新人教高中化學(xué)選修5全部教案

1、課題：第一章 認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物第一節(jié) 有機(jī)化合物的分類教學(xué)目的知識(shí)技能1、了解有機(jī)化合物常見(jiàn)的分類方法2、了解有機(jī)物的主要類別及官能團(tuán)過(guò)程方法根據(jù)生活中常見(jiàn)的分類方法，認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物分類的必要性。利用投影、動(dòng)畫、多媒體等教學(xué)手段，演示有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和分子模型，掌握有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的相似性。價(jià)值觀體會(huì)物質(zhì)之間的普遍聯(lián)系與特殊性，體會(huì)分類思想在科學(xué)研究中的重要意義重 點(diǎn)了解有機(jī)物常見(jiàn)的分類方法； 難 點(diǎn)了解有機(jī)物的主要類別及官能團(tuán)板書(shū)設(shè)計(jì)第一章 認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物第一節(jié) 有機(jī)化合物的分類一、按碳的骨架分類二、按官能團(tuán)分類教學(xué)過(guò)程引入我們知道有機(jī)物就是有機(jī)化合物的簡(jiǎn)稱，最初有機(jī)物是指有生機(jī)的物質(zhì)，如油

2、脂、糖類和蛋白質(zhì)等，它們是從動(dòng)、植物體中得到的，直到1828年，德國(guó)科學(xué)家維勒發(fā)現(xiàn)由無(wú)機(jī)化合物通過(guò)加熱可以變?yōu)槟蛩氐膶?shí)驗(yàn)事實(shí)。我們先來(lái)了解有機(jī)物的分類。板書(shū)第一章 認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物第一節(jié) 有機(jī)化合物的分類講高一時(shí)我們學(xué)習(xí)過(guò)兩種基本的分類方法交叉分類法和樹(shù)狀分類法，那么今天我們利用樹(shù)狀分類法對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類。今天我們利用有機(jī)物結(jié)構(gòu)上的差異做分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，從結(jié)構(gòu)上有兩種分類方法：一是按照構(gòu)成有機(jī)物分子的碳的骨架來(lái)分類；二是按反映有機(jī)物特性的特定原子團(tuán)來(lái)分類。板書(shū)一、按碳的骨架分類 鏈狀化合物（如ch3ch2ch2ch2ch3） (碳原子相互連接成鏈)有機(jī)化合物 脂環(huán)化合物（如 ）不含苯環(huán)

3、 環(huán)狀化合物 芳香化合物（如 ）含苯環(huán)講在這里我們需要注意的是，鏈狀化合物和脂環(huán)化合物統(tǒng)稱為脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯環(huán)的化合物，其又可根據(jù)所含元素種類分為芳香烴和芳香烴的衍生物。而芳香烴指的是含有苯環(huán)的烴，其中的一個(gè)特例是苯及苯的同系物，苯的同系物是指有一個(gè)苯環(huán)，環(huán)上側(cè)鏈全為烷烴基的芳香烴。除此之外，我們常見(jiàn)的芳香烴還有一類是通過(guò)兩個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的合并而形成的芳香烴叫做稠環(huán)芳香烴。過(guò)烴分子里的氫原子可以被其他原子或原子團(tuán)所取代生成新的化合物，這種決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團(tuán)叫官能團(tuán)，下面讓我們先來(lái)認(rèn)識(shí)一下主要的官能團(tuán)。板書(shū)二、按官能團(tuán)分類投影p4表1-1 有機(jī)物的主要類別、官能

4、團(tuán)和典型代表物認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的官能團(tuán)講官能決定了有機(jī)物的類別、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。一般地，具有同種官能團(tuán)的化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，具有多種官能團(tuán)的化合物應(yīng)具有各個(gè)官能團(tuán)的特性。我們知道，我們把這種結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相關(guān)一個(gè)或若干ch2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱為同系物。常見(jiàn)有機(jī)物的通式 烴鏈烴(脂肪烴)烷烴(飽和烴)cnh2n+2無(wú)特征官能團(tuán)，碳碳單鍵結(jié)合不飽和烴烯烴cnh2n含有一個(gè)炔烴cnh2n-2含有一個(gè)cc二烯烴cnh2n-2含有兩個(gè)飽和環(huán)烴環(huán)烷烴cnh2n單鍵成環(huán)不飽和環(huán)烴環(huán)烯烴cnh2n-2成環(huán)，有一個(gè)雙鍵 環(huán)炔烴cnh2n-4成環(huán)，有一個(gè)叁鍵環(huán)二烯烴cnh2n-4苯的同系物cnh2n-6稠環(huán)芳香

5、烴小結(jié)本節(jié)課我們要掌握的重點(diǎn)就是認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的官能團(tuán)，能按官能團(tuán)對(duì)有機(jī)化合物進(jìn)行分類。課后練習(xí)按官能團(tuán)的不同可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，你能指出下列有機(jī)物的類別嗎？ 教學(xué)回顧：第二節(jié) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)教學(xué)目的知識(shí)技能1、理解有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) ；了解碳原子雜化方式與結(jié)構(gòu)2、掌握甲烷、乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和同分異構(gòu)體過(guò)程方法通過(guò)對(duì)同分異構(gòu)體各題型的練習(xí)，要分析總結(jié)出對(duì)解題具有指導(dǎo)意義的規(guī)律、方法、結(jié)論，從“思考會(huì)”轉(zhuǎn)變成“會(huì)思考”，真正提高學(xué)生的思維能力，對(duì)同分異構(gòu)體及同分異構(gòu)現(xiàn)象有一個(gè)整體的認(rèn)識(shí)，能準(zhǔn)確判斷同分異構(gòu)體及其種類的多少態(tài)度價(jià)值觀1、體會(huì)物質(zhì)之間的普遍性與特殊性2、認(rèn)識(shí)到事物不能只看到表

6、面，要透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)重 點(diǎn)有機(jī)物的成鍵特點(diǎn)和同分異構(gòu)體的書(shū)寫難 點(diǎn)同分異構(gòu)體相關(guān)題型及解題思路知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)第二節(jié) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)一、有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)1、鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能2、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方法二、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象1、烷烴同分異構(gòu)體的書(shū)寫2、烯烴同分異構(gòu)體書(shū)寫步驟（1）先寫出相應(yīng)烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（2）從相應(yīng)烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式出發(fā)，變動(dòng)不飽和鍵的位置。烯烴同分異構(gòu)體包括官能團(tuán)異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)教學(xué)過(guò)程 第二節(jié) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)一、有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)講僅由氧元素和氫元素構(gòu)成的化合物，至今只發(fā)現(xiàn)了兩種：h2o和h2o2，而僅由碳元素和氫元素構(gòu)

