2.2離子反應(yīng)第2課時(shí)(教案2)

1、2.2 離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)（第2 課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1. 通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件2. 初步學(xué)會(huì)判斷離子方程式的正誤3. 將實(shí)驗(yàn)探究與討論交流密切結(jié)合，通過比較、歸納、分析、綜合，加深對(duì)離子反應(yīng)概念及其反應(yīng)條件的理解4. 使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的快樂，養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件難點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)書寫三組電離方程式：HCl 、 H2SO4、HNO 3新課導(dǎo)入NaOH 、 KOH 、Ba(OH) 2KNO 3、 NaCl 、 AgNO 31.若將 100mL 1mol L 1KNO 3 溶液與 100mL 11m

2、ol L NaCl 溶液混合，求混合液中的學(xué)習(xí)引導(dǎo)分析混合液中的離子數(shù)目有無(wú)離子種類及數(shù)目 _探究增減，并引導(dǎo)討論原因若將 100mL 1mol L 12.AgNO 3 溶液與 1溶液混合，求混合100mL 1mol L NaCl液中的離子種類及數(shù)目_第 1 種情況中，混合液里含有K +、 NO 3 、 Na+ 、 Cl 四種離子各0.1mol ，說明這些新總結(jié)離子在溶液中是共存的，相互之間沒有反應(yīng)；而第2 種情況中，溶液里僅存在 NO3 、 Na+ 兩種離子各 0.1mol ，原因是0.1mol Ag +與 0.1mol Cl 恰好結(jié)合生成了難溶的歸納AgCl 沉淀知思考提出問題：什么是離子

3、反應(yīng)如上述 2 中在溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子之討論間所發(fā)生的反應(yīng)指導(dǎo)學(xué)提出問題：離子反應(yīng)發(fā)生的條件閱讀教材有關(guān)內(nèi)容并思考討論閱讀實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.向盛有 5mL CuSO4溶液的試管中加入5mL習(xí)實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯現(xiàn)象NaCl 溶液探究溶液的試管中加入5mL2.向盛有 5mL CuSO4有白色沉淀產(chǎn)生BaCl 2 溶液總結(jié)歸納新知學(xué)習(xí)學(xué)探究習(xí)總結(jié)歸納思考討論CuSO4 溶液與 NaCl 溶液并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只是CuSO4 電離出來的Cu2+、 SO42 與 NaCl 電離出來的 Na+、Cl 的混合； 而 CuSO4 溶液與 BaCl 2 溶液則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了 BaSO4 沉淀：CuSO4 +

4、BaCl 2 CuCl 2+BaSO4CuSO4 Cu2+SO42BaCl2 Ba2+2Cl進(jìn)行學(xué)法指導(dǎo)CuSO4+BaCl 2 CuCl 2+BaSO 4Cu 2+SO42 +Ba2+2Cl Cu2+2Cl + BaSO4SO42 +Ba 2+ BaSO4當(dāng) CuSO4 溶液與 BaCl2溶液混合時(shí)， Cu2+和 Cl 之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；而 SO42 和Ba 2+之間則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了難溶的BaSO4 白色沉淀， CuSO4 溶液與 BaCl2 溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是 SO42 和 Ba2+反應(yīng)生成 BaSO4 沉淀 (如上式 )用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式提出問題：離子方程式

5、子叫做離子方程式NaOH+HCl NaCl+H 2OKOH+HCl KCl+H 2O學(xué)習(xí)要求寫幾個(gè)酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方2NaOH+H 2SO4 Na2SO4+2H 2O探究程式并試寫它們的離子反應(yīng)方程式2KOH+H 2SO4 K 2SO4+2H 2O離子反應(yīng)方程式都是：H +OH H2O總結(jié)上述四個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式各不相同，但它們的離子方程式卻都是相同的，酸歸納堿中和的實(shí)質(zhì)是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH結(jié)合生成了 H 2O學(xué)習(xí)從上例四個(gè)中和反應(yīng)引導(dǎo)不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還探究可以表示同一類型的離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí) 驗(yàn)現(xiàn) 象結(jié)論或解釋探究 Na 2SO4 溶液 +BaCl 2

