2009屆新課標(biāo)人教版高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)全套課時(shí)練習(xí)

1、 2009屆新課標(biāo)人教版高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)全套課時(shí)練習(xí)第一講 鎂和鋁 鎂的化合物班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 等第 . 1.鎂和鋁都是較活潑金屬，下列敘述正確的是 ( )鎂易溶于冷水，而鋁難溶于冷水鎂溶于堿溶液，而鋁難溶于堿液常溫下鎂難溶于濃硫酸，而鋁易溶于濃硫酸鎂易溶于氯化銨溶液，而鋁難溶于氯化銨溶液a. b. c. d.全部 2.把鋁粉和fe3o4粉末配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是 ( )a.11 b.98 c.34 d.433.下列說(shuō)法正確的是 ( )a.鋁

2、在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬b.點(diǎn)燃的鎂條插入盛二氧化碳的集氣瓶中，迅速熄滅c.鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬的氧化物d.因?yàn)殒V和鋁在空氣中都能形成氧化膜，所以鎂和鋁都不溶于濃硝酸4. 對(duì)于鋁和燒堿溶液的反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是 ( ) a鋁是還原劑 b.h2o是氧化劑c.naoh與h2o是氧化劑d.偏鋁酸鈉是氧化產(chǎn)物5. 某無(wú)色溶液加入鋁可以生成氫氣, 則在該溶液中不可能大量存在的離子組是( ) a.k+、cu2+、no3-、cl- b.na+、k+、so42-、cl-c.nh4+、k+、hco3-、cl- d.na+、ba2+、br-、cl-6下列各金屬的混合物25 g和足量的鹽酸

3、反應(yīng)，放出的h2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224 l，其中可能的是 ( ) azn和fe bmg和zn cal和mg dcu和fe7托盤(pán)天平兩盤(pán)內(nèi)分別放入一個(gè)質(zhì)量相同的燒杯，燒杯里有200ml 1.00mol/l的鹽酸，天平平衡。向燒杯中分別加入下列各組中的兩種金屬（每個(gè)燒杯只放其中一種金屬），反應(yīng)結(jié)束后，天平仍保持平衡的是 ( )a8g mg和8g zn b1g mg和1g zn c0.1mol mg和0.1mol zn d6.5g mg和0.1mol zn8.向同濃度同質(zhì)量的稀硫酸中分別放入適量的(a)mg(b)mgo(c)mg(oh)2(d)mgco3(e)mgs反應(yīng)完全后（反應(yīng)物皆反應(yīng)完全），

4、溶液的濃度相同的是 ( )a.(a)(c) b.(a)(b) c.(c)(e) d.(b)(d)9. 下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)，不能用同一離子方程式表示的是 ( ) a.氯化鎂、氫氧化鈉 b.硫酸鈉、氫氧化鋇c.氧化鎂、鹽酸 d.溴化亞鐵、氯水10. 右圖表示相同質(zhì)量的mg、al分別跟一定量相同濃度的稀h2so4溶液反應(yīng)的情況，下列敘述可能符合圖示的有 ( )amg、al均過(guò)量 bmg、al都恰好與酸完全反應(yīng)c表示mg與稀h2so4反應(yīng)d表示mg與稀h2so4反應(yīng)11.請(qǐng)完成下表：mgal在周期表中的位置原子結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式軌道表示式原子半徑mg al電負(fù)性mg a

5、l跟o2及其它非金屬反應(yīng)跟某些氧化物跟水反應(yīng)跟酸的反應(yīng)跟堿反應(yīng)12. 某無(wú)色透明溶液與鋁反應(yīng)放出h2，該溶液中可能含有大量的：h+、k+、mg2+、cl-、oh-、no3-、co32-等離子，試推斷： 第一種情況：一定有 離子，可能有 離子。 第二種情況：一定有 離子，可能有 離子。13. 工業(yè)上用海水提鎂的工藝流程如下：(1)請(qǐng)寫(xiě)出上述流程中有關(guān)反應(yīng)的方程式:(2)試討論回答: 為什么不是直接往海水中加入沉淀劑? 為什么選用堿作為沉淀劑?為什么最終選擇電解氯化鎂而不是氧化鎂?第二講 鋁的化合物班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 等第 .1.下列物質(zhì)中既能跟稀h2so4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是nahc

