湖南省藍(lán)山二中2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期集訓(xùn)隊(duì)培優(yōu)化學(xué)競(jìng)賽Word版含答案

1、2015年上期藍(lán)山二中高一化學(xué)培優(yōu)競(jìng)賽模擬一、選擇題(16分)1、熒光棒發(fā)光的原理是利用 H2O2氧化草酸酯產(chǎn)生能量，該能量傳遞給熒光物質(zhì) 而發(fā)光。草酸酯是一種粘稠度較高的有機(jī)化合物。下列說法不正確的是(A 熒光棒發(fā)光，湊近可燃性氣體，會(huì)導(dǎo)致氣體燃燒 B 當(dāng)熒光棒亮度減弱時(shí)，敲打熒光棒亮度可能增強(qiáng)C.熒光棒放入冷凍室亮度可能減弱甚至消失D .熒光棒發(fā)光是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，熱能轉(zhuǎn)化為光能2、碘可能呈金屬性，下列事實(shí)能說明這一事實(shí)的是(A .已經(jīng)制得l(NO3)3、|(CIO4)3 2H2O等含產(chǎn)的化合物B .已經(jīng)制得IBr、ICI等鹵素互化物C.碘易溶于KI溶液形成|3D . I 4。9可以看成

2、是碘酸鹽3、 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A .向碳酸氫鎂溶液中滴加少量石灰水：Mg2+ +2HCO3_+2Ca2+ +4OH二Mg(OH) 2 J +2CaCO3 J + H2OB .在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與氫氧化鐵反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO - + 2Fe(OH)3 = 2FeO2_ +3C+ H2O + 4H+C.向NaAIO2溶液中通入過量的 CO2制取AI(OH)3AIO2- + CO2 + 2H2O = AI(OH) 3 J + HCO3_D .漂白粉主要成分 Ca(ClO)2, Ca(OH)2在空氣中失效：ClO - + CO2 + H2O = HClO + HCO

3、3_4、主族元素M和N，M位于短周期，且M2_和N+的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是()A . M和N的原子序數(shù)之差為11 B . M和N的原子序數(shù)之和為11C. M和N的最外層電子數(shù)之和為8 D . M和N的最外層電子數(shù)之差為8 5、將Cl2通入熔融的硫磺制得S2CI2, S2CI2是黃紅色油狀發(fā)煙液體，遇水分解出 無色有刺激性氣味的氣體，且溶液變渾濁；S2CI2與NaOH溶液反應(yīng)得到澄清溶液。S2Cl2在合成橡膠，硬水軟化等方面有著重要應(yīng)用。有關(guān)S2CI2的敘述正確的有( )A . S2CI2 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CI-S-S-CIB . S2CI2和水反應(yīng)中，氧化劑還原劑物質(zhì)的量之比為1:1

4、C . S2CI2和NaOH水溶液反應(yīng)，氧化與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1D . 13.5g S2CI2和NaOH反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1Na6、海水中主要含有 Na+、K+、Mg2+、Ca2+、CL、BrSO42、HCO3_CO32-等離子，火力發(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示:海水氧氣海水含SO2的煙氣* 氧化一稀釋脫硫后的煙氣F列說法錯(cuò)誤的是()A .海水pH約為8的原因主要是天然海水含 CO32、HCO3_B. 氧化主要是氧氣將 HSO3一，SO32，H2SO3氧化為SO42C. 反應(yīng)、稀釋”的目的是中和、稀釋后再排放D .經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中 SO410、( 8

5、分)活潑金屬K、Na、Mg都能和CO2反應(yīng)，但產(chǎn)物不同。請(qǐng)寫出下列兩個(gè)反應(yīng)方程 式并標(biāo)明得失電子數(shù)。 Na 和 CO2 生成 Na2CO3。 K 和 CO2生成 K2C2O4。一濃度與海水相同7、( 4 分)作為溶劑NH3和H20相似，能發(fā)生電離 NH3 + NH3= NH4+ + NH2_(H2O + H2OH3O + 0H )請(qǐng)寫出在液NH3中發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式。金屬在液NH3中的活動(dòng)順序，大體上和金屬在水中活動(dòng)序相似，請(qǐng)寫出在液NH3中發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)的原因。Mg + 2Na+ + 2= 2Na + Mgl2Al + 3Na + + 3NH2- = Al(NH 2) 3 + 3Na

