. 氯氣的密度大于空氣；B. 純堿液能吸收氯氣；C.氯氣的密度大于空氣；D. 氯氣能溶于水本題考查了氯氣的物理性質，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意理論聯(lián)系實際5.【答案】 C【解析】 解： A.新制氯水中的 HClO 見光分解可生成 O2 ，故 A 不選；B. 氯水中的 H+ 與發(fā)酵粉中的 NaHCO3反應生成 CO2 ，故 B 不選；C.氯水中的 Cl- 與AgNO3溶液中的 Ag+ 反應生成 AgCl 沉淀，沒有氣體產生，故C 選；D. H2 O與 Na2 O2 反應生成 O2 ，故 D 不選；故選： C。A. 光照 HClO 分解；B. 氯水中含氫離子

13、；C.氯水中含氯離子；D. 過氧化鈉與水反應生成氧氣。本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應與現象、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。6.【答案】 B【解析】 解： A.新制氯氣中含有鹽酸，久置氯水的主要成分為鹽酸，都具有酸性，故A正確；B. 新制氯水中含有 HClO ，具有漂白性，可使有色布條褪色，但久置氯水的主要成分為鹽酸，不能使有色布條褪色，故B 錯誤；C.新制氯水中含有分子：Cl2、HClO 、H2 O，離子： H+ 、Cl- 、ClO- 、 OH- ，久置氯水實際上是鹽酸，則都是混合物，故C 正確；D. 新制氯水

14、和久置氯水中都含有Cl- ，加 AgNO3 溶液都能生成白色沉淀，故D 正確。故選： B。新制氯水呈淺黃綠色， 氯氣與水發(fā)生 Cl2 + H2O ? HCl + HClO，氯水含多種微粒， 有 H2 O、 Cl2 、HClO 、 Cl- 、 H+ 、OH- ，其中次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，則久置氯水的主要成分為鹽酸，以此解答。本題考查氯氣的性質，側重于氯氣和水的反應，注意把握次氯酸的性質，為比較新制氯水和久置氯水的關鍵，難度不大。7.【答案】 B【解析】 解：A.當 CO2 過量時，應生成 Ca(HCO3 ) 2 ，故正確的離子方程式為：ClO- + CO2 +H2 O = HCO3- +HC

15、lO ，故 A 錯誤；B. 氫氧化鈉溶液吸收氯氣，離子方程式：2OH -+ Cl2= Cl- + ClO-+ H2O，故 B 正確；C.鹽酸與硝酸銀溶液反應，離子方程式：- + Ag+ = AgCl C錯誤；Cl，故D. 氯氣通入水中，離子方程式： Cl2 + H2 O = H + Cl-+ HClO，故 D 錯誤；故選： B。A. 二氧化碳過量，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸；B. 氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉和次氯酸鈉；C.氯化氫為強電解質，應拆成離子形式；D. 次氯酸為弱酸，應保留化學式。本題從產物是否正確、物質能否拆分、 反應的先后順序以及當物質過量等角度考查了離第5頁，共 10頁子方程式的

16、書寫，難度中等。8.【答案】 C【解析】 解： A.漂白粉是氯氣與氫氧化鈣反應后所得的混合物，主要成分為CaCl2 和Ca(ClO) 2 ，故 A 錯誤；B. 漂白粉能用來殺菌消毒的原因是Ca(ClO) 2 與空氣中的 CO2 和H2 O作用生成的 HClO 具有殺菌消毒的作用，故B 錯誤；C.當漂白粉與酸接觸時， 也可生成 HClO ，且漂白粉與稀酸反應生成HClO 的速度較快，漂白粉放入稀酸中提高漂白速度，故C 正確；D. 氯氣與堿反應可生成氯化物和次氯酸鹽，次氯酸鹽可與CO2 、 H2O或與稀酸作用生成HClO ， HClO 具有殺菌消毒作用，故D 錯誤；故選： C。A. 漂白粉是氫氧化

17、鈣與氯氣反應；B. 依據次氯酸鈣能夠與二氧化碳水反應生成次氯酸，次氯酸能夠使蛋白質變性解答；C.漂白粉放入稀酸有利于生成次氯酸；D. 氯氣與堿反應可生成氯化物和次氯酸鹽，次氯酸鹽可與 CO2 、 H2O或與稀酸作用生成 HClO 。本題考查了元素化合物知識， 側重考查氯及其化合物性質， 熟悉漂白粉及性質是解題關鍵，題目難度不大。9.【答案】 D【解析】 解： 氯氣密度比空氣大， 可用向上排空氣法收集氯氣， 可用于氯氣的收集，故 正確； 氯氣微溶于水， 難溶于飽和食鹽水， 可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體，故 錯誤； 干燥的氯氣不具有漂白性，應用干燥的氯氣實驗驗證，次氯酸有漂白性，該實驗