7、成的化合物卻超過(guò)了幾百萬(wàn)種，這正是由于有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)所決定的。碳原子最外層有4個(gè)電子，不易失去或獲得電子而形成陽(yáng)離子或陰離子。碳原子通過(guò)共價(jià)鍵與氫、氧、氮、硫、磷等多種非金屬形成共價(jià)化合物?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)證明，甲烷分子里，1個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，構(gòu)成以碳原子位中心，4個(gè)氫原子位于四個(gè)頂點(diǎn)的正四面體立體結(jié)構(gòu)。鍵角均為10928。板書(shū)1、鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能投影鍵長(zhǎng)：原子核間的距離稱為鍵長(zhǎng)，越小鍵能越大，鍵越穩(wěn)定。鍵角：分子中1個(gè)原子與另外2個(gè)原子形成的兩個(gè)共價(jià)鍵在空間的夾角，決定了分子的空間構(gòu)型。鍵能：以共價(jià)鍵結(jié)合的雙原子分子，裂解成原子時(shí)所吸收的能量稱為鍵能，鍵能越大，化學(xué)鍵

8、越穩(wěn)定觀察與思考觀察甲烷、乙烯、 乙炔、苯等有機(jī)物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)系？投影碳原子成鍵規(guī)律小結(jié)：1、當(dāng)一個(gè)碳原子與其他4個(gè)原子連接時(shí)，這個(gè)碳原子將采取四面體取向與之成鍵。2、當(dāng)碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成雙鍵時(shí)，形成雙鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一平面上。3、當(dāng)碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成叁鍵時(shí)，形成叁鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一直線上。4、烴分子中，僅以單鍵方式成鍵的碳原子稱為飽和碳原子；以雙鍵或叁鍵方式成鍵的碳原子稱為不飽和碳原子。5、只有單鍵可以在空間任意旋轉(zhuǎn)。2、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方法講結(jié)構(gòu)式：有機(jī)物分子中原子

9、間的一對(duì)共用電子(一個(gè)共價(jià)鍵)用一根短線表示，將有機(jī)物分子中的原子連接起來(lái)，若省略碳碳單鍵或碳?xì)鋯捂I等短線，成為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。若將碳、氫元素符號(hào)省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個(gè)拐點(diǎn)或終點(diǎn)均表示有一個(gè)碳原子，稱為鍵線式。板書(shū)二、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象投影復(fù)習(xí)1、同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)ch2原子團(tuán)的有機(jī)物稱為同系物。特點(diǎn)是物理性質(zhì)遞變，化學(xué)性質(zhì)相似。2、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。講對(duì)于某一烷烴分子怎樣判斷它是否具有同分異構(gòu)體，如有，又具有幾種同分異構(gòu)體，這是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)一個(gè)很重要的內(nèi)容。我們必

10、須學(xué)會(huì)判斷并能夠書(shū)寫。今天，我們將學(xué)習(xí)一種常用的書(shū)寫方法縮鏈法(減碳對(duì)稱法)。板書(shū)1、烷烴同分異構(gòu)體的書(shū)寫點(diǎn)擊試題例1、 的同分異構(gòu)體第一步：所有碳，一直鏈。第二步：原直鏈，縮一碳?？s下的碳，作支鏈。第三步：原直鏈，再縮一碳；縮下的碳，都作支鏈。講縮去的兩個(gè)碳原子可作為兩個(gè)甲基或一個(gè)乙基。問(wèn)兩個(gè)甲基怎么連接?(只能同時(shí)連在第2個(gè)碳原予上)(注意：第2號(hào)碳已飽和，即使有碳原子也不能再連接在這同一個(gè)碳原子上了；除第2號(hào)碳原子外，四個(gè)碳原于是完全等效的) 作為乙基，它不能連在頂端的碳原子上，能否連接到第2個(gè)碳原子上? 小結(jié)要按照程序依次書(shū)寫，以防遺漏。 每一步中要注意等效碳原子，以防重復(fù)。隨堂練習(xí)寫

11、出己烷各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。講以上這種由于碳鏈骨架不同，產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象稱為碳鏈異構(gòu)。烷烴中的同分異構(gòu)體均為碳鏈異構(gòu)。板書(shū)碳鏈異構(gòu)進(jìn)對(duì)于碳鏈異構(gòu)的書(shū)寫一般采用的方法是“減碳對(duì)稱法”。包括兩注意(選擇最長(zhǎng)的碳鏈作主鏈，找出中心對(duì)稱線)，三原則(對(duì)稱性原則、有序性原則、互補(bǔ)性原則)、四順序(主鏈由長(zhǎng)到短、支鏈由整到散、位置由心到邊、排布由鄰到間)、問(wèn)烴的同分異構(gòu)體是否只有碳鏈異構(gòu)一種類型呢？講我們學(xué)習(xí)了烯烴的同分異構(gòu)體的書(shū)寫就知道了。板書(shū)2、烯烴同分異構(gòu)體書(shū)寫步驟（1）先寫出相應(yīng)烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（2）從相應(yīng)烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式出發(fā)，變動(dòng)不飽和鍵的位置。點(diǎn)擊試題例2、 寫出分子式為的烯烴的同

12、分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（共5種）隨堂練習(xí)1、寫出c5h11cl的同分異構(gòu)體2、寫出分子式為c5h10o的醛的同分異構(gòu)體投影小結(jié)等效氫原則1、同一碳原子上的氫等效2、同一個(gè)碳上連接的相同基團(tuán)上的氫等效3、互為鏡面對(duì)稱位置上的氫等效。小結(jié)并板書(shū)烯烴同分異構(gòu)體包括 講上面已經(jīng)學(xué)了碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)，剛才所學(xué)的烯烴由于雙鍵在碳鏈中位置不同產(chǎn)生的同分異構(gòu)現(xiàn)象叫位置異構(gòu)。還有一種同分異構(gòu)類型是官能團(tuán)異構(gòu)。如乙醇和甲醚：ch3ch2oh（乙醇，官能團(tuán)是羥基oh），ch3och3（甲醚，官能團(tuán)是醚鍵 ），像這種有機(jī)物分子式相同，但具有不同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體叫官能團(tuán)異構(gòu)。板書(shū)官能團(tuán)異構(gòu)小結(jié)教學(xué)回顧：課題：第一章

