2019-2020學年江蘇省揚州市邗江區(qū)高一(上)期中化學試卷

1、2019-2020 學年江蘇省揚州市邗江區(qū)高一（上）期中化學試卷一、單選題（本大題共20 小題，共 40.0 分）1. 2018 年，聯(lián)合國把世界水日的主題定為“廢水”，關(guān)注重點是尋找各種方式來減少和再利用廢水。下列有關(guān)水資源的說法錯誤的是( )A. 水是生命之源B. 水體污染與人類活動無關(guān)C. 合理開發(fā)利用，重在節(jié)約保護D. 地球上可以利用的淡水資源有限2. 美國猶他州立大學 (USU) 和俄羅斯南聯(lián)邦大學的科學家，利用計算機模型設(shè)計出比水還輕的超輕晶體鋁，這種超輕晶體鋁屬于( )A. 有機物B. 單質(zhì)C. 化合物D. 氧化物3. 下列過程不涉及化學變化的是 ( )A.海水曬鹽B. 光合作用

2、C. 鋼鐵生銹D. 酒精燃燒4.293是一種人工合成的超重化學元素，元素符號為Ts，元素名稱為硘，下列說法?Ts117正確的是 ()A.C.中子數(shù)為117核外電子數(shù)為117B.D.質(zhì)子數(shù)為293質(zhì)量數(shù)為1765.化學與生活密切相關(guān)。下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學式相對應(yīng)的是()A. 純堿 -NaOHB.C. 大理石 -CaCO 3?D.漂白粉 -NaClO燒堿 -Na 2CO36.下列氣體可用如圖所示裝置收集的是()A.B.C.D.Cl2H2NH3N27. 下列化學用語書寫正確的是 ( )A. 鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：1213B. ? C和 ? C互為同位素C. H2 SO4 電離： H2 SO4

3、 = H2+ SO42-?D. NaOH 電離： NaOH = Na + O2-+ H+8. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ( )A. CuB. 稀鹽酸C. Na2 CO3D. 蔗糖9.用一束光照射某液體時，產(chǎn)生一條光亮的通路。該液體是( )4 溶液B. 稀鹽酸C. NaOH 溶液D. Fe(OH) 3 膠體A. CuSO10.1897 年，發(fā)現(xiàn)原子中存在電子的科學家是( )A. 湯姆生B. 道爾頓C. 舍勒D. 盧瑟福?高溫 ?2Cu + SO2可用于冶銅，該反應(yīng)屬于 ()11.反應(yīng) Cu2 S + O2-?A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)D. 復分解反應(yīng)12.下列實驗方法能達到實驗?zāi)?/p>

4、的的是( )第1頁，共 13頁A. 用 NaOH 溶液除去 Cl2中混有的 HClB. 用焰色反應(yīng)鑒別NaCl 和 KClC. 用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)D. 用 BaCl2溶液鑒別 Na2 SO4 溶液和 Al 2 (SO4 )3 溶液13.標準狀況下， 2molCl2 和 2molH 2O相比較，下列敘述中正確的是( )A. 分子數(shù)相等B. 原子數(shù)相等C. 體積相等D. 質(zhì)量相等14.配制 500 mL 0.0500mol ?L-1 的 Na2 CO3溶液，不需要的儀器有( )A. 500 mL 容量瓶B. 溫度計C. 燒杯D. 玻璃棒15.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得

5、出的結(jié)論不正確的是( )A. 氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2Cl-B. 向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C. 向氯水中加入 Na 2CO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+D. 氯水的性質(zhì)很穩(wěn)定，保存在無色試劑瓶中16. 設(shè) NA 表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A. 物質(zhì)的量是一個物理量，它的單位是個B. 常溫常壓下， 11.2 L H2 所含的分子數(shù)為 0.5 NAC. 1 mol 水的質(zhì)量是 18 gD. MgCl 2的摩爾質(zhì)量為 9517. 下列實驗方法或操作正確的是 ( )A.轉(zhuǎn)移溶液B.制蒸餾水C.分離水和酒精D.稀釋濃

