高一化學(xué)必修二元素周期表試題及答案詳解匯編

1、學(xué)習(xí)-好資料高一化學(xué)同步測(cè)試（3）元素周期表ycy本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分.共100分，考試用時(shí)60分鐘.（第卷選擇題，共50分）以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量o16s32cl35.5ag108一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（）a金屬元素b稀有氣體元素c非金屬元素d無法確定為哪一類元素2有人認(rèn)為在元素周期表中，位于a族的氫元素，也可以放在a族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是（）ahfbh3ocnahdh2o23下列對(duì)有關(guān)元素的敘述能說明該元素一定是主族元素的是（）

2、a原子核外n層比m層少8個(gè)電子的元素b原子核外l層比m層多一個(gè)電子的元素c最高價(jià)為+6價(jià)的元素d無負(fù)化合價(jià)的元素4如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，對(duì)它的正確敘述是下列組合中的（）位于第七周期；是非金屬元素；最外電子層含有6個(gè)電子；沒有放射性；屬于氧族元素；屬于鹵素abcd5某一周期a族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的a族元素的原子序數(shù)（）a只有x+1b可能是x+8c可能是x+2d可能是x+1或x+11或x+256下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）a半導(dǎo)體材料砷化鎵b吸氫材料鑭鎳合金c透明陶瓷材料硒化鋅d超導(dǎo)材料k3c6071999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成

3、出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是（）a該元素屬于第七周期b該元素位于a族c該元素為金屬元素，性質(zhì)與82pb相似d該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子8a、b、c、d、e是同一周期的五種主族元素，a和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性ba，c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性cd；e是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（）更多精品文檔v（a）v（b）。若要確定反應(yīng)生成物中a和b的化合價(jià)，至少還需知道的數(shù)據(jù)是（）學(xué)習(xí)-好資料aa、b、c、d、ebe、c、d、b、acb、a、d、c、edc、d、a、b、e9短周期元素x和

4、y可以形成xy4型化合物,若x的原子序數(shù)為m,y的原子序數(shù)為n,則m和n的相互關(guān)系為（）am13=nbn+5=mcm+8=ndn11=m10在等物質(zhì)的量的短周期金屬元素單質(zhì)a和b中，分別加入足量的酸，在a中加入鹽酸，b中加入稀硫酸。反應(yīng)完全后，生成氫氣的體積分別為v（a）和v（b），而且av（a）：v（b）的值bv（a）（或v（b）的值ca（或b）的物質(zhì)的量d鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確給滿

5、分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分）11a、b兩元素位于短周期，a原子半徑小于b原子半徑，兩元素可形成a是正價(jià)的ab2化合物，下列有關(guān)a、b兩元素的敘述中正確的是（）aa、b可能屬同一周期ba位于b的前一周期ca只能是金屬元素da可能是第二周期的a族或a族元素12無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)(國(guó)際組織)在1989年作出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，由左到右改為18列，如堿金屬族為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法中錯(cuò)誤的是（）a第16、17列都是非金屬元素b第1列金屬元素和第17列元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)變化趨勢(shì)相反c只有第2列元素原子最外層有2個(gè)電子d在18列元素中，第3列元

6、素種類最多13同周期的x、y、z三種元素，已知其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：hxo4h2yo4h3zo4，則下列各判斷中正確的是（）a原子半徑：xyzb單質(zhì)的非金屬性：xyzc氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：xyzd原子序數(shù)：xyz14a、b、c是周期表中相鄰的二二種元素，a和b同周期，b和c同主族，三種元素原子最外層電予數(shù)的和為14，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和為28，則a、b、c三種元素分別是（）anpoblibemgccnpdosf15如圖所示是元素周期表的一部分，x、y、z、w均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7，則下列說法中不正確的是10a原子半徑由大到小排列順序zyx（）by元素的

7、兩種同素異形體在常溫下都是氣體c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性wzxyzwd陰離子半徑由大到小排列順序xyzw第卷（非選擇題，共50分）三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算（共8個(gè)小題，滿分50分）16（5分）填寫下列空白：更多精品文檔a0周aaaaaa學(xué)習(xí)-好資料（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：。（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第族。（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行。（4）所含元素超過18種的周期是第、周期。17（8分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)ai在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：族期1a2deg3bcjfhi（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是，只

