鋁及其化合物學(xué)案

1、鋁及其化合物考點(diǎn)一金屬鋁及其化合物考試標(biāo)準(zhǔn)知識條目必考要求加試要求1.地殼中鋁的含量及存在形式，鋁合金a2.鋁的重要性質(zhì)（跟酸、堿反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)，鈍化現(xiàn)象）b3.鋁片（條）燃燒的方法b4.鋁表面氧化膜的作用b5.兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，AI2Q、Al（OH） 3的重要性質(zhì)，鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系c6.明磯的組成及凈水原理b（一）鋁1. 鋁的結(jié)構(gòu)和存在鋁位于元素周期表第 3 周期川A 族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為精品。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。自然界 中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在。2. 金屬鋁的物理性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。3.

2、 金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （ 是離子方程式的寫離子方程式 ）嚴(yán)形成致密的氧化膜，比作用是虹|：內(nèi)部的鋁 與空空接觸從而防止借進(jìn) 涉被缸化點(diǎn)燃點(diǎn)燃4Al+3Oz 2AI2O32AI+ 3CI 2=燃=2人10武化件酸遇冷的耀硫酸或濃硝酸鈍化加熱吋町反應(yīng)但不產(chǎn)生Ek皿如細(xì)+忒一儷73廿 2AI + 2OH + 2fO=2AlO + 3H4高溫 2AI + Fe2Q=Al2Q + 2Fe(鋁熱反應(yīng))4. 鋁合金的性能和用途(1) 金屬鋁與其他金屬(或非金屬)熔合形成鋁合金。鋁合金具有密度小，強(qiáng)度邑 塑性好等優(yōu) 點(diǎn)。(2) 鋁及其合金優(yōu)良的物理性質(zhì)決定其重要用途，請把以下左欄列舉

3、的鋁的重要用途與右欄列舉的有關(guān)鋁的性質(zhì)用線連起來：(二)鋁的重要化合物1. 氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，有很高的熔點(diǎn)。(2)化學(xué)性質(zhì)兩與HC1反廨性加燦十6醫(yī)12A1CU + 3H2O化L Ah(h+2Na( )1 i 2aAl( h +1 物2. 氫氧化鋁(1) 物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性。(2) 化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)AI(OH) 3的電離方程式為【I +A16 +HQA1(OH)3 -AN十 +30HF*酸式電離堿式電離|兩性與HC1反應(yīng)一_-_ A1(OH)3 +3H0 -炯+汎0與W )H反AKOHhH-NaOM -NaAlO+ZHaO受熱分

4、解：2AI(0H) 3=Al 2C3 + 3WQ制備 向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為Al 3+ + 3NHH 20=AI(0H)4 + 3N。 NaAI02溶液中通入足量 CO,離子方程式為 AIOT + CO+ 2H2O=AI(OH)3 J + HCO。 NaAIO2溶液與 AICI 3溶液混合：3AIO】+ AI3+ 6fO=4AI(OH)3 J。3. 常見的鋁鹽(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。明磯的化學(xué)式為 KAI(SO4)2 12H2O,它是無色晶體,可溶于水，水溶液pH_(填“ J + 3NH3豐一 AI + 3AIO2 + 6H2O=4AI(OH)3

5、J AI3+ 3OH =AI(OH)3J豐3 +(2) AI(OH) 3+ 3H =AI + 3fO(3) AI + + 4OH =AIQ + 2fO(4) AIO 一 + 4H+ =AI3+ + 2HO AIO； + CQ+ 2fO=AI(OH)3 J+ HCOAlOr + H+ + H2O=AI(OH)b J(6)AI(OH) 3 OH=AIO22H2O誤辨析正誤判斷，正確的打錯誤的打“X”(1)鋁制餐具可長時(shí)間存放堿性或酸性食物(X )鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁不是活潑金屬(X )(3) 鋁熱反應(yīng)可以冶煉某些熔點(diǎn)高的金屬(V)(4) 鋁與酸反應(yīng)都可以放出H2(X )(5) 氫氧化鋁具有弱堿

