周圍空氣中的化學(xué)物質(zhì)

1、 身邊的化學(xué)物質(zhì)身邊的化學(xué)物質(zhì) 本主題引導(dǎo)學(xué)生觀察和探究一些身邊本主題引導(dǎo)學(xué)生觀察和探究一些身邊 的常見(jiàn)物質(zhì)，讓學(xué)生了解它們對(duì)人類生活的的常見(jiàn)物質(zhì)，讓學(xué)生了解它們對(duì)人類生活的 影響，體會(huì)科學(xué)進(jìn)步對(duì)提高人類生活質(zhì)量所影響，體會(huì)科學(xué)進(jìn)步對(duì)提高人類生活質(zhì)量所 做出的巨大貢獻(xiàn)；增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心做出的巨大貢獻(xiàn)；增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心 和探究欲望，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)與和探究欲望，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)與 用途的關(guān)系，讓學(xué)生從化學(xué)的角度認(rèn)識(shí)和理用途的關(guān)系，讓學(xué)生從化學(xué)的角度認(rèn)識(shí)和理 解人與自然的關(guān)系，初步形成科學(xué)的物質(zhì)觀解人與自然的關(guān)系，初步形成科學(xué)的物質(zhì)觀 和合理利用物質(zhì)的意識(shí)。和合理利用物

2、質(zhì)的意識(shí)。 每一單元的知識(shí)一定要條理化，形成小的每一單元的知識(shí)一定要條理化，形成小的 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，清晰地了解各知識(shí)的相互關(guān)系和知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，清晰地了解各知識(shí)的相互關(guān)系和 內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)課標(biāo)將知識(shí)分成五大部分，內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)課標(biāo)將知識(shí)分成五大部分， 每一部分形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，課堂上將此專題展每一部分形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，課堂上將此專題展 開(kāi)由淺入深、由點(diǎn)到面的進(jìn)行教學(xué)，復(fù)習(xí)時(shí)開(kāi)由淺入深、由點(diǎn)到面的進(jìn)行教學(xué)，復(fù)習(xí)時(shí) 將這一知識(shí)系統(tǒng)歸納和整理后加以應(yīng)用，并將這一知識(shí)系統(tǒng)歸納和整理后加以應(yīng)用，并 將各個(gè)單元的知識(shí)連成一個(gè)網(wǎng)絡(luò)，注意學(xué)科將各個(gè)單元的知識(shí)連成一個(gè)網(wǎng)絡(luò)，注意學(xué)科 內(nèi)綜合和學(xué)科間綜合。內(nèi)綜合和學(xué)科間綜合。 一、

3、地球周圍的空氣一、地球周圍的空氣 課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本主題要求課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本主題要求的內(nèi)容的內(nèi)容 課課 標(biāo)標(biāo) 1. .說(shuō)出空氣的主要成分，認(rèn)識(shí)空氣對(duì)人類生活說(shuō)出空氣的主要成分，認(rèn)識(shí)空氣對(duì)人類生活 的重要作用；會(huì)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究的方法測(cè)定空氣中的重要作用；會(huì)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究的方法測(cè)定空氣中 氧氣的體積分?jǐn)?shù)；了解空氣污染的原因，造成的氧氣的體積分?jǐn)?shù)；了解空氣污染的原因，造成的 危害和防治方法。危害和防治方法。 2. 會(huì)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究會(huì)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究氧氣的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)氧氣能跟許氧氣的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)氧氣能跟許 多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；能正確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；根多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；能正確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；根 據(jù)性質(zhì)了解用途；據(jù)性質(zhì)了解用途；

4、3.初步學(xué)習(xí)在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理及方法，了初步學(xué)習(xí)在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理及方法，了 解催化劑的的概念，催化作用的特點(diǎn)解催化劑的的概念，催化作用的特點(diǎn) 4.了解自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)了解自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán) 氧氣、二氧化碳、其他氣體氧氣、二氧化碳、其他氣體 氮?dú)猓ㄐ再|(zhì)、用途）氮?dú)猓ㄐ再|(zhì)、用途） 稀有氣體（性質(zhì)、用途稀有氣體（性質(zhì)、用途） 1.分解過(guò)氧化氫溶液分解過(guò)氧化氫溶液 反應(yīng)原理：反應(yīng)原理： 2.加熱分解高錳酸鉀加熱分解高錳酸鉀 3.加熱分解氯酸鉀和二加熱分解氯酸鉀和二 氧化錳氧化錳 儀器、裝置：（略）儀器、裝置：（略） 收集方法：排水法或向上排空氣法收集方法：排水法或向上排空氣法

5、驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條檢驗(yàn)驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條檢驗(yàn) 空氣空氣 污染與防治污染與防治 成分成分 氧氣氧氣 存在存在 制法制法性質(zhì)性質(zhì) 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 無(wú)色無(wú)味的氣體無(wú)色無(wú)味的氣體 密度比空氣略大密度比空氣略大 不易溶于水不易溶于水 與非金屬（與非金屬（c、s、p）、）、 金屬（金屬（fe、al、mg、）、）、 化合物化合物(石蠟、甲烷、酒石蠟、甲烷、酒 精精)等反應(yīng)等反應(yīng) 工業(yè)制法工業(yè)制法 實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法 用途用途 供給呼吸（航供給呼吸（航 天、潛水、登天、潛水、登 山、醫(yī)療）支山、醫(yī)療）支 持燃燒（煉鋼、持燃燒（煉鋼、 氣焊、液氧、）氣焊、液氧、） 分離液態(tài)空氣

6、分離液態(tài)空氣 膜分離膜分離 地球周圍的空氣地球周圍的空氣 提高課堂教學(xué)效率提高課堂教學(xué)效率 精心備課精心備課 課題課題 空氣空氣 1、空氣組成的發(fā)現(xiàn)史空氣組成的發(fā)現(xiàn)史 2、空氣中氧氣含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)空氣中氧氣含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn) 3、空氣是一種寶貴的資源、空氣是一種寶貴的資源物質(zhì)物質(zhì) 4、空氣的保護(hù)空氣的保護(hù) 5、物質(zhì)的、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類簡(jiǎn)單分類 1、空氣組成的發(fā)現(xiàn)史、空氣組成的發(fā)現(xiàn)史 （1）二百多年前）二百多年前 法國(guó)化學(xué)家法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫拉瓦錫 通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出：空氣是由通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出：空氣是由氮?dú)獾獨(dú)夂秃脱鯕庋鯕饨M成組成 的，其中的，其中氧氣氧氣約占空氣體積的約占空氣體積的1/5。 氮?dú)獾獨(dú)?78% （

7、約占（約占4/5） 氧氣氧氣 21（約占（約占1/5） 空氣空氣 稀有氣體稀有氣體 0.94 （按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算） 二氧化碳二氧化碳 0.03 其它氣體、雜質(zhì)其它氣體、雜質(zhì) 0.03% （2）空氣的成分空氣的成分 2、空氣中氧氣含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)空氣中氧氣含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象： 紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙；溫度降紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙；溫度降 到室溫，白煙逐漸消失，打開(kāi)彈簧夾，到室溫，白煙逐漸消失，打開(kāi)彈簧夾， 水進(jìn)入容器內(nèi)，水平面上升約水進(jìn)入容器內(nèi)，水平面上升約1/5體體 積。積。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 1、氧氣占空氣總體積的約、氧氣占空氣總體積的約1/5，發(fā)生的化，發(fā)生的化 學(xué)

8、反應(yīng)為：學(xué)反應(yīng)為： 磷磷 氧氣氧氣 五氧化二磷（白色）五氧化二磷（白色） 2、剩余的氣體、剩余的氣體 氮?dú)獠恢С秩嫉獨(dú)獠恢С秩?燒，水面燒，水面 不繼續(xù)上升，說(shuō)明氮?dú)獠灰兹苡谒２焕^續(xù)上升，說(shuō)明氮?dú)獠灰兹苡谒?點(diǎn)燃點(diǎn)燃 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)： 1、選用的可燃物須滿足：選用的可燃物須滿足： 燃燒后只生成固體的條件燃燒后只生成固體的條件 如用：紅磷或白磷如用：紅磷或白磷 （不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替，為什（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替，為什 么？）么？） 因?yàn)槟咎?、硫燃燒后有因?yàn)槟咎俊⒘蛉紵笥袣怏w氣體生成，生成， 而鐵則而鐵則在空氣中在空氣中不能點(diǎn)燃。不能點(diǎn)燃。 2、紅磷要足量，伸入容

9、器要迅速；避、紅磷要足量，伸入容器要迅速；避 免容器內(nèi)有剩余氧氣。免容器內(nèi)有剩余氧氣。 3、裝置氣密性要良好，以免因裝置不、裝置氣密性要良好，以免因裝置不 嚴(yán)密而影響測(cè)量結(jié)果。嚴(yán)密而影響測(cè)量結(jié)果。 測(cè)得上升水面測(cè)得上升水面小于小于1/5體積如實(shí)驗(yàn)失敗，體積如實(shí)驗(yàn)失敗， 的原因可能是：的原因可能是： 紅磷量不足，紅磷量不足， 裝置漏氣，裝置漏氣， 沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。 3、空氣是一種寶貴的資源、空氣是一種寶貴的資源 （1）氧氣）氧氣 氧氣曾經(jīng)叫做氧氣曾經(jīng)叫做“養(yǎng)氣養(yǎng)氣”，它的主要，它的主要 用途是：供給呼吸，支持燃燒用于潛用途是：供給呼吸，支持燃燒用于潛 水、

