2021屆中考化學 考前回歸必備 初中化學基礎(chǔ)知識復習提綱

1、初中化學基礎(chǔ)知識復習提綱一、應(yīng)掌握的知識點1、分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。2、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。4、元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。5、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。6、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。11.石油、煤、天然氣都是混合物。(天然氣主要成分CO 和CH

2、4)12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。（溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量加上溶劑的質(zhì)量）13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。(氧化物是純凈物)14.化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學變化。16.化學反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)。（基本類型不包括氧化和還原反應(yīng)）17.金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。（單質(zhì)、化合物都是純凈物）19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化

3、反應(yīng)。20.在化學反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。21.2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。22.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物。溶液中各部分的性質(zhì)相同。溶液不一定是無色的。23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。（溶解度=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶劑的質(zhì)量注：不是溶液的質(zhì)量*100%，質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量）24.酸的pH7；如：NaOH、Ca（OH）2中性溶液pH=7。如：水、NaCl25.Mg原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+12282，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，核外電子數(shù)為12，最

4、外層電子數(shù)為2，該原子在化學反應(yīng)中易失電子，成為陽離子。(最外層電子小于4易失電子是陽離子，反正是陰離子。最外層等于4的既易得也易失電子，要根據(jù)情況而定)26.可燃物燃燒的兩個條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。27.構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。28.酸有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。29.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca（OH）2等。30.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。（其他口訣也可）31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。3

5、2.氫氣在空氣中燃燒的產(chǎn)物對空氣沒有污染。（2H2+O2=2H2O水不是污染物，所以沒污染）33.空氣中按體積分數(shù)計算，最多的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。34.可以使帶火星的木條復燃的是氧氣O2。（這也是檢驗收集氧氣是否滿了，用一根帶火星的木條放入瓶口，看是否會復燃，若復燃說明收集滿了。）35.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶于水，液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。（因為相對原子質(zhì)量32比空氣的相對原子質(zhì)量29大，所以密度比空氣的大）36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。37.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應(yīng)預先在瓶底放水或細

6、砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。38.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。（煙是固體小顆粒，霧是液體小液滴）39.鎂在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。40.實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑色 用來做催化劑）的混合物 KCIO3=KCI+O2；（2）高錳酸鉀；其中在反應(yīng)中二氧化錳做催化劑: 2 KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2。 （3）雙氧水的分解和二氧化錳： 2H2O2=2H2O+O2。41.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。(注意：組成和構(gòu)成的區(qū)別)42.氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3

7、）探空氣球（比空氣輕）。43.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。44.實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。45.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。46.所學物質(zhì)中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。47.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。48.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO3。50.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。51.為了證明某物質(zhì)中含有碳酸鹽，應(yīng)滴加稀鹽酸。52.假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有

8、甲醇。53.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。54.甲烷（CH4）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。55.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。56.堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。57.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。58.用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣。59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl這三種氣體都與氫氧

9、化鈉發(fā)生反應(yīng)。（選干燥劑的條件干燥氣體不與干燥劑發(fā)生反應(yīng)）60.硫酸銅晶體（CuSO4。5H2O）的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳(CO2)的俗稱是干冰。氫氧化鈉(NaOH)的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉(Na2CO3)的俗稱是純堿。氫氧化鈣(Ca(OH)2)的俗稱是熟石灰、消石灰。氧化鈣（CaO）稱為生石灰。氧化鐵（Fe2O3）.氧化亞鐵（FeO）.四氧化三鐵（Fe3O4）注：二價鐵都叫亞鐵，含亞鐵的溶液是淺綠色的（例：FeSO4是淺綠色溶液），含三價鐵的溶液是棕黃色（例：硫酸鐵溶液 Fe2(SO4)361.五種白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一種

10、藍色沉淀是Cu（OH）2；一種紅褐色沉淀是Fe（OH）3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。62.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。63.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。64.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應(yīng)伸入試管中。65.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。66.收集氣體應(yīng)用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應(yīng)用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應(yīng)使用鑷子。加熱時常用酒精燈。67.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。68.做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行