8、有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是,可用于制半導(dǎo)體材料的元素是_。（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是，酸性最強(qiáng)的是，呈兩性的是；（3）a分別與d、e、f、g、h形成的化合物中，最穩(wěn)定的；（4）在b、c、d、j、e、f、g、h中，原子半徑最大的是.（18（7分）1）原子序數(shù)大于4的主族元素a和b的離子am+和bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：a和b所屬周期數(shù)之差為_,a和b的核電荷數(shù)之差為_(用含m、n的代數(shù)式表示)b和a的族序數(shù)之差為_(用含m、n的代數(shù)式表示)（1）a、b兩元素，a的原子序數(shù)為x，a和b所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n。如果a和b同在a族，當(dāng)b在a的上一周期時(shí)，b的原子序數(shù)為_

9、；當(dāng)b在a的下一周期時(shí)，b的原子序數(shù)為_；如果a和b同在a族，當(dāng)b在a的上一周期時(shí)，b的原子序數(shù)為_；當(dāng)b在a的下一周期時(shí)，b的原子序數(shù)為_。19（6分）今有下列、兩組單質(zhì)，試將每組單質(zhì)從不同角度進(jìn)行分類，每種分類都可分別挑出一種單質(zhì)，它跟其它三種單質(zhì)屬于不同的類，將挑選出單質(zhì)的依據(jù)（寫編碼）列在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。單質(zhì)組被選出單質(zhì)選出理由所屬編號(hào).、e.e、a、l、iia挑選依據(jù)僅限于以下種：被挑出的單質(zhì)跟其它種單質(zhì)不同，是由于()其組成元素不屬于金屬（或非金屬）；()其組成元素不屬于周期表中的同一族；()其組成元素不屬于周期表中的同一周期；()其組成元素不屬于主族（或副族）元素；()在常溫常

10、壓呈不同物態(tài)；（）在常溫下遇水能（或不能）放出氣體。20(7分)（1）根據(jù)元素周期表來比較mg和cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較，這種元素是（2）元素周期表為人們尋找特殊用途的元素提供了指導(dǎo)性區(qū)域。可作半導(dǎo)體材料的元素更多精品文檔學(xué)習(xí)-好資料位于。（3）元素周期表位于對(duì)角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對(duì)角線規(guī)則。根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)律，金屬be與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，試回答下列問題：已知2al2naoh2h2o=2naalo23h2,寫出be與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式（生成物之一為na2beo2）鑒別be(oh)2和mg(oh)2可選用的試劑為_，有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_

11、21（6分）在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。據(jù)此可以判斷：元素甲為，元素丙為，元素乙和丁所形成化合物的分子式為或。22(6分)某元素的同位素azx，它的氯化物xcl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/l的agno3溶液20ml恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：（1）z值和a值；（2）x元素在周期表中的位置；（3）把x的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.23(5分)0.15mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分作用后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成5.04l

12、氫氣和25.65g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)，試通過計(jì)算推導(dǎo)出該元素的原子序數(shù)，并指出其在周期表中的位置。更多精品文檔學(xué)習(xí)-好資料元素周期表參考答案（3）一、選擇題題號(hào)12345678910答案dcbcdcbcba二、選擇題題號(hào)1112131415答案bdacbdcad三、填空、簡(jiǎn)答和計(jì)算16（1）18o（2）（3）17（4）6、7817.(1)ar、f、si(2)naoh、hclo4、al(oh)3(3)hf(4)na18.（1）（1）1；m+n；8-n-m（2）x-nx+mx-mx+n19if；ce。ii.cd；a；f。20（1）na或ba（2）金屬元素與非金屬交界處。（3）be+2naoh=nabeo+h222naoh溶液（1分）2be(oh)+2oh-=beo-+2ho22221（6分）甲：n（氮）（填元素名稱或元素符號(hào)均可）丙：p（磷）（填元素名稱或元素符號(hào)均可）co或co2（兩空均對(duì)才給分）22（1）z=20,a=40（2）第四周期，a族（3）有氣泡產(chǎn)生ca+2h2oca(oh)2+h223解：n(hl/l2)=22.45.04mol=0.225mol，所以