10、登山、醫(yī)療急救、煉鋼、氣焊、水、登山、醫(yī)療急救、煉鋼、氣焊、 切割以及宇宙航行等。切割以及宇宙航行等。 （2）氮?dú)獾獨(dú)?氮?dú)馐菬o(wú)色、無(wú)氣味、難溶于水氮?dú)馐菬o(wú)色、無(wú)氣味、難溶于水 的的 氣體?；瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，常用做氣體?；瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，常用做 保護(hù)氣。保護(hù)氣。 如：填充食品包裝、填充燈泡、焊接如：填充食品包裝、填充燈泡、焊接 金屬時(shí)的保護(hù)氣。金屬時(shí)的保護(hù)氣。 （3）稀有氣體稀有氣體（如氦、氖、氬、氪、氙）（如氦、氖、氬、氪、氙） 無(wú)色、無(wú)氣味，化學(xué)性質(zhì)極不活潑，無(wú)色、無(wú)氣味，化學(xué)性質(zhì)極不活潑， 曾叫惰性氣體。曾叫惰性氣體。 稀有氣體可稀有氣體可做保護(hù)氣做保護(hù)氣、制作、制作多種用多種用 途電光源途

11、電光源等。等。 4、空氣的保護(hù)、空氣的保護(hù) 看法國(guó)化學(xué)家看法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)：的實(shí)驗(yàn)： 汞（水銀）汞（水銀） 氧氣氧氣 氧化汞氧化汞 銀白色銀白色 紅色紅色 5、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類 混合物：由混合物：由兩種兩種或或多種多種物質(zhì)混合而物質(zhì)混合而 物質(zhì)物質(zhì) 成。如：空氣、汽水等成。如：空氣、汽水等 純凈物：由純凈物：由一種一種物質(zhì)組成。物質(zhì)組成。 如：氮?dú)?、氧氣、二氧化碳如：氮?dú)?、氧氣、二氧化?二、水與常見(jiàn)的溶液二、水與常見(jiàn)的溶液 課課 標(biāo)標(biāo) 1.認(rèn)識(shí)水的組成，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷水的組認(rèn)識(shí)水的組成，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷水的組 成；知道純凈水與礦泉水、硬水與軟水等的成；知道純凈水與

12、礦泉水、硬水與軟水等的 區(qū)別區(qū)別 2.了解吸附、沉定、過(guò)濾和蒸餾等凈化水的了解吸附、沉定、過(guò)濾和蒸餾等凈化水的 常用方法常用方法 3認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑， 酒精、汽油等也是常見(jiàn)的溶劑酒精、汽油等也是常見(jiàn)的溶劑 4了解飽和溶液和溶解度的含義了解飽和溶液和溶解度的含義 5能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 6初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 7了解結(jié)晶現(xiàn)象了解結(jié)晶現(xiàn)象 8能說(shuō)出一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象能說(shuō)出一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象 9了解溶液在生產(chǎn)、生活中重要意義了解溶液在生產(chǎn)、生活中重要意義 自然界的

13、水自然界的水 水水 水是寶貴的資源水是寶貴的資源 水資源的概況水資源的概況 愛(ài)護(hù)水資源愛(ài)護(hù)水資源 水儲(chǔ)量豐富水儲(chǔ)量豐富 可用淡水資源短缺可用淡水資源短缺 節(jié)約用水節(jié)約用水 防治水體污染防治水體污染 水的凈化水的凈化 水的組成水的組成 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 無(wú)色無(wú)味透明的液體，常況時(shí)，凝固點(diǎn)：無(wú)色無(wú)味透明的液體，常況時(shí)，凝固點(diǎn)： 00c，沸點(diǎn)：，沸點(diǎn)：1000c,40c時(shí)密度最大為時(shí)密度最大為 1g/cm3 水的性質(zhì)水的性質(zhì) 硬水與軟水硬水與軟水 電解水的實(shí)驗(yàn)電解水的實(shí)驗(yàn) 常用的凈水方法：吸附、沉淀、過(guò)濾、蒸餾等常用的凈水方法：吸附、沉淀、過(guò)濾、蒸餾等 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 用肥皂水檢驗(yàn)用肥皂水檢驗(yàn) 水

14、通電分解生成氫氣和氧氣水通電分解生成氫氣和氧氣 與某些金屬氧化物、非金屬氧化物反應(yīng)與某些金屬氧化物、非金屬氧化物反應(yīng) 常見(jiàn)的溶液常見(jiàn)的溶液 固體或液體固體或液體 或氣體或氣體 水或非水溶劑水或非水溶劑 計(jì)算計(jì)算配制配制固體溶解度固體溶解度 溶解度曲線溶解度曲線 溶液溶液 飽和溶液飽和溶液 溶質(zhì)溶質(zhì) 溶劑溶劑 溶解度溶解度 不飽和溶液不飽和溶液溶解過(guò)程溶解過(guò)程 結(jié)晶結(jié)晶 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氣體溶解度氣體溶解度 稀溶液稀溶液 濃溶液濃溶液 溶解度溶解度 物質(zhì)的溶解性：物質(zhì)的溶解性： 溶解性表示一種物質(zhì)溶解在另一溶解性表示一種物質(zhì)溶解在另一 種物質(zhì)里的能力，一般用種物質(zhì)里的能力，一般用易溶、可

15、易溶、可 溶、微溶、難溶溶、微溶、難溶等定性的概念來(lái)表等定性的概念來(lái)表 示。示。 易溶、可溶、微溶、難溶易溶、可溶、微溶、難溶等概等概 念并不能定量的準(zhǔn)確的描述物質(zhì)的念并不能定量的準(zhǔn)確的描述物質(zhì)的 溶解能力。溶解能力。 因此要學(xué)習(xí)因此要學(xué)習(xí)溶解度溶解度 固體物質(zhì)的溶解度：固體物質(zhì)的溶解度：s 1、 定義定義: 溶解度是指在溶解度是指在一定溫度下一定溫度下,某固某固 體物質(zhì)在體物質(zhì)在100g溶劑溶劑中達(dá)到中達(dá)到飽和狀態(tài)飽和狀態(tài) 時(shí)所溶解的溶質(zhì)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量. 2、 溶解度的溶解度的“四要素四要素” （1）一定的溫度下一定的溫度下 （3）飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)、 （2）在在100g溶劑溶劑、（、

16、（4）單位克單位克 在在200c時(shí)，硝酸鉀的溶解度為時(shí)，硝酸鉀的溶解度為 31.6g，它的含義是什么，它的含義是什么？ 三、碳和碳的氧化物三、碳和碳的氧化物 課課 標(biāo)標(biāo) 1.知道金剛石、石墨、知道金剛石、石墨、c60都是由碳元素組成都是由碳元素組成 的單質(zhì)，能說(shuō)出其主要物理性質(zhì)。了解金的單質(zhì)，能說(shuō)出其主要物理性質(zhì)。了解金 剛石、石墨、剛石、石墨、c60的主要用途的主要用途 2.了解碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，知道碳單質(zhì)的可了解碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，知道碳單質(zhì)的可 燃性和還原性燃性和還原性 3.了解自然界中的碳循環(huán)了解自然界中的碳循環(huán) 4.了解一氧化碳的性質(zhì)、毒性及其對(duì)大自然了解一氧化碳的性質(zhì)、毒性及其對(duì)大自

17、然 和人體健康的危害和人體健康的危害 5.知道二氧化碳的主要性質(zhì)和用途知道二氧化碳的主要性質(zhì)和用途 6.初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法 碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物 建筑材料，建筑材料， 制生石灰和制生石灰和 二氧化碳二氧化碳 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 穩(wěn)定性、可燃穩(wěn)定性、可燃 性、還原性性、還原性 反應(yīng)原理，儀器裝置反應(yīng)原理，儀器裝置 收集方法，檢驗(yàn)、驗(yàn)滿收集方法，檢驗(yàn)、驗(yàn)滿 高溫分解，高溫分解， 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 金剛石、石墨、金剛石、石墨、c60 可燃性、還原性、毒性可燃性、還原性、毒性 二氧化碳二氧化碳 碳酸碳酸 不能燃燒、也不不能燃燒、也不 支持燃燒，能與支

18、持燃燒，能與 水、氫氧化鈣溶水、氫氧化鈣溶 液反應(yīng)，高溫下液反應(yīng)，高溫下 與碳反應(yīng)與碳反應(yīng) 碳酸鈣碳酸鈣 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 碳碳 一氧化碳一氧化碳 物理性質(zhì)物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 不穩(wěn)定性，不穩(wěn)定性， 使紫色石蕊使紫色石蕊 試液變紅，試液變紅， 與堿反應(yīng)與堿反應(yīng) 工業(yè)制法工業(yè)制法 實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制法 煅燒石灰石煅燒石灰石 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途用途 無(wú)定形碳無(wú)定形碳(木炭、木炭、 活性炭、焦炭活性炭、焦炭) 課題課題 探究實(shí)驗(yàn)室制取探究實(shí)驗(yàn)室制取coco2 2理想的反應(yīng)藥品理想的反應(yīng)藥品 1 1、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：

19、 （1 1）藥品：）藥品： 主要成份主要成份: 塊狀大理石塊狀大理石 稀鹽酸稀鹽酸 caco3 hcl （2）反應(yīng)原理是：）反應(yīng)原理是： caco caco3 3 +2hcl = cacl+2hcl = cacl2 2 + h+ h2 2o+coo+co2 2 （3）探究制取裝置）探究制取裝置 發(fā)生裝置發(fā)生裝置 2021-5-10 大理石（或石灰石）大理石（或石灰石） 稀鹽酸稀鹽酸 塊狀固態(tài)塊狀固態(tài) 稀溶液稀溶液 常溫下進(jìn)行常溫下進(jìn)行 選擇選擇固液不加熱型固液不加熱型 實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳的裝置實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳的裝置 觀看動(dòng)畫(huà)實(shí)驗(yàn)室里制取二觀看動(dòng)畫(huà)實(shí)驗(yàn)室里制取二 氧化碳氧化碳 收集裝置收集

