2019-2020學(xué)年河北省唐山一中高二(上)月考化學(xué)試卷(10月份)

1、2019-2020 學(xué)年河北省唐山一中高二（上）月考化學(xué)試卷（10 月份）一、單選題（本大題共25 小題，共50.0 分）1.下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A.B.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)與的反應(yīng)C. 灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)D. 甲烷在中的燃燒反應(yīng)2. 下列電池工作時(shí)，氧氣在正極放電的是A.鋅錳電池C.鉛蓄電池3. 下列說法不正確的是A.、甲烷都屬于溫室氣體B.D.氫氧燃料電池鎳鎘電池B. 用甘蔗生產(chǎn)的乙醇燃料屬于可再生性能源，利用乙醇燃料不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體C. 太陽能、風(fēng)能和生物能源屬于新能源D. 太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能4. 下列說法中正確的是A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是

2、吸熱反應(yīng)B. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C. 吸熱反應(yīng)不加熱不可能進(jìn)行反應(yīng)D. 反應(yīng)是吸熱還是放熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小而決定的5. 某反應(yīng)由兩步反應(yīng)構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示、 、 表示活化能下列有關(guān)敘述正確的是A. 兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B. 加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變C. 三種化合物中 C 最穩(wěn)定D. 整個(gè)反應(yīng)中6.一定條件下，向2L 密閉容器中加入和，發(fā)生反應(yīng)， 2min 時(shí)測(cè)得剩余為 1mol ，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是A.B.C.D.7.下列反應(yīng)中，熵減小的是A.B.C.D.8.如圖用來研究鋼鐵制品的腐蝕，裝置的氣密性良好，且開始時(shí)U 形管兩端的紅墨

3、水液面相平。一段時(shí)間后能觀察到鐵釘生銹。下列說法不正確的是第1頁，共 18頁A. 鐵釘表面發(fā)生的反應(yīng)為B. 若液體 a 為稀醋酸，則 U 形管液面右高左低C. 若液體 a 為食鹽水，則 U 形管液面左高右低D. 若液體 a 為食用油，則鐵釘生銹速率較慢9.在時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)則的正確表達(dá)式為A.B.C.D.10.利用 KSCN 檢驗(yàn)溶液中的，原理為，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是加入 KCl 固體加大體系壓強(qiáng)升溫加入固體A.B.C.D.11.金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：，反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示下列有關(guān)該反應(yīng)的、的說法中正確的是A.B.C.D.，12. 下列關(guān)于

4、電化學(xué)的敘述正確的是A.B.圖兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液時(shí)石墨一極變紅圖裝置中 Fe 電極參與反應(yīng)發(fā)生腐蝕C. 圖可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，碳棒一極的電極反應(yīng)式：D. 上述 4 個(gè)裝置中，圖、中 Fe 腐蝕速率較快，圖中 Fe腐蝕速率較慢13.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.B.混合氣體的密度不再變化反應(yīng)容器中Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變第2頁，共 18頁C. X 的分解速率與Y 的消耗速率相等D. 單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成14.如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1 L 1食鹽水中。下列說法正確的是A. 若電鍵 K 與 N 連接，鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕

5、B. 若電鍵 K 與 N 連接，正極反應(yīng)式是C. 若電鍵 K 與 M 連接，將石墨棒換成銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅D. 若電鍵 K 與 M 連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體時(shí)，生成了1mol NaOH15.已知：；一；、和鍵的鍵能分別為436、 496 和，則 a 為A.B.C.D.16. 用 生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCl ，利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：，恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A. 氣體的密度不再改變B. 氧氣的轉(zhuǎn)化率不再改變C. 斷開：鍵的同時(shí)斷開鍵：D.： ：22117. 一定溫度下，向容積為 2L 的密閉容器

6、中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是A.B.C.D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)進(jìn)行到1 s 時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到6 s 時(shí)， B 的平均反應(yīng)速率為反應(yīng)進(jìn)行到6 s 時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等18. 據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物元素的化合價(jià)為價(jià) 和作原料的燃料電池，其負(fù)極材料采用，正極材料采用，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.B.C.D.該電池的負(fù)極反應(yīng)為電池放電時(shí)從 b 極區(qū)移向a 極區(qū)每消耗 3mol，轉(zhuǎn)移的電子為3mol電極 a 采用作電極材料19.在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時(shí)，不能表明該

