高中化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)總結(jié)[教資材料]

1、 高中化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)總結(jié)一、物質(zhì)的顏色黑色：單質(zhì)：木炭、石墨、活性炭、鐵粉、銀粉。氧化物：FeO、Fe3O4、MnO2、CuO。硫化物：FeS、CuS、PbS、Ag2O藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3。藍(lán)色溶液：Cu2+。藍(lán)色晶體：CuSO4.5H2O紫黑色固體：KMnO4、I2。紫紅色溶液：MnO4-、I2的CCl4（或苯）溶液。紫色溶液：苯酚遇FeCl3溶液。橙紅色：Br2的CCl4（或苯）溶液Br2水：淺黃色黃色橙黃色紅棕色（濃度依次增大）I2水：淺黃色黃色深黃棕褐色深褐色（濃度依次增大）綠色固體：Cu2(OH)2CO3。藍(lán)綠色溶液：CuCl2淺綠色：Fe2+溶液、Cl2水。淺綠固體：

2、FeSO4.7H2O淡黃色固體：Na2O2、S。淡黃色沉淀：AgBr、S(有時出現(xiàn)白色渾濁)黃色固體：黃鐵礦（FeS2）。黃色沉淀：AgI、Ag3PO4 。黃色溶液：Fe3+溶液（或棕黃色），碘水，（變質(zhì)的濃鹽酸，濃硝酸）紅褐色沉淀：Fe(OH)3。紅棕色固體：Fe2O3。紅棕色氣體：NO2、溴蒸氣紅色溶液：Fe(SCN)3、堿的酚酞溶液、品紅溶液、酸的甲基橙或酸的紫色石蕊試液。紅色固體：Cu、Cu2O。暗紅色固體：紅磷白色沉淀：氫氧化物Mg(OH)2、Al(OH)3,、Fe(OH)2、AgOH、Zn(OH)2. 鋇鹽：BaSO4、BaSO3、BaCO3、銀鹽：AgCl、Ag2CO3。其它：C

3、aCO3、CaSO3、CaHPO4 、Ca3(PO4)2、H2SiO3有色離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-有色氣體：F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)、NO2二、氣味刺激性氣味氣體：Cl2、SO2、HX、NH3、NO2、HCHO。刺激性氣味液體：低級羧酸及醛、腐臭氣味：H2S。果香味：酯。特殊氣味：苯、苯酚?？嘈尤饰叮合趸?。乙炔本無味，因含有H2S、PH3有特殊難聞的氣味。無氣味：H2、O2、N2、CO、CH4三、有毒的：氣體：Cl2、H2S、SO2、CO、NO、F2,NO2(其中CO,NO能與人體血紅蛋白結(jié)合使人體中毒)液體：Br2、苯、硝基苯、甲醇、HPO3四、氣體溶解

4、性極易溶于水的有NH3。其次是HCl。然后是SO2、NO2。其余能溶或難溶，（可作噴泉實驗的有NH3、HCl、SO2）五、關(guān)于氣體的性質(zhì)1、 能使石灰水變渾濁的氣體：CO2、SO2（但SO2有刺激性氣味，CO2無氣味）2、 能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O33、 能使品紅褪色的氣體：Cl2、O3、SO2。 液體H2O2、固體：Na2O2、木炭、活性炭4、 既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色的氣體是SO2、H2S、乙烯、乙炔5、 使?jié)駶櫍–H3COO)2Pb試紙變黑：H2S（或通入CuSO4溶液變黑）6、 遇空氣變?yōu)榧t棕色的是NO7、 兩種氣體相遇產(chǎn)生白

5、煙的是：NH3和HCl、NH3和Cl28、 混和光照產(chǎn)生爆炸的是H2和Cl2。 混和點燃產(chǎn)生爆炸的是H2和O29、 在空氣中能燃燒的氣體：H2、H2S、CO、CH4、C2H2、C2H410、放電才能反應(yīng)的是N2和O211、催化劑，高溫高壓才能反應(yīng)的氣體：N2和H2、 SO2和O212、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是：NH3。能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體有HCl、SO2、CO2、 NO2、H2S、Cl2(先變紅后變白)13、不能用濃硫酸干燥的氣體：H2S、HBr、HI、NH3(也不能用CaCl2干燥)。14、不能用堿石灰干燥的氣體：Cl2、SO2、H2S、HCl、NO2、CO215、只能