20、裝置 二氧化碳?xì)怏w的收集方法二氧化碳?xì)怏w的收集方法 收集方法收集方法收集裝置收集裝置適用氣體適用氣體 coco2 2的檢驗(yàn)方法是：的檢驗(yàn)方法是： 將制的的氣體通入澄清石灰水，將制的的氣體通入澄清石灰水， 若石灰水變渾濁，則是二氧化碳。若石灰水變渾濁，則是二氧化碳。 coco2 2的驗(yàn)滿方法是的驗(yàn)滿方法是： 用點(diǎn)燃的木條放在集氣瓶瓶口，若用點(diǎn)燃的木條放在集氣瓶瓶口，若 木條熄滅、證明已集滿木條熄滅、證明已集滿co2 。 2 2、實(shí)驗(yàn)室制取、實(shí)驗(yàn)室制取coco2 2的步驟的步驟 步驟：步驟：連、檢、裝、收、驗(yàn)、滿連、檢、裝、收、驗(yàn)、滿 1、連接裝置、連接裝置 2、檢查裝置的氣密性、檢查裝置的氣密性

21、 3、裝入藥品、裝入藥品 4、收集氣體、收集氣體 5、驗(yàn)滿、驗(yàn)滿 6、檢驗(yàn)氣體、檢驗(yàn)氣體 學(xué)完本課題你應(yīng)該知道學(xué)完本課題你應(yīng)該知道 1、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸 原理：原理：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 裝置：裝置： 操作步驟：操作步驟： 密、藥、驗(yàn)、集密、藥、驗(yàn)、集 檢驗(yàn)：檢驗(yàn)： 將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁 驗(yàn)滿：將燃著木條驗(yàn)滿：將燃著木條 放在集氣瓶口，若木條熄滅，則集滿。放在集氣瓶口，若木條熄滅，則集滿。 2、小結(jié)：、小結(jié)： 實(shí)驗(yàn)室里制取氣

22、體的裝置的確定實(shí)驗(yàn)室里制取氣體的裝置的確定 （1） 發(fā)生裝置：發(fā)生裝置： 由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定 學(xué)完本課題你應(yīng)該知道學(xué)完本課題你應(yīng)該知道 2 、實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的確定：、實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的確定： 發(fā)生裝置發(fā)生裝置 反應(yīng)物的狀態(tài)反應(yīng)物的狀態(tài) 反應(yīng)條件反應(yīng)條件（是否需要加熱、加催化劑等）（是否需要加熱、加催化劑等） 固體和固體固體和固體 固體和液體固體和液體 液體和液體液體和液體 收集裝置收集裝置 排空氣法排空氣法 排水法排水法 密度比空氣的大密度比空氣的大 向上排氣法向上排氣法 密度比空氣的小密度比空氣的小 向下排氣法向下排氣法 （不易溶于水、不與水發(fā)生反

23、應(yīng)）（不易溶于水、不與水發(fā)生反應(yīng)） 反應(yīng)物是反應(yīng)物是固固+ +固且需加熱固且需加熱- -固體加熱型固體加熱型 反應(yīng)物是反應(yīng)物是固固+ +液且不加熱液且不加熱- -用固液不加熱型用固液不加熱型 （2）收集裝置：）收集裝置： 由氣體的密度、水溶解性及由氣體的密度、水溶解性及 其化學(xué)性質(zhì)決定。其化學(xué)性質(zhì)決定。 實(shí)驗(yàn)室制取氣體的收集方法實(shí)驗(yàn)室制取氣體的收集方法 收集方法收集方法收集裝置收集裝置適用氣體適用氣體 思考討論思考討論 1 1、能否根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)出不同、能否根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)出不同 的裝置制備二氧化碳？的裝置制備二氧化碳？ 2 2、能否設(shè)計(jì)出可隨時(shí)使反應(yīng)發(fā)生能否設(shè)計(jì)出可隨時(shí)使反應(yīng)發(fā)生 或停止的

24、制備二氧化碳的裝置？或停止的制備二氧化碳的裝置？ 1 1、 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，最好選用下列哪實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，最好選用下列哪 組物質(zhì)（組物質(zhì)（ ） a a、大理石和稀鹽酸、大理石和稀鹽酸 b b、大理石和稀硫酸、大理石和稀硫酸 c c、大理石和濃鹽酸、大理石和濃鹽酸 d d、碳酸鈉和稀鹽酸、碳酸鈉和稀鹽酸 2 2、下面的實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置圖中、下面的實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置圖中 有哪些錯(cuò)誤？為什么？有哪些錯(cuò)誤？為什么？ 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)： a 1 1、下圖是制取二氧化碳的裝置，指出圖中的錯(cuò)誤、下圖是制取二氧化碳的裝置，指出圖中的錯(cuò)誤, ,并加以改正。并加以改正。 2 2、長(zhǎng)期存放石灰

