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1、有效碰撞理論、幾個(gè)基本概念1有效碰撞化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子必須發(fā)生碰撞；但不是任何兩種反應(yīng)物分子之間的碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，只有少數(shù)分子的碰撞能發(fā)生反應(yīng)，這種能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞.分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件結(jié)論一有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件2、發(fā)生有效碰撞的條件 發(fā)生碰撞的分子具有較高的能量（活化分子） 分子在一定方向上發(fā)生碰撞推論：某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率大小與單位時(shí)間內(nèi)分子有效碰撞的次數(shù)有關(guān)3、活化分子具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子定是活化分子,，定是有效碰撞。發(fā)生有效碰撞的分子結(jié)論I但活化分子的碰撞不4、活化能化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分活化分

2、子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)，活化能的大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定活化能高，活化分子的百分?jǐn)?shù)低，反應(yīng)難；活化能低，活化分子的百分?jǐn)?shù)高，反應(yīng)易?；罨肿影俜?jǐn)?shù)=活化分子數(shù)十反應(yīng)分子總數(shù)X100%結(jié)論活化能越小，則單位體積中活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞越多，反應(yīng)速率 越快?；罨茉叫?，一般分子成為活化分子越容易，則反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單?；罨芘c反 應(yīng)熱有關(guān)嗎?歸納總結(jié)一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過(guò)程?5、催化劑（觸媒）在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)。沒加催化劑加了催化劑反應(yīng)過(guò)程下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 當(dāng)碰撞的分子具有足夠的能量和適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B. 發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C. 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D. 活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)E. 能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當(dāng)高的能量F. 活化能指活化分子多出反應(yīng)物分子平均能量的那部分能量

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