電解池的工作原理及應(yīng)用(一).

1、高二化學電解池的工作原理及應(yīng)用（一）教學學案班級學號姓名學習目標1、了解電解原理；電解和電解池概念2、能正確判斷陰極、陽極以及能正確寫出電極反應(yīng)式和電解化學方程式3、通過對電解活潑金屬熔融鹽和電解氯化銅溶液的學習加深對電解的理解預(yù) 習 內(nèi) 容1、實驗一：電解熔融氯化鈉（1）現(xiàn)象：（2）電極反應(yīng)：陰極：陽極：（3）電解反應(yīng)方程式：2、電解：3、電解池：構(gòu)成條件：電源： 電極材料： 電極連接要求： 電解質(zhì)：4、電子、電解質(zhì)中離子的流向：5、用惰性電極電解 CuCl2溶液：（1）現(xiàn)象：（2）電極反應(yīng)：陰極：2-2- - - - - -2-陰離子的放電順序： S S03 1 Br Cl OH NO 3

2、 S04 （等含氧酸根離子） F陽極：陽離子的放電順序：+3+2+2+2+2+2+3+2+Ag Fe Cu H Pb Sn Fe Zn （H ） Al Mg Na Ca K注：當離子濃度相差較大時，放電順序要發(fā)生變化，相同時按H+，不同時按（H+）檢測反饋【例1】 如右圖所示是電解 CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是 （）產(chǎn)，it流電鯨邑方C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加【例2】某水溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的 段寫出電解反應(yīng)的化學方程式。D.電解過程中，氯離子濃度不變Cu（ NO3） 2和MgCl2，對該溶液以惰性電極進行電解，分階9用惰性電極電解下列溶液，電解一

3、段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是（）CuS04 BaCl2 AgNO 3H2SO4A.B.C.D.例 用鉑電極電解 CuSO4和KNO3的混合液500mL,經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標況下 11.2L氣體，則原混合液中CUSO4的物質(zhì)的量濃度為：（）1 -1-1-1（A） 0.5mol L（ B） 0.8mol L（C） 1.0mol L（ D） 1.5mol L學生反饋：課堂展示（一）知識點1電解原理例1 在U形管中，用惰性電極電解硫酸鈉和石蕊的混合液，一段時間后，可觀察到的現(xiàn)象是（）（A）兩極附近顏色無明顯變化（B）陽極附近溶液顏色變紅（C）陰極附近顏色變紅（D）若取出電極，充

4、分搖勻,溶液為紫色評析：知識點2電解方程式的書寫例2如上圖所示，通電后A極上析出Ag，對該裝置的有關(guān)敘述正確的是（A）P是電源的正極（B） F極上發(fā)生的反應(yīng)為：40H - 4e =2HO+Of（C） 電解時，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均參加了反應(yīng)（D） 通電后，甲池的 PH減小，而乙、丙兩池溶液的PH不變 評析：A.a為負極，b為正極B.a為陽極，b為陰極知識點3離子放電順序的比較例3用鉑電極（惰性）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和。2的是：（）（A）稀NaOH和Na2SO4的混合液（B） Na2SO3和NaCl的混合溶液（C） MgSO4和H2SO4的混合液

5、（D） AgNO 3與HNO 3的混合液評析：是：(評析:評析:評析:(A)CuS04(Cu(0H) 2)HC1(H 2Q2)(B)(D)展 示(二)寫出下列裝置的電極反應(yīng)式，并判斷為下圖所示裝置中,(A)AgN0 3(Ag 2O)NaOH(H 2O)B、C溶液PH值的變化。a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的X是正極，Y是負極(B) X是負極，Y是正極CuS04溶液的PH值逐漸減小(D) CuS04溶液的PH值不變自助作業(yè)1、 用鉑電極(惰性)電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是：()(A)稀NaOH和Na2SO4的混合液(B) Na2

6、SO3和NaCI的混合溶液(C) MgSO4和H2SO4的混合液(D) AgNO3與HNO 3的混合液2、 25C時兩個鉑電極插入一定量的Na2SO4飽和溶液中進行電解，通電一段時間后，在陰極逸出a mol氣體,同時有w g Na2SO410 H2O晶體析出，若溫度不變，則剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)為()(A) (w/w+18a) x 100%( B) (w/w+36a) x 100%(C) 7100w/161(w+18a)%( D) 7100w/161(w+36a)%3、 有兩只串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量.某硝酸鹽的稀溶液，用惰性電極電解，當甲池的陰極上析出1.6gCu時，

7、乙池的陰極上析出 0.45g固體,則乙池的溶質(zhì)可能是(A) AgNO3( B) NaNO 3(C) Cu(NO 3)2( D) Mg(NO 3)24、 常溫下，用惰性電極電解1L1.35mol/L的硫酸銅溶液，在電路中通過0.5mol電子后，發(fā)現(xiàn)電極接反，糾正 后又通過1mol電子，此時假設(shè)溶液體積不變，求：(1)第二次通電后溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度。(2 )若通電前測得溶液密度 d=1.2 g/cm3，在第二次通電后溶液中 CuSO4的質(zhì)量分數(shù)。3、 用兩支惰性電極插入 50mLAgNO 3溶液中，通電電解。當電解液的PH值從6.0變?yōu)?.0時(設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后

8、體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質(zhì)量大約是：(A) 27mg(B) 54mg( C) 108mg( D) 216mg評析：4、 電解CuSO4溶液時，若要求達到如下三點要求：陽極質(zhì)量減??；陰極質(zhì)量增大；電解液中c(Cu2+)不 變,則可選用的電極是：()(A)純銅作陽極，含Zn、Ag的銅合金作陰極(B)含Zn、Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極(C)用純鐵作陽極，用純銅作陰極(D)用石墨作陽極，用惰性電極(Pt)作陰極評析：5、有水存在時LiCl受熱水解，且 LiOH易分解，現(xiàn)將LiCl水溶液蒸干并灼燒后，再熔化進行電解.下列有關(guān) 電極產(chǎn)物的判斷正確的是(A)陽極產(chǎn)生 H2( B)陽極產(chǎn)生 O2

9、(C)陰產(chǎn)生Li和H2( D)陰極只產(chǎn)生 H25、據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的 10倍，可連續(xù)使用一個月才充電一次.假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO 32-.(1) 該電池反應(yīng)的離子方程式為 (2) 甲醇在極發(fā)生反應(yīng)(填“正”或“負”電池中放電過程中溶液的pH將(填“下降”、“上升”或“不變”)；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化產(chǎn)生電能，并利用該過程中釋放的電能電解足量的硫酸銅溶液假設(shè)能量的利用率為80%。則將產(chǎn)生標準狀況下的氧氣 L o(3) 最近，又有科學家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更