13、第三節(jié) 有機(jī)化合物的命名教學(xué)目的知識(shí)技能理解烴基和常見(jiàn)的烷基的意義，掌握烷烴的習(xí)慣命名法以及系統(tǒng)命名法，能根據(jù)結(jié)構(gòu)式寫出名稱并能根據(jù)命名寫出結(jié)構(gòu)式過(guò)程與方法1、 引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、比較能力 2、通過(guò)觀察有機(jī)物分子模型、有機(jī)物結(jié)構(gòu)式，掌握烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物同分異構(gòu)體的書(shū)寫及命名。情感態(tài)度價(jià)值觀1、體會(huì)物質(zhì)與名字之間的關(guān)系2、通過(guò)練習(xí)書(shū)寫丙烷ch3ch2ch3 分子失去一個(gè)氫原子后形成的兩種不同烴基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。體會(huì)有機(jī)物分子中碳原子數(shù)目越多，結(jié)構(gòu)會(huì)越復(fù)雜，同分異構(gòu)體數(shù)目也越多。體會(huì)習(xí)慣命名法在應(yīng)用中的局限性，激發(fā)學(xué)習(xí)系統(tǒng)命名法的熱情。重 點(diǎn)烷烴的系統(tǒng)命名法難 點(diǎn)命

14、名與結(jié)構(gòu)式間的關(guān)系知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)第三節(jié) 有機(jī)化合物的命名一、烷烴的命名 1、習(xí)慣命名法 2、系統(tǒng)命名法（1）定主鏈，最長(zhǎng)稱“某烷”。（2）編號(hào)，最簡(jiǎn)最近定支鏈所在的位置。最小原則： 最簡(jiǎn)原則： （3）把支鏈作為取代基，從簡(jiǎn)到繁，相同合并。（4）當(dāng)有相同的取代基，則相加，然后用大寫的二、三、四等數(shù)字表示寫在取代基前面。二、烯烴和炔烴的命名1、將含有雙鍵或三鍵的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，稱為“某烯”或“某炔”。2、從距離雙鍵或三鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號(hào)定位。三、苯的同系物的命名3、把支鏈作為取代基，從簡(jiǎn)到繁，相同合并；用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明雙鍵或三鍵的位置（只需標(biāo)明雙鍵或三鍵碳原子編號(hào)較小的數(shù)字

15、）。用“二”“三”等表示雙鍵或三鍵的個(gè)數(shù)。教學(xué)過(guò)程引入在高一時(shí)我們就學(xué)習(xí)了烷烴的一種命名方法習(xí)慣命名法，但這種方法有很大的局限性，由于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)復(fù)雜，種類繁多，又普遍存在著同分異構(gòu)現(xiàn)象。 為了使每一種有機(jī)化合物對(duì)應(yīng)一個(gè)名稱，進(jìn)行系統(tǒng)的命名是必要、有效的科學(xué)方法。烷烴的命名是有機(jī)化合物命名的基礎(chǔ)，其他有機(jī)物的命名原則是在烷烴命名原則的基礎(chǔ)上延伸出來(lái)的。板書(shū)第三節(jié) 有機(jī)化合物的命名一、烷烴的命名1、習(xí)慣命名法投影正戊烷 異戊烷 新戊烷板書(shū)2、系統(tǒng)命名法（1）定主鏈，最長(zhǎng)稱“某烷”。講選定分子里最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，并按主鏈上碳原子的數(shù)目稱為“某烷”。碳原子數(shù)在110的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、

16、辛、壬、癸表示，碳原子數(shù)在11個(gè)以上的則用中文數(shù)字表示。投影隨堂練習(xí)確定下列分子主鏈上的碳原子數(shù)板書(shū)（2）編號(hào)，最簡(jiǎn)最近定支鏈所在的位置。講把主鏈里離支鏈最近的一端作為起點(diǎn)，用1、2、3等數(shù)字給主鏈的各碳原子依次編號(hào)定位，以確定支鏈所在的位置。投影講在這里大家需要注意的是，從碳鏈任何一端開(kāi)始，第一個(gè)支鏈的位置都相同時(shí)，則從較簡(jiǎn)單的一端開(kāi)始編號(hào)，即最簡(jiǎn)單原則；有多種支鏈時(shí)，應(yīng)使支鏈位置號(hào)數(shù)之和的數(shù)目最小，即最小原則。投影板書(shū)最小原則：當(dāng)支鏈離兩端的距離相同時(shí)，以取代基所在位置的數(shù)值之和最小為正確。投影板書(shū)最簡(jiǎn)原則：當(dāng)有兩條相同碳原子的主鏈時(shí)，選支鏈最簡(jiǎn)單的一條為主鏈。投影板書(shū)（3）把支鏈作為取代

17、基，從簡(jiǎn)到繁，相同合并。講把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，并在號(hào)數(shù)后連一短線，中間用“”隔開(kāi)。（烴基：烴失去一個(gè)氫原子后剩余的原子團(tuán)。） 投影板書(shū)（4）當(dāng)有相同的取代基，則相加，然后用大寫的二、三、四等數(shù)字表示寫在取代基前面。講但表示相同取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用“，”隔開(kāi)；如果幾個(gè)取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面。投影隨堂練習(xí)給下列烷烴命名投影小結(jié)1.命名步驟： (1)找主鏈-最長(zhǎng)的主鏈; (2)編號(hào)-靠近支鏈（小、多）的一端; (3)寫名稱-先簡(jiǎn)后繁，相同基請(qǐng)合并.2.名稱組成: 取代基位置-取代基名稱-母體名稱3.數(shù)字意

18、義： 阿拉伯?dāng)?shù)字-取代基位置 漢字?jǐn)?shù)字-相同取代基的個(gè)數(shù)烷烴的系統(tǒng)命名遵守：1、最長(zhǎng)原則2、最近原則3、最小原則4、最簡(jiǎn)原則過(guò)渡前面已經(jīng)講過(guò)，烷烴的命名是有機(jī)化合物命名的基礎(chǔ)，其他有機(jī)物的命名原則是在烷烴命名原則的基礎(chǔ)上延伸出來(lái)的。下面，我們來(lái)學(xué)習(xí)烯烴和炔烴的命名。板書(shū)二、烯烴和炔烴的命名講有了烷烴的命名作為基礎(chǔ)，烯烴和炔烴的命名就相對(duì)比較簡(jiǎn)單了。步驟如下：板書(shū)1、將含有雙鍵或三鍵的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，稱為“某烯”或“某炔”。投影板書(shū)2、從距離雙鍵或三鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號(hào)定位。投影 板書(shū)3、把支鏈作為取代基，從簡(jiǎn)到繁，相同合并；用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明雙鍵或三鍵的位置（只需標(biāo)明雙鍵或三鍵