7、反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體的密度C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量D.20.根據(jù)以下3 個(gè)熱化學(xué)方程式：判斷、 三者關(guān)系正確的是第3頁，共 18頁A.B.C.D.21.已知反應(yīng)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A.B.C.D.22.若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置電解池或原電池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是A. 該裝置可能是原電池，也可能是電解池B. 該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸C. 該裝置只能是電解池，且金屬銀為該電解池的陽極D. 該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸23. 下列說法正確的是A. 在化

8、學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，不一定發(fā)生能量變化B.表示放熱反應(yīng)，表示吸熱反應(yīng)C. 的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)D. 生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，24. 某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn) 濾紙先用氯化鈉、 無色酚酞的混合液浸濕， 然后平鋪在一塊鉑片上， 接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡據(jù)此，下列敘述正確的是A. 鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B. 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C. 鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D. a 點(diǎn)是負(fù)極， b 點(diǎn)是正極25. 在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體

9、的密度C. 氣體的平均摩爾質(zhì)量D. 反應(yīng)物 A 的質(zhì)量二、簡(jiǎn)答題（本大題共3 小題，共38.0 分）26. 某實(shí)驗(yàn)小組模擬合成氨過程， 通過儀器測(cè)得正反應(yīng)速率與時(shí)間的圖象如圖所示，請(qǐng)回答相關(guān)問題：合成氨過程需加入催化劑，催化劑是通過 _來增大反應(yīng)速率的。正反應(yīng)速率呈現(xiàn)出先增大后減小的原因可能是_。正圖象中 A 、 B 、C、 D 四點(diǎn)屬于平衡狀態(tài)的是_點(diǎn)，你的理由是 _ 。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出相應(yīng)的逆反應(yīng)速率圖象。27. 完成下列電化學(xué)習(xí)題：充電某電池工作時(shí)的總反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：，電池中的固體電解質(zhì)可傳到放電，則放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_。充電時(shí)，遷移方向?yàn)?_ 填“由左向右”或“由右向左”，圖 1 中

10、聚合物隔膜應(yīng)為_ 填“陽”或“陰”離子交換膜。第4頁，共 18頁使用間接電解法可處理燃煤煙氣中的NO ，裝置如圖已知電解池的陰極室中溶液在pH 在酸性 之間，試寫出陰極的電極反應(yīng)式_；用離子方程式表示吸收塔中除去NO 的原理 _。某原電池裝置如圖3 所示，電池總反應(yīng)為則負(fù)極反應(yīng)為_，放電時(shí)交換膜右側(cè)溶液中酸性_ 填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”，升高若用KCl 溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)_ 填“改變”或“不變”。在生產(chǎn)和生活中采取了多種防止金屬腐蝕的措施，利用原電池原理保護(hù)金屬的方法是_。純鋅與酸反應(yīng)，為什么加入少許硫酸銅后會(huì)加速反應(yīng)_28.回答下列問題：晶體硅熔點(diǎn)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純

11、硅過程如下：粗純純，在上述由制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成kg 純硅需吸收a kJ 熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _。利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：，它可以分為兩步， 反應(yīng)分別如下：，_ 。已知的燃燒熱為1455，寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_ 。用將 HCl 轉(zhuǎn)化為，可提高效益，減少污染。一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中的數(shù)據(jù)如下：00計(jì)算min 內(nèi) HCl 的反應(yīng)速率為_。在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：混合氣體的壓強(qiáng)，混合氣體的密度，混合氣體的總物質(zhì)的量，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，混合氣體的顏色，： 1： 2，氫氣的百分含量。能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。在恒溫恒壓、