6、o3(nh4)2s al2o3 al(oh)3 al ( )abcd全部2.向含有a mol氯化鋁的溶液中加入含b mol氫氧化鉀的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是 ( )a mol；b mol；a/3 mol； b/3 mol；0 mol；(4ab)mola. b. c. d.3.下列操作可得到純凈al2o3的是 ( )a向naalo2溶液中加入適量稀h2so4蒸干并灼燒b向naalo2溶液中通入過(guò)量co2后蒸干并灼燒c向alcl3溶液中加入過(guò)量氨水后蒸干并灼燒d向alcl3溶液中加入適量naalo2溶液, 蒸干并灼燒4.將金屬鈉投入alcl3溶液中，下列有關(guān)敘述一定正確的是 ( )a.最后一

7、定有沉淀生成，且有氣體放出 b.溶液最后一定澄清，且有氣體放出c.一定有氣體放出 d.一定無(wú)氣體放出5. 以下各組均有三種溶液，這三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量均相等，將它們充分混和后，不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是 ( )a.alcl3、ba(oh)2、hcl b.bacl2、na2co3、h2so4c.mgcl2、naoh、hno3 d.naalo2、naoh、h2so46高溫下冶煉某些金屬時(shí)，需要一定性質(zhì)的耐火材料。已知某金屬的化合物熔體屬于堿性，冶煉該金屬時(shí)，下列耐火材料不可以選用的是 ( )a氧化鎂耐火磚 b氧化銅耐火磚 c氧化鋁耐火磚 d石墨耐火磚7只用下列一種試劑,就能將na2s、ba(no3)

8、2、naalo2、nahco3、alcl3五種無(wú)色透明溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)，這種試劑是 ( )a硫酸 b鹽酸 c氨水 d氫氧化鈉溶液8下列離子方程式不正確的是 ( )aalcl3溶液中加入過(guò)量的naoh溶液：al3+4oh-=alo+2h2obalcl3溶液中加入過(guò)量的氨水：al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nhc往al(oh)3加入氨水：al(oh)3+nh3h2o=nh+alo+2h2od往naalo2溶液中通入過(guò)量的co2 ：alo+2h2o+co2=al(oh)3+hco9.用稀h2so4、naoh溶液和金屬鋁為原料制取al(oh)3，甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生制備途徑分別為若要得到等量的al

9、(oh)3，則 ( )a.三者消耗的原料相等 b.乙消耗的原料最少 c.甲消耗的原料少 d.丙消耗的原料最少10. 下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物的量)正確的是 ( )a. 向1l濃度均為0.1mol/l的ba(oh)2、naalo2混合液加入0.1 mol/l稀h2so4 b. 向含有0.1 mol/l alcl3和0.3mol/l nh4cl的混合液1l中加入0.1mol/l naoh溶液 c. 向燒堿溶液滴加明礬溶液 d. 向alcl3溶液滴加過(guò)量氨水 11.請(qǐng)完成下列空白:(1)氧化鋁(al2o3)：_色難_，可做_材料，是典型的_。 al2o3與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式：_

10、。 al2o3與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：_。(2)氫氧化鋁al(oh)3：_色_狀物，是典型的_。氫氧化鋁的電離方程式：_；當(dāng)向 al(oh)3中加入強(qiáng)酸時(shí)，平衡向_移動(dòng)；當(dāng)向 al(oh)3中加入強(qiáng)堿時(shí)，平衡向_移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)室制備 al(oh)3時(shí)，選用鋁鹽和氨水作用而不選氫氧化鈉溶液的原因是_。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的化學(xué)方程式_。(3)十二水合硫酸鋁鉀俗名明礬，是_色晶體，在水中的電離方程式_；明礬能夠凈水，其離子方程式為_(kāi)。12.把由naoh、alcl3、mgcl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得濁液中，逐滴加入0.5mol/l的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉

11、淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示： 混合物中naoh的質(zhì)量為 ， 混合物中alcl3質(zhì)量為 ， 混合物中mgcl2質(zhì)量為 ， p點(diǎn)表示鹽酸的體積是 。13.有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，已知它們只可能是a1cl3溶液和 naoh溶液?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：取440 ml甲溶液與120 ml乙溶液反應(yīng)產(chǎn)生156 g沉淀；若取120 ml甲溶液與440 ml乙溶液反應(yīng)，也產(chǎn)生156 g沉淀；若取120 ml甲溶液與400 ml乙溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生3.12 g沉淀。試通過(guò)計(jì)算和推理判斷：甲溶液為_(kāi)溶液，甲溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。第三講 鐵及其化合物班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 等第 .1.下列關(guān)于鐵的敘述中，正確的

12、是 ( )a純鐵是黑褐色的金屬b鋼和生鐵的主要成分都是鐵c鐵在干燥的空氣中能生銹d鐵銹對(duì)鐵制品有保護(hù)作用2.鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是 ( )a.feo bfe2o3 cfe(oh)3 dfe3o43.(廣東高考綜合)不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物有 ( ) aal2s3 bfecl2 ccu2s dmg3n24.與下列物質(zhì)反應(yīng)，能生成+3價(jià)鐵的化合物的是 ( ) a.硫b鹽酸 c氯氣d硫酸銅溶液5.(05惠州)我國(guó)科學(xué)家參與研制的阿爾法磁譜儀隨美國(guó)發(fā)現(xiàn)號(hào)航天飛機(jī)升入太空，開(kāi)始了探索宇宙中是否存在“反物質(zhì)”和“暗物質(zhì)”的研究工作。根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)推測(cè)用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是 ( )a

13、feo bfe2o3 cfe3o4 dfe3c6.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量減速輕，其中正確的是 ( )ab cd7.在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b克鐵粉充分反應(yīng), 鐵全部溶解, 生成no, 已知有a/4克hno3被還原, ab則不可能為 ( )a21b31c41d928.在高溫下用一氧化碳還原m克四氧化三鐵得到n克鐵。已知氧的原子量為16, 則鐵的原子量為 ( )a b cd9.下列敘述正確的是 ( )afe與鹵素反應(yīng)的產(chǎn)物都是fex3 bfe(oh)3不能通過(guò)化合反應(yīng)制得cfe與水蒸氣反應(yīng)可制得fe3o

14、4 dfe在空氣中燃燒生成fe2o310.由feo、fe2o3和fe3o4組成的混合物，測(cè)得其鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為218，則混合物中feo、fe2o3和fe3o4的物質(zhì)的量之比可能是 ( )a.121b.211c.111d.22511. 已知硫化亞鐵可溶于稀硫酸生成硫化氫。若取一定量鐵粉和硫粉的混合物, 隔絕空氣加熱充分反應(yīng), 冷卻后再加入足量稀硫酸, 產(chǎn)生2.24升氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下), 則下列說(shuō)法正確的是 ( )a.2.24升氣體的質(zhì)量肯定是3.4克 b.原混合物的質(zhì)量不可能大于8.8克c.原混合物加熱后肯定生成0.1mol硫化亞鐵 d.原混合物中一定含有5.6克鐵12.用下面兩種方法可

15、以制得白色的fe(oh)2沉淀。方法一：用不含fe3+的feso4溶液與用不含o2的蒸餾水配制的naoh溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述feso4溶液時(shí)還需加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的o2常采用_的方法。(3)生成白色fe(oh)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再擠出naoh溶液。這樣操作的理由是_。方法二：在如圖裝置中，用naoh溶液、鐵屑、稀h2so4等試劑制備。(1)在試管i里加入的試劑是_。 (2)在試管里加入的試劑是_。(3)為了制得白色fe(oh)2沉淀，在試管i和中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是_。(4)這樣

