中考寶典深圳版中考化學總復習 第19講 常見的酸名師精編課件

1、第第19講講 常見的酸常見的酸 考考 綱綱 要要 求求 1.掌握常見的酸（鹽酸、稀 H2SO4）的主要性質和用途； 2.理解使用強酸的注意事項； 3.初步學會酸的化學性質實 驗； 4.初步學會用酸堿指示劑、 pH試紙檢驗溶液的酸堿性。 年份 題型 分值 難易度 2013 選擇題、 填空題 2.5 中等 2014 選擇題、 填空題 2.5 中等 2015 選擇題、 填空題 3.5 中等 考點1 常見的酸（鹽酸、稀H2SO4）的物理性質和用途 1.常見的酸： 酸是由 和 構成的，常見的酸 有 、 、硝酸、醋酸等。 2.鹽酸和硫酸的比較： H+（或氫離子） 酸根陰離子 鹽酸 硫酸 鹽酸（氫氯酸） 硫

2、酸 化學式 HCl H2SO4 狀態(tài) 無色液體、具有 酸味、刺激性氣 味。 （濃硫酸）無色粘稠的油狀液體。 （稀硫酸）無色液體。 特點 濃鹽酸具 有 濃硫酸具有吸水性（物理性質） 濃硫酸具有強腐蝕性、脫水性（化學性 質） 濃硫酸溶于水時會 大量熱 揮發(fā)性 放出 考點1 常見的酸（鹽酸、稀H2SO4）的物理性質和用途 用途 重要化工產(chǎn)品，用 于金屬表面除銹、 制藥。 人體 中含有鹽 酸，可以幫助消化。 重要化工原料，用于生產(chǎn) 化肥、農(nóng)藥、火藥、染料 以及冶煉金屬、精煉石油 和金屬除銹等。 在實驗室中常用濃硫酸作 干燥劑。 敞口放 置 的變化 質量 ，溶質質 量分數(shù) （揮發(fā)性）。 質量 ，溶質質量

3、分 數(shù) , （吸水性）。 胃液 減小 減小 增大 減小 考點1 常見的酸（鹽酸、稀H2SO4）的物理性質和用途 例題1 下列關于鹽酸和硫酸的說法錯誤的是（ ） A濃硫酸可作為干燥劑利用的是它的脫水性 B稀鹽酸能用來除鐵銹 C濃鹽酸暴露在空氣中一段時間后溶質的質量分數(shù)會變小 D濃硫酸倒入水中，溶液溫度會上升 A 易錯提醒： 1、濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素 按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用，濃硫 酸的脫水性屬于化學性質；濃硫酸能吸收空氣中的水蒸 氣，是濃硫酸的吸水性，這是它的物理性質。 2、濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間后，其溶質的質量 分數(shù)都會變小，但濃鹽酸的質量會

4、變?。〒]發(fā)性），而 濃硫酸的質量會變大（吸水性）。 考點1 常見的酸（鹽酸、稀H2SO4）的物理性質和用途 及時反饋1： 1.（2014蘇州）下列關于溶質質量分數(shù)為 98%的濃硫酸 性質說法錯誤的是（ ） A.濃硫酸的密度大于水的密度 B濃硫酸與水混合時溶液溫度迅速升高 C濃硫酸具有很強的吸水性而被裝入干燥器中使用 D濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化科網(wǎng) 2、（2014臨沂）下列物質敞口放置一段時間后，質量 增加但溶質成分沒有改變的是（ ） A氫氧化鈉溶液 B石灰水 C濃硫酸 D濃鹽酸 D C 考點2 稀鹽酸和稀硫酸的化學性質以及酸的通性 1、酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離 出 離子，

5、有不同的化學性質是因為電離出 的 離子不同。 2、酸的化學性質 （1）酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變 。 （2）酸+活潑金屬 鹽+氫氣（置換反應） 請寫出鐵和稀鹽酸反應的化學方程 式： ， 請寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程 式： 。 注意：這里的酸不包括濃硫酸和硝酸；這里的金屬必須排 在H之前。 H+（或氫離子） 酸根 紅 Fe+2HCl=FeCl 2+H2 Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 考點2 稀鹽酸和稀硫酸的化學性質以及酸的通性 （3）酸+金屬氧化物 鹽+水（復分解反應） 請寫出氧化鐵和稀鹽酸反應的化學方程 式： ， 請寫出氧化銅和稀硫酸反應的化學方程 式： 。 注意：金