11、操作時，應(yīng)先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，后停止通氫氣，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。70.最簡單的有機物是甲烷。71.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。72.能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質(zhì)中，可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。76、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣

12、輕，難溶于水。77、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質(zhì)或減少溶劑。80、溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。81、20時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。86、濃硫

13、酸在稀釋時，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。二、應(yīng)掌握的化學方程式1、電解水2H2O=2H2+O2（分解反應(yīng)）2、堿式碳酸銅分解Cu2（OH）2CO3=2CuO+CO2+H2O（分解反應(yīng)）3、氫氣在氧氣中燃燒2H2+O2=2H2O（化合反應(yīng)）4、碳在氧氣中充分燃燒C+O2=CO2（化合反應(yīng)）5、碳在氧氣中不充分燃燒2C+O2=2CO（化合反應(yīng)）6、鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2=Fe3O4（化合反應(yīng)）7、鎂在氧氣中燃燒2Mg+O2=2MgO（化合反應(yīng)）8、硫在氧氣中燃燒S+O2=SO2（化合反應(yīng)）9、磷在氧氣中燃燒4P+5O2=2P2O5（化合反應(yīng)）10、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制氧氣2KC

14、lO3=2KCl+3O2（分解反應(yīng)）11、高錳酸鉀分解2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（分解反應(yīng)）12、氫氣還原氧化銅H2+CuO=Cu+H2O（置換反應(yīng)）13、實驗室制氫氣Zn+H2SO4=znSO4+H2（置換反應(yīng)）14、二氧化碳通過熾熱的炭層CO2+C=2CO（化合反應(yīng)）15、碳還原氧化銅C+2CuO=2Cu+CO2（置換反應(yīng)）16、二氧化碳與水反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3（化合反應(yīng)）17、二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O18、實驗室制二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（復分解反應(yīng)）19、高溫煅燒石灰石CaCO3=CaO

15、+CO2（分解反應(yīng)）20、一氧化碳燃燒2CO+O2=2CO2（化合反應(yīng)）21、一氧化碳還原氧化銅CO+CuO=Cu+CO222、生石灰遇水變成熟石灰CaO+H2O=Ca（OH）2（化合反應(yīng)）23、鹽酸的檢驗HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（復分解反應(yīng)）24、硫酸的檢驗H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl（復分解反應(yīng)）25、用硫酸銅檢驗無水酒精中是否含有水CuSO4+5H2O=CuSO45H2O (驗證有無水的純在，若有水生成則現(xiàn)象是由無色變成藍色。反之沒有水生成)26、甲烷燃燒：CH4+O2=CO2+2H2O27.關(guān)于酸堿鹽的反應(yīng)：酸+堿性氧化物=鹽+水例：2HCI+CuO=Cu

16、CI2+H2O堿+酸性氧化物=鹽+水例：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O酸+堿=鹽+水（酸堿中和反應(yīng)）例：NaOH+HCI=NaCI+H2O鹽+鹽=新鹽+新鹽例：Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO428、化學實驗現(xiàn)象：1、鎂條在空氣中燃燒 發(fā)出耀眼強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)2、木條在氧氣中燃燒 放出白光，放出熱量 3、硫在氧氣中燃燒 發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體 4、鐵絲在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì) 6、氫氣在氯氣中燃燒 發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱，有霧生成 7、在試管中用氫氣還原氧化銅 黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成 8、用木炭粉還原氧化銅粉末 黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁 9、一氧化碳在空氣中燃燒 發(fā)出藍色的火焰，放出熱量 10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸 有氣體生成 11、加熱試管中硫酸銅晶體 藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，試管口有液滴生?13、點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上 發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成 14、向含有Cl的溶液中滴加硝酸酸化的硝銀溶液 有白色沉淀生成 15、向含有SO42（硫酸根離子）的溶液中滴