高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)習(xí)題和計(jì)算題技巧

1、氧化還原反應(yīng)和化學(xué)計(jì)算 專題知識(shí)復(fù)習(xí) 第一部分 氧化還原反應(yīng) 1 1、下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是、下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是 （ ） a. 2fa. 2f2 2+2h+2h2 2o=4hf+oo=4hf+o2 2 b. ib. i2 2+so+so2 2+h+h2 2o=ho=h2 2soso4 4+2hi+2hi c. 2kmnoc. 2kmno4 416hcl(16hcl(濃濃) =2kcl) =2kcl2mncl2mncl2 25cl5cl2 28h8h2 2o o d. nad. na2 2o oh h2 2o=2naoho=2naoh 2 2、氧化、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是還原反應(yīng)的

2、實(shí)質(zhì)是 ( )( ) a.a.得氧和失氧得氧和失氧 b.b.化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降 c.c.有無新物質(zhì)生成有無新物質(zhì)生成 d.d.電子的得失或偏移電子的得失或偏移 dd 3 3、在反應(yīng)、在反應(yīng) 中，中，coco是是 （ ） a a、被氧化、被氧化 b b、氧化劑、氧化劑 c c、被還原、被還原 d d、 還原劑還原劑 4 4、下列變化中，屬于氧化反應(yīng)的是、下列變化中，屬于氧化反應(yīng)的是 （ ） a ah h+ +hh2 2o bo bsoso3 3hh2 2soso4 4 c cclcl- -clcl2 2 d d fefe3+ 3+fe fe2+ 2+ adc 5 5、分別用單線橋和雙線橋表

3、示下列氧化還原、分別用單線橋和雙線橋表示下列氧化還原 反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目及得失電子情況，反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目及得失電子情況， 并指出氧化劑和還原劑并指出氧化劑和還原劑 mnomno2 24hcl(4hcl(濃濃) mncl) mncl2 22h2h2 2o oclcl2 2 2fecl2fecl3 3h h2 2s 2fecls 2fecl2 2ss2hcl2hcl 2fecl2fecl3 3 + 2hi 2fecl + 2hi 2fecl2 2 + 2hcl + i + 2hcl + i2 2 6、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)， 則該元素 （ ） a、一定被氧化了 b、一定

4、被還原了 c、既可能被氧化也可能被還原 d、既不可能被氧化，也不可能被還原 c 7、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的 順序是 （ ） h2so3 + i2 +h2o 2hi + h2so4 2fecl3 + 2hi 2fecl2 + 2hcl + i2 3fecl2 + 4hno3 2fecl3 + no + 2h2o + fe(no3)3 a. h2so3 hi fecl2 no b. hi fecl2 h2so3 no c. fecl2 hi h2so3 no d. no fecl2 h2so3 hi a 8、在氧化還原反3s+6koh=k2so3+2k2s+3h2o中， 被氧化與

5、被還原的硫原子數(shù)比() a.1 2b.2 1 c.1 1d.3 2 9、在 中發(fā)生氧化反應(yīng)的氮 原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是 （ ） a、1 1 b、3 5 c、5 3 d、2 8 ac 10、在 3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no+4h2o反 應(yīng)中，氧化劑是 ，被氧化的 元素是 若有64gcu被氧化， 則轉(zhuǎn)移了電子 mol,被還原的 hno3的質(zhì)量是 hno3 0 cu 2130g 第二部分 常見化學(xué)計(jì)算題解題方法 關(guān)系式法 差值法 分析討論法 平均值法 1.關(guān)系式法關(guān)系式法 所謂關(guān)系式法，就是根據(jù)化學(xué)概念、物質(zhì)組成、 化學(xué)反應(yīng)方程式中有關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)量之間的 關(guān)系，

6、建立起已知和未知之間的關(guān)系式，然后 根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。利用關(guān)系式的解題，可 使運(yùn)算過程大為簡化。 其中包括守恒法。所謂“守恒”就是以化學(xué)反 應(yīng)過程中存在的某些守恒關(guān)系如質(zhì)量守恒、元 素守恒、得失電子守恒，電荷守恒等。運(yùn)用守 恒法解題可避免在紛紜復(fù)雜得解題背景中尋找 關(guān)系式，提高解題的準(zhǔn)確度。 例例1、有一在空氣中放置了一段時(shí)間的koh 固體，經(jīng)分析測(cè)知其含水2.8%、含 k2co337.3% 取1g該樣品投入25ml2moll的 鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0mollkoh溶 液30.8ml恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶 液可得到固體的質(zhì)量為多少？ 【解析】 本題化學(xué)反應(yīng)復(fù)雜，數(shù)字處理煩瑣， 所

7、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：kohhclkclh2o k2co32hcl=2kclh2oco2 若根據(jù)反應(yīng)通過所給出的量計(jì)算非常繁瑣。 但若根據(jù)cl守恒，便可以看出：蒸發(fā)溶液所 得kcl固體中的cl，全部來自鹽酸中的cl， 即：生成的n(kcl)=n(hcl)0.025l2mol/l m(kcl)=0.025l2mol/l74.5g/mol=3.725g 例例2 將純鐵絲5.21g溶于過量稀鹽酸中，在 加熱條件下，用2.53gkno3去氧化溶液中fe2 ，待反應(yīng)后剩余的fe2離子尚需 12ml0.3mol/lkmno4溶液才能完全氧化，則 kno3被還原后的產(chǎn)物為 ( ) a、n2b、no c、no2 d