19、碳原子編號(hào)較小的數(shù)字）。用“二”“三”等表示雙鍵或三鍵的個(gè)數(shù)。投影隨堂練習(xí)給下列有機(jī)物命名講在這里我們還需注意的是支鏈的定位要服從于雙鍵或叁鍵的定位。投影隨堂練習(xí)給下列有機(jī)物命名講接下來(lái)我們學(xué)習(xí)苯的同系物的命名。板書(shū)三、苯的同系物的命名講苯的同系物的命名是以苯作母體，苯環(huán)上的烴基為側(cè)鏈進(jìn)行命名。先讀側(cè)鏈，后讀苯環(huán)。例如苯分子中的氫原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，表示如下：投影 甲苯 乙苯講如果兩個(gè)氫原子被兩個(gè)甲基取代后，則生成的是二甲苯。由于取代基位置不同，二甲苯有三種同分異構(gòu)體。它們之間的差別在于兩個(gè)甲基在苯環(huán)上的相對(duì)位置不同，可分別用“鄰”“間”和“對(duì)”來(lái)表示：投影 鄰二甲

20、苯 間二甲苯 對(duì)二甲苯講若將苯環(huán)上的6個(gè)碳原子編號(hào)，可以某個(gè)甲基所在的碳原子的位置為1號(hào)，選取最小位次號(hào)給另一個(gè)甲基編號(hào)，則鄰二甲苯也可叫做1，2二甲苯；間二甲苯叫做1，3二甲苯；對(duì)二甲苯叫做1，4二甲苯。講若苯環(huán)上有二個(gè)或二個(gè)以上的取代基時(shí)，則將苯環(huán)進(jìn)行編號(hào)，編號(hào)時(shí)從小的取代基開(kāi)始，并沿使取代基位次和較小的方向進(jìn)行。投影 講當(dāng)苯環(huán)上連有不飽和基團(tuán)或雖為飽和基團(tuán)但體積較大時(shí)，可將苯作為取代基。投影 課后練習(xí)一、寫出下列各化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：1. 3，3-二乙基戊烷 2. 2，2，3-三甲基丁烷 3. 2-甲基-4-乙基庚烷教學(xué)回顧：第四節(jié) 研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法(一)教學(xué)目的知識(shí)與技能1

21、、了解怎樣研究有機(jī)化合物應(yīng)采取的步驟和方法2、掌握有機(jī)化合物分離提純的常用方法3、掌握蒸餾、重結(jié)晶和萃取實(shí)驗(yàn)的基本技能過(guò)程方法1、通過(guò)有機(jī)化合物研究方法的學(xué)習(xí)，了解分離提純的常見(jiàn)方法情感態(tài)度價(jià)值觀通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧重 點(diǎn)有機(jī)化合物分離提純的常用方法和分離原理難 點(diǎn)有機(jī)化合物分離提純的常用方法和分離原理教學(xué)過(guò)程引入我們已經(jīng)知道，有機(jī)化學(xué)是研究有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備方法與應(yīng)用的科學(xué)。那么，該怎樣對(duì)有機(jī)物進(jìn)行研究呢？一般的步驟和方法是什么？ 這就是我們這節(jié)課將要探討的問(wèn)題。第四節(jié) 研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法講從天然資源中

22、提取有機(jī)物成分，首先得到的是含有有機(jī)物的粗品。在工廠生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)室合成的有機(jī)化合物也不可能直接得到純凈物，得到的往往是混有未參加反應(yīng)的原料，或反應(yīng)副產(chǎn)物等的粗品。因此，必須經(jīng)過(guò)分離、提純才能得到純品。如果要鑒定和研究未知有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，必須得到更純凈的有機(jī)物。下面是研究有機(jī)化合物一般要經(jīng)過(guò)的幾個(gè)基本步驟：板書(shū)思考與交流分離、提純物質(zhì)的總的原則是什么？1.不引入新雜質(zhì);2.不減少提純物質(zhì)的量;3.效果相同的情況下可用物理方法的不用化學(xué)方法;4.可用低反應(yīng)條件的不用高反應(yīng)條件講首先我們結(jié)合高一所學(xué)的知識(shí)了學(xué)習(xí)第一步分離和提純。一、分離（separation）、提純(purification)講提

23、純混有雜質(zhì)的有機(jī)物的方法很多，基本方法是利用有機(jī)物與雜質(zhì)物理性質(zhì)的差異而將它們分離。接下來(lái)我們主要學(xué)習(xí)三種分離、提純的方法。1、蒸餾講蒸餾是分離、提純液態(tài)有機(jī)物的常用方法。當(dāng)液態(tài)有機(jī)物含有少量雜質(zhì)，而且該有機(jī)物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)，與雜質(zhì)的沸點(diǎn)相差較大時(shí)（一般約大于30c），就可以用蒸餾法提純此液態(tài)有機(jī)物。定義：利用混合液體或液-固體系中各組分沸點(diǎn)不同，使低沸點(diǎn)組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個(gè)組分的操作過(guò)程。要求：含少量雜質(zhì)，該有機(jī)物具有熱穩(wěn)定性，且與雜質(zhì)沸點(diǎn)相差較大（大于30 ）。投影演示實(shí)驗(yàn)1-1含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾所用儀器：鐵架臺(tái)（鐵圈、鐵夾）、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、接受器等。

24、實(shí)驗(yàn)基本過(guò)程：含雜質(zhì)工業(yè)乙醇 工業(yè)乙醇（95.6 ） 無(wú)水乙醇（99.5）強(qiáng)調(diào)特別注意：冷凝管的冷凝水是從下口進(jìn)上口出。小結(jié)：蒸餾的注意事項(xiàng)1、注意儀器組裝的順序：“先下后上，由左至右”；2、不得直接加熱蒸餾燒瓶，需墊石棉網(wǎng)；3、蒸餾燒瓶盛裝的液體，最多不超過(guò)容積的1/3；不得將全部溶液蒸干；4、需使用沸石（防止暴沸） ；5、冷凝水水流方向應(yīng)與蒸汽流方向相反（逆流：下進(jìn)上出）；6、溫度計(jì)水銀球位置應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口齊平，以測(cè)量餾出蒸氣的溫度；投影演示實(shí)驗(yàn)1-2（要求學(xué)生認(rèn)真觀察，注意實(shí)驗(yàn)步驟）高溫溶解趁熱過(guò)濾冷卻結(jié)晶稱量溶解攪拌加熱趁熱過(guò)濾降溫、冷卻、結(jié)晶過(guò)濾洗滌烘干2、結(jié)晶和重結(jié)晶(recr

25、ystallization)（1）定義：重結(jié)晶是使固體物質(zhì)從溶液中以晶體狀態(tài)析出的過(guò)程，是提純、分離固體物質(zhì)的重要方法之一。投影重結(jié)晶常見(jiàn)的類型（1）冷卻法：將熱的飽和溶液慢慢冷卻后析出晶體，此法適合于溶解度隨溫度變化較大的溶液。（2）蒸發(fā)法：此法適合于溶解度隨溫度變化不大的溶液，如粗鹽的提純。（3）重結(jié)晶：將以知的晶體用蒸餾水溶解，經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)、冷卻等步驟，再次析出晶體，得到更純凈的晶體的過(guò)程。講若雜質(zhì)的溶解度很小，則加熱溶解，趁熱過(guò)濾，冷卻結(jié)晶；若溶解度很大，則加熱溶解，蒸發(fā)結(jié)晶講重結(jié)晶的首要工作是選擇適當(dāng)?shù)娜軇?，要求該溶劑：?）雜質(zhì)在此溶劑中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；（2）被

