2020學(xué)年新教材高中化學(xué)2.3第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用教案魯科版必修第一冊(cè)(2021-2022學(xué)年)

1、第課時(shí)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用課程標(biāo)準(zhǔn)核心素養(yǎng)1。能根據(jù)核心元素化合價(jià)的升降趨勢(shì)預(yù)測(cè)物質(zhì)的氧化性或還原性。.知道氧化還原反應(yīng)可用于研究物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量。1。宏觀辨識(shí)與微觀探析:依據(jù)元素的化合價(jià)推斷物質(zhì)的氧化性或還原性。2變化觀念與平衡思想:可以通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。在研究物質(zhì)性質(zhì)中的應(yīng)用 通過(guò)分析物質(zhì)中元素化合價(jià)的升降趨勢(shì),研究物質(zhì)的_或_。若所含某元素的化合價(jià)有升高的趨勢(shì),說(shuō)明該物質(zhì)可能具有還原性；反之,若所含某元素的化合價(jià)有降低的趨勢(shì),說(shuō)明該物質(zhì)可能具有氧化性。2.如果預(yù)測(cè)某物質(zhì)具有氧化性,就需要尋找具有_的另一物質(zhì),通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)兩者能否發(fā)生_反應(yīng),以驗(yàn)證預(yù)測(cè)是否正確。

2、相應(yīng)地,如果預(yù)測(cè)某物質(zhì)具有還原性，就需要尋找具有_的另一物質(zhì),通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證預(yù)測(cè)是否正確。.物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱是由物質(zhì)得失電子的能力決定的。借助氧化還原反應(yīng)可以比較不同物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。環(huán)境條件也會(huì)影響物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。4過(guò)氧化氫（h2)中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià),氧元素的化合價(jià)為_(kāi)價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)分析,過(guò)氧化氫(2）既有_又有_。自我校對(duì):氧化性還原性還原性 氧化還原氧化性 1氧化性還原性1.探究過(guò)氧化氫的氧化性和還原性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取一干凈試管,加入1 ml過(guò)氧化氫(2o2 5%ho2溶液，然后滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色)具有還原性取

3、一干凈試管,加入12 m 52o2溶液,然后滴加幾滴淀粉溶液,再滴加幾滴碘化鉀溶液溶液變藍(lán)色過(guò)氧化氫(h2o2）具有氧化性有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:5h2o2mn+6h = 2mn2+5o2ho;ho+2-2h+=i+2ho。2氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法(1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。(2）根據(jù)元素活動(dòng)性順序判斷根據(jù)金屬活動(dòng)性順序根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序 （1)對(duì)同一元素而言，一般價(jià)態(tài)越高,氧化性越強(qiáng)，如氧化性:fe3fe2+;價(jià)態(tài)越低,氧化性越弱,如氧化性:sso2。(2）某些氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的大小與下列因素有關(guān).溫度，如熱的濃硫酸的氧化性比

4、冷的濃硫酸的氧化性要強(qiáng)；濃度，如硝酸的濃度越大其氧化性越強(qiáng)；酸堿性,如kmo4的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng).向過(guò)氧化氫溶液中逐漸滴入fl2溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為( ）.有白色沉淀生成,溶液變?yōu)樽攸S色b.有氣體放出，溶液仍為無(wú)色c有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃d溶液顏色加深，既無(wú)沉淀生成,也無(wú)氣體放出解析:選c.過(guò)氧化氫具有氧化性,能把氯化亞鐵氧化成氯化鐵。生成的氯化鐵又能催化過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水。.(219濟(jì)寧北大培文學(xué)校高一期中)根據(jù)反應(yīng):2fe+i-=2e2+ib2+22=2f2bbr2+2i=i2+2br判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是( ）br-、fe2

5、、ib.i、f2+、brcbr、i-、fe2d.e、i、br解析：選b。根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中,還原性:還原劑還原產(chǎn)物進(jìn)行判斷。中還原性:ie2，中還原性:e+br，中還原性:i-r，故離子的還原性：i-fe2br-。某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn):第一步,在淀粉。ki溶液中，滴入少量a溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即變藍(lán)；第二步,在上述藍(lán)色溶液中,滴加足量的naso溶液,藍(lán)色逐漸消失。下列有關(guān)該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論的敘述不正確的是（ )a.氧化性：lo-i2so藍(lán)色消失的原因是a2o3溶液具有漂白性c淀粉。ki溶液變藍(lán)是因?yàn)閕被clo氧化為i，i2使淀粉變藍(lán)d.若將aso溶液加入氯水中,氯水褪色