25、水的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)一層白膜是什么？如何除掉？、長(zhǎng)期存放石灰水的燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)一層白膜是什么？如何除掉？ cacocaco3 3 用稀鹽酸進(jìn)行洗滌。用稀鹽酸進(jìn)行洗滌。 3 3、大理石可以做裝飾品，是否可以用做試驗(yàn)臺(tái)的臺(tái)面？、大理石可以做裝飾品，是否可以用做試驗(yàn)臺(tái)的臺(tái)面？ 不可以。實(shí)驗(yàn)時(shí)有些酸性物質(zhì)會(huì)和大理石發(fā)生反應(yīng)。不可以。實(shí)驗(yàn)時(shí)有些酸性物質(zhì)會(huì)和大理石發(fā)生反應(yīng)。 返回返回 1 2 3 cacocaco3 3+2hcl=cacl+2hcl=cacl2 2+h+h2 2o+coo+co2 2 想一想：想一想： 你還能設(shè)計(jì)出制取你還能設(shè)計(jì)出制取coco2 2更理想更理想 的發(fā)生裝置嗎？的發(fā)生裝置嗎？ 嘗試

26、使用生活用品進(jìn)行設(shè)計(jì)嘗試使用生活用品進(jìn)行設(shè)計(jì) 和實(shí)驗(yàn)（如：礦泉水和實(shí)驗(yàn)（如：礦泉水瓶、輸液管、瓶、輸液管、 雞蛋殼、醋酸等等）。雞蛋殼、醋酸等等）。 四、金屬與金屬礦物四、金屬與金屬礦物 課課 標(biāo)標(biāo) 1.了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見(jiàn)的金屬了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見(jiàn)的金屬 和非金屬；認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和和非金屬；認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和 社會(huì)發(fā)展中的重要作用社會(huì)發(fā)展中的重要作用 2. 知道常見(jiàn)的金屬與氧氣的反應(yīng)；了解防知道常見(jiàn)的金屬與氧氣的反應(yīng)；了解防 止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法 3. 知道一些常見(jiàn)金屬（鐵、鋁等）礦物；知道一些常見(jiàn)金屬（鐵、鋁等）礦物； 了解從鐵礦石

27、中將鐵還原出來(lái)的方法了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法 4. 了解常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用，認(rèn)識(shí)加了解常見(jiàn)金屬的特性及其應(yīng)用，認(rèn)識(shí)加 入其他元素可以改良金屬特性的重要性；入其他元素可以改良金屬特性的重要性； 知道生鐵和鋼等重要的合金知道生鐵和鋼等重要的合金 5知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收 金屬的重要性金屬的重要性 金屬與金屬礦物金屬與金屬礦物 金屬金屬 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 物理共性物理共性 金屬光澤，導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、可塑性金屬光澤，導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、可塑性金屬材料金屬材料 類別類別 與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng) 與酸溶液反應(yīng)（如稀鹽酸、稀硫酸）與

28、酸溶液反應(yīng)（如稀鹽酸、稀硫酸） 與某些金屬的鹽溶液反應(yīng)與某些金屬的鹽溶液反應(yīng) 用途用途 存在形式：主要存在于化合物存在形式：主要存在于化合物金屬資源的金屬資源的 利用和保護(hù)利用和保護(hù) 生鐵的冶煉生鐵的冶煉 保護(hù)保護(hù) 純金屬：常見(jiàn)的有純金屬：常見(jiàn)的有fe、cu、al、zn、ti 合金：強(qiáng)度、硬度都很高，抗腐蝕性更好合金：強(qiáng)度、硬度都很高，抗腐蝕性更好 原理；有關(guān)含雜質(zhì)的化原理；有關(guān)含雜質(zhì)的化 學(xué)方程式的計(jì)算學(xué)方程式的計(jì)算 腐蝕和腐蝕和 防護(hù)防護(hù) 鐵生銹的條件（鐵生銹的條件（fe、o2、h2o） 防銹措施防銹措施 有效途徑有效途徑 防止銹蝕，回收防止銹蝕，回收 利用，合理開(kāi)發(fā)利用，合理開(kāi)發(fā) 課題金

29、屬的化學(xué)性質(zhì)課題金屬的化學(xué)性質(zhì) 小結(jié)小結(jié) 1、反應(yīng)條件的難易程度決定金屬的、反應(yīng)條件的難易程度決定金屬的活潑順序活潑順序： mg al fe 幾種金屬的活潑順序：幾種金屬的活潑順序： mg al fe cu au 注意注意： 金屬鋁在常溫下能與金屬鋁在常溫下能與o2發(fā)生發(fā)生 緩慢氧化使鋁表面生成一層致密的氧化物緩慢氧化使鋁表面生成一層致密的氧化物 薄膜，所以金屬鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕性能薄膜，所以金屬鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕性能 問(wèn)題：?jiǎn)栴}： 家中使用的鋁鍋、高壓鍋能否家中使用的鋁鍋、高壓鍋能否 用鋼絲球擦洗？用鋼絲球擦洗？ 5、 zn + h2so4= znso4 + h2 6、fe + h2so4