12、不做功時(shí)， 反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的條件是_0 且_填“”、“”或“”。三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1 小題，共12.0 分）29. 實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定。回答下列問題：該圖中有一處未畫出，它是_ 填儀器名稱。在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_。如果用的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則根據(jù)此實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)書寫中和熱的熱化學(xué)方程式中的將 _ 填“偏大”“偏小”或“不變” ，原因是 _。利用 50 mL的稀鹽酸與50 mL的稀氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，設(shè)溶液的密度均為 1，中和后溶液的比熱容，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)則計(jì)算，中和熱_取小數(shù)點(diǎn)后一位。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度終止溫度第5頁，共 18頁鹽酸NaO

13、H平均值123上述中的結(jié)果與中和熱的理論值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差在量取 NaOH 溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)分多次把NaOH 溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中用溫度計(jì)測(cè)定NaOH 溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度第6頁，共 18頁答案和解析1.【答案】 C【解析】解：鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A 錯(cuò)誤；B.與的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，故B 錯(cuò)誤；C.灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，同時(shí)也是吸熱反應(yīng)，故C 正確；D. 甲烷在中的燃燒為放熱反應(yīng)，故D 錯(cuò)誤。故選： C。從元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有： C 和

14、水、 CuO 等反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)以及氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)等本題考查化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，注意氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降，學(xué)習(xí)中注意常見吸熱反應(yīng)以及放熱反應(yīng)2.【答案】 B【解析】解： 鋅錳干電池中電極反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)為，正極反應(yīng)為，故 A 不選；B. 酸性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為、，堿性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為、，則正極上氧氣得到電子，故B 選；C.鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為，正極電極反應(yīng)為，故 C 不選；D. 鎳鎘電池放電正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為，故 D 不選；故選： B。電池工作時(shí)，在正極放電，則正極上氧氣得到電子，發(fā)生或，為燃料電池，以此來解答本題考查原電池及

15、電極反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握正極和負(fù)極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見的化學(xué)電源及工作原理，題目難度不大3.【答案】 B【解析】解：、甲烷都可導(dǎo)致溫室效應(yīng)，應(yīng)盡量減少排放，故A 正確；B. 乙醇燃料生成二氧化碳?xì)怏w，可產(chǎn)生溫室氣體，故B 錯(cuò)誤；C.太陽能、風(fēng)能和生物能源與化石能源相比，屬于新能源，也屬于清潔能源，故C 正確；D. 太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D 正確。故選： B。、甲烷都可導(dǎo)致溫室效應(yīng)，常見能源分類有可再生能源和非再生資源、新能源和化石能源，其中太陽能、風(fēng)能和生物能源屬于新能源，以此解答該題本題考查較為綜合，涉及能源、環(huán)境污染等知識(shí)，側(cè)重于化學(xué)與生

16、活、環(huán)境的考查，為高考常見題型，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累4.【答案】 D【解析】【分析】本題考查了反應(yīng)熱類型的判斷，要注意反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，和反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹緼. 需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)， 需要加熱， 但屬于放熱反應(yīng)， 故 A 錯(cuò)誤；第7頁，共 18頁B. 放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但須點(diǎn)燃，故B 錯(cuò)誤；C.有些吸熱反應(yīng)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，如氯化銨和氫氧化鋇的反應(yīng)，故C 錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)是吸熱還是放熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小而決定的，若反應(yīng)物總

17、能量大于生成物總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量為吸熱反應(yīng)，故D 正確。故選 D。5.【答案】 C【解析】解：的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A 錯(cuò)誤；B. 加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，故B 錯(cuò)誤；C.物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，由圖象可知，C 能量最低，所以最穩(wěn)定，故C 正確；D. 整個(gè)反應(yīng)中，故 D 錯(cuò)誤故選 C的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合能量的高低解答該題本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意把握反應(yīng)熱的計(jì)算6.【答案】

18、 C【解析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，常用計(jì)算方法有定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)法，根據(jù)情況選擇合適的計(jì)算方法。根據(jù)計(jì)算，再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算、，據(jù)此判斷?！窘獯稹吭谝欢l件下，向1L 密閉容器中加入2mol和，發(fā)生反應(yīng)， 2 分鐘末時(shí)，測(cè)得剩余氮?dú)鉃?mol，故 2min 內(nèi)，以表示的反應(yīng)速率，A. 由上述計(jì)算可知，故 A 正確；B. 速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故，故 B正確；C.速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故，故 C錯(cuò)誤；D. 由上述計(jì)算可知，故 D 正確。故選 C。7.【答案】 D【解析】解：物質(zhì)的由固態(tài)變?yōu)轶w態(tài)，或生成的氣體越多，則混亂度越大，熵值越大，反之