6、解析：選b。b中藍(lán)色消失的原因是a2so3與i2反應(yīng),消耗了碘,而不是na2s3溶液具有漂白性 在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與獲得能量中的應(yīng)用金屬的冶煉方法有_、_、_等。熱還原法是以碳、_等物質(zhì)作為還原劑，在加熱條件下將_還原為金屬單質(zhì)。金屬置換法是利用_，以_為還原劑,將目標(biāo)金屬?gòu)钠鋉中還原出來(lái)電解法則是利用_提供電子,使金屬元素的化合價(jià)_，從而獲得金屬單質(zhì)。2.氧化還原反應(yīng)不僅是人們_的重要方式，也是人們_的重要途徑。3.氧化還原反應(yīng)在人類(lèi)的生產(chǎn)和生活中無(wú)處不在。運(yùn)用好氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可以豐富物質(zhì)轉(zhuǎn)化、能量轉(zhuǎn)化的途徑，獲取生產(chǎn)活動(dòng)的更高社會(huì)效益，促進(jìn)人類(lèi)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展。自我校對(duì)：熱還原法金屬置換法

7、電解法 一氧化碳金屬氧化物 置換反應(yīng) 活潑金屬 鹽溶液外加電源 降低 獲得物質(zhì) 獲得能量工業(yè)上冶煉金屬的方法正確的是( ).采用加熱分解法冶煉金屬鉀b.采用電解法冶煉金屬鋁和鈉c.采用熱還原法冶煉金屬鐵與汞d采用熱還原法冶煉金屬銅與鈣解析：選b。鉀是活潑金屬，采用電解法冶煉金屬鉀;鋁和鈉是活潑金屬,采用電解法冶煉金屬鋁和鈉；采用熱還原法冶煉金屬鐵,采用加熱分解法冶煉金屬汞;采用金屬置換法冶煉金屬銅,采用電解法冶煉金屬鈣。2.(019上海徐匯區(qū)高一檢測(cè))下列我國(guó)古代的幾種技術(shù)應(yīng)用,不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )a鹵水煮鹽b.鐵礦石煉鐵c.化丹（pb3)為鉛火藥爆炸解析:選.將鹵水放在鍋內(nèi)用火熬煮，

8、水分蒸發(fā)，剩余固體為鹽,該過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成,為物理變化;煉鐵是在高溫下用碳或一氧化碳將鐵礦石還原，屬于氧化還原反應(yīng);利用還原劑把pb3o4中的鉛元素還原為鉛單質(zhì),屬于氧化還原反應(yīng)；硫黃、硝酸鉀和木炭之間在一定條件下發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)?、二氧化碳和硫化?(2019湖南師范大學(xué)附中高一第二次月考)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是( ）a鋁熱法冶煉難熔金屬b.cl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作.a2o2用作呼吸面具的供氧劑d.實(shí)驗(yàn)室用h4cl和ca（h）2制備nh3解析:選d。利用a的強(qiáng)還原性，與某些難熔金屬氧化物反應(yīng)冶煉金屬,該反應(yīng)為置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng);利用f的強(qiáng)氧化性，發(fā)

9、生e3+=2fe2+c2+,屬于氧化還原反應(yīng)；發(fā)生2na2o2+2h2o=4naoho2、2na2o22co2=2n2c32,均屬于氧化還原反應(yīng)；發(fā)生2hcl+a(h)2cac22n2h2o，不存在元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng).利用氧化還原反應(yīng)制取氯氣（1）反應(yīng)原理化學(xué)方程式:4(濃）+n2cl2+mnc+2;離子方程式:_。反應(yīng)中氧化劑是_,還原劑是_,濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是_和_。(2)實(shí)驗(yàn)裝置裝置e中盛放的試劑是_,其作用是_,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),氧化劑是_，還原劑是_。在實(shí)驗(yàn)室里也可以利用高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制取氯氣,化學(xué)方程式是_。自我校對(duì)：4h+