6、用排水法收集的氣體：NO、CO、N2、C2H4、C2H2。不能用排水法收集的氣體：CO2、NO2、Cl2、SO2、H2S、HCl、NH3、HBr、HI16、兩種氣體混合有固體析出的H2S和SO2,（最后考慮H2S和Cl2）17、可用濃硫酸制取的氣體：Cl2,HCl,CO,C2H4。只能用稀硫酸制取的氣體：H2,H2S。18、容易液化的氣體：NH3、SO2、Cl2六、使溴水褪色的物質(zhì)：鎂粉、鐵粉、H2S、Na2S、SO2、H2SO3、Na2SO3、Fe2+、CHO，OH、CO32 、CC 、CC七、在空氣中易變質(zhì)的1、 易被空氣中的O2氧化變質(zhì)的：K、Na、P4、NO、Fe(OH)2、氫硫酸（H

7、2S）、H2SO3、FeSO4、苯酚、油2、 吸收空氣中CO2和H2O或吸收CO2發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的有：Na2O2、Na2SO3、苯酚鈉、NaOH、石灰水、CaCl2、P2O5、SO3、Na2O、CaO。 漂白粉（既發(fā)生非氧化還原反應(yīng)又發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)）3、 見光易分解的物質(zhì)：濃HNO3、H2O2、氯水、AgCl、AgBr、AgI、AgNO34、 易潮解的：MgCl2、CaCl2、NaOH、FeCl35、 易風(fēng)化的：Na2CO3.10H2O、（Na2SO4.10H2O）八、氣體制取反應(yīng)原理、裝置、選擇、及收集方法H2：Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2。排水法或向下排空氣法收

8、集CO2：CaCO3+2HCl(稀)=CaCl2+CO2+H2O （也可用稀硝酸，但不能用硫酸）用向上排空氣法收集，用帶火星的木條驗滿，用澄清的石灰水檢驗H2S：FeS2H（稀鹽酸或稀硫酸）Fe2H2S 向上排空氣收集，濕潤的醋酸鉛試紙檢驗（試紙變黑） 以上用：固液氣（不加熱）的制氣裝置，可用啟普發(fā)生器或簡易啟普發(fā)生器）SO2：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，向上排空氣法收集，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙或品紅試紙檢驗。C2H2：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2 (用飽和食鹽水代替水)，排水法收集NO2：Cu+4HNO3（濃）Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 用向

9、上排空氣法收集NO：3Cu+8HNO3（?。?Cu(NO3)2+2NO+4H2O 用排水法收集以上都屬于：固液氣體（不加熱）可選用分液漏斗、廣口瓶（錐形瓶）導(dǎo)氣管，雙孔塞作氣裝置。 只有H2、CO2、H2S可用啟普發(fā)生器制取O2:2KClO3=2KCl+3O2(快速制取O2:2H2O22H2OO2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2)用向上排空氣法或排水法收集，用帶火星的木條檢驗，也可用2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2NH3：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O ,也可用加熱濃氨水或在濃氨水中加入CaO（或NaOH或堿石灰）來制取，只能用向下排空氣法收集

10、，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。 以上都用：固固氣體（加熱）的裝置，即用大試管，鐵架臺，酒精燈，單孔橡皮塞，導(dǎo)氣管組成氣體發(fā)生裝置。Cl2：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 如無MnO2可用2KMnO4+16HCl=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2+8H2O或2KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 但不加熱也可用NaCl固體與濃硫酸，MnO2混合加熱制取，用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集，用濕潤的KI淀粉試紙檢驗。HCl：2NaCl+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl（或NaCl+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl），向上排空氣法收集，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙

11、檢驗（變紅）。也可用濃硫酸注入濃鹽酸中制取C2H4：C2H5OH CH2=CH2+H2O（濃硫酸的作用？制氣的成敗關(guān)鍵），排水法收集。以上制Cl2、HCl、C2H4選擇固（液）液氣體（加熱）裝置，即大燒瓶，分液漏斗，雙孔橡皮塞，導(dǎo)氣管，鐵架臺，石棉網(wǎng)，酒精燈， 制取出來的氣體要凈化，固體干燥劑用干燥管，液體干燥劑用洗氣瓶（長進(jìn)短出），干燥管是大進(jìn)小出，下列括號內(nèi)的雜質(zhì)，右邊為除雜質(zhì)的試劑Cl2(HCl、H2O)：依次通過水或飽和食鹽水，濃硫酸的洗氣瓶。CO2（H2S）：CuSO4溶液NH3(H2O)：堿石灰的干燥管。CO2(H2O）：飽和NaHCO3溶液。SO2(HCl)：飽和NaHSO3凡涉

12、及氣體的實驗裝置，思路是：制氣 凈化干燥收集尾氣處理，在此基礎(chǔ)上加加減減，凡實驗中有有毒氣體參加反應(yīng)，必須有尾氣吸收裝置，易溶于水，易引起倒吸的氣體，用安全瓶或用球形導(dǎo)管插入溶液中。九、離子的鑒定Ba2+SO42   BaSO4 +稀HNO3或稀鹽酸 白不溶解CO32- BaCO3 +稀HNO3或稀鹽酸 白溶解，有（無氣味）SO32- Ba 2+ BaSO3 +稀鹽酸（不用HNO3） 白溶解，有（剌激性氣味）PO43- Ba3(PO4)2 +稀HNO3或稀鹽酸 白溶解，有 （無氣味） CO32- A g2CO3 (白) 稀HNO3 白溶解，有（無氣味） Cl- AgCl (白) 稀H