19、越?。篈 、反應(yīng)由固體生成氣體，熵增大，故A 錯(cuò)誤；B、反應(yīng)生成的氣體增多，熵增大，故B 錯(cuò)誤；C、反應(yīng)由固體生成氣體，熵增大，故C 錯(cuò)誤；D、反應(yīng)氣體的量減少，熵減小，故D 正確故選 D物質(zhì)的由固態(tài)變?yōu)轶w態(tài)，或生成的氣體越多，則混亂度越大，熵值越大，反之越小本題考查熵值的比較，題目難度不大，注意有關(guān)概念的理解8.【答案】 A第8頁，共 18頁【解析】 解：鋼鐵的腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕。當(dāng)電解質(zhì)溶液為酸性溶液時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕， 負(fù)極為：，正極反應(yīng)為：；當(dāng)電解質(zhì)溶液為弱酸性或中性時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極為：，正極反應(yīng)為：。A. 無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，鐵釘表面的反應(yīng)均為：，故 A 錯(cuò)誤；B

20、. 若液體 a 為稀醋酸，則鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生的氫氣會(huì)使U 形管左端壓強(qiáng)增大，則液面降低，右端液面升高，故B 正確；C.若液體 a 為食鹽水， 則鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕， 將空氣中的氧氣吸收后， U 形管左端壓強(qiáng)減小， 則液面升高，右端液面降低，故 C 正確；D. 若液體 a 為食用油，不是電解質(zhì)溶液，則鐵釘不能發(fā)生析氫或吸氧腐蝕，故腐蝕速率較慢，故D 正確。故選： A。鋼鐵的腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，當(dāng)電解質(zhì)溶液為酸性溶液時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極為：，正極反應(yīng)為：；當(dāng)電解質(zhì)溶液為弱酸性或中性時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極為：，正極反應(yīng)為：，據(jù)此分析。本題考查了鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的發(fā)生條件，題目難

21、度不大，應(yīng)注意的是無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕負(fù)極都是 Fe 失電子，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。9.【答案】 C【解析】解：根據(jù)目標(biāo)方程，把方程反寫，計(jì)量數(shù)乘以2；把方程乘以 ；把方程乘以 ，然后三者相加可得：，故選： C。利用蓋斯定律分析，不管化學(xué)反應(yīng)是一步或分幾步完成，其反應(yīng)熱是不變的；根據(jù)目標(biāo)方程改寫分方程，然后計(jì)算出的焓變即可本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式為解答關(guān)鍵，注意掌握蓋斯定律的內(nèi)容及使用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力10.【答案】 A【解析】解：根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，加入少量KCl 固體，溶液中、濃度不變，所以

22、加入 KCl 固體，對(duì)反應(yīng)速率無影響，故符合；加大體系壓強(qiáng)，無氣體參加，對(duì)反應(yīng)速率無影響，故符合；溫度越高反應(yīng)速率越快，故不符合；加入固體溶液中濃度增大，反應(yīng)速率加快，故不符合；故選： A。根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，加入少量KCl 固體，溶液中、濃度不變；加大體系壓強(qiáng)，無氣體參加；溫度越高反應(yīng)速率越快；加入固體溶液中濃度增大；本題考查化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，注意建立平衡的微粒分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵， 題目難度中等。11.【答案】 D【解析】解：，該反應(yīng)生成物氣體系數(shù)大，混亂度大，所以是熵增加的反應(yīng)，故：；從圖中可知，反應(yīng)物能量低，生成物能量高，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故：；故選： D。根