16、生成的fe(oh)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理出是_。13.(1)14克鐵與氯氣化合生成40.6克化合物，此化合物的化學(xué)式為，其中鐵元素的化合價(jià)是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)若14克鐵與足量的硫粉混合共熱生成22克化合物，此化合物的化學(xué)式為，其中鐵元素的化合價(jià)是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)金屬鐵分別與單質(zhì)cl2和br2反應(yīng)可制得無(wú)水氯化鐵和溴化鐵，當(dāng)把鐵粉和碘粉混合一起研磨時(shí)，生成相當(dāng)于fe3i8的產(chǎn)物，則在此產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)是 。若把fe3i8改寫(xiě)成常見(jiàn)碘化物的形式，其化學(xué)式為 。14.a、b、c、d、e分別是cu、ag、fe、al、mg五種的一種。已知：a、c均能與稀硫酸放出氫氣 單

17、質(zhì)b與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)，能轉(zhuǎn)換出單質(zhì)d c能與naoh溶液反應(yīng)放出氫氣 c、e在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此判斷a是 b是 c是 d是 e是 （填元素符號(hào)）。寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式： 。15.a mol的鐵粉與含0.8mol hno3的稀溶液完全反應(yīng)（假設(shè)hno3還原為no）(1)當(dāng)a=0.15時(shí)，產(chǎn)物n (fe2+) = mol,n(fe3+) = mol(2)當(dāng)a=0.25時(shí)，產(chǎn)物n (fe2+) = mol, n(fe3+) = mol(3)當(dāng)生成0.2 mol的no時(shí)，a取何值。 第四講 鐵鹽的性質(zhì)班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 等第 .1.將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是

18、 ( )a.硫酸 b.氯水 c.硝酸鋅 d.氯化銅2.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )a氯化亞鐵溶液中通入氯氣：fe2+cl2=fe3+2c1- b金屬鈉投入水中na+h2o=na+oh-+h2 c氫氧化亞鐵溶于稀硝酸fe(oh)2+2h+=fe2+2h2o d氯化鐵溶液中加過(guò)量氨水3nh3h2o+fe3+=3nh4+fe(oh)33.鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加入過(guò)量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e afe(oh)3 ；fe2o3 bfe(oh)2 ；feo cfe(oh)2、fe(oh)3 ；fe

19、304 dfe2o3 ；fe(oh)34.把so2通入fe（no3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在上述一系列變化過(guò)程中，氧化劑是 ( )aso2 bso42- cfe3+ dhno3 5.在fe(no3)2溶液中存在下列平衡：fe2+2h2ofe(oh)2+2h+，現(xiàn)向上述溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ( ) a溶液的顏色變得更綠 b溶液中出現(xiàn)白色沉淀 c溶液顏色由綠變黃 d上述現(xiàn)象均不可能出現(xiàn)6.用鐵酸鈉（na2feo4）對(duì)未來(lái)河湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術(shù)，下列對(duì)na2feo4用于飲用水消毒處理的分析正確的是 ( )

20、ana2feo4在溶液中顯強(qiáng)酸性，能消毒殺菌b在na2feo4中fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌cna2feo4的還原產(chǎn)物fe3+易水解為fe（oh）3膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降dna2feo4的還原產(chǎn)物fe2+易水解為fe（oh）2膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降7.下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，滴入kscn溶液一定顯紅色的是 ( )a.生了銹的鐵塊放入稀h2so4中 b.fecl3、cucl2的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉c.feo放入稀hno3中 d.fe放入hno3溶液中8.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2fecl3cu2fecl2cucl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)