26、提純的有機(jī)物在此溶劑中的溶解度，受溫度的影響較大。（2）溶劑的選擇：雜質(zhì)在溶劑中的溶解度很小或很大，易于除去；被提純的有機(jī)物在此溶液中的溶解度，受溫度影響較大。3、萃?。?）所用儀器：燒杯、漏斗架、分液漏斗。（2）萃取：利用溶液在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來(lái)，前者稱為萃取劑，一般溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度更大些。分液：利用互不相溶的液體的密度不同，用分液漏斗將它們一一分離出來(lái)。投影基本操作：.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； .將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通漏斗里液體能夠流出 .使漏斗下

27、端管口緊靠燒懷內(nèi)壁;及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出.分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。投影注意事項(xiàng)：、萃取劑必須具備兩個(gè)條件：一是與溶劑互不相溶；二是溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度較大。、檢查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否嚴(yán)密。、萃取常在分液漏斗中進(jìn)行，分液是萃取操作的一個(gè)步驟，必須經(jīng)過(guò)充分振蕩后再靜置分層。、分液時(shí)，打開(kāi)分液漏斗的活塞，將下層液體從漏斗頸放出，當(dāng)下層液體剛好放完時(shí)，要立即關(guān)閉活塞，上層液體從上口倒出。學(xué)生閱讀科學(xué)視野小結(jié)本節(jié)課要掌握研究有機(jī)化合物的一般步驟和常用方法；有機(jī)物的分離和提純。包括操作中所需要注意的一些問(wèn)題教學(xué)回顧：研究有機(jī)化合物的一般步驟和方法(二)教學(xué)目的

28、知識(shí)技能1、掌握有機(jī)化合物定性分析和定量分析的基本方法2、了解鑒定有機(jī)化合結(jié)構(gòu)的一般過(guò)程與數(shù)據(jù)處理方法過(guò)程與方法1、通過(guò)對(duì)典型實(shí)例的分析，初步了解測(cè)定有機(jī)化合物元素含量、相對(duì)分子質(zhì)量的一般方法，并能根據(jù)其確定有機(jī)化合物的分子式2、通過(guò)有機(jī)化合物研究方法的學(xué)習(xí)，了解燃燒法測(cè)定有機(jī)物的元素組成，了解質(zhì)譜法、紅外光譜、核磁共振氫譜等先進(jìn)的分析方法情感態(tài)度價(jià)值觀感受現(xiàn)代物理學(xué)及計(jì)算機(jī)技術(shù)對(duì)有機(jī)化學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用，體驗(yàn)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的有機(jī)化合物研究過(guò)程重 點(diǎn)有機(jī)化合物組成元素分析與相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定方法難 點(diǎn)分子結(jié)構(gòu)的鑒定知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)二、元素分析與相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定1、元素分析2、相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定質(zhì)譜

29、法（ms）(1) 質(zhì)譜法的原理： 三、分子結(jié)構(gòu)的鑒定1、紅外光譜（ir）(1)原理： （2）作用：推知有機(jī)物含有哪些化學(xué)鍵、官能團(tuán)。2、核磁共振氫譜(nmr，nuclear magnetic resonance) （1）原理：（2）作用：吸收峰數(shù)目氫原子類型不同吸收峰的面積之比（強(qiáng)度之比）不同氫原子的個(gè)數(shù)之比教學(xué)過(guò)程引入上節(jié)課我們已經(jīng)對(duì)所要研究的有機(jī)物進(jìn)行了分離和提純，接下來(lái)進(jìn)行第二步元素定量分析確定實(shí)驗(yàn)式。板書(shū)二、元素分析與相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定1、元素分析思考與交流如何確定有機(jī)化合物中c、h元素的存在？講定性分析：確定有機(jī)物中含有哪些元素。（李比希法）一般講有機(jī)物燃燒后，各元素對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為：cc

30、o2，hh2o，若有機(jī)物完全燃燒，產(chǎn)物只有co2和h2o，則有機(jī)物組成元素可能為c、h或c、h、o。定量分析：確定有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（現(xiàn)代元素分析法）講元素定量分析的原理是將一定量的有機(jī)物燃燒，分解為簡(jiǎn)單的無(wú)機(jī)物，并作定量測(cè)定，通過(guò)無(wú)機(jī)物的質(zhì)量推算出組成該有機(jī)物元素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后計(jì)算出該有機(jī)物分子所含元素原子最簡(jiǎn)單的整數(shù)比，即確定其實(shí)驗(yàn)式。以便于進(jìn)一步確定其分子式。閱讀例題例、某含c、h、o三種元素的未知物a，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定該未知物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.14%。（1）試求該未知物a的實(shí)驗(yàn)式（分子中各原子的最簡(jiǎn)單的整數(shù)比）。講實(shí)驗(yàn)式和分子式的區(qū)別：實(shí)

31、驗(yàn)式表示化合物分子所含元素的原子數(shù)目最簡(jiǎn)單整數(shù)比的式子。分子式表示化合物分子所含元素的原子種類及數(shù)目的式子。思考與交流若要確定它的分子式，還需要什么條件？講確定有機(jī)化合物的分子式的方法：（一）由物質(zhì)中各原子（元素）的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 各原子的個(gè)數(shù)比(實(shí)驗(yàn)式)由相對(duì)分子質(zhì)量和實(shí)驗(yàn)式 有機(jī)物分子式 （二）有機(jī)物分子式 知道一個(gè)分子中各種原子的個(gè)數(shù) 1mol物質(zhì)中的各種原子的物質(zhì)的量 1mol物質(zhì)中各原子（元素）的質(zhì)量除以原子的摩爾質(zhì)量 1mol物質(zhì)中各種原子（元素）的質(zhì)量等于物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與各種原子（元素）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之積 投影總結(jié)確定有機(jī)物分子式的一般方法（1）實(shí)驗(yàn)式法：根據(jù)有機(jī)物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出分子