8、、nh4no3 【解析】 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子的總 數(shù)相等，fe2變?yōu)閒e3失去電子的總數(shù)等于 no3和mno4得電子的總數(shù). 設(shè)n為kno3的還原產(chǎn)物中n的化合價(jià)，則 (5.21g56g/mol)(32) =0.012l0.3mol/l(72)(2.53g101g/mol)(5n) 解得 n=3 故kno3的還原產(chǎn)物為no。 答案為(b) 2.差值法差值法 差值法依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后的某些變化找出所 謂的理論差量(固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣 體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等)，與反應(yīng)或 生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。 差值法解題方法：此法將“差值”看作化學(xué)方 程式右端的一項(xiàng)，將已

9、知差量(實(shí)際差量)與化 學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)列成比例， 其他解題步驟與按化學(xué)方程式列比例或解題完 全一樣。 例例1、將質(zhì)量為m1的nahco3固體加熱分解一 段時(shí)間后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為m2. (1)未分解的nahco3的質(zhì)量為 。 (2)生成的na2co3的質(zhì)量為 。 (3)當(dāng)剩余的固體的質(zhì)量為 ，可以斷定nahco3已完全分解。 例例2、向50gfecl3溶液中放入一小塊na，待 反應(yīng)完全后，過濾，得到仍有棕黃色的溶 液45.9g，則投入的na的質(zhì)量為 a、4.6g b、4.1g c、6.9g d、9.2g 【解析】 na投入到fecl3溶液發(fā)生如下反應(yīng) 6na2fecl36

10、h2o=6nacl2fe(oh)33h2 若2mol fecl3與6molh2o反應(yīng)，則生成 6molnacl，溶液質(zhì)量減少82g，此時(shí)參加反應(yīng)的 na為6mol； 現(xiàn)溶液質(zhì)量減少4.1g，則參加反應(yīng)na應(yīng)為 0.3mol，質(zhì)量應(yīng)為6.9g。 答案為(c) 例例3、在空氣中將無水的硝酸銅和銅粉的混 合物灼燒后(即生成cuo)，所得物質(zhì)的質(zhì)量 與原混合物的質(zhì)量相等，求原混和物中硝 酸銅的百分含量。 3.分析討論法分析討論法 分析和計(jì)算結(jié)合的題，是一種十分流行的 習(xí)題類型。這類題中的條件隱蔽得很巧妙， 從題中給出的條件解題，往往覺得缺乏一 些直接條件或似乎無解，只有通過反復(fù)推 敲、周密分析，找出暗

11、藏在字里行間的間 接條件，才有獲得的希望。 例例1、通常情況下，co和o2混合氣體ml， 用電火花引燃，體積變?yōu)?nl(前后條件相同)。 (1)試確定混合氣體中co和o2的體積用v(co)， v(o2)表示。 (2)當(dāng)反應(yīng)的氣體密度在相同條件下為h2密 度的15倍時(shí)，試確定氣體的成分。 平均摩爾質(zhì)量m=d*m(h2)=30 依平均值規(guī)律：mmin m mmax,而m(o2)=32, m(co)=28, m(co2)=44 故混合氣體只能是co和co2(由于有co2,而且 co和o2只有一種或全無)。 4.平均值法平均值法 平均值法是巧解混合問題的一種常見的有 效方法。 平均值法規(guī)律：混合物的平

12、均相對(duì)分子質(zhì) 量、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、平均相對(duì)原子質(zhì)量、 生成的某指定物質(zhì)的量總是介于組份的相 應(yīng)量的最大值和最小值之間。 解題方法：解題時(shí)首先計(jì)算平均分子式或 平均相對(duì)原子質(zhì)量，再用十字交叉法計(jì)算 出各成分的物質(zhì)的量之比。 例例1、某物質(zhì)a在一定條件下加熱分解，產(chǎn) 物都是氣體。分解方程式為2ab2c2d。 測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d， 則a的相對(duì)分子質(zhì)量為多少？ 【解析】平均mol爾質(zhì)量mm(b)2m(c) 2m(d)5 有mdm(h2)d2g/mol 則m(b)2m(c)2m(d)5m10dg/mol 又根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得 2mol m(a)1mol m(b)2mol m(c)2

13、mol m(d) 所以 m(a)5d g/mol，mr(a)5d 例例3、現(xiàn)需59的硫酸(密度1.1g/ml)，但實(shí) 驗(yàn)室有98的硫酸(密度1.84g/ml)和15的 硫醚(密度1.1g/ml)。問應(yīng)按怎樣的體積比 混合這兩種酸才能得到95的硫酸？ 【解析】 98的硫酸與15的硫酸混和時(shí)的 質(zhì)量比為44 39，因此混和時(shí)的體積比為： 答：98的h2so4與15的h2so4混和時(shí)的體 積比2 3。 取一定量na2co3和na2so4的混合物溶液與過 量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 l co2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)， 然后加入足量的ba(oh)2溶液，得到沉淀的 質(zhì)量為2.33 g。試計(jì)算混合物中na2co3

14、和 na2so4的物質(zhì)的量分別為多少？ 解：2hcl na2co3 2nacl h2o co2 1 mol 22.4 l n(na2co3) 2.016 l n(na2co3)0.09 mol ba(oh)2 na2so4 baso4 2 naoh 1 mol 233 g n(na2so4) 2.33 g n(na2so4)0.01 mol 將6 g 鐵粉加入200 ml fe2(so4)3和cuso4的混 合溶液中，充分反應(yīng)得到200 ml 0.5 mol /l feso4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計(jì)算： (1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量； (2)原fe2(so4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。 解：fe fe2(so4)3 3feso4 m 1 mol 1 mol 3 mol 56 g n1 n1 3