21、加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 ( )a.燒杯中有銅無(wú)鐵b.燒杯中有鐵無(wú)銅c.燒杯中鐵、銅都有 d.燒杯中鐵、銅都無(wú)9.將cu片放入0.l mol/l fecl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出cu片，溶液中c(fe3+)c(fe2+)=23，則cu2+與fe3+的物質(zhì)的量之比為 ( )a32 b35 c43 d3410. 、為常見(jiàn)的三種單質(zhì)，常溫下是固體，是液體，z是無(wú)色氣體。其反應(yīng)關(guān)系如圖所示，其中的溶液顯強(qiáng)酸性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)根據(jù)上述關(guān)系，確定、的化學(xué)式：_，_，_。 (2)元素在元素周期表中的位置為_(kāi)。 (3)寫(xiě)出溶于水后加入的離子方程式_。 (4)寫(xiě)出的溶液中

22、通入過(guò)量氯氣的離子方程式_。11. 鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活、國(guó)防和科研等方面有著廣泛的應(yīng)用。(1)在野外檢修鐵軌時(shí)用氧化鐵焊接裂縫，用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理：_。(2)鐵粉也可作化學(xué)反應(yīng)的催化劑。以鐵為催化劑制溴苯的化學(xué)方程式是_；在高溫高壓下以鐵為催化劑合成氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。(3)鐵是人體必需的微量元素，人體內(nèi)缺乏鐵元素會(huì)引起缺鐵性貧血，需要補(bǔ)充鐵質(zhì)，目前市售補(bǔ)鐵制品較多，為保護(hù)消費(fèi)者的利益，質(zhì)檢部門(mén)需對(duì)補(bǔ)鐵劑中鐵的含量進(jìn)一步測(cè)定，測(cè)定步驟如下：將補(bǔ)鐵劑中的fe2用h2o2氧化成fe3。根據(jù)你所學(xué)過(guò)的知識(shí)，寫(xiě)出檢驗(yàn)fe3的化學(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。_將fe3用氨水沉淀為不溶于水的氫氧化

23、鐵，試寫(xiě)出發(fā)生的離子方程式：_最后將氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵，稱其質(zhì)量，換算為鐵的質(zhì)量，即可測(cè)定出補(bǔ)鐵劑中鐵的含量。氯水 rcln 乙 氨水 rcln 甲 kscn溶液 rcln+1 丙 少量金屬鈉 rcln+1 丁 少量氫硫酸 rcln+1 戊 12.對(duì)某鐵的氯化物進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)甲中現(xiàn)象 ，第一步反應(yīng)的離子方程式是 第二步化學(xué)方程式是 。乙中現(xiàn)象 ，離子方程式是 。丙中現(xiàn)象 ，離子方程式是 。丁中現(xiàn)象 ，離子方程式是 。戊中現(xiàn)象 ，離子方程式是 。13.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論fe3+和so32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2fe3+so32-+h2o=2fe

24、2+so42-+2h+；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2fe3+3so32-+6h2o=2fe(oh)3（膠體）+3h2so3。為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：實(shí)驗(yàn)，學(xué)生選擇的實(shí)驗(yàn)用品：na2so3濃溶液、bacl2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，作者設(shè)計(jì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的是_。實(shí)驗(yàn)，取5mlfecl3濃溶液于試管中,逐滴加入na2so3濃溶液,觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色,無(wú)氣泡產(chǎn)生,無(wú)沉淀生成,繼續(xù)加入na2so3濃溶液至過(guò)量,溶液顏色加深,最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是_。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,可以觀察到的現(xiàn)象是_。將溶

25、液分成兩等份,其中一份加入kscn溶液,溶液變成血紅色,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。另一份加入bacl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_。實(shí)驗(yàn)，換用稀釋的fecl3和na2so3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_。若在fecl3濃溶液中加入na2co3濃溶液,觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。從形式上看，na2co3和na2so3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：第五講 金屬的冶煉班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 等第 .1.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是 ( )a金屬元素的原子