6、硫酸18.我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe + CuSO4? = Cu+FeSO4 .下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A. Fe 是氧化劑B. CuSO4?為還原劑C. Fe 被還原D. CuSO4?發(fā)生還原反應(yīng)19.下列有關(guān)離子的檢驗及結(jié)論正確的是( )A. 某溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則該溶液中一定不含K+B. 向無色溶液中先加適量鹽酸酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有 Cl-C. 向某溶液中加NaOH 溶液并加熱， 用濕潤的紅色石蕊試紙于試管口，試紙變藍，則該溶液中一定有NH4+D. 向無色溶液中加入 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一

7、定含有SO42-20.含 Na2 SO4、NaCl 、MgCl 的 1L 混合溶液 c (Na +) =c-) = 0.4 mol/L ，20.5 mol/L ， (Clc(Mg 2+ ) = 0.15 mol/L 則此溶液中 c (SO42-)為( )A. 0.15 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.3 mol/LD. 0.4 mol/L二、填空題（本大題共2 小題，共 18.0分）21. 按要求進行計算，直接寫出結(jié)果。(1) 標準狀態(tài)下， 4.48 L 的NH 3的物質(zhì)的量是 _，含 H 原子的數(shù)目約是 _。(2)5.6 g 的鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，在標準狀況下產(chǎn)生的氣體體積是

8、_。第2頁，共 13頁(3) 標準狀況下， 11.2 L 的 HCl 氣體溶于水配成2 L 溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為 _。(4)250mL 0.2 mol/L 的 Al 2(SO4) 3溶液中 SO24- 的物質(zhì)的量濃度為_ 。22. 按要求回答下列問題(1) 質(zhì)子數(shù)為 17、中子數(shù)為 20 的原子可表示為 _， Na+ 的結(jié)構(gòu)示意圖 _。(2) 焰色反應(yīng)是 _變化，將碳酸鈉進行焰色反應(yīng)，火焰呈_。(3) 漂白粉有效成分的化學式 _，漂白粉發(fā)揮漂白作用的反應(yīng)方程式_。三、簡答題（本大題共1 小題，共 14.0 分）23. FeSO4?7H 2O在醫(yī)學上常用作補血劑。某課外小組通過用KMnO

9、 4滴定已配好的FeSO4溶液來測定某補血劑中 FeSO4的含量。實驗室需配制 0.01mol/L 1000 mL 的 KMnO 4 溶液，(1) 需要的玻璃儀器有燒杯、 _、 _、 _。(2) 用托盤天平稱取 KMnO 4 固體的質(zhì)量為 _g。(3) 下列操作使實驗結(jié)果偏大的是 _。A. 容量瓶未干燥B.未洗滌燒杯和玻璃棒C.定容時俯視容量瓶刻度線D.在燒杯溶解時，有少量液體濺出(4) 現(xiàn)測定補血劑中 FeSO4的含量，實驗步驟如下：a.取 8 片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配制成250 mL 溶液b.取上述溶液25 mL 于錐形瓶中，加入少量硫酸酸化， 逐漸滴加 0.01m

10、ol/L 的 KMnO 4溶液，反應(yīng)為10 FeSO4? + 2 KMnO 4? + 8 H2SO4 = 5 Fe2(SO4 ) 3? + 2 MnSO4? +K2 SO4? + 8 H2 O.記錄滴定終點時消耗 KMnO 4 溶液的體積 ( 假定藥品中其他成分不與KMnO 4反應(yīng) ) 。c.重復步驟 b 2 -3 次，平均消耗 KMnO 4溶液 20.00 mL 。該補血劑中 FeSO4 的含量為 _ mg/ 片 (寫出計算過程 )四、實驗題（本大題共1 小題，共 14.0 分）24. 如圖為實驗室制取氯氣及探究 Cl2性質(zhì)裝置圖：(1) 裝置 A 中的反應(yīng)方程式是 _； g 的作用 _(2

11、) 裝置 B 的作用 _；裝置 C 中的試劑為 _(3) 裝置 E 的現(xiàn)象 _(4) 裝置 F 中的反應(yīng)方程式是 _(5) 該裝置的缺陷是 _五、流程題（本大題共1 小題，共14.0 分）第3頁，共 13頁25. NaClO2?廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2?的工藝流程如圖：ClO2 發(fā)生器中的反應(yīng)為SO2? + 2NaClO3? + H2 SO4? = 2ClO2 +2NaHSO 4(1)NaClO 3 中 Cl 的化合價 _ ，上述反應(yīng)中氧化劑是_，被氧化的元素為_。請用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 SO2? + 2NaClO 3? + H2 SO4? =