10、cl-+mmn2+l2+2h2o mno濃hcl 酸性還原性 氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,防止污染空氣l2+2nh=nalacoh2o c2 cl22kmn416cl(濃)=2cl+ncl25c2+ho 1.根據(jù)下列反應(yīng)，推斷鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是()zn+2cl=znc2+h2hc+cuo=ccl2+h2ono4hcl（濃）mnlc2h2oa.只有酸性b.只有氧化性c只有還原性d酸性、氧化性和還原性解析：選d。c中氫元素化合價(jià)由+1價(jià)降到0價(jià)，表現(xiàn)氧化性和酸性,h中元素化合價(jià)不變，只表現(xiàn)酸性，hl中氯元素化合價(jià)一部分由-價(jià)升到0價(jià),一部分不變,表現(xiàn)還原性和酸性。故根據(jù)題述反應(yīng)可以推斷鹽酸應(yīng)當(dāng)具

11、有的性質(zhì)是酸性、氧化性和還原性。2實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，化學(xué)方程式為4hcl（濃)+mo2cl2+c2h2o.試回答下列問(wèn)題：(）該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？_，如果是氧化還原反應(yīng),請(qǐng)指出_是氧化劑,_是還原劑,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： _。(2）裝置a中盛裝的是飽和食鹽水（注:氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小,而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度很大),其作用是_(3)氯氣溶于水,溶液顯酸性,且氯氣有毒,并有劇烈的刺激性氣味，若吸入大量氯氣，可中毒死亡,所以氯氣尾氣直接排入大氣中會(huì)污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室中可選用_溶液來(lái)吸收有毒的氯氣。答案:(1）是 no2 濃鹽酸+cl2l2mn2+2h2o

12、(2）除去氯氣中混有的hl氣體 (3)濃氫氧化鈉（或濃堿)3用濃鹽酸來(lái)制取氯氣的化學(xué)方程式如下:2kno4+16hcl（濃）=kcl+2mnc+5clho，其中被還原的元素是_，被氧化的元素是_，氧化劑是_,還原劑是_,氧化產(chǎn)物是_,還原產(chǎn)物是_;假如有。5 molcl2生成，則該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_(kāi)。解析：對(duì)于反應(yīng)：2kmo41hcl(濃)=kcl+2mnc2+5cl2+8h2o,反應(yīng)中mn元素化合價(jià)由mno4中+7價(jià)降低為mc2中+2價(jià)，m4是氧化劑，m元素被還原,發(fā)生還原反應(yīng)生成mcl，mncl2是還原產(chǎn)物;cl元素化合價(jià)由濃hc中價(jià)升高為cl2中0價(jià),濃hcl是還原劑,cl元素

13、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)生成l，l2是氧化產(chǎn)物.又每生成1 ol氯氣轉(zhuǎn)移電子為1 mol22 mol,所以若有2。mol l2生成,則該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為2.5ml2=mol。答案:m clkmn4 濃hl l2 ml2 5mol課堂小結(jié)合格考訓(xùn)練學(xué)生用書(shū)87（單獨(dú)成冊(cè))1.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途下列生產(chǎn)、生活中的實(shí)例不屬于氧化還原反應(yīng)的是( ）金屬冶煉b燃放鞭炮c食物腐敗d點(diǎn)制豆腐解析:選d。點(diǎn)制豆腐利用的是膠體聚沉，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)。.已知還原性:ib-cl,下列反應(yīng)能發(fā)生的是（)ai22b-=br2+ibbr2+l=cl22bc.i+2cl-=cid.cl2+2i

14、-=i+2l解析：選d。根據(jù)還原性：還原劑還原產(chǎn)物分析。a項(xiàng),還原性:br-i,與題述已知不符;b項(xiàng)，還原性:clb，與題述已知不符;c項(xiàng),還原性：cli-，與題述已知不符。3.實(shí)驗(yàn)室制2的反應(yīng)為hcl（濃)n2mnlcl2h2o，下列說(shuō)法不正確的是()a.還原劑是hcl，氧化劑是mno2b每生成1 mol 2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molc每消耗1 ml mno2，起還原劑作用的hcl消耗4mold轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下cl2的體積為11.2 l解析：選c.每消耗1mol mno2,起還原劑作用的hcl消耗2 mol。4工業(yè)上制取clo的化學(xué)反應(yīng):2naclo3+