26、只有還原性，離子只有氧化性b金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)c金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均不同d金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體2.在冶金工業(yè)上，均不能用化學(xué)還原劑制得的一組金屬是 ( )a.na mg al b.na k zn fe c.zn fe cu agd.mg al zn fe3.下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是 ( )a.加熱al2o3 b.加熱caco3 c.電解熔融nacl d.氯化鈉與鋁粉高溫共熱4.鋁能用于冶煉難熔的金屬（如：釩、鉻、錳等），這是因?yàn)殇X具有什么性質(zhì)( )a.金屬性和非金屬性 b.導(dǎo)電性 c.熔點(diǎn)低 d.還原性，在冶煉反應(yīng)中放出大量熱5

27、.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是 ( )a.2nacl（熔融） 2 na+cl2 b.mgo+h2 mg+h2oc.fe3o4+4co 3fe+4co2 d.2hgo2hg+o26. 已知工業(yè)上真空煉銣的反應(yīng)方程式為：2rbcl+mgmgcl2+2rb，對(duì)于此反應(yīng)，能夠進(jìn)行正確解釋的是 ( )a.rb比mg金屬性強(qiáng)b.銣的沸點(diǎn)比鎂的低，當(dāng)把銣蒸氣抽走時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c.mgcl2對(duì)熱的穩(wěn)定性比rbcl弱d.高溫下，mg2+離子得電子的能力比rb+離子弱7.下列事實(shí)能說(shuō)明a元素的金屬性一定比b元素強(qiáng)的是 ( )a將金屬c分別放入a鹽和b鹽的溶液中，只有a析出 b發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，a元

28、素原子失去的電子比b原于多cb陽(yáng)離子的氧化性比a陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)da能與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，而b不能8.冶煉金屬一般有下列四種方法：a焦炭法；b水煤氣法（或h2或co法）；c活潑金屬置換法；d電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有（1）火燒孔雀石煉銅；（2）濕法煉銅；現(xiàn)代有（3）鋁熱法煉鉻；（4）從光鹵石中煉鎂。對(duì)它們冶煉方法的分析不正確的是 ( ) a （1）用a b （2）用b c （3）用c d （4）用d9.海水是鎂的主要來(lái)源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過(guò)濾沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)、結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物；電解；得到產(chǎn)物

29、。（1）以上提取鎂的全過(guò)程中，沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是 ( )a分解反應(yīng) b化合反應(yīng) c置換反應(yīng) d復(fù)分解反應(yīng)（2）下列關(guān)于提取鎂的說(shuō)法中，不正確的是 ( )a此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料取自大海 b進(jìn)行步驟的目的是富集mgcl2c可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂 d電解法冶煉金屬要消耗大量電能10.請(qǐng)完成下列空白:(1)金屬冶煉是指把金屬?gòu)?中提煉出來(lái)的過(guò)程；是利用 反應(yīng)原理在一定條件下用 法把金屬離子 成金屬單質(zhì)。(2)冶煉的步驟： 、 、 。 (3)冶煉方法：活潑金屬na、mg、al等zn、fe、sn、pb、cuhg、ag冶煉法實(shí)例11. 銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和

30、使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。請(qǐng)完成下列各題：在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為 0、+1、+2價(jià)。在西漢古籍中曾有記載：曾青（cuso4）得鐵則化為銅。試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠cu2(oh)2co3，這層銅綠可用化學(xué)方法除去。 試寫(xiě)出除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。新制的銅試劑cu(oh)2與葡萄糖反應(yīng)會(huì)生成紅色沉淀，因此該試劑可用于檢驗(yàn)糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。試寫(xiě)出葡萄糖與cu(oh)2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。12.工業(yè)上常用na制備鈦、鋯、鈮、鉭等。如制鈦，常用如下反應(yīng)步驟；(1)用90%濃h2so4溶解鈦鐵礦(fetio3)，反應(yīng)式為：feti