23、據(jù)方程式中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)判斷反應(yīng)的熵變，根據(jù)反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物能量高低判斷反應(yīng)的焓第9頁，共 18頁變本題考查了反應(yīng)的焓變和熵變，題目難度不大，平時(shí)訓(xùn)練時(shí)注意提高分析圖象的能力的培養(yǎng)12.【答案】C【解析】解：石墨為陽極，發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，滴加酚酞，不變色，故A 錯(cuò)誤；B.Fe 連接電源負(fù)極，為外加電源的陰極保護(hù)法，鐵不被腐蝕，故B 錯(cuò)誤；C.為吸氧腐蝕，碳棒為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故 C 正確；D. 圖、中 Fe 為陰極，為負(fù)極，發(fā)生吸氧腐蝕，則圖、中 Fe 腐蝕速率較慢，圖中 Fe 腐蝕速率較快，故D 錯(cuò)誤。故選： C。A. 石墨為陽極，發(fā)生反應(yīng)生成氯氣；B.Fe 連接電

24、源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)；C. 為吸氧腐蝕，碳棒為正極發(fā)生還原反應(yīng)；D. 圖、中 Fe 為陰極，為負(fù)極，發(fā)生吸氧腐蝕。本題考查較為綜合，涉及原電池和電解池知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，難度不大。13.【答案】 C【解析】解：A 、反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量變化，容器的體積不變，導(dǎo)致混合氣體的密度變化，混合氣體的密度不再變化，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A 不選；B、反應(yīng)容器中Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B 不選；C、達(dá)平衡時(shí) X 的分解速率是 Y 的消耗速率的 2 倍，故 X 的分解速率與 Y 的消耗速率相等時(shí)不是平衡狀態(tài)，故 C選；D

25、、單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D 不選。故選： C。本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確只有當(dāng)反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)，可逆反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)。14.【答案】 D【解析】解： A 、若電鍵 K 與 N 連接，該裝置構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，鐵被腐蝕，故A 錯(cuò)誤；B、若電鍵 K 與 N 連接，該裝置構(gòu)成了原電池，不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故 B 錯(cuò)誤；C.若電鍵 K 與 M 連接，構(gòu)成電解池，將石墨棒換成銅棒，是電解池的陽極，鐵棒是陰極，電解質(zhì)溶液換成溶液就可以實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅，如果電解

26、質(zhì)溶液仍然是氯化鈉溶液，不能實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅，故C 錯(cuò)誤；D. 若電鍵 K 與 M 連接，該裝置是電解池，電池反應(yīng)式為：電解，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 標(biāo)準(zhǔn)狀況 氣體時(shí)，根據(jù)方程式知，當(dāng)C 電極陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體即氣體時(shí)，而氯化鈉只有 1mol，所以氯化鈉完全反應(yīng)，根據(jù)原子守恒生成的氫氧化鈉是1mol ，故 D 正確；故選： D。若電鍵 K 與 N 連接，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時(shí)，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若電鍵K 與 M 連接，該裝置是電解池，碳作陽極，鐵作陰極，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子

27、放電，以此解答該題。本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握反應(yīng)的原理以及電極方程式的第10 頁，共 18頁書寫和判斷，題目難度中等。15.【答案】 B【解析】解：已知，得：，解得。故選： B。根據(jù)蓋斯定律計(jì)算水分解反應(yīng)的焓變，化學(xué)反應(yīng)的焓變產(chǎn)物反應(yīng)物 再結(jié)合化學(xué)鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系來回答本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及化學(xué)反應(yīng)的能量和化學(xué)鍵鍵能之間的關(guān)系，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力16.【答案】 B【解析】解： 該反應(yīng)中氣體總質(zhì)量、容器容積為定值，則混合氣體密度始終不變，不能根據(jù)混合氣體密度判斷平衡狀態(tài)，故 A 錯(cuò)誤；B.