6、屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬 的氧化物。因為生成物有水，符合復分解反應的發(fā)生條 件，所以反應一定發(fā)生。 （4）酸+堿 鹽+水（復分解反應、中和反應） 請寫出稀鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程 式： ， Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O HCl+NaOH=NaCl+H 2O 考點2 稀鹽酸和稀硫酸的化學性質以及酸的通性 請寫出稀硫酸和氫氧化鋇反應的化學方程 式： 。 注意：因為生成物有水，符合復分解反應的發(fā)生條件，所 以反應一定發(fā)生。 （5）酸+鹽 新酸+新鹽（復分解反應） 請寫出碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程 式： ， 請寫出氯化鋇

7、與硫酸反應的化學方程 式： ， 請寫出硝酸銀與鹽酸反應的化學方程 式： 。 注意：反應發(fā)生的條件： 新酸是碳酸； 如果新酸 不是碳酸，新鹽必須是沉淀。 H2SO4+Ba(OH) 2= BaSO4+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 BaCl 2+H2SO4=BaSO4+2HCl AgNO 3+HCl=HNO3+AgCl 考點2 稀鹽酸和稀硫酸的化學性質以及酸的通性 例題2 為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，小強同學設計如圖所示 的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀 硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達到 實驗目的的是 （ ） D 易錯提醒： 1、酸有相同的化

8、學共性是因為酸在水中都能電離出 H+離 子，酸有不同的化學性質是因為電離出的酸根陰離子不 同。因此由于H+參與反應表現(xiàn)出來的是酸的共性，由于 酸根陰離子參加的反應表現(xiàn)出的則是酸的特性。 2、碳酸鹽都能與酸反應；除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫 酸反應；硝酸銀能與鹽酸反應。 考點2 稀鹽酸和稀硫酸的化學性質以及酸的通性 3（2014佛山）檸檬酸(C6H8O7)是一種較強的有機酸，在 水溶液中可以解離出來H+，從而呈現(xiàn)酸性，主要用于香料 或作為飲料的酸化劑。下列物質不能與檸檬酸反應的是( ) AMg BFe2O3 CC02 DNaOH 4.（2013廣州）硫酸、鹽酸是重要的化工原料。 （1）濃硫酸在實驗

9、室常用作干燥劑，因為濃硫酸有 性。 （2）寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式： 與鐵粉反應： ； 與碳酸鈉溶液反應： ； 與氯化鋇溶液反應： 。 上述反應中，屬于酸的共同性質的是 （填編號） （3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是 （填 編號）金屬表面除銹 制造藥物氯化鋅 除去NaCl中的少量NaOH C 吸水 Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H2 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 H2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 + 2HCl 考點考點3 濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋 1、濃硫酸的稀釋：把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻

10、 璃棒攪拌（目的：加快溶解、散熱）。 注意：如果把水倒進濃硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面， 硫酸溶解時放出的熱不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周 飛濺，導致危險。 例題3進行化學實驗必須注意安全，下列做法符合實際的是 （ ） A不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用稀氨水沖洗，再涂上硼 酸溶液 B氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，實驗使用時，最好戴上防護眼鏡 C在實驗室里可用品嘗的辦法區(qū)別食鹽和蔗糖晶體 D配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定量的濃硫酸，再慢慢 注入水并不斷攪拌 B 易錯提醒： 1、濃硫酸不小心粘到皮膚上，應立即用大量清水沖洗， 然后涂抹上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。 2、濃硫酸稀釋時，應