32、組成中各元素的原子個(gè)數(shù)比（最簡(jiǎn)式）。求出有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量）。（2）直接法：求出有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量）根據(jù)有機(jī)物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)直接求出1mol有機(jī)物中各元素原子的物質(zhì)的量。確定相對(duì)分子質(zhì)量的方法有：（1）m = m/n （2）根據(jù)有機(jī)蒸氣的相對(duì)密度d，m1 = dm2 （3）標(biāo)況下有機(jī)蒸氣的密度為g/l， m = 22.4l/mol g/l講有機(jī)物的分子式的確定方法有很多，在今后的教學(xué)中還會(huì)進(jìn)一步介紹。今天我們僅僅學(xué)習(xí)了利用相對(duì)分子質(zhì)量和實(shí)驗(yàn)式共同確定有機(jī)物的基本方法。應(yīng)該說(shuō)以上所學(xué)的方法是用推算的方法來(lái)確定有機(jī)物的分子式的。在同樣計(jì)算推出有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式后，還可以用物理

33、方法簡(jiǎn)單、快捷地測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量，比如質(zhì)譜法。2、相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定質(zhì)譜法（ms）(1) 質(zhì)譜法的原理：用高能電子流轟擊樣品，使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎片離子，在磁場(chǎng)的作用下，由于它們的相對(duì)質(zhì)量不同而使其到達(dá)檢測(cè)器的時(shí)間也先后不同，其結(jié)果被記錄為質(zhì)譜圖。強(qiáng)調(diào)以乙醇為例，質(zhì)譜圖最右邊的分子離子峰表示的就是上面例題中未知物a（指乙醇）的相對(duì)分子質(zhì)量。投影圖1-15 思考與交流質(zhì)荷比是什么？如何讀譜以確定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量？分子離子與碎片離子的相對(duì)質(zhì)量與其電荷的比值。由于相對(duì)質(zhì)量越大的分子離子的質(zhì)荷比越大，達(dá)到檢測(cè)器需要的時(shí)間越長(zhǎng)，因此譜圖中的質(zhì)荷比最大的就是未知物的相對(duì)分子質(zhì)量。過(guò)

34、渡好了，通過(guò)測(cè)定，現(xiàn)在已經(jīng)知道了該有機(jī)物的分子式，但是，我們知道，相同的分子式可能出現(xiàn)多種同分異構(gòu)體，那么，該如何進(jìn)以步確定有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)呢？下面介紹兩種物理方法。板書(shū)三、分子結(jié)構(gòu)的鑒定1、紅外光譜（ir）板書(shū)(1)原理：由于有機(jī)物中組成化學(xué)鍵、官能團(tuán)的原子處于不斷振動(dòng)狀態(tài)，且振動(dòng)頻率與紅外光的振動(dòng)頻譜相當(dāng)。所以，當(dāng)用紅外線照射有機(jī)物分子時(shí)，分子中的化學(xué)鍵、官能團(tuán)可發(fā)生震動(dòng)吸收，不同的化學(xué)鍵、官能團(tuán)吸收頻率不同，在紅外光譜圖中將處于不同位置。從而可獲得分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息。（2）作用：推知有機(jī)物含有哪些化學(xué)鍵、官能團(tuán)。講從未知物a的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)右oh鍵、ch鍵和co鍵的振動(dòng)

35、吸收，可以判斷a是乙醇而并非甲醚，因?yàn)榧酌褯](méi)有oh鍵。投影圖1-17講從上圖所示的乙醇的紅外光譜圖上，波數(shù)在3650cm-1區(qū)域附近的吸收峰由o-h鍵的伸縮振動(dòng)產(chǎn)生，波數(shù)在2960-2870cm-1區(qū)域附近的吸收峰由c-h (-ch3、-ch2-)鍵的伸縮振動(dòng)產(chǎn)生；在1450-650cm-1區(qū)域的吸收峰特別密集(習(xí)慣上稱為指紋區(qū))，主要由c-c、c-o單鍵的各種振動(dòng)產(chǎn)生。要說(shuō)明的是，某些化學(xué)鍵所對(duì)應(yīng)的頻率會(huì)受諸多因素的影響而有小的變化。點(diǎn)擊試題有一有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為74，確定分子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。coc對(duì)稱ch2對(duì)稱ch3ans：（ch3ch2och2ch3）板書(shū)2、核磁共振

36、氫譜(nmr) 講在核磁共振分析中，最常見(jiàn)的是對(duì)有機(jī)化合物的1h核磁共振譜(1h-nmr)進(jìn)行分析。氫核磁共振譜的特征有二：一是出現(xiàn)幾種信號(hào)峰，它表明氫原子的類型，二是共振峰所包含的面積比，它表明不同類型氫原子的數(shù)目比。（1）原理：氫原子核具有磁性，如用電磁波照射氫原子核，它能通過(guò)共振吸收電磁波能量，發(fā)生躍遷。用核磁共振儀可以記錄到有關(guān)信號(hào)，處在不同環(huán)境中的氫原子因產(chǎn)生共振時(shí)吸收電磁波的頻率不同，在圖譜上出現(xiàn)的位置也不同，各類氫原子的這種差異被稱作化學(xué)位移，而且吸收峰的面積與氫原子數(shù)成正比。講有機(jī)物分子中的氫原子核，所處的化學(xué)環(huán)境（即其附近的基團(tuán))不同），表現(xiàn)出的核磁性就不同，代表核磁性特征的

37、峰在核磁共振譜圖中橫坐標(biāo)的位置(化學(xué)位移，符號(hào)為)也就不同。即表現(xiàn)出不同的特征峰；且特征峰間強(qiáng)度(即峰的面積、簡(jiǎn)稱峰度)與氫原子數(shù)目多少相關(guān)。（2）作用：不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（等效氫原子）因產(chǎn)生共振時(shí)吸收的頻率不同，被核磁共振儀記錄下來(lái)的吸收峰的面積不同。所以，可以從核磁共振譜圖上推知?dú)湓拥念愋图皵?shù)目。吸收峰數(shù)目氫原子類型不同吸收峰的面積之比（強(qiáng)度之比）不同氫原子的個(gè)數(shù)之比講未知物a的核磁共振氫譜有三種類型氫原子的吸收峰，說(shuō)明a只能是乙醇而并非甲醚，因?yàn)榧酌阎挥幸环N氫原子。投影圖1一19未知物a的核磁共振氫譜圖1一20二甲醚的核磁共振氫譜列題一個(gè)有機(jī)物的分子量為70,紅外光譜表征到碳碳雙鍵和

38、co的存在，核磁共振氫譜列如下圖：寫出該有機(jī)物的分子式：c4h6o o寫出該有機(jī)物的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： hcch=chch3有四類不同信號(hào)峰，有機(jī)物分子中有四種不同類型的h。小結(jié)本節(jié)課主要掌握鑒定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的一般過(guò)程和方法。包括測(cè)定有機(jī)物的元素組成、相對(duì)分子質(zhì)量、分子結(jié)構(gòu)。了解幾種物理方法質(zhì)譜法、紅外光譜法和核磁共振氫譜法。課后練習(xí)1、有機(jī)物中含碳40、氫6.67，其余為氧，又知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量是60。求該有機(jī)物的分子式。（c2h4o2）3、燃燒某有機(jī)物a 1.50g，生成1.12l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）co2和0.05mol h2o 。該有機(jī)物的蒸氣對(duì)空氣的相對(duì)密度是1.04，求該有機(jī)物的分子