28、 氧氣的轉(zhuǎn)化率不變，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B 正確；C.斷開鍵的同時(shí)斷開鍵，不滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C 錯(cuò)誤；D.： 1： 2： 2，無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D 錯(cuò)誤；故選： B。為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此判斷。本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。17.【答案】 C【解析】解：A 、由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A 物質(zhì)增加了、D 物質(zhì)增加了、B 物質(zhì)

29、減少了、C 物質(zhì)了，所以 A 、D 為生成物， B、 C 為反應(yīng)物， A 、 B、 C、 D 物質(zhì)的量之比為5：3： 4： 2，反應(yīng)方程式為：，故 A 錯(cuò)誤；B、反應(yīng)到 1s 時(shí)，所以，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)進(jìn)行到6s 時(shí)，故 C 正確；D、根據(jù)圖象可知，到6s 時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變了，達(dá)到平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)的濃度不再變化，但是由于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相同，則各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，故 D 錯(cuò)誤；故選： C。A 、根據(jù)圖象中的有關(guān)數(shù)據(jù)判斷四種物質(zhì)的變化，再根據(jù)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比；B、根據(jù)圖象形成 1s時(shí) A 、 D 的物質(zhì)的量變化，然后根據(jù)進(jìn)行計(jì)算即可；C、 6s 時(shí) B

30、的濃度為，B 的物質(zhì)的量變化為，容器容積為 2L ，然后根據(jù)進(jìn)行計(jì)算 B 的第11 頁，共 18頁平均反應(yīng)速率；D、根據(jù)圖象判斷反應(yīng)平衡狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，計(jì)量數(shù)不同，反應(yīng)速率則不相同本題主要考查了可逆反應(yīng)的書寫、化學(xué)平衡的特征、及化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，本題解題的關(guān)鍵是根據(jù)圖象找出相關(guān)信息，對(duì)學(xué)生的識(shí)圖能力有一定的要求，題目中等難度18.【答案】 A【解析】【分析】根據(jù)圖片知，雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則b 電極為正極， a 電極為負(fù)極，負(fù)極上失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成，A. 負(fù)極上失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成；B. 原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)；C.雙氧水得電子發(fā)生還

31、原反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和雙氧水之間的關(guān)系式計(jì)算； D.b 電極為正極， a 電極為負(fù)極。本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書寫，注意化合價(jià)的變化?！窘獯稹緼. 負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，故 A 正確；B. 原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則從 a 極區(qū)移向b 極區(qū)，故 B 錯(cuò)誤；C.正極電極反應(yīng)式為，每消耗，轉(zhuǎn)移的電子為6mol ，故 C 錯(cuò)誤；D. 電極 b 為正極，采用作電極材料，故D 錯(cuò)誤；故選 A。19.【答案】 B【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解

32、答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化， 解題時(shí)要注意， 選擇判斷的物理量， 隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷， 難度不大， 注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)， 正逆反應(yīng)速率相等， 但不為 0【解答】A 、該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體總物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故 A 不選；B、該反應(yīng)在恒溫、 恒容條件下進(jìn)行， 氣體物質(zhì)的質(zhì)量不變， 密度始終保持不變， 不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B選；C、反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變，氣體總

33、物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C 不選；D、表示濃度商，當(dāng)濃度商保特不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D 不選；故選： B。20.【答案】 A【解析】【分析】本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大小【解答】已知，第12 頁，共 18頁，與相比較，由于放熱，則，與相比較，由于吸熱，則，則，故選： A。21.【答案】 C【解析】解：A 、；B、；C、；D、；所以反應(yīng)速率最快的是C，故選 C。把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，而同一化學(xué)反應(yīng)中，同

34、一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，從而確定選項(xiàng)。本題主要考查了反應(yīng)速率快慢的比較方法，難度不大，注意要把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，還要注意單位是否相同。22.【答案】 C【解析】解：銀和鹽酸或稀硫酸不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，銀和硝酸能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，但生成的氣體是氮氧化物而不是氫氣，所以該反應(yīng)只能是電解池反應(yīng)而不是原電池反應(yīng)，該裝置只能構(gòu)成電解池不能構(gòu)成原電池；該電解池中，銀做陽極，陽極上銀失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電解池的陽極必須是銀電極，故選C。根據(jù)電池反應(yīng)式的反應(yīng)物和生成物特點(diǎn)確定是原電池還是電解池，再根