6、 溶液產(chǎn)生白色沉淀Ba2 +SO42 BaSO4 Na 2CO3 溶液 +HCl 溶液放出氣泡CO 32+2H CO2 NaOH 溶液 (酚酞 )+鹽酸溶液紅色消失H +OH H 2O歸納生成沉淀、放出氣體或生成水總結(jié)二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1.離子反應(yīng)：板書設(shè)計(jì)2.離子方程式：3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件鞏固練習(xí) ：1.下列各組反應(yīng)中，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是()A. 鹽酸分別與NaOH 溶液、 Ca(OH) 2 溶液反應(yīng)B.硫酸分別與NaOH 溶液、 Ba(OH) 2 溶液反應(yīng)C. 硝酸分別與 Na2CO3 溶液、 K 2CO3 溶液反應(yīng)D. 鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)2.不能用離子方程式

7、CO32+2H + CO2 +H 2O 表示的是 ()A. Na 2CO3+2HCl 2NaCl +CO 2+H 2OB. NaHCO 3+HCl NaCl +CO 2 +H 2OC. K 2 CO3+H2 SO4 Na2SO4+CO 2+H 2OD. K 2CO3+2HNO 3 2KNO 3 +CO 2 +H 2O3.下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A. 鐵與稀硫酸反應(yīng)： 2Fe+6H + 2Fe3+3H 2B.鹽酸與氫氧化鋇溶液：H+OH H2OC.碳酸鈣與稀硝酸：CaCO3+2H + 2Ca2+ CO 2 +H2OD.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：2+2+Ba2+Cu(OH) 2 +BaSO4Cu

8、 +SO 4+2OH4.在 pH 1 的無(wú)色為溶液中，能大量共存的離子組是（）+2+2、ClB. Ba2+、 K+、 OH、 ClA.NH 4、 Mg、 SO4C.Al 3+、 MnO 4 、SO42 、 Cl D.Na +、 Cu2+、Cl 、 Ba2+5.對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，檢驗(yàn)結(jié)果如下，其中明顯不正確的是（）A. SO32、 OH 、 Cl 、K +B. Na+ 、 NO3、 OH 、 Cl C. K + 、 Na+、 NO 3 、 Cl D. K + 、 CO32 、 H+ 、 Ba2+6.將兩種物質(zhì)的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有氣泡生成，再加入Ag

9、NO 3 溶液，又生成白色沉淀，則這兩種物質(zhì)是（）A.MgCl 2 和 Na2CO3B.K 2SO4 和 BaCl2C.NaOH 和 CuSO4D. K 2CO3 和 Ca(NO 3)27.離子方程式 CO32+2H + CO2 +H2O 表示的意義是 _ ，寫 出實(shí)現(xiàn)該離子反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_8.某溶液中可能存在下列陰離子：Cl 、 SO4 2 、 CO32 中的一種或幾種(1) 當(dāng)溶液中存在大量 H+ 時(shí)， _ 不能在溶液中大量存在(2) 當(dāng)溶液中存在大量 Ag +時(shí)， _ 不能在溶液中大量存在(3) 當(dāng)向溶液中加入Ba(NO 3)2 溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是_為了進(jìn)一

10、步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入_ ，通過觀察_ 再作出進(jìn)一步的判斷。備課參考1. 練習(xí)答案： 1.B2.B3.A4.A5.D6.A7.可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)生成二氧化碳和水Na 2CO3+2HCl 2NaCl +CO 2 +H2O222 22至少有一種；稀硝酸；沉淀是否部分溶8. (1)CO 3(2)Cl、SO4 、CO3(3)SO4、CO3解或全部溶解或都不溶解2. 備課資料：1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1) 生成難溶物質(zhì)或微溶物：如 SO4 2與 Ag + 、 SO42 與 Ca2+ 、CO32 與 Mg 2+等生成微溶物導(dǎo)致離子反應(yīng)發(fā)生(2) 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH 4+與 OH 、 H+與、 CO32、 HCO 3、S2、HS、SO32 、HSO3 等之間發(fā)生離子反應(yīng)(3) 生成弱電解質(zhì)：如 H +與 CH 3COO 、 CO32 、 S2 、 SO32 、F等生成弱酸； OH 與 NH 4+ 、Cu 2+、 Fe3+等生成弱