6、性，可用于制胃酸中和劑(V)(6) 明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化 ( X )(7) 氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料 (V)題組一 鋁的性質(zhì)、用途判斷1. 下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中正確的是 ()A. 由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長B. 由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點(diǎn)金屬C .常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層D.由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強(qiáng)，所以常用鋁制造電線、電纜答案 B解析 銅在加熱的條件下才能與濃硫酸反應(yīng)，加熱時(shí)濃硫酸能與鋁反應(yīng)；銅的導(dǎo)電性能比鋁強(qiáng)。2. 下列關(guān)于鋁的性質(zhì)的說法中錯誤的是 ()A. 鋁的表面能形成致密的氧化膜，因此鋁難被腐

7、蝕B. 鋁能溶解于冷的濃硝酸，被氧化成硝酸鋁C. 鋁能溶解于NaOH溶液，生成偏鋁酸鈉和氫氣D. 鋁能在氯氣中燃燒，生成三氯化鋁答案 B解析 鋁極易和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，故A正確；常溫下，鋁和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化而生成一層致密的氧化物薄膜，阻止其進(jìn)一步被氧化，故B錯誤；鋁能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故 C 正確；氯氣 具有強(qiáng)氧化性，能氧化具有還原性的物質(zhì)，所以鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，故D正確。3. ( 2016 -杭州西湖高級中學(xué)高二 5月月考)下圖是鋁在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，鋁條點(diǎn)燃后，為 維持燃燒繼續(xù)，正確的操作是 ()A. 鋁

8、條應(yīng)始終置于集氣瓶瓶口位置B. 迅速將鋁條插入集氣瓶接近瓶底位置C. 將鋁條從瓶口位置慢慢伸向瓶底位置D. 鋁條應(yīng)不斷上下移動答案 C4. （ 2016 -紹興3月選考模擬）下列物質(zhì)不能與 Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是（）A. FezQ B.MnO 2 C.WO3 D.MgO答案 DI練后反思I1. 活潑金屬與酸反應(yīng)是金屬的通性，而鋁不但能與酸（H +）反應(yīng)，還能夠與堿溶液反應(yīng)，表現(xiàn)出特殊性：2A1 + 20H + 2H20=2AlO + 3H4。2. 常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“鈍化”，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。3. 鋁制品不宜長時(shí)間盛放咸菜等腌制食品，原因是

9、氯化鈉溶液中的氯離子會破壞氧化膜的結(jié) 構(gòu)。題組二鋁與酸、堿反應(yīng)的定量判斷與計(jì)算鋁與酸、堿反應(yīng)生成 H2的量的關(guān)系鋁與酸、堿反應(yīng) 的化學(xué) 方程式 分別為2AI + 6HCI=2AICb + 3H2 f、2Al + 2NaOH失3e2HzO=2NaAI(2H 3仁從化學(xué)方程式可以看出 AI與酸、堿反應(yīng)時(shí)生成H2的實(shí)質(zhì)都是 AI3亠 AI ，所以無論與酸還是與堿反應(yīng)，AI與H2的關(guān)系都是2AI3f。(2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比V H2hciV H2NaOH等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積比V H2hci1V H2NaOH11 V H 1

10、一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比- Al 2(SO4)3 AI(OH) 3、宀NaOHH2SO萬案二：AI NaAIQAI(OH) 3(1) 從節(jié)約藥品的角度思考， 你認(rèn)為哪一種方案較好？ ,方案一和方案二共同存在的問題是。(2) 請用相同的原料設(shè)計(jì)一個更為節(jié)約藥品的方案，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 過量NaOH溶液NHf + Al 3+ + 5OH =NH H 2O+ AIO】+ 2H2Q 向含有NaOH NaAIQ、Ca(OH)2的混合液中逐漸通入 CO氣體，按先后順序?qū)懗龇磻?yīng)的離 子方程式。答案 Ca2+ + 2OH + CO=CaCU + H2Q2OH