35、據(jù)得失電子確定電極材料，注意銀和稀鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)，和硝酸反應(yīng)不生成氫氣本題考查了原電池和電解池原理，注意不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池，且銀和硝酸反應(yīng)不能生成氫氣，為易錯(cuò)點(diǎn)23.【答案】 D【解析】解： A 、化學(xué)反應(yīng)的過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵需要吸收能量，成鍵能夠釋放能量，所以，任何化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，故A 錯(cuò)誤；B、表示吸熱反應(yīng)，表示放熱反應(yīng)，故 B 錯(cuò)誤；C、的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)要對(duì)應(yīng)起來，的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，故C 錯(cuò)誤；D、生成物釋放的能量即生成物的鍵能，反應(yīng)物吸收的總能量即反應(yīng)物的鍵能，反應(yīng)物鍵能和生成物鍵能和時(shí)，反應(yīng)放熱，故 D 正確故選

36、： DA 、任何化學(xué)反應(yīng)既有物質(zhì)變化又有能量變化；B、表示吸熱反應(yīng)，表示放熱反應(yīng)；C、就是用生成物能量和反應(yīng)物能量和，與反應(yīng)物生成物多少有關(guān)；D、生成物的能量和反應(yīng)物的能量和反應(yīng)物鍵能和生成物鍵能和本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及其原因，生成物的能量和反應(yīng)物的能量和反應(yīng)物鍵能和生成物鍵能和，題目難度不大24.【答案】 D【解析】【分析】本題考查電解原理及應(yīng)用，本題難度不大，做題時(shí)注意從反應(yīng)的現(xiàn)象判斷電解池的陰陽極入手來解答，注第13 頁，共 18頁意把握電極反應(yīng)和溶液離子濃度的變化?！窘獯稹緼. 用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡， 說明鉛筆做陰極， 反應(yīng)為：，或，溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色

37、，故A 錯(cuò)誤；B. 陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，在該電解池中，鉛筆做陰極，鉑片做陽極，故B 錯(cuò)誤；C.鉛筆做陰極，反應(yīng)為：，或，有氫氣產(chǎn)生，故 C 錯(cuò)誤；D. 用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡， 說明鉛筆做陰極， 連接電源的負(fù)極， 即 a 為負(fù)極， 則 b 為正極，故D正確。故選 D。25.【答案】 A【解析】解： 該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，容器中的壓強(qiáng)始終不發(fā)生變化，所以不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故 A 正確；B. 該容器的體積保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化，所以容器內(nèi)氣體的密度會(huì)變，當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，能表明達(dá)到化學(xué)平衡狀

38、態(tài)，故B 錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，而氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，如果混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故 C 錯(cuò)誤；D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各種氣體的物質(zhì)的量濃度不變，所以 A 的質(zhì)量不變能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤，故選： A。可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，注意該反應(yīng)中A 為固態(tài)，且反應(yīng)恰好氣體的體積不變本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意只有反應(yīng)前后不相同的量才能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，反應(yīng)前后不改變的量不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，如該反應(yīng)中的壓強(qiáng)就不能作為判斷化學(xué)

39、平衡的依據(jù)26.【答案】降低反應(yīng)所需的活化能B 點(diǎn)前反應(yīng)放熱占主導(dǎo)速率增大，B 點(diǎn)后濃度降低占主導(dǎo)速率降低D正反應(yīng)速率保持不變【解析】解：合成氨過程需加入催化劑，催化劑降低反應(yīng)所需的活化能增大反應(yīng)速率；故答案為：降低反應(yīng)所需的活化能；反應(yīng)從正反應(yīng)開始，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率應(yīng)該減小，但B 點(diǎn)前正反應(yīng)速率增大，說明是溫度的影響， B 點(diǎn)前反應(yīng)放熱占主導(dǎo)速率增大， B 點(diǎn)后濃度降低占主導(dǎo)速率降低，故正反應(yīng)速率呈現(xiàn)出先增大后減??；故答案為： B 點(diǎn)前反應(yīng)放熱占主導(dǎo)速率增大，B 點(diǎn)后濃度降低占主導(dǎo)速率降低；根據(jù)圖可知，D 點(diǎn)正反應(yīng)速率保持不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)；故答案為： D ；正反應(yīng)速率保持不變；