12、 2ClO2 +2NaHSO 4反應(yīng)后，若產(chǎn)生0.6 mol 氣體，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_mol 。(2) 吸收器中反應(yīng)溫度不能高于 5的可能原因有 _(3) 反應(yīng)結(jié)束后，向 ClO2 發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是_第4頁，共 13頁答案和解析1.【答案】 B【解析】 解： A 、生物體內(nèi)一切活動離不開水，所以水是生命之源，故A 正確；B 、水體污染與人類活動息息相關(guān)，故B 錯誤；C、合理節(jié)約利用有限的水資源，所以合理開發(fā)利用，重在節(jié)約保護，故C 正確；D 、淡水資源是有限，所以地球上可以利用的淡水資源有限，故D 正確；故選： B。A 、生物體內(nèi)一切活動離不開水；B 、水體污染與人類活動有

13、關(guān)；C、合理節(jié)約利用有限的水資源；D 、淡水資源是有限；水資源的污染、保護和利用是人們關(guān)注的熱點，也是考查的熱點，了解節(jié)約保護水資源的措施即可正確解答本題。2.【答案】 B【解析】 解：晶體鋁是只由一種元素所形成的純凈物，故為單質(zhì)，不是氧化物，也不是有機物、化合物。故選： B。含碳元素的化合物為有機物；只由一種元素所形成的純凈物為單質(zhì)；由兩種或兩種以上元素所形成的純凈物為化合物；兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物，據(jù)此分析。本題考查了電解質(zhì)、化合物和純凈物、有機物、單質(zhì)等概念的辨析，題目難度不大，掌握概念的要點是解題關(guān)鍵。3.【答案】 A【解析】 解： A.海水曬鹽是蒸發(fā)溶劑析出溶質(zhì)

14、，過程中無新物質(zhì)生成為物理變化，故A正確；B. 光合作用過程中有氧氣生成為化學變化，故B 錯誤；C.鋼鐵生銹過程中生成了氧化鐵，為化學變化，故C 錯誤；D. 酒精燃燒發(fā)生了化學反應(yīng)為化學變化，故D 錯誤；故選： A。物質(zhì)變化過程中有新物質(zhì)生成的變化為化學變化，無新物質(zhì)生成的變化為物理變化。本題考查了物質(zhì)變化、物質(zhì)性質(zhì)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。4.【答案】 C293【解析】 解： A?117= 174 ，故 A 錯誤；117 Ts的中子數(shù) = 293 -B.293117 ，故 B 錯誤；?117 Ts的質(zhì)子數(shù) =C.293= 質(zhì)子數(shù) = 117 ，故 C 正確；?117 Ts的

15、核外電子D.293293 ，故 D 錯誤；?117 Ts的質(zhì)量數(shù) =故選： C。原子符號中左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù) = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)， 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 原子序數(shù)，據(jù)此分析。本題考查了原子結(jié)構(gòu)、原子中微粒關(guān)系等，熟悉原子的構(gòu)成是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)和提高學習的積極性，難度不大。第5頁，共 13頁5.【答案】 C【解析】 解： A 、純堿是 NaCO ， NaOH 俗稱燒堿，故A 錯誤；23B 、漂白粉是 CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2 ，故 B 錯誤；C、大理石為 Ca

16、CO3 ，故 C 正確；D 、燒堿為 NaOH ，又俗稱苛性鈉和火堿，故D 錯誤。故選： C。A 、純堿是 Na2 CO3 ；B 、漂白粉是 CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物；C、大理石為 CaCO3?；D 、燒堿為 NaOH 。本題考查了常見物質(zhì)的俗稱和化學式，應(yīng)注意的是燒堿為NaOH ，純堿為碳酸鈉。6.【答案】 A【解析】 解：該收集方法為向上排空氣法，氣體密度大于空氣，且該氣體不與空氣中的氧氣反應(yīng)，A. Cl2 的密度大于空氣，且不與氧氣反應(yīng)，可用該裝置收集，故A 正確；B. H2 的密度比空氣小，需要采用向下排空氣法收集，故B 錯誤；C.NH3的密度比空氣小，需要采用向下排空