39、式。 （ch2o）4、分子式為c2h6o的有機(jī)物，有兩種同分異構(gòu)體，乙醇(ch3ch2oh)、甲醚(ch3och3)，則通過(guò)下列方法，不可能將二者區(qū)別開(kāi)來(lái)的是( ) a、紅外光譜 b、1h核磁共振譜 c、質(zhì)譜法 d、與鈉反應(yīng)5、某烴類化合物a的質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。則a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_教學(xué)回顧：課題：第二章 第一節(jié) 脂肪烴(1) 教學(xué)目的知識(shí)技能1、 了解烷烴、烯烴和炔烴的物理性質(zhì)的規(guī)律性變化2、 了解烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 過(guò)程與方法1、 注意不同類型脂肪烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對(duì)比2、 善于運(yùn)用形象生動(dòng)的實(shí)物、模型

40、、計(jì)算機(jī)課件等手段幫助學(xué)生理解概念、掌握概念、學(xué)會(huì)方法、形成能力情感態(tài)度價(jià)值觀 根據(jù)有機(jī)物的結(jié)果和性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)習(xí)有機(jī)物的基本方法“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的思想重 點(diǎn)烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)難 點(diǎn)烯烴的順?lè)串悩?gòu)知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)第二章 烴和鹵代烴 第一節(jié) 脂肪烴一、烷烴(alkane)和烯烴(alkene)1、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式：(1) 烷烴： (2) 烯烴：2、物理性質(zhì)3、基本反應(yīng)類型(1) 取代反應(yīng)： (2) 加成反應(yīng)：(3) 聚合反應(yīng)： 4、烷烴化學(xué)性質(zhì)（與甲烷相似）烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色（1）取代反應(yīng)： （2）氧化反應(yīng)： 5、烯烴的化學(xué)性質(zhì)（與乙烯相似）（1）加成反應(yīng)(2

41、)氧化反應(yīng) 燃燒：使酸性kmno4 溶液褪色： 催化氧化：2rch=ch2 + o2 2rch3 (3) 加聚反應(yīng)6、二烯烴的化學(xué)性質(zhì)(1)二烯烴的加成反應(yīng)：（1，4一加成反應(yīng)是主要的）(2) 加聚反應(yīng)： n ch2=chch=ch2 (順丁橡膠)教學(xué)過(guò)程備注引入同學(xué)們，從這節(jié)課開(kāi)始我們來(lái)學(xué)習(xí)第二章的內(nèi)容烴和鹵代烴。甲烷、乙烯、苯這三種有機(jī)物都僅含碳和氫兩種元素，它們都是碳?xì)浠衔?，又稱烴。根據(jù)結(jié)構(gòu)的不同，烴可分為烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴等。而鹵代烴則是從結(jié)構(gòu)上可以看成是烴分子中的氫原子被鹵原子取代的產(chǎn)物，是烴的衍生物的一種。我們先來(lái)學(xué)習(xí)第一節(jié)脂肪烴。第二章 烴和鹵代烴第一節(jié) 脂肪烴一、烷烴(

42、alkane)和烯烴(alkene)1、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式：(1) 烷烴：僅含cc鍵和ch鍵的飽和鏈烴，又叫烷烴。（若cc連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。）通式：cnh2n+2 (n1)(2) 烯烴：分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。(分子里含有兩個(gè)雙鍵的鏈烴叫做二烯烴)通式：cnh2n (n2)講接下來(lái)大家通過(guò)下表中給出的數(shù)據(jù)，仔細(xì)觀察、思考、總結(jié)，看自己能得到什么信息？思考與交流 學(xué)生閱讀 表21和表22：分別列舉了部分烷烴與烯烴的沸點(diǎn)和相對(duì)密度。請(qǐng)你根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，以分子中碳原子數(shù)為橫坐標(biāo)，以沸點(diǎn)或相對(duì)密度為縱坐標(biāo)，制作分子中碳原子數(shù)與沸點(diǎn)或相對(duì)密度變化的曲線圖。通過(guò)所繪制的曲線圖你能得

43、到什么信息?投影表21 部分烷烴的沸點(diǎn)和相對(duì)密度表2-2 部分烯烴的沸點(diǎn)和相對(duì)密度 動(dòng)手繪制碳原子數(shù)與沸點(diǎn)或相對(duì)密度變化曲線圖：投影結(jié)果總結(jié)烷烴和烯烴溶沸點(diǎn)變化規(guī)律：原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。沸點(diǎn)的高低與分子間引力-范德華引力（包括靜電引力、誘導(dǎo)力和色散力）有關(guān)。烴的碳原子數(shù)目越多，分子間的力就越大。支鏈增多時(shí)，使分子間的距離增大，分子間的力減弱，因而沸點(diǎn)降低。2、物理性質(zhì)(1) 物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性變化，沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)密度逐漸增大；(2) 碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。(3) 常溫下的存在狀態(tài)，也由氣態(tài)(n4)逐漸過(guò)渡到液態(tài)(5n16)、固態(tài)(17n

44、)。(4) 烴的密度比水小，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。學(xué)生閱讀思考與交流寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出反應(yīng)類型并說(shuō)說(shuō)你的分類依據(jù)投影(1)乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反應(yīng)：；(2)乙烯與溴的反應(yīng)：；(3)乙烯與水的反應(yīng)：；(4)乙烯生成聚乙烯的反應(yīng)：3、基本反應(yīng)類型(1) 取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)。如烴的鹵代反應(yīng)。(2) 加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中雙鍵（叁鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)所直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。如不飽和碳原子與h2、x2、h2o的加成。(3) 聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量較大的高分子化合物的反應(yīng)。如加聚反

45、應(yīng)、縮聚反應(yīng)。閱讀學(xué)與問(wèn)下面我們來(lái)回憶一下甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)投影過(guò)渡我們知道同系物的結(jié)構(gòu)相似，相似的結(jié)構(gòu)決定了其他烷烴具有與甲烷相似的化學(xué)性質(zhì)。光照板書(shū)4、烷烴化學(xué)性質(zhì)（與甲烷相似）烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色（1）取代反應(yīng)：ch3ch3 + cl2 ch3ch2cl + hcl點(diǎn)燃3n+12（2）氧化反應(yīng)cnh2n+2 + o2 nco2 +(n+1)h2o(3) 分解反應(yīng)講烷烴的化學(xué)性質(zhì)一般穩(wěn)定。在通常狀況下，烷烴跟酸、堿及氧化劑都不發(fā)生反應(yīng)，也難與其他物質(zhì)化合。但在特定條件下烷烴也能發(fā)生上述反應(yīng)。講烯烴的化學(xué)性質(zhì)與其代表物乙烯相似，容易發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。烯烴能