6、8( 9 分)向 5.0mL 0.20mol/L CuS04溶液中滴加 0.20mol/L 的 NaOH 溶液，當(dāng)加入 7.5mL2豐NaOH溶液時(shí)，溶液中Cu幾乎全部沉淀，請(qǐng)給出沉淀物的化學(xué)式。9、( 7 分)(1)用NaOH(aq)、KOH(aq)吸收CO2。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:NaOHKOHNaHCO3KHCO3溶解度 g/100gH2O, 20C1091129.633.2選用哪種試劑(aq)更有效？主要理由是:(2) 用飽和 Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液檢驗(yàn) CO2：M(OH) 2 + CO2 = MCO3 + H2O有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO3溶

7、解度 g/100gH2O，25 r0.1653.890.00020.00022選用哪種飽和液？主要理由是:11、（ 5 分）已知：濃H04HCOOH（甲酸） 厶CO + H2O200 CCO + NaOHHCOONa（甲酸鈉）（6 宀 10） 乂 105Pa前者是酸轉(zhuǎn)化為氧化物（CO）,后者是氧化物（CO）轉(zhuǎn)化為鹽，為什么CO不是HCOOH的酸酐？12、（ 7 分）19世紀(jì)前半葉，測(cè)得水中H、O元素的質(zhì)量比是1:8，因當(dāng)時(shí)不知道水分子中H、 O的原子數(shù)，所以無法得到統(tǒng)一的原子量。Cannizzaro根據(jù)Avogadro的觀點(diǎn)：“同溫度、同壓強(qiáng)下，同體積氣體中含有相同 數(shù)的分子”。解決了測(cè)定原子

8、量的難題。已知A、B、C、D四種化合物中均含有 X元素，300C時(shí)它們都是氣體，請(qǐng)根據(jù) 表中與氣體N2相比得到的數(shù)據(jù)計(jì)算X的原子量（分子中元素原子數(shù)只能是整數(shù)）N2ABCD氣體質(zhì)量（g/L）0.6520.8496.3212.7313.632X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）97.326.290.891.013、（ 9 分）N2O分子的結(jié)構(gòu)可能有如下三種形式：其中（C）是穩(wěn)定的 ；。 （A） ：N N：（B）：N = n 0：（C） :N N=O：以此類推，請(qǐng)推測(cè)下列分子可能的結(jié)構(gòu)。（1）N2O3，寫出兩種； （2） NO3F，寫出一種14、（ 10 分）有一組化合物，AS4, C6H6, C8H8他們的特征是

9、分子中的每個(gè) As,或C原子 都分別同其他的三個(gè)As，或三個(gè)C原子形成化學(xué)鍵，這些原子稱骨架原子。（1）請(qǐng)分別給出以上分子構(gòu)型的示意圖。（H可不畫）（2）請(qǐng)分別指出這一組骨架上原子各自的價(jià)電子總數(shù)（最外層電子數(shù)）。（3）請(qǐng)指明骨架上價(jià)電子數(shù)N與骨架原子個(gè)數(shù)n的關(guān)系（4）請(qǐng)給出一例符合要求的可能的物質(zhì)，并指明骨價(jià)原子是什么15、（ 13 分）過氧化氫是一種常見綠色氧化劑。（1）液態(tài)過氧化氫可微弱電離，得到兩種等電子微粒。請(qǐng)寫出電離方程式（2）兩個(gè)盛有等量過氧化氫溶液的容器 A和B，向A中加入少量MnO2；向B中 加入H2SO4和足量Mn02。充分反應(yīng)后。B中放出氣體的量是 A中放出氣體的2 倍，

10、寫出B的反應(yīng)方程式并解釋原因？（3）向盛有一定濃度過氧化氫溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸 亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是： 淺綠色溶液變成深棕黃色； 有少量氣泡（02）出現(xiàn)，片刻后反應(yīng)變劇烈，并放出較多熱量；CuOIII 靜置一段時(shí)間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式以及 對(duì)上述帶有下劃線的現(xiàn)象進(jìn)行解釋。16、（ 12 分）已知：甲、乙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙、丁為化合物，其中丙為有刺 激性氣味的氣體，丁在通常狀況下為液體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān) 系如右圖：請(qǐng)回答：（1）請(qǐng)寫出丙的化學(xué)式或電子式；并寫出丙和氧的反應(yīng)方程 式：（2）通過如下裝置中的可驗(yàn)證丙的還原性。 請(qǐng)寫