17、氣法收集，故C 錯誤；D. N2 的密度與空氣接近，不能用排空氣法收集，故D 錯誤；故選： A。該收集方法為向上排空氣法，氣體密度大于空氣，且該氣體不與空氣中的氧氣反應(yīng)，據(jù)此進行解答。本題考查常見氣體的收集方法，題目難度不大，明確常見氣體的收集方法即可解答，注意掌握常見氣體的性質(zhì)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學生的化學實驗?zāi)芰Α?.【答案】 B【解析】 解： A.鎂離子的核外有10 個電子，鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A 錯誤；12136(6、7)的碳原子，互為同位素，故BB. ? C和? C是具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)正確；C.硫酸為強酸， 完全電離，氫離子符號錯誤，則電離方程式為H2

18、SO4 = 2H+ + SO42- ，故C 錯誤；D. 氫氧化鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaOH = Na+ + OH- ，故 D 錯誤；故選： B。A. 鎂原子失去兩個電子生成鎂離子；B. 同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同元素的不同原子；C.硫酸為強酸，完全電離，氫離子符號錯誤；D. 氫氧化鈉為強電解質(zhì)，完全電離，用等號，氫氧根離子不能拆寫。本題考查化學用語，為高頻考點，試題基礎(chǔ)性強，涉及離子的結(jié)構(gòu)示意圖、同位素、電離方程式及原子表示方法等， 把握化學用語的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用為解答的關(guān)鍵， 題目難度不大。8.【答案】 C【解析】 解： A 、 Cu 不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電

19、解質(zhì)，故A 錯誤；B 、稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B 錯誤；第6頁，共 13頁C、 Na2 CO3溶于水完全電離為鈉離子和碳酸根離子，是電解質(zhì)，故C 正確；D 、蔗糖在水溶液中不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，故D 錯誤；故選： C。在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物， 混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大， 明確無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物。9.【答案】 D【解析】 解： A 、 CuSO4溶液是溶液，故丁達爾效應(yīng)，故A 錯誤；B 、稀鹽酸是溶液，無丁達爾效應(yīng)，故B 錯誤；C、 NaOH 溶液不

20、是膠體，無丁達爾效應(yīng)，故C 錯誤；D 、Fe(OH) 3膠體是膠體，有丁達爾效應(yīng)，故B 正確；故選： D。用一束光照射某液體，產(chǎn)生一條光亮的通路，此為丁達爾效應(yīng)，只有膠體才有丁達爾效應(yīng)，據(jù)此分析。本題考查了有丁達爾效應(yīng)的分散系-膠體的判斷，難度不大，應(yīng)把握住丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)。10.【答案】 A【解析】 解： 1897 年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，1904 年湯姆生提出了一個被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”，電子的發(fā)現(xiàn)使人們認識到原子是由更小的粒子構(gòu)成的。故選： A。1897 年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，據(jù)此分析

21、。本題主要考查了化學史，難度不大，平時注意知識的積累。11.【答案】 C【解析】 解： CuS + O?高溫 ?2- 2Cu + SO ，一種單質(zhì)和一種化合物生成兩一種單質(zhì)和另一2?2種化合物的反應(yīng)，故屬于置換反應(yīng)，故選C。化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成兩一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)；復分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)本題考查了四大反應(yīng)類型的定義和判斷，應(yīng)注意把握住概念的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，難度不大12.【答案】 B【解析】 解： A.二者均與 NaOH 溶液，不能除雜，故

22、A 錯誤；B.Na 、 K 的焰色反應(yīng)分別為黃色、紫色，可鑒別，故B 正確；C.乙醇與水互溶，不能作萃取劑，故C 錯誤；D. 二者均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同不能鑒別，故D 錯誤；故選： B。A. 二者均與 NaOH 溶液；B.Na 、 K 的焰色反應(yīng)分別為黃色、紫色；C.乙醇與水互溶；D. 二者均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀。第7頁，共 13頁本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)鑒別、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。13.【答案】 A【解析】 解： A. 2mol 氯氣和 2mol 水分子中都含有

23、2N A個分子，含有的分子數(shù)相等，故A 正確；B.2mol 氯氣中含有 4mol 氯原子，2mol 水中含有 6mol 原子，二者含有的原子數(shù)目不同，故 B錯誤；C.標準狀況下，水不是氣體，水的摩爾體積小于22.4L/mol ， 2mol 水的體積小于44.8L ，2mol 氯氣在標況下體積為22.4L ，二者體積不相等，故C 錯誤；D.2mol 氯氣的質(zhì)量為71g， 2mol 水的質(zhì)量為36g 二者的質(zhì)量不相等，故D 錯誤；故選 A根據(jù) N = nN A 可知，等物質(zhì)的量的氯氣和水一定具有相同的分子數(shù)；由于二者分子中含有的原子數(shù)不同，所以含有的原子數(shù)目不同；二者摩爾質(zhì)量不同，則含有的質(zhì)量一定

24、不相等；標準狀況下水為液體，氯氣為氣體，二者的摩爾體積不同，所以具有的體積不相等本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計算， 題目難度不大， 注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系有利于提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力14.【答案】 B【解析】 解：在配制一定量物質(zhì)的量濃度溶液時，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯) ，并用玻璃棒攪拌，加速溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到 500mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2 - 3次，并將洗滌液移入容量瓶中， 加水至液面距離刻度線1 2cm 時

25、，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所用儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、 500mL 容量瓶、 膠頭滴管、 藥匙。不需要溫度計。故選： B。根據(jù)配制一定量物質(zhì)的量濃度溶液的實驗操作步驟解答。本題考查了配制一定量物質(zhì)的量濃度溶液的操作時儀器的選取，難度不大。15.【答案】 D【解析】 解：溶液中存在平衡 Cl2 + H2O ? HCl + HClO，A. 只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A 正確；B. 溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl 白色沉淀，說明氯水中含有 Cl- ，故 B 正確；C.溶液呈酸性，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故C 正

26、確；D. 氯水中含有 HClO ，次氯酸不穩(wěn)定，所以保存在棕色試劑瓶中，故D 錯誤；故選： D。溶液中存在平衡 Cl2 + H2 O ? HCl + HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中 HCl 與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生 AgCl 白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO 都強氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色。本題考查氯水的性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查，需要學生熟練掌握基礎(chǔ)知識。16.【答案】 C【解析】 解： A.物質(zhì)的量單位為mol ，故 A 錯誤；B. 常溫常壓 Vm 大于 22.4L/mol，常

27、溫常壓下， 11.2 L H2所含的分子數(shù)小于0.5 NA ，故 B第8頁，共 13頁錯誤；C.1 mol 水的質(zhì)量是：1mol 18g/mol= 18 g，故 C 正確；D. MgCl2的摩爾質(zhì)量為95g/mol ，故 D 錯誤；故選： C。A. 物質(zhì)的量單位為mol ；B. 常溫常壓Vm 大于 22.4L/mol ；C.依據(jù) m = nM 計算解答；D. 摩爾質(zhì)量單位為g/mol ；本題考查了基本概念的理解，明確摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量，氣體摩爾體積概念及使用注意事項是解題關(guān)鍵，題目難度不大。17.【答案】 A【解析】 解： A.轉(zhuǎn)移液體利用玻璃棒引流，圖中操作合理，故A 正確；B. 制備蒸餾水

28、，只得到一種餾分，則不需要溫度計，故B 錯誤；C.酒精與水互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離，故C 錯誤；D. 稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸注入水中，及時攪拌，避免熱量來不及散失導致液滴飛濺，故D 錯誤；故選： A。A. 轉(zhuǎn)移液體利用玻璃棒引流；B. 制備蒸餾水不需要溫度計；C.酒精與水互溶；D. 稀釋濃硫酸應(yīng)將密度大的液體注入密度小的水中本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作和混合物分離提純等，把握實驗基本操作和基本技能為解答的關(guān)鍵， 側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋?題目難度不大18.【答案】 D【解析】 解： A. Fe元素的化合價升高，則Fe 為還原劑，故A 錯誤；B.Cu 元素的

29、化合價降低，則 CuSO4 是氧化劑，故B 錯誤；C.Fe 元素的化合價升高，失去電子被氧化，故C 錯誤；D. CuSO4 是氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故D 正確；故選： D。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4中， Fe 元素的化合價升高， Cu 元素的化合價降低，以此來解答。本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大。19.【答案】 C【解析】 解： A.鈉的焰色反應(yīng)呈黃色，能夠掩蓋鉀的焰色反應(yīng)，觀察鉀的焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻璃，故 A 錯誤；B. 檢驗氯離子，應(yīng)加入硝酸酸化，如先加適量鹽酸酸化，可引入