11、該“酸入水”，千萬不能“水入 酸”。 考點考點3 濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋 及時反饋及時反饋3： 5.（2015濟南）化學是一門以實驗為基礎的科學，正確 的實驗操作是完成實驗任務的保證。下列做法中，不合 理的是（ ） A在實驗室里制取氣體時，先檢驗裝置的氣密性 B做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，預先在集氣瓶中加少量 水 C稀釋濃硫酸時，將濃硫酸注入盛水的量筒中 D做氫氣燃燒實驗時，先檢驗氫氣的純度 C 考點4 溶液的酸堿性和酸堿度 1、酸堿指示劑 （1）定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的 物質叫做酸堿指示劑。 （2）常見的酸堿指示劑有 和 。 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含 H+的溶液）變 ，遇

12、堿溶液 （含OH-的溶液）變 ，在中性溶液中呈 。無色 酚酞溶液遇酸溶液 ，在中性溶液中 ，遇 堿溶液變 。 注意：并非所有的鹽溶液都是中性的。水溶液呈堿性的鹽： 純堿、小蘇打等；水溶液呈酸性的鹽：硫酸銅、硫酸氫 鈉等。 紫色石蕊試液 無色酚酞試液 紅 藍 紫色 不變色 不變色 紅 考點考點4 溶液的酸堿性和酸堿度溶液的酸堿性和酸堿度 2、酸堿度 （1）溶液的酸堿度用 pH表示。pH的范圍通常在014之間。 如下圖所示： 酸性溶液的pH 7，中性溶液的pH 7，堿性溶 液的pH 7。 （2）測定pH的最簡單方法是使用 pH試紙。 pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH試紙， 用玻

13、璃棒將待測液體滴到 pH試紙上，將pH試紙顯示的顏 色與標準比色卡比較。 注意：不能把pH試紙浸在待測液體中； pH試紙不能用水潤 濕；pH試紙測出的pH是整數(shù)。 小于 等于 大于 考點考點4 溶液的酸堿性和酸堿度溶液的酸堿性和酸堿度 例題4 下列有關溶液酸堿性、酸堿度的說法正確的是（ ） A可以用紫色石蕊試液測溶液的酸堿度 B用玻璃棒蘸取待測液體滴到 pH試紙上，立即將試紙顯 示的顏色與標準比色卡比較 C不能把pH試紙浸在待測液體中，這樣會污染待測的液體 D先用蒸餾水清洗滴管，隨后吸取被測液滴到試紙上， 所測的溶液的pH值一定偏大 C 易錯提醒： 1、初中階段使用的廣泛 pH試紙測出的pH值

14、是整數(shù)，所以 “用pH試紙測出某酸性溶液的 pH值為4.2”這種說法是 不正確的。 2、pH試紙用水潤濕后再去測溶液的 pH值：若是酸性溶液， 則pH值偏大；若是堿性溶液，則 pH值偏小。 考點考點4 溶液的酸堿性和酸堿度溶液的酸堿性和酸堿度 及時反饋4： 6. （2015天津）一些食物的近似 pH如下： 食物 葡萄汁 蘋果汁 牛奶 雞蛋清 pH 3.54.5 2.93.3 6.36.6 7.68.0 其中顯堿性的食物是（ ） A葡萄汁 B蘋果汁 C牛奶 D雞蛋清 7（2015重慶）某同學用 pH 試紙測得以下液體的 pH ， 實驗過程中pH 試紙變成藍色的是（ ） A雨水pH6 B 食醋pH

15、3 C肥皂水pH10 D 食鹽水pH7 D C 考點考點4 溶液的酸堿性和酸堿度溶液的酸堿性和酸堿度 8（2015蘇州） 2015年蘇州市初中化學實驗操作考查 內容為“溶液酸堿性的檢驗”。請根據(jù)實驗回答下列問 題。 （1）測得碳酸飲料的pH 7（填“”或“”或“”）。 （2）下列使用pH試紙的方法中，正確的是 （填序號）。 A將pH試紙剪成幾段使用 B將pH試紙直接插入待測液中 C將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液 滴在pH試紙上 D將pH試紙濕潤后放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取 待測液滴在pH試紙上 E讀數(shù)時，在30秒內將pH試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照 ACE 考點考點4 溶液的酸堿性和酸堿度溶液的酸堿性和酸堿度 （3）本次實驗中滴管使用出現(xiàn)了如圖1-圖4所示的四種常見錯誤操 作。請你從這四幅圖中任意選擇