40、最開始逆反應(yīng)速率為0，反應(yīng)放熱，生成物濃度增大，均會(huì)使逆反應(yīng)速率增大，到D 點(diǎn)平衡與正反應(yīng)速率相等，故逆反應(yīng)速率圖象為：；第14 頁，共 18頁故答案為：。催化劑通過改變活化能改變反應(yīng)速率；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；化學(xué)平衡時(shí)反應(yīng)速率不變；最開始逆反應(yīng)速率為 0，反應(yīng)放熱，生成物濃度增大，均會(huì)使逆反應(yīng)速率增大，到 D 點(diǎn)平衡與正反應(yīng)速率相等。本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和化學(xué)平衡狀態(tài)特征的理解，注意對(duì)圖象的理解，題目難度中等。27.【答案】由左向右陽增強(qiáng)不變犧牲陽極的陰極保護(hù)法形成多個(gè)微小原電池，加快反應(yīng)速率充電【解析】解：電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：，放電時(shí)，在正極上得放電電子發(fā)生還原反

41、應(yīng)， 正極反應(yīng)為；充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽極，陽離子向陰極移動(dòng)， 即 由左向右移動(dòng)； 電解質(zhì)為鋰鹽， 鋰離子通過交換膜向正極移動(dòng)， 所以交換膜應(yīng)該為陽離子交換膜；故答案為：；由左向右；陽；電解池中陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖2 所示，進(jìn)入陰極室的是，流出陰極室的是，即得電子生成，陰極室中溶液的pH 在 之間，呈酸性，故電極反應(yīng)為；吸收池中 NO 和發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 根據(jù)圖示的產(chǎn)物可知， NO 得電子生成，失電子生成，根據(jù)得失電子守恒寫出反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag 被氧化生成AgCl ，電極方程式為，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，右側(cè)溶液酸性增強(qiáng)，反應(yīng)中

42、氫離子為參加反應(yīng)，若用KCl 溶液代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變，故答案為：；增強(qiáng)；不變；原電池原理保護(hù)金屬， 金屬為原電池的正極， 為犧牲陽極的陰極保護(hù)法， 故答案為： 犧牲陽極的陰極保護(hù)法；純鋅與酸反應(yīng)，加入少許硫酸銅可置換出銅，形成原電池反應(yīng)，可加快反應(yīng)速率，故答案為：形成多個(gè)微小原電池，加快反應(yīng)速率。放電時(shí)，在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)；電解質(zhì)為鋰鹽，鋰離子通過交換膜向正極移動(dòng)；電解池中陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；吸收池中NO 和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)圖示的產(chǎn)物可知，NO 得電子生成，失電子生成；發(fā)生氧化反應(yīng)， Ag 被氧化生成 AgCl ，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)

43、，右側(cè)溶液酸性增強(qiáng)，反應(yīng)中氫離子為參加反應(yīng)，若用 KCl 溶液代替鹽酸，電池總反應(yīng)不變；原電池原理保護(hù)金屬，金屬為原電池的正極；純鋅與酸反應(yīng)，加入少許硫酸銅可形成原電池反應(yīng)。本題考查較為綜合，涉及原電池和電解池知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，難度不大。28.【答案】第15 頁，共 18頁【解析】解：制純硅的反應(yīng)為，kgSi 的物質(zhì)的量，生成 40mol 純硅需要吸收akJ 熱量，則生成1mol 純硅吸收的熱量為熱量，其熱化學(xué)方程式為，故答案為：；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算的焓變，甲醚的燃燒熱為，則燃燒方式的熱化學(xué)方程式為：；故答案為：；將 HCl 轉(zhuǎn)化為的方程式為，所以 HCl 的反應(yīng)速率，故答案為：；是體積不變的反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；是體積不變的反應(yīng)， 體系各物質(zhì)均為氣體，恒溫恒容條件下， 氣體的總質(zhì)量不變，恒容容器中混合氣體的密度始終不變，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；是體積不變的反應(yīng)，所以混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；是體積不變的反應(yīng)， 體系各物質(zhì)均為氣體， 恒溫恒容條件下， 氣體的總質(zhì)量不變、氣體的總物質(zhì)的量不變，即混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)