30、= feso4+ h2 7、mg + h2so4= mgso4 + h2 8、2al + 3h2so4 = 2al2(so4) 3 + 3h2 cu + h2so4 = 不反應(yīng)不反應(yīng) 金屬活動(dòng)順序表：金屬活動(dòng)順序表： k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg ag pt au 從左到右金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸弱從左到右金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸弱 1、排在、排在氫氫前的金屬能和稀酸反應(yīng)，前的金屬能和稀酸反應(yīng)， 置換出酸中的氫元素，生成氫氣。置換出酸中的氫元素，生成氫氣。 注意：注意： 氫前金屬叫活潑金屬氫前金屬叫活潑金屬 酸不包括濃硫酸、硝酸酸不包括濃硫酸、硝酸 2、排在、排在前面的前

31、面的金屬能把排在金屬能把排在后面的后面的 金屬?gòu)乃鼈兊慕饘購(gòu)乃鼈兊柠}溶液鹽溶液中置換出來(lái)。中置換出來(lái)。 四四、 金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用： 在實(shí)驗(yàn)探究中判斷在實(shí)驗(yàn)探究中判斷金屬活動(dòng)順序的金屬活動(dòng)順序的 方法方法 可用：可用： 1、 根據(jù)金屬與根據(jù)金屬與o2反應(yīng)的難易程度；反應(yīng)的難易程度； 2、根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)；、根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)； 3、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度；、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度； 4、根據(jù)金屬能否置換鹽溶液中的金屬、根據(jù)金屬能否置換鹽溶液中的金屬 等等 4種方法判斷金屬的活動(dòng)順序；種方法判斷金屬的活動(dòng)順序； 注意：實(shí)際運(yùn)用中一般不用注意：實(shí)際運(yùn)用中一般不用

32、k、ca、na等等 極活潑的金屬與酸和鹽的溶液進(jìn)行置換反應(yīng)極活潑的金屬與酸和鹽的溶液進(jìn)行置換反應(yīng) 置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：a + bc = ac + b 一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一 種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。 簡(jiǎn)稱：?jiǎn)位瘑位?jiǎn)稱：?jiǎn)位瘑位?注意：注意： 鐵與酸、鹽的溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)鐵與酸、鹽的溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí),鐵鐵 的化合價(jià)一般由的化合價(jià)一般由0價(jià)價(jià)+2價(jià)價(jià),而不是由而不是由0價(jià)價(jià) +3價(jià)價(jià). 金屬與鹽溶液的反應(yīng)：金屬與鹽溶液的反應(yīng)： fe + cuso4 feso4 + cu 2al + 3 cuso4

33、al2(so4)3 +3cu cu + 2 agno3 cu(no3)2 + 2ag cu + al2(so4)3 不反應(yīng)不反應(yīng) 例、將金屬例、將金屬cu投入金屬投入金屬a的鹽溶液中，的鹽溶液中， 觀察到觀察到cu的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；金屬的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；金屬b 投入稀硫酸中，觀察到投入稀硫酸中，觀察到b的表面有氣泡產(chǎn)的表面有氣泡產(chǎn) 生。下列關(guān)于金屬生。下列關(guān)于金屬a、b、cu活動(dòng)性的敘活動(dòng)性的敘 述正確的是述正確的是 a、bcua b、acub c、bacu d 、abcu 例、下列事實(shí)不能說(shuō)明例、下列事實(shí)不能說(shuō)明zn比比ag活潑的是活潑的是 a、zn能與能與agno3溶液反應(yīng)置換出溶

34、液反應(yīng)置換出ag b、zn能與稀硫酸反應(yīng)，能與稀硫酸反應(yīng)，ag則不能則不能 c、自然界沒(méi)有以單質(zhì)形式存在的、自然界沒(méi)有以單質(zhì)形式存在的zn，而有，而有 以單質(zhì)形式存在的以單質(zhì)形式存在的ag d、zn的熔點(diǎn)為的熔點(diǎn)為4200度，度，ag的熔點(diǎn)為的熔點(diǎn)為 9620度度 例題：為了探究例題：為了探究fe、cu、ag三種金屬三種金屬 的活動(dòng)順序，設(shè)計(jì)了多種方案，每種的活動(dòng)順序，設(shè)計(jì)了多種方案，每種 方案所需試劑如下方案所需試劑如下： fe、cuso4溶液、ag fecl2溶液、cu、agno3溶液 fe、cu、agno3溶液 fe、cu、稀鹽酸、agno3溶液 feso4溶液、cu、ag。 你認(rèn)為不可