46、使酸性kmno4溶液和溴水褪色。5、烯烴的化學(xué)性質(zhì)（與乙烯相似）（1）加成反應(yīng)：（以丙烯為例。要求學(xué)生練習(xí)）講大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)表明：凡是不對(duì)稱結(jié)構(gòu)的烯烴和酸(hx)加成時(shí)，酸的負(fù)基(x-)主要加到含氫原子較少的雙鍵碳原子上，這稱為馬爾科夫尼科夫規(guī)則，也就是馬氏規(guī)則。(2)氧化反應(yīng) 燃燒：cnh2n+o2n co2 + n h2o 使酸性kmno4 溶液褪色：rch=ch2rcooh + co2 + r3cooh 催化氧化2rch=ch2 + o2 2rch3 在臭氧和鋅粉的作用下， + (3) 加聚反應(yīng)投影練習(xí)請(qǐng)以丙烯和2-丁烯為例來(lái)書(shū)寫上述三各反應(yīng)方程式6、二烯烴的化學(xué)性質(zhì)講二烯烴跟烯烴性質(zhì)相似

47、，由于含有雙鍵，也能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。這里我們主要介紹1，3-丁二烯與溴發(fā)生的兩種加成反應(yīng)。講當(dāng)兩個(gè)雙鍵一起斷裂，同時(shí)又生成一個(gè)新的雙鍵，溴原子連接在1、4兩個(gè)碳原子上，即1、4加成反應(yīng)(1)二烯烴的加成反應(yīng)：（1，4一加成反應(yīng)是主要的）講若兩個(gè)雙鍵中的一個(gè)比較活潑的鍵斷裂，溴原子連接在1、2兩個(gè)碳原子上，即1、2加成反應(yīng)講以上兩種加成是二烯烴與溴等物質(zhì)的量加成，若要完全發(fā)生加成反應(yīng)，1 mol 的二烯烴需要2 mol 的溴，ch2=chch=ch2 +2br2 ch2brchbrchbrch2br講二烯烴可發(fā)生加聚反應(yīng)，如(2) 加聚反應(yīng) n ch2=chch=ch2 (順丁

48、橡膠)小結(jié)烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 課后練習(xí)教學(xué)回顧：第二章 第一節(jié) 脂肪烴(2) 教學(xué)目的知識(shí)技能1、 掌握烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì) 2、 乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法過(guò)程方法1、 要注意充分發(fā)揮學(xué)生的主體性2、 培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰吞骄磕芰η楦袘B(tài)度價(jià)值觀 在實(shí)踐活動(dòng)中，體會(huì)有機(jī)化合物在日常生活中的重要應(yīng)用，同時(shí)關(guān)注有機(jī)物的合理使用重 點(diǎn)炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)難 點(diǎn)乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)二、烯烴的順?lè)串悩?gòu)1、順?lè)串悩?gòu)2、形成條件：(1)具有碳碳雙鍵(2)組成雙鍵的每個(gè)碳原子必須連接兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán).三、炔烴：分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴稱為炔烴。1、乙炔的結(jié)構(gòu)：分

49、子式：c2h2，實(shí)驗(yàn)式：ch，電子式： 結(jié)構(gòu)式：h-cc-h，分子構(gòu)型：直線型，鍵角：1802、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制取3、乙炔的性質(zhì)：乙炔是無(wú)色、無(wú)味的氣體，微溶于水。（1）氧化反應(yīng)：可燃性（明亮帶黑煙）2c2h2 +5o2 4co2 +2h2o 易被kmno4酸性溶液氧化（叁鍵斷裂）（2）加成反應(yīng)：乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)四、脂肪烴的來(lái)源及其應(yīng)用教學(xué)過(guò)程備注練習(xí)寫出戊烯的同分異構(gòu)體：思考以下兩種結(jié)構(gòu)是否相同？二、烯烴的順?lè)串悩?gòu)講在烯烴中，由于雙鍵的存在，除因雙鍵位置不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體外，在烯烴中還有一種稱為順?lè)串悩?gòu)（也稱幾何異構(gòu)）的現(xiàn)象。當(dāng)cc雙鍵上的兩個(gè)碳原子所連接的原子或原子團(tuán)不相同時(shí)，就會(huì)有

50、兩種不同的排列方式。1、由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱為順?lè)串悩?gòu)。2、形成條件：(1)具有碳碳雙鍵(2)組成雙鍵的每個(gè)碳原子必須連接兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán).講兩個(gè)相同的原子或原子團(tuán)居于同一邊的為順式（cis-），分居兩邊的為反式（trans-）。例如，在2-丁烯中，兩個(gè)甲基可能同時(shí)位于分子的一側(cè)，也可能分別位于分子的兩側(cè)。投影順-2-丁烯 反-2-丁烯 的結(jié)構(gòu)圖 三、炔烴分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴稱為炔烴。自學(xué)討論在學(xué)生自學(xué)教材的基礎(chǔ)上，教師與學(xué)生一起討論乙炔的分子結(jié)構(gòu)特征，并推測(cè)乙炔可能的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)乙炔的組成和結(jié)構(gòu)1、乙炔(ethy

51、ne)的結(jié)構(gòu)分子式：c2h2，實(shí)驗(yàn)式：ch，電子式： 結(jié)構(gòu)式：h-cc-h，分子構(gòu)型：直線型，鍵角：180投影乙炔的兩鐘模型 2、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制取(1)反應(yīng)原理：cac22h2ochchca（oh）2(2)裝置：固-液不加熱制氣裝置。 (3)收集方法：排水法。思考用電石與水反應(yīng)制得的乙炔氣體常常有一股難聞的氣味，這是因?yàn)槠渲谢煊衕2s，ph3等雜質(zhì)的緣故。試通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明純凈的乙炔是沒(méi)有臭味的（提示：ph3可以被硫酸銅溶液吸收）。講使電石與水反應(yīng)所得氣體通過(guò)盛有硫酸銅溶液的洗氣瓶后，再聞其氣味。h2s和ph3都被硫酸銅溶液吸收，不會(huì)干擾聞乙炔的氣味。(4)注意事項(xiàng)：為有效地控制產(chǎn)生氣體的速度，可用飽和食鹽水代替水。點(diǎn)燃乙炔前必須檢驗(yàn)其純度。思考為什么用飽和食鹽水代替水可以有效控制此反應(yīng)的速率？講飽和食鹽水滴到電石的表面上后，水迅速跟電石作用，使原來(lái)溶于其中的食鹽析出，附著在電石表面，能從一定程