31、o3+3 h2so4feso4+ti(so4)2 +3h2o。在除去不溶性雜質(zhì)后，結(jié)晶析出feso47h2o時(shí)，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能是 a防止fe2+被氧化 b防止ti(so4)2水解c減少feso47h2o的溶解量 d減少ti(so4)2的溶解量(2)在除去雜質(zhì)后，又需加大量水稀釋以降低酸度，同時(shí)加熱以生成tio(oh)2沉淀，過(guò)濾，將tio(oh)2加熱分解即得鈦白粉(tio2)。除雜后加水稀釋和加熱的目的是 。(3)在高溫hcl氣流中，tio2可轉(zhuǎn)化為ticl4，反應(yīng)方程式為： 。(4)將ticl4與na共熔即可得ti，反應(yīng)方程式為 ，若用ticl4溶液與na反應(yīng)制ti，

32、不能達(dá)到預(yù)期目的，原因是 。13.已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/l硫酸、2mol/l硝酸、2mol/lnaoh溶液、20%kscn溶液。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有fe、cu元素；（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答）。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方

33、案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論參考答案：第一講 鎂和鋁 鎂的化合物1、c、2、c、3、c、4、cd、5、ac、6、b、7、ad、8、d、9、d、10、ac第二講 鋁的化合物1、d、2、b、3、c、4、c、5、c、6、c、7、a、8、c、9、d、10、ab12、18g、0。67g、0。95g、90ml13、0.5mol/l 0.5mol/l第三講 鐵及其化合物1、b、2、d、3、b、4、c、5、c、6、c、7、a、8、b、9、c、10、cd、11、d、15、0、0.15mol、0.15mol、0.1mol、0.3mol第四講 鐵鹽的性質(zhì)1、bc、2、d、3、a、4、

34、cd、5、c、6、bc、7、c、8、b、9、d、10、d第五講 金屬的冶煉1、b、2、a、3、c、4、d、5、b、6、b、7、d、8、b、9、c、10、c、12、b13、(1)cu；fe(順序可交換)(3)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論用藥匙取少許樣品，加入試管a中，再用滴管取過(guò)量naoh溶液并滴加到試管a中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用。樣品部分溶解，并有氣體放出。往試管a的剩余固體中加過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置。取上層清液于試管b中，剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵。往試管b中加入少許稀硝酸，再滴加kscn溶液溶液先變黃色，加kscn后顯血紅色，

35、結(jié)合可知，一定含鐵。往剩余固體中加入稀硝酸，再滴加naoh溶液固體溶解，有無(wú)色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加naoh溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，一定含銅。第六講 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅（ ）1、下列說(shuō)法正確的是 a、硅材料廣泛用于光纖通訊 b、工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 c、水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品； d、粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)（ ）2、熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是a.石英坩堝 b.普通玻璃坩堝 c. 鐵坩堝 d.陶瓷坩堝（ ）3、石榴石是石榴石族礦物的總稱，顏色隨成分的不同而變化，其組成可以表示為a3b2(sio4)3，式中a、b均為金屬元素，則a、b對(duì)應(yīng)的化

36、合價(jià)依次為a. 2，3 b. 3，2 c. 2，2 d. 3，3（ ）4、下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( )a硅酸是不揮發(fā)性酸，它與食鹽反應(yīng)生成氯化氫b氫氟酸能和玻璃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以氫氟酸要存放在塑料瓶中c水玻璃有粘性，所以要存放在帶橡膠塞的試劑瓶中d燒堿液能腐蝕玻璃并生成硅酸鈉，所以燒堿液要存放在帶橡膠塞的玻璃瓶中（ ）5、有10 g不純caco3樣品與足量鹽酸作用后生成4.44 g co2，且溶液中殘留難溶物質(zhì)。則對(duì)于此樣品中是否存在mgco3 k2co3 sio2雜質(zhì)的判斷正確的是a.肯定含，不含 b.肯定含，可能含 c.肯定含，不含 d.肯定含，可能含（ ）6、co2通入下列各溶液中，不會(huì)產(chǎn)