18、能證明次氯酸有漂白性，故 錯誤； 氯氣可與氫氧化鈉反應，可用于實驗室氯氣的尾氣吸收，故 正確。故選 D。氯氣密度比空氣大，微溶于水，難溶于飽和食鹽水，干燥的氯氣不具有漂白性，可與水反應生成具有漂白性的次氯酸，氯氣可與氫氧化鈉反應，以此解答該題。本題綜合考查氯氣的性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，本題注意氯氣漂白性的探究，難度不大，注意相關基礎知識的積累。10.【答案】 D【解析】 解： A.次氯酸具有漂白性，所以將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛有氯水的試管中，它們均褪色，說明氯水中含有HClO ，有漂白作用，故A 正確；B. 加大理石與酸反應生成二氧化碳，說明氯水中含有H

19、+，故 B 正確，C.溶液與硝酸銀反應產生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應得到AgCl 白色沉淀，說明氯水中含有 Cl- ，故 C 正確；D. 氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，見光分解生成氯化氫和氧氣，氯化氫溶于水，所以放出的為氧氣，故 D 錯誤；故選： D。新制氯水中含有氯氣、水、次氯酸三種分子，含有氫離子、氯離子、次氯酸根離子、少量氫氧根離子，次氯酸具有漂白性，不穩(wěn)定性，據此分析解答。本題考查氯水的性質，難度不大，側重對基礎知識的考查，需要學生熟練掌握基礎知識。11.【答案】 D第6頁，共 10頁【解析】 解： 1 體積水溶解 2 體積氯氣，氯氣溶于水與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸見光分解生成

20、氯化氫和氧氣， 氯氣完全反應， 所以充滿氯氣的試管倒扣在盛有水的水槽中，最后變?yōu)闊o色，試管內液體體積為試管體積的一半，故選： D。依據 1 體積水溶解 2 體積氯氣， 氯氣溶于水與水反應生成氯化氫和次氯酸， 次氯酸見光分解解答。本題考查了氯氣的性質， 熟悉氯氣的水溶性及氯氣與水反應生成的次氯酸的性質是解題關鍵，題目難度不大。12.【答案】 C【解析】 解：新制氯水中存在化學平衡，Cl2 + H2O ? HCl + HClO，溶液具有酸性和漂白性， 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部，看到的現象是中間先變紅色后褪色為白色，周圍為紅色，最外層為藍色，故選： C。新制氯水中存在化學平衡， Cl

21、2 + H2 O ? HCl + HClO，溶液具有酸性和漂白性，據此分析判斷。本題考查了氯水組成和物質性質， 注意次氯酸的漂白性和鹽酸的酸性， 掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大。13.【答案】 C【解析】 解： 氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故 錯誤； 液氯不能使干燥的石蕊試紙褪色，故 錯誤； 新制氯水中含有HCl 和 HClO ，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故 正確； 鹽酸不具有漂白性，不能使石蕊試紙褪色，故 錯誤； 用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl 和 HClO ，能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故 正確。故選： C。能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，則物質具有酸性和漂白

22、性，Cl2溶于水后得到氯水，既表現酸性又表現漂白性，鹽酸酸化的漂白粉溶液既表現酸性又表現漂白性，以此來解答。本題考查氯氣的化學性質，為高頻考點，把握氯水的成分及 HClO 的漂白性為解答的關鍵，注意氯氣、液氯為同種物質，注重基礎知識的考查，題目難度不大。14.【答案】 B【解析】 解： A.濃硫酸為干燥劑，能夠吸收水蒸氣，當氯氣通過盛有濃硫酸的D 瓶是，出來的仍然是干燥的氯氣，不能使有色布條褪色，故A 錯誤；B. 干燥的氯氣通過盛有飽和食鹽水的D 裝置，出來的氣體中含有氯氣和水蒸氣，能夠使有色布條褪色，故 B 正確；C.D 中裝有氫氧化鈉，氯氣通過D 時與氫氧化鈉反應，被吸收，從D 中出來的氣

23、體中不含氯氣，不能是有色布條褪色，故C 錯誤；D.D 中裝有濃 Ba(OH) 2溶液，氯氣通過D 時與濃 Ba(OH) 2溶液反應，可吸收氯氣，不能使有色布條褪色，故 D 錯誤；故選： B。干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A 處通入氯氣，打開 B ，在 A 處通入干燥氯氣， C 中紅色布條顏色無變化；當關閉B 時， C 處紅色布條顏色褪去說明從 D 中出來的氣體為氯氣和水蒸氣。本題考查氯氣的性質， 為高頻考點， 把握裝置中開關和D 的作用為解答的關鍵，側重氯氣、 HClO 性質的考查，注重分析與應用能力的考查，注意HClO 具有漂白性，題目難第7頁，共 10頁度不大