30、氯離子，故B 錯誤；C.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，說明原溶液含有銨根離子，故C 正確；D. 溶液中可能含銀離子，生成白色沉淀為AgCl ，則向無色溶液中加入BaCl2 溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中可能含銀離子或硫酸根離子，故D 錯誤。故選： C。A. 鈉的焰色為黃色，觀察鉀的焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻璃；B. 先加適量鹽酸酸化，可引入氯離子；C.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣；第9頁，共 13頁D. 可能生成 AgCl 沉淀。本題考查常見離子的檢驗，把握常見離子的檢驗方法、試劑與現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大。20.【答案】 B【解析】解：設(shè)硫酸根的

31、物質(zhì)的量濃度為c，溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，則：0.50mol ?L-1 1 + 0.15mol?L-12 = 0.40mol ?L-11 + 2c解得： c = 0.2mol/L 。故選： B。設(shè)出硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，據(jù)此列式計算出 c 值即可。本題考查溶液物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，利用常規(guī)解法，比較麻煩，本題根據(jù)溶液不顯電性陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則解答， 注意電荷守恒在混合溶液有關(guān)離子濃度中應(yīng)用方法。21.10232.24L 0.25mol/L0.6mol/L【答案】 0.2mol 3.612V4

32、.48L【解析】 解： (1) 標準狀態(tài)下， 4.48 L 的 NH3的物質(zhì)的量 n = Vm = 22.4L/mol = 0.2mol ， 1 個氨氣分子中含有 3 個氫原子， 含 H 原子的物質(zhì)的量是 0.2mol 3 = 0.6mol ，數(shù)目約是= 0.6mol 6.02 1023 = 3.612 1023 ，故答案為： 0.2 mol ； 3.612 10 23；(2)5.6g 鐵的物質(zhì)的量為 0.1mol ，鐵和鹽酸反應(yīng)離子方程式： Fe2+ + 2H += Fe2+ + H2 ；0.1mol 鐵產(chǎn)生 0.1mol 氫氣，在標準狀況下產(chǎn)生的氣體體積是V = nVm =0.1mol 2

33、2.4L/mol = 2.24L，故答案為：2.24 L ；11.2L= 0.5mol ，將 0.5molHCl 氣體溶于水(3) 標準狀況下 11.2 L HCl 的物質(zhì)的量是： 22.4L/mol中配成 2 L 溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度c = n=0.5mol= 0.25mol/L，V2L故答案為：0.25 mol ?L-1 ；(4)250 mL0.2 mol/L 的 Al 2 (SO4) 3溶液中 C(SO42- ) = 3C(Al 2(SO4 ) 3 ) = 0.6mol/L ，故答案為： 0.6mol/L 。(1) 根據(jù) n =V3 個氫原子；計算 NH3 的物質(zhì)的量， 1 個氨

34、氣分子中含有V m(2) 求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)計算在標準狀況下產(chǎn)生的氣體體積；(3)根據(jù) n =Vn計算 HCl 的物質(zhì)的量，根據(jù)c = 計算所得溶液濃度；V mV(4)離子濃度 = 溶質(zhì)濃度 化學式中離子數(shù)，與溶液體積無關(guān)，則C(SO42- ) =3C(Al 2 (SO4 )3 ) 。本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大， 掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。37物理 黃色Ca(ClO) 2Ca(ClO) 2 + CO2 + H2O = CaCO3 22.【答案】 ?17 Cl+2HClO第10 頁，共 13頁【解析】解：(1)質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為 2

35、0 的原子為氯原子， 質(zhì)量數(shù)為3737，可表示為 ?17 Cl，Na 的質(zhì)子數(shù)為11，離子核外有10 個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，37故答案為： ?Cl；17(2) 焰色反應(yīng)是金屬元素的物理性質(zhì)為物理變化，將碳酸鈉進行焰色反應(yīng)，含鈉元素，鈉元素的火焰呈黃色，故答案為：物理； 黃色；(3) 制備原理為 2Ca(OH) 2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2 ，漂白粉能漂白或消毒的主要原因是次氯酸鈣和二氧化碳溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)的化學方程式為：Ca(ClO) 2 + CO2 + H2O = C