37、生沉淀的是 acacl2和ba(no3)2的混合液 bbacl2和naoh的混合液cna2co3飽和溶液 d水玻璃（硅酸鈉溶液）（ ）7、下列說(shuō)法正確的是（na表示阿佛加德羅常數(shù)）a. 常溫下常壓下，3g甲醛氣體含有的原子數(shù)是0.4na b. 7. 95gcuo被co完全還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na c. 100ml1mol/l的na3po4溶液中含有離子數(shù)多于0.4na d.60gsio2和12g金剛石中各含有4na個(gè)sio鍵和4na個(gè)cc鍵（ ）8、關(guān)于硅的下列敘述中，不正確的是a在自然界中，硅既能以游離態(tài)形式存在，又能以化合態(tài)形式存在 b在硅晶體中，含有由共價(jià)鍵形成的硅原子環(huán)，其中最小

38、的環(huán)上有6個(gè)硅原子c常溫下，硅可與氟氣、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)d在加熱條件下，硅可以與氧氣、氯氣、硝酸等物質(zhì)反應(yīng) （ ）9、把xmol co2通入含ymol ca(oh)2的澄清石灰水中充分反應(yīng)，下列敘述不正確的 a當(dāng)xy時(shí)，生成100xg沉淀 b當(dāng) yx時(shí)，生成100yg沉淀c當(dāng)yx2y時(shí)，生成100(2yx)g沉淀 d當(dāng)2yx時(shí)，生成的沉淀全溶解（ ）10、有一根粗鋁含鐵和硅雜質(zhì)，取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液中，放出氫氣的質(zhì)量相等，該粗鋁含鐵和硅的量的關(guān)系正確的是 物質(zhì)的量之比為21； 物質(zhì)的量之比為31； 質(zhì)量之比為21；質(zhì)量之比為41 a b c d只有11、（1）將下列硅

39、酸鹽改寫(xiě)成氧化物的形式（改寫(xiě)時(shí)注意金屬氧化物寫(xiě)在前，非金屬氧化物寫(xiě)在后，低價(jià)要前，高價(jià)在后，h2o一般在最后）。鎂橄欖石（mg2sio4） ，高嶺石al2(si2o5)(oh)4 。（2）許多含氧酸及其鹽類均可以類似地改寫(xiě)成氧化物的形式，請(qǐng)繼續(xù)改寫(xiě)以下物質(zhì)：hno3 ；hcooh ；kal(so4)212h2o 。通過(guò)以上改寫(xiě)可知，hno3的酸酐為 ，hcooh與濃硫酸反應(yīng)可制得 氣體。（3）已知在一定條件下，fe在cl2中燃燒可以生成fe3cl8。它可以看做是fecl22fecl3，類似地，碘與鐵在一定條件下得到fe3i8，則它可以看做是 。（4）在石油化工的加氫操作中，如果氫氣中混有co和

40、co2等雜質(zhì)，會(huì)引起催化劑中毒，因此必須除去。在常溫下，可以用銀氨溶液來(lái)檢測(cè)微量的co，其原理與銀鏡反應(yīng)相似，有銀析出。寫(xiě)出銀氨溶液與co反應(yīng)的化學(xué)方程式 。工業(yè)上常采用甲烷化法除去少量碳的氧化物（co、co2）。其方法是：一定溫度下，在催化劑的作用下，向碳的氧化物中通入氫氣，使之轉(zhuǎn)化為甲烷和易于除去的水。寫(xiě)出co發(fā)生甲烷化反應(yīng)的化學(xué)方程式 。12、將w g木炭與同時(shí)裝入一個(gè)裝有壓力表體積不變的密閉容器中，壓力表所示壓強(qiáng)為，高溫下容器中木炭與均完全反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，壓力表的示數(shù)為，試求：（1）當(dāng)w取值發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)后壓強(qiáng)p也發(fā)生變化，p的最大值（以表示）是_。（2）以w表示滿足題設(shè)條件的a的取值范圍_。13、c、si、ge、sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）ge的原子核外電子排布式為 （2）c、si、sn三種元