11、出反應(yīng)一段時(shí)間后，I和II裝置中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和I中所發(fā)生反應(yīng) 的化學(xué)方程式。 上圖實(shí)驗(yàn)裝置由環(huán)保角度是否可以改進(jìn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。（3）氣體丙與NaCIO在溶液中按物質(zhì)的量比為2: 1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三種化 合物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：答案第1題（16分）每選2分，多選，對(duì)一錯(cuò)一不得分，無負(fù)分（1）A（ 2）A & D （ 3）C（ 4）B （ 5）A & C （ 6）D第2題（4分）+-八NH4 + NH 22NH3（2 分）Mgl 2和AI（NH 2） 3為難溶物（2分）第3題（9分）2 +c （Cu ）和c （OH ）的濃度（mol/L ）相同，完全沉淀時(shí)V（Cu ） : V （O

12、H ） = 5.0:7.5 = 1.0:1.5，（4 分）即沉淀中物質(zhì)的量比為1.0:1.5,為Cu （OH） 1.5，表明沉淀中必有 SO42且2 一2為（SO4 ）0.25， 即 Cu（OH） 1.5（SO4 ）0.25 或 4Cu（OH） 6 SO4 或3Cu（OH） 2 CuSO4（5 分）第4題（7分）（1）選用 KOH（aq）;主要理由是： MOH CO 2 - M 2CO3 CO 2 * MHCO3KHCO3溶解度大，不易發(fā)生堵塞。（若寫成KOH溶解度大要扣分，因?yàn)?112/56 V 109/40）（4 分）（2）應(yīng)選用 Ba（OH）2；（2 分）CaCO3，BaCO3均難溶，B

13、a（OH） 2溶解度大（1分）（楷體部分不答不影響得分第5題（8分（1）（2）若寫成2CO2并標(biāo)示2CQCO 不扣分（4分）第6題（5分 ）+2e-（4分）含氧酸脫去一OH的水的產(chǎn)物是酸酐， HCOOH脫去H2O部分源于OH，部分源于一H，H，所以CO不是甲酸的酸酐。O第7題（7分)根據(jù)A、B、C、D在同溫度、同壓強(qiáng)下和N2的相對(duì)密度得分子量，再有在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求得X的質(zhì)量A :Ma =28.00 卷49 /0.652=36.5mx :=36.50 為73 =35.5B :Mb =28.06 卷21 /0.652=271.5mx =271.50.162 =:71.1C :Mc =28.0

14、2 塚31 /0.652=117.3mx :=117.30J908 =:106.5D :Md =28.03 冷32 /0.652=156.0mx :=156.00110 :=142.0X原子數(shù)在A、B、C、D化合物中為整數(shù),在A化合物中X質(zhì)量取小.(5分)X所以X的原子量為35.5.第8題（1）(9 分)-NN-J 0 o(A)N2O3(7 分)0N-：0；_N”04 -*0： ：0N N(C) 9OON N(2)F NO -0(A)no3f(B)O： V(D)FN 0O( B)以鍵線式或電子式畫出（2）中任一種即可，每式1 ）中任意兩種,2分第9題（1）(10 分)C6H6C8H8(3分)(

15、2)(3)(4)（20 ； 30； 40）（N = 5n）P4, P；N3P3,（本題答案較多，只要符合（第10題（1）(2)（13 分）2H2O2 H3O2+ HO 2 ；B中的MnO 2作氧化劑，可將過氧化氫中的 -1價(jià)氧全部氧化為氧氣; 而A中的過氧化氫發(fā)生歧化反應(yīng)，只有一半 -1價(jià)氧被氧化為氧氣， 故B中放出氣體是A中2倍(2分)（3分） （2 分）N P； B8（CO）8，B ； C8（NO2）8，C （2 分）3）的要求即可。）（5分）Fe3+（濃度大時(shí)顏色MnO2 + H2O2 + H2SO4 = MnSO 4 + O2 + 2H2O 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2 H20,淺綠色Fe2+被氧化成黃色的 變成棕黃色） 過氧化氫中分解產(chǎn)生氧氣，常溫下反應(yīng)2H2O2 = 02+ 2H2O較慢，受熱并被逐漸增多的Fe3+催化，反應(yīng)速率加快而劇烈 反應(yīng)使c（H+）降低，且反應(yīng)放熱使水解平衡Fe3+ + 3 H2O Fe（