15、so2hso4=2lo22nh4。下列說(shuō)法正確的是( )aso2在反應(yīng)中被氧化b.naclo3在反應(yīng)中失去電子ch2so在反應(yīng)中做氧化劑d mol氧化劑在反應(yīng)中得到2 l電子解析:選a。反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況:2ao3+o2h2s4=2 lo22no4.o2做還原劑，在反應(yīng)中被氧化,a正確;nalo3做氧化劑，在反應(yīng)中得到電子,b錯(cuò)誤;2so4中元素化合價(jià)未發(fā)生變化,c錯(cuò)誤;1 ml naclo3在反應(yīng)中得到 ol電子，錯(cuò)誤。5.氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途.金屬冶煉涉及氧化還原反應(yīng)。許多金屬的冶煉過(guò)程為將金屬氧化物(如

16、e2o3)與具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)(如co)在一定條件下反應(yīng)，從而得到該金屬.從氧化還原反應(yīng)的角度看,金屬冶煉過(guò)程中,與金屬氧化物反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)具有_(填化學(xué)性質(zhì)）。鈦被譽(yù)為2世紀(jì)金屬。工業(yè)中通常用鈉與鈦的鹵化物（ticl4)高溫共熱來(lái)得到金屬鈦。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(）有些氧化還原反應(yīng)卻有危害。例如:鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等。因此，要想方設(shè)法阻礙此類(lèi)氧化還原反應(yīng)的發(fā)生罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，常常添加一些防腐劑,防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。從氧化還原反應(yīng)角度看，防腐劑具有_性。在氧化還原反應(yīng)中，氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時(shí)存在的根據(jù)這一知識(shí)，如何有效避免有危害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生?_(可

17、通過(guò)實(shí)例說(shuō)明)。解析：（1)金屬氧化物得到電子轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)，則與金屬氧化物反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)失去電子，則該物質(zhì)應(yīng)具有還原性。鈉與鈦的鹵化物（ticl4）高溫共熱得到金屬鈦,還生成cl,該反應(yīng)為ticl+4n4nacl+t。(2）因防腐劑可防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，所以防腐劑具有還原性。鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗均為有害的氧化還原反應(yīng)，應(yīng)使其與氧化劑隔離以防止發(fā)生氧化還原反應(yīng)，措施如采用給金屬覆蓋保護(hù)層(如涂油漆、電鍍等）,真空包裝食物等形式，使金屬或食物與氧化劑隔離,從而阻止氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。答案：（)還原性il4+4a4nac+ti(2)還原 采用給金屬覆蓋保護(hù)層（如涂油漆、電鍍等),真空

18、包裝食物等形式，使金屬或食物與氧化劑隔離,從而阻止氧化還原反應(yīng)的發(fā)生等級(jí)性測(cè)試學(xué)生用書(shū)p87(單獨(dú)成冊(cè)）.(2019福清華僑中學(xué)高一期末)根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷,下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ )lo5cl-+6h+=3c232 2ecl3+2i=2l22kcli2 fe2+cl=2fel3a.o cl2 2 eb.cl2 co i e3c.c l2f .cl fe3+ c2 i2解析:選c。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性解答.中是氧化劑，cl是氧化產(chǎn)物,所以氧化性：cocl,中fe3+是氧化劑，2是氧化產(chǎn)物,所以氧化性:f3

19、+i2，中l(wèi)2是氧化劑,fe3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性:ce3+,綜上得氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閘clfe。.（01南京中華中學(xué)高一期中)前幾年,部分巨能鈣被檢出含有雙氧水,而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老,因此衛(wèi)生部已開(kāi)始加緊調(diào)查巨能鈣下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )ah2、a22都屬于過(guò)氧化物b.雙氧水是綠色氧化劑,可做醫(yī)療消毒劑2既有氧化性,又有還原性,與cl、mno4反應(yīng)時(shí)h22表現(xiàn)氧化性dh2o2做漂白劑是利用其氧化性,漂白原理與lo類(lèi)似解析:選c。h22、2o2都屬于過(guò)氧化物；雙氧水有氧化性，被還原時(shí)產(chǎn)物為水,是綠色氧化劑,可做醫(yī)療消毒劑;h2o2既有氧化性,又有還原性,遇到強(qiáng)氧化劑(如cl

20、2、kmno4）時(shí)表現(xiàn)還原性;hlo、h22做漂白劑均是利用其氧化性,漂白原理類(lèi)似。3(209鄭州高一期末)已知i-、fe、2和ho均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)閑2+2fe2,反應(yīng)能發(fā)生;b項(xiàng),還原性so2i,反應(yīng)能發(fā)生;c項(xiàng)，還原性o2s,與題意矛盾，反應(yīng)不能發(fā)生;d項(xiàng)，還原性h2o2fe,反應(yīng)能發(fā)生。4.海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔,使溴蒸氣和吸收劑o2發(fā)生反應(yīng)以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為b2+so+2ho=2hbrh2so4,下列說(shuō)法正確的是( )abr2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性bso2在反應(yīng)中被還原cr2在反應(yīng)中失去電子d1 ml br2在反應(yīng)中得到1ol電子解析:選。在