11、 + CO=C& + H2Q2AIO】+ CO+ 3H2O=2AI(OH)3 J + cO；CO+ CO+ H2O=2HCO2+CaCO+ CO+ HbO=Ca + 2HCO。I練石反思I1. 離子共存問題(1) AI 3+水解呈酸性，與 OH AIO、CO(HCO)、S2等不能大量共存。(2) AIO 水解呈堿性，與 J、HCO、AI3J Fe3+等不能大量共存。3亠2. 含AI的溶液與堿反應(yīng)的先后順序當(dāng)溶液中有多種離子時(shí)，要考慮離子之間的反應(yīng)順序，如向含有H、N宵、MgS AI3+的混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液，NaOH先與H反應(yīng)，再與 Mj*、AI3+反應(yīng)生成沉淀，再與 NM反 應(yīng)，

12、最后才溶解AI(OH) 3沉淀。3. 由于AIO與HCO不能大量共存，所以當(dāng)向含 OH、AIO的混合液中通入 CO時(shí)，首先OH 先與CO反應(yīng)生成CQ,過后AIOT和CO反應(yīng)生成 AI(OH) 3和cO,最后CO再與CO反應(yīng)生 成 HCO。題組六 AI(OH) 3沉淀圖像的綜合分析1.可溶性鋁鹽溶液與 NaOH溶液反應(yīng)的圖像操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶 液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀t漸多t最多t漸少t消失無沉淀（有但即溶）T出現(xiàn)沉淀T漸 多T最多t沉淀不消失圖像離子方程式Al3+ + 3OH =AI(OH)3jAl(OH) 3+ OH =AIQ

13、 + 2HzO3+AI + 4OH=AIO 2+ 2H2O3AI0； + Al * + 6fO=4AI(OH) J2.偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像操作偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀t漸多t最多t漸少t消失無沉淀t出現(xiàn)沉淀T漸多t最多t沉淀不消失圖像離子方程式AIO； + H+ + HbO=AI(OH)3 J AI(OH) 3+ 3H+ =AI3+ + 3HzOAIO； + 4H+ =AI3+ + 2HOAI + 3AIO2 +6H2O=4AI(OH)412. 下列曲線圖（縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量）與對應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是（）

14、A. 為向1 L濃度均為0.1 molL的Ba(0H)2、NaAIQ混合溶液中加入 0.1 mol L的稀 H2SO4B. 為向1 L濃度分別為0.1 moljT和0.3 mol L 1的AICI 3、NH4CI的混合溶液中加入0.1 mol L的稀 NaOH溶液C. 為向燒堿溶液中滴加明磯溶液D. 為向AICI 3溶液中滴加過量氨水答案 A解析 A項(xiàng)，Ba(0H)2和NaAIQ中加入稀 H2SQ，發(fā)生的反應(yīng)依次為Ba2+ 2OH+ 2H+ + s03=BaSQM + 2H2Q AIO2 + H + H2O=AI(OH)3J、AI(OH) 3+ 3H =AI + 3H2O,所以加 1 L 稀H

15、SQ時(shí)，Ba(OH)2反應(yīng)完，再加 0.5 L稀HSQ時(shí)AIO】參加反應(yīng)，再加 1.5 L稀H2SO 1 14時(shí)，AI(OH) 3全部溶解，正確；B項(xiàng)，向1 L濃度分別為0.1 mol L 和0.3 mol L 的AICI 3、NHCI的混合溶液中加入 0.1 molL1的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次是Al3 + + 3OH=AI(0H)3j、OH + N宵=NHH2O AI(OH) 3+ OH =AIO + 2fO,所以沉淀 Al3+和溶解AI(OH) 3所用NaO啲量之比為3 ： 1,而圖像上看到的是 1 ： 1,錯誤；C項(xiàng)，向燒堿溶液中滴 加明磯溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次是 AI3+ + 4O

16、H=AIQ + 2H2O AI3+ 3AIO；+ 6HaO=4AI(OH)3 J, 錯誤；D項(xiàng)，AICI 3溶液中滴加過量氨水，沉淀不會溶解，錯誤。13. 如圖所示是向MgCb和AICI 3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積 x的關(guān)系圖。根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是 ()A. N點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有 NaCIB. M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸C. c(NaOH)= c(HCI)D. 原混合溶液中 c(MgCl2) : c(AICI 3) = 1 ：1答案 B解析 在 MgC2和AICI 3的混合溶液中加入