35、行的方案是：你認(rèn)為不可行的方案是： 五、五、生活中常見(jiàn)的化合物生活中常見(jiàn)的化合物 課課 標(biāo)標(biāo) 1. 知道常見(jiàn)酸堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)酸堿知道常見(jiàn)酸堿的主要性質(zhì)和用途，認(rèn)識(shí)酸堿 的腐蝕性的腐蝕性 2. 初步學(xué)會(huì)稀釋常見(jiàn)的酸堿溶液初步學(xué)會(huì)稀釋常見(jiàn)的酸堿溶液 3.會(huì)用酸堿指示劑和會(huì)用酸堿指示劑和ph試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性 4. 知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響 5了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日 常生活中的用途常生活中的用途 6知道一些常用化肥的名稱和作用知道一些常用化肥的名稱和作用 7列舉生

36、活在中一些常見(jiàn)的有機(jī)物，認(rèn)識(shí)有機(jī)列舉生活在中一些常見(jiàn)的有機(jī)物，認(rèn)識(shí)有機(jī) 物對(duì)人類生活的重要性物對(duì)人類生活的重要性 8能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)檢驗(yàn)和區(qū)分一些常見(jiàn)物質(zhì)能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)檢驗(yàn)和區(qū)分一些常見(jiàn)物質(zhì) 酸、堿、鹽的教學(xué)酸、堿、鹽的教學(xué) 例、例、 給一無(wú)色溶液滴入數(shù)滴無(wú)色酚酞給一無(wú)色溶液滴入數(shù)滴無(wú)色酚酞 試液，酚酞變紅，這說(shuō)明該溶液是：試液，酚酞變紅，這說(shuō)明該溶液是： a. 酸性溶液酸性溶液 b. 酸的水溶液酸的水溶液 c. 堿性溶液堿性溶液 d. 堿的水溶液堿的水溶液 酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)(i) 與酸堿指示劑的反應(yīng)：與酸堿指示劑的反應(yīng)： 1、酸溶液能使紫色石蕊試液變酸溶液能使紫色石蕊試液變 紅

37、紅，不能使無(wú)色酚酞試液變色不能使無(wú)色酚酞試液變色 。 2、堿溶液能使紫色石蕊試液變堿溶液能使紫色石蕊試液變 藍(lán)，藍(lán)，能使無(wú)色酚酞試液變紅能使無(wú)色酚酞試液變紅 。 3、顯堿性顯堿性的鹽溶液也能使紫色石蕊溶液也能使紫色石蕊 試液變藍(lán)試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅。使無(wú)色酚酞試液變紅。如如 na2co3、 k2co3、的水溶液。的水溶液。 一般中性的鹽溶液不能使酸堿指示劑變色。一般中性的鹽溶液不能使酸堿指示劑變色。 發(fā)生的條件：發(fā)生的條件： 有沉淀、有氣體或有水生成。有沉淀、有氣體或有水生成。 （具備三條件之一就可）（具備三條件之一就可） 對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物：對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物： 有酸可有酸可

38、不溶不溶 無(wú)酸須都溶無(wú)酸須都溶 常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解規(guī)律：常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解規(guī)律： 酸：常見(jiàn)的酸都溶于水。酸：常見(jiàn)的酸都溶于水。 堿：除氫氧化鉀溶、堿：除氫氧化鉀溶、 氫氧化鈉溶、氫氧化鈉溶、 氫氧化鋇溶、氫氧化鋇溶、 氫氧化鈣（微溶）氫氧化鈣（微溶） 其它的堿都不溶于水。其它的堿都不溶于水。 鹽鹽的水溶性的水溶性 ： 1、所有的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶。、所有的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶。 2、鹽酸鹽除、鹽酸鹽除agcl不溶于，其余都溶。不溶于，其余都溶。 3、硫酸鹽中除、硫酸鹽中除baso4不溶，其余都溶不溶，其余都溶 （ag2so4、caso4微溶）。微溶）。 4、碳酸鹽只有三種溶其余都不溶。、碳酸鹽只有三種溶其余都不溶。 （ k2co3、na2co3、(nh4)2co3 溶于水溶于水） 問(wèn)題：?jiǎn)栴}： 做饅頭的面團(tuán)發(fā)酵過(guò)度會(huì)變酸，要做饅頭的面團(tuán)發(fā)酵過(guò)度會(huì)變酸，要 除去酸味，可在面團(tuán)中加入：（除去酸味，可在面團(tuán)中加入：（ ） a. naoh b. cao c. nahco3 d. nacl 中考鏈接中考鏈接2007年云南年云南 重金屬離子有毒。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種重金屬離子有毒。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種 廢液，均有一定毒性，甲廢液經(jīng)檢驗(yàn)呈堿廢液，均有一定毒性，甲廢液經(jīng)檢驗(yàn)呈堿 性，主要的有毒離子為性，主要的有毒離子為ba，如將甲、乙廢，如將甲、乙廢 液按一定比例混合，混