24、。15.【答案】 Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 石蕊試液最終變?yōu)闊o色鹽酸【解析】 解：氯氣溶于水，部分氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，氯水中含有氯氣、次氯酸分子， 含有氫離子、 次氯酸根離子、 氯離子、少量氫氧根離子， 次氯酸具有漂泊性，次氯酸受熱分解生成氯化氫和氧氣，(1) 氯水中含有鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，化學方程式：Na 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2 O + CO2 ，故答案為： Na2 CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2 O + CO2 ；(2) 氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸能夠使石蕊變紅色，

25、而次氯酸具有漂白性，能夠是變紅的石蕊褪色；故答案為：石蕊試液最終變?yōu)闊o色；?光照 ?(3) 次氯酸不穩(wěn)定受熱分解生成氯化氫和氧氣，-，所化學方程式： 2HClO2HCl + O2 以久置的氯水變?yōu)辂}酸；故答案為：鹽酸。氯氣溶于水，部分氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，氯水中含有氯氣、次氯酸分子，含有氫離子、次氯酸根離子、氯離子、少量氫氧根離子，次氯酸具有漂泊性，能夠使有色布條褪色，次氯酸受熱分解生成氯化氫和氧氣，據此解答。本題考查了元素化合物知識，熟悉氯氣、次氯酸性質及氯水成分是解題關鍵，題目難度不大。16.【答案】 棕褐?點燃 ?-棕黃2Fe + 3Cl2? 2FeCl32Fe + 3Cl?點燃

26、 ?【解析】 解：鐵與氯氣反應生成棕褐色氯化鐵，方程式為-，溶液2?2FeCl3呈棕黃，?點燃 ?故答案為：棕褐；-；棕黃。2Fe + 3Cl22FeCl?3鐵與氯氣反應生成紅棕色氯化鐵，溶液呈黃色，據此分析解答。本題考查氯氣的化學性質，為高頻考點，側重分析能力的考查，注意把握物質的性質以及反應現象的判斷，題目難度不大。17.?點燃 ?Cu + Cl2-CuCl2【答案】 棕黃藍?點燃 ?【解析】 解：銅與氯氣反應生成棕黃色氯化銅，方程式為-CuCl2，溶液呈藍Cu + Cl2?色，?點燃 ?故答案為：棕黃；-；藍。Cu + Cl2?CuCl2銅與氯氣反應生成棕黃色氯化銅，溶液呈藍色，據此分析

27、解答。本題考查氯氣的化學性質，為高頻考點，側重分析能力的考查，注意把握物質的性質以及反應現象的判斷，題目難度不大。18.【答案】 蒼白?點燃 ?白霧-Cl2+ H2 ? 2HCl第8頁，共 10頁【解析】 解：氫氣與氯氣反應生成氯化氫，火焰呈蒼白色，氯化氫易溶于水，可觀察到?點燃 ?瓶口有白霧生成，方程式為Cl2 + H2-2HCl，?點燃 ?故答案為：蒼白；白霧；Cl2 + H2-2HCl 。?氫氣與氯氣反應生成氯化氫，火焰呈蒼白色，氯化氫易溶于水。本題考查氯氣的化學性質，為高頻考點，側重分析能力的考查，注意把握物質的性質以及反應現象的判斷，題目難度不大。19.【答案】 干燥的有色布條無明顯

28、現象，濕潤的有色布條褪色NaOHCa(ClO) 2Ca(ClO)2 + CO2 + H2 O = CaCO3 +2HClOC【解析】 解： (1) 氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性；Cl2 + H2 O =HCl + HClO；干燥的有色布條無明顯現象，潮濕的有色布條褪色，故答案為：干燥的有色布條無明顯現象，潮濕的有色布條褪色；(2) 為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用 NaOH 溶液吸收，該反應的化學方程式為 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2 O，離子反應為 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2 O，故答案為： NaOH ；(3)

29、 石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉生成氯化鈣、次氯酸鈣，反應的化學方程式為： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2O，漂白粉的有效成分是次 Ca(ClO)2 ，故答案為： Ca(ClO) 2； 次氯酸鈣 Ca(ClO) 2 受空氣中的 CO2、水作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸和一種沉淀，反應的化學方程式為：Ca(ClO) 2 + CO2 + H2 O = CaCO3 +2HClO ；故答案為： Ca(ClO) 2+ CO2 + H2O = CaCO3 +2HClO ； 碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，所以長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是二氧化碳，故選： C。(1) 氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性；(2) 利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應來處理尾氣；(3) 漂白粉的有效成分是 Ca(ClO) 2； 次氯酸鈣 Ca(ClO) 2 受空氣中的 CO2、水作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸和一種沉淀； 碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，所以長期