21、反應(yīng)中,b2中br元素化合價(jià)降低,做氧化劑,得到電子,被還原,1mol br2得到 mol電子,so2中s元素化合價(jià)升高,做還原劑，被氧化，項(xiàng)正確。5.氰氨基化鈣(ccn2)是一種重要的化工原料,制備can2的化學(xué)方程式為caocn=ccn+2+o2。在該反應(yīng)中( )氫元素被氧化，碳元素被還原h(huán)n僅做氧化劑.cn是氧化產(chǎn)物，h2為還原產(chǎn)物co為氧化產(chǎn)物,h2為還原產(chǎn)物解析：選。本題可用排除法.分析hn中各元素化合價(jià),氫元素化合價(jià)降低，被還原,故a項(xiàng)錯(cuò)誤;從氫的化合價(jià)降低的角度分析,hcn為氧化劑，而很明顯caco3在反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)變化,既不做氧化劑也不做還原劑，則hc既做氧化劑又做還原劑，故

22、項(xiàng)錯(cuò)誤;hc中碳元素與中碳元素化合價(jià)均為2價(jià)，故項(xiàng)錯(cuò)誤。6已知常溫下可用co23制備l2，反應(yīng)前后存在六種微粒:co2o、h2o、l2、h、cl和co2+.下列敘述中不正確的是（ ）a.氧化產(chǎn)物為cl2b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為若有3 mol h2o生成,則反應(yīng)中有 ml電子轉(zhuǎn)移d.當(dāng)該反應(yīng)生成2.24 l cl時(shí)，則反應(yīng)中有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移解析:選。用co2o3制備c2的反應(yīng)中,co23做氧化劑，還原產(chǎn)物是2+,cl做還原劑,氧化產(chǎn)物是cl2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律可得，該反應(yīng)的離子方程式為c2o3+6+cl-=2co+cl2+h2o。由以上方程式可知,氧化劑

23、與還原劑的物質(zhì)的量之比為1；生成 mol h2o時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子,故a、b、項(xiàng)正確;因沒(méi)有說(shuō)明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無(wú)法確定2。 l l2的物質(zhì)的量，故無(wú)法判斷反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。7根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是(反應(yīng)條件已略去)（ ）a.只有反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)反應(yīng)說(shuō)明該條件下鋁可用于制熔點(diǎn)較高的金屬c相同條件下生成等量的,反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為11.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14解析:選b。為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水，為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水,為過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣,為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，為鋁和二

24、氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成和氧化鋁，均存在元素化合價(jià)的變化,均屬于氧化還原反應(yīng)，故a錯(cuò)誤;為鋁熱反應(yīng),放出大量的熱，可用于制熔點(diǎn)較高的金屬,故b正確；中o元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),中o元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià),則相同條件下生成等量的o2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為12，故c錯(cuò)誤；反應(yīng)4h（濃）no2mncl2c2+2h2o中，元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為2價(jià)，cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為價(jià)，由電子守恒可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12，故d錯(cuò)誤。8.（209濟(jì)寧北大培文學(xué)校高一期中)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為ce2ocus+2fesso2。下列說(shuō)法正確的是（ )aso2只是

25、氧化產(chǎn)物b.cus僅做還原劑，硫元素被氧化c每生成 mcus，有 l硫被氧化d.每轉(zhuǎn)移1. mol電子，有。2 mol硫被氧化解析:選d。標(biāo)出元素的化合價(jià),22 +2,cue2中的化合價(jià)降低，被還原為c，cues2中的化合價(jià)升高，被氧化為so,2中o的化合價(jià)降低,被還原為o2，因此so2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，項(xiàng)錯(cuò)誤;ufe2既是氧化劑又是還原劑,項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成 cu2s，有 ol硫被氧化,項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)方程式知,每轉(zhuǎn)移6 ml電子，有1 o硫被氧化，d項(xiàng)正確。9寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.(1）用氫氣還原氧化銅。(2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。1.現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì):o2;mg；co；