13、NO3 白不溶解Br- AgNO3溶液 AgBr (淡黃) 稀HNO3 淡黃不溶解I- AgI (黃白) 稀HNO3 黃白不溶解PO43- Ag3PO4 (黃) 稀HNO3 黃白溶解S2- Ag2S (黑) 稀HNO3 黑不溶解 CO32- ; 有（無氣味）SO32- 有（剌激性氣味） S2- 稀鹽酸 有（臭雞蛋氣味）S2O32- 有（剌激性氣味）+淡黃色AlO2- 白 稀鹽酸 白溶解SiO32- 白 NH4+ 加熱后產(chǎn)生剌激性的使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Mg2+ Mg(OH)2 白 NaOH溶液 白不溶解Al3+ Al(OH)3白 NaOH溶液 白溶解Fe3+ NaOH溶液 Fe(OH)

14、3 紅褐色Fe2+ Fe(OH)2 白 灰綠色 紅褐色Cu2+ Cu(OH)2 藍(lán)Ag+ AgOH 白 棕褐色（Ag2O） 十、關(guān)于反應(yīng)類型置換反應(yīng)進(jìn)行扒斷：例：X、Y、Z是單質(zhì)。甲、乙是化合物。它們之間關(guān) 系 X 乙綜合有下列情況：X 甲 Y 乙 Z+Z 甲 YF2 H2O O2 HF H2O2 H2S S H2O H2 注：兩種化合物反應(yīng)后生成一種單質(zhì)和一種化合物Cl2 H2S S HCl H2 的有（Na2O2與CO2,Na2O2與水，H2S與SO2，C SiO2 Si CO O2 Fe2O3或Fe3O4與CO）Mg CO2 C MgO O2Al Fe3O4 Fe Al2O3 O2 注：

15、CO2(或SO2）通入CaCl2（或BaCl2或AgNO3Al HCl H2 AlCl3 Cl2 溶液中均無沉淀生成十一、只用膠頭滴管（不用試劑）即可鑒別的：Al3+與OH-， AlO2-與H+， AgNO3與氨水， Na2CO3與鹽酸或硫酸，Na2CO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、KCl NaCl、CuCl2、MgSO4、NaOHFeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH Na2CO3、Al2(SO4)3、Ba(OH)2、HCl AgNO3、NaCl、NaI、Na2S Na2CO3、Na2SO4、Na2S、H2SO4一種試劑鑒別CCl4、苯、乙醇(加水） （NH4)2SO4、NaC

16、l、CH3COONa（用PH試紙）（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl用Ba(OH)2溶液 MnO2、C、FeO、CuO(用稀鹽酸） 十二、常見推斷題“題眼”小結(jié)火焰顏色：淡藍(lán)色：H2、S有空氣中燃燒。藍(lán)色：CO、CH4在空氣中燃燒。藍(lán)紫色：S在氧氣中燃燒。還原性的物質(zhì)：能使黑色氧化銅變紅的氣體為H2或CO。固體為C。其中CO和C都生成了能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。H2生成了無色液體或使白色的無水CuSO4變藍(lán)的物質(zhì)特殊反應(yīng)的物質(zhì)：1、 在空氣中能自燃的物質(zhì)：白磷，PH3、SiH4、2、 溶于水顯堿性的氣體為NH33、 遇堿能生成NH3的物質(zhì)中一定含有NH4+4、 與鹽酸反

17、應(yīng)產(chǎn)生無色無味并能使澄清石灰水變混濁的氣體，這種物質(zhì)中含有CO32-或HCO3-5、 遇Ba2+生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀的物質(zhì)中含有SO42-6、 遇Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物質(zhì)中含有Cl-7、 遇堿能生成紅褐色沉淀的物質(zhì)中含有Fe3+、能生成藍(lán)色沉淀的物質(zhì)中含有Cu2+ 十三、元素、物質(zhì)之最1、 地殼中含量最多的非金屬元素是O2、 地殼中含量最多的金屬元素是Al3、 人體中含量最多的元素是O4、 空氣中含量最多的元素是N5、 形成化合物最多的元素是C6、 無中子的原子是11H7、 式量最小的氧化物是H2O8、 最輕的（或密度最小的）氣體是H2 十四、有機物零星知識歸納將分散知識條理化(請聯(lián)想無機物)常溫下呈氣態(tài)：CxHy(x4)、CH3F、HCHO、(C5H12新戊烷)