河南省鄭州47中屆高三上學(xué)期期中考試(化學(xué))

1、河南省鄭州47中2010屆高三上學(xué)期期中考試（化學(xué)） 第I卷（選擇題共48分） 可能用到的相對原子質(zhì)量：C:12N:14O:1 6K:39 Ca:40 Na:23Cu:64Ba:137S:32 一.選擇題（本題包括16小題,每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意） 1. 判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是 A. 氧華還原反應(yīng)；元素化合價是否變化 B. 堿性氧化物：是否是金屬氧化物 C. 電解質(zhì)和非電解質(zhì)：溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電 D. 同素異形體：是否由同一種原子構(gòu)成 2. 目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外共有16種，下列對這16種非金屬元素的 相關(guān)判斷合理的是 都是主族

2、元素，最外層電子數(shù)都大于或等于4 ； 單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；一 氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物； 氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸。 A 只有正確 B.只有正確C.只有正確D.均不正確 3. 下列敘述中，結(jié)論和對應(yīng)的解釋均不正確的是 A. 金剛石的熔沸點高于晶體硅；因為C-C鍵能大干Si Si鍵能 B. H2O2是非極性分子，因為 戰(zhàn)02分子的空間構(gòu)直線型 C. 二氧化硅晶體中不存在簡單的SiO2分子，因為其晶體是含有硅氧四面體的空間網(wǎng)狀 結(jié)構(gòu) D. H2O比H2S穩(wěn)定：因為H20分子之間有氫鍵，H2S分子之間無氫鍵- 4. 下列說法：質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種素；電子數(shù)相

3、同的粒子不一定是同一種 元素；一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì) 量數(shù)。質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；同位 素的性質(zhì)幾乎完全相同；其中不正確的是 A.B.C.D. 5. 銅、銀、金是人類認(rèn)識最早的三種金屬，因為很早就被人們用作錢貨，因而有“貨幣金 屬”之稱。由于鐵的金屬性比銅、銀、金強，相對而言，人類認(rèn)識鐵稍晚，某研究性學(xué)習(xí) 小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，他們設(shè)計了如下方案 鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出； 鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCI3和CuCI2 足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應(yīng)生成FeSC4和CuSO4 ；- 銅片置于FeCl

4、3溶液中銅片逐漸溶解 把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅 片上有氣泡產(chǎn)生。 把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅 片上無氣泡產(chǎn)生。 以上設(shè)計合理的有 A.兩種方案B. 三種方案 C. 四種方案 D. 五種方案 6. 某無色溶液中加入過量的鹽酸有沉淀生成，過濾后向濾液中加入過量的 NazCOs溶液又 有沉淀生成，原溶液中能大量存在的離子組是 Ag+、Cu2+、Na+、NO3- Ag+、Al3+、K+、NO3 Ag+、 Ca2+、NO3- SiO32-、Al3+、K + Ag+、NH4+、H+、NO3- AIO2-、 K +

5、、NH4 A.B.C. 7. 下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是 D. A. NaCIO溶液中通入過量 SO2 : CIO-+SO2+H2O=HCIO+HSO3- B. FeCb在空氣中被氧化: 4Fe2+ +O2+2H 2O=4Fe3+ +4OH C. AICI3溶液中投入過量 Na： AI3+ +4Na+2H2O=AIO 2 +4Na+ +2H 2 D. FeBr2溶液中通入少量Cl?: 2Fe2+ +4Br- +3CI2 =2Fe3+ +2Br2 +6CI 8.某K2CO3樣品中含有 NazCOs、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或二種現(xiàn)將 13.8克

6、樣品加入足量水，樣品全部溶解.再加入過量的CaCI2溶液，得到11克沉淀.對樣 品所含雜質(zhì)的正確判斷是 A.肯定只有KNO3B.肯定有Na2CO3，可能還含有KNO3 肯定沒有NazCOs和Ba(NO3)2 C.肯定沒有Ba(NO3)2，可能有Na2CO3 D. 9. 右圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、丫、Z、 的敘述正確的是 X Y的最高價氧化物的水化物酸性為YX 丫 Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZ W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，一定條件下可與鐵粉反應(yīng) W的原子序數(shù)比Z大9 A.只有B. C.D. 10. 正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述中正 確的一組是() A.表示 CO燃

7、燒熱的熱化學(xué)方程式；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)； AH=+283.kJ/mol b. 16o與18o互為同位素；h216o、d216o、h218o、d218o互為同素異形體 C. S2的結(jié)構(gòu)示意圖為: ,NH4CI的電子式為: H Cl L H _ D. SiH4、CH4、NH4的空間構(gòu)型均為正四面體型；CO2、C2H2均為直線型 11. 下列說法或表示法正確的是() A.等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 B.由C(石墨)C (金剛石)；AH =+1.19kJ mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 C.在稀溶液中：H + (aq)+OH-(aq)=H2O(l);

8、 AH=-57.3kJ mol-1，但若將含 0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱 化學(xué)方程式為 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); AH=-285.8kJ mol-1 12. Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下以任意比混合甲烷和丙烷的混和物22.4升，所含有的分子數(shù)為 Na B. 100ml 1mol/L NazCOs溶液中陰陽離子總數(shù)大于 0.3Na C. 常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，發(fā)生