36、aCO3 +2HClO ，故答案為： Ca(ClO) 2； Ca(ClO)2 + CO2 + H2 O = CaCO3 +2HClO 。(1) 質(zhì)量數(shù) = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，鈉離子結(jié)構(gòu)簡式是鈉原子失去一個電子形成的陽離子，Na 的質(zhì)子數(shù)為 11，離子核外有 10 個電子；(2) 變化過程中無新物質(zhì)生成的變化為物理變化，鈉元素呈黃色；(3) 漂白粉的有效成分是 Ca(ClO) 2 ，漂白粉能漂白或消毒的主要原因是次氯酸鈣和二氧化碳溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，以此來解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)、漂白粉的制備及性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)

37、生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。23.【答案】 玻璃棒膠頭滴管1000mL 容量瓶1.6C190【解析】 解： (1) 配制 1000mL 溶液需要的玻璃儀器除有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、1000 mL 容量瓶，故答案為：玻璃棒；膠頭滴管；1000 mL 容量瓶；(2) 配制 0.01 mol/L 1000 mL 的 KMnO 4溶液，需要高錳酸鉀的質(zhì)量 m = 0.01mol/L 1L 158g/mol = 1.58g ，托盤天平只能精確到 0.1g，故用托盤天平稱取 KMnO 4 固體的質(zhì)量為 1.6g，故答案為： 1.6 ；(3)A.

38、 容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A 不選；B. 未洗滌溶解 NaOH 的燒杯，導致部分溶質(zhì)損耗， 溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小， 溶液濃度偏小，故 B不選；C.定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故C 選；D.在燒杯溶解時， 有少量液體濺出，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故 D 不選；故答案為： C；(4) 反應(yīng)可知存在 MnO4-5Fe2+ ， 25mL 溶液中： n ( KMnO 4 ) = 0.01 mol/L 20 10 -3 L = 2 10 -4? mol ， n ( FeSO4?) = 5 n ( K

39、MnO 4?) = 210 -4? mol 5 = 10 -3 mol ，250 mL 溶液中n ( FeSO4?) = 10 -3 mol 10 = 10-2 mol ，1 片補血劑樣品中10 -2 mol 152?g/molm ( FeSO4?) =8= 0.19 g = 190 mg，故答案為： 190。(1) 配制溶液的步驟為計算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容搖勻等，結(jié)合過第11 頁，共 13頁程中需要的儀器回答；(2)依據(jù) m = CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；(3)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C = n 進行誤差分析；V(4)反應(yīng)可知存在 MnO4- 5Fe2

40、+ ， 25mL 溶液中： n ( KMnO 4 ) = 0.01 mol/L 20 10 -3 L = 2 10 -4? mol ， n ( FeSO4?) = 5 n ( KMnO 4?) = 2 10 -4? mol 5 = 10 -3mol ，250 mL 溶液中nMn ( FeSO4?) = 10 -3 mol 10 = 10-2 mol ，則 1 片補血劑樣品中 m ( FeSO4?) = 8，據(jù)此進行計算。本題考查物質(zhì)的制備實驗， 為高頻考點， 把握物質(zhì)的性質(zhì)、 發(fā)生的反應(yīng)、 含量測定原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。2

41、4.【答案】 MnO2 + 4HCl( 濃 )MnCl 2 + Cl2 +2H 2O平衡壓強，使液體順利滴下除去 Cl2 中的 HCl濃硫酸濕潤的有色布條褪色Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 沒有安裝尾氣處理裝置【解析】 解：(1) 實驗室常用 MnO2?和濃鹽酸加熱反應(yīng)制備氯氣，方程式是 MnO 2? + 4HCl(?濃 ) -MnCl 2? + Cl2? +2H 2 O；如果滴加液體時不取下漏斗的瓶塞，內(nèi)外壓強不相通，液體無法順利流下，故g 的作用是為了平衡內(nèi)外氣壓，使漏斗內(nèi)的液體能夠順利流下，?故答案為： MnO 2? + 4HCl( 濃 ) -MnCl 2? + Cl2? +2H 2 O；平衡壓強，使液體順利滴下；(2) 由于氯氣中含有雜質(zhì) HCl 氣體和水蒸氣， HCl 在飽和食鹽水中的溶解度大，