17、NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：Md* + 2OH=Mg(OH2J、Al 3+ + 3OH=AI(OH3 J，至N點(diǎn)時(shí)Mg*、Al34恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)只 有 NaCI;接著 AI(OH) 3開始溶解：AI(OH) 3+ OH=AIOT+ 2H2O,至 x= 6 時(shí)(M點(diǎn))AI(OH) 3 恰好 完全溶解，x在68之間時(shí)沉淀量不變，說明M點(diǎn)時(shí)仍在加入 NaOH溶液；x= 8時(shí)(P點(diǎn))，又產(chǎn)生沉淀：AIO】+ H+ + ”O(jiān)=AI(OH)U，說明加入的鹽酸與NaOH反應(yīng)后有剩余，至 x= 9時(shí)(F點(diǎn))，AIO；恰好完全轉(zhuǎn)化為 AI(OH) 3沉淀，用去鹽酸 1 mL,又知在NM段，溶解AI(

18、OH) 3 需要1 mL NaOH溶液，故c(NaOH)= c(HCI);那么沉淀 Al3*需要消耗3 mL NaOH溶液，則沉 2*淀 Mg 所消耗的 NaOH溶液為 2 mL,因此 c(MgCl2)： c(AICI 3) = 1 ： 1。題組七有關(guān)明磯與Ba(OH)2反應(yīng)的定性、定量分析14. 向含有1.0 mol明磯的溶液中滴入 Ba(OH)2溶液，回答下列問題。(1) 當(dāng) nBa(OH)2 = 1.5 mol 時(shí)，化學(xué)方程式：2KAI(SO4)2+ 3Ba(OH)2=3BaSU+ 2AI(OH) 3 J + K2SQ。(2) 再加入 0.5 mol Ba(OH) 2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程

19、式：AI(OH) 3 + OH + SO+ Ba2+ =AIQ + BaSO J + 210。(3) 當(dāng) nBa(OH) 2 = 2.0 mol 時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：KAI(SO4)2 + 2Ba(OH)2=2BaSOjKAlO22H2O。(4) 分別畫出沉淀的物質(zhì)的量、沉淀質(zhì)量的變化圖像。 答案15. 如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說法錯誤的是 ( )A. OA段的反應(yīng)離子方程式：2AI3+ + 3SO+ 3Ba2+ + 6OH =2AI(OH)3 J + 3BaSO JB. AB段的離子方程式只有：AI(OH) 3+ OH=AIQ + 2HOC. A點(diǎn)的沉淀為AI(OH)

20、3和BaSO的混合物D. B點(diǎn)溶液為KAIC2溶液答案 B解析 向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液， 開始到生成沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)：2AI33SO423Ba2+ + 6OH=2AI(OH)3j + 3BaSQj ;繼續(xù)加氫氧化鋇，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，發(fā)生KAI(SO4)2+ 2Ba(OH)2=2BaS3 + KAIQ+ 20, A項(xiàng)，OA段生成沉淀的物質(zhì)的量最大，反322 應(yīng)離子方程式：2AI + 3SQ + 3Ba + 6OH =2AI(OH)3 J + 3BaSOj，正確；B 項(xiàng)，AB段氫 氧化鋁溶解，鋇離子與硫酸根離子生成沉淀，則離子方程式：SO42Ba2AI(OH) 3 OH=AI

21、OT + BaSQ J + 2HO,錯誤；C項(xiàng)，OA段生成沉淀的物質(zhì)的量最大， 沉淀為AI(OH) 3和BaSQ 的混合物，正確；D項(xiàng)，AB段氫氧化鋁溶解，B點(diǎn)溶液為KAIQ溶液，正確?？键c(diǎn)二 從鋁土礦中提取金屬鋁考試標(biāo)準(zhǔn)知識條目必考要求加試要求從鋁土礦中獲得鋁的方法b鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)的形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是Al 203,此外還含有少量 SiO2、Fe2O等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個過程是Al 2Q的提純。由于 ADO是兩性氧化物，而雜質(zhì) SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2Q是堿性氧化物，因而可 設(shè)計(jì)出兩種提純氧化鋁的方案。方案一：堿溶法討論回答下

22、列問題：(1)寫出、兩步驟中可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。答案 Al 2Q+ 2OHI =2AIQ + HbO,Si02+ 2OH =SiO+ H2OAI0I + CO+ 2HzO=AI(OHJ+ HCO,SiO+ 2CO+ 2H2O=HBiO3 J + 2HCO(2)步驟中不用鹽酸(或HSQ)酸化的理由是答案 因?yàn)锳IOI與酸反應(yīng)生成的 AI(OH) 3具有兩性，可溶于強(qiáng)酸，不易控制酸的量；CO廉價(jià)而且生成的副產(chǎn)物 NaHC3用途廣泛，經(jīng)濟(jì)效益好(3) 步驟中得到較純的 AI2O3，可能含有 雜質(zhì)，在電解時(shí)它不會影響鋁的純度的原因：。答案 SiO2由于SiO2的熔點(diǎn)很高，在加熱到1 000 C

23、左右時(shí)不會熔化，因而不影響鋁的純度方案二：酸溶法討論回答下列問題：(1) 寫出、兩步驟中可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。答案 Al 203+ 6H+ =2Al3+ + 3fQ3Fe2Q3 6H=2Fe3 3H2QAl 3+ 4QH =AIQ + 2HQ,3Fe + 3QH =Fe(QH)4(2) 步驟中不用氨水沉淀 Fe3+的原因：答案 AI(QH) 3只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于氨水，用氨水不能將Fe(QH)3和AI(QH) 3分離題組一 提取金屬鋁的原理1. 在鋁土礦制備金屬鋁的三個主要操作：酸化、灼燒、電解中，沒有發(fā)生過的化學(xué)反應(yīng)類型是 ()A. 氧化還原反應(yīng)B. 復(fù)分解反應(yīng)C. 分解反應(yīng)D. 置

24、換反應(yīng)答案 D解析 酸化發(fā)生的反應(yīng)是 NaAIQ+ CQ+ 20=人(0日)4+ NaHCQ屬于復(fù)分解反應(yīng)； 灼通電燒發(fā)生的反應(yīng)是 2AI(OH)3=Al2Q+ 3HQ,屬于分解反應(yīng)；電解發(fā)生的反應(yīng)是2AhQ=4AI + 3Qf,屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于分解反應(yīng)。2. 電解法煉鋁時(shí)，冰晶石的作用是 ()A. 助熔劑B. 催化劑C. 還原劑D. 氧化劑答案 A題組二 對鋁土礦提取鋁工藝流程的理解3. 工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為AI2Q，含F(xiàn)e2Q雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:下列敘述正確的是 ()A. 試劑 X 可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B. 反應(yīng)、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C. 圖中所

25、示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaAIQ+ CO+ 2fO=AI(OH)3 J + NaHCO答案 D解析 由后續(xù)流程可知，反應(yīng)中試劑X的作用是將鋁元素轉(zhuǎn)移到溶液中，從而與Fe2Q分離,由于AhQ屬于兩性氧化物，而 Fe2Q屬于堿性氧化物，所以應(yīng)選用氫氧化鈉溶液溶解Al 203,A、B均錯誤；流程最后一步電解 Al 203制取Al時(shí)，元素化合價(jià)發(fā)生變化， 屬于氧化還原反應(yīng)， C項(xiàng)錯誤；由反應(yīng)分析，溶液乙的溶質(zhì)是NaAIQ ;反應(yīng)的產(chǎn)物是 AI(OH)3和NaHCQ說明通入的物質(zhì) Y是CO,根據(jù)元素守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAIQ+ CO + 2fO=AI(OH)3 J +NaHCO3， D 項(xiàng)正確。4. ( 2016 -紹興4月選考模擬)鋁土礦中的主要成分是 AbQ，還含有少量 FezQ等雜質(zhì)。工業(yè) 上從鋁土礦中提取鋁的工藝流程如下圖所示。請回答下列問題：(1) “操作 1”、“操作 2”相同,操作的名稱為實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此項(xiàng)操作使用的玻璃儀器有(2) 向NaAIQ溶液中通入了一種過量氣體，這種氣體是下列中的 (填字母)。a.HCIb.NH3c.CO2d.O2(3) NaAIO 2溶液中通入過量氣體的目的是(4