9、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1升辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8/22.4NA 13. 類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不 能違背客觀事實。下列各種類比推測的說法中正確的是 已知Fe與S能直接化合生成 FeS,推測Cu與S可直接化合生成 CuS 已知CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成 CO2，推測CaSO2與稀硝酸反應(yīng)生成 SO2 已知CO2分子是直線型結(jié)構(gòu)，推測 CS分子也是直線型結(jié)構(gòu)- 已知Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，推測Fe與AgNOs溶液也能反應(yīng) 已知NaOH是強電解質(zhì)，其飽和溶液導(dǎo)電能力很強，Ca(OH)2是強電解質(zhì)，推測 其飽和

10、溶液導(dǎo)電能力也很強 A .B.C D. 14. 研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀 形象的效果。下列表達不正確的是 B. Fe在C12中的燃燒產(chǎn)物: 桿十jt AlOf 恥扎觀 島產(chǎn) AKV ： D.氨水與S02反應(yīng)后溶液中的銨鹽: NHHSO (NKhSCh rKSO?) A.密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物: 15. 將由NaOH、BaCI2、Al2 （SQ ）三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶 解，向混合液中滴加1mol L的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如 圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是 A. AB段發(fā)生反應(yīng)的的離子方

11、程式為：Ba2+2OH+2H + +SO42=BaSO4 +2H2O B. BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH- +H+ =H2O C. D點表示的沉淀的化學(xué)式為 AI（OH）3、BaSO4 D. E點表示的溶液呈中性 16. 將Fe和Fe2O3的混合物加入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩 余，生成224 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入 1mol/L的NaOH溶 液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是 A.40mLB.45mLC.50mLD.無法確定 第H卷（非選擇題共52分） 17. （10分）銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸

12、反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可 將方程式表示為 Cu+HNO 3 Cu（NO3）2+NO +NO2 +H2O（不考慮2HO2L N2O4） （1）0.004molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2氣體物質(zhì)的量相同， 則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和 no2的集氣瓶倒立于水中。通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則 通入02的體積為 ；所得溶液（假設(shè)溶質(zhì)不擴散）的物質(zhì)的量濃 度是。 （2）如果參加上述反應(yīng)的 Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是 3： 10,寫出并配平該反 應(yīng)的離子方程式 （3）如果沒有對上述該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配

13、平系數(shù) 有許多組。原因是 18. （10分）A、B C D均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。 （1） 若A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則 B的化學(xué)式。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于 NaOH溶液。當(dāng)A是NaHCO3時，該反 應(yīng)的離子方程式為 。一 （3） 若A是碳化鈣，A與B的溶液反應(yīng)時只生成氣體 c、CaCO3和水；氣體C的燃燒 熱為1300 kJmol-1。貝y B的化學(xué)式為 。表示C燃燒熱的 熱化學(xué)方程式為。 _ 19. （1O分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種： K+、Cl-、NH4+、Mg2+

14、、Ba2+、CO32-、SO42將該混合物溶于水后得澄清溶液， 現(xiàn)取3份各100mL的該溶液分別進行如下實驗： 實驗序號 實驗內(nèi)容 實驗結(jié)果 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 加足NaOH溶液并加熱 收集到氣體1.12L （標(biāo)準(zhǔn)狀況） 力口足量BaCl2溶液時，對所得 沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再 向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干 燥、稱量 第一次稱量讀數(shù)為6.27g ,第二 次稱量讀數(shù)為2.33g 試回答下列問題： （1）根據(jù)實驗對 Cl-是否存在的判斷是： （ 填“一定存在”、“一定不存 在”或“不能確定”） 根據(jù)實驗、判斷混合物中一定不存在的離子是 。 （2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其

15、物質(zhì)的量濃度（可不填滿）: 陰離子符號 物質(zhì)的量濃度（mol L-1） （3）試確定K+是否存在？，判斷的理由是 。 20. （12分）元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層 電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4 , W-、Z+、X +半徑逐漸減小，化合物 XW常溫下為氣 體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據(jù)此回答下列問題： （1）W 在元素周期表中的位置： ，工業(yè)上生產(chǎn) W單質(zhì)的離子方程式為： 。 （2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液 pH均大于7組成元素的原子數(shù)目比均為1:1:1。若A能抑制水的電離，而

16、B能 促進水的電離，則 A、B的化學(xué)式分別為 、 （3）C是由上述四種元素的兩種組成的一種含有非極性鍵的離子化合物，則C的電子式 為。 （4）用B在堿性條件下可以處理含 CN 的工業(yè)廢水，請將下列6種微粒：一一 CN、CO32-、N2、OH-、B的陰離子，W的陰離子，分別填入在下對應(yīng)的橫線上， 組成一個配平的離子方程式：+ + - + + +H2O 21. （10分）計算 在100mLNaOI溶液中加入NH4NO3和（NHJ2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，下 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系（假設(shè)氣體全部逸出）。 圖表示加入的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積 試計算（寫出必要的計算過程）： （1）NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少 ？ （2）當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL 固體混合物的質(zhì)量是 51.6g時， 充分反應(yīng)后，生成氣體的體積 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）為多少? （3）當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL 固體混合物的質(zhì)量仍為 51.6g時， 充分反應(yīng)后，生成氣體的體積 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）為多少？ 鄭州47中2010屆高三期中考試 化學(xué)參考答案 I5A DBA A6 10 BCBC I)II-16( IX BDA 17. (1) 0.012ol j 448mLl/22.4ol L*;0.0446 mol L1) (2) 3Cu + 10H 4Hu = 3Cu: